阿伏伽德罗常数与溶液的配制专项训练
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阿伏伽德罗常数与溶液的配制专项训练
【基础知识】
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
【阿伏加德罗常数专项练习】
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．32g O2中含有氧原子的个数为2NAC．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的原子数为
B．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
C．中含有的氢原子数为2
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA
B．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NA
C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
5．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃．1.01×103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
6．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
B．14g氮气中含有14 NA个原子
C．1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
D．11.2 L氢气中含有NA个氢原子
7．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28g氮气含有的原子数是NA
B．标准状况下，22.4L的水分子数是NA
C．化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NA
D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA
8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol氦气中有2NA个氦原子 B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2 L 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D.18g水中所含的电子数为8NA
9．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2 NA
10．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【一定物质的量浓度溶液的配制专项练习】
1．在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（ ）
A．试管 B．漏斗 C．烧瓶 D．玻璃棒
2．欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是（ ）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl
3．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
C．定容时俯视刻度（标线）会导致溶液浓度偏小
D．定溶时液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应重新配制
4．配制100 mL 1.0 mol·L－1FeSO4溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 27.8 gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
5．实验室里需用480mL1.0mol/L的烧碱溶液，，以下操作正确的是（ ）
A．制称取20g烧碱，选取500mL容量瓶进行配制
B．制称取20g烧碱，加入500mL水进行配制
C．制称取19.2g烧碱，选取480mL容量瓶进行配制
D．制称取19.2g烧碱，加入480mL水进行配制
6．配制100m L1 mol / L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗⑧滴定管 ⑨250m L容量瓶（ ）
A、①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦
7．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
8．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___ _____________
_________ ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。
9．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml
请回答下列问题：
（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为
(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
Vml 15.40 12.90 13.10 13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。
部分题目答案
7．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低
8．（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。
（4）浓度偏低；偏低；偏高。
9．⑴（2分）天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
⑵（4分）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
⑶（2分）250mL；
⑷（2分）60.0%
【基础知识】
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
【阿伏加德罗常数专项练习】
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．32g O2中含有氧原子的个数为2NAC．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的原子数为
B．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
C．中含有的氢原子数为2
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA
B．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NA
C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
5．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃．1.01×103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
6．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
B．14g氮气中含有14 NA个原子
C．1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
D．11.2 L氢气中含有NA个氢原子
7．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28g氮气含有的原子数是NA
B．标准状况下，22.4L的水分子数是NA
C．化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NA
D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA
8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol氦气中有2NA个氦原子 B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2 L 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D.18g水中所含的电子数为8NA
9．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2 NA
10．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
【一定物质的量浓度溶液的配制专项练习】
1．在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（ ）
A．试管 B．漏斗 C．烧瓶 D．玻璃棒
2．欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是（ ）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．500mL容量瓶，117gNaCl
C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl
3．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
C．定容时俯视刻度（标线）会导致溶液浓度偏小
D．定溶时液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应重新配制
4．配制100 mL 1.0 mol·L－1FeSO4溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 27.8 gFeSO4.7H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 27.8 gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
5．实验室里需用480mL1.0mol/L的烧碱溶液，，以下操作正确的是（ ）
A．制称取20g烧碱，选取500mL容量瓶进行配制
B．制称取20g烧碱，加入500mL水进行配制
C．制称取19.2g烧碱，选取480mL容量瓶进行配制
D．制称取19.2g烧碱，加入480mL水进行配制
6．配制100m L1 mol / L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗⑧滴定管 ⑨250m L容量瓶（ ）
A、①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦
7．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
8．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___ _____________
_________ ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。
9．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④ 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml
请回答下列问题：
（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为
(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
Vml 15.40 12.90 13.10 13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。
部分题目答案
7．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低
8．（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。
（4）浓度偏低；偏低；偏高。
9．⑴（2分）天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
⑵（4分）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
⑶（2分）250mL；
⑷（2分）60.0%
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