北京市海淀区2021届高三适应性练习
化学
本试卷共
12
页，100
分。考试时长
90
分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
Na
23
第一部分
本部分共
14
题，每题
3
分，共
42
分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的用途不正确的是
A.
生石灰
B.
小苏打
C.阿司匹林
D.苯甲酸钠
物质
用途
抗氧化剂
糕点发酵粉
解热镇痛药
食品防腐剂
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A.
75%的乙醇溶液可杀菌消毒
B.
84
消毒液的有效成分是
Cl2
C.
氢氟酸可刻蚀石英制艺术品
D.
装饰材料释放的甲醛会造成污染
3.下列有关物质水解的说法不正确的是
A.
蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.
纤维素可在人体内水解成葡萄糖
D.
油脂水解产物之一是甘油
4.
NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A.
酚酞
B.
圆底烧瓶
C.
锥形瓶
D.
碱式滴定管
5.下列有关物质应用的说法错误的是
A.
SO2可用作食品添加剂
B.
CCl4
可用于鉴别溴水和碘水
C.
浓氨水可用来清洗试管壁的银镜
D.
Na2S
可除去污水中的
Cu2+
6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.
最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B.
X、N
两种元素形成的化合物属于离子化合物
C.
Y、R
两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
D.
简单离子的半径：Z＞M＞X
7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.
用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B.
用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C.
用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D.
用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
16.25g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.
92.0g
甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C.
22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
D.
1.0mol
CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
9.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（
）
A.
X分子与强酸、强碱均能发生反应
B.
Y分子与丙烯酸分子互为同系物
C.
X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.
X、Y合成M的反应类型为取代反应
10.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A.
反应①②③④均在正极发生
B.
④电极反应式为+10H++8e-=+3H2O
C.
单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
D.
增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
11.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
?
N2(g)
+
CO2(g)
+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol
CH4
和1.2mol
NO2，测得不同温度下
n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15
A.
由实验数据可知温度
T
1＜T2
B.
组别①中
0
~20
min
内，NO2
降解速率为0.0125
mol?L-1?min-1
C.
40
min
时，表格中
M
对应的数据为
0.18
D.
该反应只有在高温下才能自发进行
12.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH)
阴极现象
阳极现象
1
mol·L－1
产生无色气体
产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10
mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15
mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
下列说法不正确的是
A.
a为铁钉，b为石墨
B.
阴极主要发生反应：2H2O
+
2e－===
H2↑+
2OH－
C.
高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+
8OH－===
FeO42－+
4H2O
D.
制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
13.常温下，将NH3
通入50
mL
NH4Cl
溶液中至pH=10，再向其中滴加1
mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.
a
点溶液中，c(OH-)
=
1×10-4mol/L
B.
b
点溶液中，c()
>
c(Cl-)
C.
a→b，水的电离程度减小
D.
c
点时，加入的
n(HCl)小于通入的
n(NH3)
14.在大试管内将足量NaHCO3加热到
200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87
g
Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224
mL
O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成
100
mL
溶液。下列说法正确的是
A.
Na2O和Na2O2
均为碱性氧化物
B.
参加反应的NaHCO3物质的量为
0.04
mol
C.
反应过程中总共转移
0.04
mol
电子
D.
配成的
100
mL
溶液中
c(Na+)
=
0.5
mol/L
第二部分
本部分共
5
题，共
58
分。
15.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs
是一种重要的半导体材料。As
与
Ga
同周期，As
与
N
同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a.
碱性：Ga
(OH)3>
Al
(OH)3
b.
非金属性：As>Ga
c.
酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs
中，As
元素化合价为-3
价，用原子结构理论解释原因_________________。
③废弃含
GaAs
半导体材料可以用浓硝酸溶解
GaAs，生成
H3AsO4
和
Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有
Zn、Pb、Fe、Ga
等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga
在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-
形式存在。
①试剂
a
是_______________。
②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。
16.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___=___Cl?+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋
K1
Fe(OH)2++H2O+H＋
K2
+H2OFe(OH)3+H＋
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温
b．加水稀释
c．加入NH4Cl
d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。
17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+
S2－＝Sn2－。
①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。
18.酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如图：
已知：
①
RCH=CH2
RCH2CH2OH
②
③
(1)A的结构简式为_____。
(2)B→C的反应类型为_____。
(3)C中官能团的名称为_____。
(4)C→D的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含有五元环碳环结构；
②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；
③能发生银镜反应。
(6)D→E的目的是_____。
(7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以
、CH3OH
和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。
19.某实验小组同学对影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)2(s)
?
Cu2+
+
2OH-
Ksp
=
2.2×10-20；
?Cu2+
+
4NH3
K
=
4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O
是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，
加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O
在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
【实验
1】CuSO4
溶液和浓氨水的反应。
序号
实验内容
实验现象
1-1
向
2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入
2
mL
1
mol/L
氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；
随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液
A
1-2
向
2
mL
1
mol/L
氨水中逐滴加入
2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液
B
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液
A、B
中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。
【实验
2】探究影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验
1-2
所得深蓝色溶液
B
中继续加入
2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验
1-2
所得深蓝色溶液
B
中继续加入
1
mol/L
NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向
2
mL
0.1
mol/L
氨水中逐滴加入2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
(2)依据实验
2-1，甲同学认为
Cu2+浓度是影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验
2-1
没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验
1-2
所得深蓝色溶液
B
中继续加入
2
mL
试剂
a
无明显现象
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂
a
为
___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验
2-2
的现象进行解释：____________________________。
(4)实验
2-3
的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测，
影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。北京市海淀区2021届高三适应性练习
化学
本试卷共
12
页，100
分。考试时长
90
分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
Na
23
第一部分
本部分共
14
题，每题
3
分，共
42
分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质的用途不正确的是
A.
生石灰
B.
小苏打
C.阿司匹林
D.苯甲酸钠
物质
用途
抗氧化剂
糕点发酵粉
解热镇痛药
食品防腐剂
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钙不和氧气反应，也不能吸收氧气，不能做抗氧化剂，A错误；
B．B的成分为碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳气体，可做发酵粉，B正确；
C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，C正确；
D．苯甲酸钠可防止食品变酸，延长保质期，D正确；
故选A。
2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A.
75%的乙醇溶液可杀菌消毒
B.
84
消毒液的有效成分是
Cl2
C.
氢氟酸可刻蚀石英制艺术品
D.
装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．75%的乙醇溶液就是医用酒精，可杀菌消毒，A正确；
B．84
消毒液是用氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分是次氯酸钠，B错误；
C．石英的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，故氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C正确；
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染，会造成人体的一些不适、免疫能力下降等，D正确；
故选B。
3.下列有关物质水解的说法不正确的是
A.
蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.
纤维素可在人体内水解成葡萄糖
D.
油脂水解产物之一是甘油
【答案】C
【解析】
【详解】A.
氨基酸是蛋白质的基本组成单位，蛋白质水解后最终产物是氨基酸，A正确；
B.
淀粉首先水解得到麦芽糖，再继续水解，最终水解得到的是葡萄糖，B正确；
C.
人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，即纤维素在人体内不能水解，C错误；
D.
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，因此水解产物之一是甘油，D正确；
答案选C
4.
NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A.
酚酞
B.
圆底烧瓶
C.
锥形瓶
D.
碱式滴定管
【答案】B
【解析】
【详解】在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。
答案选B。
5.下列有关物质应用的说法错误的是
A.
SO2可用作食品添加剂
B.
CCl4
可用于鉴别溴水和碘水
C.
浓氨水可用来清洗试管壁的银镜
D.
Na2S
可除去污水中的
Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的SO2抗氧化，A正确；
B．CCl4可从溴水中提取Br2，Br2的CCl4溶液为橙红色，CCl4可从碘水中提取I2，I2的CCl4溶液为紫红色，故可用CCl4
可用于鉴别溴水和碘水，B正确；
C．浓氨水不能溶解Ag，也不能和Ag反应，不能用浓氨水清洗试管壁的银镜，C错误；
D．S2-和Cu2+反应生成CuS沉淀，故Na2S可除去污水中的
Cu2+，D正确。
答案选C。
6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.
最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B.
X、N
两种元素形成的化合物属于离子化合物
C.
Y、R
两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
D.
简单离子的半径：Z＞M＞X
【答案】C
【解析】
【详解】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，A错误；
B．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；
C．气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞R，Y、R
两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R，C正确；
D．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：M故选C。
7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.
用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B.
用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C.
用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D.
用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A.
碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；
B.
乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；
C.
用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；
D.
应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；
故答案选A。
【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。
8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
16.25g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.
92.0g
甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C.
22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
D.
1.0mol
CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.
胶体粒子是一个聚合体，16.25g
FeCl3的物质的量为，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A错误；
B.
92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故B错误；
C.
22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1mol
Ar，即含有18mol质子，即18NA个质子，故C正确；
D.
CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，
故选C。
9.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（
）
A.
X分子与强酸、强碱均能发生反应
B.
Y分子与丙烯酸分子互为同系物
C.
X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.
X、Y合成M的反应类型为取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．X分子含有酚羟基，酯基，氨基等，与强酸、强碱均能发生反应，A正确；
B．Y分子与丙烯酸分子结构不相似，而且分子组成上没有相差一个或几个CH2原子团，故不是同系物，B错误；
C．X和Y均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．X、Y合成M是羧基和氨基脱水缩合，是取代反应，D正确；
故选B
10.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是
A.
反应①②③④均在正极发生
B.
④电极反应式为+10H++8e-=+3H2O
C.
单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
D.
增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，A项正确；
B．由示意图及元素N的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+，所以只能用H+和H2O来配平该反应而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O，B项正确；
C．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1
mol
C2HCl3转化为1
mol
C2H4时，得到6
mol电子，脱去3
mol氯原子，所以脱去a
mol
Cl时ne=2a
mol，C项错误；
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，D项正确；
故选C。
11.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
?
N2(g)
+
CO2(g)
+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol
CH4
和1.2mol
NO2，测得不同温度下
n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15
A.
由实验数据可知温度
T
1＜T2
B.
组别①中
0
~20
min
内，NO2
降解速率为0.0125
mol?L-1?min-1
C.
40
min
时，表格中
M
对应的数据为
0.18
D.
该反应只有在高温下才能自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．0到10min，n(CH4)减小量：T1＜T2，所以该反应在T2条件下反应速率较快，故T1＜T2，A正确；
B．组别①中0
~20
min内，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c
(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol?L-1?min-1，B错误；
C．T1时，40min到50min，n(CH4)不变，说明反应已达平衡状态，T2＞T1，则T2温度到达平衡的时间应比T1温度时短，所以，T2温度、40min时反应已经平衡，故M为0.15，C错误；
D．T2＞T1，平衡时，T2温度的n(CH4)＜T1温度的n(CH4)，说明升高温度，平衡逆向移动，反应的＜0，同时，该反应是熵增反应，＞0，所以，无论高温还是低温，都有-T＜0，即该反应在高温或低温条件下都能自发进行，D错误。
答案选A
12.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH)
阴极现象
阳极现象
1
mol·L－1
产生无色气体
产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10
mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15
mol·L－1
产生大量无色气体
产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
下列说法不正确的是
A.
a为铁钉，b为石墨
B.
阴极主要发生反应：2H2O
+
2e－===
H2↑+
2OH－
C.
高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+
8OH－===
FeO42－+
4H2O
D.
制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
【答案】D
【解析】
试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42－。A.
a为铁钉，b为石墨，A正确；B.
阴极主要发生的电极反应是2H2O
+
2e－===
H2↑+
2OH－，B正确；C.
高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+
8OH－===
FeO42－+
4H2O，C正确；D.
制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选D。
13.常温下，将NH3
通入50
mL
NH4Cl
溶液中至pH=10，再向其中滴加1
mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.
a
点溶液中，c(OH-)
=
1×10-4mol/L
B.
b
点溶液中，c()
>
c(Cl-)
C.
a→b，水的电离程度减小
D.
c
点时，加入的
n(HCl)小于通入的
n(NH3)
【答案】C
【解析】
【详解】A.
a点是c(H+)=10-10mol/L，根据Kw=c(H+)?c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正确；
B.
b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正确；
C.
碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，故C错误；
D.
氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确；
故选C。
14.在大试管内将足量NaHCO3加热到
200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87
g
Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224
mL
O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成
100
mL
溶液。下列说法正确的是
A.
Na2O和Na2O2
均为碱性氧化物
B.
参加反应的NaHCO3物质的量为
0.04
mol
C.
反应过程中总共转移
0.04
mol
电子
D.
配成的
100
mL
溶液中
c(Na+)
=
0.5
mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息，在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应，发生的反应为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。
【详解】A．碱性氧化物与水反应只生成碱，而Na2O2与水反应还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，A选项错误；
B．标准状况下224mLO2物质的量为，根据得失电子守恒可知，2Na2O2~O2，则n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，则n(NaHCO3)=0.05mol，B选项错误；
C．反应过程中，Na2O2的一个O由-1价升高至0价，另一个O由-1价降低至-2价，因此反应过程中共转移0.02mol电子，C选项错误；
D．根据B选项可知，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na2O)=0.005mol，根据Na元素守恒可知，反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，将固体全部溶于水配成100
mL溶液，溶液中c(Na+)=，D选项正确；
答案选D。
第二部分
本部分共
5
题，共
58
分。
15.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________________。
(2)GaAs
是一种重要的半导体材料。As
与
Ga
同周期，As
与
N
同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a.
碱性：Ga
(OH)3>
Al
(OH)3
b.
非金属性：As>Ga
c.
酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs
中，As
元素化合价为-3
价，用原子结构理论解释原因_________________。
③废弃含
GaAs
半导体材料可以用浓硝酸溶解
GaAs，生成
H3AsO4
和
Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有
Zn、Pb、Fe、Ga
等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga
在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-
形式存在。
①试剂
a
是_______________。
②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。
【答案】
(1).
第三周期第ⅢA族
(2).
c
(3).
Ga与As同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As显负价，As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为-3价
(4).
GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+
H3AsO4+4H2O
(5).
ZnO
(6).
[Ga(OH)4]-
+3e-=Ga+4OH-
【解析】
【详解】(1)Al是13号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
(2)①a．镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，故Ga的金属性强于Al，所以碱性：Ga
(OH)3>
Al
(OH)3，能用元素周期律解释，a不满足题意；
b．As与Ga同周期，Ga与Al是同主族元素，则Ga位于第ⅢA族，As
与
N
同主族，则As位于第ⅤA族，同周期元素从左往右，非金属性增强，故非金属性：As>Ga，能用元素周期律解释，b不满足题意；
c．H3AsO4和H3AsO3都是As的含氧酸，二者的酸性不能用元素周期律解释，c满足题意；
故答案为：c；
②Ga与As同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As显负价，As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为-3价，故答案为：Ga与As同周期，电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As显负价，As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为-3价；
③由题意可知GaAs作还原剂，浓HNO3作氧化剂，氧化产物为H3AsO4，浓硝酸对应的还原产物为NO2，结合电子得失守恒、原子守恒可写出该反应的化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+
H3AsO4+4H2O，故答案为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+
H3AsO4+4H2O；
(3)①为提高浸取率，“H2SO4酸浸”时H2SO4应过量，滤液1显酸性，试剂a能消耗H+，使pH增大，同时不引入新的杂质，可用ZnO，故答案为：ZnO；
②Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-
形式存在，电解制镓，则阴极为[Ga(OH)4]-得电子生成Ga，阴极电极反应为：[Ga(OH)4]-
+3e-=Ga+4OH-，故答案为：[Ga(OH)4]-
+3e-=Ga+4OH-。
16.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___=___Cl?+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋
K1
Fe(OH)2++H2O+H＋
K2
+H2OFe(OH)3+H＋
K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温
b．加水稀释
c．加入NH4Cl
d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。
【答案】
(1).
Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
(2).
2Fe3++Fe=3Fe2+
(3).
2
(4).
1
(5).
6
(6).
6H+
(7).
1
(8).
6
(9).
3H2O
(10).
K1＞K2＞K3
(11).
bd
(12).
调节溶液的pH
(13).
18～20
【解析】
【分析】
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；
(2)①根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算；
②根据氧化还原反应规律配平方程式；
(3)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；根据外界条件对水解平衡的影响分析判断；
(4)由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20
mg?L-1时，去除率达到最佳范围。
【详解】(1)FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)若酸性FeCl2废液中电荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，酸性溶液中可忽略c(OH-)，c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2；
②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到?1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
(3)FeCl3的分步水解程度越来越小，所以K1>K2>K3；
a．盐类水解为吸热反应，降温平衡左移，故a不符合题意；
b．加水稀释促进盐类水解，故b符合题意；
c．NH4Cl
的水解抑制上述水解，故c不符合题意；
d．NaHCO3的水解促进上述水解，故d符合题意；
故欲使平衡正向移动可采用的方法是bd；
分析离子方程式：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+可知室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH；
(4)由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为18～20mg·L-1。
17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+
S2－＝Sn2－。
①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________________。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________。
【答案】
(1).
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(2).
Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑
(3).
Cu、H、Cl
(4).
0.5
mol
(5).
提高空气的比例（增加氧气的通入量）
(6).
2H2S2H2+S2
【解析】
【详解】（1）①阳极上硫离子放电，电极反应式为S2--2e-＝S，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②电解后阳极区离子为Sn2-，酸性条件下，Sn2-和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑，故答案为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑；
（2）①根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故答案为Cu、H、Cl；
②H2S不稳定，易被氧气氧化生成S单质，反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，根据氧化还原反应中得失电子相等得，消耗O2的物质的量==0.5mol，故答案为0.5mol；
③欲使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能剩余，即硫离子完全被氧化为S单质，所以氧气必须过量，采取的措施为提高混合气体中空气的比例，故答案为提高混合气体中空气的比例；
（3）根据题意知，该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有S元素的物质是氢气的一半，则生成物是S2和H2，所以该反应方程式为2H2S2H2+S2，故答案为2H2S2H2+S2。
18.酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如图：
已知：
①
RCH=CH2
RCH2CH2OH
②
③
(1)A的结构简式为_____。
(2)B→C的反应类型为_____。
(3)C中官能团的名称为_____。
(4)C→D的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。
①含有五元环碳环结构；
②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；
③能发生银镜反应。
(6)D→E的目的是_____。
(7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以
、CH3OH
和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。
【答案】
(1).
(2).
氧化反应
(3).
羰基和羧基
(4).
+CH3OH
+H2O
(5).
(6).
保护D中酮羰基，使其在E→F的转化过程中不参与反应
(7).
【解析】
【分析】
根据反应条件可知A发生信息①中的反应生成B，可知A中含有碳碳双键，B含有羟基。B中羟基被酸性高锰酸钾氧化后酸化生成C，C与甲醇发生酯化反应生成D，说明C中含有羧基，D发生信息②中的第一步反应生成E，E先发生信息③中反应，再发生信息②中第二步反应重新引入羰基生成F，由F的结构结合A的分子式逆推可得A为，故B为、C为、D为、E为。
【详解】(1)根据分析可知A的结构简式为；
(2)B到C羟基转化为羧基，属于氧化反应；
(3)C为，其官能团为羰基、羧基；
(4)C到D为酯化反应，化学方程式为+CH3OH+H2O；
(5)D为，其同分异构体满足：：①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明含有羧基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的同分异构体为：、、；
(6)根据信息③可知酮羰基也可以需CH3MgI反应，而目标产物含有酮羰基，所以D→E的目的是保护D中酮羰基，使其在E→F的转化过程中不参与反应；
(7)参考生成F的转化，用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与乙醇反应生成，再与乙二醇生成，最后与反应后酸性水解生成目标物，所以合成路线流程图为：
。
【点睛】当与羟基相连的碳原子上有2个氢原子时，羟基在Cu或Ag作催化剂时可以被氧气氧化成醛基，可以被酸性高锰酸钾氧化成羧基。
19.某实验小组同学对影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)2(s)
?
Cu2+
+
2OH-
Ksp
=
2.2×10-20；
?Cu2+
+
4NH3
K
=
4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O
是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，
加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O
在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
【实验
1】CuSO4
溶液和浓氨水的反应。
序号
实验内容
实验现象
1-1
向
2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入
2
mL
1
mol/L
氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；
随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液
A
1-2
向
2
mL
1
mol/L
氨水中逐滴加入
2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液
B
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液
A、B
中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。
【实验
2】探究影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验
1-2
所得深蓝色溶液
B
中继续加入
2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验
1-2
所得深蓝色溶液
B
中继续加入
1
mol/L
NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向
2
mL
0.1
mol/L
氨水中逐滴加入2
mL
0.1
mol/L
CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
(2)依据实验
2-1，甲同学认为
Cu2+浓度是影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验
2-1
没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验
1-2
所得深蓝色溶液
B
中继续加入
2
mL
试剂
a
无明显现象
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂
a
为
___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验
2-2
的现象进行解释：____________________________。
(4)实验
2-3
的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测，
影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。
【答案】
(1).
向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝
(2).
Cu2+
+2H2O?Cu(OH)2+2H+
(3).
c(SO42-)=
0.1
mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液
(4).
存在
?Cu2+
+
4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜浅蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色
(5).
与实验
1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响；
(6).
铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）
【解析】
【分析】
根据控制变量法分析影响
CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素。
【详解】（1）因为Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，
加热分解有氨气放出，所以检验溶液
A、B
中均含有，向溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝；
（2）①硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；
②跟据乙同学认为实验
2-1
没有排除硫酸铜溶液呈酸性干扰，根据控制变量法，应设计一个对比实验，对比在没有Cu2+且c(SO42-)和pH相同的条件下对反应产物的影响，所以可以加入c(SO42-)=
0.1
mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液，排除酸性溶液的干扰；
(3)
?Cu2++
4NH3是可逆反应，当加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，使铜离子浓度减少，依据勒夏特列原理，平衡向向右移动，浓度降低，溶液变为无色；
（4）实验
2-3是对比实验，与实验
1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响；
(5)有实验2-1、2-2、2-3可以推测，影响CuSO4
溶液和浓氨水反应产物的因素有铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）。
