高三化学专项小练习（一）（含答案）

高三化学专项小练习（一）
（一）
可能用到的相对原子质量：O—16
Na—23
C1—35.5
Cu—64
第I卷(
选择题
共
42
分）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.《梦溪笔谈》记载：“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁备，久之亦化为铜”。
上文中涉及的操作方法是
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.蒸发
2.下列有关离子反应或离子共存的说法正确的是
A.向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：Al3+
+3OH-
==
Al(OH)3↓
B.向氯化银悬浊液中滴加硫化钠溶液：2AgCl+S2-
==
AgS
+2Cl-
C.Fe(NO3)3溶液中可能大量存在
Al3+、Na+、I-、SO42
-
D.加
KHCO3产生气泡的溶液中可能大量存在
Na+、SO42-、SiO32-、ClO-
3.下列说法正确的是
A.甲苯与氢气加成后的产物，其一氯代物有3种(不考虑立体异构)
B.某链烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该链烃中必定含有碳碳双键
C.在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
4.由于+6
价铬的化合物有强氧化性，其毒性是+3价铬的化合物的100倍，因此必须对含铬的废水进行处理。利用微生物电池可将污水中的Cr2O72-催化还原，最终转化为Cr(OH)3沉淀，其工作原理如下图所示。
下列说法中错误的是
A.电池工作过程中电子由a电极经过外电路流向b电极
B.b电极的电极反应式为Cr2O72-
+6e—
+14H+
==
2Cr3+
+7H2O
C.电池工作过程中
a电极附近溶液的pH增大
D.标准状况下，a电极每生成33.6LCO2，b电极可处理1mo1Cr2O72-
5.下列实验中，实验操作、现象和结论都正确，且现象和结论具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将一小块钠投入盛有无水乙醇的烧杯中
钠块沉入烧杯底部，表面有气泡缓缓逸出
钠可与乙醇发生置换反应
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀
酸性：H2SO3
>HClO
C
向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上层为橙色
裂化汽油可萃取溴
D
向相同物质的量浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中分别通入H2S气体
前者无明显现象，后者有黑色沉淀析出
Ksp
(ZnS)
(CuS)
6.短周期主族元素
R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R的单质是空气的主要成分；R和X可形成多种化合物，其中一种在常温常压下是红棕色气体；在短周期元素中，Y的金属性最强；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物在水中都完全电离。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径：Y>Z>R>X
B.简单气态氢化物的热稳定性：X>R
C.X和Y能组成既含有离子键又含有共价键的化合物
D.RZ3分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构
7.常温下，浓度均为0.10mo1·L-1、体积均为V0的HA和MOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。下列叙述不正确的是（
）
A.该温度下电离常数K(HA)的数量级为10
-3
B.溶液中水的电离程度：a=d
>e
C.MA溶液中c(M+)
=c(A—
)
>c(H+)
=c(OH—
)
D.b、e两点对应溶液中存在的微粒种数相同
第II卷（
非选择题
共58分)
二、非选择题：本题共2小题，满分28分。
8.(15
分)
N2O俗称“笑气”，无色有甜味气体，沸点-88.46°C，可溶于水。回答下列问题：
(1)
实验室可用干燥的硝酸铵在170°C熔融、220
-240°C分解制备一氧化二氮，实验装置如图所示：
①实验中取无水硝酸铵约2g，实验时硝酸铵的量要少且必须严格控制温度，其主要原因是
。
②该制备反应的化学方程式为
。
(2)实验室还可用盐酸羟胺(化学式为NH2OH·
HC1，在水溶液中的电离方程式为NH2OH·
HC1==
NH3OH+
+C1-)
溶液与亚硝酸钠(
NaNO2)
溶液在常温下反应制取。
实验装置如图：
①两溶液混合后，用磁力搅拌装置搅拌，与传统的玻璃搅拌器相比，磁力搅拌装置的优点是
。
②开始时反应速率较慢，一段时间后反应速率加快，其主要原因是
。
③反应的离子方程式为
。
(3)
设计实验证明N2O具有助燃性：
(写出实验操作和现象)。
9.(14分)“84消毒液”是日常生活中常见的消毒剂，主要成分是次氯酸钠、氯化钠等;“洁厕灵”是生活中常见的除垢剂，主要成分是一种常见的强酸及微量表面活性剂等。
回答下列问题：
(1)
工业上制备次氯酸钠溶液的原理如下图所示：
电解时的阳极反应式为
。
(2)
已知：
HClO的电离平衡常数
H2CO3的电离平衡常数
Ka
=3×10
-8
Ka1=4.3
x×10
-7
Ka2
=5.6×10
-11
取用少许蒸馏水稀释后的“84消毒液”于试管中，滴入几滴石蕊试液，溶液先变蓝后又褪色，说明“84
消毒液”具有的性质是
；“84消毒液”与空气接触后消毒杀菌能力增强，其原理是
(用化学方程式表示)。
(3)
取用少许蒸馏水稀释后的“洁厕灵”于试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀析出
说明其中含有的阴离子为
；写出“洁厕灵”与碳酸钙反应的离子方程
。
(4)“洁厕灵”和“84消毒液”不能同时使用，否则会产生大量氯气，造成人体中毒或居室污染，两者混合时产生氯气的离子方程式为
。
(5)
测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤：
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中；
b.取稀释后的溶液25.00
mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟；
C.加入5~10滴0.5%淀粉溶液，溶液变蓝色，再用cmo1?L-1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为
VmL时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaC1O的浓度为
g?L-1
(列出计算式即可，已知：2KI+H2SO4
+NaC1O==
I2+K2SO4
+NaC1+H2O；I2
+2Na2S2O3==
2NaI+Na2
S4O6)。
答案
1.D
2.B
3.C
4.C
5.A
6.A
7.B
8.
(1)①防止温度过高引起硝酸铵爆炸或产生其他更为复杂的分解产物；
②NH4NO3N2O+2H2O
(2)①装置的气密性更好，搅拌更均匀，节省人力；
②该反应为放热反应；③NH3OH++NO2-==N2O+2H2O
(3)用带火星的木条伸入盛有N2O气体的小试管中，若木条复燃，则证明N2O具有助燃性。
9.(1)Cl-+2OH-－2e-==ClO-+H2O
(2)碱性、氧化性(漂白性)
NaClO+CO2+H2O==HClO+NaHCO3
(3)Cl-
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
(4)2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O
(5)74.5cV