2015-2016学年江苏省淮安市盱眙三中九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·盱眙开学考）生活中的下列变化，只发生物理变化的是（ ）
A．铁器生锈 B．香水挥发 C．蜡烛燃烧 D．食物腐败
2．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．测定溶液pH
C．加热液体 D．倾倒药品
3．（2016九下·盱眙开学考）化学上常对物质进行分类，下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．氧化镁 B．食醋 C．不锈钢 D．稀有气体
4．（2016九下·盱眙开学考）下列事实的微观解释错误的是
选项 事实 微观解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 气体易被压缩 气体分子体积小
C 氯化钠的水溶液可以导电 含有自由移动的离子
D 水电解生成氢气和氧气 分子分裂成原子，原子重新结合成新分子
（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．（2016九下·盱眙开学考）2015年5月，我国自主研发的抗癌新药西达本胺全球上市．其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由四种元素组成
B．西达本胺由48 个原子构成
C．西达本胺是一种化合物
D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1
6．（2016九下·盱眙开学考）市售的生姜中，有些又黄又亮．据媒体报道，这些生姜很多都是不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理过的，过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．﹣4 C．+6 D．+4
7．（2016九下·盱眙开学考）物质的用途体现了物质的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．液氧用于火箭发射，是因为液氧具有可燃性
B．干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热
C．镁粉能作照明弹，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光
D．铁粉能做月饼盒内的除氧剂，是因为铁粉生锈消耗氧气
8．（2016九下·盱眙开学考）2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水能溶解所有物质
B．水资源丰富，不用节约用水
C．电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
D．水中的异味和色素可用活性炭除去
9．（2016九下·盱眙开学考）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体
C．向稀硫酸中不断加水进行稀释
D．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
10．（2016九下·盱眙开学考）下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 主要操作
A 除去食盐中的泥沙 加足量水溶解、过滤、蒸发
B 区别蒸馏水与稀盐酸 分别取样，滴加无色酚酞试液
C 区别氢氧化钠和硝酸铵 分别取样，加适量水溶解后测温度变化
D 探究蜡烛中是否含有氢元素 将蜡烛点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题
11．（2016九下·盱眙开学考）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ．
（2）构成氯化钠的阴离子 ．
（3）保持氮气化学性质的微粒 ．
12．（2016九下·盱眙开学考）我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的知识填空
（1）洗涤剂去油污的原理的是 ．
（2）生日蜡烛一吹即灭，其灭火原理是 ．
（3）日常生活中，自来水需要煮沸后再饮用，煮沸的目的是 ．
13．（2016九下·盱眙开学考）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，据图回答问题：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系.20℃时，将一定质量的A（20℃，A为气体）和B放入一恒容容器中点燃，恰好完全反应后恢复到20℃，测得反应后容器内压强为P2，若反应前容器内压强为P1．则P1 P2（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
14．（2016九下·盱眙开学考）金属和金属材料在生产、生活中应用非常广泛．
（1）钢铁很容易锈蚀，锈蚀后形成的铁锈可用稀盐酸除去，该反应方程式是 ．
（2）铝制成铝锅，是利用了铝的 性和导热性，铝制品不易锈蚀的原因是 ．
（3）探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号，可多选）．
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液 ④H2SO4溶液 ⑤FeSO4溶液．
15．（2016九下·盱眙开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）t1℃时，将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为
（3）除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”）．
（4）在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是 ．
（5）分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 （填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数
A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定 D．甲=乙．
三、实验题
16．通过一学期的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据如图回答问题．
（1）仪器①的名称是 ．
（2）利用B装置制取O2的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）．
（3）若某气体能用D而不能用E收集，则该气体可能具备的性质是 ．
（4）若用C装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是 ．
17．（2016九下·盱眙开学考）下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程．
（1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、 、溶解．
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误．实验时选择量筒规格应为 （填“50mL”或“100mL”）．在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数 15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是
（3）若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水 mL．
18．（2016九下·盱眙开学考）如图所示装置是初中化学的常见装置，用该装置可以完成不同的实验．
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
② 能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 （填实验序号）．
②Ⅲ中石灰水变浑浊的反应方程式为 ．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放赤铁矿粉末，利用一氧化碳进行还原．
①经检查装置气密性良好．为了防止爆炸，在用酒精喷灯给B处加热前应该先 ，点燃酒精喷灯一段时间后，B处可观察到的现象为 ．
②某同学为了测定该赤铁矿石中氧化铁的质量分数，他称取了一定质量的赤铁矿石粉末，并通过正确的实验操作获得了如下数据：
反应前 完全反应后
方法1 玻璃管和赤铁矿粉末的总质量为m1 玻璃管和固体物质的总质量为m2
方法2 试管和石灰水的总质量为m3 试管和试管中物质的总质量为m4
你认为他应该选择方法 （填“1”或“2”）的实验数据来计算赤铁矿石中氧化铁质量分数，结果才更准确．
③用上述装置完成炼铁实验，有一明显不足，请改进
四、计算题
19．（2016九下·盱眙开学考）将100g稀盐酸加入盛有12.5g石灰石（含少量杂质）的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为108.1g（不考虑气体在水中的溶解），请计算：
（1）恰好完全反应时产生二氧化碳 g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、装置气密性检查方法：连接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡．松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，图示操作中长颈漏斗与外界相通，故A错误；
B、测定溶液pH时，要用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，不能把试纸直接放入试液中，故B错；
C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的 ，要用酒精灯的外焰加热，试管要倾斜与桌面成45°角，故C正确；
D、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；试管口与试剂瓶口紧挨着，故D错．
故选C．
【分析】A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析；
C、根据给试管中液体加热时的注意事项考虑；
D、根据向试管中倾倒液体的方法考虑．
3．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确．
B、食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物．故选项错误．
C、不锈钢是铁的合金，属于混合物．故选项错误．
D、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物．故选项错误．
故选A．
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．
4．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、气体易被压缩，是因为分子间有间隔，且分子间的间隔较大，故选项解释错误．
C、氯化钠的水溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项解释正确．
D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：B．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、物质的水溶液能够导电应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】解：A．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故错误；
B．西达本胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
D．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误．
故选C．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据化学式的微观意义来分析．
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．
故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可
7．【答案】A
【知识点】氧气的用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性，故A错误；
B、干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，故B正确；
C、镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光，故C正确；
D、铁粉能做月饼盒内的除氧剂，是因为铁粉生锈消耗氧气，可以防止月饼变质，故D正确；
故选A．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
8．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：
A、水不能溶解所有的物质，该选项说法不正确；
B、我国淡水资源是匮乏的，要节约用水，该选项说法不正确；
C、电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项说法不正确；
D、活性炭具有吸附性，水中的异味和色素可用活性炭除去，该选项说法正确．
答案：D
【分析】A、根据水是一种常用的溶剂解答；
B、根据我国淡水资源是匮乏的，要节约用水解答；
C、根据电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1解答；
D、根据活性炭具有吸附性解答．
9．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加热高锰酸钾时，固体质量逐渐减小，然后不变，故A正确；
B、一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体，溶液质量逐渐增大，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，故B错误；
C、向稀硫酸中不断加水进行稀释，只会无限的接近7，不会大于7，故C错误；
D、铁的相对原子质量小，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故D错误．
故选：A．
【分析】根据备选项中反应物和生成物的质量关系进行判断，关键根据题目的表述找清楚那一种物质全部反应，那一种物质有剩余，然后分别对图示的表述是否符合实际情况，特别注意图示的起点和终点的位置．
10．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、因为泥沙不溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发，可以除去食盐中的泥沙；
B、分别取样，滴加无色酚酞试液时，两种溶液中都无明显现象，因此利用酚酞试液不能区分蒸馏水和稀盐酸；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，分别取样，加适量水溶解后测温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵；
D、将蜡烛点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯表面会出现水珠，说明蜡烛中含有氢元素．
故选：B．
【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；
显中性和显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷变成液体．
11．【答案】（1）Al
（2）Cl﹣
（3）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．（2）构成氯化钠的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl﹣．（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2．
故答案为：（1）Al；（2）Cl﹣；（3）N2．
【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．（2）构成氯化钠的阴离子是氯离子．（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子．
12．【答案】（1）乳化作用
（2）降温至着火点以下
（3）杀菌消毒、硬水软化
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）洗涤剂去油污的原理是乳化作用．（2）蜡烛一吹即灭，是因为吹出的气体带走了热量，使温度降到蜡烛的着火点以下．（3）水在烧开、煮沸的过程中除了杀菌、消毒外还能起到降低水的硬度的作用．
故答案为：（1）乳化作用；（2）降温至着火点以下；（3）杀菌消毒、硬水软化．
【分析】（1）根据洗涤剂能够乳化油污的作用进行分析．（2）根据灭火原理及方法分析．（3）根据水在烧开、煮沸的过程中除了杀菌、消毒外还能起到降低水的硬度的作用进行解答．
13．【答案】（1）C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）＞
【知识点】文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）由化学变化的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O．（2）由于水在常温下是气体，由方程式可知，反应后气体的分子数减少，则反应后容器内的压强减小，所以P1＞P2．
故答为：（1）C2H4+3O2 2CO2+2H2O； （2）＞．
【分析】观察化学变化的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据微粒的变化分析气体体积的变化．
14．【答案】（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）延展；表面形成致密的氧化膜
（3）①②④
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）钢铁很容易锈蚀，锈蚀后形成的铁锈可用稀盐酸除去，该反应方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．（2）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和导热性，铝制品不易锈蚀的原因是表面形成致密的氧化膜．（3）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，④铁与H2SO4溶液反应，而铜不反应，说明铁在铜的前面；⑤铁和铜都不与FeSO4溶液，无法确定铁和铜的活动性强弱．
故探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，选择的试剂是①②④
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（2）延展性；表面形成致密的氧化膜； （3）①②④．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，金属氧化物能与稀盐酸生成生成氯化亚铁和水；（2）根据铝在空中中易被氧气氧化解答．（3）考虑在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
15．【答案】（1）甲＞乙＞丙
（2）67g
（3）降温结晶
（4）加入丙至饱和
（5）C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；（2）t1℃时，甲物质的溶解度是34g，所以将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为67g；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是降温结晶；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是加入丙至饱和；（5）t2℃甲物质的溶解度大于乙物质，t1℃时，两物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不确定，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量无法确定，故选：C，所得溶液的溶质质量分数相等，故选：D．
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；（2）67g；（3）降温结晶；（4）加入丙至饱和（升温至饱和）；（5）C，D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
16．【答案】（1）酒精灯
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；分解反应
（3）密度小于空气，能溶于水
（4）将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；反应类型的判定；文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯．故填：酒精灯．（2）利用B装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应属于分解反应．故填：2H2O2 2H2O+O2↑；分解反应．（3）若某气体能用D而不能用E收集，则该气体可能具备的性质是密度小于空气，能溶于水．故填：密度小于空气，能溶于水．（4）若用C装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是：将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭．故填：将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （3）根据收集气体的方法可以判断气体的性质；（4）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．
17．【答案】（1）称取和量取
（2）100mL；＞；加快溶解速率
（3）25
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）配制溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣15g=85g（合85mL），应选用100mL的量筒．
称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，所得溶液的质量分数偏大，所得溶液的质量分数大于15%．实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；（3）设需加水的质量为X
则：100g×15%=（100g﹣X）×20%
X=25g（合25mL）
答案：（1）称取和量取；（2）100mL；＞；加快溶解速率； （3）25．
【分析】（1）根据配制溶液的主要步骤解答；（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，据此进行分析解答；（3）将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．利用溶质不变可列等式，计算所需的质量．
18．【答案】（1）Ⅰ 和Ⅲ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）通入一氧化碳；红棕色粉末逐渐变黑；1；在尾部加一盏燃着的酒精灯
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式；碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；
Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）①实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤：可概括为“实验开始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再点灯”，即用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿，把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸，再点燃酒精灯加热反应物；一氧化碳具有还原性，能与红色的氧化铁反应生成黑色的金属铁，同时产生二氧化碳气体，因此B处玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色；②方法1实验中反应前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由方法1实验数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而方法2实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数，故不宜使用该组数据进行计算；③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，以防污染空气，可以在尾部加一盏燃着的酒精灯．
故答案为：（1）①Ⅰ和Ⅲ；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）①通入一氧化碳；红棕色粉末逐渐变黑； ②1；③在尾部加一盏燃着的酒精灯．
【分析】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（2）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合在点燃或加热时易发生爆炸，据此进行分析解答．②方法1实验前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由此数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而方法2实验前后的质量差为石灰水吸收二氧化碳的质量，烧杯内的石灰水可能会吸收空气中二氧化碳而使质量差出现较大偏差而影响计算结果．③根据尾气中含有一氧化碳以及一氧化碳的毒性来分析．
19．【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸质量为z则
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x z 4.4g
= =
x=10g，
z=7.3g
该样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）解：所用稀盐酸的质量分数为： ×100%=7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g=4.4g；
【分析】（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；（3）利用化学反应方程式计算出盐酸的质量，再利用溶液的质量来计算盐酸的质量分数．
1 / 12015-2016学年江苏省淮安市盱眙三中九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·盱眙开学考）生活中的下列变化，只发生物理变化的是（ ）
A．铁器生锈 B．香水挥发 C．蜡烛燃烧 D．食物腐败
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．测定溶液pH
C．加热液体 D．倾倒药品
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、装置气密性检查方法：连接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡．松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，图示操作中长颈漏斗与外界相通，故A错误；
B、测定溶液pH时，要用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，不能把试纸直接放入试液中，故B错；
C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的 ，要用酒精灯的外焰加热，试管要倾斜与桌面成45°角，故C正确；
D、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；试管口与试剂瓶口紧挨着，故D错．
故选C．
【分析】A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析；
C、根据给试管中液体加热时的注意事项考虑；
D、根据向试管中倾倒液体的方法考虑．
3．（2016九下·盱眙开学考）化学上常对物质进行分类，下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．氧化镁 B．食醋 C．不锈钢 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确．
B、食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物．故选项错误．
C、不锈钢是铁的合金，属于混合物．故选项错误．
D、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物．故选项错误．
故选A．
【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．
4．（2016九下·盱眙开学考）下列事实的微观解释错误的是
选项 事实 微观解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 气体易被压缩 气体分子体积小
C 氯化钠的水溶液可以导电 含有自由移动的离子
D 水电解生成氢气和氧气 分子分裂成原子，原子重新结合成新分子
（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、气体易被压缩，是因为分子间有间隔，且分子间的间隔较大，故选项解释错误．
C、氯化钠的水溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项解释正确．
D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：B．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、物质的水溶液能够导电应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．
5．（2016九下·盱眙开学考）2015年5月，我国自主研发的抗癌新药西达本胺全球上市．其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由四种元素组成
B．西达本胺由48 个原子构成
C．西达本胺是一种化合物
D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】解：A．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的，故错误；
B．西达本胺是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由西达本胺的化学式可知，它是由五种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
D．由西达本胺的化学式可知，一个西达本胺分子含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故错误．
故选C．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据化学式的微观意义来分析．
6．（2016九下·盱眙开学考）市售的生姜中，有些又黄又亮．据媒体报道，这些生姜很多都是不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理过的，过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．﹣4 C．+6 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．
故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可
7．（2016九下·盱眙开学考）物质的用途体现了物质的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．液氧用于火箭发射，是因为液氧具有可燃性
B．干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热
C．镁粉能作照明弹，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光
D．铁粉能做月饼盒内的除氧剂，是因为铁粉生锈消耗氧气
【答案】A
【知识点】氧气的用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、液氧用于火箭发射，是由于氧气具有助燃性，故A错误；
B、干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，故B正确；
C、镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光，故C正确；
D、铁粉能做月饼盒内的除氧剂，是因为铁粉生锈消耗氧气，可以防止月饼变质，故D正确；
故选A．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
8．（2016九下·盱眙开学考）2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水能溶解所有物质
B．水资源丰富，不用节约用水
C．电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
D．水中的异味和色素可用活性炭除去
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：
A、水不能溶解所有的物质，该选项说法不正确；
B、我国淡水资源是匮乏的，要节约用水，该选项说法不正确；
C、电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项说法不正确；
D、活性炭具有吸附性，水中的异味和色素可用活性炭除去，该选项说法正确．
答案：D
【分析】A、根据水是一种常用的溶剂解答；
B、根据我国淡水资源是匮乏的，要节约用水解答；
C、根据电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1解答；
D、根据活性炭具有吸附性解答．
9．（2016九下·盱眙开学考）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体
C．向稀硫酸中不断加水进行稀释
D．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以加热高锰酸钾时，固体质量逐渐减小，然后不变，故A正确；
B、一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入蔗糖固体，溶液质量逐渐增大，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，故B错误；
C、向稀硫酸中不断加水进行稀释，只会无限的接近7，不会大于7，故C错误；
D、铁的相对原子质量小，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故D错误．
故选：A．
【分析】根据备选项中反应物和生成物的质量关系进行判断，关键根据题目的表述找清楚那一种物质全部反应，那一种物质有剩余，然后分别对图示的表述是否符合实际情况，特别注意图示的起点和终点的位置．
10．（2016九下·盱眙开学考）下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 主要操作
A 除去食盐中的泥沙 加足量水溶解、过滤、蒸发
B 区别蒸馏水与稀盐酸 分别取样，滴加无色酚酞试液
C 区别氢氧化钠和硝酸铵 分别取样，加适量水溶解后测温度变化
D 探究蜡烛中是否含有氢元素 将蜡烛点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、因为泥沙不溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发，可以除去食盐中的泥沙；
B、分别取样，滴加无色酚酞试液时，两种溶液中都无明显现象，因此利用酚酞试液不能区分蒸馏水和稀盐酸；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，分别取样，加适量水溶解后测温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵；
D、将蜡烛点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯表面会出现水珠，说明蜡烛中含有氢元素．
故选：B．
【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；
显中性和显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷变成液体．
二、填空与简答题
11．（2016九下·盱眙开学考）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ．
（2）构成氯化钠的阴离子 ．
（3）保持氮气化学性质的微粒 ．
【答案】（1）Al
（2）Cl﹣
（3）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．（2）构成氯化钠的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl﹣．（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2．
故答案为：（1）Al；（2）Cl﹣；（3）N2．
【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．（2）构成氯化钠的阴离子是氯离子．（3）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子．
12．（2016九下·盱眙开学考）我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的知识填空
（1）洗涤剂去油污的原理的是 ．
（2）生日蜡烛一吹即灭，其灭火原理是 ．
（3）日常生活中，自来水需要煮沸后再饮用，煮沸的目的是 ．
【答案】（1）乳化作用
（2）降温至着火点以下
（3）杀菌消毒、硬水软化
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）洗涤剂去油污的原理是乳化作用．（2）蜡烛一吹即灭，是因为吹出的气体带走了热量，使温度降到蜡烛的着火点以下．（3）水在烧开、煮沸的过程中除了杀菌、消毒外还能起到降低水的硬度的作用．
故答案为：（1）乳化作用；（2）降温至着火点以下；（3）杀菌消毒、硬水软化．
【分析】（1）根据洗涤剂能够乳化油污的作用进行分析．（2）根据灭火原理及方法分析．（3）根据水在烧开、煮沸的过程中除了杀菌、消毒外还能起到降低水的硬度的作用进行解答．
13．（2016九下·盱眙开学考）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，据图回答问题：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系.20℃时，将一定质量的A（20℃，A为气体）和B放入一恒容容器中点燃，恰好完全反应后恢复到20℃，测得反应后容器内压强为P2，若反应前容器内压强为P1．则P1 P2（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
【答案】（1）C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）＞
【知识点】文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）由化学变化的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O．（2）由于水在常温下是气体，由方程式可知，反应后气体的分子数减少，则反应后容器内的压强减小，所以P1＞P2．
故答为：（1）C2H4+3O2 2CO2+2H2O； （2）＞．
【分析】观察化学变化的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据微粒的变化分析气体体积的变化．
14．（2016九下·盱眙开学考）金属和金属材料在生产、生活中应用非常广泛．
（1）钢铁很容易锈蚀，锈蚀后形成的铁锈可用稀盐酸除去，该反应方程式是 ．
（2）铝制成铝锅，是利用了铝的 性和导热性，铝制品不易锈蚀的原因是 ．
（3）探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号，可多选）．
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液 ④H2SO4溶液 ⑤FeSO4溶液．
【答案】（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）延展；表面形成致密的氧化膜
（3）①②④
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）钢铁很容易锈蚀，锈蚀后形成的铁锈可用稀盐酸除去，该反应方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．（2）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和导热性，铝制品不易锈蚀的原因是表面形成致密的氧化膜．（3）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，④铁与H2SO4溶液反应，而铜不反应，说明铁在铜的前面；⑤铁和铜都不与FeSO4溶液，无法确定铁和铜的活动性强弱．
故探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，选择的试剂是①②④
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（2）延展性；表面形成致密的氧化膜； （3）①②④．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，金属氧化物能与稀盐酸生成生成氯化亚铁和水；（2）根据铝在空中中易被氧气氧化解答．（3）考虑在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
15．（2016九下·盱眙开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）t1℃时，将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为
（3）除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”）．
（4）在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是 ．
（5）分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量 （填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数
A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定 D．甲=乙．
【答案】（1）甲＞乙＞丙
（2）67g
（3）降温结晶
（4）加入丙至饱和
（5）C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；（2）t1℃时，甲物质的溶解度是34g，所以将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为67g；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是降温结晶；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是加入丙至饱和；（5）t2℃甲物质的溶解度大于乙物质，t1℃时，两物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不确定，所以分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量无法确定，故选：C，所得溶液的溶质质量分数相等，故选：D．
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；（2）67g；（3）降温结晶；（4）加入丙至饱和（升温至饱和）；（5）C，D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
三、实验题
16．通过一学期的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据如图回答问题．
（1）仪器①的名称是 ．
（2）利用B装置制取O2的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）．
（3）若某气体能用D而不能用E收集，则该气体可能具备的性质是 ．
（4）若用C装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是 ．
【答案】（1）酒精灯
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；分解反应
（3）密度小于空气，能溶于水
（4）将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；反应类型的判定；文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯．故填：酒精灯．（2）利用B装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应属于分解反应．故填：2H2O2 2H2O+O2↑；分解反应．（3）若某气体能用D而不能用E收集，则该气体可能具备的性质是密度小于空气，能溶于水．故填：密度小于空气，能溶于水．（4）若用C装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是：将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭．故填：将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； （3）根据收集气体的方法可以判断气体的性质；（4）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．
17．（2016九下·盱眙开学考）下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程．
（1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、 、溶解．
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误．实验时选择量筒规格应为 （填“50mL”或“100mL”）．在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数 15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是
（3）若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水 mL．
【答案】（1）称取和量取
（2）100mL；＞；加快溶解速率
（3）25
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）配制溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣15g=85g（合85mL），应选用100mL的量筒．
称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，所得溶液的质量分数偏大，所得溶液的质量分数大于15%．实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；（3）设需加水的质量为X
则：100g×15%=（100g﹣X）×20%
X=25g（合25mL）
答案：（1）称取和量取；（2）100mL；＞；加快溶解速率； （3）25．
【分析】（1）根据配制溶液的主要步骤解答；（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，据此进行分析解答；（3）将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．利用溶质不变可列等式，计算所需的质量．
18．（2016九下·盱眙开学考）如图所示装置是初中化学的常见装置，用该装置可以完成不同的实验．
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
② 能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 （填实验序号）．
②Ⅲ中石灰水变浑浊的反应方程式为 ．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放赤铁矿粉末，利用一氧化碳进行还原．
①经检查装置气密性良好．为了防止爆炸，在用酒精喷灯给B处加热前应该先 ，点燃酒精喷灯一段时间后，B处可观察到的现象为 ．
②某同学为了测定该赤铁矿石中氧化铁的质量分数，他称取了一定质量的赤铁矿石粉末，并通过正确的实验操作获得了如下数据：
反应前 完全反应后
方法1 玻璃管和赤铁矿粉末的总质量为m1 玻璃管和固体物质的总质量为m2
方法2 试管和石灰水的总质量为m3 试管和试管中物质的总质量为m4
你认为他应该选择方法 （填“1”或“2”）的实验数据来计算赤铁矿石中氧化铁质量分数，结果才更准确．
③用上述装置完成炼铁实验，有一明显不足，请改进
【答案】（1）Ⅰ 和Ⅲ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）通入一氧化碳；红棕色粉末逐渐变黑；1；在尾部加一盏燃着的酒精灯
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式；碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；
Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）①实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤：可概括为“实验开始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再点灯”，即用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿，把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸，再点燃酒精灯加热反应物；一氧化碳具有还原性，能与红色的氧化铁反应生成黑色的金属铁，同时产生二氧化碳气体，因此B处玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色；②方法1实验中反应前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由方法1实验数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而方法2实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数，故不宜使用该组数据进行计算；③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，以防污染空气，可以在尾部加一盏燃着的酒精灯．
故答案为：（1）①Ⅰ和Ⅲ；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）①通入一氧化碳；红棕色粉末逐渐变黑； ②1；③在尾部加一盏燃着的酒精灯．
【分析】（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（2）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合在点燃或加热时易发生爆炸，据此进行分析解答．②方法1实验前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由此数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而方法2实验前后的质量差为石灰水吸收二氧化碳的质量，烧杯内的石灰水可能会吸收空气中二氧化碳而使质量差出现较大偏差而影响计算结果．③根据尾气中含有一氧化碳以及一氧化碳的毒性来分析．
四、计算题
19．（2016九下·盱眙开学考）将100g稀盐酸加入盛有12.5g石灰石（含少量杂质）的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为108.1g（不考虑气体在水中的溶解），请计算：
（1）恰好完全反应时产生二氧化碳 g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的质量分数．
【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸质量为z则
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x z 4.4g
= =
x=10g，
z=7.3g
该样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）解：所用稀盐酸的质量分数为： ×100%=7.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g=4.4g；
【分析】（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；（3）利用化学反应方程式计算出盐酸的质量，再利用溶液的质量来计算盐酸的质量分数．
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