2015-2016学年江苏省南京师大附中、新城初级中学怡康街分校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九上·崇明月考）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．榨取果汁
C．面包发霉 D．菜刀生锈
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、苹果腐烂是物质的缓慢氧化，生成新的物质，属于化学变化，A不符合题意；
B、榨取果汁只是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，B符合题意；
C、面包发霉是物质的缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，C不符合题意；
D、菜刀生锈是物质的缓慢氧化，生成新的物质，属于化学变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2．（2016九下·新城开学考）下列物质加入水中，能形成溶液且温度降低的是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠固体
C．植物油 D．硝酸铵固体
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；但溶于水温度几乎无变化，故选项错误．
B、氢氧化钠固体易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；但溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误．
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；且溶于水吸热，温度降低，故选项正确．
故选：D．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．结合常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
3．（2016九下·新城开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．称量固体
C．点燃酒精灯
D．检查装置的气密性
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解：A、倾倒液体时注意瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作错误；
B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故B错误；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故C错误；
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故D操作正确．
故选D
【分析】A、倾倒液体时注意瓶口、标签的位置、瓶塞的放置等．
B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则．
C、点燃酒精灯要用火柴．
D、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．
4．（2018九上·兰州期末）由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是单质 B．一定不是混合物
C．一定是纯净物 D．一定不是化合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：A、一定是单质的说法错误，可能是混合物，如金刚石和石墨，故选项错误；
B、一定不是混合物的说法错误，可能是混合物，如金刚石和石墨，故选项错误；
C、一定是纯净物的说法错误，可能是混合物，如金刚石和石墨，故选项错误；
D、一定不是化合物的说法正确，因为化合物是由不同元素组成的，故选项正确；
故选D．
【分析】由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨，氧和臭氧等都是由同种元素构成的，要么是结构完全不同，要么是由同种元素的同位素构成的混合物，进行解答本题．
5．（2016九下·新城开学考）目前常用的1元硬币（如图），其材质为（ ）
A．纯铁 B．钛合金 C．钢芯镀铜 D．钢芯镀镍
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】解：目前常用的1元硬币，其材质为钢芯镀镍．
故选：D．
【分析】合金与组成它的物质相比，具有硬度大、密度小、熔点低、机械性能优良多方面的优点．
6．（2016九下·新城开学考）下列观点，你认为不正确的是（ ）
A．燃煤时，在房间里放一盆水可防止CO中毒
B．在做硫燃烧的实验时，在瓶里盛少量的水可减少对环境的污染
C．计算机房失火不能用水基型灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；几种常用的灭火器
【解析】【解答】解：A、一氧化碳很难溶于水，燃煤时，在房间里放一盆水不能预防煤气中毒，故A错误；
B、硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的物质，能与水反应生成亚硫酸，在瓶里放少量的水能吸收二氧化硫，防止污染环境，故B正确；
C、电器着火时不能用水泼灭，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故D正确；
故选A．
【分析】根据物质的性质进行分析，一氧化碳很难溶于水，二氧化硫是易溶于水的物质，电器着火时不能用水泼灭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
7．（2016九下·新城开学考）菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列有关说法正确的是（ ）
A．菱铁矿是铁的合金
B．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%
C．FeCO3中铁的化合价为+3
D．FeCO3是含有氧元素的化合物
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】解：A、菱铁矿的主要成分是FeCO3，不是铁的合金，故选项说法错误．
B、FeCO3中铁元素的质量分数为 ×100%≈48.3%，但菱铁矿的主要成分是FeCO3，含有杂质，则菱铁矿中铁元素的质量分数不等于48.3%，故选项说法错误．
C、碳酸根显﹣2价，设FeCO3中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价，故选项说法错误．
D、FeCO3是由铁、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据菱铁矿的主要成分是FeCO3，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，菱铁矿的主要成分是FeCO3，进行分析判断；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
D、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．
8．（2016九下·新城开学考）X、Y、Z三种金属中，只有Z在自然界主要以单质形式存在，如果把Y放入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Z、X、Y
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知，Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z的活动性最弱；如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．说明金属的活动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、Z；
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．
9．（2016·洪山模拟）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3 D．该反应会放出大量热
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、氧化铝中有两种元素，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，故A正确；
B、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，故B正确；
C、先将方程式进行配平是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，所以X是2，故C不正确；
D、从题中可以知道，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析，
B、根据该反应中反应物、生成物的类别进行分析，
C、根据质量守恒定律的微观解释进行分析，
D、根据题中的叙述进行分析．
10．（2016九下·新城开学考）2012年11月19日，酒鬼酒被爆“塑化剂”超标2.6倍．“塑化剂“的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
B．邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大
C．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1
D．C24H38O4由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A、邻苯二甲酸二辛酯中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、邻苯二甲酸二辛酯中碳原子的相对原子质量之和为12×24，氢原子的相对原子质量之和为1×38，氧原子的相对原子质量之和为16×4，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．
C、C24H38O4中碳、氧元素质量比为（12×24）：（16×4）≠6：1，故选项说法错误．
D、1个C24H38O4分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，故选项说法错误．
故选B．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．
11．根据下图所示实验分析得出的结论中，没有错误的是（ ）
A甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B金属锌的活动性比铁的活动性强 C兵兵球碎片比纸片的着火点要高 D黄铜的硬度比纯铜的大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、该实验操作只能验证生成了二氧化碳，不能验证生成了水，故A错误；
B、酸没有控制相同，金属的状态也不相同，不能验证金属活动性顺序，故B错误；
C、纸片和乒乓球的碎片没有控制相同，故C错误；
D、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，通过现象，可以验证黄铜的硬度比纯铜的大，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯进行分析；
B、根据控制变量法的具体操作进行分析；
C、根据控制变量法的具体操作进行分析；
D、根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析．
12．（2016九下·新城开学考）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．MgSO4饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大
D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t2℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系： ×100%．所以硫酸镁在该温度的饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选C．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法使晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系： ×100%．
13．（2016九下·新城开学考）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作
A Fe（Mg） 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） 点燃
C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 过量铝粉，过滤
D KNO3（NaCl） 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Mg和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、铝粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．（2016九下·新城开学考）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关 系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是蓝色的
C．c点得到的固体为两种
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A说法正确；
B、b点是硝酸银恰好被反应完，硝酸铜没有反应，因此溶液为蓝色，故b说法正确；
C、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌得到的固体是银和铜两种，故C说法正确；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D说法错误；
故选D．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
15．（2016九下·新城开学考）某气体由CH4、C3H4、C3H6中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体可能是CH4和C3H4 B．该气体中一定没有C3H4
C．该气体可能是CH4和C3H6 D．该气体不可能是C3H6
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；
22g二氧化碳中C元素质量为 =6g，9g水中H元素的质量为 =1g；
则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g=6：1．
其中C、H原子个数比= =1：2；
CH4中C、H原子个数比=1：4＜1：2；
C3H4中C、H原子个数比=3：4＞1：2，
C3H6中C、H原子个数比=1：2=1：2；
故答案；A．
【分析】根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成．
16．（2016九下·新城开学考）根据如图回答问题．
（1）仪器名称：a 、b ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的装置是 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式 ，选用装置C优于B的原因是 ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明已集满．取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 ．此现象说明二氧化碳具有的化学性质是 （用化学方程式表示）
（4）100g某稀盐酸恰好与13g锌完全起反应，试计算反应后溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；装置C可以控制反应的发生和停止；木条熄灭；用水喷湿的部分变成红色；CO2+H2O═H2CO3
（4）解：设生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑
65 136
13g Y
= y=27.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗；（2）据验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，此反应需加热，反应装置选择A（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色；故答案为：用水喷湿的部分变成红色；CO2+H2O═H2CO3；
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、A；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、装置C可以控制反应的发生和停止、木条熄灭、用水喷湿的部分变成红色、CO2+H2O═H2CO3；（4）解：（1）设生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑
65 136
13g Y
= y=27.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g．
【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；据验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式，此反应需加热；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色．据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的氯化锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量，并据溶质的质量分数计算即可
17．（2016九下·新城开学考）燃烧与人类社会发展有着密切关系．
（1）人类通过化学反应获得能量，大多来自化石燃料．化石燃料包括煤、石油和 ．
（2）火箭发射常用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂．偏二甲肼（C2H8N2）中氮元素的质量分数为 ．
（3）普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：25．
①“稀薄”的含义是 （填字母序号）．
A．发动机混合气中汽油含量低 B．发动机混合气中空气含量低
C．发动机混合气中氧气含量低 D．发动机混合气中氮气含量低
②稀薄燃烧发动机能更好的节能减排，其原因是 ．
【答案】（1）天然气
（2）46.7%
（3）A；发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大
【知识点】化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：（1）化石燃料有煤、石油和天然气；（2）偏二甲肼中氮元素的质量分数为 ×100%=46.7%，（3）图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低，故选A；
稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放；
故答案为：（1）天然气；（2）46.7%；（3）①A；②发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大．
【分析】（1）知道什么是化石燃料；（2）根据化合物中元素的质量分数进行计算．（3）根据图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低进行解答；稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放；．
18．（2016九下·新城开学考）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
（1）水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式 ，实验现象是 ．
该实验证明了水是由 （填名称）元素组成的化合物．
（2）水的性质
①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是 ．
A．牛奶 B．蔗糖 C．食盐 D．花生油
②一种抗生素为粉状固体，每瓶含1g．注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用
时每瓶至少需加入蒸馏水 mL．
③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．
Ⅰ．下列说法正确的是 ．
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
Ⅱ.20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，请你解释甲固体没有全部溶解的原因可能是 ．要使该固体全部溶解的方法是 ．（任写一种）
【答案】（1）2H2+O2 2H2O；发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾；氢氧
（2）B；4；AD；甲溶于水吸收热量；加水
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，发出淡蓝色的火焰，该反应的化学反应方程式为2H2+O2 2H2O，实验中观察到的现象是发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾．故填：2H2+O2 2H2O；发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾；
该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：氢氧．（2）①蔗糖加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液，故填：B．②用1g该药品配成质量分数为20%的溶液，则所配溶液的质量为：1g÷20%=5g，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水5g﹣1g=4g，即4mL，故填：4．③Ⅰ． A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，正确；
B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，所得溶液的质量是70g，错误；
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知道溶液的质量，不能确定溶液中析出的晶体质量的大小，错误；
D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，甲和乙的溶质质量分数不变，丙的溶质质量分数变小，故溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，正确；
故填：AD．Ⅱ.20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，可能的原因是甲物质溶于水吸收热量，导致溶液的温度降低，不能全部溶解，要使甲全部溶解，可以加水，故填：甲溶于水吸收热量，加水．
【分析】根据已有的氢气燃烧的知识进行分析解答；根据溶液的形成、溶解度曲线的意义进行分析解答即可．
19．（2016九下·新城开学考）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．
（1）写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式： ； ．
（2）固体D为 ；
（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）弹壳中锌元素的质量．
【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（2）Zn 和Cu
（3）＞
【知识点】金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）溶液A中加入E后发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成锌和铜，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．（2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜；（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量大于弹壳中锌元素的质量；因为反应过程中加入过锌与稀硫酸和硫酸铜反应生成了硫酸锌；
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；（2）Zn 和Cu；（3）＞．
【分析】根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．
20．（2016九下·新城开学考）A～H是初中化学常见的8种物质，其中C不含碳元素，G是黑色固体，相关物质在一定条件下转化关系如图：
（1）②的反应类型是 ；反应①的化学方程式为 ，反应③的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ，实验现象是 ．
（3）上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号）．
【答案】（1）化合反应；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；块状的氧化钙逐渐变成粉末状固体，放出大量的热
（3）GEBA
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：此题开放性较强，主要是利用其中C不含碳元素，G是黑色固体的信息进行合理的猜想，由图示知E在黑色固体的作用下可以分解生成B和H，因此可以猜想此过程是双氧水的分解反应，由于双氧水分解可以生成水和氧气，所以如果B是水时，则A可以是氧化钙，两者反应可以生成氢氧化钙C，D如果是盐酸，则CD能发生中和反应生成水B和氯化钙F，则也可知H是氧气；（1）②的反应是氧化钙与水生成氢氧化钙的过程，反应物是两种生成物是一种，故是化合反应，反应①是双氧水分解的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；反应③氢氧化钙和盐酸的中和反应，方程式为：HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O；（2）反应②是氧化钙和水的反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2实验的现象是块状的氧化钙逐渐变成粉末状固体，放出大量的热；（3）氧化物是含有氧元素且一共含有两种元素的化合物，故水、双氧水、氧化钙二氧化锰均是氧化物；故答案为：（1）化合反应；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；块状的氧化钙逐渐变成粉末状固体，放出大量的热；（3）GEBA；
【分析】此题所给的明显信息较少，主要是利用其中C不含碳元素，G是黑色固体的信息进行合理的猜想，由图示知E在黑色固体的作用下可以分解生成B和H，因此可以猜想此过程是双氧水的分解反应，以此为突破口分析解答即可；
21．（2016九下·新城开学考）某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
A．只有CO2
B．只有O2
C．只有CO
D．CO和O2混合气体你认为上述猜想中明显不合理的有 （填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．
请回答：
①装置B中浓硫酸的作用是 ．
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置C玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ．
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是 ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是 ．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 ．
【答案】（1）B；D
（2）干燥气体；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）CO2和O2的混合气体；排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）碳和氧气反应时，如果氧气有剩余，则还应该含有二氧化碳气体，因此不可能只有氧气；
加热条件下，一氧化碳和氧气反应能生成二氧化碳，因此不可能是一氧化碳和氧气的混合气体．
故填：BD．（2）①装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故填：干燥气体；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（3）如果氧气过量，则乙容器中气体的组成是CO2和O2的混合气体；①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热，这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．
故填：CO2和O2的混合气体；排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．
【分析】氧气足量时，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳；
高温条件下，碳和二氧化碳反应能生成一氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
空气中含有氧气，加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜．
1 / 12015-2016学年江苏省南京师大附中、新城初级中学怡康街分校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九上·崇明月考）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．榨取果汁
C．面包发霉 D．菜刀生锈
2．（2016九下·新城开学考）下列物质加入水中，能形成溶液且温度降低的是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠固体
C．植物油 D．硝酸铵固体
3．（2016九下·新城开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．称量固体
C．点燃酒精灯
D．检查装置的气密性
4．（2018九上·兰州期末）由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是单质 B．一定不是混合物
C．一定是纯净物 D．一定不是化合物
5．（2016九下·新城开学考）目前常用的1元硬币（如图），其材质为（ ）
A．纯铁 B．钛合金 C．钢芯镀铜 D．钢芯镀镍
6．（2016九下·新城开学考）下列观点，你认为不正确的是（ ）
A．燃煤时，在房间里放一盆水可防止CO中毒
B．在做硫燃烧的实验时，在瓶里盛少量的水可减少对环境的污染
C．计算机房失火不能用水基型灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
7．（2016九下·新城开学考）菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列有关说法正确的是（ ）
A．菱铁矿是铁的合金
B．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%
C．FeCO3中铁的化合价为+3
D．FeCO3是含有氧元素的化合物
8．（2016九下·新城开学考）X、Y、Z三种金属中，只有Z在自然界主要以单质形式存在，如果把Y放入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Z、X、Y
9．（2016·洪山模拟）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3 D．该反应会放出大量热
10．（2016九下·新城开学考）2012年11月19日，酒鬼酒被爆“塑化剂”超标2.6倍．“塑化剂“的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
B．邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大
C．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1
D．C24H38O4由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成
11．根据下图所示实验分析得出的结论中，没有错误的是（ ）
A甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B金属锌的活动性比铁的活动性强 C兵兵球碎片比纸片的着火点要高 D黄铜的硬度比纯铜的大
A．A B．B C．C D．D
12．（2016九下·新城开学考）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．MgSO4饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大
D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出
13．（2016九下·新城开学考）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作
A Fe（Mg） 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） 点燃
C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 过量铝粉，过滤
D KNO3（NaCl） 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（2016九下·新城开学考）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关 系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点溶液是蓝色的
C．c点得到的固体为两种
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
15．（2016九下·新城开学考）某气体由CH4、C3H4、C3H6中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体可能是CH4和C3H4 B．该气体中一定没有C3H4
C．该气体可能是CH4和C3H6 D．该气体不可能是C3H6
16．（2016九下·新城开学考）根据如图回答问题．
（1）仪器名称：a 、b ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的装置是 ．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式 ，选用装置C优于B的原因是 ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明已集满．取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是 ．此现象说明二氧化碳具有的化学性质是 （用化学方程式表示）
（4）100g某稀盐酸恰好与13g锌完全起反应，试计算反应后溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
17．（2016九下·新城开学考）燃烧与人类社会发展有着密切关系．
（1）人类通过化学反应获得能量，大多来自化石燃料．化石燃料包括煤、石油和 ．
（2）火箭发射常用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂．偏二甲肼（C2H8N2）中氮元素的质量分数为 ．
（3）普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：25．
①“稀薄”的含义是 （填字母序号）．
A．发动机混合气中汽油含量低 B．发动机混合气中空气含量低
C．发动机混合气中氧气含量低 D．发动机混合气中氮气含量低
②稀薄燃烧发动机能更好的节能减排，其原因是 ．
18．（2016九下·新城开学考）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
（1）水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式 ，实验现象是 ．
该实验证明了水是由 （填名称）元素组成的化合物．
（2）水的性质
①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是 ．
A．牛奶 B．蔗糖 C．食盐 D．花生油
②一种抗生素为粉状固体，每瓶含1g．注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用
时每瓶至少需加入蒸馏水 mL．
③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．
Ⅰ．下列说法正确的是 ．
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
Ⅱ.20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，请你解释甲固体没有全部溶解的原因可能是 ．要使该固体全部溶解的方法是 ．（任写一种）
19．（2016九下·新城开学考）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．
（1）写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式： ； ．
（2）固体D为 ；
（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量 （填“＞”、“=”或“＜”）弹壳中锌元素的质量．
20．（2016九下·新城开学考）A～H是初中化学常见的8种物质，其中C不含碳元素，G是黑色固体，相关物质在一定条件下转化关系如图：
（1）②的反应类型是 ；反应①的化学方程式为 ，反应③的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ，实验现象是 ．
（3）上述物质中属于氧化物的是 （填字母代号）．
21．（2016九下·新城开学考）某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
A．只有CO2
B．只有O2
C．只有CO
D．CO和O2混合气体你认为上述猜想中明显不合理的有 （填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．
请回答：
①装置B中浓硫酸的作用是 ．
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置C玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ．
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是 ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是 ．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、苹果腐烂是物质的缓慢氧化，生成新的物质，属于化学变化，A不符合题意；
B、榨取果汁只是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，B符合题意；
C、面包发霉是物质的缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，C不符合题意；
D、菜刀生锈是物质的缓慢氧化，生成新的物质，属于化学变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；但溶于水温度几乎无变化，故选项错误．
B、氢氧化钠固体易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；但溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误．
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；且溶于水吸热，温度降低，故选项正确．
故选：D．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．结合常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
3．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解：A、倾倒液体时注意瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作错误；
B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故B错误；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故C错误；
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故D操作正确．
故选D
【分析】A、倾倒液体时注意瓶口、标签的位置、瓶塞的放置等．
B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则．
C、点燃酒精灯要用火柴．
D、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．
4．【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】解：A、一定是单质的说法错误，可能是混合物，如金刚石和石墨，故选项错误；
B、一定不是混合物的说法错误，可能是混合物，如金刚石和石墨，故选项错误；
C、一定是纯净物的说法错误，可能是混合物，如金刚石和石墨，故选项错误；
D、一定不是化合物的说法正确，因为化合物是由不同元素组成的，故选项正确；
故选D．
【分析】由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨，氧和臭氧等都是由同种元素构成的，要么是结构完全不同，要么是由同种元素的同位素构成的混合物，进行解答本题．
5．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】解：目前常用的1元硬币，其材质为钢芯镀镍．
故选：D．
【分析】合金与组成它的物质相比，具有硬度大、密度小、熔点低、机械性能优良多方面的优点．
6．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；几种常用的灭火器
【解析】【解答】解：A、一氧化碳很难溶于水，燃煤时，在房间里放一盆水不能预防煤气中毒，故A错误；
B、硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的物质，能与水反应生成亚硫酸，在瓶里放少量的水能吸收二氧化硫，防止污染环境，故B正确；
C、电器着火时不能用水泼灭，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故D正确；
故选A．
【分析】根据物质的性质进行分析，一氧化碳很难溶于水，二氧化硫是易溶于水的物质，电器着火时不能用水泼灭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
7．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】解：A、菱铁矿的主要成分是FeCO3，不是铁的合金，故选项说法错误．
B、FeCO3中铁元素的质量分数为 ×100%≈48.3%，但菱铁矿的主要成分是FeCO3，含有杂质，则菱铁矿中铁元素的质量分数不等于48.3%，故选项说法错误．
C、碳酸根显﹣2价，设FeCO3中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价，故选项说法错误．
D、FeCO3是由铁、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据菱铁矿的主要成分是FeCO3，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，菱铁矿的主要成分是FeCO3，进行分析判断；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
D、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知，Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z的活动性最弱；如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．说明金属的活动性Y＞X，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X、Z；
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．
9．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、氧化铝中有两种元素，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，故A正确；
B、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，故B正确；
C、先将方程式进行配平是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，所以X是2，故C不正确；
D、从题中可以知道，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析，
B、根据该反应中反应物、生成物的类别进行分析，
C、根据质量守恒定律的微观解释进行分析，
D、根据题中的叙述进行分析．
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A、邻苯二甲酸二辛酯中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、邻苯二甲酸二辛酯中碳原子的相对原子质量之和为12×24，氢原子的相对原子质量之和为1×38，氧原子的相对原子质量之和为16×4，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．
C、C24H38O4中碳、氧元素质量比为（12×24）：（16×4）≠6：1，故选项说法错误．
D、1个C24H38O4分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，故选项说法错误．
故选B．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
D、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．
11．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、该实验操作只能验证生成了二氧化碳，不能验证生成了水，故A错误；
B、酸没有控制相同，金属的状态也不相同，不能验证金属活动性顺序，故B错误；
C、纸片和乒乓球的碎片没有控制相同，故C错误；
D、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，通过现象，可以验证黄铜的硬度比纯铜的大，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯进行分析；
B、根据控制变量法的具体操作进行分析；
C、根据控制变量法的具体操作进行分析；
D、根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析．
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t2℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系： ×100%．所以硫酸镁在该温度的饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选C．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法使晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系： ×100%．
13．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Mg和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、铝粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A说法正确；
B、b点是硝酸银恰好被反应完，硝酸铜没有反应，因此溶液为蓝色，故b说法正确；
C、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌得到的固体是银和铜两种，故C说法正确；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D说法错误；
故选D．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
15．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；
22g二氧化碳中C元素质量为 =6g，9g水中H元素的质量为 =1g；
则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g=6：1．
其中C、H原子个数比= =1：2；
CH4中C、H原子个数比=1：4＜1：2；
C3H4中C、H原子个数比=3：4＞1：2，
C3H6中C、H原子个数比=1：2=1：2；
故答案；A．
【分析】根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成．
16．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；装置C可以控制反应的发生和停止；木条熄灭；用水喷湿的部分变成红色；CO2+H2O═H2CO3
（4）解：设生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑
65 136
13g Y
= y=27.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗；（2）据验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，此反应需加热，反应装置选择A（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色；故答案为：用水喷湿的部分变成红色；CO2+H2O═H2CO3；
故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、A；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、装置C可以控制反应的发生和停止、木条熄灭、用水喷湿的部分变成红色、CO2+H2O═H2CO3；（4）解：（1）设生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ ZnCl2+H2↑
65 136
13g Y
= y=27.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为27.2g．
【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；据验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理写出方程式，此反应需加热；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色．据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的氯化锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量，并据溶质的质量分数计算即可
17．【答案】（1）天然气
（2）46.7%
（3）A；发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大
【知识点】化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：（1）化石燃料有煤、石油和天然气；（2）偏二甲肼中氮元素的质量分数为 ×100%=46.7%，（3）图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低，故选A；
稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放；
故答案为：（1）天然气；（2）46.7%；（3）①A；②发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大．
【分析】（1）知道什么是化石燃料；（2）根据化合物中元素的质量分数进行计算．（3）根据图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低进行解答；稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放；．
18．【答案】（1）2H2+O2 2H2O；发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾；氢氧
（2）B；4；AD；甲溶于水吸收热量；加水
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，发出淡蓝色的火焰，该反应的化学反应方程式为2H2+O2 2H2O，实验中观察到的现象是发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾．故填：2H2+O2 2H2O；发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾；
该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故填：氢氧．（2）①蔗糖加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液，故填：B．②用1g该药品配成质量分数为20%的溶液，则所配溶液的质量为：1g÷20%=5g，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水5g﹣1g=4g，即4mL，故填：4．③Ⅰ． A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，正确；
B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，所得溶液的质量是70g，错误；
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不知道溶液的质量，不能确定溶液中析出的晶体质量的大小，错误；
D．分别将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃，甲和乙的溶质质量分数不变，丙的溶质质量分数变小，故溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，正确；
故填：AD．Ⅱ.20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，可能的原因是甲物质溶于水吸收热量，导致溶液的温度降低，不能全部溶解，要使甲全部溶解，可以加水，故填：甲溶于水吸收热量，加水．
【分析】根据已有的氢气燃烧的知识进行分析解答；根据溶液的形成、溶解度曲线的意义进行分析解答即可．
19．【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（2）Zn 和Cu
（3）＞
【知识点】金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）溶液A中加入E后发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成锌和铜，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．（2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜；（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量大于弹壳中锌元素的质量；因为反应过程中加入过锌与稀硫酸和硫酸铜反应生成了硫酸锌；
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；（2）Zn 和Cu；（3）＞．
【分析】根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证即可．
20．【答案】（1）化合反应；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；块状的氧化钙逐渐变成粉末状固体，放出大量的热
（3）GEBA
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：此题开放性较强，主要是利用其中C不含碳元素，G是黑色固体的信息进行合理的猜想，由图示知E在黑色固体的作用下可以分解生成B和H，因此可以猜想此过程是双氧水的分解反应，由于双氧水分解可以生成水和氧气，所以如果B是水时，则A可以是氧化钙，两者反应可以生成氢氧化钙C，D如果是盐酸，则CD能发生中和反应生成水B和氯化钙F，则也可知H是氧气；（1）②的反应是氧化钙与水生成氢氧化钙的过程，反应物是两种生成物是一种，故是化合反应，反应①是双氧水分解的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；反应③氢氧化钙和盐酸的中和反应，方程式为：HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O；（2）反应②是氧化钙和水的反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2实验的现象是块状的氧化钙逐渐变成粉末状固体，放出大量的热；（3）氧化物是含有氧元素且一共含有两种元素的化合物，故水、双氧水、氧化钙二氧化锰均是氧化物；故答案为：（1）化合反应；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；块状的氧化钙逐渐变成粉末状固体，放出大量的热；（3）GEBA；
【分析】此题所给的明显信息较少，主要是利用其中C不含碳元素，G是黑色固体的信息进行合理的猜想，由图示知E在黑色固体的作用下可以分解生成B和H，因此可以猜想此过程是双氧水的分解反应，以此为突破口分析解答即可；
21．【答案】（1）B；D
（2）干燥气体；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）CO2和O2的混合气体；排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）碳和氧气反应时，如果氧气有剩余，则还应该含有二氧化碳气体，因此不可能只有氧气；
加热条件下，一氧化碳和氧气反应能生成二氧化碳，因此不可能是一氧化碳和氧气的混合气体．
故填：BD．（2）①装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故填：干燥气体；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（3）如果氧气过量，则乙容器中气体的组成是CO2和O2的混合气体；①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热，这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．
故填：CO2和O2的混合气体；排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．
【分析】氧气足量时，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳；
高温条件下，碳和二氧化碳反应能生成一氧化碳；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
空气中含有氧气，加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜．
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