2015-2016学年江苏省盐城市鞍湖实验学校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·盐城开学考）下列属于物理变化的是（ ）
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶 B．用糯米等原料做甜酒酿
C．干冰升华 D．食物腐败
2．（2016九下·盐城开学考）下列属于纯净物的是（ ）
A．金刚石
B．水果色拉
C．鲜奶蛋糕
D．高锰酸钾完全反应后的固体剩余物
3．（2016九下·盐城开学考）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2016九下·盐城开学考）下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
5．（2016九下·盐城开学考）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．生活用蒸馏的方法使硬水软化
C．海水、湖水是混合物，雨水是纯净物
D．氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成
6．（2017·宁德模拟）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
7．（2015九上·沙市期末）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
8．（2016九下·盐城开学考）下列区别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣观察颜色 B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．氢氧化钠和氯化钠﹣﹣加水 D．白酒和白醋﹣﹣用闻气味
9．（2016九下·盐城开学考）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g
10．下列实验不能达到目的是（ ）
A． 检查气密性
B． 比较金属活动性
C． 验证燃烧需O2
D． 验证反应放热
11．（2016九下·盐城开学考）茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
12．（2016九下·盐城开学考）下列实验不能成功的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻画区分纯铜与黄铜
D．除去CO2中少量CO通过灼热的铜网
13．（2017九下·成都开学考）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A．收集CO2气体﹣⑥⑦⑧
B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨
C．用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①②
D．用大理石和稀盐酸制CO2﹣③④⑤
14．（2016九下·盐城开学考）下列说法正确的是（ ）
A．化合物中一定含有不同种元素
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．混合物一定由不同种分子构成
D．含氧元素的物质一定是化合物
15．（2016九下·盐城开学考）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化之比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
二、非选择题
16．（2016九下·盐城开学考）用化学符号表示下列微粒：
①2个氢原子 ； ②两个亚铁离子 ；
③标C60中碳元素的化合价 ； ④n个氧气分子 ．
17．（2016九下·盐城开学考）如图是A、B、C、D四种粒子 的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是 （填写离子符号）．
②若D表示某元素原子，则m= ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子．
③A、C形成的化合物的化学式为 ．
18．（2016九下·盐城开学考）某化学反应的微粒变化如图所示：
①反应物中有一种化合物，其化学式为 ．
②生成物中有 种氧化物．
③生成物的质量比为 ．
19．（2016九下·盐城开学考）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 ．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ．
20．（2016九下·盐城开学考）请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 ，b是 ．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 （填序号），有关的化学方程式是 ．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 ．
21．（2016九下·盐城开学考）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有 ，可能含有 ．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 （填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
22．（2016九下·盐城开学考）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用糯米等原料做甜酒酿过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确．
B、水果色拉中含有水、维生素等多种物质，属于混合物，故选项错误．
C、鲜奶蛋糕含有水分、蛋白质、淀粉等多种物质，属于混合物，故选项错误．
D、高锰酸钾完全反应后的固体剩余物，是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故选项错误．
故选：A．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、给液体加热时，注意试管内液体体积的量不可超过容积的三分之一；
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；
D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1价．
故氮元素的化合价最高的是C．
故选：C．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
5．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：A、淡水资源是有有限的，而且分布不均，并不是取之不尽，用之不竭的，故A错误；
B、生活用煮沸的方法使硬水软化，故B错误；
C、海水、湖水、雨水都是由不同种物质组成的，属于混合物，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据淡水资源的状况分析；
B、根据生活中硬水软化的方法分析；
C、海水、湖水、雨水的组成分析；
D、根据质量守恒定律分析．
6．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气．
故答案为：B．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数分析，空气中氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，注意该含量是体积分数。
7．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；溶液的组成及特点；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误．
C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确．
D、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳具有还原性进行分析判断．
D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断．
8．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、氧气和氮气都是无色气体，因此不能用观察颜色的方法区分氧气和氮气；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不能和稀硫酸反应，加入稀硫酸时，产生气泡的是铁粉，无明显现象的是炭粉；
C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象，加入时，放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠；
D、酒精有特殊的芳香醇味，醋酸有刺激性气味，因此可以用闻气味的方法区分白酒和白醋．
故选：A．
【分析】氧气和氮气都是无色气体；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不能和稀硫酸反应；
氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象；
酒精有特殊的芳香醇味，醋酸有刺激性气味．
9．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
10．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、检验简易装置的气密性时，导管口若有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
B、金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应，所以能比较金属活动性，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而不能验证燃烧需O2，故C错误；
D、二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出，所以能验证反应放热，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据装置气密性的检验方法判断；
B、根据金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应进行解答；
C、根据铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点进行解答；
D、根据二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出进行解答．
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故正确；
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠76：46，故错误；
D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．
故选C．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析．
12．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】接：A、加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫很少，或不产生泡沫的是硬水，因此可以用肥皂水检验硬水和软水；
B、蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑，因此可以将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑；
C、相互刻画时，痕迹较明显的硬度小，因此用相互刻画区分纯铜与黄铜；
D、二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应，因此不能用通过灼热的铜网的方法除去CO2中少量CO．
故选：D．
【分析】利用肥皂水可以检验硬水和软水；
蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑；
通过相互刻画可以判断物质的硬度；
二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应．
13．【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的检验和验满
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，需要的仪器为：导气管、集气瓶、毛玻璃片，故A正确；
B、检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明集气瓶内是氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条，故B正确；
C、用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故C错误；
D、用大理石和稀盐酸制CO2，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故D正确；
故答案为：C．
【分析】A、从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去分析；
B、从检验氧气的方法所需的仪器去分析；
C、从用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分析；
D、从用大理石和稀盐酸制CO2，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析；
14．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、化合物是含有不同种元素的纯净物．故A正确；
B、纯净物是由一种物质组成的，一种元素可以组成多种物质，只含有一种元素的物质不一定是纯净物．例如，氧气和臭氧组成物质，属于混合物，只含有一种元素．故B错误；
C、构成物质的粒子由分子、原子和离子．混合物不一定由不同种分子构成．例如，黄铜是由铜原子、锌原子构成的．故C错误；
D、含氧元素的物质不一定是化合物，例如，氧气含有氧元素属于单质．故D错误．
故选A．
【分析】A、根据化合物的组成元素分析；
B、根据纯净物组成分析；
C、根据构成物质的微粒分析；
D、根据含氧元素的物质的种类分析．
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、反应中的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．
16．【答案】2H；2Fe2+；；nO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单元位的正电荷，表示为Fe2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2Fe2+；③在单质中元素的化合价为0，故标C60中碳元素的化合价可表示为：；④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个氧气分子可表示为：nO2；
故答案为：①2H；②2Fe2+；③
；④nO2；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
17．【答案】Na+；7；得；H2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：①A的核内质子数=核外电子数，属于原子，B的核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，为钠离子，符号为：Na+；C的核内质子数=核外电子数，属于原子；②在原子中，核内质子数=核外电子数，所以，m=17﹣2﹣8=7，最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；③由结构示意图可知：A是氢原子，在化合物中显+价，C是硫原子，最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，显﹣2价，故A、C形成的化合物的化学式为H2S．
答案：①Na+；②7；得；③H2S..
【分析】①根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子；②根据原子中核内质子数等于核外电子数分析m的值．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；③根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
18．【答案】CH4；2；11：9
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，反应物中 由两种不同的原子构成，且1个该分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为：CH4．②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，生成物中 、 均是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物．③由微观示意图可知：该反应是甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：
CH4+2O2 CO2+2H2O．
生成物的质量比为：44：36=11：9．
故答案为：①CH4；②2；③11：9
【分析】①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，据此进行分析解答．②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．③根据微粒变化的反应原理解答．
19．【答案】（1）t1℃时，a与c的溶解度相同
（2）75
（3）b＞a＞c
（4）NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
20．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C（或E）
（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红．
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C（或E）；（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸．
【分析】（1）据常用仪器回答；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答．
21．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
（2）铜；铁，锌
（3）d；氧化铜；变浑浊
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；反应类型的判定；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
【分析】（1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答．（2）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；（3）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置．【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．（3）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是d；故填：d；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
故答案为：（1）Mg、Ag； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应．（2）铜，铁，锌．（3）【实验与讨论】③d；【实验求证】氧化铜，变浑浊．
22．【答案】（1）0.8g
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x，
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
X 0.8g
解之得：x=1.7g，
过氧化氢的质量分数为： ×100%=5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰不溶于水，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g﹣33.2g=0.8g．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
1 / 12015-2016学年江苏省盐城市鞍湖实验学校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·盐城开学考）下列属于物理变化的是（ ）
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶 B．用糯米等原料做甜酒酿
C．干冰升华 D．食物腐败
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、用糯米等原料做甜酒酿过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2016九下·盐城开学考）下列属于纯净物的是（ ）
A．金刚石
B．水果色拉
C．鲜奶蛋糕
D．高锰酸钾完全反应后的固体剩余物
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确．
B、水果色拉中含有水、维生素等多种物质，属于混合物，故选项错误．
C、鲜奶蛋糕含有水分、蛋白质、淀粉等多种物质，属于混合物，故选项错误．
D、高锰酸钾完全反应后的固体剩余物，是锰酸钾和二氧化锰的混合物，故选项错误．
故选：A．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
3．（2016九下·盐城开学考）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
B、瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、给液体加热时，注意试管内液体体积的量不可超过容积的三分之一；
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
4．（2016九下·盐城开学考）下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；
D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1价．
故氮元素的化合价最高的是C．
故选：C．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
5．（2016九下·盐城开学考）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．生活用蒸馏的方法使硬水软化
C．海水、湖水是混合物，雨水是纯净物
D．氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：A、淡水资源是有有限的，而且分布不均，并不是取之不尽，用之不竭的，故A错误；
B、生活用煮沸的方法使硬水软化，故B错误；
C、海水、湖水、雨水都是由不同种物质组成的，属于混合物，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，氢气在氧气燃烧生成水也能说明水是由氢、氧两种元素组成，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据淡水资源的状况分析；
B、根据生活中硬水软化的方法分析；
C、海水、湖水、雨水的组成分析；
D、根据质量守恒定律分析．
6．（2017·宁德模拟）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a占的体积分数最大，是氮气．
故答案为：B．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数分析，空气中氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，注意该含量是体积分数。
7．（2015九上·沙市期末）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；溶液的组成及特点；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误．
C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确．
D、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳具有还原性进行分析判断．
D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断．
8．（2016九下·盐城开学考）下列区别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气和氮气﹣﹣观察颜色 B．铁粉和炭粉﹣﹣用稀硫酸
C．氢氧化钠和氯化钠﹣﹣加水 D．白酒和白醋﹣﹣用闻气味
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、氧气和氮气都是无色气体，因此不能用观察颜色的方法区分氧气和氮气；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不能和稀硫酸反应，加入稀硫酸时，产生气泡的是铁粉，无明显现象的是炭粉；
C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象，加入时，放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠；
D、酒精有特殊的芳香醇味，醋酸有刺激性气味，因此可以用闻气味的方法区分白酒和白醋．
故选：A．
【分析】氧气和氮气都是无色气体；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不能和稀硫酸反应；
氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象；
酒精有特殊的芳香醇味，醋酸有刺激性气味．
9．（2016九下·盐城开学考）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
10．下列实验不能达到目的是（ ）
A． 检查气密性
B． 比较金属活动性
C． 验证燃烧需O2
D． 验证反应放热
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、检验简易装置的气密性时，导管口若有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
B、金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应，所以能比较金属活动性，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而不能验证燃烧需O2，故C错误；
D、二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出，所以能验证反应放热，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据装置气密性的检验方法判断；
B、根据金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应进行解答；
C、根据铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点进行解答；
D、根据二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出进行解答．
11．（2016九下·盐城开学考）茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故正确；
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠76：46，故错误；
D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．
故选C．
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析．
12．（2016九下·盐城开学考）下列实验不能成功的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
C．用相互刻画区分纯铜与黄铜
D．除去CO2中少量CO通过灼热的铜网
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；合金与合金的性质；蜡烛燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】接：A、加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫很少，或不产生泡沫的是硬水，因此可以用肥皂水检验硬水和软水；
B、蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑，因此可以将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑；
C、相互刻画时，痕迹较明显的硬度小，因此用相互刻画区分纯铜与黄铜；
D、二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应，因此不能用通过灼热的铜网的方法除去CO2中少量CO．
故选：D．
【分析】利用肥皂水可以检验硬水和软水；
蜡烛不完全燃烧可以产生炭黑；
通过相互刻画可以判断物质的硬度；
二氧化碳和一氧化碳都不能和铜反应．
13．（2017九下·成都开学考）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A．收集CO2气体﹣⑥⑦⑧
B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨
C．用H2O2溶液和MnO2制O2﹣①②
D．用大理石和稀盐酸制CO2﹣③④⑤
【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的检验和验满
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，需要的仪器为：导气管、集气瓶、毛玻璃片，故A正确；
B、检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明集气瓶内是氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条，故B正确；
C、用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故C错误；
D、用大理石和稀盐酸制CO2，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故D正确；
故答案为：C．
【分析】A、从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去分析；
B、从检验氧气的方法所需的仪器去分析；
C、从用H2O2溶液和MnO2制O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分析；
D、从用大理石和稀盐酸制CO2，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析；
14．（2016九下·盐城开学考）下列说法正确的是（ ）
A．化合物中一定含有不同种元素
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．混合物一定由不同种分子构成
D．含氧元素的物质一定是化合物
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、化合物是含有不同种元素的纯净物．故A正确；
B、纯净物是由一种物质组成的，一种元素可以组成多种物质，只含有一种元素的物质不一定是纯净物．例如，氧气和臭氧组成物质，属于混合物，只含有一种元素．故B错误；
C、构成物质的粒子由分子、原子和离子．混合物不一定由不同种分子构成．例如，黄铜是由铜原子、锌原子构成的．故C错误；
D、含氧元素的物质不一定是化合物，例如，氧气含有氧元素属于单质．故D错误．
故选A．
【分析】A、根据化合物的组成元素分析；
B、根据纯净物组成分析；
C、根据构成物质的微粒分析；
D、根据含氧元素的物质的种类分析．
15．（2016九下·盐城开学考）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化之比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、反应中的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．
二、非选择题
16．（2016九下·盐城开学考）用化学符号表示下列微粒：
①2个氢原子 ； ②两个亚铁离子 ；
③标C60中碳元素的化合价 ； ④n个氧气分子 ．
【答案】2H；2Fe2+；；nO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单元位的正电荷，表示为Fe2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2Fe2+；③在单质中元素的化合价为0，故标C60中碳元素的化合价可表示为：；④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个氧气分子可表示为：nO2；
故答案为：①2H；②2Fe2+；③
；④nO2；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
17．（2016九下·盐城开学考）如图是A、B、C、D四种粒子 的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是 （填写离子符号）．
②若D表示某元素原子，则m= ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子．
③A、C形成的化合物的化学式为 ．
【答案】Na+；7；得；H2S
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：①A的核内质子数=核外电子数，属于原子，B的核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，为钠离子，符号为：Na+；C的核内质子数=核外电子数，属于原子；②在原子中，核内质子数=核外电子数，所以，m=17﹣2﹣8=7，最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；③由结构示意图可知：A是氢原子，在化合物中显+价，C是硫原子，最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，显﹣2价，故A、C形成的化合物的化学式为H2S．
答案：①Na+；②7；得；③H2S..
【分析】①根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子；②根据原子中核内质子数等于核外电子数分析m的值．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；③根据核内质子数与核外电子数的关系，分析阴、阳离子，写出形成的化合物的化学式．
18．（2016九下·盐城开学考）某化学反应的微粒变化如图所示：
①反应物中有一种化合物，其化学式为 ．
②生成物中有 种氧化物．
③生成物的质量比为 ．
【答案】CH4；2；11：9
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，反应物中 由两种不同的原子构成，且1个该分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为：CH4．②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，生成物中 、 均是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物．③由微观示意图可知：该反应是甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：
CH4+2O2 CO2+2H2O．
生成物的质量比为：44：36=11：9．
故答案为：①CH4；②2；③11：9
【分析】①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，据此进行分析解答．②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．③根据微粒变化的反应原理解答．
19．（2016九下·盐城开学考）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 ．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ．
【答案】（1）t1℃时，a与c的溶解度相同
（2）75
（3）b＞a＞c
（4）NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
20．（2016九下·盐城开学考）请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 ，b是 ．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 （填序号），有关的化学方程式是 ．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 ．
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C（或E）
（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，反应方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红．
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C（或E）；（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸．
【分析】（1）据常用仪器回答；（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答．
21．（2016九下·盐城开学考）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有 ，可能含有 ．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 （填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
（2）铜；铁，锌
（3）d；氧化铜；变浑浊
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；反应类型的判定；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
【分析】（1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答．（2）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；（3）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置．【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．（3）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是d；故填：d；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
故答案为：（1）Mg、Ag； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应．（2）铜，铁，锌．（3）【实验与讨论】③d；【实验求证】氧化铜，变浑浊．
22．（2016九下·盐城开学考）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 ．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）0.8g
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x，
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
X 0.8g
解之得：x=1.7g，
过氧化氢的质量分数为： ×100%=5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰不溶于水，根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g﹣33.2g=0.8g．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
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