2015-2016学年辽宁省辽阳市辽阳县首山二中九年级下学期开学化学试卷（2月份）
一、选择题
1．（2016·德州模拟）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B错误；
C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等．焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多用于炼铁．显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确．
故选：D．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
2．（2016九下·黑龙江开学考）煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：煮沸过的水中几乎不含氧气，氧气有氧分子构成，因为开水加热后氧气已经溢出，水沸腾很多气泡就是这个原因，即开水中几乎不含氧分子 那么煮沸过的水中也是如此，氧气溶解度很小的；
故选C．
【分析】根据煮沸过的水中几乎不含氧气分析解答本题．
3．（2016九下·辽阳开学考）小曼同学初学化学实验基本操作，实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解；A、胶头滴管用完，清洗干净，胶头在上，竖直放入烧杯中，图中操作错误，故A错误；
B、取用完药品，应及时盖上瓶塞，防止药品受污染或变质，图中操作错误，故B错误；
C、托盘天平用完，砝码放入砝码盒中，图中操作错误，故C错误；
D、试管清洗干净防止试管架上晾干，防止受污染，图中操作正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、胶头滴管用完不能横放桌面上，防止污染滴管；
B、取用完药品，应及时盖上瓶塞，防止药品受污染或变质；
C、托盘天平用完，砝码放入砝码盒中，防止受污染；
D、试管清洗干净防止试管架上晾干．
4．（2016九下·辽阳开学考）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）=0
解得x=+1
故选C．
【分析】根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．
5．（2016九下·辽阳开学考）下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．硫酸铜 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．氯化镁
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：
A、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D不正确，但符合题意．
B、锌都是活泼金属，能与稀硫酸反应生成相应的硫酸锌；故正确，不符合题意．
C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故正确，不符合题意．
D、金属镁和稀盐酸反应，可以生成氯化镁，故正确，不符合题意；
故选：A
【分析】能与酸反应的金属活动性必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．
6．（2016九下·辽阳开学考）意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，化学式为O4，专家认为它液化后能量、密度都比普通氧分子高得多．关于该分子的叙述正确的是（ ）
A．它的相对分子质量是64g B．每个分子中含有两个氧分子
C．它是氧元素组成的另一种单质 D．它是一种新的化合物
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】解：A、根据该物质的化学式为O4，该分子的相对分子质量=16×4=64，相对分子质量是个比值，单位是1，通常省略不写；故A不正确；
B、根据该物质的化学式为O4，每个分子中含有4个氧原子而不是由2个氧分子构成的；故B不正确；
C、根据该物质的化学式为O4，该物质是由氧元素组成的一种单质；故C正确；
D、根据该物质的化学式为O4，该物质是由氧元素组成的一种单质而非化合物；故D不正确；
故选C．
【分析】物质的化学式O4，根据该物质的化学式，运用化学式的表示意义，结合相对分子质量的单位，对相关该分子叙述进行判断．
7．（2016九下·辽阳开学考）在细菌的作用下，可以用氨气（NH3）处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2═3A+5CO2+19H2O，则A的化学式为（ ）
A．H2 B．CO C．N2 D．NO
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；
故答：N2
故选C．
【分析】反应中A物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断．
8．（2016九下·辽阳开学考）下列是合金的是（ ）
①黄铜 ②氧化铜 ③铁锈 ④钢．
A．①④ B．①③ C．②④ D．①②
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】解：①黄铜是铁的合金，②氧化铜不是合金，③铁锈不是合金，④钢是铁的合金，故选A．
【分析】根据已有合金的类别进行分析解答即可．
9．（2016九下·辽阳开学考）夏季到了，不少人喜饮碳酸饮料．某种碳酸饮料（不含其它酸性物质）中溶有较多的二氧化碳气体，小文同学将2﹣3滴紫色石蕊溶液滴入少量该碳酸饮料中，然后加热，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．先变无色后变红
C．先变红后变紫 D．变红后颜色不再改变
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、先变蓝后变紫，说法错误，故A选项错误；
B、先变无色后变红，说法错误，故B选项错误；
C、先变红后变紫，说法正确，故C选项正确；
D、变红后颜色不再改变，说法错误，故D选项错误；
故选C．
【分析】由题意“某种碳酸饮料（不含其它酸性物质）中溶有较多的二氧化碳气体”，将2﹣3滴紫色石蕊溶液滴入少量该碳酸饮料中，溶液变红色；然后加热，溶液变紫色，因为能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，很不稳定，受热分解，生成二氧化碳和水，酸性减弱至消失，故又变紫色．
10．（2016九下·辽阳开学考）如图所示，实验现象描述错误的是（ ）
A．实验1烧杯壁发烫 B．实验2有气泡产生
C．实验3红色逐渐变浅 D．实验4无明显现象
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：
A、将一块生石灰投入到装有适量水的烧杯中，一段时间后烧杯外壁发烫，因为生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法正确．
B、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，有气泡产生，故选项说法正确．
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，红色逐渐变浅，故选项说法正确．
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法错误．
答案：D
【分析】A、根据将一块生石灰投入到装有适量水的现象进行分析判断；
B、根据过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气解答；
C、根据活性炭具有吸附性解答；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀解答．
11．（2016九下·辽阳开学考）有Mg、Zn、Cu、Ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属反应，则这种金属是（ ）
A．Ag B．Mg C．Cu D．Zn
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最弱的金属为Ag；
故选A．
【分析】由题意：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解．
12．（2015九上·承德月考）下列说法中，正确的是（ ）
A．纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成
B．铁丝在氧气中燃烧时有红色火焰产生
C．二氧化碳的密度比空气密度大，可以像倾倒液体一样由集气瓶倒进烧杯中
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如：镁和盐酸反应吸收热量，碳与二氧化碳反应放出热量
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】解：A、纯净物可以是化合物，化合物是由不同种元素组成的，故纯净物不一定是由同种元素组成的，混合物不一定是由不同种元素组成的，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素一种元素，错误；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有红色的火焰，错误；
C、二氧化碳的密度比空气密度大，可以像倾倒液体一样由集气瓶倒进烧杯中，正确；
D、镁和盐酸反应放出热量，碳与二氧化碳反应吸收热量，错误；
故选C．
【分析】A、根据纯净物和混合物的概念分析解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答；
C、根据二氧化碳的性质解答；
D、根据化学变化中的能量变化解答．
13．（2016九下·辽阳开学考）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．CO（O2）﹣﹣﹣﹣点燃
B．CuO（木炭粉）﹣﹣在空气中灼烧
C．Zn（Cu）﹣﹣﹣﹣加稀硫酸
D．NaCl（泥沙）﹣﹣溶解、蒸发
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、除去一氧化碳中的氧气不能用点燃的方法，因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．（2016九下·辽阳开学考）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌
B．得到的滤液一定是无色的
C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁
D．滤液中一定含有锌离子和镁离子
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁，所以
A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，因此滤渣中一定含有铁，可能含有锌，一定没有镁，故A错误；
B、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，溶液则为浅绿色，故B错误；
C、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，则滤渣中只有铁，没有锌，故C错误；
D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，和氯化镁不反应，因此滤液中一定含有氯化锌和氯化镁，含有的阳离子为锌离子和镁离子，故D正确．
故选：D．
【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析．
15．（2016九下·辽阳开学考）实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素
D．C、H两种元素质量比为11：9
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g× =1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g× =0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．
二、填空
16．（2016九下·辽阳开学考）用化学用语填空
（1）氖气：
（2）2个镁离子：
（3）标出相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价：
（4）高锰酸钾中所含的阴离子：
【答案】（1）Ne
（2）2Mg2+
（3）H2
（4）Mn
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）氖气是单原子分子，化学式为：Ne；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为：2Mg2+；（3）相对分子质量最小的氧化物是水，所以水氧元素的化合价表示为：H2 ；（4）高锰酸钾中所含的阴离子是高锰酸根离子，表示为：Mn ．
故答案为：（1）Ne；（2）2Mg2+；（3）H2 ；（4）Mn ．
【分析】（1）根据氖气是单原子分子进行分析；（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；（3）根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；（4）根据高锰酸钾中所含的阴离子是高锰酸根离子进行分析．
17．（2016九下·辽阳开学考）化学就在我们身边，根据所学化学知识填空．
（1）镶在玻璃刀头上，用于裁玻璃的物质是 （化学式）．
（2）人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存大量的 气体（名称）．
（3）一种常见液体，属于可再生能源．可用高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，加到汽油中可作车用新型燃料，使用这种新燃料可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染．这种液体是 （化学式）．
【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）C2H5OH
【知识点】化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）镶在玻璃刀头上，用于裁玻璃的物质是金刚石，其组成元素是碳，故填：C；（2）深井中可能积存大量的二氧化碳气体，故填：二氧化碳；（3）高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到的液体是酒精，故填：C2H5OH．
【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．
18．（2016九下·辽阳开学考）根据如图信息回答问题：
（1）铝元素的相对原子质量为 ；
（2）铝元素与氟元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空：
属于同种元素的是 ；具有相似化学性质的是 ．B所示粒子结构示意图表示的是 （填“阴”或“阳”）离子；D所示的原子结构示意图中，x等于 ；
（4）在元素周期表中，每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是 ．
【答案】（1）26.98
（2）AlF3
（3）AB；A和C；B和D；阴；8
（4）质子数递增
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）据图可以知道，铝元素的相对原子质量是26.98，故填：26.98．（2）铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子而显+3价，氟原子最外层有7个电子，易得到1个电子而显﹣1价，铝元素与氟元素组成的化合物的化学式是：AlF3；故答案为：AlF3；（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数；故填：AB；
最外层电子数决定元素的化学性质，AC最外层均为7个电子，易得到1个电子，化学性质相似；BD的最外层均为8个电子，均处于稳定结构，化学性质相似；故填：A和C；B和D；
原子的核内质子数=核外电子数；阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数，B所示粒子结构示意图中，质子数＜电子数，属于阴离子；
故填：阴；在原子中，质子数=核外电子数，所以X=18﹣2﹣8=8；故填：8；（4）因周期表中元素符号前的数字为原子序数，也是原子的质子数，由元素周期表中每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大，故填：质子数递增．
【分析】（1）根据元素周期表中一小格的意义分析解答．（2）根据化合物的化学式的写法来分析（3）根据微观粒子结构示意图来分析；（4）根据元素周期表中每一横行元素从左向右排列时数字的变化及数字的意义来分析解答．
19．（2016九下·辽阳开学考）中央电视台播放的大型纪录片《水问》，向人们说明了水是人类最宝贵的自然资源，唤起人们关心水、爱护水、节约水的意识．
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．水应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒．
①a、b两个指标可以利用 吸附而达到．
②如图为我市某地简易的自来水生产过程示意图如图1：c、d两个指标可以通过过滤和加入消毒剂而达到．但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以达到 的目的．
（2）许多实验中都用到了水，请指出如图2（甲、乙、丙）三图所示实验中水的作用．
①甲图中水的作用是 ；
②乙图中水的作用是提供热量和 ；
③用化学方程式表示丙图中发生的反应 ．
【答案】（1）活性炭；降低水的硬度
（2）防止生成物的温度太高，炸裂瓶底；隔绝空气；CO2+H2O═H2CO3
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；水的净化；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：（1）①活性炭能吸附色素和异味．故填：活性炭．②加热煮沸时能使部分钙离子和镁离子沉淀出来，从而降低水的硬度．故填：降低水的硬度．（2）甲图中水的作用是：防止生成物的温度太高，炸裂瓶底．
乙图中水的作用是：隔绝空气或提供热量．
二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故答案为：（1）活性炭；降低水的硬度；（2）①防止生成物的温度太高，炸裂瓶底；②隔绝空气；③CO2+H2O═H2CO3．
【分析】（1）①活性炭可以吸附色素和异味，可以据此解答该题；硬水的软化常用煮沸和蒸馏等操作；（2）根据水在生产生活中的用途很广泛，及实验注意事项来判断水的作用并完成解答．
三、简答题．
20．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）人们常用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为
（2）化石燃料大量使用会产生 等空气污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．减少酸雨的措施 （答一条即可）
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示的实验．
①改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ；
②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，让试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容的奇观”，则大试管所装气体可能是 （填化学式）．
【答案】（1）石油；CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）SO2；工业废气需净化后才能向大气中排放
（3）减少污染（环保）；O2
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）煤燃烧会产生大量的CO2、SO2和CO等气体，其中会导致酸雨的气体是SO2．防治措施为工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源．（3）①图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；②试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；故答案为：氧气（空气）；
答案：（1）石油；CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）SO2．工业废气需净化后才能向大气中排放；（3）①减少污染（环保）；②O2
【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（2）二氧化硫是导致酸雨的一种物质；（3）①对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；②白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气．
21．（2016九下·辽阳开学考）A～H是初中化学常见物质，已知：A，E是红色固体；C，G是黑色粉末；B，H是气体且B为化合物；D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示（各步均恰好完全反应，部分生成物已略去），请回答下列问题：
（1）F溶液的溶质是 ，G是 ；
（2）反应①的化学方程式是 ；
（3）反应③的基本反应类型是 ；
（4）写出B物质的一种用途 ．
【答案】（1）硫酸亚铁；氧化铜
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）化合反应
（4）冶炼金属
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）A～H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A，E是红色固体，C，G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B，H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，铜和H加热会生成G，所以H是氧气，G是氧化铜，经过验证，推导正确，所以F是硫酸亚铁，G是氧化铜；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）反应③是氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型是化合反应；（4）通过推导可知，B是一氧化碳，可以用来冶炼金属．
故答案为：（1）硫酸亚铁，氧化铜；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）化合反应（4）冶炼金属．
【分析】根据A～H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A，E是红色固体，C，G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B，H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，铜和H加热会生成G，所以H是氧气，G是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
22．（2016九下·辽阳开学考）根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品是
（2）通过实验来验证金属铜、锌、铁的金属活动性顺序，请你设计一种方法
（3）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变 化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明 显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．
【答案】（1）稀盐酸
（2）将铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜
（3）Z＞Y＞X
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：（1）在金属活动顺序表中，由于铜位于氢的后边，铁位于氢的前边，所以，铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品可以是稀盐酸等；（2）要比较三种金属的活动性，常采用“三取中”的方法，可以将铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜；（3）由金属活动性顺序表的应用及题意可知，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，说明Y的金属活动性大于X；由将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，说明金属的活动性是Z大于Y、X，综合以上分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X．
故答为：（1）稀盐酸；（2）铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜；（3）Z＞Y＞X．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析回答有关的问题
四、实验题
23．（2016九下·辽阳开学考）实验室可用下图所示的装置制取和收集气体．请参与下列问题的讨论．
（1）上图中用于添加液体药品的仪器名称是 ；如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ；该写出此反应的方程式 ；用该装置会出现的后果是 ；如果要制取较纯净的氧气，则收集氧气应选用的装置是 ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ； B、C装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是 ；若用C发生装置固体药品放在多孔隔 （填“上”或“下”）；实验中如何判断二氧化碳是否集满 ．（填字母）
A．集气瓶中滴入少量澄清石灰水 B．用燃着的木条置于集气瓶瓶口
C．集气瓶中滴入少量紫色石蕊溶液 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
（3）G装置可以暂时存放收集的气体，若想取出如何操作？ ．
【答案】（1）长颈漏斗；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾粉末进入导气管；F
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生和停止；上；B
（3）由a通入水
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）长颈漏斗是用来加入液体的；固体和液体反应，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，需要加热；用高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排空气法收集的气体，会混有空气，用排水法收集的气体比排空气法收集到的气体纯（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号，故其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置与B装置不同之处是多了开关和多孔隔板，如果反应开始时打开开关，长颈漏斗内液体向下流，当与碳酸钙接触时，就产生了气体，反应停止时，只要关闭开关，气体出不去，压强越来越大，把液体又压回长颈漏斗，只要液体与碳酸钙分开了，反应就停止了，所以可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条验满即可，要放在瓶口才能验证是否满了（3）因为氧气不易溶于水，故用G装置暂时存放收集的气体，若想取出，则由a通入水．
故答案为：（1）长颈漏斗；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾粉末进入导气管；F．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 随时控制反应的发生和停止； 上，B．（3）由a通入水．
【分析】（1）要记住常见仪器的名称；根据方程式写法来写；根据发生装置的选取方法来考虑选项；根据排空气法与排水法的比较来选择收集方法；（2）根据方程式写法来写；根据C装置的反应过程考虑优点，根据二氧化碳的性质来考虑验满方法；根据反应物的状态决定装置的改进方法．（3）考虑氧气不易溶于水，进行回答．
24．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计实验 现象 实验结论
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，
②水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
【答案】（1）氧气和水；除去水中的氧气
（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应，故填：氧气和水；②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气，故填：除去水中的氧气；（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；②根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
答案：（1）①氧气和水；②除去水中的氧气；（2）
影响因素 实验设计实验 现象 实验结论
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， 温度越高，铁的锈蚀速率越快
②水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II． 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．（2）①根据两套装置中现象分析，即且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；②根据型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II分析．
五、计算题
25．（2016九下·辽阳开学考）现有 100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁
（1）生铁主要是铁和 的合金；
（2）用化学方程式计算，用该赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少t？
【答案】（1）碳
（2）解：设可炼出生铁的质量为x，
Fe2O3+3C 2Fe+3CO2
160 112
100t×80% x×（1﹣3%）
x≈57.7t
答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t
【知识点】生铁和钢；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质，故生铁主要是铁和碳的合金；
【分析】（1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质；（2）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数以及生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出生铁的质量．
1 / 12015-2016学年辽宁省辽阳市辽阳县首山二中九年级下学期开学化学试卷（2月份）
一、选择题
1．（2016·德州模拟）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等
2．（2016九下·黑龙江开学考）煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
3．（2016九下·辽阳开学考）小曼同学初学化学实验基本操作，实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2016九下·辽阳开学考）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
5．（2016九下·辽阳开学考）下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．硫酸铜 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．氯化镁
6．（2016九下·辽阳开学考）意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，化学式为O4，专家认为它液化后能量、密度都比普通氧分子高得多．关于该分子的叙述正确的是（ ）
A．它的相对分子质量是64g B．每个分子中含有两个氧分子
C．它是氧元素组成的另一种单质 D．它是一种新的化合物
7．（2016九下·辽阳开学考）在细菌的作用下，可以用氨气（NH3）处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2═3A+5CO2+19H2O，则A的化学式为（ ）
A．H2 B．CO C．N2 D．NO
8．（2016九下·辽阳开学考）下列是合金的是（ ）
①黄铜 ②氧化铜 ③铁锈 ④钢．
A．①④ B．①③ C．②④ D．①②
9．（2016九下·辽阳开学考）夏季到了，不少人喜饮碳酸饮料．某种碳酸饮料（不含其它酸性物质）中溶有较多的二氧化碳气体，小文同学将2﹣3滴紫色石蕊溶液滴入少量该碳酸饮料中，然后加热，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．先变无色后变红
C．先变红后变紫 D．变红后颜色不再改变
10．（2016九下·辽阳开学考）如图所示，实验现象描述错误的是（ ）
A．实验1烧杯壁发烫 B．实验2有气泡产生
C．实验3红色逐渐变浅 D．实验4无明显现象
11．（2016九下·辽阳开学考）有Mg、Zn、Cu、Ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属反应，则这种金属是（ ）
A．Ag B．Mg C．Cu D．Zn
12．（2015九上·承德月考）下列说法中，正确的是（ ）
A．纯净物一定由同种元素组成，混合物一定由不同种元素组成
B．铁丝在氧气中燃烧时有红色火焰产生
C．二氧化碳的密度比空气密度大，可以像倾倒液体一样由集气瓶倒进烧杯中
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如：镁和盐酸反应吸收热量，碳与二氧化碳反应放出热量
13．（2016九下·辽阳开学考）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．CO（O2）﹣﹣﹣﹣点燃
B．CuO（木炭粉）﹣﹣在空气中灼烧
C．Zn（Cu）﹣﹣﹣﹣加稀硫酸
D．NaCl（泥沙）﹣﹣溶解、蒸发
14．（2016九下·辽阳开学考）在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌
B．得到的滤液一定是无色的
C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁
D．滤液中一定含有锌离子和镁离子
15．（2016九下·辽阳开学考）实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素
D．C、H两种元素质量比为11：9
二、填空
16．（2016九下·辽阳开学考）用化学用语填空
（1）氖气：
（2）2个镁离子：
（3）标出相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价：
（4）高锰酸钾中所含的阴离子：
17．（2016九下·辽阳开学考）化学就在我们身边，根据所学化学知识填空．
（1）镶在玻璃刀头上，用于裁玻璃的物质是 （化学式）．
（2）人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存大量的 气体（名称）．
（3）一种常见液体，属于可再生能源．可用高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到，加到汽油中可作车用新型燃料，使用这种新燃料可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染．这种液体是 （化学式）．
18．（2016九下·辽阳开学考）根据如图信息回答问题：
（1）铝元素的相对原子质量为 ；
（2）铝元素与氟元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空：
属于同种元素的是 ；具有相似化学性质的是 ．B所示粒子结构示意图表示的是 （填“阴”或“阳”）离子；D所示的原子结构示意图中，x等于 ；
（4）在元素周期表中，每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是 ．
19．（2016九下·辽阳开学考）中央电视台播放的大型纪录片《水问》，向人们说明了水是人类最宝贵的自然资源，唤起人们关心水、爱护水、节约水的意识．
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．水应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒．
①a、b两个指标可以利用 吸附而达到．
②如图为我市某地简易的自来水生产过程示意图如图1：c、d两个指标可以通过过滤和加入消毒剂而达到．但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以达到 的目的．
（2）许多实验中都用到了水，请指出如图2（甲、乙、丙）三图所示实验中水的作用．
①甲图中水的作用是 ；
②乙图中水的作用是提供热量和 ；
③用化学方程式表示丙图中发生的反应 ．
三、简答题．
20．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）人们常用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为
（2）化石燃料大量使用会产生 等空气污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．减少酸雨的措施 （答一条即可）
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示的实验．
①改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ；
②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，让试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容的奇观”，则大试管所装气体可能是 （填化学式）．
21．（2016九下·辽阳开学考）A～H是初中化学常见物质，已知：A，E是红色固体；C，G是黑色粉末；B，H是气体且B为化合物；D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示（各步均恰好完全反应，部分生成物已略去），请回答下列问题：
（1）F溶液的溶质是 ，G是 ；
（2）反应①的化学方程式是 ；
（3）反应③的基本反应类型是 ；
（4）写出B物质的一种用途 ．
22．（2016九下·辽阳开学考）根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品是
（2）通过实验来验证金属铜、锌、铁的金属活动性顺序，请你设计一种方法
（3）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变 化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明 显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．
四、实验题
23．（2016九下·辽阳开学考）实验室可用下图所示的装置制取和收集气体．请参与下列问题的讨论．
（1）上图中用于添加液体药品的仪器名称是 ；如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ；该写出此反应的方程式 ；用该装置会出现的后果是 ；如果要制取较纯净的氧气，则收集氧气应选用的装置是 ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ； B、C装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是 ；若用C发生装置固体药品放在多孔隔 （填“上”或“下”）；实验中如何判断二氧化碳是否集满 ．（填字母）
A．集气瓶中滴入少量澄清石灰水 B．用燃着的木条置于集气瓶瓶口
C．集气瓶中滴入少量紫色石蕊溶液 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
（3）G装置可以暂时存放收集的气体，若想取出如何操作？ ．
24．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计实验 现象 实验结论
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，
②水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
五、计算题
25．（2016九下·辽阳开学考）现有 100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁
（1）生铁主要是铁和 的合金；
（2）用化学方程式计算，用该赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少t？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B错误；
C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等．焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多用于炼铁．显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确．
故选：D．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：煮沸过的水中几乎不含氧气，氧气有氧分子构成，因为开水加热后氧气已经溢出，水沸腾很多气泡就是这个原因，即开水中几乎不含氧分子 那么煮沸过的水中也是如此，氧气溶解度很小的；
故选C．
【分析】根据煮沸过的水中几乎不含氧气分析解答本题．
3．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解；A、胶头滴管用完，清洗干净，胶头在上，竖直放入烧杯中，图中操作错误，故A错误；
B、取用完药品，应及时盖上瓶塞，防止药品受污染或变质，图中操作错误，故B错误；
C、托盘天平用完，砝码放入砝码盒中，图中操作错误，故C错误；
D、试管清洗干净防止试管架上晾干，防止受污染，图中操作正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、胶头滴管用完不能横放桌面上，防止污染滴管；
B、取用完药品，应及时盖上瓶塞，防止药品受污染或变质；
C、托盘天平用完，砝码放入砝码盒中，防止受污染；
D、试管清洗干净防止试管架上晾干．
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）=0
解得x=+1
故选C．
【分析】根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．
5．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：
A、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D不正确，但符合题意．
B、锌都是活泼金属，能与稀硫酸反应生成相应的硫酸锌；故正确，不符合题意．
C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故正确，不符合题意．
D、金属镁和稀盐酸反应，可以生成氯化镁，故正确，不符合题意；
故选：A
【分析】能与酸反应的金属活动性必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁．
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】解：A、根据该物质的化学式为O4，该分子的相对分子质量=16×4=64，相对分子质量是个比值，单位是1，通常省略不写；故A不正确；
B、根据该物质的化学式为O4，每个分子中含有4个氧原子而不是由2个氧分子构成的；故B不正确；
C、根据该物质的化学式为O4，该物质是由氧元素组成的一种单质；故C正确；
D、根据该物质的化学式为O4，该物质是由氧元素组成的一种单质而非化合物；故D不正确；
故选C．
【分析】物质的化学式O4，根据该物质的化学式，运用化学式的表示意义，结合相对分子质量的单位，对相关该分子叙述进行判断．
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；
故答：N2
故选C．
【分析】反应中A物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断．
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】解：①黄铜是铁的合金，②氧化铜不是合金，③铁锈不是合金，④钢是铁的合金，故选A．
【分析】根据已有合金的类别进行分析解答即可．
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、先变蓝后变紫，说法错误，故A选项错误；
B、先变无色后变红，说法错误，故B选项错误；
C、先变红后变紫，说法正确，故C选项正确；
D、变红后颜色不再改变，说法错误，故D选项错误；
故选C．
【分析】由题意“某种碳酸饮料（不含其它酸性物质）中溶有较多的二氧化碳气体”，将2﹣3滴紫色石蕊溶液滴入少量该碳酸饮料中，溶液变红色；然后加热，溶液变紫色，因为能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，很不稳定，受热分解，生成二氧化碳和水，酸性减弱至消失，故又变紫色．
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：
A、将一块生石灰投入到装有适量水的烧杯中，一段时间后烧杯外壁发烫，因为生石灰与水反应放出大量的热，故选项说法正确．
B、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，有气泡产生，故选项说法正确．
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，红色逐渐变浅，故选项说法正确．
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法错误．
答案：D
【分析】A、根据将一块生石灰投入到装有适量水的现象进行分析判断；
B、根据过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气解答；
C、根据活性炭具有吸附性解答；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀解答．
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最弱的金属为Ag；
故选A．
【分析】由题意：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解．
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】解：A、纯净物可以是化合物，化合物是由不同种元素组成的，故纯净物不一定是由同种元素组成的，混合物不一定是由不同种元素组成的，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素一种元素，错误；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有红色的火焰，错误；
C、二氧化碳的密度比空气密度大，可以像倾倒液体一样由集气瓶倒进烧杯中，正确；
D、镁和盐酸反应放出热量，碳与二氧化碳反应吸收热量，错误；
故选C．
【分析】A、根据纯净物和混合物的概念分析解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答；
C、根据二氧化碳的性质解答；
D、根据化学变化中的能量变化解答．
13．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、除去一氧化碳中的氧气不能用点燃的方法，因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁，所以
A、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，因此滤渣中一定含有铁，可能含有锌，一定没有镁，故A错误；
B、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，溶液则为浅绿色，故B错误；
C、若锌的量较少，不能把氯化亚铁完全置换出来，则滤渣中只有铁，没有锌，故C错误；
D、锌能够和氯化亚铁反应产生氯化锌和铁，和氯化镁不反应，因此滤液中一定含有氯化锌和氯化镁，含有的阳离子为锌离子和镁离子，故D正确．
故选：D．
【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁，加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌会置换出氯化亚铁中的铁等知识进行分析．
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g× =1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g× =0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．
16．【答案】（1）Ne
（2）2Mg2+
（3）H2
（4）Mn
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）氖气是单原子分子，化学式为：Ne；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为：2Mg2+；（3）相对分子质量最小的氧化物是水，所以水氧元素的化合价表示为：H2 ；（4）高锰酸钾中所含的阴离子是高锰酸根离子，表示为：Mn ．
故答案为：（1）Ne；（2）2Mg2+；（3）H2 ；（4）Mn ．
【分析】（1）根据氖气是单原子分子进行分析；（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；（3）根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；（4）根据高锰酸钾中所含的阴离子是高锰酸根离子进行分析．
17．【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）C2H5OH
【知识点】化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）镶在玻璃刀头上，用于裁玻璃的物质是金刚石，其组成元素是碳，故填：C；（2）深井中可能积存大量的二氧化碳气体，故填：二氧化碳；（3）高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到的液体是酒精，故填：C2H5OH．
【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．
18．【答案】（1）26.98
（2）AlF3
（3）AB；A和C；B和D；阴；8
（4）质子数递增
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）据图可以知道，铝元素的相对原子质量是26.98，故填：26.98．（2）铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子而显+3价，氟原子最外层有7个电子，易得到1个电子而显﹣1价，铝元素与氟元素组成的化合物的化学式是：AlF3；故答案为：AlF3；（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数；故填：AB；
最外层电子数决定元素的化学性质，AC最外层均为7个电子，易得到1个电子，化学性质相似；BD的最外层均为8个电子，均处于稳定结构，化学性质相似；故填：A和C；B和D；
原子的核内质子数=核外电子数；阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数，B所示粒子结构示意图中，质子数＜电子数，属于阴离子；
故填：阴；在原子中，质子数=核外电子数，所以X=18﹣2﹣8=8；故填：8；（4）因周期表中元素符号前的数字为原子序数，也是原子的质子数，由元素周期表中每一横行元素从左向右排列可发现质子数在依次增大，故填：质子数递增．
【分析】（1）根据元素周期表中一小格的意义分析解答．（2）根据化合物的化学式的写法来分析（3）根据微观粒子结构示意图来分析；（4）根据元素周期表中每一横行元素从左向右排列时数字的变化及数字的意义来分析解答．
19．【答案】（1）活性炭；降低水的硬度
（2）防止生成物的温度太高，炸裂瓶底；隔绝空气；CO2+H2O═H2CO3
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；水的净化；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：（1）①活性炭能吸附色素和异味．故填：活性炭．②加热煮沸时能使部分钙离子和镁离子沉淀出来，从而降低水的硬度．故填：降低水的硬度．（2）甲图中水的作用是：防止生成物的温度太高，炸裂瓶底．
乙图中水的作用是：隔绝空气或提供热量．
二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故答案为：（1）活性炭；降低水的硬度；（2）①防止生成物的温度太高，炸裂瓶底；②隔绝空气；③CO2+H2O═H2CO3．
【分析】（1）①活性炭可以吸附色素和异味，可以据此解答该题；硬水的软化常用煮沸和蒸馏等操作；（2）根据水在生产生活中的用途很广泛，及实验注意事项来判断水的作用并完成解答．
20．【答案】（1）石油；CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）SO2；工业废气需净化后才能向大气中排放
（3）减少污染（环保）；O2
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）煤燃烧会产生大量的CO2、SO2和CO等气体，其中会导致酸雨的气体是SO2．防治措施为工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源．（3）①图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；②试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；故答案为：氧气（空气）；
答案：（1）石油；CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）SO2．工业废气需净化后才能向大气中排放；（3）①减少污染（环保）；②O2
【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（2）二氧化硫是导致酸雨的一种物质；（3）①对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；②白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气．
21．【答案】（1）硫酸亚铁；氧化铜
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）化合反应
（4）冶炼金属
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）A～H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A，E是红色固体，C，G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B，H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，铜和H加热会生成G，所以H是氧气，G是氧化铜，经过验证，推导正确，所以F是硫酸亚铁，G是氧化铜；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）反应③是氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以基本反应类型是化合反应；（4）通过推导可知，B是一氧化碳，可以用来冶炼金属．
故答案为：（1）硫酸亚铁，氧化铜；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）化合反应（4）冶炼金属．
【分析】根据A～H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A，E是红色固体，C，G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B，H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，铜和H加热会生成G，所以H是氧气，G是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
22．【答案】（1）稀盐酸
（2）将铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜
（3）Z＞Y＞X
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：（1）在金属活动顺序表中，由于铜位于氢的后边，铁位于氢的前边，所以，铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品可以是稀盐酸等；（2）要比较三种金属的活动性，常采用“三取中”的方法，可以将铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜；（3）由金属活动性顺序表的应用及题意可知，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，说明Y的金属活动性大于X；由将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，说明金属的活动性是Z大于Y、X，综合以上分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X．
故答为：（1）稀盐酸；（2）铜片、锌片分别放入硫酸亚铁的溶液中，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，锌能与硫酸亚铁溶液反应，即可得出三种金属的活动性是：锌＞铁＞铜；（3）Z＞Y＞X．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析回答有关的问题
23．【答案】（1）长颈漏斗；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾粉末进入导气管；F
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随时控制反应的发生和停止；上；B
（3）由a通入水
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】解：（1）长颈漏斗是用来加入液体的；固体和液体反应，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，需要加热；用高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排空气法收集的气体，会混有空气，用排水法收集的气体比排空气法收集到的气体纯（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号，故其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置与B装置不同之处是多了开关和多孔隔板，如果反应开始时打开开关，长颈漏斗内液体向下流，当与碳酸钙接触时，就产生了气体，反应停止时，只要关闭开关，气体出不去，压强越来越大，把液体又压回长颈漏斗，只要液体与碳酸钙分开了，反应就停止了，所以可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条验满即可，要放在瓶口才能验证是否满了（3）因为氧气不易溶于水，故用G装置暂时存放收集的气体，若想取出，则由a通入水．
故答案为：（1）长颈漏斗；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾粉末进入导气管；F．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 随时控制反应的发生和停止； 上，B．（3）由a通入水．
【分析】（1）要记住常见仪器的名称；根据方程式写法来写；根据发生装置的选取方法来考虑选项；根据排空气法与排水法的比较来选择收集方法；（2）根据方程式写法来写；根据C装置的反应过程考虑优点，根据二氧化碳的性质来考虑验满方法；根据反应物的状态决定装置的改进方法．（3）考虑氧气不易溶于水，进行回答．
24．【答案】（1）氧气和水；除去水中的氧气
（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应，故填：氧气和水；②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气，故填：除去水中的氧气；（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；②根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
答案：（1）①氧气和水；②除去水中的氧气；（2）
影响因素 实验设计实验 现象 实验结论
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， 温度越高，铁的锈蚀速率越快
②水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II． 铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．（2）①根据两套装置中现象分析，即且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；②根据型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II分析．
25．【答案】（1）碳
（2）解：设可炼出生铁的质量为x，
Fe2O3+3C 2Fe+3CO2
160 112
100t×80% x×（1﹣3%）
x≈57.7t
答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t
【知识点】生铁和钢；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质，故生铁主要是铁和碳的合金；
【分析】（1）生铁的主要成分是铁，还有碳等杂质；（2）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数以及生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出生铁的质量．
1 / 1
