2015-2016学年山东省东营市胜利四中九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·东营开学考）下列常见现象中，有一种与其它三种现象有本质不同的是（ ）
A．放置一段时间后咸菜表面出现白色粉末
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末
C．银白色铝片的表面逐渐变成白色
D．块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末
2．（2016九下·东营开学考）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）
A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④
C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨
3．（2016九下·东营开学考）用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（ ）
① ② ③ ④
X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾
Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
Z CO2 H2 O2 O2
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
4．（2016九下·东营开学考）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：（NH4）2HPO4
B．碳原子的结构示意图：
C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+9O2 6 CO2+6 H2O
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
5．（2016九下·东营开学考）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
6．以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（ ）
A．检查装置气密性
B．粗盐过滤
C．制取氧气
D．稀释浓硫酸
7．（2017·孝感模拟）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X Y Z
A Fe FeCl2 Fe2O3
B Ca（OH）2 NaOH NaCl
C AgNO3 Ba（NO3）2 BaSO4
D H2O O2 CO2
A．A B．B C．C D．D
8．（2016九下·东营开学考）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃
B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤
C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸
D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2016九下·东营开学考）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空简答题
10．（2016九下·津南期中）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
11．（2016九下·东营开学考）如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃ 时A、B两物质的溶解度为 g．
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 ．
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B（填“＞”“=”或“＜”）．
12．（2016九下·东营开学考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 ．
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）．请说明理由 ．
13．（2016九下·东营开学考）实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3
溶解度g/100g水 9.6 36 109 215
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ．
14．（2016九下·东营开学考）A﹣E是初中化学常见的五种物质，D、E是氧化物．常温下，B是气体，D是黑色固体，E是红棕色固体． A、B、C含氢元素，胃液中含C．短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、C
（2）B与D反应生成红色固体，该反应的化学方程式为 ．
（3）C与E反应的化学方程式为 ．请写出该反应的一个用途 ．
三、实验题
15．（2016九下·东营开学考）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．
（1）写出制取原理的化学方程式： ．
（2）如图2所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 ．
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图1装置 （填编号）．
16．（2016九下·东营开学考）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
稀硫酸 能反应 不能反应 能反应
判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
实验操作 实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．
四、计算题
17．（2016九下·东营开学考）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将125g盐酸分成5等份，逐次加到用50片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量（g） 25 25 25
剩余固体的质量（g） 45 a 30
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、咸菜放置一段时间后表面出现白色粉末是由于水分蒸发引起的，水分减少后，不能溶解的氯化钠就会结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；
B、盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末，是由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠粉末，属于化学变化；
C、银白色的铝片逐渐变成白色是因为铝发生氧化反应生成氧化铝的缘故，属于化学变化；
D、块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末的过程中生成氢氧化钙，属于化学变化；
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、⑥氢氧化钠属于纯净物，故A错；
B、硫酸钠属于盐，不是酸，故B错；
C、氧气是由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故C错；
D、④⑨符合盐的定义，属于盐，故D正确．
故选D．
【分析】A、混合物是由不同物质组成的物质；B、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；D、盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物．
3．【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】解：（1）大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．（2）锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故选项错误．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，且氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．（4）二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故选项错误．
故选：C．
【分析】图中制取气体的装置属于固液常温型，收集方法是向上排空气法；能用浓H2SO4干燥，说明该气体不能与浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：A、磷酸二氢铵中铵根显+1价，磷酸二氢根显﹣1价，其化学式为NH4H2P04，故选项化学用语表达错误．
B、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为 ，故选项化学用语表达错误．
C、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，故选项化学用语表达错误．
D、过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价；过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为 ，故选项化学用语表达正确．
故选：D．
【分析】A、磷酸二氢铵中铵根显+1价，磷酸二氢根显﹣1价，写出其化学式即可．
B、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子进行分析判断．
C、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，据此进行分析判断．
D、过氧化氢中氢元素显+1价，结合在化合物中正负化合价代数和为零，计算出氧元素的化合价，由化合价的表示方法进行分析判断．
5．【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；
B、由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化为电能的过程；
C、由图示可以看出水的分解反应需要吸收电能才能完成；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的；
故选A．
【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误；
6．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
C、实验室用固液常温型制取氧气时，为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：C．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据实验室制取氧气的注意事项进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
7．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但氯化亚铁溶液无法一步反应生成氧化铁，无法一步实现图示的转化，故选项错误．
B、Ca（OH）2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氯化钠无法一步反应生成氢氧化钙，无法一步实现图示的转化，故选项错误．
C、AgNO3溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡沉淀难溶于水、难溶于酸，无法一步反应硝酸银，无法一步实现图示的转化，故选项错误．
D、H2O通电分解生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
8．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故选项所采取的方法错误．
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
故选B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，A不符合题意；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，B不符合题意；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，C不符合题意；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，D符合题意．
故选：D．
【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．
10．【答案】（1）C
（2）①④
（3）MgCl2；Fe、Cu
（4）2660
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性．（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案．②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案．③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案．④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在．（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t故答为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2，②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
11．【答案】（1）A；25
（2）降低温度（或增加A、蒸发溶剂）
（3）减少
（4）＜
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：（1）由图可知：A的溶解度随着温度升高而增大，t1℃时A、B两物质的溶解度相等，为25g；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，因此使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，可采用降温、加入A、蒸发溶剂的方法；（3）B的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，将会析出晶体，溶质的质量将减小；（4）t2℃时A的溶解度是50g，即溶解50g水需要100g水，而B的溶解度小于25g，所以溶解50gB的质量大于200g，所以分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量B较多，即溶解度小的需要水的质量多；
故答案为：（1）A；25；（2）降低温度（或增加A、蒸发溶剂）；（3）减少；（4）＜．
【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的升高的变化情况，及某温度下物质的溶解度；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合A的溶解度随温度变化趋势分析解答；（3）据B的溶解度随温度变化情况分析升温对溶质的质量的影响；（4）据t2℃时A、B的溶解度分析解答．
12．【答案】（1）硫酸铜
（2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否；在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：硫酸铜；（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠；（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确认氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的．
故答案为：（1）硫酸铜；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．
【分析】根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
13．【答案】氢氧化钠；20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；氯化钠；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和碳酸钠；检验并除尽碳酸钠；取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；文字表达式
【解析】【解答】解：【查阅资料】氢氧化钠属于碱，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐；
【分析】【查阅资料】根据物质的分类进行解答；
【资料分析】根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；【实验探究】
实验1：根据物质的酸碱性与pH的关系解答；
实验2：根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠进行解答；
实验3：根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．【资料分析】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠；
【实验探究】
实验1：氯化钠的水溶液呈中性，故一定不会是氯化钠；
实验2：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠，所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成；
实验3：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以含有氢氧化钠；上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是：取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
故答案为：
【查阅资料】氢氧化钠；
【资料分析】20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；
【实验探究】实验1：氯化钠；
实验2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和碳酸钠；
实验3：检验并除尽碳酸钠；
取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
14．【答案】（1）H2O；HCl
（2）CuO+H2 Cu+H2O
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；除锈
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：根据“E是红棕色固体”，且是氧化物，故E是氧化铁；根据“D是黑色固体”，且是氧化物，故D可能是氧化铜；根据“常温下，B是气体”，且含有氢元素，故B是氢气，根据“胃液中含C”，且含有氢元素，则C为氯化氢；结合图框，推测A可能为水．代入检验，符合题意．（1）根据分析，可知A为水，C为氯化氢，其化学式分别为：H2O、HCl．（2）根据分析，可知B与D反应，即氧化铜与氢气反应生成红色固体和水，该反应的化学方程式为CuO+H2 Cu+H2O．（3）根据分析，可知C与E反应，即氧化铁与稀盐酸反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．该反应的一个用途除锈．
故答案为：（1）H2O； HCl； （2）CuO+H2 Cu+H2O；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 除锈
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，根据“E是红棕色固体”，且是氧化物，故E是氧化铁；根据“D是黑色固体”，且是氧化物，故D可能是氧化铜；根据“常温下，B是气体”，且含有氢元素，故B是氢气，根据“胃液中含C”，且含有氢元素，则C为氯化氢；结合图框，推测A可能为水．据此解答．
15．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）A；E
（3）丙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空气法收集；（3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出，故选丙；
答案：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A； E；（3）丙
【分析】（1）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答；（3）根据氧气的密度比水的小解答；
16．【答案】能反应；有气体和水生成；有沉淀生成；2；溶液变为红色；红色逐渐变浅至消失；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：
稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；
【分析】根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应；
【实验方案】根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；
【实验拓展】根据酸与碱生成盐和水解答．
【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．
答案：
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反应
判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成 有气体和水生成 有沉淀生成
【实验方案】
实验操作 实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液变为红色
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 红色逐渐变浅至消失
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
17．【答案】（1）40%；35
（2）解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 111 44
Y X Z 8.8g
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
盐酸中HCl的质量分数为： ×100%=14.6%
（3）解：所得溶液的质量为：20g+100g﹣8.8g=111.2g，
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=20.0%．
答：盐酸中HCl的质量分数为14.6%，所得溶液的溶质质量分数为20.0%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ×100%=40%，
由第1次和第4次数据可知25g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入25g稀盐酸后，剩余固体为40g，第三次加入25g稀盐酸后，剩余固体为35g，故a的数值为35；
【分析】（1）根据反应后剩余固体质量计算参加反应的碳酸钙质量，然后计算碳酸钙的质量分数；
根据表中的数据进行分析；（2）根据化学方程式和题中的数据计算参加反应的氯化氢，然后计算稀盐酸的溶质质量分数；（3）根据题中的数据计算反应后溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数．
1 / 12015-2016学年山东省东营市胜利四中九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·东营开学考）下列常见现象中，有一种与其它三种现象有本质不同的是（ ）
A．放置一段时间后咸菜表面出现白色粉末
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末
C．银白色铝片的表面逐渐变成白色
D．块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、咸菜放置一段时间后表面出现白色粉末是由于水分蒸发引起的，水分减少后，不能溶解的氯化钠就会结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；
B、盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末，是由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠粉末，属于化学变化；
C、银白色的铝片逐渐变成白色是因为铝发生氧化反应生成氧化铝的缘故，属于化学变化；
D、块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末的过程中生成氢氧化钙，属于化学变化；
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2016九下·东营开学考）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）
A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④
C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、⑥氢氧化钠属于纯净物，故A错；
B、硫酸钠属于盐，不是酸，故B错；
C、氧气是由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故C错；
D、④⑨符合盐的定义，属于盐，故D正确．
故选D．
【分析】A、混合物是由不同物质组成的物质；B、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；D、盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物．
3．（2016九下·东营开学考）用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（ ）
① ② ③ ④
X 大理石与盐酸 锌粒与稀硫酸 双氧水与二氧化锰 二氧化锰与氯酸钾
Y 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
Z CO2 H2 O2 O2
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③
【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】解：（1）大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．（2）锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故选项错误．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，且氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．（4）二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故选项错误．
故选：C．
【分析】图中制取气体的装置属于固液常温型，收集方法是向上排空气法；能用浓H2SO4干燥，说明该气体不能与浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；
4．（2016九下·东营开学考）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：（NH4）2HPO4
B．碳原子的结构示意图：
C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+9O2 6 CO2+6 H2O
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：A、磷酸二氢铵中铵根显+1价，磷酸二氢根显﹣1价，其化学式为NH4H2P04，故选项化学用语表达错误．
B、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为 ，故选项化学用语表达错误．
C、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，故选项化学用语表达错误．
D、过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价；过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为 ，故选项化学用语表达正确．
故选：D．
【分析】A、磷酸二氢铵中铵根显+1价，磷酸二氢根显﹣1价，写出其化学式即可．
B、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子进行分析判断．
C、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，据此进行分析判断．
D、过氧化氢中氢元素显+1价，结合在化合物中正负化合价代数和为零，计算出氧元素的化合价，由化合价的表示方法进行分析判断．
5．（2016九下·东营开学考）如图是某空间站能量转化系统局部示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量
D．该能量转化系统中的水可以回收使用
【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以氢元素在循环过程中，一定发生了化学反应；
B、由图示可以看出燃料电池系统产生电能是化学能转化为电能的过程；
C、由图示可以看出水的分解反应需要吸收电能才能完成；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的；
故选A．
【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误；
6．以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（ ）
A．检查装置气密性
B．粗盐过滤
C．制取氧气
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
C、实验室用固液常温型制取氧气时，为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：C．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据实验室制取氧气的注意事项进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
7．（2017·孝感模拟）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
X Y Z
A Fe FeCl2 Fe2O3
B Ca（OH）2 NaOH NaCl
C AgNO3 Ba（NO3）2 BaSO4
D H2O O2 CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但氯化亚铁溶液无法一步反应生成氧化铁，无法一步实现图示的转化，故选项错误．
B、Ca（OH）2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氯化钠无法一步反应生成氢氧化钙，无法一步实现图示的转化，故选项错误．
C、AgNO3溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡沉淀难溶于水、难溶于酸，无法一步反应硝酸银，无法一步实现图示的转化，故选项错误．
D、H2O通电分解生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．
8．（2016九下·东营开学考）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃
B 除去氯化钠中少量的氯化银 溶于水、过滤
C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸
D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故选项所采取的方法错误．
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
故选B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9．（2016九下·东营开学考）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，A不符合题意；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，B不符合题意；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，C不符合题意；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，D符合题意．
故选：D．
【分析】向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠．
二、填空简答题
10．（2016九下·津南期中）金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
【答案】（1）C
（2）①④
（3）MgCl2；Fe、Cu
（4）2660
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性．（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案．②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案．③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案．④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在．（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t故答为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2，②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
11．（2016九下·东营开学考）如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1℃ 时A、B两物质的溶解度为 g．
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是 ．
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）．
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B（填“＞”“=”或“＜”）．
【答案】（1）A；25
（2）降低温度（或增加A、蒸发溶剂）
（3）减少
（4）＜
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：（1）由图可知：A的溶解度随着温度升高而增大，t1℃时A、B两物质的溶解度相等，为25g；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，因此使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，可采用降温、加入A、蒸发溶剂的方法；（3）B的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，将会析出晶体，溶质的质量将减小；（4）t2℃时A的溶解度是50g，即溶解50g水需要100g水，而B的溶解度小于25g，所以溶解50gB的质量大于200g，所以分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量B较多，即溶解度小的需要水的质量多；
故答案为：（1）A；25；（2）降低温度（或增加A、蒸发溶剂）；（3）减少；（4）＜．
【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的升高的变化情况，及某温度下物质的溶解度；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合A的溶解度随温度变化趋势分析解答；（3）据B的溶解度随温度变化情况分析升温对溶质的质量的影响；（4）据t2℃时A、B的溶解度分析解答．
12．（2016九下·东营开学考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 ．
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）．请说明理由 ．
【答案】（1）硫酸铜
（2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否；在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：硫酸铜；（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠；（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确认氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的．
故答案为：（1）硫酸铜；（2）硫酸钠、碳酸钠；（3）否，在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．
【分析】根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
13．（2016九下·东营开学考）实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3
溶解度g/100g水 9.6 36 109 215
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 ．
实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ．
【答案】氢氧化钠；20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；氯化钠；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和碳酸钠；检验并除尽碳酸钠；取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；文字表达式
【解析】【解答】解：【查阅资料】氢氧化钠属于碱，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐；
【分析】【查阅资料】根据物质的分类进行解答；
【资料分析】根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；【实验探究】
实验1：根据物质的酸碱性与pH的关系解答；
实验2：根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠进行解答；
实验3：根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．【资料分析】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠；
【实验探究】
实验1：氯化钠的水溶液呈中性，故一定不会是氯化钠；
实验2：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠，所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成；
实验3：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以含有氢氧化钠；上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是：取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
故答案为：
【查阅资料】氢氧化钠；
【资料分析】20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；
【实验探究】实验1：氯化钠；
实验2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和碳酸钠；
实验3：检验并除尽碳酸钠；
取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
14．（2016九下·东营开学考）A﹣E是初中化学常见的五种物质，D、E是氧化物．常温下，B是气体，D是黑色固体，E是红棕色固体． A、B、C含氢元素，胃液中含C．短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、C
（2）B与D反应生成红色固体，该反应的化学方程式为 ．
（3）C与E反应的化学方程式为 ．请写出该反应的一个用途 ．
【答案】（1）H2O；HCl
（2）CuO+H2 Cu+H2O
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；除锈
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：根据“E是红棕色固体”，且是氧化物，故E是氧化铁；根据“D是黑色固体”，且是氧化物，故D可能是氧化铜；根据“常温下，B是气体”，且含有氢元素，故B是氢气，根据“胃液中含C”，且含有氢元素，则C为氯化氢；结合图框，推测A可能为水．代入检验，符合题意．（1）根据分析，可知A为水，C为氯化氢，其化学式分别为：H2O、HCl．（2）根据分析，可知B与D反应，即氧化铜与氢气反应生成红色固体和水，该反应的化学方程式为CuO+H2 Cu+H2O．（3）根据分析，可知C与E反应，即氧化铁与稀盐酸反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．该反应的一个用途除锈．
故答案为：（1）H2O； HCl； （2）CuO+H2 Cu+H2O；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 除锈
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，根据“E是红棕色固体”，且是氧化物，故E是氧化铁；根据“D是黑色固体”，且是氧化物，故D可能是氧化铜；根据“常温下，B是气体”，且含有氢元素，故B是氢气，根据“胃液中含C”，且含有氢元素，则C为氯化氢；结合图框，推测A可能为水．据此解答．
三、实验题
15．（2016九下·东营开学考）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．
（1）写出制取原理的化学方程式： ．
（2）如图2所示，发生装置应选用 （填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是 ．
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图1装置 （填编号）．
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）A；E
（3）丙
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；不能用向下排空气法收集；（3）据氧气的密度比水的小，应从短管进，水从长管出，故选丙；
答案：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A； E；（3）丙
【分析】（1）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（2）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答；（3）根据氧气的密度比水的小解答；
16．（2016九下·东营开学考）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
稀硫酸 能反应 不能反应 能反应
判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
实验操作 实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．
【答案】能反应；有气体和水生成；有沉淀生成；2；溶液变为红色；红色逐渐变浅至消失；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：
稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；
【分析】根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应；
【实验方案】根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析；
【实验拓展】根据酸与碱生成盐和水解答．
【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．
答案：
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反应
判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成 有气体和水生成 有沉淀生成
【实验方案】
实验操作 实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液变为红色
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸 红色逐渐变浅至消失
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件．
四、计算题
17．（2016九下·东营开学考）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将125g盐酸分成5等份，逐次加到用50片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量（g） 25 25 25
剩余固体的质量（g） 45 a 30
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【答案】（1）40%；35
（2）解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 111 44
Y X Z 8.8g
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
盐酸中HCl的质量分数为： ×100%=14.6%
（3）解：所得溶液的质量为：20g+100g﹣8.8g=111.2g，
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=20.0%．
答：盐酸中HCl的质量分数为14.6%，所得溶液的溶质质量分数为20.0%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ×100%=40%，
由第1次和第4次数据可知25g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入25g稀盐酸后，剩余固体为40g，第三次加入25g稀盐酸后，剩余固体为35g，故a的数值为35；
【分析】（1）根据反应后剩余固体质量计算参加反应的碳酸钙质量，然后计算碳酸钙的质量分数；
根据表中的数据进行分析；（2）根据化学方程式和题中的数据计算参加反应的氯化氢，然后计算稀盐酸的溶质质量分数；（3）根据题中的数据计算反应后溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数．
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