2015-2016学年山东省济南市主流培训学校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·济南开学考）2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”．以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（ ）
A．徽州石雕
B．阜阳剪纸
C．铁锻制的芜湖铁面
D．松枝烧制的徽墨
2．（2016九下·济南开学考）化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（ ）
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒
C．水是纯净物，不含任何杂质
D．家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢
3．（2016九下·济南开学考）下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
C．把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
4．（2016九下·济南开学考）通过测定，我们可以得知
植物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
下列说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应该多吃苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C．牛奶和鸡蛋清都是碱性食物 D．葡萄汁能使石蕊试液变红
5．（2016九下·济南开学考）如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
6．（2016九下·济南开学考）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．该反应属于置换反应
C．该反应中共有三种元素
D．分子的种类在化学反应中发生了改变
7．（2016九下·济南开学考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价
D．将蔗糖研碎后能加快它在水中的溶解速度，说明颗粒的大小也会影响蔗糖的溶解度．
8．（2016九下·济南开学考）为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH和HCl四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到目的，不符合实验要求的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液
C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
9．（2016九下·济南开学考）下列除杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 氯化钠固体（Na2CO3） 加入足量稀盐酸、蒸发
B 水（NaOH） 加入活性炭吸附、过滤
C 二氧化碳气体（CO） 点燃
D 氯化钙固体（CaCO3） 加热
A．A B．B C．C D．D
10．（2016九下·济南开学考）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2016九下·济南开学考）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
12．（2016九下·济南开学考）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
C．取c点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
13．（2016九下·济南开学考）在室温下，托盘天平两端的烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，天平平衡，现将Mg、Al两种金属分别投入两端的烧杯中，反应结束后，天平仍保持平衡，则投入的Mg与Al的质量比是（ ）
A．32：33 B．24：27 C．27：24 D．1：1
14．（2016九下·济南开学考）烧杯中有6.2克的MgO和MgCO3的混合物，向其中加稀盐酸，恰好完全反应形成质量分数为9.5%的100g的不饱和溶液，整个反应过程共生成CO2为（ ）
A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g
二、解答题
15．（2016九下·济南开学考）按要求从氢气、氯气、硫酸钾、硝酸钾、氢氧化铝、氢氧化钠、一氧化碳、甲烷中选择
合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质 ；
（2）用于中和胃酸的碱 ；
（3）常用作燃料的最简单的有机物 ；
（4）常用作复合肥的一种盐 ．
16．苯并芘是世界公认的致癌性最强的毒物之一．它不仅存在于煤烟和汽车、拖拉机等排放的废气中，而且还存在于焦糊的食物中．如熏肝、熏鱼、熏肠、熏豆腐干、烧腊肉、烙饼、饭锅巴、烧焦的鱼、肉、烤羊肉串和在炉灶或柴火堆火苗上烤的馒头、土豆、玉米、地瓜以及用食油反复久炸的油条、鱼肉，以及用熏、烤、炸方法制作的各种焦糊的食品．其分子式为C20H12，无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃，不溶于水、微溶于乙醇、溶于苯，密度1.35g/mL．结构式如图：
（1）从物质分类的角度看，苯并芘属于 ，（填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“无机物”、“有机物”中的两项）
（2）从所给信息中，找出两条苯并芘的物理性质 ， ．
（3）在苯并芘中，氢元素与碳元素的质量比为 ．（填最简整数比）
（4）请写出苯并芘在氧气中充分燃烧的化学反应方程式： ．
（5）倡导科学生活，提高健康水平，改善环境．下列说法中，你认为合理的是 ．（填序号）
①习惯于用“饮料”代替白开水
②经常去吃马路烧烤
③均衡膳食，保持营养比例适当
④尽量多食油炸食品
⑤使煤充分燃烧，能有效防止温室效应的发生
⑥使用无磷洗衣粉．
17．（2016九下·济南开学考）据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦．
（1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可） ．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：
发生的反应为：
② SiO2+2C Si+2CO↑
②Si+3HCl SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2 Si+3HCl
整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ．
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是 ．
18．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度 OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．（填写名称）
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 ．
（6）[反思与评价]
有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
（8）[实验方案设计]
为了完善原实验方案，你设计的实验是 ．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
19．（2016九下·济南开学考）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．
试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备干燥的二氧化碳气体
①仪器的连接顺序为 ．
②装置A中所发生反应的化学方程式为 ．
③叙述检查装置A气密性的操作方法
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
①其中装置E的作用是
②仪器D1中的现象是 ．
③请写出装置B中所发生反应的化学方程式 ．
④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为 克（计算结果可为分数形式）．
20．（2016九下·济南开学考）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）
请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成 色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号） ．
（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是 ．（用化学反应方程式解释）
（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是 ．
（6）实验过程⑤中，一定发生的化学反应方程式是 ．
（7）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是 ．（填写名称）
（8）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定存在的物质有 种．
（9）固体混合物里，上述七种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式） ，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液J再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 ．
21．（2016九下·济南开学考）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在整个实验过程中，我们先后看到的现象是
（2）在整个实验过程中，放出气体总质量为 g，生成的沉淀总质量为 g．
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ．（写化学式）
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、徽州石雕雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、阜阳剪纸剪制的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、铁锻制的芜湖铁面的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、松枝烧制的徽墨的过程中有新物质碳等生成，属于化学变化．
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；一氧化碳的物理性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、金属铁和烧碱不反应，可以用铁桶来储运烧碱，故A正确；
B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，放一盆水不足以防止煤气中毒，故B错误；
C、水是纯净物，不含任何杂质，故C正确；
D、食醋的主要成分是醋酸，可以和水垢的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除垢的目的，故D正确．
故选B．
【分析】A、金属铁和烧碱不反应；
B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳，一氧化碳难溶于水；
C、水是纯净物；
D、食醋的主要成分是醋酸，可以和碳酸钙以及氢氧化镁反应．
3．【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，操作错误，应用烧杯，而非量筒，故A错误；
B、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．操作错误，故B错误；
C、把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误，故C错误；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．操作正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、量筒不能作反应容器，会因为受热不均，引起试管炸裂；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
C、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、苹果的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人不能多吃苹果，错误；
B、苹果汁pH小于葡萄汁，其酸性比葡萄汁强，错误；
C、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
D、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
故选D．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．
5．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：由题意，可知A、B化合价的绝对值关系；而元素的化合价的绝对值与该元素的原子最外层电子数有关．①最外层电子数为2，易失去2个电子而带2个正电荷；而其化合价为+2价；②最外层电子数为1，易失去1个电子而带1个正电荷；而其化合价为+1价；③最外层电子数为7，易得到1个电子而带1个负电荷；而其化合价为﹣1价；④最外层电子数为6，易得到2个电子而带2个负电荷；而其化合价为﹣2价．
利用“化合物中，正负化合价的代数和为零”，经检验知，①③组合能组成AB2型化合物．
故选A．
【分析】由题意，能组成AB2型化合物，则A的化合价的绝对值为B的化合价的绝对值的2倍，而元素的化合价的绝对值与该元素的原子得失电子的数目相等．
6．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：A、乙分子和丙分子中都有两种原子且种类相同，因此乙和丙中都有两种元素组成，故说法正确；
B、由图示可知，该反应是两种化合物反应生成了一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，故说法不正确；
C、观察反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不变，因此该反应中共有三种元素，故C说法正确；
D、由图示可知，分子的种类在化学反应中发生了改变，故D说法正确．
故选项为：B．
【分析】根据变化的微观示意图，一种原子对应一种元素，从而判断元素的种类；依据图示中反应物和生成物判断反应类型；根据分子的结构判断分子的种类．
7．【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A错误；
B、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，故B正确；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；
D、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以不正确．
答案：B．
【分析】A、根据二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性分析判断；
B、根据酸性溶液的pH小于7解答；
C、根据非金属元素既有正价也有负价分析；
D、根据影响溶解快慢的因素分析去解答；
8．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、能使紫色石蕊试液变红色的是盐酸，不变色的是硫酸钠，变蓝色的是Na2CO3、NaOH，再用盐酸滴Na2CO3、NaOH，有气泡的是碳酸钠，无变化的是氢氧化钠，符合此条件，故A错误；
B、氯化钠溶液和碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠及盐酸都不能反应，无法鉴别，不符合实验要求，故B正确；
C、能使酚酞试液变红色的是Na2CO3、NaOH，无变化的是硫酸钠和盐酸酸，然后用硫酸钠和盐酸中的任何一个去滴定变红色的溶液，红色消失的是氢氧化钠，红色消失并有气泡冒出的是碳酸钠，滴加的是盐酸，剩余的是硫酸钠，符合此条件，故C错误；
D、Na2CO3和H2SO4反应生成气体，因此四种物质分为两组，分别滴加氯化钡溶液，加入Na2CO3和Na2SO4均生成沉淀，但与Na2CO3生成的沉淀可以溶于盐酸，而与Na2SO4生成的不行，也能区分，符合此条件，故D错误；
故选B．
【分析】由题目给出的信息可知：
A、能使紫色石蕊试液变红色的是盐酸，不变色的是硫酸钠，变蓝色的是Na2CO3、NaOH，再用盐酸滴Na2CO3、NaOH，有气泡的是碳酸钠，无变化的是氢氧化钠；
B、氯化钠溶液和碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠及盐酸都不能反应，无法鉴别，可以据此解答；
C、能使酚酞试液变红色的是Na2CO3、NaOH，无变化的是硫酸钠和盐酸，然后用硫酸钠和盐酸中的任何一个去滴定变红色的溶液，红色消失的是氢氧化钠，红色消失并有气泡冒出的是碳酸钠，滴加的是盐酸，剩余的是硫酸钠，可以据此解答；
C、Na2CO3和H2SO4反应生成气体，因此四种物质分为两组，分别滴加氯化钡溶液，加入Na2CO3和Na2SO4均生成沉淀，但与Na2CO3生成的沉淀可以溶于盐酸，进而可以判断出盐酸，也能区分，可以据此解答．
9．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中溶解的氢氧化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、CaCO3在加热条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小，因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大．
故选B
【分析】因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性．
11．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．说法正确；
B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．该项判断错误；
C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；
D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确；
故选B．
【分析】溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+ Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+ Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
A、在a点时，硝酸铜没有全部参加反应，溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；
B、b～c段是硝酸铜全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故B正确；
C、c点时锌和硝酸亚铁反应的过程，因此滴加稀盐酸，生成了铁，有气泡产生，故C错误；
D、d点时锌过量，溶液中只有硝酸锌，故D正确．
故选：C．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
13．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设增重1g，参加反应的镁为x，铝为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ 溶液增重
24 2 22
X 1g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+ 3H2↑ 溶液增重
54 6 48
Y 1g
= =
x= g y= g
所以投入的Mg与Al的质量比是： g： g=32：33．
故选：A．
【分析】根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，反应结束后，天平仍保持平衡，说明金属完全反应，天平两端增加质量相等进行分析．
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的，所以依据质量守恒定律可知，
设氧化镁的质量为x
MgO﹣﹣﹣﹣MgCl2
40 95
x 100g×9.5%
=
x=4g
所以整个反应过程共生成CO2为6.2g﹣4g=2.2g．
故选：B．
【分析】根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的进行分析．
15．【答案】（1）Cl2
（2）Al（OH）3
（3）CH4
（4）KNO3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）氯气常用于自来水的消毒，是一种气态非金属单质，其化学式为：Cl2；故填：Cl2；（2）氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故填：Al（OH）3；（3）甲烷具有可燃性，是结构最简单的有机物，故填：CH4；（4）硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO3．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
16．【答案】（1）化合物、有机物
（2）无色至淡黄色；针状
（3）1：20
（4）C20H12+23O2 20CO2+6H2O
（5）③⑥
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）苯并芘中含有碳元素，属于有机物，故填：化合物、有机物；（2）由物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度等．所以无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃等都属于苯并芘的物理性质；（3）苯并芘中氢、碳元素的质量比为（1×20）：（12×20）=1：20，故填：1：20；（4）苯并芘燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C20H12+23O2 20CO2+6H2O．（5）①“饮料”中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢，故不合理；②烧烤食品中含有致癌物，而且还不卫生，所以要少吃或不吃，故不合理；③均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题，故合理；④油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃，故不合理；⑤煤充分燃烧也能产生大量的二氧化碳，所以不能防止温室效应，故不合理；⑥生活中使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，防止水体污染，故合理；故答案为：（1）化合物、有机物；（2）无色至淡黄色，针状；（3）1：20；（4）C20H12+23O2 20CO2+6H2O；（5）③⑥．
【分析】（1）根据苯并芘的化学式确定其物质类别即可；（2）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（5）根据化学物质与人体健康的关系来分析．
17．【答案】（1）无污染（利于环保、减少碳排放、减少化石能源消耗等）
（2）爆炸
（3）HCl
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：（1）太阳能优点很多，如不排放污染物，无污染，利于环保，还能减少减少化石能源消耗，从而减少碳排放；可减少化石能源消耗，缓解能源危机等．（2）可燃性气体与氧气混合点燃可能发生爆炸，生产过程中需高温，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．（3）根据流程图，在②步骤使用了氯化氢，根据质量守恒定律，③步骤又会生成氯化氢；
故答案为：（1）无污染（利于环保、减少碳排放、减少化石能源消耗等）；（2）爆炸；（3）HCl．
【分析】（1）根据太阳能的优点回答，如从是否可再生或环保等角度．（2）根据可燃性气体与氧气混合点燃可能发生爆炸回答．（3）根据流程图回答，注意②步生成氢气，③步消耗氢气；②步消耗氯化氢，③步生成氯化氢．
18．【答案】（1）除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
（2）过滤；漏斗
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）碳酸钙
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去；
通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅；（6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．故答案为：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．
19．【答案】（1）AEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）
（2）吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；澄清石灰水变浑浊；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【知识点】气体反应装置的选取；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③检查A装置气密性可用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，也可将右边导管伸入水中，然后两手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；（2）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽；②生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，说明生铁中的碳燃烧生成的二氧化碳被仪器D1、仪器B完全吸收，二氧化碳中碳元素的质量=（m1g+m2g）× ×100%= g；
故答案为：（1）①AEF；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）；（2）①吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；②澄清石灰水变浑浊；③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④ ．
【分析】（1）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石和盐酸反应，不需要加热．要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，就要把水蒸气除去，水蒸气用浓硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；②根据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式；③根据检查装置气密性的方法分析解答；（2）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；③装置B中的氢氧化钠溶液是用来吸收未反应完的二氧化碳，并据二氧化碳和氢氧化钠反应原理书写方程式；④仪器D1和仪器B增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量等于生铁样品中碳元素的质量．
20．【答案】（1）蓝
（2）Mg（OH）2
（3）N 、C
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
（7）碳酸钠
（8）4
（9）NH4Cl、NH4NO3；取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：氧化铜、氢氧化镁难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳．
固体混合物加入适量的水，微热，得到沉淀A、无色气体B、无色溶液C，沉淀A中加入盐酸会生成蓝色溶液，所以固体混合物中一定含有氧化铜，溶液D中含有氯化铜，在溶液D中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E、白色沉淀F、无色溶液G，所以E是氢氧化铜沉淀，沉淀F是氢氧化镁沉淀，所以溶液D中含有氯化镁，固体混合物中含有氢氧化镁；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铵态氮肥会生成氨气，所以固体混合物中含有氧化钙，可能含有氯化铵、硝酸铵中的一种或两种，气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色，所以现象H是试液变蓝色；
无色溶液C中加入碳酸钠会生成白色沉淀I，I和稀硫酸反应会生成无色气体K，和不溶于酸的沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，K是二氧化碳气体，所以固体混合物一定含有硝酸钡，碳酸钠不能与硝酸钡共存，所以固体混合物中一定不含碳酸钠，所以（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成蓝色；（2）通过推导可知，沉淀F是Mg（OH）2；（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是N 、C ；（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学反应方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）实验过程⑤中，一定发生的反应是硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，化学反应方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）通过推导可知，固体混合物中一定不含碳酸钠；（8）通过推导可知，原固体混合物中肯定存在的物质有硝酸钡、氧化钙、氧化铜、氢氧化镁四种；（9）通过推导可知，知道固体混合物中含有铵根离子，但是不能确定存在的物质是NH4Cl、NH4NO3，需要进一步的实验是：取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．
故答案为：（1）蓝色；（2）Mg（OH）2；（3）N 、C ；（4）CO2+H2O=H2CO3；（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）碳酸钠；（8）四；（9）取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．
【分析】根据氧化铜、氢氧化镁难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳等知识进行分析．
21．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）2.2；19.7
（3）Na2CO3、NaCl
（4）解：设实验过程中产生氯化钠质量为y，则整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na2CO3 ～ 2NaCl
106 117
159g×10% Y
=
y=17.55g
所得NaCl溶液的质量分数为： ×100%=7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3 ～ CO2
106 44
53g×10% X
53g×10% x
=
x=2.2g
设实验过程中产生碳酸钡质量为z，后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是53g溶液之后的部分为159g﹣53g=106g．
Na2CO3 ～B BaCO3
106 197
106g×10% Z
=
z=19.7g（3）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，碳酸钠是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是：Na2CO3、NaCl；
故答案为：（1）产生白色沉；（2）2.2克，19.7克；（3）Na2CO3、NaCl；（4）7.4%．
【分析】（1）根据向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀进行分析；（2）开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬．当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓．从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠53g时，盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；
根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的碳酸钡沉淀质量；（3）根据碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，碳酸钠是过量的进行分析；（4）从图中曲线可看出，开始滴入106克的碳酸钠与盐酸反应，53克～159克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量是159克﹣53克；
由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于l00gBaCl2和HCl的混合溶液，加上滴入的159gNa2CO3溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数．
1 / 12015-2016学年山东省济南市主流培训学校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·济南开学考）2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”．以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（ ）
A．徽州石雕
B．阜阳剪纸
C．铁锻制的芜湖铁面
D．松枝烧制的徽墨
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、徽州石雕雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、阜阳剪纸剪制的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、铁锻制的芜湖铁面的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、松枝烧制的徽墨的过程中有新物质碳等生成，属于化学变化．
故选D．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2016九下·济南开学考）化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（ ）
A．工业上常用铁桶来储运烧碱
B．冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒
C．水是纯净物，不含任何杂质
D．家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；一氧化碳的物理性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、金属铁和烧碱不反应，可以用铁桶来储运烧碱，故A正确；
B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，放一盆水不足以防止煤气中毒，故B错误；
C、水是纯净物，不含任何杂质，故C正确；
D、食醋的主要成分是醋酸，可以和水垢的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除垢的目的，故D正确．
故选B．
【分析】A、金属铁和烧碱不反应；
B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳，一氧化碳难溶于水；
C、水是纯净物；
D、食醋的主要成分是醋酸，可以和碳酸钙以及氢氧化镁反应．
3．（2016九下·济南开学考）下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
C．把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，操作错误，应用烧杯，而非量筒，故A错误；
B、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．操作错误，故B错误；
C、把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误，故C错误；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．操作正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、量筒不能作反应容器，会因为受热不均，引起试管炸裂；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
C、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
D、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量．
4．（2016九下·济南开学考）通过测定，我们可以得知
植物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
下列说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应该多吃苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C．牛奶和鸡蛋清都是碱性食物 D．葡萄汁能使石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、苹果的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人不能多吃苹果，错误；
B、苹果汁pH小于葡萄汁，其酸性比葡萄汁强，错误；
C、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
D、葡萄汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
故选D．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可．
5．（2016九下·济南开学考）如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（ ）
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：由题意，可知A、B化合价的绝对值关系；而元素的化合价的绝对值与该元素的原子最外层电子数有关．①最外层电子数为2，易失去2个电子而带2个正电荷；而其化合价为+2价；②最外层电子数为1，易失去1个电子而带1个正电荷；而其化合价为+1价；③最外层电子数为7，易得到1个电子而带1个负电荷；而其化合价为﹣1价；④最外层电子数为6，易得到2个电子而带2个负电荷；而其化合价为﹣2价．
利用“化合物中，正负化合价的代数和为零”，经检验知，①③组合能组成AB2型化合物．
故选A．
【分析】由题意，能组成AB2型化合物，则A的化合价的绝对值为B的化合价的绝对值的2倍，而元素的化合价的绝对值与该元素的原子得失电子的数目相等．
6．（2016九下·济南开学考）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．该反应属于置换反应
C．该反应中共有三种元素
D．分子的种类在化学反应中发生了改变
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：A、乙分子和丙分子中都有两种原子且种类相同，因此乙和丙中都有两种元素组成，故说法正确；
B、由图示可知，该反应是两种化合物反应生成了一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，故说法不正确；
C、观察反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不变，因此该反应中共有三种元素，故C说法正确；
D、由图示可知，分子的种类在化学反应中发生了改变，故D说法正确．
故选项为：B．
【分析】根据变化的微观示意图，一种原子对应一种元素，从而判断元素的种类；依据图示中反应物和生成物判断反应类型；根据分子的结构判断分子的种类．
7．（2016九下·济南开学考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价
D．将蔗糖研碎后能加快它在水中的溶解速度，说明颗粒的大小也会影响蔗糖的溶解度．
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A错误；
B、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确，故B正确；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；
D、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以不正确．
答案：B．
【分析】A、根据二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性分析判断；
B、根据酸性溶液的pH小于7解答；
C、根据非金属元素既有正价也有负价分析；
D、根据影响溶解快慢的因素分析去解答；
8．（2016九下·济南开学考）为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH和HCl四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到目的，不符合实验要求的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液
C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、能使紫色石蕊试液变红色的是盐酸，不变色的是硫酸钠，变蓝色的是Na2CO3、NaOH，再用盐酸滴Na2CO3、NaOH，有气泡的是碳酸钠，无变化的是氢氧化钠，符合此条件，故A错误；
B、氯化钠溶液和碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠及盐酸都不能反应，无法鉴别，不符合实验要求，故B正确；
C、能使酚酞试液变红色的是Na2CO3、NaOH，无变化的是硫酸钠和盐酸酸，然后用硫酸钠和盐酸中的任何一个去滴定变红色的溶液，红色消失的是氢氧化钠，红色消失并有气泡冒出的是碳酸钠，滴加的是盐酸，剩余的是硫酸钠，符合此条件，故C错误；
D、Na2CO3和H2SO4反应生成气体，因此四种物质分为两组，分别滴加氯化钡溶液，加入Na2CO3和Na2SO4均生成沉淀，但与Na2CO3生成的沉淀可以溶于盐酸，而与Na2SO4生成的不行，也能区分，符合此条件，故D错误；
故选B．
【分析】由题目给出的信息可知：
A、能使紫色石蕊试液变红色的是盐酸，不变色的是硫酸钠，变蓝色的是Na2CO3、NaOH，再用盐酸滴Na2CO3、NaOH，有气泡的是碳酸钠，无变化的是氢氧化钠；
B、氯化钠溶液和碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠及盐酸都不能反应，无法鉴别，可以据此解答；
C、能使酚酞试液变红色的是Na2CO3、NaOH，无变化的是硫酸钠和盐酸，然后用硫酸钠和盐酸中的任何一个去滴定变红色的溶液，红色消失的是氢氧化钠，红色消失并有气泡冒出的是碳酸钠，滴加的是盐酸，剩余的是硫酸钠，可以据此解答；
C、Na2CO3和H2SO4反应生成气体，因此四种物质分为两组，分别滴加氯化钡溶液，加入Na2CO3和Na2SO4均生成沉淀，但与Na2CO3生成的沉淀可以溶于盐酸，进而可以判断出盐酸，也能区分，可以据此解答．
9．（2016九下·济南开学考）下列除杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 氯化钠固体（Na2CO3） 加入足量稀盐酸、蒸发
B 水（NaOH） 加入活性炭吸附、过滤
C 二氧化碳气体（CO） 点燃
D 氯化钙固体（CaCO3） 加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中溶解的氢氧化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、CaCO3在加热条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．（2016九下·济南开学考）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小，因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大．
故选B
【分析】因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性．
11．（2016九下·济南开学考）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．说法正确；
B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．该项判断错误；
C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；
D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确；
故选B．
【分析】溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．
12．（2016九下·济南开学考）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
C．取c点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+ Fe
65 56
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+ Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
A、在a点时，硝酸铜没有全部参加反应，溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；
B、b～c段是硝酸铜全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故B正确；
C、c点时锌和硝酸亚铁反应的过程，因此滴加稀盐酸，生成了铁，有气泡产生，故C错误；
D、d点时锌过量，溶液中只有硝酸锌，故D正确．
故选：C．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
13．（2016九下·济南开学考）在室温下，托盘天平两端的烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，天平平衡，现将Mg、Al两种金属分别投入两端的烧杯中，反应结束后，天平仍保持平衡，则投入的Mg与Al的质量比是（ ）
A．32：33 B．24：27 C．27：24 D．1：1
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设增重1g，参加反应的镁为x，铝为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ 溶液增重
24 2 22
X 1g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+ 3H2↑ 溶液增重
54 6 48
Y 1g
= =
x= g y= g
所以投入的Mg与Al的质量比是： g： g=32：33．
故选：A．
【分析】根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸，反应结束后，天平仍保持平衡，说明金属完全反应，天平两端增加质量相等进行分析．
14．（2016九下·济南开学考）烧杯中有6.2克的MgO和MgCO3的混合物，向其中加稀盐酸，恰好完全反应形成质量分数为9.5%的100g的不饱和溶液，整个反应过程共生成CO2为（ ）
A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的，所以依据质量守恒定律可知，
设氧化镁的质量为x
MgO﹣﹣﹣﹣MgCl2
40 95
x 100g×9.5%
=
x=4g
所以整个反应过程共生成CO2为6.2g﹣4g=2.2g．
故选：B．
【分析】根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，依据溶液质量求出生成的氯化镁质量，可以计算氧化镁的质量，而碳酸镁可以看出是氧化镁和二氧化碳组成的进行分析．
二、解答题
15．（2016九下·济南开学考）按要求从氢气、氯气、硫酸钾、硝酸钾、氢氧化铝、氢氧化钠、一氧化碳、甲烷中选择
合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质 ；
（2）用于中和胃酸的碱 ；
（3）常用作燃料的最简单的有机物 ；
（4）常用作复合肥的一种盐 ．
【答案】（1）Cl2
（2）Al（OH）3
（3）CH4
（4）KNO3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）氯气常用于自来水的消毒，是一种气态非金属单质，其化学式为：Cl2；故填：Cl2；（2）氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故填：Al（OH）3；（3）甲烷具有可燃性，是结构最简单的有机物，故填：CH4；（4）硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO3．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
16．苯并芘是世界公认的致癌性最强的毒物之一．它不仅存在于煤烟和汽车、拖拉机等排放的废气中，而且还存在于焦糊的食物中．如熏肝、熏鱼、熏肠、熏豆腐干、烧腊肉、烙饼、饭锅巴、烧焦的鱼、肉、烤羊肉串和在炉灶或柴火堆火苗上烤的馒头、土豆、玉米、地瓜以及用食油反复久炸的油条、鱼肉，以及用熏、烤、炸方法制作的各种焦糊的食品．其分子式为C20H12，无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃，不溶于水、微溶于乙醇、溶于苯，密度1.35g/mL．结构式如图：
（1）从物质分类的角度看，苯并芘属于 ，（填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“无机物”、“有机物”中的两项）
（2）从所给信息中，找出两条苯并芘的物理性质 ， ．
（3）在苯并芘中，氢元素与碳元素的质量比为 ．（填最简整数比）
（4）请写出苯并芘在氧气中充分燃烧的化学反应方程式： ．
（5）倡导科学生活，提高健康水平，改善环境．下列说法中，你认为合理的是 ．（填序号）
①习惯于用“饮料”代替白开水
②经常去吃马路烧烤
③均衡膳食，保持营养比例适当
④尽量多食油炸食品
⑤使煤充分燃烧，能有效防止温室效应的发生
⑥使用无磷洗衣粉．
【答案】（1）化合物、有机物
（2）无色至淡黄色；针状
（3）1：20
（4）C20H12+23O2 20CO2+6H2O
（5）③⑥
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）苯并芘中含有碳元素，属于有机物，故填：化合物、有机物；（2）由物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度等．所以无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃等都属于苯并芘的物理性质；（3）苯并芘中氢、碳元素的质量比为（1×20）：（12×20）=1：20，故填：1：20；（4）苯并芘燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C20H12+23O2 20CO2+6H2O．（5）①“饮料”中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢，故不合理；②烧烤食品中含有致癌物，而且还不卫生，所以要少吃或不吃，故不合理；③均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题，故合理；④油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃，故不合理；⑤煤充分燃烧也能产生大量的二氧化碳，所以不能防止温室效应，故不合理；⑥生活中使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，防止水体污染，故合理；故答案为：（1）化合物、有机物；（2）无色至淡黄色，针状；（3）1：20；（4）C20H12+23O2 20CO2+6H2O；（5）③⑥．
【分析】（1）根据苯并芘的化学式确定其物质类别即可；（2）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（5）根据化学物质与人体健康的关系来分析．
17．（2016九下·济南开学考）据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦．
（1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可） ．
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：
发生的反应为：
② SiO2+2C Si+2CO↑
②Si+3HCl SiHCl3+H2↑
③SiHCl3+H2 Si+3HCl
整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ．
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是 ．
【答案】（1）无污染（利于环保、减少碳排放、减少化石能源消耗等）
（2）爆炸
（3）HCl
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：（1）太阳能优点很多，如不排放污染物，无污染，利于环保，还能减少减少化石能源消耗，从而减少碳排放；可减少化石能源消耗，缓解能源危机等．（2）可燃性气体与氧气混合点燃可能发生爆炸，生产过程中需高温，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．（3）根据流程图，在②步骤使用了氯化氢，根据质量守恒定律，③步骤又会生成氯化氢；
故答案为：（1）无污染（利于环保、减少碳排放、减少化石能源消耗等）；（2）爆炸；（3）HCl．
【分析】（1）根据太阳能的优点回答，如从是否可再生或环保等角度．（2）根据可燃性气体与氧气混合点燃可能发生爆炸回答．（3）根据流程图回答，注意②步生成氢气，③步消耗氢气；②步消耗氯化氢，③步生成氯化氢．
18．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度 OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．（填写名称）
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 ．
（6）[反思与评价]
有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
（8）[实验方案设计]
为了完善原实验方案，你设计的实验是 ．（仅写出补充部分的实验操作和现象）
【答案】（1）除去粗盐中的难溶性杂质；除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
（2）过滤；漏斗
（3）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）碳酸钙
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小；搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
（6）不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
（7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去；
通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅；（6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．故答案为：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．
19．（2016九下·济南开学考）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．
试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备干燥的二氧化碳气体
①仪器的连接顺序为 ．
②装置A中所发生反应的化学方程式为 ．
③叙述检查装置A气密性的操作方法
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
①其中装置E的作用是
②仪器D1中的现象是 ．
③请写出装置B中所发生反应的化学方程式 ．
④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为 克（计算结果可为分数形式）．
【答案】（1）AEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）
（2）吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；澄清石灰水变浑浊；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【知识点】气体反应装置的选取；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③检查A装置气密性可用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，也可将右边导管伸入水中，然后两手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；（2）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽；②生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，说明生铁中的碳燃烧生成的二氧化碳被仪器D1、仪器B完全吸收，二氧化碳中碳元素的质量=（m1g+m2g）× ×100%= g；
故答案为：（1）①AEF；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）；（2）①吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；②澄清石灰水变浑浊；③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④ ．
【分析】（1）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石和盐酸反应，不需要加热．要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，就要把水蒸气除去，水蒸气用浓硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；②根据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式；③根据检查装置气密性的方法分析解答；（2）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；③装置B中的氢氧化钠溶液是用来吸收未反应完的二氧化碳，并据二氧化碳和氢氧化钠反应原理书写方程式；④仪器D1和仪器B增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量等于生铁样品中碳元素的质量．
20．（2016九下·济南开学考）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）
请根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成 色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号） ．
（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应，原因是 ．（用化学反应方程式解释）
（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的化学反应方程式是 ．
（6）实验过程⑤中，一定发生的化学反应方程式是 ．
（7）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定不存在的是 ．（填写名称）
（8）上述实验的现象证明，原固体混合物中肯定存在的物质有 种．
（9）固体混合物里，上述七种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式） ，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液J再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 ．
【答案】（1）蓝
（2）Mg（OH）2
（3）N 、C
（4）CO2+H2O=H2CO3
（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
（7）碳酸钠
（8）4
（9）NH4Cl、NH4NO3；取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：氧化铜、氢氧化镁难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳．
固体混合物加入适量的水，微热，得到沉淀A、无色气体B、无色溶液C，沉淀A中加入盐酸会生成蓝色溶液，所以固体混合物中一定含有氧化铜，溶液D中含有氯化铜，在溶液D中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E、白色沉淀F、无色溶液G，所以E是氢氧化铜沉淀，沉淀F是氢氧化镁沉淀，所以溶液D中含有氯化镁，固体混合物中含有氢氧化镁；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铵态氮肥会生成氨气，所以固体混合物中含有氧化钙，可能含有氯化铵、硝酸铵中的一种或两种，气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色，所以现象H是试液变蓝色；
无色溶液C中加入碳酸钠会生成白色沉淀I，I和稀硫酸反应会生成无色气体K，和不溶于酸的沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，K是二氧化碳气体，所以固体混合物一定含有硝酸钡，碳酸钠不能与硝酸钡共存，所以固体混合物中一定不含碳酸钠，所以（1）用紫色石蕊试液测试气体B，现象H是试液变成蓝色；（2）通过推导可知，沉淀F是Mg（OH）2；（3）实验证明，在无色溶液J中，一定大量存在的酸根离子是N 、C ；（4）无色气体K通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊会发生变色反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（5）实验过程②中，导致形成蓝色溶液的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学反应方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）实验过程⑤中，一定发生的反应是硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，化学反应方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）通过推导可知，固体混合物中一定不含碳酸钠；（8）通过推导可知，原固体混合物中肯定存在的物质有硝酸钡、氧化钙、氧化铜、氢氧化镁四种；（9）通过推导可知，知道固体混合物中含有铵根离子，但是不能确定存在的物质是NH4Cl、NH4NO3，需要进一步的实验是：取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．
故答案为：（1）蓝色；（2）Mg（OH）2；（3）N 、C ；（4）CO2+H2O=H2CO3；（5）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（6）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；（7）碳酸钠；（8）四；（9）取溶液J少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化铵，没有白色沉淀生成，说明固体混合物中不含氯化铵，含有硝酸铵．
【分析】根据氧化铜、氢氧化镁难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳等知识进行分析．
21．（2016九下·济南开学考）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在整个实验过程中，我们先后看到的现象是
（2）在整个实验过程中，放出气体总质量为 g，生成的沉淀总质量为 g．
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ．（写化学式）
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）2.2；19.7
（3）Na2CO3、NaCl
（4）解：设实验过程中产生氯化钠质量为y，则整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na2CO3 ～ 2NaCl
106 117
159g×10% Y
=
y=17.55g
所得NaCl溶液的质量分数为： ×100%=7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3 ～ CO2
106 44
53g×10% X
53g×10% x
=
x=2.2g
设实验过程中产生碳酸钡质量为z，后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是53g溶液之后的部分为159g﹣53g=106g．
Na2CO3 ～B BaCO3
106 197
106g×10% Z
=
z=19.7g（3）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，碳酸钠是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是：Na2CO3、NaCl；
故答案为：（1）产生白色沉；（2）2.2克，19.7克；（3）Na2CO3、NaCl；（4）7.4%．
【分析】（1）根据向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀进行分析；（2）开始时是生成气体的，由于加入的是碳酸钠溶液，而生成的是二氧化碳气体，两者的质量明显是增加多，减少的少，所以曲线明显上扬．当不再生成二氧化碳时，就生成碳酸钡，由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的，所以导致溶液的质量增加减缓．从图中曲线可看出，当滴入碳酸钠53g时，盐酸完全反应，据此可根据滴入碳酸钠质量计算放出气体质量；
根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的碳酸钡沉淀质量；（3）根据碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，碳酸钠是过量的进行分析；（4）从图中曲线可看出，开始滴入106克的碳酸钠与盐酸反应，53克～159克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应；即与氯化钡反应的碳酸钠质量是159克﹣53克；
由化学方程式知，碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠，可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量，再根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量，最后所得不饱和溶液的质量等于l00gBaCl2和HCl的混合溶液，加上滴入的159gNa2CO3溶液，减去生成的气体和沉淀的质量，即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数．
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