2015-2016学年山东省济宁十三中九年级下学期开学化学试卷（五四学制）
一、选择题
1．（2016九下·济宁开学考）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti4+核外有26个电子
C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物
2．（2016九下·济宁开学考）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
3．（2016九下·济宁开学考）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
4．（2016九下·济宁开学考）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
5．（2016九下·济宁开学考）分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）
A．氯化钠和硫酸 B．硫酸铜和氢氧化铁
C．碳酸钠和氯化钡 D．氯化钠和硝酸钾
6．（2016九下·济宁开学考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
7．（2016九下·济宁开学考）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁生锈属于物理变化
8．（2016九下·济宁开学考）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
9．（2016九下·济宁开学考）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
10．（2015九上·常德期中）下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaOH（Na2CO3） 加适量Ca（OH）2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水、过滤
C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤
D HNO3（H2SO4） 加Ba（NO3）2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2016九下·济宁开学考）用化学符号表示
硫离子
2个氮分子
2个碳酸根离子
氧化铁中铁元素的化合价为+3价
12．（2016九下·济宁开学考）若用□△○表示构成不同物质的粒子，它们相互组合形成下列五类物质：
（1）A、B、C、D、E中表示单质的是 （填写序号，下同），表示化合物的是 ，表示混合物的是 ．
（2）能表示甲烷分子的是 ，能表示氢气分子的是
13．（2016九下·济宁开学考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）．
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
14．（2016九下·济宁开学考）已知可溶性钡盐有毒，而在医院里做胃镜透视时，要用BaSO4造影，俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸．但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同） ，误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 ．
15．（2016九下·济宁开学考）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．
A B C
A ↑ ﹣
B ↑ ↓
C ﹣ ↓
回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是 ，A与C反应的基本类型是 ；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是 、 ．
三、实验与探究
16．（2016九下·济宁开学考）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器b的名称
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ．应选择的制取该气体装置是 （填写编号）．
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 （填写A﹣E中编号）．若用盛满水的F装置收集甲烷，应从导管 （填①或②）通入．
17．（2016九下·济宁开学考）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 ．
四、计算题
18．（2016九下·济宁开学考）以NH4NO3为例请计算
（1）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；
（2）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= ．
19．（2016九下·济宁开学考）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是 g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、Ti可以表示一个钛原子，说法正确，故A正确；
B、Ti原子核外有22个电子，则Ti4+核外有18个电子；故Ti4+核外有26个电子说法错误，故B错误；
C、TiO2中应含有氧元素；而“TiO2中含有氧分子”，说法错误，故C错误；
D、CaTiO3属于盐，不是氧化物，氧化物只有两种元素，故D错误．
故选A．
【分析】A、Ti可以表示一个钛原子，也可以表示钛元素，还可以表示金属钛；
B、Ti原子核外有22个电子，则Ti4+核外有18个电子；
C、TiO2中含有氧元素，不含有氧分子；
D、CaTiO3属于盐，不是氧化物．
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．
C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．
D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
3．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、原子是化学变化中最小的微粒，原说法错误，故A错误；
B、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，说法错误，如相对原子质量为1的氢原子，故B错误；
C、分子的质量总比原子质量大，说法错误，分子和原子之间不好比较大小，故C错误；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质，说法正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
B、有些原子的原子核中无中子，如相对原子质量为1的氢原子；
C、分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子之间不好比较大小；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质．
4．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；根据反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；
故选A．
【分析】由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物R的分子构成，利用物质的分子构成，判断物质的化学式．
5．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、氯化钠和硫酸不会生成水沉淀及气体，故不能发生复分解反应，故此选项错误．
B、反应物是盐与碱要求都必须可溶，但氢氧化铁是沉淀，不会发生复分解反应，故此选项错误．
C、碳酸钠和氯化钡都可溶，且能生成碳酸钡沉淀，能发生复分解反应，故此选项正确．
D、氯化钠和硝酸钾不会生成沉淀气体与水，不能发生复分解反应，故此选项错误．
故选C．
【分析】利用复分解反应的发生条件解决此题，能否反应不但要看生成物中是否有水沉淀或气体，还要对反应特别是盐与盐、盐与碱的反应中反应物均可溶作出判断．
6．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：①中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡．但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl．
故选B
【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．①关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．
7．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】解：A、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，故A错误；
B、铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故B正确；
C、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，故C错误；
D、铁生锈有新物质生成，属于化学变化，故D错误，
故选B．
【分析】铁丝燃烧是铁与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成物为四氧化三铁，铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁．
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故选D．
【分析】金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面．
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选C．
【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Zn能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和特，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11．【答案】S2﹣；2N2；2CO32﹣；2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫离子可表示为：S2﹣；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个碳酸根离子可表示
为：2CO32﹣；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故可表示为： 2O3；
故答案为：S2﹣；2N2；2CO32﹣； 2O3；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
12．【答案】（1）D、E；B、C；A
（2）B；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素，图示中符合条件的是D、E；化合物是有不同元素组成的纯净物，符合条件的是B、C；混合物中至少要含有两种不同的物质，A图表示的是两种不同分子，故属于混合物．（2）甲烷的化学式是CH4，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，符合此特点的图B；一个氢分子由两个氢原子构成，符合条件的是D图．
故答案为：（1）D、E，B、C，A．（2）B，D．
【分析】（1）根据单质、化合物、混合物的定义和组成判断．单质中只含有同种元素构成的分子或原子；化合物中含有不同种元素构成的同种分子；混合物中要含有不同的分子．A图中含有两种不同的原子，故属于混合物；B、C分别是由不同元素构成的一种分子，故属于化合物；D、E分别是由同种元素构成的相同的分子，故属于单质；（2）根据物质的分子构成并结合图形特征判断，甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的化合物分子，氢气分子是由两个氢原子构成单质分子．
13．【答案】（1）不能
（2）c＜b＜a
（3）D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）t1℃时a物质的溶解度20g，所以t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10ga物质，所以形成溶液的质量为60g；故填：不能；（2）由溶解度曲线可知t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a．故填：c＜b＜a；（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，因为a、b都不析出固体，只有c析出固体，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，；故答案为：b＞a＞c．故填：D．
【分析】（1）根据t1℃时a物质的溶解度20g进行解答；（2）根据溶解度曲线可知t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系进行解答；（3）根据溶解度曲线表示的三种物质的溶解度受温度影响情况进行解答．
14．【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
【知识点】盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：碳酸钡（BaCO3）与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，是因为硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．
【分析】根据吃下BaSO4无毒是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸．人体胃液中含有一定量盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，要想解毒，应将可溶性钡盐转化为不溶性性钡盐，据此进行分析解答．
15．【答案】（1）HCl；复分解反应
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）HCl，复分解反应；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．
16．【答案】（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）A和C；②
【知识点】文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）仪器b的名称是集气瓶．（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体．（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷难溶于水，可选用排水法收集，可用C装置收集．
若用盛满水的F装置收集甲烷，长导管是出水管，短导管是进气管，则应从导管②通入．
故答案为：（1）集气瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；（3）A和C；②．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．（3）根据题意，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，进行分析解答．
17．【答案】（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3
（4）NaOH
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）C、D（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）CaCO3； （4）NaOH；（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
18．【答案】（1）7：1：12
（2）14g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；（2）40g× ×100%=14g
故答案为：（1）7：1：12；（2）14g．
【分析】（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；（2）根据“40g×硝酸铵中含氮元素的质量分数”计算即可；
19．【答案】（1）3.3
（2）解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 3.3g
= ，解得x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为： ×100%=60%
答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g；故答案为：3.3；
【分析】解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g．结合化学方程式便可顺利解出答案．
1 / 12015-2016学年山东省济宁十三中九年级下学期开学化学试卷（五四学制）
一、选择题
1．（2016九下·济宁开学考）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti4+核外有26个电子
C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、Ti可以表示一个钛原子，说法正确，故A正确；
B、Ti原子核外有22个电子，则Ti4+核外有18个电子；故Ti4+核外有26个电子说法错误，故B错误；
C、TiO2中应含有氧元素；而“TiO2中含有氧分子”，说法错误，故C错误；
D、CaTiO3属于盐，不是氧化物，氧化物只有两种元素，故D错误．
故选A．
【分析】A、Ti可以表示一个钛原子，也可以表示钛元素，还可以表示金属钛；
B、Ti原子核外有22个电子，则Ti4+核外有18个电子；
C、TiO2中含有氧元素，不含有氧分子；
D、CaTiO3属于盐，不是氧化物．
2．（2016九下·济宁开学考）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．
C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．
D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
3．（2016九下·济宁开学考）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、原子是化学变化中最小的微粒，原说法错误，故A错误；
B、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，说法错误，如相对原子质量为1的氢原子，故B错误；
C、分子的质量总比原子质量大，说法错误，分子和原子之间不好比较大小，故C错误；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质，说法正确，故D正确．
故选D．
【分析】A、分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；
B、有些原子的原子核中无中子，如相对原子质量为1的氢原子；
C、分子和原子都是构成物质的微粒，分子和原子之间不好比较大小；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质．
4．（2016九下·济宁开学考）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；根据反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；
故选A．
【分析】由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物R的分子构成，利用物质的分子构成，判断物质的化学式．
5．（2016九下·济宁开学考）分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）
A．氯化钠和硫酸 B．硫酸铜和氢氧化铁
C．碳酸钠和氯化钡 D．氯化钠和硝酸钾
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、氯化钠和硫酸不会生成水沉淀及气体，故不能发生复分解反应，故此选项错误．
B、反应物是盐与碱要求都必须可溶，但氢氧化铁是沉淀，不会发生复分解反应，故此选项错误．
C、碳酸钠和氯化钡都可溶，且能生成碳酸钡沉淀，能发生复分解反应，故此选项正确．
D、氯化钠和硝酸钾不会生成沉淀气体与水，不能发生复分解反应，故此选项错误．
故选C．
【分析】利用复分解反应的发生条件解决此题，能否反应不但要看生成物中是否有水沉淀或气体，还要对反应特别是盐与盐、盐与碱的反应中反应物均可溶作出判断．
6．（2016九下·济宁开学考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：①中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡．但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl．
故选B
【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．①关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．
7．（2016九下·济宁开学考）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁生锈属于物理变化
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】解：A、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，故A错误；
B、铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故B正确；
C、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，故C错误；
D、铁生锈有新物质生成，属于化学变化，故D错误，
故选B．
【分析】铁丝燃烧是铁与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成物为四氧化三铁，铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁．
8．（2016九下·济宁开学考）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故选D．
【分析】金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面．
9．（2016九下·济宁开学考）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选C．
【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
10．（2015九上·常德期中）下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaOH（Na2CO3） 加适量Ca（OH）2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水、过滤
C Fe（Zn） 加过量FeSO4溶液、过滤
D HNO3（H2SO4） 加Ba（NO3）2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Zn能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和特，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
二、填空题
11．（2016九下·济宁开学考）用化学符号表示
硫离子
2个氮分子
2个碳酸根离子
氧化铁中铁元素的化合价为+3价
【答案】S2﹣；2N2；2CO32﹣；2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫离子可表示为：S2﹣；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个碳酸根离子可表示
为：2CO32﹣；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故可表示为： 2O3；
故答案为：S2﹣；2N2；2CO32﹣； 2O3；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
12．（2016九下·济宁开学考）若用□△○表示构成不同物质的粒子，它们相互组合形成下列五类物质：
（1）A、B、C、D、E中表示单质的是 （填写序号，下同），表示化合物的是 ，表示混合物的是 ．
（2）能表示甲烷分子的是 ，能表示氢气分子的是
【答案】（1）D、E；B、C；A
（2）B；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：（1）单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素，图示中符合条件的是D、E；化合物是有不同元素组成的纯净物，符合条件的是B、C；混合物中至少要含有两种不同的物质，A图表示的是两种不同分子，故属于混合物．（2）甲烷的化学式是CH4，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，符合此特点的图B；一个氢分子由两个氢原子构成，符合条件的是D图．
故答案为：（1）D、E，B、C，A．（2）B，D．
【分析】（1）根据单质、化合物、混合物的定义和组成判断．单质中只含有同种元素构成的分子或原子；化合物中含有不同种元素构成的同种分子；混合物中要含有不同的分子．A图中含有两种不同的原子，故属于混合物；B、C分别是由不同元素构成的一种分子，故属于化合物；D、E分别是由同种元素构成的相同的分子，故属于单质；（2）根据物质的分子构成并结合图形特征判断，甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的化合物分子，氢气分子是由两个氢原子构成单质分子．
13．（2016九下·济宁开学考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）．
（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填序号）．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
【答案】（1）不能
（2）c＜b＜a
（3）D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）t1℃时a物质的溶解度20g，所以t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10ga物质，所以形成溶液的质量为60g；故填：不能；（2）由溶解度曲线可知t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a．故填：c＜b＜a；（3）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，因为a、b都不析出固体，只有c析出固体，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，；故答案为：b＞a＞c．故填：D．
【分析】（1）根据t1℃时a物质的溶解度20g进行解答；（2）根据溶解度曲线可知t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系进行解答；（3）根据溶解度曲线表示的三种物质的溶解度受温度影响情况进行解答．
14．（2016九下·济宁开学考）已知可溶性钡盐有毒，而在医院里做胃镜透视时，要用BaSO4造影，俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸．但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同） ，误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 ．
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
【知识点】盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：碳酸钡（BaCO3）与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，是因为硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．
【分析】根据吃下BaSO4无毒是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸．人体胃液中含有一定量盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，要想解毒，应将可溶性钡盐转化为不溶性性钡盐，据此进行分析解答．
15．（2016九下·济宁开学考）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．
A B C
A ↑ ﹣
B ↑ ↓
C ﹣ ↓
回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是 ，A与C反应的基本类型是 ；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是 、 ．
【答案】（1）HCl；复分解反应
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）HCl，复分解反应；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．
三、实验与探究
16．（2016九下·济宁开学考）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器b的名称
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ．应选择的制取该气体装置是 （填写编号）．
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 （填写A﹣E中编号）．若用盛满水的F装置收集甲烷，应从导管 （填①或②）通入．
【答案】（1）集气瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）A和C；②
【知识点】文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）仪器b的名称是集气瓶．（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体．（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷难溶于水，可选用排水法收集，可用C装置收集．
若用盛满水的F装置收集甲烷，长导管是出水管，短导管是进气管，则应从导管②通入．
故答案为：（1）集气瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；（3）A和C；②．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．（3）根据题意，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，进行分析解答．
17．（2016九下·济宁开学考）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 ．
【答案】（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3
（4）NaOH
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙．
故答案为：（1）C、D（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）CaCO3； （4）NaOH；（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【分析】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题．
四、计算题
18．（2016九下·济宁开学考）以NH4NO3为例请计算
（1）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；
（2）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= ．
【答案】（1）7：1：12
（2）14g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；（2）40g× ×100%=14g
故答案为：（1）7：1：12；（2）14g．
【分析】（1）根据硝酸铵的化学式NH4NO3可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；（2）根据“40g×硝酸铵中含氮元素的质量分数”计算即可；
19．（2016九下·济宁开学考）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是 g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）3.3
（2）解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
X 3.3g
= ，解得x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为： ×100%=60%
答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g；故答案为：3.3；
【分析】解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．从该题的图中我们看到起点为0点，说明装置内原先没有气体，折点和终点在同一水平线，说明最终制得气体的质量相等且为3.3g．结合化学方程式便可顺利解出答案．
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