2015-2016学年山东省济宁市汶上县康驿二中九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016·微山模拟）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）
A．无水酒精洗手机屏幕 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的食盐 D．汽油洗涤衣服上的油迹
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故A不符合题意；
B、水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性质，故B符合题意；
C、食盐易溶解于水，可以用水溶解后洗净，是根据溶解作用原理洗涤，故C不符合题意；
D、植物油不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故D不符合题意．
故选：B．
【分析】根据洗涤的原理判断，洗涤可利用溶解原理或乳化作用原理，还可利用化学反应把难溶物转化成能溶物除去．
2．下列实验不能达到目的是（ ）
A． 检查气密性
B． 比较金属活动性
C． 验证燃烧需O2
D． 验证反应放热
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、检验简易装置的气密性时，导管口若有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
B、金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应，所以能比较金属活动性，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而不能验证燃烧需O2，故C错误；
D、二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出，所以能验证反应放热，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据装置气密性的检验方法判断；
B、根据金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应进行解答；
C、根据铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点进行解答；
D、根据二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出进行解答．
3．（2017九下·龙岗月考）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；
B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；
D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确．
故选：D．
【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；
B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；
C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；
D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断．
4．（2016·微山模拟）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A．氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．在柠檬酸中，碳元素的质量为12×6=72，氢元素的质量为1×8=8，氧元素的质量为16×7=112，可见氧元素的质量分数最大，故正确；
D．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14≠6：8：7，故错误．
故选C．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
5．（2016·微山模拟）某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；常见能源的种类、能源的分类；单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：①粗盐和酸雨中都含有多种物质，都属于混合物，该选项说法正确；
②沼气是可再生能源，石油是不可再生能源，该选项说法不正确；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物，该选项说法正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，该选项说法正确；
⑤盐酸和食醋都属于混合物，不属于化合物，该选项说法不正确；
⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱，该选项说法不正确．
故选：D．
【分析】①粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质；酸雨中含有水、硫酸等物质；
②石油用完之后不能再生；
③冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物；干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋都属于混合物；
⑥纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐．
6．（2016·微山模拟）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；物质的元素组成；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A．由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气是由氧元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者的混合物属于混合物，故A正确；
B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；
C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但构成它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，故C错；
D．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故D错．
故选A．
【分析】A．根据由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物考虑；
B．根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；
C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
D．根据氧化物的特点考虑．
7．（2016九下·汶上开学考）下列归类错误的是（ ）
选项 归类 物质
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 同一物质 烧碱、火碱、纯碱
C 基本营养物质 糖类、蛋白质、油脂
D 金属元素 铝、汞、金
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；元素的简单分类；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故A正确；
B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，纯碱是指碳酸钠，火碱、烧碱和纯碱不是同种物质，故B错误；
C、淀粉、蛋白质、油脂属于人体需要的营养物质，故C正确；
D、铝、汞、金都属于金属元素，故D正确．
故选：B．
【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称；
C、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
D、铝、汞、金都属于金属元素；
8．（2016九下·汶上开学考）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CaCl2固体中除去CaCO3杂质 加水溶解、过滤、增发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法除去铜粉中含有的少量铁粉，故A正确；
B、①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液中CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；再把剩余的两种溶液滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀硫酸，无明显变化的是NaCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是①④②③或①④③②，故B正确；
C、氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用NaOH溶液，再通过浓硫酸的方法除去CO2中的少量HCl气体，故C错误；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤出碳酸钙，最后用蒸发的方法得到氯化钙，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应进行解答；
B、根据在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别；
C、根据氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
D、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性进行解答．
9．（2017·青浦模拟）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①硫酸与活泼金属如锌等反应能生成氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，一定条件下均能一步实现；②氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，一定条件下均能一步实现；③氯化镁与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应能生成硫酸镁和水，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，一定条件下均能一步实现；①②③一定条件下均能一步实现.
故答案为：D
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.
10．（2016九下·汶上开学考）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是 ，故C错误；
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；
C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；
D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀．
二、填空与简答题
11．（2016九下·汶上开学考）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
（1）最常用的溶剂 ；
（2）常用于制作导线或电气设备 ；
（3）可用于灭火和人工降雨 ；
（4）用作实验室热源燃料 ．
【答案】（1）H2O
（2）Cu
（3）CO2
（4）C2H5OH
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）水是一种最常用的溶剂，其化学式为：H2O；（2）铜具有优良的导电性，可以用来制作导线或电气设备，其化学式为：Cu；（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火；固态的二氧化碳叫做干冰，易升华吸热，可用来人工降雨，二氧化碳的化学式为：CO2；（4）酒精是实验室中最常用的热源燃料，其化学式为：C2H5OH．
故答案为：（1）H2O；（2）Cu；（3）CO2；（4）C2H5OH．
【分析】常见物质的应用，根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行、从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等；根据题中的要求，分析符合条件的物质，根据给出的元素按照化学式的写法写出物质的化学式．
12．（2016九下·汶上开学考）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用．请回答下列问题：
（1）NH4NO3中含有NO3﹣，则NO3﹣中氮元素的化合价为 ．
（2）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．在化学方程式：NH4NO3+NaOH NaNO3+□↑+H2O中，□的化学式为 ．
【答案】（1）+5
（2）NH3
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）硝酸铵（NH4NO3）中硝酸根显﹣1价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3=﹣1，则x=+5价．（2）由NH4NO3+NaOH NaNO3+X↑+H2O和质量守恒定律可知，
反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；
反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；
故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气NH3．
故答案为：（1）+5．（2）NH3．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．（2）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式．
13．（2016九下·汶上开学考）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）溶解度受温度变化影响最大的是
（2）t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ；
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ．
【答案】（1）硝酸钾
（2）50；降低温度再加入硒酸镉
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；故答案为：硝酸钾；（2）t℃时，硒酸镉的溶解度是50g，因此将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：降低温度再加入硒酸镉；故答案为：50；降低温度再加入硒酸镉；（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：降温结晶；
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硒酸镉的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；t℃时，硒酸镉的溶解度是50g，因此将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：降低温度再加入硒酸镉；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大．
14．（2016九下·汶上开学考）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ；
（3）步骤④加酸A的作用是 ；
（4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体．
【答案】（1）HCl
（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）将反应剩余的氢氧化钙除去
（4）蒸发结晶
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B是氢氧化钙，所以步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法．
故答案为：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）蒸发结晶．
【分析】（1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸进行分析；（2）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B进行分析；（4）根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析．
15．（2016九下·汶上开学考）根据题意填空
（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列 （填序号）实验．
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③配制100g 10%的NaCl溶液
（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）
【答案】（1）D
（2）②③
（3）Zn2+、Fe2+、Cu2+
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；合成材料的使用及其对人和环境的影响；一定溶质质量分数的溶液的配制；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）紫砂锅和陶瓷碗无机非金属材料，不锈钢水瓢属于金属材料，而塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；故填：D；（2）①制取氢气用硫酸和锌反应且氢气难溶于水，所以可选择试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞来完成； ②粗盐提纯中需要蒸发皿，所以不能完成；③配制100g 10%的NaCl溶液需要用到天平，所以无法完成；故选：②③；（3）充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子，所以滤液中一定含有的金属离子有Zn2+、Fe2+、Cu2+．故填：Zn2+、Fe2+、Cu2+．
【分析】（1）根据要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；据此结合材料的成分进行分析判断；（2）根据实验的原理和步骤确定是否用到的仪器进行解答；（3）根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子进行解答．
三、实验与探究
16．（2016九下·汶上开学考）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．
（1）图①装置制取气体的适用条件是 ．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是
（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置 ，发生反应的化学方程式是 ．
（4）实验室若用图④装置收集CO2时，气体应从 端通入．（填字母）
【答案】（1）反应物是固体，不需要加热
（2）能使反应随时进行或停止
（3）②；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）a
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，不需要加热．
故填：反应物是固体，不需要加热．（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：能使反应随时进行或停止．（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置是②，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：②； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室若用图④装置收集CO2时，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从a端通入．
故填：a．
【分析】根据反应装置可以判断反应物的状态和反应条件；
不同的实验装置，优缺点不同；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
17．（2016九下·汶上开学考）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
（1）【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 ．
（2）【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
（3）【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 ，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ．
【答案】（1）碱性
（2）产生大量气泡，固体逐渐溶解
（3）氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；文字表达式
【解析】【解答】解：
实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性；
实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：碱性；产生大量气泡，固体逐渐溶解；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【分析】实验一：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
实验二：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可．
四、分析与计算
18．（2016八下·邵阳期中）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子．
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ．
【答案】（1）51
（2）7：16
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子，则C15H28N4O4的一个分子中共有15+28+4+4=51个原子．（2）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16．
故答案为：（1）51；（2）7：16．
【分析】（1）根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
19．（2016九下·汶上开学考）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g．
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 ．
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．
【答案】（1）5
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应
（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
111 100
X 5g
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为： ×100%=11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应；
【分析】（1）根据图示信息找出沉淀的最大质量；（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．
1 / 12015-2016学年山东省济宁市汶上县康驿二中九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016·微山模拟）下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）
A．无水酒精洗手机屏幕 B．食醋洗去水壶内的水垢
C．清水洗涤衣服上的食盐 D．汽油洗涤衣服上的油迹
2．下列实验不能达到目的是（ ）
A． 检查气密性
B． 比较金属活动性
C． 验证燃烧需O2
D． 验证反应放热
3．（2017九下·龙岗月考）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
4．（2016·微山模拟）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
5．（2016·微山模拟）某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
6．（2016·微山模拟）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
7．（2016九下·汶上开学考）下列归类错误的是（ ）
选项 归类 物质
A 化石燃料 煤、石油、天然气
B 同一物质 烧碱、火碱、纯碱
C 基本营养物质 糖类、蛋白质、油脂
D 金属元素 铝、汞、金
A．A B．B C．C D．D
8．（2016九下·汶上开学考）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CaCl2固体中除去CaCO3杂质 加水溶解、过滤、增发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．（2017·青浦模拟）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．（2016九下·汶上开学考）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、填空与简答题
11．（2016九下·汶上开学考）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
（1）最常用的溶剂 ；
（2）常用于制作导线或电气设备 ；
（3）可用于灭火和人工降雨 ；
（4）用作实验室热源燃料 ．
12．（2016九下·汶上开学考）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用．请回答下列问题：
（1）NH4NO3中含有NO3﹣，则NO3﹣中氮元素的化合价为 ．
（2）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．在化学方程式：NH4NO3+NaOH NaNO3+□↑+H2O中，□的化学式为 ．
13．（2016九下·汶上开学考）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）溶解度受温度变化影响最大的是
（2）t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ；
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ．
14．（2016九下·汶上开学考）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ；
（3）步骤④加酸A的作用是 ；
（4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体．
15．（2016九下·汶上开学考）根据题意填空
（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列 （填序号）实验．
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③配制100g 10%的NaCl溶液
（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）
三、实验与探究
16．（2016九下·汶上开学考）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．
（1）图①装置制取气体的适用条件是 ．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是
（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置 ，发生反应的化学方程式是 ．
（4）实验室若用图④装置收集CO2时，气体应从 端通入．（填字母）
17．（2016九下·汶上开学考）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
（1）【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 ．
（2）【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
（3）【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 ，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ．
四、分析与计算
18．（2016八下·邵阳期中）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子．
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ．
19．（2016九下·汶上开学考）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g．
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 ．
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：A、无水酒精可以溶解手机屏幕上的赃物，是根据溶解作用原理洗涤，故A不符合题意；
B、水垢不易溶解于水，但可以和酸反应生成可溶的盐，故食醋洗去水壶内的水垢是利用了物质的化学性质，故B符合题意；
C、食盐易溶解于水，可以用水溶解后洗净，是根据溶解作用原理洗涤，故C不符合题意；
D、植物油不易溶解于水，不能用水洗净，可用汽油洗去，是根据溶解作用原理洗涤，故D不符合题意．
故选：B．
【分析】根据洗涤的原理判断，洗涤可利用溶解原理或乳化作用原理，还可利用化学反应把难溶物转化成能溶物除去．
2．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、检验简易装置的气密性时，导管口若有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
B、金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应，所以能比较金属活动性，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而不能验证燃烧需O2，故C错误；
D、二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出，所以能验证反应放热，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据装置气密性的检验方法判断；
B、根据金属锌和硫酸铜溶液反应以及金属银不和硫酸铜溶液反应进行解答；
C、根据铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点进行解答；
D、根据二氧化碳和水反应如果放热会使得锥形瓶内的压强变大，会观察到烧杯中有气泡冒出进行解答．
3．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；
B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；
D、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确．
故选：D．
【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；
B、依据离子中质子数与核外电子数不等以及离子符号的书写要求分析判断；
C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；
D、依据该原子最外层电子数的特点分析判断．
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A．氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．在柠檬酸中，碳元素的质量为12×6=72，氢元素的质量为1×8=8，氧元素的质量为16×7=112，可见氧元素的质量分数最大，故正确；
D．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14≠6：8：7，故错误．
故选C．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
5．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；常见能源的种类、能源的分类；单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】解：①粗盐和酸雨中都含有多种物质，都属于混合物，该选项说法正确；
②沼气是可再生能源，石油是不可再生能源，该选项说法不正确；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物，该选项说法正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，该选项说法正确；
⑤盐酸和食醋都属于混合物，不属于化合物，该选项说法不正确；
⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱，该选项说法不正确．
故选：D．
【分析】①粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质；酸雨中含有水、硫酸等物质；
②石油用完之后不能再生；
③冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物；干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋都属于混合物；
⑥纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐．
6．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；物质的元素组成；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A．由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气是由氧元素组成，属于单质，也可能是混合物，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者的混合物属于混合物，故A正确；
B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；
C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但构成它们的分子不同，因此它们的化学性质不同，故C错；
D．氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故D错．
故选A．
【分析】A．根据由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物考虑；
B．根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；
C．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
D．根据氧化物的特点考虑．
7．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；元素的简单分类；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故A正确；
B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，纯碱是指碳酸钠，火碱、烧碱和纯碱不是同种物质，故B错误；
C、淀粉、蛋白质、油脂属于人体需要的营养物质，故C正确；
D、铝、汞、金都属于金属元素，故D正确．
故选：B．
【分析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称；
C、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
D、铝、汞、金都属于金属元素；
8．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法除去铜粉中含有的少量铁粉，故A正确；
B、①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液中CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；再把剩余的两种溶液滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀硫酸，无明显变化的是NaCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是①④②③或①④③②，故B正确；
C、氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用NaOH溶液，再通过浓硫酸的方法除去CO2中的少量HCl气体，故C错误；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤出碳酸钙，最后用蒸发的方法得到氯化钙，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应进行解答；
B、根据在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别；
C、根据氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
D、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性进行解答．
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】①硫酸与活泼金属如锌等反应能生成氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，一定条件下均能一步实现；②氧化钙与盐酸反应能生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，一定条件下均能一步实现；③氯化镁与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与硫酸反应能生成硫酸镁和水，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，一定条件下均能一步实现；①②③一定条件下均能一步实现.
故答案为：D
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是 ，故C错误；
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；
C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；
D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀．
11．【答案】（1）H2O
（2）Cu
（3）CO2
（4）C2H5OH
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：（1）水是一种最常用的溶剂，其化学式为：H2O；（2）铜具有优良的导电性，可以用来制作导线或电气设备，其化学式为：Cu；（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火；固态的二氧化碳叫做干冰，易升华吸热，可用来人工降雨，二氧化碳的化学式为：CO2；（4）酒精是实验室中最常用的热源燃料，其化学式为：C2H5OH．
故答案为：（1）H2O；（2）Cu；（3）CO2；（4）C2H5OH．
【分析】常见物质的应用，根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行、从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等；根据题中的要求，分析符合条件的物质，根据给出的元素按照化学式的写法写出物质的化学式．
12．【答案】（1）+5
（2）NH3
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）硝酸铵（NH4NO3）中硝酸根显﹣1价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，根据在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3=﹣1，则x=+5价．（2）由NH4NO3+NaOH NaNO3+X↑+H2O和质量守恒定律可知，
反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；
反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；
故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气NH3．
故答案为：（1）+5．（2）NH3．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，在原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题．（2）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式．
13．【答案】（1）硝酸钾
（2）50；降低温度再加入硒酸镉
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；故答案为：硝酸钾；（2）t℃时，硒酸镉的溶解度是50g，因此将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：降低温度再加入硒酸镉；故答案为：50；降低温度再加入硒酸镉；（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：降温结晶；
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硒酸镉的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；t℃时，硒酸镉的溶解度是50g，因此将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：降低温度再加入硒酸镉；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大．
14．【答案】（1）HCl
（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）将反应剩余的氢氧化钙除去
（4）蒸发结晶
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的化学性质；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸，化学式为：HCl；（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B是氢氧化钙，所以步骤②中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤④加酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法．
故答案为：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）蒸发结晶．
【分析】（1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸进行分析；（2）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B进行分析；（4）根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析．
15．【答案】（1）D
（2）②③
（3）Zn2+、Fe2+、Cu2+
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；合成材料的使用及其对人和环境的影响；一定溶质质量分数的溶液的配制；氢气的制取和检验
【解析】【解答】解：（1）紫砂锅和陶瓷碗无机非金属材料，不锈钢水瓢属于金属材料，而塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；故填：D；（2）①制取氢气用硫酸和锌反应且氢气难溶于水，所以可选择试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞来完成； ②粗盐提纯中需要蒸发皿，所以不能完成；③配制100g 10%的NaCl溶液需要用到天平，所以无法完成；故选：②③；（3）充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子，所以滤液中一定含有的金属离子有Zn2+、Fe2+、Cu2+．故填：Zn2+、Fe2+、Cu2+．
【分析】（1）根据要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；据此结合材料的成分进行分析判断；（2）根据实验的原理和步骤确定是否用到的仪器进行解答；（3）根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液一定含有铜离子，铜已经开始反应，说明锌已经完全反应，而溶液中有铜离子存在，说明固体中没有铁，那么溶液中一定含有亚铁离子进行解答．
16．【答案】（1）反应物是固体，不需要加热
（2）能使反应随时进行或停止
（3）②；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）a
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，不需要加热．
故填：反应物是固体，不需要加热．（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：能使反应随时进行或停止．（3）实验室用固体和液体反应来制取O2，选用的发生装置是②，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：②； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）实验室若用图④装置收集CO2时，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从a端通入．
故填：a．
【分析】根据反应装置可以判断反应物的状态和反应条件；
不同的实验装置，优缺点不同；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
17．【答案】（1）碱性
（2）产生大量气泡，固体逐渐溶解
（3）氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；文字表达式
【解析】【解答】解：
实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性；
实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：碱性；产生大量气泡，固体逐渐溶解；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【分析】实验一：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
实验二：根据碳酸氢钠的化学性质分析；
实验三：（3）检验生成物是NaOH还是Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．（4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na2CO3，写出反应的化学方程式即可．
18．【答案】（1）51
（2）7：16
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子，则C15H28N4O4的一个分子中共有15+28+4+4=51个原子．（2）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16．
故答案为：（1）51；（2）7：16．
【分析】（1）根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
19．【答案】（1）5
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应
（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
111 100
X 5g
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为： ×100%=11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应；
【分析】（1）根据图示信息找出沉淀的最大质量；（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．
1 / 1
