2015-2016学年云南省昭通市大关县九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体
B．称量固体
C． 加入固体粉末
D． 熄灭酒精灯
2．（2016九下·大关开学考）保护金属资源有效途径之一是防止金属腐蚀．下列做法不能防止金属生锈的是（ ）
A．切完菜，把刀洗净擦干并放在通风处
B．水洗自行车
C．窗户钢条刷上油漆
D．铁制品表面镀锌
3．（2016九下·大关开学考）下列试验现象的描述正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出大量的热
4．（2017·西乡模拟）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2
5．（2016九下·大关开学考）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
6．（2016九下·大关开学考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．N2中的（O2）：红热的木炭
B．Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C．FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D．Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
7．（2016九下·大关开学考）将一定质量的铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 的混合溶液中，一段时间后过滤，所得滤渣的可能组成中正确的是（ ）
A．Mg、Fe、Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag
C．Fe、Ag D．Fe、Cu
二、解答题
8．（2016九下·大关开学考）能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ，反应的化学方程式为 ．
②对比实验B和C可以得到的结论是 ．
9．（2016九下·大关开学考）按要求用正确的化学符号表示：
（1）2个氮原子
（2）铵根离子 ．
（3）地壳中含量最多的非金属元素 ．
（4）5个氧分子
10．（2016九下·大关开学考）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（4）记录数据如下：
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是 ，原因是 ．
（5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是 ．
（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是 ．
（7）【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ．
11．（2016九下·大关开学考）A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ．
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
12．（2016九下·大关开学考）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是： ．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为： 结论：白色固体是Ca（OH）2．
13．（2016九下·大关开学考）汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为 ，该黄铜样品中铜的质量分数为 ．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
14．（2016九下·大关开学考）质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药﹣﹣波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】药品的取用
【解析】【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；
B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故B错误；
C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；
D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．
故选C．
【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；
B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；
C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；
D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．
2．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、菜刀使用完用水洗一下并擦干，能发生菜刀与水分接触，能防止菜刀生锈，故不符合题意．
B、水洗自行车，容易生锈，故符合题意．
C、窗户钢条刷上油漆，隔绝氧气和水，可以防锈，故不符合题意；
D、铁制品表面镀锌，可以隔绝氧气和水，可以防锈，故不符合题意；
故选：B．
【分析】铁等金属与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合题意进行分析判断．
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
4．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；
B、由图示可知，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，加入足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2，不能依次鉴定，故错误．
故选C．
【分析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，与硝酸银反应均产生成沉淀．
5．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．
故选B．
【分析】要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析．
6．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuCl2能与过量铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法都正确．
D、Ca（OH）2和NaOH均能与过量CuCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
故选C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：根据金属活动性顺序镁＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸镁发生反应；如果加入的铁粉过量，则过滤所得滤渣一定含有Fe、Cu、Ag；如果铁粉恰好反应或不足，则过滤所得滤渣一定含有Cu、Ag．
由以上分析可知答案．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序镁＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸镁发生反应；过滤要加入的铁粉是否过量．
8．【答案】（1）石油
（2）SO2；酸雨
（3）C；4P+5O2 2P2O5；在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；文字表达式；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．故填：石油．（2）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；酸雨．（3）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故填：C．
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5．②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．故填：在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点．
9．【答案】（1）2N
（2）NH4+
（3）O
（4）5O2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子表示为：NH4+．（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为：O．（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氧分子可表示为：5O2．
故答案为：（1）2N；（2）NH4+；（3）O；（4）5O2．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，写出其元素符号即可．（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
10．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）防止CO2气体逸出（液封）
（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；分析和评价
（4）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少
（5）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大
（6）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量
（7）60%
【知识点】检查装置的气密性；常见气体的检验；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：【方案设计和实施】（1）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；（3）加入药品前应检查装置的气密性，夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；【分析和评价】（4）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；（5）根据资料补钙剂中糖类、维生素D等效，高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终数据偏大，不能使用碳酸钙高温灼烧分解的方法．（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是如何测未知浓度（剩余）盐酸的量，才能计算消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量；（7）根据生成气体的量计算钙片中碳酸钙的含量，
【结论】有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）﹣418.4=6.6g
设碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C CO2↑
100 44
X 6.6g
x=15g
钙片中碳酸钙的质量分数为 ×100%=60%．
故答案为：
方案设计及实施（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）防止CO2气体逸出（液封）；（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
分析和评价；（1）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少；（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大； （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量；
【结论】60%．
【分析】【方案设计和实施】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳解答；（2）根据为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下解答；（3）根据检查装置的气密性的方法解答；
【分析和评价】
通过资料：补钙剂中的糖类、维生素D等，这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解解答；【结论】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量来测定钙片中碳酸钙的含量．
11．【答案】（1）CuSO4、H2SO4；CuO；FeSO4
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）由于A是黑色固体，是氧化物，而且能和稀硫酸反应，故A是氧化铜，X溶液中含有硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，故X溶液中还含有硫酸；由于F是浅绿色溶液，说明其中含有Fe2+，E是红色固体单质，说明E是金属铜，因此单质B是Fe．（2）由于X是硫酸和硫酸铜的混合溶液，B是铁所以G是铁与稀硫酸反应生成的氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（2）可知G是氢气，且A是氧化铜，所以两者加热时发生的反应方程式为：H2+CuO Cu+H2O，该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以属于置换反应；
故答案为：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置换反应；
【分析】找出突破口，反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，再根据其中B、E、G属于单质，和常见现象的判断：红色固体是铜、浅绿色溶液是亚铁离子溶液．进一步进行推断．
12．【答案】CaCO3；化学反应前后元素不变；CaO能与水反应；气泡放出；；通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO3：；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：
【作出猜想】CaCO3；化学反应前后元素不变；
【交流反思】CaO能与水反应；
【进行实验】
（一） 气泡放出；
（二） 通入二氧化碳气体，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【分析】【做出猜想】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙分析；
【进行实验】
考虑：碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
13．【答案】（1）1：8；35%
（2）解：黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为89.8g﹣（10g﹣6.5g）=86.3g
∴所得的溶液中溶质的质量分数= ×100%=18.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为18.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g：80g=1：8；
根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）﹣89.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
= ， =
x=6.5g y=16.1g
∴该黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=35%
故答案为：1：8，35%
【分析】（1）由题中实验数据可知第一次实验中酸剩余，第三次实验中金属剩余，只有第二次实验恰好完全反应，所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为1：8，根据质量守恒定律可求出生成氢气的质量，进而根据化学方程式计算出铜锌合金中锌的质量然后求出黄铜样品中铜的质量分数；（2）根据化学方程式中氢气的质量可求出生成的硫酸锌的质量，然后由烧杯内剩余物质的质量减去样品中铜的质量求出所得溶液的总质量，进而求出溶液中溶质的质量分数．
14．【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）
【知识点】金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：波尔多液原料之一是硫酸铜，与铁或铝反应生成硫酸亚铁（或硫酸铝）溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）．
【分析】波尔多液原料之一是硫酸铜，与铁或铝反应生成硫酸亚铁（或硫酸铝）溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．
1 / 12015-2016学年云南省昭通市大关县九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．下列实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体
B．称量固体
C． 加入固体粉末
D． 熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】药品的取用
【解析】【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；
B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，故B错误；
C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；
D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．
故选C．
【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；
B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；
C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；
D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．
2．（2016九下·大关开学考）保护金属资源有效途径之一是防止金属腐蚀．下列做法不能防止金属生锈的是（ ）
A．切完菜，把刀洗净擦干并放在通风处
B．水洗自行车
C．窗户钢条刷上油漆
D．铁制品表面镀锌
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、菜刀使用完用水洗一下并擦干，能发生菜刀与水分接触，能防止菜刀生锈，故不符合题意．
B、水洗自行车，容易生锈，故符合题意．
C、窗户钢条刷上油漆，隔绝氧气和水，可以防锈，故不符合题意；
D、铁制品表面镀锌，可以隔绝氧气和水，可以防锈，故不符合题意；
故选：B．
【分析】铁等金属与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合题意进行分析判断．
3．（2016九下·大关开学考）下列试验现象的描述正确的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出大量的热
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
4．（2017·西乡模拟）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；
B、由图示可知，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，加入足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）2，不能依次鉴定，故错误．
故选C．
【分析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠，与硝酸银反应均产生成沉淀．
5．（2016九下·大关开学考）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能．
故选B．
【分析】要使注射器中的活塞向右移动，必须瓶内压强增大，据此分析．
6．（2016九下·大关开学考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．N2中的（O2）：红热的木炭
B．Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C．FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D．Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuCl2能与过量铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法都正确．
D、Ca（OH）2和NaOH均能与过量CuCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
故选C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7．（2016九下·大关开学考）将一定质量的铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 的混合溶液中，一段时间后过滤，所得滤渣的可能组成中正确的是（ ）
A．Mg、Fe、Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag
C．Fe、Ag D．Fe、Cu
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：根据金属活动性顺序镁＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸镁发生反应；如果加入的铁粉过量，则过滤所得滤渣一定含有Fe、Cu、Ag；如果铁粉恰好反应或不足，则过滤所得滤渣一定含有Cu、Ag．
由以上分析可知答案．
故选B．
【分析】根据金属活动性顺序镁＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸镁发生反应；过滤要加入的铁粉是否过量．
二、解答题
8．（2016九下·大关开学考）能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境．
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ，反应的化学方程式为 ．
②对比实验B和C可以得到的结论是 ．
【答案】（1）石油
（2）SO2；酸雨
（3）C；4P+5O2 2P2O5；在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；文字表达式；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．故填：石油．（2）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；酸雨．（3）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故填：C．
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5．②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．故填：在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点．
9．（2016九下·大关开学考）按要求用正确的化学符号表示：
（1）2个氮原子
（2）铵根离子 ．
（3）地壳中含量最多的非金属元素 ．
（4）5个氧分子
【答案】（1）2N
（2）NH4+
（3）O
（4）5O2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子表示为：NH4+．（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为：O．（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氧分子可表示为：5O2．
故答案为：（1）2N；（2）NH4+；（3）O；（4）5O2．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，写出其元素符号即可．（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
10．（2016九下·大关开学考）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（4）记录数据如下：
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是 ，原因是 ．
（5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是 ．
（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是 ．
（7）【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ．
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）防止CO2气体逸出（液封）
（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；分析和评价
（4）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少
（5）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大
（6）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量
（7）60%
【知识点】检查装置的气密性；常见气体的检验；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：【方案设计和实施】（1）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；（3）加入药品前应检查装置的气密性，夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；【分析和评价】（4）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；（5）根据资料补钙剂中糖类、维生素D等效，高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终数据偏大，不能使用碳酸钙高温灼烧分解的方法．（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是如何测未知浓度（剩余）盐酸的量，才能计算消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量；（7）根据生成气体的量计算钙片中碳酸钙的含量，
【结论】有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）﹣418.4=6.6g
设碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C CO2↑
100 44
X 6.6g
x=15g
钙片中碳酸钙的质量分数为 ×100%=60%．
故答案为：
方案设计及实施（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）防止CO2气体逸出（液封）；（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
分析和评价；（1）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少；（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大； （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量；
【结论】60%．
【分析】【方案设计和实施】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳解答；（2）根据为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下解答；（3）根据检查装置的气密性的方法解答；
【分析和评价】
通过资料：补钙剂中的糖类、维生素D等，这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解解答；【结论】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量来测定钙片中碳酸钙的含量．
11．（2016九下·大关开学考）A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ．
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
【答案】（1）CuSO4、H2SO4；CuO；FeSO4
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）由于A是黑色固体，是氧化物，而且能和稀硫酸反应，故A是氧化铜，X溶液中含有硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，故X溶液中还含有硫酸；由于F是浅绿色溶液，说明其中含有Fe2+，E是红色固体单质，说明E是金属铜，因此单质B是Fe．（2）由于X是硫酸和硫酸铜的混合溶液，B是铁所以G是铁与稀硫酸反应生成的氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（2）可知G是氢气，且A是氧化铜，所以两者加热时发生的反应方程式为：H2+CuO Cu+H2O，该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以属于置换反应；
故答案为：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置换反应；
【分析】找出突破口，反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，再根据其中B、E、G属于单质，和常见现象的判断：红色固体是铜、浅绿色溶液是亚铁离子溶液．进一步进行推断．
12．（2016九下·大关开学考）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是： ．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为： 结论：白色固体是Ca（OH）2．
【答案】CaCO3；化学反应前后元素不变；CaO能与水反应；气泡放出；；通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO3：；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：
【作出猜想】CaCO3；化学反应前后元素不变；
【交流反思】CaO能与水反应；
【进行实验】
（一） 气泡放出；
（二） 通入二氧化碳气体，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【分析】【做出猜想】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙分析；
【进行实验】
考虑：碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
13．（2016九下·大关开学考）汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为 ，该黄铜样品中铜的质量分数为 ．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）1：8；35%
（2）解：黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为89.8g﹣（10g﹣6.5g）=86.3g
∴所得的溶液中溶质的质量分数= ×100%=18.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为18.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g：80g=1：8；
根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）﹣89.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
= ， =
x=6.5g y=16.1g
∴该黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=35%
故答案为：1：8，35%
【分析】（1）由题中实验数据可知第一次实验中酸剩余，第三次实验中金属剩余，只有第二次实验恰好完全反应，所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为1：8，根据质量守恒定律可求出生成氢气的质量，进而根据化学方程式计算出铜锌合金中锌的质量然后求出黄铜样品中铜的质量分数；（2）根据化学方程式中氢气的质量可求出生成的硫酸锌的质量，然后由烧杯内剩余物质的质量减去样品中铜的质量求出所得溶液的总质量，进而求出溶液中溶质的质量分数．
14．（2016九下·大关开学考）质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药﹣﹣波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理。
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）
【知识点】金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：波尔多液原料之一是硫酸铜，与铁或铝反应生成硫酸亚铁（或硫酸铝）溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）．
【分析】波尔多液原料之一是硫酸铜，与铁或铝反应生成硫酸亚铁（或硫酸铝）溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．
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