2015-2016学年浙江省杭州市文晖中学九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·杭州开学考）物质世界在不断变化，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．晾干衣服 B．食物腐败 C．灯泡发光 D．压榨果汁
2．（2016九下·杭州开学考）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
3．（2017·临海模拟）小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
4．（2016九下·杭州开学考）下列实验所对应的方案正确的是（ ）
选项 目的 方案
A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液
B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D 证明NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2017·揭西模拟）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．加热KClO3与MnO2固体混合物
D．向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
6．（2016九下·杭州开学考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；
③再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．
下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
二、解答题
7．（2016九下·杭州开学考）运用酸、碱、盐、金属的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
（3）工业上冶炼铁的原理是 （用化学方程式表示）．
（4）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成过氢气的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 ．
A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
8．（2016九下·杭州开学考）分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO 2Cu+CO2↑与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的还原剂是 ．
9．（2016九下·杭州开学考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
10．（2016九下·杭州开学考）小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应．硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成．A实验的作用是 ．他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是 ．
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：
试管 A B C D E F
CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
收集H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230 360
1试管D中加入水的体积V1= 毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是
11．（2016九下·杭州开学考）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【猜测】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有CO2 含有CO和CO2
【实验设计】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊， ；② 的现象；
通【实验结论】过实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是 ．
12．（2016九下·杭州开学考）将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g，（计算保留一位小数）．计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、晾干衣服过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、灯泡发光过程中只是能量的相互转化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、压榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．
故选：A．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．
3．【答案】C
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．
故答案为：C．
【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；
C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．
4．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确；
B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；
C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；
D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；
故选：A．
【分析】A、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性不同据此分离；
B、根据金属和酸反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；
C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析；
D、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析．
5．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误．
B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．
C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．
故选：C．
【分析】A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．
B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
C、根据质量守恒定律进行判断．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．
6．【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g× ×100%=0.8g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g× ×100%=2.4g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；
B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的．
故选A
【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．
7．【答案】（1）稀盐酸
（2）锌、铜、银，或银，或银、铜
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）B
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．
故填：稀盐酸．（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能是：锌过量时，金属是锌、铜和银；
锌恰好和硝酸银完全反应时，金属是银；
锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，金属是银和铜．
故填：锌、铜、银，或银，或银、铜．（3）工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（4）锌、铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
65 73 2 54 219 6 56 73 2
A、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气质量大于0.2g，若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该选项说法正确；
B、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，铜不能和稀盐酸反应，若混合物为Zn、Cu，则m小于0.2g，该选项说法不正确；
C、5.6g铁消耗氯化氢的质量是7.3g，5.6g铝消耗氯化氢的质量大于7.3g，若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，该选项说法正确．
故填：B．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
锌比铜活泼，铜比银活泼；
工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系可以进行相关方面的计算和判断．
8．【答案】（1）反应中元素化合价升高
（2）Fe
【知识点】有关元素化合价的计算；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）在C+2CuO 2Cu+CO2↑中还原剂C变为CO2，碳的化合价由0价升高为+4价，在CO+CuO Cu+CO2反应中还原剂CO变为CO2，碳的化合价由+2升高为+4价．所以规律是还原剂在反应中元素化合价升高．故填：反应中元素化合价升高；（2）由上述方程式可知：化合价升高的物质是还原剂，在Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中铁的化合价由0变为+2，是反应的还原剂；
故答案为：Fe．
【分析】据碳、一氧化碳还原氧化铜反应方程式可知：碳元素的化合价由0变为+4，其化合价升高，而碳是该化学反应的还原剂，并据此分析铁和硫酸中化合价升高的物质即可．
9．【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（3）B；C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC．
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．
10．【答案】（1）对照；有暗红色固体生成
（2）2.5；随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】解：（1）本实验的目的是判断硫酸铜溶液是否是稀硫硫酸和锌反应的催化剂，所以要运用对照实验，一个实验中加入硫酸铜，一个实验中不加硫酸铜；催化剂反应前后质量和化学性质不变，而放进硫酸铜去后有暗红色固体生成，说明有铜生成，所以不属于催化剂；（2）由图示可知硫酸铜溶液的体积与水的体积和为4，所以1试管D中加入水的体积V1=4﹣1.5=2.5；根据图表中收集氢气所用时间的长短发现一开始随着硫酸铜质量的增加，反应速度加快，但加到2毫升后反应速度又减慢了，所以随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少．
故答案为：（1）对照 有暗红色固体生成（有红色固体生成也可） （2）①2.5 ②随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少
【分析】（1）根据实验1和实验2的区别考虑，再根据催化剂的特点考虑不是催化剂的特点；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；根据图表中收集氢气所用时间的长短考虑．
11．【答案】（1）B
（2）F中的澄清石灰水变浑浊；E中的黑色粉末变成红色粉末；H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O 【问题讨论】B装置的作用是 ．吸收二氧化碳气体
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）观察到B装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
故填：B．（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F中的澄清石灰水变浑浊；
②E中的黑色粉末变成红色粉末．
故填：F中的澄清石灰水变浑浊；E中的黑色粉末变成红色粉末．
猜想3成立，草酸分解的化学方程式是：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O．
故填：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O．
【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
草酸受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【问题讨论】B装置的作用是吸收二氧化碳气体．
故填：吸收二氧化碳气体．
12．【答案】（1）解：生成二氧化碳的质量为
150mL×1cm3/mL×1.1g/cm3+53g﹣196g=22g
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
X Y 22g
= =
x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%≈94.3%
（3）解：生成物溶液中溶质的质量分数为
×100%≈28.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由稀盐酸的体积和密度可以计算出稀盐酸的质量．
烧杯中物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
1 / 12015-2016学年浙江省杭州市文晖中学九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·杭州开学考）物质世界在不断变化，下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．晾干衣服 B．食物腐败 C．灯泡发光 D．压榨果汁
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、晾干衣服过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、灯泡发光过程中只是能量的相互转化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、压榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
2．（2016九下·杭州开学考）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．
故选：A．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，据此进行分析判断．
3．（2017·临海模拟）小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．
故答案为：C．
【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；
C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．
4．（2016九下·杭州开学考）下列实验所对应的方案正确的是（ ）
选项 目的 方案
A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液
B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D 证明NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确；
B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；
C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；
D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；
故选：A．
【分析】A、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性不同据此分离；
B、根据金属和酸反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；
C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析；
D、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析．
5．（2017·揭西模拟）下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．加热KClO3与MnO2固体混合物
D．向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误．
B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．
C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．
故选：C．
【分析】A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．
B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
C、根据质量守恒定律进行判断．
D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．
6．（2016九下·杭州开学考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
①将无色气体充分燃烧；
②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；
③再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置，装置的质量增加8.8g．
下列推断错误的是（ ）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
【答案】A
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加7.2g，可判断燃烧生成了7.2g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=7.2g× ×100%=0.8g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加8.8g，可判断燃烧生成了8.8g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=8.8g× ×100%=2.4g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、原无色气体中可能只含有CH4和H2，是错误的；
B、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的；
C、原无色气体中可能只含有CO和H2，是正确的；
D、原无色气体中一定含有碳元素、氢元素，是正确的．
故选A
【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．
二、解答题
7．（2016九下·杭州开学考）运用酸、碱、盐、金属的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用 来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
（3）工业上冶炼铁的原理是 （用化学方程式表示）．
（4）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成过氢气的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 ．
A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】（1）稀盐酸
（2）锌、铜、银，或银，或银、铜
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）B
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．
故填：稀盐酸．（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能是：锌过量时，金属是锌、铜和银；
锌恰好和硝酸银完全反应时，金属是银；
锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，金属是银和铜．
故填：锌、铜、银，或银，或银、铜．（3）工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（4）锌、铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
65 73 2 54 219 6 56 73 2
A、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气质量大于0.2g，若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该选项说法正确；
B、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，铜不能和稀盐酸反应，若混合物为Zn、Cu，则m小于0.2g，该选项说法不正确；
C、5.6g铁消耗氯化氢的质量是7.3g，5.6g铝消耗氯化氢的质量大于7.3g，若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，该选项说法正确．
故填：B．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
锌比铜活泼，铜比银活泼；
工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系可以进行相关方面的计算和判断．
8．（2016九下·杭州开学考）分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO 2Cu+CO2↑与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的还原剂是 ．
【答案】（1）反应中元素化合价升高
（2）Fe
【知识点】有关元素化合价的计算；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）在C+2CuO 2Cu+CO2↑中还原剂C变为CO2，碳的化合价由0价升高为+4价，在CO+CuO Cu+CO2反应中还原剂CO变为CO2，碳的化合价由+2升高为+4价．所以规律是还原剂在反应中元素化合价升高．故填：反应中元素化合价升高；（2）由上述方程式可知：化合价升高的物质是还原剂，在Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中铁的化合价由0变为+2，是反应的还原剂；
故答案为：Fe．
【分析】据碳、一氧化碳还原氧化铜反应方程式可知：碳元素的化合价由0变为+4，其化合价升高，而碳是该化学反应的还原剂，并据此分析铁和硫酸中化合价升高的物质即可．
9．（2016九下·杭州开学考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO
D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（3）B；C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子．溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，不含有钡离子，与氢氧化钡反应没有现象，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC．
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．
10．（2016九下·杭州开学考）小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应．硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成．A实验的作用是 ．他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是 ．
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：
试管 A B C D E F
CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
收集H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230 360
1试管D中加入水的体积V1= 毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是
【答案】（1）对照；有暗红色固体生成
（2）2.5；随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】解：（1）本实验的目的是判断硫酸铜溶液是否是稀硫硫酸和锌反应的催化剂，所以要运用对照实验，一个实验中加入硫酸铜，一个实验中不加硫酸铜；催化剂反应前后质量和化学性质不变，而放进硫酸铜去后有暗红色固体生成，说明有铜生成，所以不属于催化剂；（2）由图示可知硫酸铜溶液的体积与水的体积和为4，所以1试管D中加入水的体积V1=4﹣1.5=2.5；根据图表中收集氢气所用时间的长短发现一开始随着硫酸铜质量的增加，反应速度加快，但加到2毫升后反应速度又减慢了，所以随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少．
故答案为：（1）对照 有暗红色固体生成（有红色固体生成也可） （2）①2.5 ②随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少
【分析】（1）根据实验1和实验2的区别考虑，再根据催化剂的特点考虑不是催化剂的特点；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；根据图表中收集氢气所用时间的长短考虑．
11．（2016九下·杭州开学考）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【猜测】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有CO2 含有CO和CO2
【实验设计】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊， ；② 的现象；
通【实验结论】过实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是 ．
【答案】（1）B
（2）F中的澄清石灰水变浑浊；E中的黑色粉末变成红色粉末；H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O 【问题讨论】B装置的作用是 ．吸收二氧化碳气体
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）观察到B装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
故填：B．（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F中的澄清石灰水变浑浊；
②E中的黑色粉末变成红色粉末．
故填：F中的澄清石灰水变浑浊；E中的黑色粉末变成红色粉末．
猜想3成立，草酸分解的化学方程式是：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O．
故填：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O．
【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
草酸受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【问题讨论】B装置的作用是吸收二氧化碳气体．
故填：吸收二氧化碳气体．
12．（2016九下·杭州开学考）将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g，（计算保留一位小数）．计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）解：生成二氧化碳的质量为
150mL×1cm3/mL×1.1g/cm3+53g﹣196g=22g
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
X Y 22g
= =
x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%≈94.3%
（3）解：生成物溶液中溶质的质量分数为
×100%≈28.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由稀盐酸的体积和密度可以计算出稀盐酸的质量．
烧杯中物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出发生反应的碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
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