2016-2017学年甘肃省酒泉市九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·德州开学考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
2．（2017九下·酒泉开学考）经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定是单质 D．一定不是化合物
3．（2017九下·酒泉开学考）下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（ ）
A．银、氯化钾 B．白磷、冰水混合物
C．水银、洁净的空气 D．铁粉、二氧化碳
4．（2017九下·酒泉开学考）厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
5．（2015九上·哈尔滨期中）可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
6．（2017九下·酒泉开学考）下列叙述中正确的是（ ）
A．碳酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．盐酸能与所有的金属发生化学反应
C．食盐是一种盐，所以盐都能食用
D．氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色
7．（2017九下·酒泉开学考）关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
8．（2017九下·酒泉开学考）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆
9．（2017九下·酒泉开学考）下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液是均一、稳定的化合物
C．一种溶液中各部分浓度和性质相同
D．溶液中的溶剂一定是水
10．（2017九下·酒泉开学考）下列图示的实验操作中，不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．称取氯化钠固体
C．读取液体体积
D．溶解氯化钠
11．（2017九下·酒泉开学考）日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐水 C．食醋 D．石灰水
12．（2017九下·酒泉开学考）某同学设计的实验方案中你认为不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B．用无色酚酞溶液鉴别食盐水和盐酸
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和蒸馏水
13．（2017九下·酒泉开学考）金属材料在人类活动中已得到广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体
14．（2017九下·酒泉开学考）下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ）
A．镁 B．银 C．铁 D．铝
15．（2017·广东模拟）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
二、填空题
16．（2017九下·酒泉开学考）用数字和化学符号表示．
（1）2个钠原子 ；
（2）3个氢氧根离子 ；
（3）保持氮气的化学性质的微粒 ；
（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价 ；
（5） 表示的微粒是 ．
（6）地壳中含量第一的非金属元素是 ，含量第一的金属元素是 ，二者组成的化合物的化学式 ．
17．（2017九下·酒泉开学考）写出下列化学方程式
①过氧化氢分解制取氧气： ；
②二氧化碳通入澄清石灰水中： ；
③实验室制取二氧化碳： ；
④铁丝在氧气中燃烧： ；
⑤镁与盐酸的反应： ．
18．（2017九下·酒泉开学考）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
三、计算
19．（2017九下·酒泉开学考）80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠 克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
C、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
D、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
2．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物、金刚石和石墨组成的混合物中，都只含有一种元素，该选项说法不正确；
B、只含有一种元素的物质不一定是混合物，例如氧气属于纯净物，只含有一种元素﹣﹣氧元素，该选项说法不正确；
C、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如由A中的分析可知，只含有一种元素的物质也可能是混合物，该选项说法不正确；
D、因为化合物中至少含有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】某物质只含有一种元素，则该物质一定不是化合物；
单质中含有一种元素，混合物中也可能含有一种元素，例如，红磷和白磷组成的混合物中含有一种元素﹣﹣磷元素．
3．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、银是纯净物中的单质；氯化钾是纯净物中的化合物．故选项错误；
B、白磷是纯净物中的单质；冰水混合物是纯净物中的氧化物．故选项错误；
C、水银是纯净物中的单质；洁净的空气是混合物．故选项正确；
D、铁粉是纯净物中的单质；二氧化碳是纯净物中的氧化物．故选项错误；
故选C．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声．
故选B．
【分析】反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并冒气泡说明有气体生成，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳．
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精．
故选D．
【分析】根据溶液中溶质的特点和类别考虑本题．
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】解：A、碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
B、不是所有的金属都能与盐酸反应，比如铜，错误；
C、不是所有的盐都能食用，比如氯化钡，错误；
D、氢氧化钾的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
故选D．
【分析】A、根据碳酸呈酸性解答；
B、根据盐酸的性质解答；
C、根据盐的性质解答；
D、根据氢氧化钾的水溶液呈碱性解答．
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．
B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．
故选A
【分析】A、浓硫酸是常见的干燥剂．
B、生石灰是氧化物．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
8．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、米粥属于悬浊液，不均一、不稳定，故C错；
D、豆浆属于悬浊液，不均一、不稳定，故D错；
故选B．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故A不正确；
B、溶液属于混合物；故B不正确；
C、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分浓度和性质相同．故C正确；
D、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂．故D不正确；
故选C．
【分析】有些溶液是有颜色的；溶液是均一、稳定的混合物；溶液中的溶剂不一定是水．
10．【答案】B
【知识点】物质的溶解
【解析】【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；图中用灯帽盖灭；故正确；
B、用托盘天平称量药品时，应把砝码放在右盘，称量物放在左盘；图中放反了；故错误；
C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；图中无错误；故正确；
D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒进行搅拌，以加速食盐的溶解；故正确；
由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．
【分析】A、从酒精灯的使用方法去分析；
B、从托盘天平的使用方法去分析；
C、从量筒的使用方法去分析；
D、从溶解氯化钠时，玻璃棒的作用去分析．
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：A、水呈中性，石蕊不变色，故A错误；
B、氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色，故B错误；
C、食醋呈酸性，能使石蕊变红，故C正确；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选C．
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性．
12．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；气体的净化；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入待鉴别气体中，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，可以鉴别，故能达到目的．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，滴加酚酞溶液均不变色，无法鉴别，故不能达到目的．
C、浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，故能达到目的．
D、石灰水显碱性能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水显中性不能使紫色石蕊试液变色，所以能用紫色石蕊试液鉴别石灰水和蒸馏水，故能达到目的．
故选B．
【分析】据所给每组两种物质的物理性质和化学性质的不同，进行分析判断鉴别物质的方法是否正确．
13．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞等，错误；
B、金属都有良好的导电性、传热性，正确；
C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，错误；
D、金属汞是液体，错误．
故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；例如：一些金属不能和酸反应，都有良好的导电性、导热性，一些金属较软，一些金属熔点较低，颜色不都是银白色的．
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，才能与稀硫酸反应放出氢气，只有银排在氢的后面所以不能与酸反应，其余金属都排在氢的前面．
故选：B．
【分析】根据金属活动性顺序考虑能否与硫酸反应放出氢气进行分析．
15．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选：D．
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道：①某固体物质在某温度下的溶解度，②物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
16．【答案】（1）2Na
（2）3OH﹣
（3）N2
（4） O2
（5）Cl
（6）O；Al；Al2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）2个钠原子，是在钠元素的符号前面加上2，为2Na；（2）氢氧根在化合物中一般为﹣1价，对应的一个离子带一个单位的负电荷，所以氢氧根离子为OH﹣．三个氢氧根离子在氢氧根离子前面加3即可，为3OH﹣；（3）氮气是有氮分子构成的，其保持氮气的化学性质的微粒是氮分子，为 N2；（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，在二氧化硅中硅元素的正上方写，正负号在前，数字在后，为 O2；（5） ，核内质子数=核外电子数，为原子，17号，为氯原子，表示为 Cl．（6）地壳中含量第一的非金属元素是 O，含量第一的金属元素是 Al，二者组成的化合物中铝元素为+3价，氧元素为﹣2价，其化学式 Al2O3．
答案为：（1）2Na；（2）3OH﹣；（3）N2；（4） O2；（5）Cl．（6）O；Al； Al2O3．
【分析】（1）多个原子就是在元素符号前面加上对应的数字；（2）离子书写首先要确定对应的化合价，也就是确定每个离子的带电量，然后按照离子的书写规则书写；（3）书写保持物质化学性质的微粒时首先确定物质的构成微粒，分子直接构成的物质的化学性质分子保持，原子直接构成的物质的化学性质原子保持，离子构成的物质的化学性质离子保持；（4）化合价的标注在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，1不可以省略；（5）根据结构示意图确定里外相等是原子，为17号，氯原子；（6）地壳中含量居于前四位的是氧硅铝铁．结合对应的元素以及其化合价书写化学式．
17．【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】解：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．②石灰水中的溶质是氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．③实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．⑤镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故答案为：①2H2O2 2H2O+O2↑；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④3Fe+2O2 Fe3O4；⑤Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
18．【答案】（1）随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大
（2）饱和；1：2
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，温度逐渐的升高，溶解度的数值也在逐渐的增大，故答案为：随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大；（2）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，100g水中加入50gNH4Cl，固体物质有剩余，故答案为：饱和，
60℃时，氯化铵溶解度为55.2g，氯化铵固体全部溶解，溶质质量为：50g，溶剂质量为100g，故答案为：1：2．
【分析】（1）根据表中的溶解度的变化和温度的变化进行分析；（2）根据20℃时氯化铵的溶解度进行分析；
根据60℃时的溶液质量和溶质质量进行分析．
19．【答案】12；12%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠：80g×15%=12g，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12%；
故答案为：12；12%．
【分析】据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及溶质的质量分数计算公式进行解答．
1 / 12016-2017学年甘肃省酒泉市九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2016九下·德州开学考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
C、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
D、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
2．（2017九下·酒泉开学考）经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定是单质 D．一定不是化合物
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物、金刚石和石墨组成的混合物中，都只含有一种元素，该选项说法不正确；
B、只含有一种元素的物质不一定是混合物，例如氧气属于纯净物，只含有一种元素﹣﹣氧元素，该选项说法不正确；
C、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如由A中的分析可知，只含有一种元素的物质也可能是混合物，该选项说法不正确；
D、因为化合物中至少含有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】某物质只含有一种元素，则该物质一定不是化合物；
单质中含有一种元素，混合物中也可能含有一种元素，例如，红磷和白磷组成的混合物中含有一种元素﹣﹣磷元素．
3．（2017九下·酒泉开学考）下列各组物质中，前者为单质，后者为混合物的是（ ）
A．银、氯化钾 B．白磷、冰水混合物
C．水银、洁净的空气 D．铁粉、二氧化碳
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A、银是纯净物中的单质；氯化钾是纯净物中的化合物．故选项错误；
B、白磷是纯净物中的单质；冰水混合物是纯净物中的氧化物．故选项错误；
C、水银是纯净物中的单质；洁净的空气是混合物．故选项正确；
D、铁粉是纯净物中的单质；二氧化碳是纯净物中的氧化物．故选项错误；
故选C．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
4．（2017九下·酒泉开学考）厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声．
故选B．
【分析】反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并冒气泡说明有气体生成，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳．
5．（2015九上·哈尔滨期中）可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：溶质可以是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体例如：汽水中二氧化碳是溶质；水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精．
故选D．
【分析】根据溶液中溶质的特点和类别考虑本题．
6．（2017九下·酒泉开学考）下列叙述中正确的是（ ）
A．碳酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．盐酸能与所有的金属发生化学反应
C．食盐是一种盐，所以盐都能食用
D．氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；常用盐的用途
【解析】【解答】解：A、碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
B、不是所有的金属都能与盐酸反应，比如铜，错误；
C、不是所有的盐都能食用，比如氯化钡，错误；
D、氢氧化钾的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
故选D．
【分析】A、根据碳酸呈酸性解答；
B、根据盐酸的性质解答；
C、根据盐的性质解答；
D、根据氢氧化钾的水溶液呈碱性解答．
7．（2017九下·酒泉开学考）关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．
B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．
故选A
【分析】A、浓硫酸是常见的干燥剂．
B、生石灰是氧化物．
C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
8．（2017九下·酒泉开学考）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、米粥属于悬浊液，不均一、不稳定，故C错；
D、豆浆属于悬浊液，不均一、不稳定，故D错；
故选B．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
9．（2017九下·酒泉开学考）下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液是均一、稳定的化合物
C．一种溶液中各部分浓度和性质相同
D．溶液中的溶剂一定是水
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故A不正确；
B、溶液属于混合物；故B不正确；
C、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分浓度和性质相同．故C正确；
D、溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂．故D不正确；
故选C．
【分析】有些溶液是有颜色的；溶液是均一、稳定的混合物；溶液中的溶剂不一定是水．
10．（2017九下·酒泉开学考）下列图示的实验操作中，不正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯
B．称取氯化钠固体
C．读取液体体积
D．溶解氯化钠
【答案】B
【知识点】物质的溶解
【解析】【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；图中用灯帽盖灭；故正确；
B、用托盘天平称量药品时，应把砝码放在右盘，称量物放在左盘；图中放反了；故错误；
C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；图中无错误；故正确；
D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒进行搅拌，以加速食盐的溶解；故正确；
由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．
【分析】A、从酒精灯的使用方法去分析；
B、从托盘天平的使用方法去分析；
C、从量筒的使用方法去分析；
D、从溶解氯化钠时，玻璃棒的作用去分析．
11．（2017九下·酒泉开学考）日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐水 C．食醋 D．石灰水
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：A、水呈中性，石蕊不变色，故A错误；
B、氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色，故B错误；
C、食醋呈酸性，能使石蕊变红，故C正确；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选C．
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性．
12．（2017九下·酒泉开学考）某同学设计的实验方案中你认为不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B．用无色酚酞溶液鉴别食盐水和盐酸
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和蒸馏水
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；气体的净化；酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入待鉴别气体中，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，可以鉴别，故能达到目的．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，滴加酚酞溶液均不变色，无法鉴别，故不能达到目的．
C、浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，故能达到目的．
D、石灰水显碱性能使紫色石蕊试液变蓝，蒸馏水显中性不能使紫色石蕊试液变色，所以能用紫色石蕊试液鉴别石灰水和蒸馏水，故能达到目的．
故选B．
【分析】据所给每组两种物质的物理性质和化学性质的不同，进行分析判断鉴别物质的方法是否正确．
13．（2017九下·酒泉开学考）金属材料在人类活动中已得到广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞等，错误；
B、金属都有良好的导电性、传热性，正确；
C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，错误；
D、金属汞是液体，错误．
故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；例如：一些金属不能和酸反应，都有良好的导电性、导热性，一些金属较软，一些金属熔点较低，颜色不都是银白色的．
14．（2017九下·酒泉开学考）下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ）
A．镁 B．银 C．铁 D．铝
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，才能与稀硫酸反应放出氢气，只有银排在氢的后面所以不能与酸反应，其余金属都排在氢的前面．
故选：B．
【分析】根据金属活动性顺序考虑能否与硫酸反应放出氢气进行分析．
15．（2017·广东模拟）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选：D．
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道：①某固体物质在某温度下的溶解度，②物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
二、填空题
16．（2017九下·酒泉开学考）用数字和化学符号表示．
（1）2个钠原子 ；
（2）3个氢氧根离子 ；
（3）保持氮气的化学性质的微粒 ；
（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价 ；
（5） 表示的微粒是 ．
（6）地壳中含量第一的非金属元素是 ，含量第一的金属元素是 ，二者组成的化合物的化学式 ．
【答案】（1）2Na
（2）3OH﹣
（3）N2
（4） O2
（5）Cl
（6）O；Al；Al2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：（1）2个钠原子，是在钠元素的符号前面加上2，为2Na；（2）氢氧根在化合物中一般为﹣1价，对应的一个离子带一个单位的负电荷，所以氢氧根离子为OH﹣．三个氢氧根离子在氢氧根离子前面加3即可，为3OH﹣；（3）氮气是有氮分子构成的，其保持氮气的化学性质的微粒是氮分子，为 N2；（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，在二氧化硅中硅元素的正上方写，正负号在前，数字在后，为 O2；（5） ，核内质子数=核外电子数，为原子，17号，为氯原子，表示为 Cl．（6）地壳中含量第一的非金属元素是 O，含量第一的金属元素是 Al，二者组成的化合物中铝元素为+3价，氧元素为﹣2价，其化学式 Al2O3．
答案为：（1）2Na；（2）3OH﹣；（3）N2；（4） O2；（5）Cl．（6）O；Al； Al2O3．
【分析】（1）多个原子就是在元素符号前面加上对应的数字；（2）离子书写首先要确定对应的化合价，也就是确定每个离子的带电量，然后按照离子的书写规则书写；（3）书写保持物质化学性质的微粒时首先确定物质的构成微粒，分子直接构成的物质的化学性质分子保持，原子直接构成的物质的化学性质原子保持，离子构成的物质的化学性质离子保持；（4）化合价的标注在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后，1不可以省略；（5）根据结构示意图确定里外相等是原子，为17号，氯原子；（6）地壳中含量居于前四位的是氧硅铝铁．结合对应的元素以及其化合价书写化学式．
17．（2017九下·酒泉开学考）写出下列化学方程式
①过氧化氢分解制取氧气： ；
②二氧化碳通入澄清石灰水中： ；
③实验室制取二氧化碳： ；
④铁丝在氧气中燃烧： ；
⑤镁与盐酸的反应： ．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】解：①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．②石灰水中的溶质是氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．③实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．⑤镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故答案为：①2H2O2 2H2O+O2↑；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④3Fe+2O2 Fe3O4；⑤Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
18．（2017九下·酒泉开学考）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
【答案】（1）随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大
（2）饱和；1：2
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，温度逐渐的升高，溶解度的数值也在逐渐的增大，故答案为：随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大；（2）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，100g水中加入50gNH4Cl，固体物质有剩余，故答案为：饱和，
60℃时，氯化铵溶解度为55.2g，氯化铵固体全部溶解，溶质质量为：50g，溶剂质量为100g，故答案为：1：2．
【分析】（1）根据表中的溶解度的变化和温度的变化进行分析；（2）根据20℃时氯化铵的溶解度进行分析；
根据60℃时的溶液质量和溶质质量进行分析．
三、计算
19．（2017九下·酒泉开学考）80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠 克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为 ．
【答案】12；12%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠：80g×15%=12g，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12%；
故答案为：12；12%．
【分析】据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及溶质的质量分数计算公式进行解答．
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