2016-2017学年江苏省南通市启东市九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九下·启东开学考）现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）
A．发射航天飞机 B．水力发电
C．太阳能供热 D．风力发电
【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．
A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化，故BCD错误．
故选：A．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．
2．（2017九下·启东开学考）物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
【答案】C
【知识点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；
C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故C错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故D正确．
故选C．
【分析】A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；
B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；
C、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构；
D、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切．
3．（2017九上·阳信期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）
A． 液体的倾倒
B． 液体的量取
C． 点燃酒精灯
D． 滴加液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；故A正确，A不符合题意；
B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故B正确，B不符合题意；
C、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，故C正确，C不符合题意；
D、使用胶头滴管时应悬空垂直在容器上方，故D错误，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、根据量筒的读数方法分析；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据胶头滴管使用的注意事项考虑．
4．（2017九上·开原期末）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确．
故选：B．
【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．
5．（2016九上·大悟期中）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；
B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意．
故选：B．
【分析】空气属于混合物，空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．
6．（2017九下·启东开学考）如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（ ）
A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，装置内的气压减小，通过水的倒流测定氧气的含量，故方法正确；
B、红磷的着火点高，用玻璃管不能引燃，故方法错误；
C、②中的红磷不能燃烧，③中的白磷也不能燃烧，不能得出结论，故方法错误；
D、①中白磷燃烧，②中白磷不能燃烧，对比可得出可燃物燃烧需用与氧气接触，故说法错误；
故选项为：A．
【分析】A、根据测定氧气含量的原理分析；
B、根据红磷燃烧放热及引燃方法分析；
C、根据控制变量法对比分析探究的目的；
D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的．
7．（2017九下·启东开学考）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C．二氧化碳能用来灭火﹣﹣因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的用途
【解析】【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误．
B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项说法正确．
C、二氧化碳能用来灭火，是因为二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，故选项说法正确．
D、金属铝的表面有一层的氧化铝薄膜，故铝制品有抗腐蚀性能，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释．
C、根据二氧化碳的性质与用途，进行分析判断．
D、根据金属铝的表面有一层的氧化铝薄膜，进行分析判断．
8．（2017·南通模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误．
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，故选项推理错误．
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误．
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确．
故选：D．
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、根据H2O和H2O2的分子的构成不同，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
9．（2017·南通模拟）除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（CO） 通入氧气点燃
B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C CaO（CaCO3） 高温
D 铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．（2017九下·启东开学考）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为4.6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳氧元素
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6，故错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g× =0.8g，水中氢元素的质量为：7.2g× =0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故错误；
D、水中氢元素的质量为：7.2g× =0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× =1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g× =3.6g，4.4g× =0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g﹣1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．
二、非选择题
11．（2017九下·启东开学考）以下是部分元素的原子结构示意图：
（1）该表中金属元素有 种．
（2）氟元素的一个原子 个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为 ．
（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第 个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与 元素相似．
（5）根据如图中蕴含知识回答：
①反应的化学方程式为 ．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为 ．
③生成物由 构成．
【答案】（1）3
（2）得到1；F﹣
（3）3
（4）钠
（5）H2+Cl2 2HCl；4n；氯化氢分子
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）金属元素汉字名称的偏旁一般有“金”字，其中锂、钠、镁属于金属元素，故填：3；（2）氟元素的一个原子，其原子结构最外层有1个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成相对稳定结构的氟离子，符号为F﹣；（3）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，氯元素的原子有3个电子层，所以分布于元素周期表的第3周期；（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂原子与钠原子的最外层电子数相同，所以锂元素的化学性质与钠元素的化学性质形似；（5）①由图中还可以看出，是双原子分子的氢气和双原子分子的氯气生成了HCl气体，其化学方程式为H2+Cl2 2HCl；②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数4n个；③生成物是由氯化氢分子构成的化合物；
故答案为：（1）3；（2）得到1； F﹣；（3）3；（4）钠；（5）①H2+Cl2 2HCl；②4n；③氯化氢分子．
【分析】（1）根据金属元素的汉字名称来分析；（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（3）根据元素周期与电子层数的关系考虑；（4）根据化学性质与最外层电子数关系考虑；（5）从图中读取信息，凡是连在一起的原子构成的是分子，注意排除不参加反应的微粒的干扰．生成物是由氯化氢分子构成的化合物．
12．（2017九下·启东开学考）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ，NaClO2中阴离子的化合价为 ．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法 ．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为 ．CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是 ．
A．溶液中有水存在时水一定是溶剂
B．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C．水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D．水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是 ．
②图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）．
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．
【答案】（1）ClO2；+3
（2）肥皂水；煮沸
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）A；D
（5）甲；N；30℃ 时甲和乙（或M和N）的溶解度相等；D
【知识点】硬水与软水；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2．NaClO2中钠显+1价，氧显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知Cl的化合价为+3价；（2）硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫．煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；（3）氢气在氧气中燃烧得到水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成水，其中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水属于复分解反应，方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）A．溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确．
B．在水蒸发的过程中，水分子不变，故错误．
C．硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误．
D．水分子可以保持水的化学性质，故正确．（5）①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低；
故答案为：（1）ClO2；+3； （2）肥皂水；煮沸；
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．（2）肥皂水可区分硬水和软水；煮沸是常用的硬水转化为软水的方法．（3）根据化学方程式的书写以及反应类型的知识进行分析．（4）A．溶液中有水存在时水一定是溶剂；B．在水蒸发的过程中，水分子不变；C．硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水；D．水分子可以保持水的化学性质．（5）①根据饱和溶液的定义进行解答；②根据图中信息可以知道20℃ 时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义；
③M的溶解度随温度升高而增大，要析出晶体，应降温，据此解答．（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）AD；（5）①甲；②N； 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等； ③D．
13．（2017九下·启东开学考）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律．下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题．
（1）写出图中标号a的仪器名称 ．
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 ，发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 ．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 ．
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： ．
【答案】（1）分液漏斗
（2）B、A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；试管口要有一团棉花
（3）B E；2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a分液漏斗；（2）实验室可用高锰酸钾加热制氧气，属于固固加热型，选B；实验室用A装置制取氧气时，对反应物和反应条件的要求是：反应物是固体和液体，不需要加热，加入的试剂是过氧化氢溶液．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；（3）①反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集．故答案为：B E
②空气中含量最多的气体是氮气，氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气．故答案为：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
答案：（1）分液漏斗（2）B、A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑； 试管口要有一团棉花；（3）①B E ②2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）①根据发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定解答；②根据题目中告诉的反应物、生成物、反应条件写出化学方程式．
14．（2017九下·启东开学考）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．
（1）探究反应中产生气体的成分：
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E处酒精灯的作用是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 ．
（2）探究反应后剩余固体的成分：
【提出猜想】
猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有 ； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部
溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为 、剩余固体成分的质量是 ．
【答案】（1）CO和CO2；处理尾气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
（2）铁和氧化铁；2和4；Fe、Fe2O3；5.6gFe、1gFe2O3
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的性质或变化规律；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体，说明此反应一定生成了CO和CO2气体；因CO有毒，所以要在E处用酒精灯处理尾气；B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；为防止装置内的空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果，要先通一会性质稳定的氮气．
故答案为：CO和CO2；处理尾气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果；（2）【提出猜想】还可能含有铁和氧化铁；因为向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，说明剩余固体中不可能含有木炭，所以猜想2和4不成立；
设9.0g氧化铁能生铁的质量为x，则参加反应的氧化铁质量为9.0g﹣（6.6g﹣x）=2.4g+x．
2Fe2O3+ 3C 4Fe+3CO2↑
320 36
2.4g+x x
，
x=5.6g 剩余的固体5.6gFe以及9.0g﹣（2.4g+5.6g）=1gFe2O3．
故答案为：铁和氧化铁；2和4；Fe、Fe2O3，5.6gFe、1gFe2O3．
【分析】（1）根据“澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体”判断生成的气体；根据一氧化碳有毒，判断酒精灯的作用；熟记二氧化碳与石灰水反应的化学方程式；从氮气不易与其他物质反应考虑；（2）【提出猜想】根据反应物、生成物，以及其他猜想写出答案；【实验验证】根据现象“固体全部溶解且有大量气泡出现，”判断；根据化学反应式计算即可．
15．（2017九下·启东开学考）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将质量为19.6g的不纯的Na2O2（只含有NaOH杂质）加入到87.6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量 g．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 g．
【答案】（1）3.2
（2）20
（3）96
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量为19.6g+87.6g﹣104g=3.2g．故填：3.2；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+ O2↑
156 160 32
x y 3.2g
，
x=15.6g，y=16g，
溶液中溶质的质量为：19.6g﹣15.6g+16g=20g
答案：20．（3）设需要加入水的质量为z，
20g÷（104g+z）=10%
z=96g
答案：96．
【分析】（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．
1 / 12016-2017学年江苏省南通市启东市九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九下·启东开学考）现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）
A．发射航天飞机 B．水力发电
C．太阳能供热 D．风力发电
2．（2017九下·启东开学考）物质的结构决定物质的性质．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
3．（2017九上·阳信期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）
A． 液体的倾倒
B． 液体的量取
C． 点燃酒精灯
D． 滴加液体
4．（2017九上·开原期末）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
5．（2016九上·大悟期中）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
6．（2017九下·启东开学考）如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（ ）
A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同
7．（2017九下·启东开学考）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C．二氧化碳能用来灭火﹣﹣因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
8．（2017·南通模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
9．（2017·南通模拟）除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（CO） 通入氧气点燃
B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C CaO（CaCO3） 高温
D 铁粉（锌粉） 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．（2017九下·启东开学考）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为4.6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳氧元素
二、非选择题
11．（2017九下·启东开学考）以下是部分元素的原子结构示意图：
（1）该表中金属元素有 种．
（2）氟元素的一个原子 个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为 ．
（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第 个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与 元素相似．
（5）根据如图中蕴含知识回答：
①反应的化学方程式为 ．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为 ．
③生成物由 构成．
12．（2017九下·启东开学考）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ，NaClO2中阴离子的化合价为 ．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法 ．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为 ．CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是 ．
A．溶液中有水存在时水一定是溶剂
B．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C．水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D．水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是 ．
②图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）．
A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．
13．（2017九下·启东开学考）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律．下面是实验室提供的一些实验装置：
请结合图中提供的仪器回答问题．
（1）写出图中标号a的仪器名称 ．
（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为 ，发生反应的化学方程式分别是 、 ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是 ．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 ．
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式： ．
14．（2017九下·启东开学考）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．
（1）探究反应中产生气体的成分：
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E处酒精灯的作用是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 ．
（2）探究反应后剩余固体的成分：
【提出猜想】
猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有 ； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部
溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为 、剩余固体成分的质量是 ．
15．（2017九下·启东开学考）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将质量为19.6g的不纯的Na2O2（只含有NaOH杂质）加入到87.6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量 g．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量 g．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．
A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化，故BCD错误．
故选：A．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．
2．【答案】C
【知识点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；
C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故C错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故D正确．
故选C．
【分析】A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；
B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；
C、金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构；
D、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切．
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着；故A正确，A不符合题意；
B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故B正确，B不符合题意；
C、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，故C正确，C不符合题意；
D、使用胶头滴管时应悬空垂直在容器上方，故D错误，D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、根据量筒的读数方法分析；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据胶头滴管使用的注意事项考虑．
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；
C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确．
故选：B．
【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；
B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意．
故选：B．
【分析】空气属于混合物，空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．
6．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，装置内的气压减小，通过水的倒流测定氧气的含量，故方法正确；
B、红磷的着火点高，用玻璃管不能引燃，故方法错误；
C、②中的红磷不能燃烧，③中的白磷也不能燃烧，不能得出结论，故方法错误；
D、①中白磷燃烧，②中白磷不能燃烧，对比可得出可燃物燃烧需用与氧气接触，故说法错误；
故选项为：A．
【分析】A、根据测定氧气含量的原理分析；
B、根据红磷燃烧放热及引燃方法分析；
C、根据控制变量法对比分析探究的目的；
D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的．
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；二氧化碳的用途
【解析】【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误．
B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项说法正确．
C、二氧化碳能用来灭火，是因为二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，故选项说法正确．
D、金属铝的表面有一层的氧化铝薄膜，故铝制品有抗腐蚀性能，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释．
C、根据二氧化碳的性质与用途，进行分析判断．
D、根据金属铝的表面有一层的氧化铝薄膜，进行分析判断．
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误．
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，故选项推理错误．
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误．
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确．
故选：D．
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、根据H2O和H2O2的分子的构成不同，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
9．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6，故错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g× =0.8g，水中氢元素的质量为：7.2g× =0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故错误；
D、水中氢元素的质量为：7.2g× =0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× =1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g× =3.6g，4.4g× =0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g﹣1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．
11．【答案】（1）3
（2）得到1；F﹣
（3）3
（4）钠
（5）H2+Cl2 2HCl；4n；氯化氢分子
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）金属元素汉字名称的偏旁一般有“金”字，其中锂、钠、镁属于金属元素，故填：3；（2）氟元素的一个原子，其原子结构最外层有1个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成相对稳定结构的氟离子，符号为F﹣；（3）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，氯元素的原子有3个电子层，所以分布于元素周期表的第3周期；（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂原子与钠原子的最外层电子数相同，所以锂元素的化学性质与钠元素的化学性质形似；（5）①由图中还可以看出，是双原子分子的氢气和双原子分子的氯气生成了HCl气体，其化学方程式为H2+Cl2 2HCl；②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数4n个；③生成物是由氯化氢分子构成的化合物；
故答案为：（1）3；（2）得到1； F﹣；（3）3；（4）钠；（5）①H2+Cl2 2HCl；②4n；③氯化氢分子．
【分析】（1）根据金属元素的汉字名称来分析；（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（3）根据元素周期与电子层数的关系考虑；（4）根据化学性质与最外层电子数关系考虑；（5）从图中读取信息，凡是连在一起的原子构成的是分子，注意排除不参加反应的微粒的干扰．生成物是由氯化氢分子构成的化合物．
12．【答案】（1）ClO2；+3
（2）肥皂水；煮沸
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
（4）A；D
（5）甲；N；30℃ 时甲和乙（或M和N）的溶解度相等；D
【知识点】硬水与软水；溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；文字表达式；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2．NaClO2中钠显+1价，氧显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知Cl的化合价为+3价；（2）硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫．煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；（3）氢气在氧气中燃烧得到水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成水，其中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水属于复分解反应，方程式是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（4）A．溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确．
B．在水蒸发的过程中，水分子不变，故错误．
C．硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误．
D．水分子可以保持水的化学性质，故正确．（5）①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低；
故答案为：（1）ClO2；+3； （2）肥皂水；煮沸；
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．（2）肥皂水可区分硬水和软水；煮沸是常用的硬水转化为软水的方法．（3）根据化学方程式的书写以及反应类型的知识进行分析．（4）A．溶液中有水存在时水一定是溶剂；B．在水蒸发的过程中，水分子不变；C．硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；碳酸钙不溶于水；D．水分子可以保持水的化学性质．（5）①根据饱和溶液的定义进行解答；②根据图中信息可以知道20℃ 时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义；
③M的溶解度随温度升高而增大，要析出晶体，应降温，据此解答．（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）AD；（5）①甲；②N； 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等； ③D．
13．【答案】（1）分液漏斗
（2）B、A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；试管口要有一团棉花
（3）B E；2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a分液漏斗；（2）实验室可用高锰酸钾加热制氧气，属于固固加热型，选B；实验室用A装置制取氧气时，对反应物和反应条件的要求是：反应物是固体和液体，不需要加热，加入的试剂是过氧化氢溶液．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；（3）①反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氨气的密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集．故答案为：B E
②空气中含量最多的气体是氮气，氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气．故答案为：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
答案：（1）分液漏斗（2）B、A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑； 试管口要有一团棉花；（3）①B E ②2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）①根据发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定解答；②根据题目中告诉的反应物、生成物、反应条件写出化学方程式．
14．【答案】（1）CO和CO2；处理尾气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
（2）铁和氧化铁；2和4；Fe、Fe2O3；5.6gFe、1gFe2O3
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的性质或变化规律；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体，说明此反应一定生成了CO和CO2气体；因CO有毒，所以要在E处用酒精灯处理尾气；B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；为防止装置内的空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果，要先通一会性质稳定的氮气．
故答案为：CO和CO2；处理尾气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果；（2）【提出猜想】还可能含有铁和氧化铁；因为向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，说明剩余固体中不可能含有木炭，所以猜想2和4不成立；
设9.0g氧化铁能生铁的质量为x，则参加反应的氧化铁质量为9.0g﹣（6.6g﹣x）=2.4g+x．
2Fe2O3+ 3C 4Fe+3CO2↑
320 36
2.4g+x x
，
x=5.6g 剩余的固体5.6gFe以及9.0g﹣（2.4g+5.6g）=1gFe2O3．
故答案为：铁和氧化铁；2和4；Fe、Fe2O3，5.6gFe、1gFe2O3．
【分析】（1）根据“澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体”判断生成的气体；根据一氧化碳有毒，判断酒精灯的作用；熟记二氧化碳与石灰水反应的化学方程式；从氮气不易与其他物质反应考虑；（2）【提出猜想】根据反应物、生成物，以及其他猜想写出答案；【实验验证】根据现象“固体全部溶解且有大量气泡出现，”判断；根据化学反应式计算即可．
15．【答案】（1）3.2
（2）20
（3）96
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量为19.6g+87.6g﹣104g=3.2g．故填：3.2；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+ O2↑
156 160 32
x y 3.2g
，
x=15.6g，y=16g，
溶液中溶质的质量为：19.6g﹣15.6g+16g=20g
答案：20．（3）设需要加入水的质量为z，
20g÷（104g+z）=10%
z=96g
答案：96．
【分析】（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．
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