2016-2017学年山东省潍坊市高密四中文慧学校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九下·潍坊开学考）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
2．（2015九上·潍坊月考）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4 溶液
3．（2017九下·潍坊开学考）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
4．（2017九下·潍坊开学考）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去 Cu中的Fe 加入足量的硝酸银溶液，过滤
B 比较 Cu与Fe金属活动性 分别放入稀硫酸，观察现象
C 除去FeCl3中的 CuCl2 加入足量的铁粉，过滤
D 比较铜与黄铜合金的硬度 看外观
A．A B．B C．C D．D
5．（2017·内江模拟）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2017九下·潍坊开学考）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
7．（2017九下·潍坊开学考）右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
8．（2017九下·潍坊开学考）生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B．图书档案着火用干粉灭火器灭火
C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
9．（2017·高密模拟）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
10．（2017九下·潍坊开学考）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
二、填空题
11．（2017九下·潍坊开学考）写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型．
（1）铝很活波，但铝制品使用的时间却很长． ，反应类型
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ，反应类型
（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应．
12．（2017九下·潍坊开学考）人类生活离不开金属．
（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．铁生锈是铁与 等物质共同作用的结果．
（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 ．（答一点即可）
（3）铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层 ；
（4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的 性；
（5）“沙里淘金”说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（6）金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成+2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式 ．
13．（2017九下·潍坊开学考）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子 （填符号）．
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为 ．
14．（2017九下·潍坊开学考）某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示．
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是 ．反应的化学方程式是 ．
（3）图乙与图甲相比，它的主要优点是 ．
三、计算题
15．（2017九下·潍坊开学考）某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算：
（1）4.0g铜锌合金中锌的质量是 g．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为Z＞X＞W＞Y，观察选项，
故选：B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快．
2．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．
故选C．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．
3．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；
B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；
C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；
D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误
故选C．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
4．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，通过加入足量的硝酸银溶液，过滤的方法不能达到实验目的；
B、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，分别放入稀硫酸时，铁能和稀硫酸反应产生气泡，说明铁排在氢的前面，铜和稀硫酸混合时无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，排在氢的后面，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过加入足量的铁粉，过滤的方法不能达到实验目的；
D、通过相互刻划可以判断铜和黄铜的硬度，但是通过观察颜色不能判断铜和黄铜的硬度，该选项不能达到实验目的．
故选：B．
【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
通过相互刻划可以判断物质的硬度．
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，起点不应该为0，A不符合题意；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，溶质质量逐渐变大，最后不变，B不符合题意；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解,图像正确，C符合题意；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，会达到最大值，再不变，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，图像起点不应该为0，、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量逐渐变大，直到达到饱和状态，最后不变（为“厂”字型曲线）。解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
6．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】解：①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化．③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；④．NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小．
故选B．
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体．放出大量的热小气球鼓起来，将气球密封后取下能够升空，说明气体的密度小于空气．
7．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：
由图可知：
A、将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故A错误；
B、由t2℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75克，故B错误；
C、t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系．故C错误；
D、若a中混有少量c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，说法正确，故D正确．
故选D．
【分析】由a，b，c三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由t2℃时的溶解度可求50g水溶解的a物质的质量；t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量．
8．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；生铁和钢；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】解：A、喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小，故A错误；
B、液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，所以可用于图书档案着火，故B错误；
C、常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高，故C错误；
D、燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小进行解答；
B、根据液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；
C、根据常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高进行解答；
D、根据燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、该反应是化合反应，正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；
C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；
D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误．
故选D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7．
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子，则每个X分子由2个原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：A．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
11．【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3；化合反应
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；分解
【知识点】反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，该反应属于化合反应；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应属于分解反应．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3，化合反应；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，置换反应；（3）2H2O2 2H2O+O2↑，分解．
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析．
12．【答案】（1）水、氧气
（2）回收再利用废旧金属
（3）氧化铝保护膜
（4）延展
（5）单质
（6）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】解：（1）铁与水单独接触，或单独与氧气接触，都不容易生锈，只有与水和氧气同时接触时才容易生锈；发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等共同作用才会生锈．故填：水、氧气．（2）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，回收再利用废旧金属也是保护金属资源的一种重要方法．故填：回收再利用废旧金属；（3）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步氧化；故填：氧化铝保护膜；（4）铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性；故填：延展；（5）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故答案为：单质．（6）锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
【分析】（1）从铁生锈的条件考虑，铁只有与水、空气同时接触时才生锈来分析；（2）回收再利用废旧金属资源是保护金属资源的一种重要方法；（3）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；（4）根据铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；（5）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（6）根据反应的原理来分析解答．
13．【答案】（1）13；失去；Al3+
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）根据铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为13；最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+．（2）由题意可知，以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，由质量守恒定律可知该气体为氧气，反应的方程式是：2Al2O3 4Al+3O2↑．
故答为：（1）13；失去；Al3+．（2）2Al2O3 4Al+3O2↑．
【分析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）分析题干中的反应和质量守恒定律分析反应物生成物，写出反应的化学方程式．
14．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）一氧化碳可回收利用
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）图乙中将未反应的一氧化碳进行点燃提供热量，能节约能源．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可回收利用．
【分析】由题目的信息可知：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红色变黑色，澄清石灰水会变浑浊；根据设计酒精灯的目的解答；实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；根据装置的改进确定优点．
15．【答案】（1）1.3
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+ H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
1.3g x
解得：x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数： ×100%=19.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是2.7g、由表中数据知该合金中铜的质量为2.7g，则锌的质量为4.0g﹣2.7g=1.3g．
故答为：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
【分析】由于铜与不与稀硫酸反应，最后剩余固体的质量是铜的质量；根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算硫酸的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．
1 / 12016-2017学年山东省潍坊市高密四中文慧学校九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九下·潍坊开学考）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为Z＞X＞W＞Y，观察选项，
故选：B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快．
2．（2015九上·潍坊月考）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4 溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．
故选C．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．
3．（2017九下·潍坊开学考）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；
B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；
C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；
D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误
故选C．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
4．（2017九下·潍坊开学考）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去 Cu中的Fe 加入足量的硝酸银溶液，过滤
B 比较 Cu与Fe金属活动性 分别放入稀硫酸，观察现象
C 除去FeCl3中的 CuCl2 加入足量的铁粉，过滤
D 比较铜与黄铜合金的硬度 看外观
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，通过加入足量的硝酸银溶液，过滤的方法不能达到实验目的；
B、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，分别放入稀硫酸时，铁能和稀硫酸反应产生气泡，说明铁排在氢的前面，铜和稀硫酸混合时无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，排在氢的后面，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过加入足量的铁粉，过滤的方法不能达到实验目的；
D、通过相互刻划可以判断铜和黄铜的硬度，但是通过观察颜色不能判断铜和黄铜的硬度，该选项不能达到实验目的．
故选：B．
【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
通过相互刻划可以判断物质的硬度．
5．（2017·内江模拟）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，起点不应该为0，A不符合题意；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，溶质质量逐渐变大，最后不变，B不符合题意；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解,图像正确，C符合题意；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，会达到最大值，再不变，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，图像起点不应该为0，、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量逐渐变大，直到达到饱和状态，最后不变（为“厂”字型曲线）。解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
6．（2017九下·潍坊开学考）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】解：①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化．③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；④．NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小．
故选B．
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体．放出大量的热小气球鼓起来，将气球密封后取下能够升空，说明气体的密度小于空气．
7．（2017九下·潍坊开学考）右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：
由图可知：
A、将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故A错误；
B、由t2℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75克，故B错误；
C、t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系．故C错误；
D、若a中混有少量c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，说法正确，故D正确．
故选D．
【分析】由a，b，c三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由t2℃时的溶解度可求50g水溶解的a物质的质量；t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量．
8．（2017九下·潍坊开学考）生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B．图书档案着火用干粉灭火器灭火
C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；生铁和钢；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】解：A、喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小，故A错误；
B、液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，所以可用于图书档案着火，故B错误；
C、常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高，故C错误；
D、燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小进行解答；
B、根据液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；
C、根据常见的铁合金有生铁和钢，其中生铁的含碳量较高进行解答；
D、根据燃气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．
9．（2017·高密模拟）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、该反应是化合反应，正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；
C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；
D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误．
故选D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7．
10．（2017九下·潍坊开学考）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子，则每个X分子由2个原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：A．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
二、填空题
11．（2017九下·潍坊开学考）写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型．
（1）铝很活波，但铝制品使用的时间却很长． ，反应类型
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ，反应类型
（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应．
【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3；化合反应
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；分解
【知识点】反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，该反应属于化合反应；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应属于分解反应．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3，化合反应；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，置换反应；（3）2H2O2 2H2O+O2↑，分解．
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析．
12．（2017九下·潍坊开学考）人类生活离不开金属．
（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．铁生锈是铁与 等物质共同作用的结果．
（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 ．（答一点即可）
（3）铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层 ；
（4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的 性；
（5）“沙里淘金”说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（6）金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成+2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式 ．
【答案】（1）水、氧气
（2）回收再利用废旧金属
（3）氧化铝保护膜
（4）延展
（5）单质
（6）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】解：（1）铁与水单独接触，或单独与氧气接触，都不容易生锈，只有与水和氧气同时接触时才容易生锈；发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等共同作用才会生锈．故填：水、氧气．（2）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，回收再利用废旧金属也是保护金属资源的一种重要方法．故填：回收再利用废旧金属；（3）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步氧化；故填：氧化铝保护膜；（4）铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性；故填：延展；（5）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故答案为：单质．（6）锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
【分析】（1）从铁生锈的条件考虑，铁只有与水、空气同时接触时才生锈来分析；（2）回收再利用废旧金属资源是保护金属资源的一种重要方法；（3）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；（4）根据铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；（5）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（6）根据反应的原理来分析解答．
13．（2017九下·潍坊开学考）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子 （填符号）．
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）13；失去；Al3+
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）根据铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为13；最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+．（2）由题意可知，以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，由质量守恒定律可知该气体为氧气，反应的方程式是：2Al2O3 4Al+3O2↑．
故答为：（1）13；失去；Al3+．（2）2Al2O3 4Al+3O2↑．
【分析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）分析题干中的反应和质量守恒定律分析反应物生成物，写出反应的化学方程式．
14．（2017九下·潍坊开学考）某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示．
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 ．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是 ．反应的化学方程式是 ．
（3）图乙与图甲相比，它的主要优点是 ．
【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）一氧化碳可回收利用
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）图乙中将未反应的一氧化碳进行点燃提供热量，能节约能源．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可回收利用．
【分析】由题目的信息可知：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红色变黑色，澄清石灰水会变浑浊；根据设计酒精灯的目的解答；实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；根据装置的改进确定优点．
三、计算题
15．（2017九下·潍坊开学考）某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算：
（1）4.0g铜锌合金中锌的质量是 g．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数．
【答案】（1）1.3
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+ H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
1.3g x
解得：x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数： ×100%=19.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是2.7g、由表中数据知该合金中铜的质量为2.7g，则锌的质量为4.0g﹣2.7g=1.3g．
故答为：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
【分析】由于铜与不与稀硫酸反应，最后剩余固体的质量是铜的质量；根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算硫酸的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．
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