2016-2017学年江苏省盐城市盐都区西片九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九下·盐都开学考）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关做法或说法错误的是（ ）
A．煤、石油、风能都是可再生能源
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】解：A．煤炭、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故错误；
B．将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故正确；
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故正确；
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，故正确．
故选A．
【分析】A．根据能源的分类来分析；
B．地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；
C．太阳能取之不尽用之不竭；
D．二氧化碳是一种重要的温室气体．
2．（2017九下·盐都开学考）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．金块抽成金线 B．可燃冰燃烧
C．冰雪熔化 D．蔗糖溶解于水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、金块抽成金线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、可燃冰燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、冰雪熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、蔗糖溶解于水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
3．（2017九下·盐都开学考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．放入铁钉
B．取用液体药品
C．过滤
D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】解：A、向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误．
故选：C．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
4．（2017九下·盐都开学考）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；
B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；
C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确．
故选D．
【分析】A、合金的硬度大；
B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；
C、根据金属锈蚀的条件分析解答；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈．
5．（2017九下·盐都开学考）防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识．下列做法错误的是（ ）
A．乘坐公共交通工具携带酒精
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
D．不能用明火检查燃气管道是否漏气
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、酒精具有可燃性，震荡产生静电易燃烧爆炸，故错误；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；
C、煤气或天然气混有空气，遇明火会发生爆炸，家用液化气起火，首先关闭阀门，故正确；
D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进，故正确．
故选：A．
【分析】A、根据酒精具有可燃性分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
D、根据发生火灾的处理方法进行分析判断．
6．（2017九下·盐都开学考）下列关于含碳物质的说法错误的是（ ）
A．煤主要含碳、氢元素
B．CO有还原性，可用于冶炼金属
C．一氧化碳易与血红蛋白结合，能使人中毒
D．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：A、煤中的主要元素是碳元素，同时还含有硫、氮、氧等元素，错误；
B、CO有还原性，可用于冶炼金属，正确；
C、一氧化碳易与血红蛋白结合，能使人中毒，正确；
D、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
故选A
【分析】根据物质的性质决定用途进行判断即可．
7．（2017九下·盐都开学考）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度没有明显变化
C．把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度降低，故选项说法错误．
C、把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确．
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断．
C、根据金属的化学性质进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
8．（2017九下·盐都开学考）下列对水或水溶液的认识正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．水在固态时，水分子是静止不动的
C．电解水时，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成
D．水结冰后，体积变大是水分子的体积增大造成的
【答案】C
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、蒸馏水是均一稳定的液体，不属于溶液，故A错；
B、水分子不管是什么状态，都在不断运动，故B错；
C、电解水时，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成，负极产生氢气，故C正确；
D、水结冰发生物理变化，分子本身不变，体积变大是水分子之间的间隔增大造成的，故D错．
故选C．
【分析】A、根据蒸馏水是均一稳定的液体考虑；B、水分子不管是什么状态，都在不断运动；C、根据正氧负氢考虑；D、水结冰发生物理变化，分子本身不变．
9．（2017九下·盐都开学考）重铬酸钾（K2CrO7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．
故选C．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．
B．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．
10．（2017九下·盐都开学考）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 试剂或方法
A N2 O2 通过足量灼热的铜网
B CO2 CO 通入O2，点燃
C 铜粉 铁粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D MnO2 KCl 加水过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11．（2017九下·盐都开学考）比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序号 实验事实 影响化学反应的因素
A 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 同体积、同表面积的镁条、铁条分别与同浓度稀盐酸反应的速率，镁条快 金属活动性
D 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】解：A、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行；铜片和铜粉是同一种物质，故选项推理不合理．
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
C、同体积、同表面积的镁条、铁条分别与同浓度稀盐酸反应的速率，镁条快，说明金属活动性影响化学反应的发生，故选项推理合理．
D、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
故选：A．
【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
12．（2017九下·盐都开学考）下列有关物质构成的说法不正确的是（ ）
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为 、 的粒子，表示了同种元素的不同粒子
C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数近似为：m﹣n
D． 所表示的原子，属于非金属元素原子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；
B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m﹣n，正确；
D、由某原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是11，则该原子所含的质子数为11，为钠原子，属于金属元素的原子，错误；
故选D．
【分析】A、根据已有物质的构成的知识进行分析解答；
B、根据元素的种类与原子的核内质子数有关解答；
C、根据根据相对原子质量=质子数+中子数解答；
D、根据元素的种类是由质子数决定的解答即可．
13．（2017九下·盐都开学考）在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu（NO3）2 D．滤液中一定没有AgNO3
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu（NO3）2、AgNO3．
A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；
B、滤渣中一定有Ag，故B正确；
C、滤液中可能有Cu（NO3）2，故C错误；
D、滤液中可能有AgNO3，故D错误．
故选B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁．
14．（2017九下·盐都开学考）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（ ）
A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故A错误；
B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该是先减小，然后恢复到原质量分数，故B错误；
C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，故C正确；
D、溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据催化剂可以加快过氧化氢的分解速率进行分析；
B、根据氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
C、根据等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；
D、根据溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多进行分析．
15．（2017九下·盐都开学考）将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量（g） 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．X可能是该反应的催化剂 B．X可能含有氢元素
C．X只含碳元素 D．X是纯净物
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，丙烷的质量减少了4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量7.2g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，生成的X的质量为4.4g+12.8g﹣7.2g﹣4.4g=5.6g，故表中a的值为0g+5.6g=5.6g；故X应是生成物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
B、根据反应前后元素质量不变，反应物丙烷中含氢元素的质量为4.4g× ×100%=0.8g，生成物水中含氢元素的质量为7.2g× ×100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
C、二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× ×100%=1.2克，水中含氢元素的质量为7.2g× ×100%=0.8g，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g× ×100%=3.6g，4.4g﹣3.6g=0.8g，反应前后氢元素的质量相等，则X中一定不含氢元素；X中含碳元素的质量为3.6g﹣1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故选项说法错误．
D、由上述分析，X是含碳元素和氧元素的物质，结合含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，则X是纯净物，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】本题可分析丙烷、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析解答．
二、非选择题
16．（2017九下·盐都开学考）根据要求填空
（1）请按要求从下列物质中a，CO b，金刚石 c，CH4 d，N2 e，O2 f，石墨 g，Si h，O，选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 ； ②空气中含量最多的物质是 ；
③可用来裁玻璃的是 ； ④地壳中含量最多的元素 ．
（2）用化学符号表示：①3个氟原子 ； ②2个铁离子
【答案】（1）c；d；b；h
（2）3F；2Fe3+
【知识点】空气的组成；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）①天然气的主要充分是甲烷，故填：c；②空气中含量最多的物质是氮气，故填：d；③可用来裁玻璃的是金刚石，故填：b；④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：h；（2）①3个氟原子表示为3F，故填：3F；②2个铁离子表示为2Fe3+，故填：2Fe3+．
答案：（1）①c； ②d； ③b； ④h；（2）①3F； ②2 Fe3+
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系、化学用语的书写的知识进行分析解答即可．
17．（2017九下·盐都开学考）根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）请写标号仪器①的名称： ；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 ，可选用 （填C或D）装置收集氧气．若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先 ，再熄灭酒精灯．该反应的化学方程式是 ．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是 验满的方法是 ；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的 端口（填“②”或“③”）通入，实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体，而不用稀硫酸和石灰石，原因是 ．
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色，用化学方程式表示加热后又变成紫色的原因： ．
（5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是 （填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是 ．
【答案】（1）长颈漏斗
（2）试管口未放一团棉花；C；将导管从水槽中移出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；③；生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生
（4）H2CO3 H2O+CO2↑
（5）B；a；防止二氧化硫污染环境
【知识点】气体反应装置的选取；常见气体的检验；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗．（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集；若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：试管口未放一团棉花；C；将导管从水槽中移出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从G装置的③口通入；实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；③；生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生．（4）碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色，故填：H2CO3 H2O+CO2↑．（5）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，短管便于排尽空气；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，是为了防止二氧化硫排放到空气易溶于水形成酸雨，污染环境；
故答案为：B；a；防止二氧化硫污染环境．
【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项、氧气收集方法等进行分析；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）根据碳酸不稳定，受热易分解来分析；（5）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化硫的密度选择进气口，据二氧化硫溶于水形成酸雨分析解答．
18．（2017九下·盐都开学考）建湖是美丽水乡，请回答下列问题：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）．
（2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是 ．
（3）浓硝酸在光照条件下发生反应，除了生成水和氧气外，还有X，化学方程式为4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为 ．
（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
①t1℃ 时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是
g．
②若A中含有少量B，可用 的方法提纯A．
③压强为101kPa，N2的溶解度曲线与 （填A、B或C）的溶解度曲线最为相似．
④将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填字母）．
a，溶液中溶质的质量一定增加b，溶液中水的质量一定减少c，溶液的质量可能不变．
【答案】（1）硬水
（2）防止爆沸
（3）NO2
（4）120；降温结晶；C；c
【知识点】蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；故答案为：硬水；（2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；故答案为：防止爆沸；（3）根据质量守恒定律，X的化学式为：NO2；故答案为：NO2；（4）t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量=100g+20g=120g；若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的变化比B大；压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是溶液的质量可能不变，如升高温度，没有晶体析出时；故答案为：①120；②降温结晶；③C；④c；
【分析】含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；根据质量守恒定律，X的化学式为：NO2；根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃ 时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量=100g+20g=120g；若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的变化比B大；压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是溶液的质量可能不变，如升高温度，没有晶体析出时．
19．（2017九下·盐都开学考）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入C装置．球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（1）【推断】生成的气体是 ．
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．铁的氧化物①只有是Fe2O3红棕色，其余FeO、Fe3O4均为黑色；
②只有Fe3O4能被磁铁吸引．
Ⅱ．铁的氧化物都能与盐酸反应，但没有气体生成．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是 ．
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量 无气泡产生，黑色固体是
（4）【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为： ．
（5）【拓展延伸】Ⅰ．铁、镁混合物5.6g与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量不可能是（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.5g
（6）Ⅱ．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（铁合金中除铁外，其余成分不与稀硫酸反应），实验数据如表．根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
表中第四次实验中，合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= ．
（7）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）氢气
（2）Fe与Fe3O4
（3）稀盐酸；Fe3O4
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（5）A；D
（6）240；0.6
（7）解：设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
30g×x 0.6g
x=56%
答：铁合金中铁的质量分数为56%。
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：【推断】用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气；【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 无气泡产生，黑色固体是Fe3O4．
【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
【拓展延伸】Ⅰ．假设5.6g全部是铁，则生成氢气的质量=5.6g× =0.2g；假设5.6g全部是镁，则生成氢气的质量=5.6g× =0.47g；所以铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量范围是0.2g＜氢气＜0.47g；故选：AD．Ⅱ．一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．
，解得X=240g；
，解得Y=0.6g．（7）设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
30g×x 0.6g
x=56%
答：①X 240g，Y 0.6；
②铁合金中铁的质量分数为56%．
故答案为：
【推断】氢气；
【猜想与假设】猜想二：Fe与Fe3O4；
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 无气泡产生，黑色固体是Fe3O4．
【实验结论】3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
【拓展延伸】Ⅰ．AD．Ⅱ．①X 240，Y 0.6；②铁合金中铁的质量分数为56%．
【分析】有爆鸣声、密度小，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式；铁会和硫酸反应；铝也会和硫酸反应；依据经验公式：氢气的质量=金属的质量× ，假设5.6g全部是铁或全是镁代入金属的质量计算出氢气的质量，即可判断生成氢气的范围．一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．由此可以得到X、Y的值．由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数．
1 / 12016-2017学年江苏省盐城市盐都区西片九年级下学期开学化学试卷
一、选择题
1．（2017九下·盐都开学考）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关做法或说法错误的是（ ）
A．煤、石油、风能都是可再生能源
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
2．（2017九下·盐都开学考）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．金块抽成金线 B．可燃冰燃烧
C．冰雪熔化 D．蔗糖溶解于水
3．（2017九下·盐都开学考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．放入铁钉
B．取用液体药品
C．过滤
D．熄灭酒精灯
4．（2017九下·盐都开学考）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
5．（2017九下·盐都开学考）防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识．下列做法错误的是（ ）
A．乘坐公共交通工具携带酒精
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
D．不能用明火检查燃气管道是否漏气
6．（2017九下·盐都开学考）下列关于含碳物质的说法错误的是（ ）
A．煤主要含碳、氢元素
B．CO有还原性，可用于冶炼金属
C．一氧化碳易与血红蛋白结合，能使人中毒
D．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
7．（2017九下·盐都开学考）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度没有明显变化
C．把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（2017九下·盐都开学考）下列对水或水溶液的认识正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．水在固态时，水分子是静止不动的
C．电解水时，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成
D．水结冰后，体积变大是水分子的体积增大造成的
9．（2017九下·盐都开学考）重铬酸钾（K2CrO7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
10．（2017九下·盐都开学考）除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 试剂或方法
A N2 O2 通过足量灼热的铜网
B CO2 CO 通入O2，点燃
C 铜粉 铁粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D MnO2 KCl 加水过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．（2017九下·盐都开学考）比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序号 实验事实 影响化学反应的因素
A 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 同体积、同表面积的镁条、铁条分别与同浓度稀盐酸反应的速率，镁条快 金属活动性
D 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
A．A B．B C．C D．D
12．（2017九下·盐都开学考）下列有关物质构成的说法不正确的是（ ）
A．物质可由分子、原子或离子构成
B．结构示意图为 、 的粒子，表示了同种元素的不同粒子
C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数近似为：m﹣n
D． 所表示的原子，属于非金属元素原子
13．（2017九下·盐都开学考）在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu（NO3）2 D．滤液中一定没有AgNO3
14．（2017九下·盐都开学考）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（ ）
A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
15．（2017九下·盐都开学考）将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量（g） 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A．X可能是该反应的催化剂 B．X可能含有氢元素
C．X只含碳元素 D．X是纯净物
二、非选择题
16．（2017九下·盐都开学考）根据要求填空
（1）请按要求从下列物质中a，CO b，金刚石 c，CH4 d，N2 e，O2 f，石墨 g，Si h，O，选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 ； ②空气中含量最多的物质是 ；
③可用来裁玻璃的是 ； ④地壳中含量最多的元素 ．
（2）用化学符号表示：①3个氟原子 ； ②2个铁离子
17．（2017九下·盐都开学考）根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）请写标号仪器①的名称： ；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是 ，可选用 （填C或D）装置收集氧气．若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先 ，再熄灭酒精灯．该反应的化学方程式是 ．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是 验满的方法是 ；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的 端口（填“②”或“③”）通入，实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体，而不用稀硫酸和石灰石，原因是 ．
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色，用化学方程式表示加热后又变成紫色的原因： ．
（5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是 （填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从 口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是 ．
18．（2017九下·盐都开学考）建湖是美丽水乡，请回答下列问题：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）．
（2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是 ．
（3）浓硝酸在光照条件下发生反应，除了生成水和氧气外，还有X，化学方程式为4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为 ．
（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
①t1℃ 时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是
g．
②若A中含有少量B，可用 的方法提纯A．
③压强为101kPa，N2的溶解度曲线与 （填A、B或C）的溶解度曲线最为相似．
④将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填字母）．
a，溶液中溶质的质量一定增加b，溶液中水的质量一定减少c，溶液的质量可能不变．
19．（2017九下·盐都开学考）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入C装置．球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（1）【推断】生成的气体是 ．
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．铁的氧化物①只有是Fe2O3红棕色，其余FeO、Fe3O4均为黑色；
②只有Fe3O4能被磁铁吸引．
Ⅱ．铁的氧化物都能与盐酸反应，但没有气体生成．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是 ．
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量 无气泡产生，黑色固体是
（4）【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为： ．
（5）【拓展延伸】Ⅰ．铁、镁混合物5.6g与足量稀硫酸反应，生成的氢气质量不可能是（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.5g
（6）Ⅱ．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（铁合金中除铁外，其余成分不与稀硫酸反应），实验数据如表．根据该同学的实验，试回答以下问题：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
表中第四次实验中，合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= ．
（7）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】解：A．煤炭、石油是化石燃料，属于不可再生能源，故错误；
B．将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故正确；
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故正确；
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，故正确．
故选A．
【分析】A．根据能源的分类来分析；
B．地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；
C．太阳能取之不尽用之不竭；
D．二氧化碳是一种重要的温室气体．
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、金块抽成金线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、可燃冰燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、冰雪熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、蔗糖溶解于水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
3．【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】解：A、向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误．
故选：C．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
4．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；
B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；
C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确．
故选D．
【分析】A、合金的硬度大；
B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；
C、根据金属锈蚀的条件分析解答；
D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈．
5．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、酒精具有可燃性，震荡产生静电易燃烧爆炸，故错误；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；
C、煤气或天然气混有空气，遇明火会发生爆炸，家用液化气起火，首先关闭阀门，故正确；
D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进，故正确．
故选：A．
【分析】A、根据酒精具有可燃性分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
D、根据发生火灾的处理方法进行分析判断．
6．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】解：A、煤中的主要元素是碳元素，同时还含有硫、氮、氧等元素，错误；
B、CO有还原性，可用于冶炼金属，正确；
C、一氧化碳易与血红蛋白结合，能使人中毒，正确；
D、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
故选A
【分析】根据物质的性质决定用途进行判断即可．
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、5克NH4NO3固体溶于试管中的2mL水后，试管温度降低，故选项说法错误．
C、把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确．
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断．
C、根据金属的化学性质进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
8．【答案】C
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、蒸馏水是均一稳定的液体，不属于溶液，故A错；
B、水分子不管是什么状态，都在不断运动，故B错；
C、电解水时，与电源正极相连的玻璃管中有氧气生成，负极产生氢气，故C正确；
D、水结冰发生物理变化，分子本身不变，体积变大是水分子之间的间隔增大造成的，故D错．
故选C．
【分析】A、根据蒸馏水是均一稳定的液体考虑；B、水分子不管是什么状态，都在不断运动；C、根据正氧负氢考虑；D、水结冰发生物理变化，分子本身不变．
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．
故选C．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．
B．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．
10．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11．【答案】A
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】解：A、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行；铜片和铜粉是同一种物质，故选项推理不合理．
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
C、同体积、同表面积的镁条、铁条分别与同浓度稀盐酸反应的速率，镁条快，说明金属活动性影响化学反应的发生，故选项推理合理．
D、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
故选：A．
【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
12．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；
B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m﹣n，正确；
D、由某原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是11，则该原子所含的质子数为11，为钠原子，属于金属元素的原子，错误；
故选D．
【分析】A、根据已有物质的构成的知识进行分析解答；
B、根据元素的种类与原子的核内质子数有关解答；
C、根据根据相对原子质量=质子数+中子数解答；
D、根据元素的种类是由质子数决定的解答即可．
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu（NO3）2、AgNO3．
A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；
B、滤渣中一定有Ag，故B正确；
C、滤液中可能有Cu（NO3）2，故C错误；
D、滤液中可能有AgNO3，故D错误．
故选B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁．
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】解：A、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故A错误；
B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该是先减小，然后恢复到原质量分数，故B错误；
C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，故C正确；
D、溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据催化剂可以加快过氧化氢的分解速率进行分析；
B、根据氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
C、根据等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；
D、根据溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多进行分析．
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，丙烷的质量减少了4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量7.2g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，生成的X的质量为4.4g+12.8g﹣7.2g﹣4.4g=5.6g，故表中a的值为0g+5.6g=5.6g；故X应是生成物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
B、根据反应前后元素质量不变，反应物丙烷中含氢元素的质量为4.4g× ×100%=0.8g，生成物水中含氢元素的质量为7.2g× ×100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
C、二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× ×100%=1.2克，水中含氢元素的质量为7.2g× ×100%=0.8g，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g× ×100%=3.6g，4.4g﹣3.6g=0.8g，反应前后氢元素的质量相等，则X中一定不含氢元素；X中含碳元素的质量为3.6g﹣1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故选项说法错误．
D、由上述分析，X是含碳元素和氧元素的物质，结合含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，则X是纯净物，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】本题可分析丙烷、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析解答．
16．【答案】（1）c；d；b；h
（2）3F；2Fe3+
【知识点】空气的组成；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）①天然气的主要充分是甲烷，故填：c；②空气中含量最多的物质是氮气，故填：d；③可用来裁玻璃的是金刚石，故填：b；④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：h；（2）①3个氟原子表示为3F，故填：3F；②2个铁离子表示为2Fe3+，故填：2Fe3+．
答案：（1）①c； ②d； ③b； ④h；（2）①3F； ②2 Fe3+
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系、化学用语的书写的知识进行分析解答即可．
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）试管口未放一团棉花；C；将导管从水槽中移出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；③；生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生
（4）H2CO3 H2O+CO2↑
（5）B；a；防止二氧化硫污染环境
【知识点】气体反应装置的选取；常见气体的检验；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗．（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集；若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：试管口未放一团棉花；C；将导管从水槽中移出；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从G装置的③口通入；实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；③；生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生．（4）碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色，故填：H2CO3 H2O+CO2↑．（5）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，短管便于排尽空气；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，是为了防止二氧化硫排放到空气易溶于水形成酸雨，污染环境；
故答案为：B；a；防止二氧化硫污染环境．
【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项、氧气收集方法等进行分析；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（4）根据碳酸不稳定，受热易分解来分析；（5）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化硫的密度选择进气口，据二氧化硫溶于水形成酸雨分析解答．
18．【答案】（1）硬水
（2）防止爆沸
（3）NO2
（4）120；降温结晶；C；c
【知识点】蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；故答案为：硬水；（2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；故答案为：防止爆沸；（3）根据质量守恒定律，X的化学式为：NO2；故答案为：NO2；（4）t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量=100g+20g=120g；若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的变化比B大；压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是溶液的质量可能不变，如升高温度，没有晶体析出时；故答案为：①120；②降温结晶；③C；④c；
【分析】含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；根据质量守恒定律，X的化学式为：NO2；根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃ 时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量=100g+20g=120g；若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的变化比B大；压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是溶液的质量可能不变，如升高温度，没有晶体析出时．
19．【答案】（1）氢气
（2）Fe与Fe3O4
（3）稀盐酸；Fe3O4
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（5）A；D
（6）240；0.6
（7）解：设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
30g×x 0.6g
x=56%
答：铁合金中铁的质量分数为56%。
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：【推断】用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气；【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 无气泡产生，黑色固体是Fe3O4．
【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
【拓展延伸】Ⅰ．假设5.6g全部是铁，则生成氢气的质量=5.6g× =0.2g；假设5.6g全部是镁，则生成氢气的质量=5.6g× =0.47g；所以铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量范围是0.2g＜氢气＜0.47g；故选：AD．Ⅱ．一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．
，解得X=240g；
，解得Y=0.6g．（7）设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
30g×x 0.6g
x=56%
答：①X 240g，Y 0.6；
②铁合金中铁的质量分数为56%．
故答案为：
【推断】氢气；
【猜想与假设】猜想二：Fe与Fe3O4；
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 无气泡产生，黑色固体是Fe3O4．
【实验结论】3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
【拓展延伸】Ⅰ．AD．Ⅱ．①X 240，Y 0.6；②铁合金中铁的质量分数为56%．
【分析】有爆鸣声、密度小，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe．根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式；铁会和硫酸反应；铝也会和硫酸反应；依据经验公式：氢气的质量=金属的质量× ，假设5.6g全部是铁或全是镁代入金属的质量计算出氢气的质量，即可判断生成氢气的范围．一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．由此可以得到X、Y的值．由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数．
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