江苏省滨海县第二教研片2016-2017学年九年级下学期化学开学学情调研考试试卷
一、选择填充题
1．（2017九下·滨海开学考）下列属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．粉尘爆炸 C．活性炭吸附 D．海水晒盐
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。粉尘爆炸是由粉尘在有限空间内燃烧引起，有新的物质生成，是化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2017九下·滨海开学考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．可燃冰 B．生铁 C．蒸馏水 D．大理石
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰是主要成分为甲烷的矿物质，是混合物；生铁是铁的合金，除铁外含有碳等杂质，是混合物；蒸馏水是通过蒸馏得到的纯水，是纯净物；大理石是主要成分为碳酸钙的矿石，是混合物。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．（2017九下·滨海开学考）每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁”应理解为（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】由所学知识可知，黑木耳中含的“铁”应理解为铁元素。是组成物质的基本成分。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
选答案为：D。
【分析】根据元素的定义分析，元素是具有相同质子数的同一类原子总称。
4．（2017九下·滨海开学考）将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中各物质以分子、离子的形式分散在水分子间。食盐以钠离子、氯离子分散在水分子间，形成的是溶液；蔗糖、味精以分子形式分散在水分子间，形成的是溶液；芝麻油以小油滴形式分散在水分子间，形成的是乳浊液；
故答案为：D。
【分析】溶液和浊液的本质区别是被分散的颗粒大小不同，只有以分子、离子等微观粒子形式分散才能形成溶液。
5．（2017九下·滨海开学考）“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。纸火锅中的水蒸发吸热，温度达不到纸张的着火点，所以纸火锅不燃烧。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件分析，燃烧需要满足可燃物、温度达到着火点和与氧气接触三个条件，且缺一不可，缺少一个则不能燃烧，注意着火点不能改变。
6．（2017九下·滨海开学考）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，下边的数字为元素相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中的信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，它与质子数、核电荷数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下方为相对原子质量。
7．（2017九下·滨海开学考）煤气中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有18个氧原子、4个碳原子、 12个氢原子、2个硫原子，反应后有4个碳原子、 12个氢原子、14个氧原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个硫原子；X的化学式为SO2
【分析】计算出的反应后比反应前少的原子数要除以X前的数字才是化学式中元素符号右下角的数字。
8．（2015九上·君山期末）超市出售的食用加碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．
故选：C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
9．（2017九下·郴州期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，A不符合题意；
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，B不符合题意；
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的二氧化硫和可吸入颗粒物等有害物质，不利于提高空气质量，C符合题意；
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，D不符合题意.
故答案为：C．
【分析】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．
成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．
10．（2017九下·滨海开学考）下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是常用的净水方法
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A.水是由水分子构成的，正确；B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍； C. 沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是常用的净水方法，沉淀、过滤用于除掉水中的难溶性固体杂质；吸附除色素异味；蒸馏除水中的可溶性杂质；D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。
故答案为：B。
【分析】根据电解水的现象分析，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2；根据净水方法分析；根据水是由水分子构成分析。
11．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：A、氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故选项说法正确．
B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是洗洁精能溶解油污，故选项说法错误．
C、自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀，故选项说法正确．
D、往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
C、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断．
D、根据石墨具有优良的润滑作用，进行分析判断．
12．（2015九上·太原期末）在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、用量筒向烧杯中倾倒液体时，量筒口要紧挨着烧杯壁，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据用量筒向烧杯中倾倒液体的方法进行分析判断．
13．（2017九下·滨海开学考）下列实验能达到目的的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳的方法是，可将混合气体点燃
C．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
D．相互刻划比较黄铜片和铜片的熔点
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体，CO2、N2两种气体都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别开；B. 除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳的方法是，如将混合气体点燃，一氧化碳点不着，不能被除掉；C. 用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体，得蓝色溶液的是硫酸铜；溶解后溶液温度升高的是氢氧化钠，溶解时溶液温度降低的是硝酸铵；D. 相互刻划比较黄铜片和铜片的熔点，被刻出痕迹的是硬度小的铜片。因黄铜是铜的合金，比纯金属的硬度大。故选C
【分析】区分物质的方法是同一条件下，或与同一试剂作用时现象要不同。
14．（2017九下·滨海开学考）下图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出
C．A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法
D．将t2℃时A,B,C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，当溶解能力减小时饱和溶液会析出溶质。在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。所以饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g÷(100g+25g)×100%=20%; t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度变小，会晶体析出；A的溶解度随温度的降低迅速减小，而B的溶解度受温度的影响很小，A中含有少量B，要提纯A可采用降温结晶的方法；将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，AB析出晶体成为t1℃的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，t2℃时C的溶解度比A t1℃的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数小于A的，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C。
【分析】根据溶解度受温度影响的变化规律分析，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数可根据溶解度比较，溶解度大则该温度下饱和溶液的溶质质量分数就大；根据结晶的原理分析。
15．（2017九下·滨海开学考）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X的值为44
B．该反应类型属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素的原子个数比为1：3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化前后，各物质的质量总和保持不变，原子的种类、原子的个数不变；根据置换反应定义分析，置换反应中反应物和生成物都要由一种单质和一种化合物。
二、信息分析题
16．（2017九下·滨海开学考）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。
（1）用适当的化学用语填空：
① 能保持氮气化学性质的微粒 (选填“N”或“2N”或“N2”）。
② 1个镁离子 (选填 “”或“1Mg2+”或“Mg2+”或“Mg+2 ”。）
③ 地壳中含量最多的非金属元素 。 ④ 如图表示的微粒 。
⑤ 用于人工降雨的固体氧化物是 。
（2）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
① 在远处就能闻到淡淡的梅花香味，从微观的角度分析原因是 。
② 低碳出行是为了减少 的排放。
③ 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。白色固体主要成分是 。
④ 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是 气体在燃烧。
⑤ 打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关。
⑥ 被认为是理想的清洁、高能燃料是 。
（3）涉及学科观点的有关说法正确的是 。
A．根据微粒观： 水银是由水分子和银原子构成的。
B．根据结构观：金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成的碳原子不同。
C．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化。
D．根据守恒观：Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到Cg固体，则产生的氧气质量为（A－C）g。
【答案】（1）N2；Mg2+；O；S2-；CO2
（2）分子是不停运动的；CO2；CaCO3；CO；压强；H2
（3）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1).构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氮气由氮分子构成，氮气的化学式即可表示一个氮分子。 (2) 离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数。
Mg2+ (3). 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。 (4). 离子是由原子得失电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。S2- (5).固体 CO2 常温下升华吸热，使周围环境温度降低，使水蒸气冷凝成液体水而形成降雨；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写； (6). 分子是不停运动的，通过运动挥发，使人不靠近就能闻到气味； (7). 低碳生活是指减少含碳物的排放，通常是减少CO2 的排放 (8). 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。白色固体主要成分是二氧化碳和石灰水的溶质氢氧化钙反应生成的CaCO3 (9). 煤炉里煤层的下方二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在煤层上方一氧化碳燃烧，上方的蓝色火焰，就是CO气体在燃烧。 (10). 打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 (11). H2 燃烧热值高，无污染，被称为理想的清洁、高能燃料 (12). 水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的。决定物质性质的是组成和结构，金刚石和石墨都由碳元素组成，物理性质不同的原因是构成的碳原子排列方式不同；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳在高温条件下和碳生成一氧化碳，可相互转化。据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到C g固体，则产生的氧气质量为（A+B－C）g。
【分析】根据化学式及元素符号表示的意义分析，根据二氧化碳的性质及气体溶解度影响因素分析，气体的溶解受温度和压强的影响；根据化学反应前后各物质的质量总和不变分析。
三、简答题
17．（2017九下·滨海开学考）根据题意回答问题：
（1）A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。
① A物质的化学式为 ；
② B→D是 反应（填“放热”或“吸热”）；
③ 在C→E的反应中，C物质发生 （填“氧化反应”或“还原反应”）；
④ 写出E→F反应的化学方程式： 。
（2）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 。
编号 A B
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究MnO2对过氧化氢分解的影响
【答案】（1）CH4；放热；还原反应；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】⑴A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，反应方程式为；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）控制变量法要求除研究因素外，其它所有影响因素都要相同，实验B中过氧化氢溶液的浓度不同，所有不能达到实验目的。
【分析】根据天然气的主要成分及性质分析；根据氧化钙、氢氧化钙的性质及转化分析，根据控制变量法探究物质反应速率的影响分析。
四、探究题
18．（2017九下·滨海开学考）实验室常用下图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① 。
（2）以上装置图中共有两处明显错误，请你找出错误并把改正的结果填在下列横线上：I ；II 。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，他选择的装置组合 （填字母）。而小红在实验室中制取氧气却选用C装置作为制取氧气的发生装置。请你写出小红制取氧气反应的化学方程式： 。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取二氧化碳气体，写出制取该气体反应的化学方程式： ，检验是否收满的方法是 。
（5）装置B、C都可制取（4）中的气体，指出B装置的一个突出优点 。
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A中试管口向下倾斜；E中导管伸到集气瓶底部
（3）A F；2H2O2 2H2O +O2↑
（4）CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满
（5）随时控制反应的发生和停止
（6）b
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(2).给试管中的固体加热时，应将试管口略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂，将 A中试管口向下倾斜 (3). E中导管伸到集气瓶底部，使瓶内的空气排的更彻底，收集的气体更纯 (4). 选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC。高锰酸钾法、氯酸钾法制氧气选发生装置A ，过氧化氢法制氧气用发生装置C。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。通常选用排水法收集氧气，因为排水法收集的气体比较纯净。(5)小红制取氧气反应的化学方程式：2H2O2 2H2O +O2↑； (6). 实验室常用石灰石和大理石制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O (7). 二氧化碳不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满 (8) 关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。所以B装置的一个突出优点随时控制反应的发生和停止 (9)氢气的密度比空气的小，所以用G装置收集H2，则H2应从导管口b进入。
【分析】根据氧气、二氧化碳的实验室制取方法分析；选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
19．（2017九下·滨海开学考）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）下列说法不正确的是 。（填字母序号）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；
B．回收废旧金属有利于节约金属资源；
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。
D．铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施 。
（3）(二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。
现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3
③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2④有 。
（4）【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号）。
（5）【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤 现象 实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液A中的溶质成分符合猜想 ， 固体B中的金属成分为 （写化学式）。
（6）【数据处理】称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算
所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（7）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸 克。
【答案】（1）Al＞Fe＞Cu
（2）A C；水和氧气；涂油、镀层
（3）Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3
（4）②①
（5）Fe；Cu、Ag
（6）解：称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶质质量为x,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%
（7）10
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1).金属活动性是只金属的反应能力，活动性越强，越难以冶炼，在自然界中越易以化合物形式存在，反应，越弱，越易以单质存在或者越易被冶炼成金属单质。所以人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu (2). 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁；金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能与硫酸铜溶液反应，因而不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。 (3铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水生化学反应的过程，所以防止生锈的方法有：保持金属表面洁净干燥、覆盖保护层、改变金属的组成和结构； (5). 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加入铁粉，硝酸银先与铁反应，剩余的铁再与硝酸铜反应。①如果铁的量足量，将硝酸银和硝酸铜反应完，则溶液中只有Fe(NO3)2 ③如果铁的量只能将硝酸银反应完，但不足以与硝酸铜反应或者反应掉部分硝酸铜，溶液中有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ；如果铁的量很少，只能反应掉部分硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，溶液中有 Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 (6).猜想 ②不合理 (7). 取少量反应后的固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则硝酸银、硝酸铜都反应完，溶液中 的溶质只有硝酸亚铁(8)固体B的成分有剩余的Fe 、生成的Cu、Ag (9). 称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶质质量为x,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%
配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸的质量为y
100g×9.8%=y×98% y=10g
故本题答案为：Al＞Fe＞CuA C水和氧气 涂油、镀层Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3②①Fe 、Cu、Ag9.8%,10g
【分析】根据化学方程式的计算，要先写出方程式，看着方程式结合题中的数据找相关物质的质量关系。找准相关物质的质量关系，方程式计算就顺理成章了。
1 / 1江苏省滨海县第二教研片2016-2017学年九年级下学期化学开学学情调研考试试卷
一、选择填充题
1．（2017九下·滨海开学考）下列属于化学变化的是（ ）
A．胆矾研碎 B．粉尘爆炸 C．活性炭吸附 D．海水晒盐
2．（2017九下·滨海开学考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．可燃冰 B．生铁 C．蒸馏水 D．大理石
3．（2017九下·滨海开学考）每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁”应理解为（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．（2017九下·滨海开学考）将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
5．（2017九下·滨海开学考）“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
6．（2017九下·滨海开学考）如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数
7．（2017九下·滨海开学考）煤气中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4
8．（2015九上·君山期末）超市出售的食用加碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
9．（2017九下·郴州期中）空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
10．（2017九下·滨海开学考）下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2
C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是常用的净水方法
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
11．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
12．（2015九上·太原期末）在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2017九下·滨海开学考）下列实验能达到目的的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳的方法是，可将混合气体点燃
C．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
D．相互刻划比较黄铜片和铜片的熔点
14．（2017九下·滨海开学考）下图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出
C．A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法
D．将t2℃时A,B,C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C
15．（2017九下·滨海开学考）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X的值为44
B．该反应类型属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素的原子个数比为1：3
二、信息分析题
16．（2017九下·滨海开学考）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。
（1）用适当的化学用语填空：
① 能保持氮气化学性质的微粒 (选填“N”或“2N”或“N2”）。
② 1个镁离子 (选填 “”或“1Mg2+”或“Mg2+”或“Mg+2 ”。）
③ 地壳中含量最多的非金属元素 。 ④ 如图表示的微粒 。
⑤ 用于人工降雨的固体氧化物是 。
（2）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
① 在远处就能闻到淡淡的梅花香味，从微观的角度分析原因是 。
② 低碳出行是为了减少 的排放。
③ 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。白色固体主要成分是 。
④ 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是 气体在燃烧。
⑤ 打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关。
⑥ 被认为是理想的清洁、高能燃料是 。
（3）涉及学科观点的有关说法正确的是 。
A．根据微粒观： 水银是由水分子和银原子构成的。
B．根据结构观：金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成的碳原子不同。
C．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化。
D．根据守恒观：Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到Cg固体，则产生的氧气质量为（A－C）g。
三、简答题
17．（2017九下·滨海开学考）根据题意回答问题：
（1）A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。
① A物质的化学式为 ；
② B→D是 反应（填“放热”或“吸热”）；
③ 在C→E的反应中，C物质发生 （填“氧化反应”或“还原反应”）；
④ 写出E→F反应的化学方程式： 。
（2）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 。
编号 A B
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究MnO2对过氧化氢分解的影响
四、探究题
18．（2017九下·滨海开学考）实验室常用下图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① 。
（2）以上装置图中共有两处明显错误，请你找出错误并把改正的结果填在下列横线上：I ；II 。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，他选择的装置组合 （填字母）。而小红在实验室中制取氧气却选用C装置作为制取氧气的发生装置。请你写出小红制取氧气反应的化学方程式： 。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取二氧化碳气体，写出制取该气体反应的化学方程式： ，检验是否收满的方法是 。
（5）装置B、C都可制取（4）中的气体，指出B装置的一个突出优点 。
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。
19．（2017九下·滨海开学考）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）下列说法不正确的是 。（填字母序号）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；
B．回收废旧金属有利于节约金属资源；
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。
D．铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施 。
（3）(二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。
现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3
③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2④有 。
（4）【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号）。
（5）【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤 现象 实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液A中的溶质成分符合猜想 ， 固体B中的金属成分为 （写化学式）。
（6）【数据处理】称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算
所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（7）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸 克。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。粉尘爆炸是由粉尘在有限空间内燃烧引起，有新的物质生成，是化学变化。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰是主要成分为甲烷的矿物质，是混合物；生铁是铁的合金，除铁外含有碳等杂质，是混合物；蒸馏水是通过蒸馏得到的纯水，是纯净物；大理石是主要成分为碳酸钙的矿石，是混合物。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】由所学知识可知，黑木耳中含的“铁”应理解为铁元素。是组成物质的基本成分。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
选答案为：D。
【分析】根据元素的定义分析，元素是具有相同质子数的同一类原子总称。
4．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中各物质以分子、离子的形式分散在水分子间。食盐以钠离子、氯离子分散在水分子间，形成的是溶液；蔗糖、味精以分子形式分散在水分子间，形成的是溶液；芝麻油以小油滴形式分散在水分子间，形成的是乳浊液；
故答案为：D。
【分析】溶液和浊液的本质区别是被分散的颗粒大小不同，只有以分子、离子等微观粒子形式分散才能形成溶液。
5．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。纸火锅中的水蒸发吸热，温度达不到纸张的着火点，所以纸火锅不燃烧。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件分析，燃烧需要满足可燃物、温度达到着火点和与氧气接触三个条件，且缺一不可，缺少一个则不能燃烧，注意着火点不能改变。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，下边的数字为元素相对原子质量，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表中的信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，它与质子数、核电荷数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下方为相对原子质量。
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有18个氧原子、4个碳原子、 12个氢原子、2个硫原子，反应后有4个碳原子、 12个氢原子、14个氧原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个硫原子；X的化学式为SO2
【分析】计算出的反应后比反应前少的原子数要除以X前的数字才是化学式中元素符号右下角的数字。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．
故选：C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
9．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，A不符合题意；
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，B不符合题意；
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的二氧化硫和可吸入颗粒物等有害物质，不利于提高空气质量，C符合题意；
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，D不符合题意.
故答案为：C．
【分析】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．
成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．
10．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A.水是由水分子构成的，正确；B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍； C. 沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是常用的净水方法，沉淀、过滤用于除掉水中的难溶性固体杂质；吸附除色素异味；蒸馏除水中的可溶性杂质；D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。
故答案为：B。
【分析】根据电解水的现象分析，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2；根据净水方法分析；根据水是由水分子构成分析。
11．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：A、氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故选项说法正确．
B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是洗洁精能溶解油污，故选项说法错误．
C、自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀，故选项说法正确．
D、往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．
C、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断．
D、根据石墨具有优良的润滑作用，进行分析判断．
12．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、用量筒向烧杯中倾倒液体时，量筒口要紧挨着烧杯壁，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据用量筒向烧杯中倾倒液体的方法进行分析判断．
13．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体，CO2、N2两种气体都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别开；B. 除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳的方法是，如将混合气体点燃，一氧化碳点不着，不能被除掉；C. 用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体，得蓝色溶液的是硫酸铜；溶解后溶液温度升高的是氢氧化钠，溶解时溶液温度降低的是硝酸铵；D. 相互刻划比较黄铜片和铜片的熔点，被刻出痕迹的是硬度小的铜片。因黄铜是铜的合金，比纯金属的硬度大。故选C
【分析】区分物质的方法是同一条件下，或与同一试剂作用时现象要不同。
14．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，当溶解能力减小时饱和溶液会析出溶质。在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。所以饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g÷(100g+25g)×100%=20%; t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度变小，会晶体析出；A的溶解度随温度的降低迅速减小，而B的溶解度受温度的影响很小，A中含有少量B，要提纯A可采用降温结晶的方法；将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，AB析出晶体成为t1℃的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，t2℃时C的溶解度比A t1℃的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数小于A的，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C。
【分析】根据溶解度受温度影响的变化规律分析，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数可根据溶解度比较，溶解度大则该温度下饱和溶液的溶质质量分数就大；根据结晶的原理分析。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化前后，各物质的质量总和保持不变，原子的种类、原子的个数不变；根据置换反应定义分析，置换反应中反应物和生成物都要由一种单质和一种化合物。
16．【答案】（1）N2；Mg2+；O；S2-；CO2
（2）分子是不停运动的；CO2；CaCO3；CO；压强；H2
（3）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1).构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氮气由氮分子构成，氮气的化学式即可表示一个氮分子。 (2) 离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数。
Mg2+ (3). 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。 (4). 离子是由原子得失电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。S2- (5).固体 CO2 常温下升华吸热，使周围环境温度降低，使水蒸气冷凝成液体水而形成降雨；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写； (6). 分子是不停运动的，通过运动挥发，使人不靠近就能闻到气味； (7). 低碳生活是指减少含碳物的排放，通常是减少CO2 的排放 (8). 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。白色固体主要成分是二氧化碳和石灰水的溶质氢氧化钙反应生成的CaCO3 (9). 煤炉里煤层的下方二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在煤层上方一氧化碳燃烧，上方的蓝色火焰，就是CO气体在燃烧。 (10). 打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 (11). H2 燃烧热值高，无污染，被称为理想的清洁、高能燃料 (12). 水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的。决定物质性质的是组成和结构，金刚石和石墨都由碳元素组成，物理性质不同的原因是构成的碳原子排列方式不同；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳在高温条件下和碳生成一氧化碳，可相互转化。据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到C g固体，则产生的氧气质量为（A+B－C）g。
【分析】根据化学式及元素符号表示的意义分析，根据二氧化碳的性质及气体溶解度影响因素分析，气体的溶解受温度和压强的影响；根据化学反应前后各物质的质量总和不变分析。
17．【答案】（1）CH4；放热；还原反应；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】⑴A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，反应方程式为；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）控制变量法要求除研究因素外，其它所有影响因素都要相同，实验B中过氧化氢溶液的浓度不同，所有不能达到实验目的。
【分析】根据天然气的主要成分及性质分析；根据氧化钙、氢氧化钙的性质及转化分析，根据控制变量法探究物质反应速率的影响分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A中试管口向下倾斜；E中导管伸到集气瓶底部
（3）A F；2H2O2 2H2O +O2↑
（4）CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满
（5）随时控制反应的发生和停止
（6）b
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(2).给试管中的固体加热时，应将试管口略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂，将 A中试管口向下倾斜 (3). E中导管伸到集气瓶底部，使瓶内的空气排的更彻底，收集的气体更纯 (4). 选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC。高锰酸钾法、氯酸钾法制氧气选发生装置A ，过氧化氢法制氧气用发生装置C。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。通常选用排水法收集氧气，因为排水法收集的气体比较纯净。(5)小红制取氧气反应的化学方程式：2H2O2 2H2O +O2↑； (6). 实验室常用石灰石和大理石制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O (7). 二氧化碳不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满 (8) 关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。所以B装置的一个突出优点随时控制反应的发生和停止 (9)氢气的密度比空气的小，所以用G装置收集H2，则H2应从导管口b进入。
【分析】根据氧气、二氧化碳的实验室制取方法分析；选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
19．【答案】（1）Al＞Fe＞Cu
（2）A C；水和氧气；涂油、镀层
（3）Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3
（4）②①
（5）Fe；Cu、Ag
（6）解：称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶质质量为x,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%
（7）10
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1).金属活动性是只金属的反应能力，活动性越强，越难以冶炼，在自然界中越易以化合物形式存在，反应，越弱，越易以单质存在或者越易被冶炼成金属单质。所以人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu (2). 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁；金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能与硫酸铜溶液反应，因而不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。 (3铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水生化学反应的过程，所以防止生锈的方法有：保持金属表面洁净干燥、覆盖保护层、改变金属的组成和结构； (5). 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加入铁粉，硝酸银先与铁反应，剩余的铁再与硝酸铜反应。①如果铁的量足量，将硝酸银和硝酸铜反应完，则溶液中只有Fe(NO3)2 ③如果铁的量只能将硝酸银反应完，但不足以与硝酸铜反应或者反应掉部分硝酸铜，溶液中有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ；如果铁的量很少，只能反应掉部分硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，溶液中有 Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 (6).猜想 ②不合理 (7). 取少量反应后的固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，则硝酸银、硝酸铜都反应完，溶液中 的溶质只有硝酸亚铁(8)固体B的成分有剩余的Fe 、生成的Cu、Ag (9). 称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量为：10克+100克-109.8克=0.2克，所用稀硫酸的溶质质量为x,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g÷100g×100%=9.8%
配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸的质量为y
100g×9.8%=y×98% y=10g
故本题答案为：Al＞Fe＞CuA C水和氧气 涂油、镀层Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3②①Fe 、Cu、Ag9.8%,10g
【分析】根据化学方程式的计算，要先写出方程式，看着方程式结合题中的数据找相关物质的质量关系。找准相关物质的质量关系，方程式计算就顺理成章了。
1 / 1
