黑龙江省哈尔滨市学年2015-2016九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2016九上·莒县期中）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
2．（2018九下·哈尔滨开学考）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
3．（2015九上·柳州期中）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量减小
B．在化学反应前后其化学性质发生了变化
C．在化学反应后其质量增加
D．催化剂能改变化学反应速率
4．（2018九下·哈尔滨开学考）“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（ ）
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
5．（2018九下·哈尔滨开学考）水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
6．（2018九下·哈尔滨开学考）下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．（2017九上·启东月考）下列各图中，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2015九上·寒亭期中）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大
9．（2017·埇桥模拟）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子的质量是126.9g
B．碘离子（I﹣）的核外电子数为54
C．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D．碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
10．（2018九下·哈尔滨开学考）X是一种合成纤维的原料，低毒，其化学名称为二甲苯，化学式为C8H10．下列有关说法错误的是（ ）
A．对二甲苯是由碳、氢两种元素组成
B．对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4：5
C．对二甲苯的相对分子质量为106
D．对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成
11．（2015九上·湖南期中）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
12．（2018九下·哈尔滨开学考）银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
13．（2016·宜阳模拟）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量（/g） 51 96 0 0
反应后质量（/g） x 0 88 54
下列说法中不正确的是（ ）
A．x值为5
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为4：1
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
14．（2018九下·哈尔滨开学考）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
15．（2017九上·扬州月考）下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体
二、填空题
16．（2018九下·哈尔滨开学考）制取氧气的四个化学反应
① ② ．
③ ④ ．
17．（2018九下·哈尔滨开学考）与氧气的化学性质相关的化学反应
①铁在氧气中燃烧：
②硫在氧气中燃烧：
③镁在氧气中燃烧：
④铜在氧气中加热： ．
18．（2018九下·哈尔滨开学考）碳和碳的氧化物的相关化学反应
①碳在氧气中充分燃烧： ．
②碳在氧气中不充分燃烧： ．
③碳还原氧化铜： ．
④实验室制取二氧化碳： ．
⑤工业制取二氧化碳： ．
⑥二氧化碳和水： ．
⑦二氧化碳和澄清石灰水： ．
⑧二氧化碳和碳： ．
⑨一氧化碳和氧气： ．
⑩一氧化碳还原氧化铁： ．
19．（2018九下·哈尔滨开学考）写出下列反应的方程式：
①铁和硫酸铜： ．
②锌和稀硫酸： ．
③氢气在氧气中燃烧： ．
④碳酸的分解： ．
⑤氧化钙和水： ．
⑥光合作用： ．
⑦甲烷燃烧： ．
20．（2018九下·哈尔滨开学考）
（1）2个氮分子： ．
（2）2个碳酸根离子 ．
（3）4个氢原子： ．
21．（2018九下·哈尔滨开学考）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）．
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）．
（3）C中x= ．
22．（2018九下·哈尔滨开学考）生活中用 区分硬水和软水；生活中常用 方法来使硬水软化；水的净化程度最高的方法是 ；利用活性炭的 性可以除去水中的色素和气味．
23．（2018九下·哈尔滨开学考）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．
24．（2018九下·哈尔滨开学考）铁丝在氧气中燃烧的实验现象： ，集气瓶底部加入少量水的原因是： ；硫在氧气中燃烧的实验现象： ，集气瓶底部放入少量水的原因是： ．
25．（2018九下·哈尔滨开学考）老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称．a是 ，b是 ．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 ．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为 ．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是 ．②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来 ．
26．（2018九下·哈尔滨开学考）化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：
（1）图中收集二氧化碳的方法是 ．
（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？
（3）验证二氧化碳已收集满的方法是： ．
（4）小彭同学设计了如图乙实验装置并验证了二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中现象是 ；G中 ，反应的化学方程式为 ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．
27．（2018九下·哈尔滨开学考）A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末．请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式：
（2）反应③的基本反应类型是：
（3）物质A的一种用途
三、简答题
28．（2018九下·哈尔滨开学考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
2．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；
D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．
故选D．
【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
3．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】解：催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，故答案为：D
【分析】利用催化剂的定义进行答题，催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质．
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A．根据水的化学式H2O可知，它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，A不符合题意；
B．根据水的化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，B不符合题意；
C．分子是由原子构成的，根据水的化学式H2O可知，水分子中含有氢原子和氧原子，C不符合题意；
D．根据水的化学式H2O可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，D符合题意．
故答案为：D
【分析】A根据氧化物的概念：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物解答
B物质是由元素组成的
C根据水分子的构成解答
D一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
5．【答案】B,C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】解：A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误；
B．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确；
C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；
D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．
故选BC．
【分析】A．根据水的组成分析；
B．根据肥皂水的鉴别方法来分析；
C．根据自来水的净化过程分析；
D．根据水体污染的原因来分析．
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故①错误；②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确；④对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误
故答案为：B
【分析】由试验一可得出，CO2不能使干石蕊纸花变色 ，实验二得出加水之后，石蕊变红，说明石蕊变红是二氧化碳和水的而共同作用，即二氧化碳和水能反应
7．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A中含有一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B中含有三种物质，属于混合物，B符合题意；
C中含有一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D中含有一种物质，属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】用微观解释纯净物和混合物：有一种分子构成的物质属于纯净物，两种或者两种以上分子构成的属于混合物。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误．
B、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增多，故选项错误．
C、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确．
D、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为126.9，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，碘离子（I﹣）的核外电子数=53+1=54，故B正确；
C、碘是人体必需的微量元素，但不是摄入越多越好，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碘原子核外有5个电子层，最外层电子数为7，参加化学反应时易得到电子达到稳定结构，故D错误．
故选：B．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A．由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，A不符合题意；
B．由二甲苯的化学式C8H10可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×8）：（1×10）=48：5≠4：5，B符合题意；
C．对二甲苯的相对分子质量为：12×8+1×10=106，C不符合题意；
D．对二甲苯的化学式C8H10可知，对二甲苯分子是由碳原子和氢原子构成的，D不符合题意．
故答案为：B
【分析】A由对二甲苯的组成可解答
B元素的质量比等于原子的相对原子质量乘以个数作比
C根据相对分子质量的计算方法可解答
D由对二甲苯的分子式可解答
11．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢显+1价，氧显﹣2价，设NH3中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=﹣3；设NO中氮元素的化合价为y，则y+（﹣2）=0，解得y=+2；设HNO3中氮元素的化合价为z，则（+1）+z+（﹣2）×3=0，解得z=+5；
因此NH3、NO、HNO3中氮元素化合价由低到高排列；
故选A．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，
反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；
反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；
由分析可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S．
故选：C．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正确；
B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g× =24g，生成水中氢元素的质量为54g× =6g，24g+6g＜51g﹣5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B错误；
C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g× =24g，生成水中氢元素的质量为54g× =6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故C正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，故D正确．
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
14．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，A不符合题意；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，B不符合题意；
C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，C符合题意；
D、铜片上的红磷不燃烧，是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，D不符合题意．
故答案为：C
【分析】现象①③说明燃烧必须有氧气参与
B现象②③说明燃烧必须达到可燃物的着火点
C现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D红磷是可燃物
15．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，A不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，可选用向上排空气法收集，图中所示操作正确，C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、二氧化碳的密度比空气大，可以利用向上排空气法收集；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内。
16．【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O 2H2↑+O2↑．
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，水在通电的条件下生成氢气和氧气．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；：2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O 2H2↑+O2↑．
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，依据实验原理可写出方程式
17．【答案】3Fe+2O2Fe3O4；S+O2SO2；2Mg+O22MgO；2Cu+O22CuO
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】解：①铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，条件是点燃，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
②硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，条件是点燃，反应的化学方程式是：S+O2SO2；
③镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，条件是点燃，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO．
④铜在氧气中加热生成了氧化铜，条件是加热，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO；
故答为：①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Mg+O22MgO；④2Cu+O22CuO．
【分析】根据给出的反应找出反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤和要求进行书写．
18．【答案】C+O2 CO2；2C+O2 2CO；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑；CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+C 2CO；2CO+O2 2CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 CO2；②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2 2CO；③碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；④实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；⑤工业上用碳酸钙高温制取二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；⑥二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．⑦二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；⑧二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2O；⑨一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：2CO+O2 2CO2；⑩在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故答案为：C+O2 CO2；2C+O2 2CO；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑；
CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+C 2CO；2CO+O2 2CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【分析】根据物质的性质，选取适合题目要求的反应，用化学方程式表达即可
19．【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2H2+O2 2H2O；H2CO3═H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CH4+2O2 CO2+2H2O．
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；④碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑．⑤氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；⑥光合作用是水和二氧化碳在光照的条件下在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气；⑦甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2H2+O22H2O；H2CO3═H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；
6CO2+6H2O =C6H12O6+6O2；CH4+2O2CO2+2H2O．
【分析】根据反应原理找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写方法解答
20．【答案】（1）2N2
（2）2CO32﹣
（3）4H
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填：2N2；（2）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，故填：2CO32﹣；（3）4个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字4，故填：4H．
故答案为：（1）2N2；（2）2CO32﹣；（3）4H
【分析】化学用语的表达，关键在于能分清分子、原子、离子和化合价，在分子、原子、离子前面加数字，表示微粒的个数
21．【答案】（1）AB
（2）CD
（3）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属元素的是AB；（2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD；（3）原子中质子数等于核外电子数，所以x=11﹣2﹣1=8．
故答案为：（1）A、B（2）CD（3）8
【分析】（1）8号元素是氧元素，10号元素是氖元素，都是非金属元素
（2）原子最外层电子数小于4时，一般失电子形成阳离子，大于4时得电子，形成阴离子
（3）根据质子数=核外电子数解答
22．【答案】肥皂水；煮沸；蒸馏；吸附
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水的净化程度最高的方法是蒸馏；活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味．
故答案为：肥皂水；煮沸；蒸馏；吸附
【分析】区分硬软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。常用硬水软化的方法：实验室蒸馏，生活中煮沸，蒸馏得到的是纯水，因此净化程度最高，活性炭具有吸附异味和色素的作用
23．【答案】引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】在过滤时，如果直接向过滤器中倾倒液体，可能会导致液体溅出；如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话，液体就会顺着玻璃棒而下，从而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用．
故答案为：引流
【分析】玻璃棒的作用有：引流、搅拌、转移物质等结合题意可解答
24．【答案】剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热；防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热．集气瓶中要事先放入少量水，是为了：防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧时的实验现象是：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．该气体是二氧化硫，能污染空气．所以，集气瓶底部放入少量水的原因是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气．
故答案为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热；防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
【分析】根据铁丝和硫在氧气中燃烧的现象及实验室注意事项就能解答
25．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）用水润湿
（3）A；F
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；可通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；节约药品；随时控制反应的发生和停止；检查装置的气密性．
【知识点】气体反应装置的选取；文字表达式
【解析】【解答】（1）仪器a，b分别是酒精灯和锥形瓶；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接；（3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；氧气不易溶于水且不与水反应，因此能用排水法收集较纯净的氧气；（4）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，其优点有：通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制速率；节约药品，并可反应随时发生和停止；②注射器C还可用于检查装置B的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器C连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好；
故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；（2）用水润湿；（3）A；F；（4）2H2O2 2H2O+O2↑；可通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；节约药品；随时控制反应的发生和停止；检查装置的气密性．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用解答
（2）根据仪器的连接方法解答
（3）根据反应条件和反应物的状态可解答，根据气体的物理性质可选择收集装置
（4）实验室不加热就能得到氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；根据注射器是使用原理解答；将注射器C连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好
26．【答案】（1）向上排空气法
（2）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了
（4）石蕊试液变红色；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【知识点】文字表达式；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中收集二氧化碳的方法是向上排空气法；故填：向上排空气法；（2）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；（3）因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧所以用燃着的木条来验满，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了．（4）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
故答案为：（1）向上排空气法；（2）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出（2）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了（4）石蕊试液变红色；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【分析】（1）根据图像解答
（2）制取气体选择长颈漏斗是下端要浸没在液面以下，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（3）根据二氧化碳的化学性质解答
（4）二氧化碳密度比空气密度大，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红
27．【答案】（1）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
（2）化合反应
（3）作燃料或冶炼金属等．
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末，结合一氧化碳还原四氧化三铁可知A是一氧化碳，B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉；因此：（1）反应②是一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；（2）反应③是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，属于化合反应；故填：化合反应；（3）物质A是一氧化碳，可以利用其具有可燃性，作燃料或利用其还原性，冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属等．
故答案为：（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（2）化合反应（3）作燃料或冶炼金属等
【分析】推断题主要要抓住题眼，这道题中A、B常温下为无色气体且组成元素相同，符号条件的初中所学化学物质只一氧化碳和二氧化碳，初中的常见黑色物质有二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、碳，铁粉，结合D能得到C，可知A是一氧化碳，B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉
28．【答案】解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
=
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.4%
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】过氧化氢以二氧化锰为催化剂产生的气体是氧气，题中提到共收集到1.6g气体，因此，氧气质量是1.6g，利用氧气质量结合方程式可以算出过氧化氢的质量，用过氧化氢除以溶液质量就能得到质量分数
1 / 1黑龙江省哈尔滨市学年2015-2016九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2016九上·莒县期中）下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
2．（2018九下·哈尔滨开学考）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B错误；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；
D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确．
故选D．
【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
3．（2015九上·柳州期中）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量减小
B．在化学反应前后其化学性质发生了变化
C．在化学反应后其质量增加
D．催化剂能改变化学反应速率
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】解：催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，故答案为：D
【分析】利用催化剂的定义进行答题，催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质．
4．（2018九下·哈尔滨开学考）“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（ ）
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A．根据水的化学式H2O可知，它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，A不符合题意；
B．根据水的化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，B不符合题意；
C．分子是由原子构成的，根据水的化学式H2O可知，水分子中含有氢原子和氧原子，C不符合题意；
D．根据水的化学式H2O可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，D符合题意．
故答案为：D
【分析】A根据氧化物的概念：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物解答
B物质是由元素组成的
C根据水分子的构成解答
D一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
5．（2018九下·哈尔滨开学考）水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
【答案】B,C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】解：A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误；
B．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确；
C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；
D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．
故选BC．
【分析】A．根据水的组成分析；
B．根据肥皂水的鉴别方法来分析；
C．根据自来水的净化过程分析；
D．根据水体污染的原因来分析．
6．（2018九下·哈尔滨开学考）下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故①错误；②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确；④对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误
故答案为：B
【分析】由试验一可得出，CO2不能使干石蕊纸花变色 ，实验二得出加水之后，石蕊变红，说明石蕊变红是二氧化碳和水的而共同作用，即二氧化碳和水能反应
7．（2017九上·启东月考）下列各图中，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A中含有一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B中含有三种物质，属于混合物，B符合题意；
C中含有一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D中含有一种物质，属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】用微观解释纯净物和混合物：有一种分子构成的物质属于纯净物，两种或者两种以上分子构成的属于混合物。
8．（2015九上·寒亭期中）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误．
B、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增多，故选项错误．
C、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确．
D、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
9．（2017·埇桥模拟）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子的质量是126.9g
B．碘离子（I﹣）的核外电子数为54
C．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D．碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为126.9，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，碘离子（I﹣）的核外电子数=53+1=54，故B正确；
C、碘是人体必需的微量元素，但不是摄入越多越好，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碘原子核外有5个电子层，最外层电子数为7，参加化学反应时易得到电子达到稳定结构，故D错误．
故选：B．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
10．（2018九下·哈尔滨开学考）X是一种合成纤维的原料，低毒，其化学名称为二甲苯，化学式为C8H10．下列有关说法错误的是（ ）
A．对二甲苯是由碳、氢两种元素组成
B．对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4：5
C．对二甲苯的相对分子质量为106
D．对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A．由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，A不符合题意；
B．由二甲苯的化学式C8H10可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×8）：（1×10）=48：5≠4：5，B符合题意；
C．对二甲苯的相对分子质量为：12×8+1×10=106，C不符合题意；
D．对二甲苯的化学式C8H10可知，对二甲苯分子是由碳原子和氢原子构成的，D不符合题意．
故答案为：B
【分析】A由对二甲苯的组成可解答
B元素的质量比等于原子的相对原子质量乘以个数作比
C根据相对分子质量的计算方法可解答
D由对二甲苯的分子式可解答
11．（2015九上·湖南期中）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢显+1价，氧显﹣2价，设NH3中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=﹣3；设NO中氮元素的化合价为y，则y+（﹣2）=0，解得y=+2；设HNO3中氮元素的化合价为z，则（+1）+z+（﹣2）×3=0，解得z=+5；
因此NH3、NO、HNO3中氮元素化合价由低到高排列；
故选A．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
12．（2018九下·哈尔滨开学考）银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，
反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；
反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；
由分析可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S．
故选：C．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
13．（2016·宜阳模拟）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量（/g） 51 96 0 0
反应后质量（/g） x 0 88 54
下列说法中不正确的是（ ）
A．x值为5
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为4：1
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：
A、根据质量守恒定律可以知道待测值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正确；
B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g× =24g，生成水中氢元素的质量为54g× =6g，24g+6g＜51g﹣5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B错误；
C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g× =24g，生成水中氢元素的质量为54g× =6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故C正确；
D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，故D正确．
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
14．（2018九下·哈尔滨开学考）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，A不符合题意；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，B不符合题意；
C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，C符合题意；
D、铜片上的红磷不燃烧，是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，D不符合题意．
故答案为：C
【分析】现象①③说明燃烧必须有氧气参与
B现象②③说明燃烧必须达到可燃物的着火点
C现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D红磷是可燃物
15．（2017九上·扬州月考）下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，A不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，可选用向上排空气法收集，图中所示操作正确，C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、二氧化碳的密度比空气大，可以利用向上排空气法收集；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内。
二、填空题
16．（2018九下·哈尔滨开学考）制取氧气的四个化学反应
① ② ．
③ ④ ．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O 2H2↑+O2↑．
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，水在通电的条件下生成氢气和氧气．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；：2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O 2H2↑+O2↑．
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，依据实验原理可写出方程式
17．（2018九下·哈尔滨开学考）与氧气的化学性质相关的化学反应
①铁在氧气中燃烧：
②硫在氧气中燃烧：
③镁在氧气中燃烧：
④铜在氧气中加热： ．
【答案】3Fe+2O2Fe3O4；S+O2SO2；2Mg+O22MgO；2Cu+O22CuO
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】解：①铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，条件是点燃，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
②硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，条件是点燃，反应的化学方程式是：S+O2SO2；
③镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，条件是点燃，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO．
④铜在氧气中加热生成了氧化铜，条件是加热，反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO；
故答为：①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Mg+O22MgO；④2Cu+O22CuO．
【分析】根据给出的反应找出反应物、生成物及反应条件，按照书写化学方程式的步骤和要求进行书写．
18．（2018九下·哈尔滨开学考）碳和碳的氧化物的相关化学反应
①碳在氧气中充分燃烧： ．
②碳在氧气中不充分燃烧： ．
③碳还原氧化铜： ．
④实验室制取二氧化碳： ．
⑤工业制取二氧化碳： ．
⑥二氧化碳和水： ．
⑦二氧化碳和澄清石灰水： ．
⑧二氧化碳和碳： ．
⑨一氧化碳和氧气： ．
⑩一氧化碳还原氧化铁： ．
【答案】C+O2 CO2；2C+O2 2CO；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑；CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+C 2CO；2CO+O2 2CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 CO2；②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2 2CO；③碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；④实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；⑤工业上用碳酸钙高温制取二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；⑥二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．⑦二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；⑧二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2O；⑨一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：2CO+O2 2CO2；⑩在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故答案为：C+O2 CO2；2C+O2 2CO；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑；
CO2+H2O═H2CO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+C 2CO；2CO+O2 2CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【分析】根据物质的性质，选取适合题目要求的反应，用化学方程式表达即可
19．（2018九下·哈尔滨开学考）写出下列反应的方程式：
①铁和硫酸铜： ．
②锌和稀硫酸： ．
③氢气在氧气中燃烧： ．
④碳酸的分解： ．
⑤氧化钙和水： ．
⑥光合作用： ．
⑦甲烷燃烧： ．
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2H2+O2 2H2O；H2CO3═H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CH4+2O2 CO2+2H2O．
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；④碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑．⑤氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；⑥光合作用是水和二氧化碳在光照的条件下在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气；⑦甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2H2+O22H2O；H2CO3═H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；
6CO2+6H2O =C6H12O6+6O2；CH4+2O2CO2+2H2O．
【分析】根据反应原理找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写方法解答
20．（2018九下·哈尔滨开学考）
（1）2个氮分子： ．
（2）2个碳酸根离子 ．
（3）4个氢原子： ．
【答案】（1）2N2
（2）2CO32﹣
（3）4H
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填：2N2；（2）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，故填：2CO32﹣；（3）4个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字4，故填：4H．
故答案为：（1）2N2；（2）2CO32﹣；（3）4H
【分析】化学用语的表达，关键在于能分清分子、原子、离子和化合价，在分子、原子、离子前面加数字，表示微粒的个数
21．（2018九下·哈尔滨开学考）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）．
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）．
（3）C中x= ．
【答案】（1）AB
（2）CD
（3）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属元素的是AB；（2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD；（3）原子中质子数等于核外电子数，所以x=11﹣2﹣1=8．
故答案为：（1）A、B（2）CD（3）8
【分析】（1）8号元素是氧元素，10号元素是氖元素，都是非金属元素
（2）原子最外层电子数小于4时，一般失电子形成阳离子，大于4时得电子，形成阴离子
（3）根据质子数=核外电子数解答
22．（2018九下·哈尔滨开学考）生活中用 区分硬水和软水；生活中常用 方法来使硬水软化；水的净化程度最高的方法是 ；利用活性炭的 性可以除去水中的色素和气味．
【答案】肥皂水；煮沸；蒸馏；吸附
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水的净化程度最高的方法是蒸馏；活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味．
故答案为：肥皂水；煮沸；蒸馏；吸附
【分析】区分硬软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。常用硬水软化的方法：实验室蒸馏，生活中煮沸，蒸馏得到的是纯水，因此净化程度最高，活性炭具有吸附异味和色素的作用
23．（2018九下·哈尔滨开学考）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．
【答案】引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】在过滤时，如果直接向过滤器中倾倒液体，可能会导致液体溅出；如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话，液体就会顺着玻璃棒而下，从而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用．
故答案为：引流
【分析】玻璃棒的作用有：引流、搅拌、转移物质等结合题意可解答
24．（2018九下·哈尔滨开学考）铁丝在氧气中燃烧的实验现象： ，集气瓶底部加入少量水的原因是： ；硫在氧气中燃烧的实验现象： ，集气瓶底部放入少量水的原因是： ．
【答案】剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热；防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热．集气瓶中要事先放入少量水，是为了：防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧时的实验现象是：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．该气体是二氧化硫，能污染空气．所以，集气瓶底部放入少量水的原因是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气．
故答案为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热；防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
【分析】根据铁丝和硫在氧气中燃烧的现象及实验室注意事项就能解答
25．（2018九下·哈尔滨开学考）老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a，b的名称．a是 ，b是 ．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 ．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为 ．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是 ．②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来 ．
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）用水润湿
（3）A；F
（4）2H2O2 2H2O+O2↑；可通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；节约药品；随时控制反应的发生和停止；检查装置的气密性．
【知识点】气体反应装置的选取；文字表达式
【解析】【解答】（1）仪器a，b分别是酒精灯和锥形瓶；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接；（3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；氧气不易溶于水且不与水反应，因此能用排水法收集较纯净的氧气；（4）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，其优点有：通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制速率；节约药品，并可反应随时发生和停止；②注射器C还可用于检查装置B的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器C连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好；
故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；（2）用水润湿；（3）A；F；（4）2H2O2 2H2O+O2↑；可通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；节约药品；随时控制反应的发生和停止；检查装置的气密性．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用解答
（2）根据仪器的连接方法解答
（3）根据反应条件和反应物的状态可解答，根据气体的物理性质可选择收集装置
（4）实验室不加热就能得到氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；根据注射器是使用原理解答；将注射器C连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好
26．（2018九下·哈尔滨开学考）化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：
（1）图中收集二氧化碳的方法是 ．
（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？
（3）验证二氧化碳已收集满的方法是： ．
（4）小彭同学设计了如图乙实验装置并验证了二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中现象是 ；G中 ，反应的化学方程式为 ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．
【答案】（1）向上排空气法
（2）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了
（4）石蕊试液变红色；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【知识点】文字表达式；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中收集二氧化碳的方法是向上排空气法；故填：向上排空气法；（2）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；（3）因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧所以用燃着的木条来验满，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了．（4）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
故答案为：（1）向上排空气法；（2）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出（2）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了（4）石蕊试液变红色；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【分析】（1）根据图像解答
（2）制取气体选择长颈漏斗是下端要浸没在液面以下，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（3）根据二氧化碳的化学性质解答
（4）二氧化碳密度比空气密度大，不燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红
27．（2018九下·哈尔滨开学考）A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末．请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式：
（2）反应③的基本反应类型是：
（3）物质A的一种用途
【答案】（1）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
（2）化合反应
（3）作燃料或冶炼金属等．
【知识点】文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末，结合一氧化碳还原四氧化三铁可知A是一氧化碳，B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉；因此：（1）反应②是一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；（2）反应③是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，属于化合反应；故填：化合反应；（3）物质A是一氧化碳，可以利用其具有可燃性，作燃料或利用其还原性，冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属等．
故答案为：（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（2）化合反应（3）作燃料或冶炼金属等
【分析】推断题主要要抓住题眼，这道题中A、B常温下为无色气体且组成元素相同，符号条件的初中所学化学物质只一氧化碳和二氧化碳，初中的常见黑色物质有二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、碳，铁粉，结合D能得到C，可知A是一氧化碳，B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉
三、简答题
28．（2018九下·哈尔滨开学考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
【答案】解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
=
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.4%
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】过氧化氢以二氧化锰为催化剂产生的气体是氧气，题中提到共收集到1.6g气体，因此，氧气质量是1.6g，利用氧气质量结合方程式可以算出过氧化氢的质量，用过氧化氢除以溶液质量就能得到质量分数
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