江苏省盐城市射阳县海河中学2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·射阳开学考）下列物质的用途，所利用的性质属于化学性质的是（ ）
A．氢气用于填充气球 B．活性炭用于水的净化
C．镁粉用做烟花和照明弹 D．铜丝用做电线
2．（2018九下·射阳开学考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．加碘盐
C．食用醋 D．干冰
3．（2018九下·射阳开学考）实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）
A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯
4．（2018九上·绵阳期末）小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧，原因是（ ）
A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触
C．没有达到着火点 D．水能灭火
5．（2018九下·射阳开学考）为了增强学生的环保意识，校园内摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾．以下物质应扔进黄色垃圾箱的是（ ）
A．废旧报纸 B．果皮 C．铝制饮料罐 D．废旧电池
6．（2018九下·射阳开学考）镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2018九下·射阳开学考）火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X+2H2O2=N2+4H2O，据此判断肼的化学式（ ）
A．N2 B．N2H4 C．NH2 D．NH3
8．（2018九下·射阳开学考）下列说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的碳原子的原子结构不同
B．二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能
9．（2018九下·射阳开学考）区分下列物质的方法中不可行的是（ ）
A．用观察颜色区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用闻气味区别氧气和空气
D．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
10．（2018九下·射阳开学考）第21届联合国气候变化大会11月30日在巴黎开幕．这次会议议程围绕两大主题展开：温室气体减排，以及发展中国家对有效的气候政策的支持．为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是（ ）
1开发氢能源；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；
④减少煤等燃料的使用；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木．
A．①②④ B．③④⑤⑥
C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
11．（2016·葫芦岛模拟）金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是（ ）
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
12．（2017九上·临川期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
13．（2018九下·射阳开学考）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．t2℃时，A，B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
14．（2018九下·射阳开学考）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（ ）
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
15．（2018九下·射阳开学考）已知一托盘天平的左右两端各放相等质量、相同溶质质量分数的足量的硫酸溶液，现在左端放入N克的镁，右端放入N克的铜铝合金，则天平仍保持平衡，则合金中铜铝的质量之比（ ）
A.3：1 B.2：1 C.1：3 D.1：2
A．3：1 B．2：1 C．1：3 D．1：2
二、填空题
16．（2018九下·射阳开学考）请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）3个氧原子 ；
（2）氮分子 ；
（3）氩原子的结构示意图 ；
（4）2个碳酸根离子 ；
（5）医用消毒酒精溶液中溶质的化学式是 ．
17．沼气（主要成分是甲烷）是当今开发的洁净能源之一，是解决农村能源不足问题的重要途径．
①写出甲烷燃烧的化学方程式： ．
②沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自 气体．平时在我们家用的液化石油气中也加入少量带臭味的气体，其目的是 ．
18．（2018九下·射阳开学考）人类的生产和生活都离不开金属．钢铁是应用最广泛的金属．
（1）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验 ；
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，需要 处理，可以减少铁锈蚀的影响．
（3）某钢铁厂用主要成分是Fe2O3的赤铁矿石和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 ．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是 t．
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的溶质是 ．
19．（2018九下·射阳开学考）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② ．
（2）以上装置图中有一处明显的错误是： ．将上述错误装置改正后，请继续回答下列问题．
（3）为了达到实验目的，小亮选用A和C装置制取和手机氧气，并在A装置的试管口加一团棉花，能用C装置收集氧气的原因是 ，请写出利用该装置制取氧气的化学反应方程式 ．
（4）你和小明还一起利用上述装置进行实验室制取二氧化碳的探究．
①选择药品．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ．
②选择装置．通过对制取气体装置的分析，他选择使用的发生装置是 ．因为二氧化碳具有 的性质，因此收集装置可选择 ．
③验证方法：验证收集的气体是CO2的化学方程式是 ．
三、实验探究题
20．（2018九下·射阳开学考）在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体可有多种可能？”
（1）【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2，则发生的化学方程式是 ；②只有 ；③既有CO，又有CO2．
（2）【查阅资料】浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．
【实验步骤】
①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是 ；
②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
③【结论】充分反应后，小青观察到：试纸 ，石灰水 ，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象 ．
（3）【定量计算】小青称取一定量的碳和氧化铜的混合物，充分反应后，测得装置A质量减少了1.44g，装置C质量增加了0.88g，计算参加反应的氧化铜的质量为 g．
（4）【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氢气用于填充气球，是利用了氢气密度小的性质，不需要通过化学变化就表现出来，利用了物理性质，A不符合题意；
B、活性炭用于水的净化，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就表现出来，B不符合题意；
C、镁粉用做烟花和照明弹是利用了镁粉燃烧发出耀眼白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，C符合题意；
D、铜丝用做电线，是由了铜的导电性，不需要通过化学变化就表现出来，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质是物理性质．
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、白酒中含有水和酒精，属于混合物；A不符合题意；
B、加碘盐中含有食盐和碘酸钾，属于混合物；B不符合题意；
C、食用醋中含有水和醋酸，属于混合物；C不符合题意；
D、干冰只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；D符合题意.
故答案为：D.
【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的.
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；A符合题意；
B、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；B不符合题意；
C、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；C不符合题意；
D、烧杯，可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；D不符合题意．
故答案为：A.
【分析】集气瓶、试管、烧杯等都可以用作反应容器，量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．
4．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸船是可燃物，说法错误；A不符合题意；
B、纸船与氧气接触，说法错误；B不符合题意；
C、温度没有达到纸船的着火点，所以纸船不会燃烧；说法正确；C符合题意；
D、水能灭火，与纸船没有燃烧贸易关系，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。物质没有燃烧，要根据具体情况按照燃烧的条件逐一分析，看满足燃烧的那个条件，那个条件不满足，据此判断；
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】金属和纸在回收后，经过一系列的处理后，可以被重新的利用，而果皮属于不可回收垃圾，在土壤中可以直接的腐烂，不会对环境造成污染．电池属于有毒垃圾，需要单独处理．
故答案为：B.
【分析】金属和废纸在回收后，可以经过重新的加工后使用.
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；A不符合题意；
B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；B符合题意；
C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；C不符合题意；
D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；D不符合题意.
故答案为：B．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变.
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后4个氢原子，因此反应前也应该是4个氢原子，A不符合题意；
B、反应后8个氢原子、2个氮原子，因此反应前也应该是8个氢原子和2个氮原子，B符合题意；
C、反应前后氢原子和氮原子数目也都不相等，C不符合题意；
D、反应前后氢原子和氮原子数目都不相等，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】化学反应前后原子种类、原子数目和原子的质量都不变，据此可得知肼的化学式.
8．【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列不同，错误；
B、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气密度大，二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，正确；
C、用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼，正确；
D、用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能，正确．
故选A
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列不同进行解答；
B、根据二氧化碳能灭火的原因进行解答；
C、根据通常情况下，碳的化学性质不活泼进行解答；
D、用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能．
9．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此用观察颜色可以区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液；A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此可以用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体；B不符合题意；
C、氧气和空气都是无色、无味的气体，因此不能用闻气味区别氧气和空气；C符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、金不能和稀硫酸反应，加入稀硫酸时，产生气泡的是黄铜，另一种是金．D不符合题意.
故答案为：C．
【分析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量；
C、氧气和空气都是无色、无味的气体；
D、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜、金不能和稀硫酸发生反应．
10．【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】①开发氢能源，可减少了化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放，所以正确；
②目前化石燃料是主要的能量来源，不能禁止使用，所以错误；
③植物能通过光合作用吸收二氧化碳，禁止乱砍乱伐有利于控制温室效应，所以正确；
④煤燃烧会产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，所以正确；
⑤利用水力发电，可减少了化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放，所以正确；
⑥植物能通过光合作用吸收二氧化碳，种植花草树木，有利于控制温室效应，所以正确．
故答案为：C.
【分析】二氧化碳的增多会造成温室效应，尽量控制大气中二氧化碳含量的增加即可.
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由题意可知，将金属R投入稀盐酸中有气泡产生可知，R＞H；将镁条插入R的硫酸盐溶液中有R析出可知，Mg＞R；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故R、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞R＞Cu．所以，A正确．B、C、D错误．
故选A．
【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答．只有氢前的金属才能置换出酸中的氢．
12．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题中信息知∶该反应是分解反应，甲可能是该反应的催化剂，乙、丙变化的质量比为9：8，故A．B．C．均正确，反应后甲的质量为5 g.
故答案为：D.
【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量.5+2+20+22=待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．
13．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，A不符合题意；
B、由于在t2℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，B不符合题意；
C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，C符合题意；
D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，通过固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；
B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，反应后生成的化合物中金属都为+2价，所以生成氢气多的，相对原子质量就小，所以甲的相对原子质量一定比乙小，B不符合题意；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C符合题意；
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D不符合题意．
故答案为：C．
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量大的相对原子质量小.
15．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】托盘天平两边的稀盐酸和金属质量都相等，完全反应后，天平仍然平衡，所以两边生成的氢气质量相等，
Mg+2HCl═MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
24 2 54
6
18 2
通过比较化学方程式中，都生成2g氢气，参加反应的镁和铝分别是24g和18g，两边的金属质量相等可都为24g，符合题意，所以铜铝合金中的不反应铜质量为24g﹣18g=6g，所以合金中铜与铝的质量比是6g：18g=1：3．
故答案为：C.
【分析】镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝会与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不会与盐酸反应，反应后天平仍然平衡，说明天平两边生成的氢气质量相等.
16．【答案】（1）3O
（2）N2
（3）
（4）2CO32﹣
（5）C2H5OH
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个氧原子表示为：3O；
（2）氮分子的化学式为N2；
（3）氩原子的结构示意图为 ；
（4）2个碳酸根离子表示为：2CO32﹣；
（5）医用消毒酒精溶液中溶质是酒精，其化学式是C2H5OH.
故答案为：（1）
【分析】（1）3个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字3；
（2）在氮元素的原子符号的右下角写上2即为氮分子的化学式；
（3）氩是18号元素，其原子结构示意图的第一层有2个电子，第二层和第三层都有8个电子；
（4）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2；
（5）医用消毒酒精溶液中溶质是酒精.
17．【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O；硫化氢（H2S）；易及时发现燃气泄漏
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】解：①由于沼气的主要成分是甲烷，所以甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．（2）对于甲烷中混有的二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等，沼气略带臭味的判断，可以采用排除法进行推理．即甲烷、二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气中，甲烷、二氧化碳及少量的氢气、氮气、一氧化碳、水蒸气都是学过的物质，均是无色、无味的气体．而只有硫化氢未学过，即可选硫化氢．实际上硫化氢的确是一种有臭味的气体．平时在我们家用的液化石油气中也加入少量带臭味的气体，其目的是易及时发现燃气泄漏．
答案：①CH4+2O2 CO2+2H2O；②硫化氢（H2S）；易及时发现燃气泄漏．
【分析】①根据质量守恒定律可以书写化学方程式；
②根据物质的物理性质可以知道物质的气味．
18．【答案】（1）C
（2）洗净并擦干
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；571.4
（4）Fe、Cu；FeSO4、ZnSO4
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是铁只与水接触和铁与水和氧气同时接触；
（2）菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净擦干，能防止生锈；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，设生成生铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
1000t×20% 98%x
x=571.4t；
（4）硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中含有铁和铜，溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁．
故答案为：（1）C；（2）洗净并擦干；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；571.4；（4）Fe、Cu；FeSO4、ZnSO4.
【分析】（1）隔绝氧气，如果铁没有生锈，其它条件相同，如果没有隔绝氧气铁生锈了，则可说明氧气一定参加了反应；
（2）铁和空气与水同时直接接触时，铁容易生锈；
（3）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳；写出三氧化二铁和一氧化碳反应的化学反应方程式，结合三氧化二铁的质量即可求出生成生铁的质量；
（4）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来.
19．【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）D装置中导气管太短了，没有伸到集气瓶底部
（3）氧气不易溶于水；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；密度比空气大（或密度比空气大且能溶于水）；D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；
（2）以上装置图中有一处明显的错误是：D装置中导气管太短了，没有伸到集气瓶底部；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳.
故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）D装置中导气管太短了，没有伸到集气瓶底部；（3）氧气不易溶于水；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；密度比空气大（或密度比空气大且能溶于水）；D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；
（2）用向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾粉末进入试管，在试管口要塞一团棉花；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；根据碳酸钙和盐酸的状态和反应条件可选择发生装置，根据二氧化碳的密度以及溶于水的程度可以选择收集装置；用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.
20．【答案】（1）C+2 CuO 2 Cu+CO2↑；CO
（2）除去装置内空气，排除干扰；变蓝；变浑浊；有红色物质生成
（3）4.8
（4）没有尾气处理（吸收）装置
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）【猜想】①在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2 CuO2 Cu+CO2↑；
②根据题干信息分析可知，可能只生成一氧化碳；
（2）【实验步骤】要排除空气的影响，故氮气的作用是排出装置内的空气；故填：排尽装置中的空气；
【结论】反应生成的气体中既有CO，又有CO2，则试纸变蓝色，石灰水变浑浊．碳与氧化铜在高温的条件下反应生成物中有铜，故填：变成蓝色；变浑浊；黑色固体变成红色；
（3）【定量计算】装置C增重的质量就是吸收的二氧化碳的质量，即0.88g，
设生成二氧化碳时，参加反应的氧化铜的质量为x，
C+2CuO 2Cu+ CO2↑
160
44
x
0.88g
解得：x=3.2g
生成一氧化碳的质量为1.44g﹣0.88g=0.56g
设生成一氧化碳时，参加反应的氧化铜的质量为y，
C+CuO Cu+ CO↑
80
28
y
0.56g
y=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为3.2g+1.6g=4.8g；
（4）【反思与评价】CO有毒，不能排放到空气中，需处理剩余的CO.
故答案为：（1）C+2 CuO2 Cu+CO2↑；CO；（2）除去装置内空气，排除干扰；变蓝；变浑浊；有红色物质生成；（3）4.8；没有尾气处理（吸收）装置.
【分析】（1）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在此反应中，碳不完全燃烧还有可能生成一氧化碳；
（2）因为空气中有CO2，要排除干扰，故将装置中的空气排出；反应生成的气体中既有CO，又有CO2，CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸立即变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳与氧化铜在高温的条件下反应生成物中有铜；
（3）分别写成碳和氧化铜反应生成铜和一氧化碳或者二氧化碳的化学反应方程式，然后结合生成的一氧化碳或者二氧化碳的质量分别求出消耗的氧化铜的质量，最后相加求和即可；
（4）CO有毒，该题装置的最后的尾气需要处理．
1 / 1江苏省盐城市射阳县海河中学2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·射阳开学考）下列物质的用途，所利用的性质属于化学性质的是（ ）
A．氢气用于填充气球 B．活性炭用于水的净化
C．镁粉用做烟花和照明弹 D．铜丝用做电线
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氢气用于填充气球，是利用了氢气密度小的性质，不需要通过化学变化就表现出来，利用了物理性质，A不符合题意；
B、活性炭用于水的净化，是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就表现出来，B不符合题意；
C、镁粉用做烟花和照明弹是利用了镁粉燃烧发出耀眼白光的性质，需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，C符合题意；
D、铜丝用做电线，是由了铜的导电性，不需要通过化学变化就表现出来，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质是物理性质．
2．（2018九下·射阳开学考）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．白酒 B．加碘盐
C．食用醋 D．干冰
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、白酒中含有水和酒精，属于混合物；A不符合题意；
B、加碘盐中含有食盐和碘酸钾，属于混合物；B不符合题意；
C、食用醋中含有水和醋酸，属于混合物；C不符合题意；
D、干冰只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物；D符合题意.
故答案为：D.
【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的.
3．（2018九下·射阳开学考）实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）
A．量筒 B．集气瓶 C．试管 D．烧杯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；A符合题意；
B、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；B不符合题意；
C、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；C不符合题意；
D、烧杯，可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；D不符合题意．
故答案为：A.
【分析】集气瓶、试管、烧杯等都可以用作反应容器，量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．
4．（2018九上·绵阳期末）小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧，原因是（ ）
A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触
C．没有达到着火点 D．水能灭火
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸船是可燃物，说法错误；A不符合题意；
B、纸船与氧气接触，说法错误；B不符合题意；
C、温度没有达到纸船的着火点，所以纸船不会燃烧；说法正确；C符合题意；
D、水能灭火，与纸船没有燃烧贸易关系，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。物质没有燃烧，要根据具体情况按照燃烧的条件逐一分析，看满足燃烧的那个条件，那个条件不满足，据此判断；
5．（2018九下·射阳开学考）为了增强学生的环保意识，校园内摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾．以下物质应扔进黄色垃圾箱的是（ ）
A．废旧报纸 B．果皮 C．铝制饮料罐 D．废旧电池
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】金属和纸在回收后，经过一系列的处理后，可以被重新的利用，而果皮属于不可回收垃圾，在土壤中可以直接的腐烂，不会对环境造成污染．电池属于有毒垃圾，需要单独处理．
故答案为：B.
【分析】金属和废纸在回收后，可以经过重新的加工后使用.
6．（2018九下·射阳开学考）镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；A不符合题意；
B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；B符合题意；
C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；C不符合题意；
D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；D不符合题意.
故答案为：B．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变.
7．（2018九下·射阳开学考）火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X+2H2O2=N2+4H2O，据此判断肼的化学式（ ）
A．N2 B．N2H4 C．NH2 D．NH3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后4个氢原子，因此反应前也应该是4个氢原子，A不符合题意；
B、反应后8个氢原子、2个氮原子，因此反应前也应该是8个氢原子和2个氮原子，B符合题意；
C、反应前后氢原子和氮原子数目也都不相等，C不符合题意；
D、反应前后氢原子和氮原子数目都不相等，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】化学反应前后原子种类、原子数目和原子的质量都不变，据此可得知肼的化学式.
8．（2018九下·射阳开学考）下列说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的碳原子的原子结构不同
B．二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列不同，错误；
B、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气密度大，二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，正确；
C、用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼，正确；
D、用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能，正确．
故选A
【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列不同进行解答；
B、根据二氧化碳能灭火的原因进行解答；
C、根据通常情况下，碳的化学性质不活泼进行解答；
D、用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用洗洁精具有乳化功能．
9．（2018九下·射阳开学考）区分下列物质的方法中不可行的是（ ）
A．用观察颜色区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用闻气味区别氧气和空气
D．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此用观察颜色可以区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液；A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此可以用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体；B不符合题意；
C、氧气和空气都是无色、无味的气体，因此不能用闻气味区别氧气和空气；C符合题意；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、金不能和稀硫酸反应，加入稀硫酸时，产生气泡的是黄铜，另一种是金．D不符合题意.
故答案为：C．
【分析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量；
C、氧气和空气都是无色、无味的气体；
D、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜、金不能和稀硫酸发生反应．
10．（2018九下·射阳开学考）第21届联合国气候变化大会11月30日在巴黎开幕．这次会议议程围绕两大主题展开：温室气体减排，以及发展中国家对有效的气候政策的支持．为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是（ ）
1开发氢能源；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；
④减少煤等燃料的使用；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木．
A．①②④ B．③④⑤⑥
C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】①开发氢能源，可减少了化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放，所以正确；
②目前化石燃料是主要的能量来源，不能禁止使用，所以错误；
③植物能通过光合作用吸收二氧化碳，禁止乱砍乱伐有利于控制温室效应，所以正确；
④煤燃烧会产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，所以正确；
⑤利用水力发电，可减少了化石燃料的使用，从而减少了二氧化碳的排放，所以正确；
⑥植物能通过光合作用吸收二氧化碳，种植花草树木，有利于控制温室效应，所以正确．
故答案为：C.
【分析】二氧化碳的增多会造成温室效应，尽量控制大气中二氧化碳含量的增加即可.
11．（2016·葫芦岛模拟）金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是（ ）
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由题意可知，将金属R投入稀盐酸中有气泡产生可知，R＞H；将镁条插入R的硫酸盐溶液中有R析出可知，Mg＞R；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故R、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞R＞Cu．所以，A正确．B、C、D错误．
故选A．
【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答．只有氢前的金属才能置换出酸中的氢．
12．（2017九上·临川期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题中信息知∶该反应是分解反应，甲可能是该反应的催化剂，乙、丙变化的质量比为9：8，故A．B．C．均正确，反应后甲的质量为5 g.
故答案为：D.
【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量.5+2+20+22=待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．
13．（2018九下·射阳开学考）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．t2℃时，A，B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，A不符合题意；
B、由于在t2℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，B不符合题意；
C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，C符合题意；
D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，通过固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．
14．（2018九下·射阳开学考）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（ ）
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；
B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，反应后生成的化合物中金属都为+2价，所以生成氢气多的，相对原子质量就小，所以甲的相对原子质量一定比乙小，B不符合题意；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C符合题意；
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D不符合题意．
故答案为：C．
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量大的相对原子质量小.
15．（2018九下·射阳开学考）已知一托盘天平的左右两端各放相等质量、相同溶质质量分数的足量的硫酸溶液，现在左端放入N克的镁，右端放入N克的铜铝合金，则天平仍保持平衡，则合金中铜铝的质量之比（ ）
A.3：1 B.2：1 C.1：3 D.1：2
A．3：1 B．2：1 C．1：3 D．1：2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】托盘天平两边的稀盐酸和金属质量都相等，完全反应后，天平仍然平衡，所以两边生成的氢气质量相等，
Mg+2HCl═MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
24 2 54
6
18 2
通过比较化学方程式中，都生成2g氢气，参加反应的镁和铝分别是24g和18g，两边的金属质量相等可都为24g，符合题意，所以铜铝合金中的不反应铜质量为24g﹣18g=6g，所以合金中铜与铝的质量比是6g：18g=1：3．
故答案为：C.
【分析】镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝会与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不会与盐酸反应，反应后天平仍然平衡，说明天平两边生成的氢气质量相等.
二、填空题
16．（2018九下·射阳开学考）请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）3个氧原子 ；
（2）氮分子 ；
（3）氩原子的结构示意图 ；
（4）2个碳酸根离子 ；
（5）医用消毒酒精溶液中溶质的化学式是 ．
【答案】（1）3O
（2）N2
（3）
（4）2CO32﹣
（5）C2H5OH
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）3个氧原子表示为：3O；
（2）氮分子的化学式为N2；
（3）氩原子的结构示意图为 ；
（4）2个碳酸根离子表示为：2CO32﹣；
（5）医用消毒酒精溶液中溶质是酒精，其化学式是C2H5OH.
故答案为：（1）
【分析】（1）3个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字3；
（2）在氮元素的原子符号的右下角写上2即为氮分子的化学式；
（3）氩是18号元素，其原子结构示意图的第一层有2个电子，第二层和第三层都有8个电子；
（4）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2；
（5）医用消毒酒精溶液中溶质是酒精.
17．沼气（主要成分是甲烷）是当今开发的洁净能源之一，是解决农村能源不足问题的重要途径．
①写出甲烷燃烧的化学方程式： ．
②沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等．沼气略带臭味，你认为臭味可能来自 气体．平时在我们家用的液化石油气中也加入少量带臭味的气体，其目的是 ．
【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O；硫化氢（H2S）；易及时发现燃气泄漏
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】解：①由于沼气的主要成分是甲烷，所以甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．（2）对于甲烷中混有的二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等，沼气略带臭味的判断，可以采用排除法进行推理．即甲烷、二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气中，甲烷、二氧化碳及少量的氢气、氮气、一氧化碳、水蒸气都是学过的物质，均是无色、无味的气体．而只有硫化氢未学过，即可选硫化氢．实际上硫化氢的确是一种有臭味的气体．平时在我们家用的液化石油气中也加入少量带臭味的气体，其目的是易及时发现燃气泄漏．
答案：①CH4+2O2 CO2+2H2O；②硫化氢（H2S）；易及时发现燃气泄漏．
【分析】①根据质量守恒定律可以书写化学方程式；
②根据物质的物理性质可以知道物质的气味．
18．（2018九下·射阳开学考）人类的生产和生活都离不开金属．钢铁是应用最广泛的金属．
（1）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验 ；
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，需要 处理，可以减少铁锈蚀的影响．
（3）某钢铁厂用主要成分是Fe2O3的赤铁矿石和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 ．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是 t．
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的溶质是 ．
【答案】（1）C
（2）洗净并擦干
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；571.4
（4）Fe、Cu；FeSO4、ZnSO4
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是铁只与水接触和铁与水和氧气同时接触；
（2）菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净擦干，能防止生锈；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，设生成生铁的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
1000t×20% 98%x
x=571.4t；
（4）硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中含有铁和铜，溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁．
故答案为：（1）C；（2）洗净并擦干；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；571.4；（4）Fe、Cu；FeSO4、ZnSO4.
【分析】（1）隔绝氧气，如果铁没有生锈，其它条件相同，如果没有隔绝氧气铁生锈了，则可说明氧气一定参加了反应；
（2）铁和空气与水同时直接接触时，铁容易生锈；
（3）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳；写出三氧化二铁和一氧化碳反应的化学反应方程式，结合三氧化二铁的质量即可求出生成生铁的质量；
（4）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来.
19．（2018九下·射阳开学考）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② ．
（2）以上装置图中有一处明显的错误是： ．将上述错误装置改正后，请继续回答下列问题．
（3）为了达到实验目的，小亮选用A和C装置制取和手机氧气，并在A装置的试管口加一团棉花，能用C装置收集氧气的原因是 ，请写出利用该装置制取氧气的化学反应方程式 ．
（4）你和小明还一起利用上述装置进行实验室制取二氧化碳的探究．
①选择药品．实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ．
②选择装置．通过对制取气体装置的分析，他选择使用的发生装置是 ．因为二氧化碳具有 的性质，因此收集装置可选择 ．
③验证方法：验证收集的气体是CO2的化学方程式是 ．
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）D装置中导气管太短了，没有伸到集气瓶底部
（3）氧气不易溶于水；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；密度比空气大（或密度比空气大且能溶于水）；D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；
（2）以上装置图中有一处明显的错误是：D装置中导气管太短了，没有伸到集气瓶底部；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳.
故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）D装置中导气管太短了，没有伸到集气瓶底部；（3）氧气不易溶于水；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；密度比空气大（或密度比空气大且能溶于水）；D；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；
（2）用向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾粉末进入试管，在试管口要塞一团棉花；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；根据碳酸钙和盐酸的状态和反应条件可选择发生装置，根据二氧化碳的密度以及溶于水的程度可以选择收集装置；用澄清石灰水验证二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.
三、实验探究题
20．（2018九下·射阳开学考）在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体可有多种可能？”
（1）【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2，则发生的化学方程式是 ；②只有 ；③既有CO，又有CO2．
（2）【查阅资料】浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．
【实验步骤】
①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是 ；
②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
③【结论】充分反应后，小青观察到：试纸 ，石灰水 ，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象 ．
（3）【定量计算】小青称取一定量的碳和氧化铜的混合物，充分反应后，测得装置A质量减少了1.44g，装置C质量增加了0.88g，计算参加反应的氧化铜的质量为 g．
（4）【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 ．
【答案】（1）C+2 CuO 2 Cu+CO2↑；CO
（2）除去装置内空气，排除干扰；变蓝；变浑浊；有红色物质生成
（3）4.8
（4）没有尾气处理（吸收）装置
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）【猜想】①在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2 CuO2 Cu+CO2↑；
②根据题干信息分析可知，可能只生成一氧化碳；
（2）【实验步骤】要排除空气的影响，故氮气的作用是排出装置内的空气；故填：排尽装置中的空气；
【结论】反应生成的气体中既有CO，又有CO2，则试纸变蓝色，石灰水变浑浊．碳与氧化铜在高温的条件下反应生成物中有铜，故填：变成蓝色；变浑浊；黑色固体变成红色；
（3）【定量计算】装置C增重的质量就是吸收的二氧化碳的质量，即0.88g，
设生成二氧化碳时，参加反应的氧化铜的质量为x，
C+2CuO 2Cu+ CO2↑
160
44
x
0.88g
解得：x=3.2g
生成一氧化碳的质量为1.44g﹣0.88g=0.56g
设生成一氧化碳时，参加反应的氧化铜的质量为y，
C+CuO Cu+ CO↑
80
28
y
0.56g
y=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为3.2g+1.6g=4.8g；
（4）【反思与评价】CO有毒，不能排放到空气中，需处理剩余的CO.
故答案为：（1）C+2 CuO2 Cu+CO2↑；CO；（2）除去装置内空气，排除干扰；变蓝；变浑浊；有红色物质生成；（3）4.8；没有尾气处理（吸收）装置.
【分析】（1）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在此反应中，碳不完全燃烧还有可能生成一氧化碳；
（2）因为空气中有CO2，要排除干扰，故将装置中的空气排出；反应生成的气体中既有CO，又有CO2，CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸立即变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳与氧化铜在高温的条件下反应生成物中有铜；
（3）分别写成碳和氧化铜反应生成铜和一氧化碳或者二氧化碳的化学反应方程式，然后结合生成的一氧化碳或者二氧化碳的质量分别求出消耗的氧化铜的质量，最后相加求和即可；
（4）CO有毒，该题装置的最后的尾气需要处理．
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