山东省德州市夏津县2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2016九下·德州开学考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
2．（2018九下·夏津开学考）下列关于空气的说法，正确的是（ ）
A．空气是单质
B．空气纯净物
C．空气是混合物
D．空气成分，按质量计算，氧气为21%
3．（2016九下·德州开学考）加碘食盐中的“碘”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
4．（2016九下·德州开学考）下列关于仪器用途的叙述，不正确的是（ ）
A．试管用作反应容器 B．量筒用作反应容器
C．玻璃棒用来过滤时引流 D．托盘天平用来称量物质质量
5．（2016九下·德州开学考）下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A．玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶
6．（2016九下·德州开学考）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出
C．伏低身子逃出 D．淋湿衣服爬出
7．（2018九下·夏津开学考）如图所示实验操作中正确的是（ ）
A．滴加少量液体 B．过滤
C．加热液体 D．加入固体
8．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
9．（2016九下·德州开学考）生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
10．物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（ ）
A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料
C．金导热性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品
11．（2016九下·德州开学考）化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A．铁门表面喷漆
B．冰箱保存食物
C．用扇子扇煤炉火，火会更旺
D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
12．（2016九下·德州开学考）下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子中的质子数一定等于中子数
13．（2016九下·德州开学考）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
14．（2016九下·德州开学考）下列爆炸原理与其它三种不同的是（ ）
A．锅炉爆炸 B．粉尘爆炸
C．天然气爆炸 D．液化石油气爆炸
15．（2018九下·夏津开学考）下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（ ）
A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂
B 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 防止发生爆炸
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度
D 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显
A．A B．B C．C D．D
16．（2016九下·德州开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D．空气里只有氮气和氧气分子
二、填空题
17．（2018九下·夏津开学考）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 ．
18．（2018九下·夏津开学考）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关．
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到 现象，可得出的结论是金属活动性 ＞ （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．
②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是 （填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．
19．（2016九下·德州开学考）书写下列化学方程式：
用过氢化氢制取氧气：
二氧化碳通入澄清石灰水中：
利用盐酸与大理石制取二氧化碳：
不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因： ．
三、实验探究题
20．（2018九下·夏津开学考）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， ．
②氧气含量
．
． 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 （填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
四、简答题
21．（2018九下·夏津开学考）某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．
操作次数 1 2 3 4
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
C、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
D、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
2．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C正确；
D、空气中氧气体积分数是21%，故D错．
故选C．
【分析】A、空气属于混合物；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；D、空气中氧气体积分数是21%．
3．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食盐中的“碘”是指元素．
故选A．
【分析】加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素．
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】解：A、试管可以用作反应容器，由于试管所盛液体量较少，所以用作少量试剂的反应容器，故A正确；
B、量筒只用来量取液体，不能用来作反应容器，故B错误；
C、玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌，过滤和转移液体时引流，故C正确．
D、托盘天平就是用来称量物质质量的，故D正确．
故选B．
【分析】A、根据试管的用途考虑；
B、根据量筒的用途来考虑；
C、根据玻璃棒的用途来回答；
D、根据天平的作用做题．
5．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：A、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、木桌是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
D、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
6．【答案】B
【知识点】常见中毒途径及预防方法；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：A、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道．正确；
B、成站立姿势跑出容易导致窒息．错误；
C、伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息．正确；
D、淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息．正确．
故选B．
【分析】高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出．
7．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、添加少量液体时，胶头滴管应竖直放在试管口上方，A符合题意；
B、过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，B不符合题意；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，手指不能按在试管夹的短柄上，C不符合题意；
D、向试管内加入块状固体，把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部，切不可如图所示去做，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空；
B、过滤时要用玻璃棒引流，直接倒入漏斗会使混合液溅出；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一；
D、向试管内加入块状固体，把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部．
8．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】金属的用途是由金属的性质决定的，金属钨能作灯丝是因为钨的熔点高，可以延长灯泡使用的寿命。
【分析】该题考查了金属的物理性质及用途。
9．【答案】B
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同．
故选B．
【分析】生铁和钢都是铁的合金．其中生铁中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之间，钢的含碳量在0.03﹣﹣2%之间．
10．【答案】A,B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】解：A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，故A选项的用途和性质一致；
B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，故B选项的用途和性质一致；
C、金具有良好的延展性可以做成金箔，故C选选项的用途和性质不一致；
D、金具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，故D选项的用途和性质不一致．
故选AB．
【分析】物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定．
11．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；影响化学反应速率的因素探究；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：A、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；
B、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B错误；
C、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；
D、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误．
故选C．
【分析】根据加快反应速度的因素有：使反应物接触面积增大，在燃烧时可增大可燃物与氧气的接触面积，或者增大氧气的浓度．铁生锈条件是与空气中氧气和水共同作用，然而喷漆是隔绝了氧气，就减缓了铁生锈的速度，升高温度会加速分子（原子或离子）的运动速度，所以反应接触面积就大了，反应速度就快了．
12．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子，正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确；
C、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误．
故选D．
【分析】A、根据离子的形成进行分析；
B、由原子的概念分析判断
C、根据原子的构成和特点来分析判断；
D、根据原子的构成和微粒间的关系来分析．
13．【答案】C
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】解；A、氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体，故此法不可取；故A不适合；
B、氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体，故此法不可取．故B不适合；
C、燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺的是氧气；无明显变化的 是空气；燃着的木条熄灭的是二氧化碳．故C适合；
D、分别倒入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象．故D不适合；
故选：C．
【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
14．【答案】A
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】解：A、锅炉爆炸是由于炉压变大而造成，无新物质生成，不属于化学变化；
B、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化；
C、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
D、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
故选A．
【分析】A、锅炉爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化；
B、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化．
C、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
D、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
15．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；A不符合题意；
B、氢气具有可燃性，所以点燃前必须验纯，防止发生爆炸；B不符合题意；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰；加快氧气生成速度；C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，目的为防止熔化的溅落物炸裂瓶底，而不是使实验现象更加明显，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、加热试管时，要先预热再固定加热；
B、可燃性气体与空气混合达到一定比例时点燃会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰作催化剂；
D、铁丝在氧气中燃烧时会有熔化的温度较高的溅落物．
16．【答案】A
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、由分子的性质知，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；故正确；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，可见不同种原子可以结合成分子；故不正确；
C、组成空气中的氮气、氧气都保持着各自的化学性质，不会因混合而改变；故不正确；
D、空气的组成成分中不只含有氧分子、氮分子，还含有二氧化碳分子、水分子等；故不正确．
故选A
【分析】A、根据分子的性质解答；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的；
C、组成混合物中的各成分保持着各自的化学性质；
D、根据空气的组成成分进行分析解答．
17．【答案】（1）置换；反应前后有的元素的化合价有变化
（2）Zn＞Cu＞Ag
（3）Cl2＞Br2＞I2
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化，故答案为：置换，反应前后有的元素的化合价有变化；
（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，即Zn＞Cu＞Ag；
（3）活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，故Cl2＞Br2＞I2．
故答案为：（1）置换；反应前后有的元素的化合价有变化；（2）Zn＞Cu＞Ag；（3）Cl2＞Br2＞I2．
【分析】在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，即金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似的性质．
18．【答案】（1）铝
（2）A
（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多；Mg；Fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；C
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝；
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚；
（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；②A、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误.
故答案为：（1）铝；（2）A；（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多，Mg；Fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；C．
【分析】（1）地壳中元素的含量由多到少依次为氧硅铝铁……；
（2）金属大规模开发和利用的先后顺序与金属活动性顺序有关；
（3）①根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答；
②a、得到氢气多的金属的相对原子质量小；b、反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
19．【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
20．【答案】（1）水和氧气；把溶解在水中的氧气排出
（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．；铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
（3）A；C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁与氧气和水同时接触时容易生锈．故填：氧气和水．②因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出；
（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快②由结论知，铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．可设计实验步骤为：在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气，由此得到现象为：铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．③根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度
温度越高，铁的锈蚀速率越快
②氧气含量 在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气． 铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II
③水溶液的导电性
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
（3）A、金属锈蚀就是金属与其他物质发生化学反应，A符合题意；
B、金属越活泼，不一定越容易被锈蚀，如铝，生成一层致密的氧化铝保护膜阻止了铝进一步被氧化，B不符合题意；
C、由以上实验三可知，金属的锈蚀与水溶液的导电性有关，金属腐蚀不一定要有氧气参加，C符合题意；
故答案为：（1）水和氧气；把溶解在水中的氧气排出；（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快；（3）AC.
【分析】（1）①铁和氧气与水同时直接接触时容易生锈；
②水中能溶解少量的氧气；
（2）①根据两套装置中现象分析，即U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；
②氧气的含量越多，铁的锈蚀越快；
③U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II；
（3）A、金属锈蚀就是金属与其他物质发生化学反应；
B、金属铝活泼，但不易生锈；
C、金属的锈蚀与水溶液的导电性有关．
21．【答案】（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g=2.2g
答：完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
= =
解得：x=5g，y=2.8g
石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈90.1%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%
（3）解：产品中生石灰的质量分数是： ×100%≈83.6%
答：产品中生石灰的质量分数是83.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙加热分解的化学反应方程式，结合反应生成的二氧化碳的质量以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；
（3）根据生成二氧化碳的质量可以计算出氧化钙的质量，然后根据质量分数的求法即可求出产品中生石灰的质量分数．
1 / 1山东省德州市夏津县2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2016九下·德州开学考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
C、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；
D、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
2．（2018九下·夏津开学考）下列关于空气的说法，正确的是（ ）
A．空气是单质
B．空气纯净物
C．空气是混合物
D．空气成分，按质量计算，氧气为21%
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C正确；
D、空气中氧气体积分数是21%，故D错．
故选C．
【分析】A、空气属于混合物；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；D、空气中氧气体积分数是21%．
3．（2016九下·德州开学考）加碘食盐中的“碘”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食盐中的“碘”是指元素．
故选A．
【分析】加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素．
4．（2016九下·德州开学考）下列关于仪器用途的叙述，不正确的是（ ）
A．试管用作反应容器 B．量筒用作反应容器
C．玻璃棒用来过滤时引流 D．托盘天平用来称量物质质量
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】解：A、试管可以用作反应容器，由于试管所盛液体量较少，所以用作少量试剂的反应容器，故A正确；
B、量筒只用来量取液体，不能用来作反应容器，故B错误；
C、玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌，过滤和转移液体时引流，故C正确．
D、托盘天平就是用来称量物质质量的，故D正确．
故选B．
【分析】A、根据试管的用途考虑；
B、根据量筒的用途来考虑；
C、根据玻璃棒的用途来回答；
D、根据天平的作用做题．
5．（2016九下·德州开学考）下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A．玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：A、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、木桌是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
D、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
6．（2016九下·德州开学考）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ）
A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出
C．伏低身子逃出 D．淋湿衣服爬出
【答案】B
【知识点】常见中毒途径及预防方法；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：A、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道．正确；
B、成站立姿势跑出容易导致窒息．错误；
C、伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息．正确；
D、淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息．正确．
故选B．
【分析】高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出．
7．（2018九下·夏津开学考）如图所示实验操作中正确的是（ ）
A．滴加少量液体 B．过滤
C．加热液体 D．加入固体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、添加少量液体时，胶头滴管应竖直放在试管口上方，A符合题意；
B、过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，B不符合题意；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，手指不能按在试管夹的短柄上，C不符合题意；
D、向试管内加入块状固体，把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部，切不可如图所示去做，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空；
B、过滤时要用玻璃棒引流，直接倒入漏斗会使混合液溅出；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一；
D、向试管内加入块状固体，把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部．
8．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】金属的用途是由金属的性质决定的，金属钨能作灯丝是因为钨的熔点高，可以延长灯泡使用的寿命。
【分析】该题考查了金属的物理性质及用途。
9．（2016九下·德州开学考）生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
【答案】B
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同．
故选B．
【分析】生铁和钢都是铁的合金．其中生铁中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之间，钢的含碳量在0.03﹣﹣2%之间．
10．物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（ ）
A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料
C．金导热性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品
【答案】A,B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】解：A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，故A选项的用途和性质一致；
B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，故B选项的用途和性质一致；
C、金具有良好的延展性可以做成金箔，故C选选项的用途和性质不一致；
D、金具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，故D选项的用途和性质不一致．
故选AB．
【分析】物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定．
11．（2016九下·德州开学考）化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A．铁门表面喷漆
B．冰箱保存食物
C．用扇子扇煤炉火，火会更旺
D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；影响化学反应速率的因素探究；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：A、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；
B、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B错误；
C、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；
D、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误．
故选C．
【分析】根据加快反应速度的因素有：使反应物接触面积增大，在燃烧时可增大可燃物与氧气的接触面积，或者增大氧气的浓度．铁生锈条件是与空气中氧气和水共同作用，然而喷漆是隔绝了氧气，就减缓了铁生锈的速度，升高温度会加速分子（原子或离子）的运动速度，所以反应接触面积就大了，反应速度就快了．
12．（2016九下·德州开学考）下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．原子中的质子数一定等于中子数
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子，正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确；
C、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误．
故选D．
【分析】A、根据离子的形成进行分析；
B、由原子的概念分析判断
C、根据原子的构成和特点来分析判断；
D、根据原子的构成和微粒间的关系来分析．
13．（2016九下·德州开学考）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
【答案】C
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】解；A、氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体，故此法不可取；故A不适合；
B、氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体，故此法不可取．故B不适合；
C、燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺的是氧气；无明显变化的 是空气；燃着的木条熄灭的是二氧化碳．故C适合；
D、分别倒入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象．故D不适合；
故选：C．
【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
14．（2016九下·德州开学考）下列爆炸原理与其它三种不同的是（ ）
A．锅炉爆炸 B．粉尘爆炸
C．天然气爆炸 D．液化石油气爆炸
【答案】A
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】解：A、锅炉爆炸是由于炉压变大而造成，无新物质生成，不属于化学变化；
B、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化；
C、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
D、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
故选A．
【分析】A、锅炉爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化；
B、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化．
C、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
D、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；
15．（2018九下·夏津开学考）下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（ ）
A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂
B 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 防止发生爆炸
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度
D 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；A不符合题意；
B、氢气具有可燃性，所以点燃前必须验纯，防止发生爆炸；B不符合题意；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰；加快氧气生成速度；C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，目的为防止熔化的溅落物炸裂瓶底，而不是使实验现象更加明显，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、加热试管时，要先预热再固定加热；
B、可燃性气体与空气混合达到一定比例时点燃会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰作催化剂；
D、铁丝在氧气中燃烧时会有熔化的温度较高的溅落物．
16．（2016九下·德州开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D．空气里只有氮气和氧气分子
【答案】A
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：A、由分子的性质知，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；故正确；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，可见不同种原子可以结合成分子；故不正确；
C、组成空气中的氮气、氧气都保持着各自的化学性质，不会因混合而改变；故不正确；
D、空气的组成成分中不只含有氧分子、氮分子，还含有二氧化碳分子、水分子等；故不正确．
故选A
【分析】A、根据分子的性质解答；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的；
C、组成混合物中的各成分保持着各自的化学性质；
D、根据空气的组成成分进行分析解答．
二、填空题
17．（2018九下·夏津开学考）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 ．
【答案】（1）置换；反应前后有的元素的化合价有变化
（2）Zn＞Cu＞Ag
（3）Cl2＞Br2＞I2
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化，故答案为：置换，反应前后有的元素的化合价有变化；
（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，即Zn＞Cu＞Ag；
（3）活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，故Cl2＞Br2＞I2．
故答案为：（1）置换；反应前后有的元素的化合价有变化；（2）Zn＞Cu＞Ag；（3）Cl2＞Br2＞I2．
【分析】在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，即金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似的性质．
18．（2018九下·夏津开学考）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关．
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到 现象，可得出的结论是金属活动性 ＞ （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．
②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是 （填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．
【答案】（1）铝
（2）A
（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多；Mg；Fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；C
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝；
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚；
（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；②A、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误.
故答案为：（1）铝；（2）A；（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多，Mg；Fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；C．
【分析】（1）地壳中元素的含量由多到少依次为氧硅铝铁……；
（2）金属大规模开发和利用的先后顺序与金属活动性顺序有关；
（3）①根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答；
②a、得到氢气多的金属的相对原子质量小；b、反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
19．（2016九下·德州开学考）书写下列化学方程式：
用过氢化氢制取氧气：
二氧化碳通入澄清石灰水中：
利用盐酸与大理石制取二氧化碳：
不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因： ．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
三、实验探究题
20．（2018九下·夏津开学考）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关， ．
②氧气含量
．
． 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 （填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
【答案】（1）水和氧气；把溶解在水中的氧气排出
（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．；铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
（3）A；C
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁与氧气和水同时接触时容易生锈．故填：氧气和水．②因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出；
（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快②由结论知，铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．可设计实验步骤为：在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气，由此得到现象为：铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．③根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度
温度越高，铁的锈蚀速率越快
②氧气含量 在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气． 铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II
③水溶液的导电性
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
（3）A、金属锈蚀就是金属与其他物质发生化学反应，A符合题意；
B、金属越活泼，不一定越容易被锈蚀，如铝，生成一层致密的氧化铝保护膜阻止了铝进一步被氧化，B不符合题意；
C、由以上实验三可知，金属的锈蚀与水溶液的导电性有关，金属腐蚀不一定要有氧气参加，C符合题意；
故答案为：（1）水和氧气；把溶解在水中的氧气排出；（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快；（3）AC.
【分析】（1）①铁和氧气与水同时直接接触时容易生锈；
②水中能溶解少量的氧气；
（2）①根据两套装置中现象分析，即U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；
②氧气的含量越多，铁的锈蚀越快；
③U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II；
（3）A、金属锈蚀就是金属与其他物质发生化学反应；
B、金属铝活泼，但不易生锈；
C、金属的锈蚀与水溶液的导电性有关．
四、简答题
21．（2018九下·夏津开学考）某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．
操作次数 1 2 3 4
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？
【答案】（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g=2.2g
答：完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
= =
解得：x=5g，y=2.8g
石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈90.1%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%
（3）解：产品中生石灰的质量分数是： ×100%≈83.6%
答：产品中生石灰的质量分数是83.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙加热分解的化学反应方程式，结合反应生成的二氧化碳的质量以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；
（3）根据生成二氧化碳的质量可以计算出氧化钙的质量，然后根据质量分数的求法即可求出产品中生石灰的质量分数．
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