浙江省湖州市长兴实验中学2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·长兴开学考）今年6月5日是我国新环保法实施后的首个环境日，“践行绿色生活”是今年环境日的宣传主题．下列生活方式中，不符合“践行绿色生活”理念的是（ ）
A．用手帕代替纸巾
B．将废弃的干电池扔入河道
C．短途旅游时用自行车代替机动车
D．垃圾分类后放入指定的垃圾箱
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生产过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，A不符合题意；
B、电池中含有重金属汞，汞有毒，随意丢弃废旧电池会使水体或土壤受到污染，B符合题意；
C、近距离交通用自行车代替机动车，从而减少二氧化碳的排放，符合“绿色经济”理念，C不符合题意；
D、垃圾分类后放入指定的垃圾箱，回收再利用，既保护环境，又节约资源，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查日常生活中的行为对环境的作用。
2．（2018九下·长兴开学考）某学校食堂设计的一份营养餐食谱：米饭、鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼，从膳食平衡的角度分析，还需添加（ ）
A．水煮虾 B．蒸蛋 C．面包 D．炒青菜
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】平衡膳食是指各种营养物质的比例合适，搭配合理，使人获得全面而平衡的营养．人体需要的主要营养物质有：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素．该食谱中的米饭主要提供糖类，鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼主要提供蛋白质、油脂和无机盐，缺少蔬菜水果类，会导致维生素摄入量不足，因此还应添加的食物是蔬菜水果类，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查人体所需的六大类营养素，在饮食中需要注意营养均衡。
3．（2018九下·长兴开学考）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、Fe3O4
B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．纯碱、烧碱、Na2CO3
D．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 5H2O
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A．铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，A不符合题意；
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，B不符合题意；
C．烧碱、火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，C不符合题意；
D．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式为CuSO4 5H2O，其俗名、化学式表示的是同一种物质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查物质的俗称与化学式之间的对应关系，需要熟记常见物质的俗称。
4．某同学研究温度和pH对某酶反应催化作用速率的影响，得到如图的曲线．下列分析正确的是（ ）
A．该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8
B．当pH为8时，影响反应速率的主要因素是底物浓度和酶浓度
C．随pH升高，该酶催化反应的最适温度也逐渐升高
D．当pH为任何一固定值时，实验结果都可以证明温度对反应速率的影响
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、图中曲线可以看出，在相同pH值条件下，35℃时酶促反应速率最高，在相同温度条件下，pH值为8时酶促反应速率最高，因此该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8，该选项说法正确；
B、当pH为8时，影响反应速率的主要因素是温度，曲线中未体现底物浓度和酶浓度对反应速率的影响，该选项说法不正确；
C、随pH升高，该酶催化反应的最适温度没有变化，该选项说法不正确；
D、当pH为过小或过大的条件时，酶的空间结构改变，即酶活性丧失，因此在此条件时不同温度条件下的反应速率是相同的，该选项说法不正确．
故选：A．
【分析】根据图中反映的信息和叙述可以判断相关方面的问题．
5．（2018九下·长兴开学考）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．
故选B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析即可．
6．（2015九上·上高期末）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 水银不小心洒在地上 可先用硫粉盖住过会再清理
C 浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗
D 碱液泼在皮肤上 用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故A正确；
B、水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，这样对人体危害不大；故正确；
C、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，故C错误；
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．
故选C
【分析】A、根据燃烧的条件和灭火的原理分析；
B、根据水银能与硫粉反应，生成危害小的硫化汞分析；
C、根据浓硫酸的强腐蚀性分析；
D、根据强酸和强碱的腐蚀性分析．
7．（2018九下·长兴开学考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，A不符合题意；
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过过量浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B符合题意；
C、铁的活动性比锌弱，铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
8．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2则（ ）
A．三种转换发生的都是复分解反应
B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了酸碱反应
D．三种转化的生成物中都有水
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，都是置换反应，该选项说法不正确；
B、①中，锌和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，不一定是加入稀盐酸，该选项说法不正确；
C、②中，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，发生的是酸碱中和反应，该选项说法正确；
D、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此生成物中不一定有水，该选项说法不正确．
故选：C．
【分析】根据物质的转化过程可以判断相关方面的问题．
二、填空题
9．（2018九下·长兴开学考）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ．
【答案】Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4 ．
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，说明一定不含有氯化铁，生成的沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明沉淀一定不是硫酸钡，一定是碳酸钡，故一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠。
故答案为：Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4。
【分析】本题主要考查物质组成的探究，主要是根据不同物质的性质不同碱性鉴别，不同性质的物质反应的现象不相同。
10．（2018九下·长兴开学考）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 ．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为： ；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为： ．
经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 ．
【答案】（1）有气泡产生
（2）乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生；（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大。
故答案为：有气泡产生；乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜。【分析】本题主要考查合金及其含量的测定，金属要能够与酸反应，则要求金属的活泼性要比氢强。
11．（2018九下·长兴开学考）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C 3% H2O2溶液；D MnO2；E．某溶液；F 某块状固体；G 滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H 足量澄清石灰水．请回答以下问题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 ；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是 ；
（3）分解反应发生在装置 中（填图中的字母）．
【答案】（1）检验气密性
（2）碳酸钙或CaCO3
（3）D
【知识点】气体反应装置的选取；氮气及稀有气体的用途；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．故填：检查装置气密性；（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和石灰石，故填：碳酸钙；（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，故分解反应是在D中进行，故填：D。
故答案为：检验气密性；碳酸钙或CaCO3；D。【分析】本题主要考查气体的性质及其制备装置图，在有气体产生或者参加的反应中，需要检查装置气密性。
12．（2018九下·长兴开学考）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理．
（1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体一致．
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明 实验方案
酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是 ；
②下列对生活污水的处理，你认为合理的是 （选填序号）．
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理．
【答案】（1）④
（2）方案三；ABC
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】（1）尿液和血浆相比，不含有蛋白质和葡萄糖，尿液中含有的尿素含量是最高的．在④肾小管中形成尿液．（2）①方案一：酸与金属锌反应，生成气体，有气泡冒充，方法合理；
方案二：酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，反应的现象不明显，不适合证明“洁厕灵”呈酸性；方案三：酸与碳酸钠溶液反应，生成气体二氧化碳，有明显的现象，方法合理．②A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶，能够节约用水，合理；
B．“洁厕灵”中含有酸性物质，清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田，是正确的；
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理，可节约用水，合理．
故选：ABC。
故答案为：④；方案三；ABC。
【分析】本题主要考查水的性质及其作用。
三、实验探究题
13．（2018九下·长兴开学考）我国“第一夫人”彭丽媛首次出访就配戴了浙江的“阮仕珍珠”耳环，这吸引了公众的高度关注．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质； 小芳：含有碳酸钙和蛋白质
（1）【实验1】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验：
操作一：分别取真假珍珠粉各少许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察发现：试管a中均有气泡产生；试管b中实验现象为： 由此可得结论：都含有碳酸盐；
操作二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现前者能闻到烧焦羽毛气味；后者未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含 ．
（2）【得出结论】小芳的猜想成立．
【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：
样品种类 第一次 第二次 第三次
假珍珠粉样品（mL） 110.50 110.28 110.05
真珍珠粉样品（mL） 103.82 103.16 102.82
回答相关问题：
①量气管点上端加一层植物油的目的是 ．
②由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
【答案】（1）石灰水变浑浊；蛋白质
（2）起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；＜
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】操作一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有碳酸钙（CaCO3）； 故填：石灰水变浑浊；
操作二：别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含蛋白质；故填：蛋白质；①加一层植物油的目的是：起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；②由表格数据可知：5g假珍珠粉三次生成二氧化碳的体积的平均值为
≈ 110.3mL；5g真珍珠粉三次生成二氧化碳的体积的平均值为： ≈103.3mL
等质量的真、假珍珠与足量的稀盐酸反应时，假珍珠生成的二氧化碳多，由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，碳酸钙的含量高，即真珍珠粉中碳酸钙的含量小于假珍珠粉。
故答案为：石灰水变浑浊；蛋白质；起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；＜。
【分析】本题主要考查物质的组成及含量的测定，主要是根据各物质的性质不同进行鉴别。
四、简答题
14．（2018九下·长兴开学考）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品中加入弄硫酸测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品 测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
（已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
【答案】（1）浓硫酸
（2）不能
（3）使碳酸氢钠固体完全分解
（4）解：实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为： 16.8 g 20 g ×100%=84%。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为： ×100%=84%。
故答案为：浓硫酸；不能；使碳酸氢钠固体完全分解；
解：实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为： 16.8 g 20 g
×100%=84%。
【分析】本题主要考查物质组成的探究以及含量的测定，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
1 / 1浙江省湖州市长兴实验中学2015-2016学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·长兴开学考）今年6月5日是我国新环保法实施后的首个环境日，“践行绿色生活”是今年环境日的宣传主题．下列生活方式中，不符合“践行绿色生活”理念的是（ ）
A．用手帕代替纸巾
B．将废弃的干电池扔入河道
C．短途旅游时用自行车代替机动车
D．垃圾分类后放入指定的垃圾箱
2．（2018九下·长兴开学考）某学校食堂设计的一份营养餐食谱：米饭、鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼，从膳食平衡的角度分析，还需添加（ ）
A．水煮虾 B．蒸蛋 C．面包 D．炒青菜
3．（2018九下·长兴开学考）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、Fe3O4
B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．纯碱、烧碱、Na2CO3
D．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 5H2O
4．某同学研究温度和pH对某酶反应催化作用速率的影响，得到如图的曲线．下列分析正确的是（ ）
A．该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8
B．当pH为8时，影响反应速率的主要因素是底物浓度和酶浓度
C．随pH升高，该酶催化反应的最适温度也逐渐升高
D．当pH为任何一固定值时，实验结果都可以证明温度对反应速率的影响
5．（2018九下·长兴开学考）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
6．（2015九上·上高期末）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 水银不小心洒在地上 可先用硫粉盖住过会再清理
C 浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗
D 碱液泼在皮肤上 用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2018九下·长兴开学考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃
B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2则（ ）
A．三种转换发生的都是复分解反应
B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了酸碱反应
D．三种转化的生成物中都有水
二、填空题
9．（2018九下·长兴开学考）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
据此推断，该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ．
10．（2018九下·长兴开学考）某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 ．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为： ；
乙同学计算出合金中铜的质量分数为： ．
经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 ．
11．（2018九下·长兴开学考）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．如图所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C 3% H2O2溶液；D MnO2；E．某溶液；F 某块状固体；G 滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H 足量澄清石灰水．请回答以下问题：
（1）实验开始前必须进行的操作是 ；
（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是 ；
（3）分解反应发生在装置 中（填图中的字母）．
12．（2018九下·长兴开学考）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理．
（1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中 （选填序号）内的液体一致．
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明 实验方案
酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌
方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是 ；
②下列对生活污水的处理，你认为合理的是 （选填序号）．
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理．
三、实验探究题
13．（2018九下·长兴开学考）我国“第一夫人”彭丽媛首次出访就配戴了浙江的“阮仕珍珠”耳环，这吸引了公众的高度关注．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质； 小芳：含有碳酸钙和蛋白质
（1）【实验1】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验：
操作一：分别取真假珍珠粉各少许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察发现：试管a中均有气泡产生；试管b中实验现象为： 由此可得结论：都含有碳酸盐；
操作二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现前者能闻到烧焦羽毛气味；后者未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含 ．
（2）【得出结论】小芳的猜想成立．
【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：
样品种类 第一次 第二次 第三次
假珍珠粉样品（mL） 110.50 110.28 110.05
真珍珠粉样品（mL） 103.82 103.16 102.82
回答相关问题：
①量气管点上端加一层植物油的目的是 ．
②由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
四、简答题
14．（2018九下·长兴开学考）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品中加入弄硫酸测定生成CO2的质量．
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 ．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
方案二：样品 测定剩余固体质量．
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 ．
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
（已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生产过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，A不符合题意；
B、电池中含有重金属汞，汞有毒，随意丢弃废旧电池会使水体或土壤受到污染，B符合题意；
C、近距离交通用自行车代替机动车，从而减少二氧化碳的排放，符合“绿色经济”理念，C不符合题意；
D、垃圾分类后放入指定的垃圾箱，回收再利用，既保护环境，又节约资源，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查日常生活中的行为对环境的作用。
2．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】平衡膳食是指各种营养物质的比例合适，搭配合理，使人获得全面而平衡的营养．人体需要的主要营养物质有：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素．该食谱中的米饭主要提供糖类，鸡汤、红烧肉、清蒸鲫鱼主要提供蛋白质、油脂和无机盐，缺少蔬菜水果类，会导致维生素摄入量不足，因此还应添加的食物是蔬菜水果类，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查人体所需的六大类营养素，在饮食中需要注意营养均衡。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A．铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，A不符合题意；
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，B不符合题意；
C．烧碱、火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，C不符合题意；
D．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式为CuSO4 5H2O，其俗名、化学式表示的是同一种物质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查物质的俗称与化学式之间的对应关系，需要熟记常见物质的俗称。
4．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、图中曲线可以看出，在相同pH值条件下，35℃时酶促反应速率最高，在相同温度条件下，pH值为8时酶促反应速率最高，因此该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8，该选项说法正确；
B、当pH为8时，影响反应速率的主要因素是温度，曲线中未体现底物浓度和酶浓度对反应速率的影响，该选项说法不正确；
C、随pH升高，该酶催化反应的最适温度没有变化，该选项说法不正确；
D、当pH为过小或过大的条件时，酶的空间结构改变，即酶活性丧失，因此在此条件时不同温度条件下的反应速率是相同的，该选项说法不正确．
故选：A．
【分析】根据图中反映的信息和叙述可以判断相关方面的问题．
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．
故选B．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析即可．
6．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故A正确；
B、水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，这样对人体危害不大；故正确；
C、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，故C错误；
D、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．
故选C
【分析】A、根据燃烧的条件和灭火的原理分析；
B、根据水银能与硫粉反应，生成危害小的硫化汞分析；
C、根据浓硫酸的强腐蚀性分析；
D、根据强酸和强碱的腐蚀性分析．
7．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，A不符合题意；
B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过过量浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B符合题意；
C、铁的活动性比锌弱，铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，都是置换反应，该选项说法不正确；
B、①中，锌和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，不一定是加入稀盐酸，该选项说法不正确；
C、②中，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，发生的是酸碱中和反应，该选项说法正确；
D、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此生成物中不一定有水，该选项说法不正确．
故选：C．
【分析】根据物质的转化过程可以判断相关方面的问题．
9．【答案】Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4 ．
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，说明一定不含有氯化铁，生成的沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明沉淀一定不是硫酸钡，一定是碳酸钡，故一定含有氢氧化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠。
故答案为：Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4。
【分析】本题主要考查物质组成的探究，主要是根据不同物质的性质不同碱性鉴别，不同性质的物质反应的现象不相同。
10．【答案】（1）有气泡产生
（2）乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生；（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大。
故答案为：有气泡产生；乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜。【分析】本题主要考查合金及其含量的测定，金属要能够与酸反应，则要求金属的活泼性要比氢强。
11．【答案】（1）检验气密性
（2）碳酸钙或CaCO3
（3）D
【知识点】气体反应装置的选取；氮气及稀有气体的用途；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．故填：检查装置气密性；（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和石灰石，故填：碳酸钙；（3）通过现象分析，B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，故分解反应是在D中进行，故填：D。
故答案为：检验气密性；碳酸钙或CaCO3；D。【分析】本题主要考查气体的性质及其制备装置图，在有气体产生或者参加的反应中，需要检查装置气密性。
12．【答案】（1）④
（2）方案三；ABC
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】（1）尿液和血浆相比，不含有蛋白质和葡萄糖，尿液中含有的尿素含量是最高的．在④肾小管中形成尿液．（2）①方案一：酸与金属锌反应，生成气体，有气泡冒充，方法合理；
方案二：酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，反应的现象不明显，不适合证明“洁厕灵”呈酸性；方案三：酸与碳酸钠溶液反应，生成气体二氧化碳，有明显的现象，方法合理．②A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶，能够节约用水，合理；
B．“洁厕灵”中含有酸性物质，清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田，是正确的；
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理，可节约用水，合理．
故选：ABC。
故答案为：④；方案三；ABC。
【分析】本题主要考查水的性质及其作用。
13．【答案】（1）石灰水变浑浊；蛋白质
（2）起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；＜
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】操作一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有碳酸钙（CaCO3）； 故填：石灰水变浑浊；
操作二：别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含蛋白质；故填：蛋白质；①加一层植物油的目的是：起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；②由表格数据可知：5g假珍珠粉三次生成二氧化碳的体积的平均值为
≈ 110.3mL；5g真珍珠粉三次生成二氧化碳的体积的平均值为： ≈103.3mL
等质量的真、假珍珠与足量的稀盐酸反应时，假珍珠生成的二氧化碳多，由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，碳酸钙的含量高，即真珍珠粉中碳酸钙的含量小于假珍珠粉。
故答案为：石灰水变浑浊；蛋白质；起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；＜。
【分析】本题主要考查物质的组成及含量的测定，主要是根据各物质的性质不同进行鉴别。
14．【答案】（1）浓硫酸
（2）不能
（3）使碳酸氢钠固体完全分解
（4）解：实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为： 16.8 g 20 g ×100%=84%。
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为： ×100%=84%。
故答案为：浓硫酸；不能；使碳酸氢钠固体完全分解；
解：实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g﹣35g=6.2g；
设样品中含有碳酸氢钠为x，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为：41.2g﹣21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数为： 16.8 g 20 g
×100%=84%。
【分析】本题主要考查物质组成的探究以及含量的测定，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
1 / 1
