四川省绵阳市东辰学校2016-2017学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·绵阳开学考）下列变化中，没有发生化学变化的是（ ）
A．二氧化硫在空气中造成酸雨 B．气球充入过量空气爆炸
C．铁钉在潮湿空气中生锈 D．把黄豆加工厂豆腐
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答【解答】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，A不符合题意
B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。B符合题意
C. 铁钉在潮湿空气中生锈，属于化学变化，C不符合题意
D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。 D不符合题意
故答案为：B
【分析】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成是物理变化，据此解答
2．（2018·红桥模拟）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是中子数不同
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B、原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故B错误；
C、元素间最本质的区别是核电荷数不同，故C错误；
D、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据分子、原子的概念来分析；B、根据离子的形成过程来分析；C、根据决定元素种类的因素来分析；D、根据物质构成的基本情况来分析．
3．（2018九下·绵阳开学考）下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是 （ ）
A．取用液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A.瓶塞应倒放。A不符合题意。
B.禁止对火。B符合题意
C.药品应用镊子或药匙。C不符合题意
D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放
B禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
C固体大颗粒药品的取用方法是一横二放三慢立
D过滤时要用玻璃棒引流
4．（2018九下·绵阳开学考）下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（ ）
A．安全常识 室内煤气泄漏——立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗 B．环保知识 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C．实验现象 在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH试纸由黄色变为红色 D．物质用途 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】
A．安全常识 室内煤气泄漏——先关闭阀门，后打开门窗。 浓硫酸沾到皮肤上——立即用大量水冲洗。A不符合题意。
B．环保知识 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源. 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染.B符合题意
C．实验现象 不可在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH试纸由黄色变为红色。C不符合题意
D．物质用途 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作磷肥。D不符合题意
【分析】A根据煤气泄漏处理方法和浓硫酸滴在皮肤生的处理方法解答
B根据含磷洗衣粉的使用和化石燃料的燃烧对环境的影响解答
C根据棉花属于天然纤维及酸性溶液的特点分析解答
D根据复合肥的概念解答
5．（2018九下·绵阳开学考）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态
C．t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。A不符合题意。
B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态。B不符合题意。
C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液。C符合题意。
D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小。D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据溶解度曲线图可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
B根据该温度下的物质的溶解度解答
C根据该温度下三种物质的溶解度及溶解度的概念解答
D根据物质的溶解度随温度的变化情况解答
6．（2018九下·绵阳开学考）食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（ ）
A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 除去热水瓶中的水垢，可用食醋。A不符合题意
B. 鉴别氯化钙和硝酸钙，不能完成此实验。B符合题意
C. 检验贝壳能否溶于酸，可用食醋。C不符合题意
D. 检验久置的烧碱是否变质，可用食醋看是否有气泡。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A食醋的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。酸能和他们反应
B根据醋酸和两种物质都不能反应解答
C根据贝壳的主要成分是碳酸钙解答
D根据氢氧化钠变质由碳酸钠生成解答
7．（2015八上·三亚期中）影响北京地区空气质量的气体污染物主要是（ ）
A．CO2、O2、N2 B．SO2、NO2、CO
C．CH4、CO2、SO2 D．HCl、CO2、N2
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．
故选B．
【分析】空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等．
8．（2018九下·绵阳开学考）将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A．ZnSO4 B．ZnSO4和H2SO4
C．ZnSO4和CuSO4 D．H2SO4和CuSO4
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，滤液中含有的溶质是A. ZnSO4 。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌。
故答案为：A
【分析】根据金属活动性顺序中锌和铜的活动性强弱解答，在金属活动性顺序中。锌＞氢＞铜
9．（2018九下·绵阳开学考）有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于.置换反应。
故答案为：D
【分析】由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应解答
10．（2018九下·绵阳开学考）下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈。①符合题意。
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。②符合题意。
③用氢氧化铝中和胃中过多盐酸。③不符合题意。
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水。④不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据物质的性质进行分析；稀硫酸能和 金属氧化物反应，可以用来除锈；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和碳酸钠是发酵粉的主要成分；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水
11．（2018九下·绵阳开学考）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】先分析放出H2的质量，足量的三种金属与等量的稀硫酸反应，放出H2的质量相等，排除A、D；再分析三种金属的活动性，越活泼的金属反应所需时间越短，
故答案为：B
【分析】等质量的稀硫酸与足量镁、铁、锌三种金属反应，根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，金属活动性越强，反应越迅速，时间越短据此解答
12．（2018九下·绵阳开学考）现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．NaOH、HCl、HNO3 D．H2SO4、NaCl、Na2SO4
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. NaOH和Ba(OH)2 遇酚酞均变红、HCl。A不符合题意
B. NaOH遇酚酞变红，与HCl反应逐渐褪色、NaCl。B符合题意
C. NaOH遇酚酞变红，与HCl或HNO3 反应均褪色。 C不符合题意
D. H2SO4、NaCl、Na2SO4 ，遇酚酞均无色。D不符合题意
故答案为：B
【分析】酚酞溶液能将碱性溶液鉴别出来，酸碱盐发生复分解反应现象不同才能鉴别出来
13．（2018九下·绵阳开学考）下列有关说法有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
D．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁。A不符合题意。
B. SO3、CO2、是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收，CO不可。B符合题意。
C. C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用。C不符合题意。
D. 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A根据物质的性质决定物质的用途，结合碳单质的性质和用途解答
B根据SO3、CO2属于酸性氧化物可以和碱反应，而一氧化碳不行分析
C最为燃料必须可燃
D根据铁和酸反应生成盐和氢气，铁和盐溶液反应生成金属单质和盐解答
14．（2018九下·绵阳开学考）法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．相当于一个氦（He）原子的质量
C．质子数为0
D．在周期表中与氢元素占同一位置
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 不显电性，中子不带电。A不符合题意。
B. 相当于一个氦（He）原子的质量。B不符合题意。
C. 质子数为0。C不符合题意
D. 在周期表中不能与氢元素占同一位置。D符合题意
故答案为：D
【分析】根据“四中子”的结构进行分析，“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据原子序数=核内质子数，可以知道它不是元素，再结合中子不带电解答
15．（2018九下·绵阳开学考）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（ ）
A．Cu中混有CuO，通入氧气并加热
B．CaO中含有碳酸钙，加水溶解
C．H2中含有水蒸汽，通入稀硫酸中
D．KCl中含K2CO3，加适量盐酸反应后，蒸发结晶
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. Cu中混有CuO，通入氢气和一氧化碳并加热，与氧化铜反应，生成铜。A不符合题意。
B. CaO中含有碳酸钙，煅烧，碳酸钙生成氧化钙。B不符合题意。
C. H2中含有水蒸汽，通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性。C不符合题意
D. KCl中含K2CO3，加适量盐酸与K2CO3反应生成氯化钾，蒸发结晶。D符合题意
故答案为：D
【分析】除杂方法有物理方法和化学方法，其中化学方法除杂的方法是：除去杂质不能引入新的杂质，可以根据物质的性质进行分析、推断，从而得出正确结论
16．（2018九下·绵阳开学考）已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．氯化钡溶液 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钙
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】由题中信息知，pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。最终溶液呈碱性，X可能是B. 烧碱溶液，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应。
故答案为：B
【分析】根据溶液酸碱性推断所加物质的酸碱性，根据溶液的酸碱性变化推断物质之间的反应
二、填空题
17．（2018九下·绵阳开学考）根据表中的相关资料回答问题
（1）上述元素中属于稀有气体元素的是 。
（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式：
①可能引起温室效应的气体 。
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价） 。
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体 。
④“西气东输”所输气体 。
⑤显碱性的盐 。
（3） 两者关系是_________（填字母）。
A．同种元素 B．不同种元素
【答案】（1）Ne
（2）CO2；ClO2；NH3；CH4；Na2CO3
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）上述元素中属于稀有气体元素的是Ne。（2）①可能引起温室效应的气体是CO2 。②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价）是ClO2 。③能使紫色石蕊试液变蓝的气体是 NH3 。④“西气东输”所输气体是CH4 。⑤显碱性的盐是Na2CO3 。⑶两者关系是B.不同种元素，核内质子数不同。
故答案为：（1）Ne（2）CO2；ClO2；NH3；CH4；Na2CO3（3）B
【分析】（1）若原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素，为相对稳定结构
（2）根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目提供的元素、书写化学式的方法和步骤解答
（3）根据不同元素最本质的区别是质子数不同分析
18．（2018九下·绵阳开学考）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则：
（1）氮化铝陶瓷属于______（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为 ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将 （填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。
（3）物质X的化学式是 ，制AlN的化学方程式为 。
（4）铝在地壳中含量居所有元素的第 位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 。
【答案】（1）B
（2）78%；氮气
（3）Al2O3；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
（4）3；少用铝制品作炊具
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；常见中毒途径及预防方法；地壳中元素的分布与含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）氮化铝陶瓷属于B.无机非金属材料。（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将氮气 从液态空气中先蒸发出来。（3）物质X的化学式是Al2O3，制AlN的化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 。
故答案为：（1）B（2）78%；氮气（3）Al2O3；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO（4）3；少用铝制品作炊具
【分析】（1）根据金属材料的定义解答
（2）根据空气中气体的成分解答
（3）根据质量守恒定律的实质再根据化学反应方程式的书写方法解答
（4）根据地壳中前五种元素的含量考虑
19．（2018九下·绵阳开学考）下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
（1）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： 。
（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。
（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是 。
【答案】（1）H2CO3=H2O+CO2↑
（2）柠檬酸
（3）溶液颜色变浅或变成无色
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑。（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是柠檬酸。（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是溶液颜色变浅或变成无色。
故答案为：（1）H2CO3=H2O+CO2↑（2）柠檬酸（3）溶液颜色变浅或变成无色
【分析】（1）由配料可知：雪碧里面含有碳酸水，碳酸受热不稳定会生成水和二氧化碳分析解答
（2）根据雪碧水中含有柠檬酸，酸能使紫色石蕊变红解答
（3）根据活性炭具有吸附性解答
20．（2018九下·绵阳开学考）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
① 、② 。
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。
【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4；C+O2 CO2
（3）NaCl、FeSO4
【知识点】金属的化学性质；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】“热宝”中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，反应的化学方程式：①3Fe+2O2 Fe3O4 ，②C+O2 CO2。（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO4。
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）3Fe+2O2 Fe3O4；C+O2 CO2（3）NaCl、FeSO4
【分析】（1）根据铁与稀盐酸反应发生置换反应解答
（2）根据碳和氧气发生反应生成二氧化碳进行分析解答;根据铁和氧气反应生成四氧化三铁分析解答
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
21．（2018九下·绵阳开学考）乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜 某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
（1）实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是 。
（2）上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
A．2Cu＋O2 2CuO B．CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（3）假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 。
【答案】（1）甲
（2）B
（3）Ag（或Pt、Au ）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是甲。⑵符合步骤②化学反应的是B.CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O。(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，该滤渣中可能还含有的一种金属是Ag（或Pt，Au ）。
故答案为：（1）甲（2）B（3）Ag（或Pt、Au ）
【分析】根据题意可知：含铜废料在空气中灼烧会生成黑色固体氧化铜及不反应的物质，加入足量的稀硫酸时，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，再加入铁粉，铁粉会与硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，再结合过滤的装置进行分析解答
22．（2018九下·绵阳开学考）某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是 ，氢氧化钠变质的原因是 ，因此，实验中氢氧化钠必须 保存。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 。
（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 。
（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。
（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为 。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。
【答案】（1）A中有气泡产生；空气中含有二氧化碳，能与它反应；密封
（2）检查装置的气密性
（3）二氧化碳能溶于水
（4）加入稀硫酸时没有气泡产生
（5）53%
（6）氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是A中有气泡产生，氢氧化钠变质的原因是空气中含有二氧化碳，能与它反应。因此，实验中氢氧化钠必须密封保存。（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性。（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳能溶于水。（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是加入稀硫酸时没有气泡产生。（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为∶生成二氧化碳质量是0.220L×2.0g /L＝0.44g.Na2CO3 →CO2 ,106→44, ＝ ,x＝1.06g, ×100％＝53％.（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水。
故答案为：（1）A中有气泡产生；空气中含有二氧化碳，能与它反应；密封（2）检查装置的气密性（3）二氧化碳能溶于水（4）加入稀硫酸时没有气泡产生（5）53%（6）氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳会变质生成碳酸钠，滴入盐酸会有气泡产生分析
（2）在试验过程中有气体参与，必须保证装置的气密性
（3）二氧化碳易溶于水
（4）若氢氧化钠变质则会生成气体，不在产生气体说明反应完毕
（5）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而求出质量分数
（6）根据氢氧化钠易吸水潮解分析解答
三、实验题
23．（2018九下·绵阳开学考）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4= CaC2O4↓+H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
【答案】（1）+3
（2）Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4
【知识点】有关元素化合价的计算；文字表达式
【解析】【解答】（1）草酸中H元素为+1价，O元素为-2价，设其中碳元素的化合价为x，由草酸的化学式为H2C2O4，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×4=0，得x=+3；（2）复分解反应中化合物与化合物相互交换成分，且草酸与硫酸钙反应的实质是因有CaC2O4沉淀生成，则可由H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，将H元素换为Na元素可得到草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式，则草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式为Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4
故答案为：（1）+3（2）Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4
【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答
（2）利用复分解反应的原理写出化学反应方程式的
四、计算题
24．（2018九下·绵阳开学考）将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？
【答案】解：由题中信息知，生成铜质量是6.4g,CuO→Cu,则与碳反应的氧化铜质量为8g。与硫酸反应的氧化铜质量为10.6g－6.4g＝4.2g. 则反应前的混合物中氧化铜的质量为4.2g＋8g＝12.2g.
答∶反应前的混合物中氧化铜的质量是12.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化铜，氧化铜和硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，利用图像的数据利用方程式可以求出固体中氧化铜的质量以及10.6克固体中氧化铜的质量
1 / 1四川省绵阳市东辰学校2016-2017学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·绵阳开学考）下列变化中，没有发生化学变化的是（ ）
A．二氧化硫在空气中造成酸雨 B．气球充入过量空气爆炸
C．铁钉在潮湿空气中生锈 D．把黄豆加工厂豆腐
2．（2018·红桥模拟）下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是中子数不同
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
3．（2018九下·绵阳开学考）下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是 （ ）
A．取用液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体 D．过滤
4．（2018九下·绵阳开学考）下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容全部正确的一组是（ ）
A．安全常识 室内煤气泄漏——立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗 B．环保知识 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C．实验现象 在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH试纸由黄色变为红色 D．物质用途 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作复合肥料
A．A B．B C．C D．D
5．（2018九下·绵阳开学考）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态
C．t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小
6．（2018九下·绵阳开学考）食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（ ）
A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质
7．（2015八上·三亚期中）影响北京地区空气质量的气体污染物主要是（ ）
A．CO2、O2、N2 B．SO2、NO2、CO
C．CH4、CO2、SO2 D．HCl、CO2、N2
8．（2018九下·绵阳开学考）将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A．ZnSO4 B．ZnSO4和H2SO4
C．ZnSO4和CuSO4 D．H2SO4和CuSO4
9．（2018九下·绵阳开学考）有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
10．（2018九下·绵阳开学考）下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11．（2018九下·绵阳开学考）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2018九下·绵阳开学考）现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．NaOH、HCl、HNO3 D．H2SO4、NaCl、Na2SO4
13．（2018九下·绵阳开学考）下列有关说法有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
D．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
14．（2018九下·绵阳开学考）法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．相当于一个氦（He）原子的质量
C．质子数为0
D．在周期表中与氢元素占同一位置
15．（2018九下·绵阳开学考）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（ ）
A．Cu中混有CuO，通入氧气并加热
B．CaO中含有碳酸钙，加水溶解
C．H2中含有水蒸汽，通入稀硫酸中
D．KCl中含K2CO3，加适量盐酸反应后，蒸发结晶
16．（2018九下·绵阳开学考）已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ）
A．氯化钡溶液 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钙
二、填空题
17．（2018九下·绵阳开学考）根据表中的相关资料回答问题
（1）上述元素中属于稀有气体元素的是 。
（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式：
①可能引起温室效应的气体 。
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价） 。
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体 。
④“西气东输”所输气体 。
⑤显碱性的盐 。
（3） 两者关系是_________（填字母）。
A．同种元素 B．不同种元素
18．（2018九下·绵阳开学考）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则：
（1）氮化铝陶瓷属于______（填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为 ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将 （填氮气或氧气）从液态空气中先蒸发出来。
（3）物质X的化学式是 ，制AlN的化学方程式为 。
（4）铝在地壳中含量居所有元素的第 位。铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 。
19．（2018九下·绵阳开学考）下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
（1）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： 。
（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。
（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是 。
20．（2018九下·绵阳开学考）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
① 、② 。
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。
21．（2018九下·绵阳开学考）乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程中，会产生含铜废料。如何从中回收铜 某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
（1）实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是 。
（2）上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是_______。
A．2Cu＋O2 2CuO B．CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（3）假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 。
22．（2018九下·绵阳开学考）某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是 ，氢氧化钠变质的原因是 ，因此，实验中氢氧化钠必须 保存。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是 。
（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 。
（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。
（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为 。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。
三、实验题
23．（2018九下·绵阳开学考）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4= CaC2O4↓+H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
四、计算题
24．（2018九下·绵阳开学考）将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答【解答】A. 二氧化硫在空气中造成酸雨，A不符合题意
B. 气球充入过量空气爆炸，没有新物质生成，属于为物理变化。B符合题意
C. 铁钉在潮湿空气中生锈，属于化学变化，C不符合题意
D. 把黄豆加工厂豆腐，均有新物质生成，属于化学变化。 D不符合题意
故答案为：B
【分析】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成是物理变化，据此解答
2．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；
B、原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故B错误；
C、元素间最本质的区别是核电荷数不同，故C错误；
D、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据分子、原子的概念来分析；B、根据离子的形成过程来分析；C、根据决定元素种类的因素来分析；D、根据物质构成的基本情况来分析．
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A.瓶塞应倒放。A不符合题意。
B.禁止对火。B符合题意
C.药品应用镊子或药匙。C不符合题意
D.应用玻璃棒引流，漏斗下端应靠近烧杯内壁。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放
B禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
C固体大颗粒药品的取用方法是一横二放三慢立
D过滤时要用玻璃棒引流
4．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】
A．安全常识 室内煤气泄漏——先关闭阀门，后打开门窗。 浓硫酸沾到皮肤上——立即用大量水冲洗。A不符合题意。
B．环保知识 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源. 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染.B符合题意
C．实验现象 不可在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH试纸由黄色变为红色。C不符合题意
D．物质用途 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作磷肥。D不符合题意
【分析】A根据煤气泄漏处理方法和浓硫酸滴在皮肤生的处理方法解答
B根据含磷洗衣粉的使用和化石燃料的燃烧对环境的影响解答
C根据棉花属于天然纤维及酸性溶液的特点分析解答
D根据复合肥的概念解答
5．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题中信息知，A. t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度。A不符合题意。
B. t1℃时，100g水溶解了40gA就可达到饱和状态。B不符合题意。
C. t2℃时等质量三种物质的饱和溶液中，含溶剂质量最多的是B溶液。C符合题意。
D. A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶质质量分数都变小。D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据溶解度曲线图可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
B根据该温度下的物质的溶解度解答
C根据该温度下三种物质的溶解度及溶解度的概念解答
D根据物质的溶解度随温度的变化情况解答
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 除去热水瓶中的水垢，可用食醋。A不符合题意
B. 鉴别氯化钙和硝酸钙，不能完成此实验。B符合题意
C. 检验贝壳能否溶于酸，可用食醋。C不符合题意
D. 检验久置的烧碱是否变质，可用食醋看是否有气泡。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A食醋的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。酸能和他们反应
B根据醋酸和两种物质都不能反应解答
C根据贝壳的主要成分是碳酸钙解答
D根据氢氧化钠变质由碳酸钠生成解答
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．
故选B．
【分析】空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等．
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，滤液中含有的溶质是A. ZnSO4 。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌。
故答案为：A
【分析】根据金属活动性顺序中锌和铜的活动性强弱解答，在金属活动性顺序中。锌＞氢＞铜
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2↑。该反应属于.置换反应。
故答案为：D
【分析】由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应解答
10．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈。①符合题意。
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。②符合题意。
③用氢氧化铝中和胃中过多盐酸。③不符合题意。
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水。④不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据物质的性质进行分析；稀硫酸能和 金属氧化物反应，可以用来除锈；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和碳酸钠是发酵粉的主要成分；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】先分析放出H2的质量，足量的三种金属与等量的稀硫酸反应，放出H2的质量相等，排除A、D；再分析三种金属的活动性，越活泼的金属反应所需时间越短，
故答案为：B
【分析】等质量的稀硫酸与足量镁、铁、锌三种金属反应，根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等，金属活动性越强，反应越迅速，时间越短据此解答
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. NaOH和Ba(OH)2 遇酚酞均变红、HCl。A不符合题意
B. NaOH遇酚酞变红，与HCl反应逐渐褪色、NaCl。B符合题意
C. NaOH遇酚酞变红，与HCl或HNO3 反应均褪色。 C不符合题意
D. H2SO4、NaCl、Na2SO4 ，遇酚酞均无色。D不符合题意
故答案为：B
【分析】酚酞溶液能将碱性溶液鉴别出来，酸碱盐发生复分解反应现象不同才能鉴别出来
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁。A不符合题意。
B. SO3、CO2、是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收，CO不可。B符合题意。
C. C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用。C不符合题意。
D. 铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A根据物质的性质决定物质的用途，结合碳单质的性质和用途解答
B根据SO3、CO2属于酸性氧化物可以和碱反应，而一氧化碳不行分析
C最为燃料必须可燃
D根据铁和酸反应生成盐和氢气，铁和盐溶液反应生成金属单质和盐解答
14．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 不显电性，中子不带电。A不符合题意。
B. 相当于一个氦（He）原子的质量。B不符合题意。
C. 质子数为0。C不符合题意
D. 在周期表中不能与氢元素占同一位置。D符合题意
故答案为：D
【分析】根据“四中子”的结构进行分析，“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据原子序数=核内质子数，可以知道它不是元素，再结合中子不带电解答
15．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. Cu中混有CuO，通入氢气和一氧化碳并加热，与氧化铜反应，生成铜。A不符合题意。
B. CaO中含有碳酸钙，煅烧，碳酸钙生成氧化钙。B不符合题意。
C. H2中含有水蒸汽，通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性。C不符合题意
D. KCl中含K2CO3，加适量盐酸与K2CO3反应生成氯化钾，蒸发结晶。D符合题意
故答案为：D
【分析】除杂方法有物理方法和化学方法，其中化学方法除杂的方法是：除去杂质不能引入新的杂质，可以根据物质的性质进行分析、推断，从而得出正确结论
16．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】由题中信息知，pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性。最终溶液呈碱性，X可能是B. 烧碱溶液，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应。
故答案为：B
【分析】根据溶液酸碱性推断所加物质的酸碱性，根据溶液的酸碱性变化推断物质之间的反应
17．【答案】（1）Ne
（2）CO2；ClO2；NH3；CH4；Na2CO3
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）上述元素中属于稀有气体元素的是Ne。（2）①可能引起温室效应的气体是CO2 。②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显＋4价）是ClO2 。③能使紫色石蕊试液变蓝的气体是 NH3 。④“西气东输”所输气体是CH4 。⑤显碱性的盐是Na2CO3 。⑶两者关系是B.不同种元素，核内质子数不同。
故答案为：（1）Ne（2）CO2；ClO2；NH3；CH4；Na2CO3（3）B
【分析】（1）若原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素，为相对稳定结构
（2）根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目提供的元素、书写化学式的方法和步骤解答
（3）根据不同元素最本质的区别是质子数不同分析
18．【答案】（1）B
（2）78%；氮气
（3）Al2O3；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
（4）3；少用铝制品作炊具
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；常见中毒途径及预防方法；地壳中元素的分布与含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）氮化铝陶瓷属于B.无机非金属材料。（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化，通过控制温度将氮气 从液态空气中先蒸发出来。（3）物质X的化学式是Al2O3，制AlN的化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 。
故答案为：（1）B（2）78%；氮气（3）Al2O3；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO（4）3；少用铝制品作炊具
【分析】（1）根据金属材料的定义解答
（2）根据空气中气体的成分解答
（3）根据质量守恒定律的实质再根据化学反应方程式的书写方法解答
（4）根据地壳中前五种元素的含量考虑
19．【答案】（1）H2CO3=H2O+CO2↑
（2）柠檬酸
（3）溶液颜色变浅或变成无色
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑。（2）将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是柠檬酸。（3）如果将变红的溶液通过装有活性炭的装置过滤，可以看见的现象是溶液颜色变浅或变成无色。
故答案为：（1）H2CO3=H2O+CO2↑（2）柠檬酸（3）溶液颜色变浅或变成无色
【分析】（1）由配料可知：雪碧里面含有碳酸水，碳酸受热不稳定会生成水和二氧化碳分析解答
（2）根据雪碧水中含有柠檬酸，酸能使紫色石蕊变红解答
（3）根据活性炭具有吸附性解答
20．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）3Fe+2O2 Fe3O4；C+O2 CO2
（3）NaCl、FeSO4
【知识点】金属的化学性质；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【解答】“热宝”中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，反应的化学方程式：①3Fe+2O2 Fe3O4 ，②C+O2 CO2。（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO4。
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）3Fe+2O2 Fe3O4；C+O2 CO2（3）NaCl、FeSO4
【分析】（1）根据铁与稀盐酸反应发生置换反应解答
（2）根据碳和氧气发生反应生成二氧化碳进行分析解答;根据铁和氧气反应生成四氧化三铁分析解答
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
21．【答案】（1）甲
（2）B
（3）Ag（或Pt、Au ）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，(1)实验中要进行两次过滤，在下图甲、乙、丙中表示过滤操作的是甲。⑵符合步骤②化学反应的是B.CuO＋H2SO4=CuSO4 +H2O。(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，该滤渣中可能还含有的一种金属是Ag（或Pt，Au ）。
故答案为：（1）甲（2）B（3）Ag（或Pt、Au ）
【分析】根据题意可知：含铜废料在空气中灼烧会生成黑色固体氧化铜及不反应的物质，加入足量的稀硫酸时，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，再加入铁粉，铁粉会与硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，再结合过滤的装置进行分析解答
22．【答案】（1）A中有气泡产生；空气中含有二氧化碳，能与它反应；密封
（2）检查装置的气密性
（3）二氧化碳能溶于水
（4）加入稀硫酸时没有气泡产生
（5）53%
（6）氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是A中有气泡产生，氢氧化钠变质的原因是空气中含有二氧化碳，能与它反应。因此，实验中氢氧化钠必须密封保存。（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性。（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳能溶于水。（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是加入稀硫酸时没有气泡产生。（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为∶生成二氧化碳质量是0.220L×2.0g /L＝0.44g.Na2CO3 →CO2 ,106→44, ＝ ,x＝1.06g, ×100％＝53％.（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水。
故答案为：（1）A中有气泡产生；空气中含有二氧化碳，能与它反应；密封（2）检查装置的气密性（3）二氧化碳能溶于水（4）加入稀硫酸时没有气泡产生（5）53%（6）氢氧化钠具有潮解性，变质的固体中除碳酸钠外，还含有水
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳会变质生成碳酸钠，滴入盐酸会有气泡产生分析
（2）在试验过程中有气体参与，必须保证装置的气密性
（3）二氧化碳易溶于水
（4）若氢氧化钠变质则会生成气体，不在产生气体说明反应完毕
（5）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而求出质量分数
（6）根据氢氧化钠易吸水潮解分析解答
23．【答案】（1）+3
（2）Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4
【知识点】有关元素化合价的计算；文字表达式
【解析】【解答】（1）草酸中H元素为+1价，O元素为-2价，设其中碳元素的化合价为x，由草酸的化学式为H2C2O4，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×4=0，得x=+3；（2）复分解反应中化合物与化合物相互交换成分，且草酸与硫酸钙反应的实质是因有CaC2O4沉淀生成，则可由H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，将H元素换为Na元素可得到草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式，则草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式为Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4
故答案为：（1）+3（2）Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4
【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答
（2）利用复分解反应的原理写出化学反应方程式的
24．【答案】解：由题中信息知，生成铜质量是6.4g,CuO→Cu,则与碳反应的氧化铜质量为8g。与硫酸反应的氧化铜质量为10.6g－6.4g＝4.2g. 则反应前的混合物中氧化铜的质量为4.2g＋8g＝12.2g.
答∶反应前的混合物中氧化铜的质量是12.2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化铜，氧化铜和硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，利用图像的数据利用方程式可以求出固体中氧化铜的质量以及10.6克固体中氧化铜的质量
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