江苏省苏州市2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷

江苏省苏州市2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·苏州开学考）通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（　　）
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．②③④⑤
2．（2018九下·苏州开学考）生活中处处有化学,在实际生活中下列过程中利用了物质的化学性质的是（　　）
A．液氮作制冷剂 B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰
C．干冰用于人工降雨 D．石墨用于制铅笔
3．（2018九下·苏州开学考）小明在厨房实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（　　）
A．蔗糖 B．苏打 C．柠檬酸 D．果汁
4．（2018九下·苏州开学考）下列所示实验操作正确的是（　　）
A． 氧气验满
B． 检查气密性
C． 给液体加热
D． 铁丝在氧气中燃烧
5．（2018九下·苏州开学考）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2O—两个氧元素 B．2N2—两个氮气分子
C．Ca2+—钙元素显+2价 D．FeSO4硫酸铁
6．（2018九下·苏州开学考）对有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．木炭燃烧产生使石灰水变浑的气体
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7．（2018九下·苏州开学考）科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列说法正确的是（　　）
A．N5是一种化合物
B．N5分子是由氮元素组成的
C．N5具有可燃性
D．N5这种物质是由5个氮原子构成的
8．（2018九下·苏州开学考）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．物质都是由分子构成的
C．原子都是由原子核、中子、电子构成的
D．原子得失电子后形成离子
9．（2018九下·苏州开学考）氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关叙述，正确的是（　　）
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五个元素
B．相对分子质量为247.5g
C．属于氧化物
D．每个分子中含有27个原子
10．（2018九下·苏州开学考）根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．氯原子的核电荷数为17
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
11．（2018九下·苏州开学考）下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项 事 实 解 释
A 碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色 分子能保持物质的化学性质
B 湿衣服晾晒在太阳下更易晒干 温度越高，分子运动速率越快
C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动
D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
A．A B．B C．C D．D
12．（2018九下·苏州开学考）在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe—Fe3O4 B．Fe2O3—Fe C．H2O2—H2 D．CO2—O2
13．（2018九下·苏州开学考）下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐
②用表面皿、玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发浓氯化钠溶液获取食盐晶体
③用温度计搅拌并测量硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水时的温度变化
④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②③
14．（2018九下·苏州开学考）下列有关溶液的叙述中正确的是（　　）
A．任何溶液都具有导电性
B．溶液中的溶质可以是一种或多种
C．升高温度均能使饱和溶液变为不饱和溶液
D．析出晶体后的溶液一定是稀溶液
15．（2018九下·苏州开学考）在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是（　　）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
16．（2018九下·苏州开学考）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。下列说法不正确的是（　　）
A．是两种单质反应生成一种化合物
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类没有发生变化
D．反应前后元素化合价发生了变化
17．（2018九下·苏州开学考）小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
A.化学与人体健康 B.资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ①保护空气要禁止开采燃烧石油 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
C.“低碳经济”的措施 D.日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ①可以用食醋除去热水瓶中的水垢 ②硬水比软水更适合洗衣服
A．A B．B C．C D．D
18．（2018九下·苏州开学考）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:铜的锈蚀除氧气和水外，二氧化碳也参与了反应。为证明“铜的锈蚀反应有二氧化碳参加”，需要进行如图所示实验中的（　　）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
19．（2018九下·苏州开学考）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（　　）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
20．（2018九下·苏州开学考）在一密闭容器中，有X, O2, CO2, H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段 时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 2 待测 20
A．X中只含有C, H元素
B．表中的待测值为32
C．该反应是置换反应
D．反应中生成CO2和H2O的质量比为22:9
21．（2017九上·溧阳月考）括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（　　）
A．面粉和蔗糖（加水，振荡）
B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．蒸馏水与食盐水（过滤）
D．白酒和食醋（闻气味）
22．（2018九下·苏州开学考）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（　　）
A．加入氯化钠固体1 g
B．蒸发5 g水
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
23．（2018九下·苏州开学考）下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) （　　）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
D．从M→N：先将M降温,过滤后再将其升温
24．（2018九下·苏州开学考）下列有关燃烧和灭火说法正确的是（　　）
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
25．（2018九下·苏州开学考）将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（　　）
A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒
C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质
二、填空题
26．（2018九下·苏州开学考）用化学符号填空
（1）构成氯化钠的阳离子　 　;
（2）硫酸铁　 　
（3）地壳中含量最多的元素　 　;
（4）氧化铜中铜元素的化合价　 　。
27．（2018九下·苏州开学考）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题:
（1）加热碳酸氢铵:　 　。
（2）铁丝在氧气中燃烧:　 　。
（3）铁单质与硫酸铜溶液反应:　 　，其基本反应类型是　 　。
（4）铝具有自我保护的原理:　 　。
（5）木炭的不完全燃烧　 　，该反应属于　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。
三、实验题
28．（2018九下·苏州开学考）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的　 　不同，其性质也存在差异。
（3）通过实验C探究，可燃物燃烧的条件是 　 　（一个即可）。
（4）请你总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：　 　。
29．（2018九下·苏州开学考）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）用过氧化氢溶液取氧气的化学方程式为　 　，可以用E装置收集氧气，　 　现象时，说明氧气已收满。
（2）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择装置是　 　，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有　 　﹙填药品名称）的洗气瓶F。
（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是　 　， H中喷水的紫色纸花变　 　色。
四、简答题
30．（2018九下·苏州开学考）如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是　 　℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是　 　（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数　 　（填“有”或“没有”）发生变化。
（2）80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为　 　（计算结果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采 取　 　方法获得较纯净的KNO3固体。
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体 最多的是　 　。
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸馏水中，冷却到30℃后，　 　（“有”或“没有”）NaCl析出，有　 　g KNO3结晶析出。
五、综合题
31．（2018九下·苏州开学考）天然水净化为自来水的主要流程如下:
（1）下列说法不正确的是__________(填字母)。
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=　 　，氢氧化铝的化学式为　 　。
（3）目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下:
其中“ ”“ ”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是　 　。
（4）天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为 ，测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg，则该水样的BOD值是　 　。
六、计算题
32．（2018九下·苏州开学考）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:
（1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数;
②反应后所得溶液溶质质量分数。(结果保留至0.1 %)
（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】①保护青山绿水，正确；②就地焚烧秸秆，错误；③发展共享单车，正确；④减少燃煤使用，正确；⑤燃放烟花爆竹，错误。
故答案为：A。
【分析】根据空气污染原因及防治方法进行分析，减少化石燃料燃烧、含碳燃料的使用可防止空气污染，燃放烟花爆竹能造成空气污染。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、液氮作制冷剂是利用液氮吸热汽化，属于物理性质，A不符合题意；
B、乙炔与氧气形成高温氧炔焰是利用乙炔的可燃性，属于化学性质，B符合题意；
C、用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量，C不符合题意；
D、石墨用于制铅笔是利用了石墨较软且为灰黑色，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、蔗糖是一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B；苏打是碳酸钠，是一种物质，属于纯净物，B不符合题意；
C、柠檬酸是一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D、果汁中有维生素、水、色素等，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、氧气验满，带火星的木条应放在集气瓶口，A不符合题意；
B、检查装置气密性，该操作完全正确，B符合题意；
C、给液体加热，应用酒精灯火焰的外焰加热，C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据气体验满要在瓶口检验进行分析；根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。根据铁丝燃烧为防止集气瓶炸裂要在瓶底加水或细沙进行分析。
5．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示两个氧原子，A不符合题意；
B、2N2表示两个氮气分子，B符合题意；
C、Ca2+表示一个钙离子，C不符合题意；
D、FeSO4表示硫酸亚铁，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、木炭燃烧产生使石灰水变浑的气体，A不符合题意；
B、干冰在空气中升华时吸收大量的热，使周围的空气的温度迅速降低，水蒸气冷凝，产生白雾，B不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，C不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，仅出现红热现象，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据木炭、镁、铁丝燃烧的现象进行分析，注意铁只能在纯氧气中燃烧，而在空气中不能燃烧，描述现象时要注意烟和雾的区别。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学式意义可知，N5只有一种元素组成，属于单质，A不符合题意；
B、一个N5分子是由5个氮原子构成的，B不符合题意；
C、由题意可知，N5可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，故N5具有可燃性，C符合题意；
D、由化学式的意义可知，N5这种物质是由分子构成的，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物定义进行分析，化合物为由不同种元素组成的纯净物；根据化学式中元素符号右下角数字为一个分子中的原子个数分析；根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
8．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、原子是化学变化中最小的粒子，A不符合题意；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，B不符合题意；
C、不是有的原子的原子核都是由原子核、中子、电子构成的，例如氢原子中不含有中子，C不符合题意；
D、原子得失电子后形成离子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的定义进行分析；根据构成物质的微粒有分子、原子、离子三种粒子进行分析；根据一般的原子是由质子、中子和电子构成分析。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素，A不符合题意；
B、相对分子质量为247.5，B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素构成且其中一种元素是氧元素的化合物，C不符合题意；
D、每个分子中含有12个碳原子、10个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、1个氧原子共27个原子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成且一种元素为氧元素的化合物；根据化学式可表示物质的元素组成，可计算相对分子质量即各原子的相对原子质量之和，可表示分子的构成进行分析。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核电荷数，故氯原子的核电荷数为17，A不符合题意，
B、在原子中，质子数=核外电子数，故钠的原子结构示意图中X=11-2-1=8，B不符合题意，
C、氯原子的相对原子质量为35.45，C不符合题意，
D、钠原子的最外层电子数为1<4，故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，而不是得到，D符合题意，
故答案为：D
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
11．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为分子能保持物质的化学性质，A不符合题意；
B、湿衣服晾晒在太阳下更易晒干，是因为温度越高，分子运动速率越快，B不符合题意；
C、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，是因为分子在不断运动，C不符合题意；
D、25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质进行分析，分子质量和体积都很小，分子总是在不断运动的，分子间有间隔，同种分子性质相同。
12．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧可以实现该转化，A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁可以实现该转化，B不符合题意；
C、该转化无法一步实现，C符合题意；
D、植物的光合作用可以实现该转化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的性质判断物质间转化的方法，解答此类问题时要注意平时的积累。
13．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐，正确；②表面皿不能进行蒸发，错误；③温度计不能用来搅拌，错误；④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水，正确。
故答案为：C。
【分析】根据托盘天平与量筒的使用方法分析，使用托盘天平时要注意左物右码，且不可将药品直接放在托盘上，量筒只能用于量取液体体积，不可作反应容器或配制溶液的容器。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、不是任何溶液都具有导电性，如乙醇溶液不导电，A不符合题意；
B、由溶液的概念可知，一种或几种物质溶解在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，则溶液中的溶质可以为一种或多种，B符合题意；
C、因不同物质的溶解度受温度的影响不同，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度，溶解度变小，有固体析出，溶液还是饱和溶液，C不符合题意；
D、析出晶体后的溶液不一定是稀溶液，对易溶于水的物质来说，浓稀溶液中只是溶质的多少不同，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液中有自由移动的离子时才能导电分析；根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物；根据饱和溶液不饱和溶液的转化方法分析；根据稀溶液为溶质质量分数很小的溶液，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，可能是稀溶液可能是浓溶液分析。
15．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.布手帕是可燃物，能燃烧，A不符合题意；
B.空气虽然充足，但温度没达到布手帕的着火点，不会燃烧，B不符合题意；
C.物质的着火点是固定不变的，C不符合题意；
D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
16．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、通过观察微粒的构成，分析物质的类别。由反应物、生成物的构成可知，该反应是两种单质反应生成一种化合物。A不符合题意；
B、根据反应物、生成物的构成及反应的特点分析能否表示氢气和氧气的反应。由生成物的构成可知，生成物的分子是由两个不同种类的原子构成，与水分子构成完全不同，不可能为水分子，该反应不表示氢气和氧气的反应，B符合题意；
C、对比反应前后微粒的构成，判断构成分子的原子种类是否改变。反应前后微粒的变化可知，变化前后原子的种类没有发生变化，C不符合题意；
D、根据单质中元素化合价为0分析。由化学反应的微观示意图可知，反应物为单质，元素的化合价为0，生成物为化合物，元素的化合价不为0，反应前后元素化合价发生了变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】微观图类题目在解答时，可直接利用微观图中各微粒的构成进行分析解答，能写出方程式的也可写出反应方程式，利用方程式进行分析。
17．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，A不符合题意；
B、保护空气要尽可能的使用清洁能源，废气等要处理达标后再排放，而不是禁止开采燃烧石油，B不符合题意；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②研制和开发新能源替代传统能源都属于“低碳经济”的措施，C符合题意；
D、硬水洗衣服不易洗净，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体所需营养元素及其作用进行分析；根据空气的污染与防治进行分析；根据低碳的原理进行分析；根据硬水的危害时行分析。
18．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
故答案为：B。
【分析】根据铜锈蚀的原理进行分析，在安排对比实验时，要注意变量的控制，即变量只能有一个其他影响到实验的量都要统一。
19．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，A不符合题意；
B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，B不符合题意；
C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，C不符合题意；
D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据炼铁原理及注意事项进行分析；根据高炉中的原料及反应进行分析；根据高炉中所得铁为生铁进行分析。
20．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可以知道待测值=19+34+6+2-20-2-11=28。A、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的（28-6）g=22g二氧化碳中含有氧元素的质量是22g× =16g，参加反应的（20-2）g=18g水中含有的氧元素质量是18g× =16g，所以生成物中氧元素的质量是16g+16g=32g，等于反应的氧气质量34g﹣2g=32g，故X中只含有C、H元素，A符合题意；
B.表中的待测值为28，B不符合题意；
C、由于二氧化碳和水的质量增加，为生成物，不符合“一换一”的特征，故该反应不是置换反应，C不符合题意；
D、反应中生成CO2和H2O的质量比为（28-6）g：（20-2）g=11：9，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
21．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、根据面粉不溶于水，而蔗糖能溶于水，故加水，振荡，可以区分，A不符合题意；
B、区分硬水与软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，B不符合题意；
C、过滤是将不溶性固体与液体分离，而蒸馏水与食盐水都属于液体，故用过滤的方法无法区分蒸馏水与食盐水，C符合题意；
D、白酒有一种特殊气味，食醋有刺鼻的气味，故可通过闻气味的方法区分，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的物理性质找到合适的方法来区别物质。
22．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有 ，x=1.25g，A不符合题意；
B、设蒸发水的质量为y， ，y=5g，B符合题意；
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，C不符合题意；
D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶液的浓度小于20%，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析，在改变溶质或溶剂质量时，要注意无论溶质还是溶剂改变，溶液都会随之改变。
23．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、从N→M：先向N中加入适量固体A，成为高温时的饱和溶液，再降温成为低温时的饱和溶液，A不符合题意；
B、从N→M：先将N降温止与M点相同的温度，再加入适量固体A成为饱和溶液，B不符合题意；
C、从M→N：根据溶解度曲线可知，先将M升温，溶液会变为不饱和溶液，再将其蒸发掉部分水，可使其所含溶质析出而减小，则溶液又变成了饱和溶液，C符合题意；
D、从M→N：先将M降温，析出晶体过滤后再将其升温成为不饱和溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据A物质的溶解度曲线，M表示低温时的饱和溶液，N点表示高温时的不饱和溶液进行分析解答。
24．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A不符合题意；
B.蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B符合题意；
C.高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C不符合题意；
D.酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
25．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，A不符合题意；
B、药杀可以杀菌消毒，B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，C不符合题意；
D、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据明矾可作絮凝剂分析；根据活性炭有吸附性，能吸附色素和异味分析；根据过滤只能除去液体中不溶性固体杂质分析。
26．【答案】（1）Na＋
（2）Fe2(SO4)3
（3）O
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)构成氯化钠的阳离子为Na＋；（2）硫酸铁中铁显+3价，硫酸根显-2价，因此硫酸铁为Fe2(SO4)3；(3)地壳中含量最多的元素为O；(4)氧化铜中铜元素的化合价 。
【分析】（1）氯化钠属于盐由金属离子Na+和酸根离子Cl-构成；（2）根据硫酸铁中铁显+3价，硫酸根显-2价解答；（3）根据地壳中元素的含量解答；（4）根据氧化铜中铜元素为+2价，化合价标注在元素的正上方解答。
27．【答案】（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
（4）4Al+3O2=2Al2O3
（5）2C+O2 2CO；放热
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型等。(1)碳酸氢铵分解产生氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；(3)铁单质与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；(4)铝具有自我保护的原理是铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，阻止铝的氧化。反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；(5) 木炭的不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O2 2CO，该反应属于放热反应。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型等。
28．【答案】（1）引流
（2）阴离子或酸根离子
（3）与氧气接触
（4）铁与水氧气同时接触
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有相似的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；（3）实验C通过铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一：可燃物是否与氧气（或空气）接触；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。
【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的作用是引流解答；（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有相似的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；（3）实验C通过铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一；（4）通过比较前两只试管，可得出铁生锈要与水接触，通过比较第一、第三只试管，可得出铁生锈要与氧气接触。
29．【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑；液面降到瓶口并冒大气泡
（2）BF；浓硫酸
（3）防止集气瓶底炸裂；红
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；文字表达式
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；用E装置收集氧气，液面降到瓶口并冒大气泡现象时，说明氧气已收满；（2）制取二氧化碳应选择固液混合常温型装置B，收集一定量的二氧化碳应选择F，故应选择装置是BF，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶F；（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止集气瓶底炸裂， H中喷水的紫色纸花变红色。
【分析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；根据用排水法收集氧气验满时的现象解答；（2）根据反应物的状态、反应条件及需要收集定量的干燥气体解答；（3）根据铁丝在氧气中燃烧时水的作用解答；根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红解答。
30．【答案】（1）20；加水；有
（2）不饱和
（3）64.3％
（4）降温结晶
（5）KNO3
（6）没有；40
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由CuSO4的溶解度曲线可以查出，CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是加水，用此方法后，溶液的质量分数有发生变化（变小）；（2）由NaNO3的溶解度曲线可以查出，在80℃时，NaNO3溶解度是150g，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液；（3）由NH4NO3的溶解度曲线可以查出，20℃时，NH4NO3溶解度是180g，饱和溶液的溶质质量分数最大，为： ≈64.3%；（4）由溶解度曲线可知，由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响不大，若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3固体；（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，由于KNO3的溶解度最大，析出晶体最多的是KNO3；（6）由溶解度曲线可知，在30℃是氯化钠的溶解度是36.3g，KNO3的溶解度是50g，60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有NaCl析出，有 KNO3结晶析出，质量为90g-50g=40g。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，根据溶解度的含义可以进行有关的分析与计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
31．【答案】（1）C
（2）2；Al(OH)3
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）12.8mg/L
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、过滤池可以除去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，故活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，正确；C、清水池中的水只是除去了难溶性杂质以及颜色、异味，并没有除去可溶性的钙镁化合物，故不一定是软水，错误。故选C；（2）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在[KAl(SO4)m·12H2O]中K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，故m=2；氢氧化铝的化学式为Al(OH)3 ；（3）根据反应微粒示意图，液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO ；(4)设氧气的质量为x。
C6H10O5+ 6O2 6CO2+5H2O
162 192
10.8mg x
x=12.8mg
该水样的BOD的值=12.8mg÷1L=12.8mg/L。
【分析】（1）根据各操作步骤的作用分析解答；(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答；(3)根据微观示意图分析解答；（4）根据化学方程式：C6H10O5+6O26CO2+5H2O中C6H10O5与O2的质量关系，可计算出氧气的质量，进而计算该水样的BOD。
32．【答案】（1）解:消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g；设参加反应的HCl质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m。
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
2g x y m
x=1.46g
y=2.22g
m=0.88g ①盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3% ；②反应后所得溶液溶质质量分数为 =10.5％
（2）测得的气体体积包含了滴入液体的体积
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(2)经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
1 / 1江苏省苏州市2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九下·苏州开学考）通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是（　　）
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．②③④⑤
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】①保护青山绿水，正确；②就地焚烧秸秆，错误；③发展共享单车，正确；④减少燃煤使用，正确；⑤燃放烟花爆竹，错误。
故答案为：A。
【分析】根据空气污染原因及防治方法进行分析，减少化石燃料燃烧、含碳燃料的使用可防止空气污染，燃放烟花爆竹能造成空气污染。
2．（2018九下·苏州开学考）生活中处处有化学,在实际生活中下列过程中利用了物质的化学性质的是（　　）
A．液氮作制冷剂 B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰
C．干冰用于人工降雨 D．石墨用于制铅笔
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、液氮作制冷剂是利用液氮吸热汽化，属于物理性质，A不符合题意；
B、乙炔与氧气形成高温氧炔焰是利用乙炔的可燃性，属于化学性质，B符合题意；
C、用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量，C不符合题意；
D、石墨用于制铅笔是利用了石墨较软且为灰黑色，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．（2018九下·苏州开学考）小明在厨房实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（　　）
A．蔗糖 B．苏打 C．柠檬酸 D．果汁
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、蔗糖是一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B；苏打是碳酸钠，是一种物质，属于纯净物，B不符合题意；
C、柠檬酸是一种物质，属于纯净物，C不符合题意；
D、果汁中有维生素、水、色素等，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．（2018九下·苏州开学考）下列所示实验操作正确的是（　　）
A． 氧气验满
B． 检查气密性
C． 给液体加热
D． 铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、氧气验满，带火星的木条应放在集气瓶口，A不符合题意；
B、检查装置气密性，该操作完全正确，B符合题意；
C、给液体加热，应用酒精灯火焰的外焰加热，C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据气体验满要在瓶口检验进行分析；根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。根据铁丝燃烧为防止集气瓶炸裂要在瓶底加水或细沙进行分析。
5．（2018九下·苏州开学考）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2O—两个氧元素 B．2N2—两个氮气分子
C．Ca2+—钙元素显+2价 D．FeSO4硫酸铁
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示两个氧原子，A不符合题意；
B、2N2表示两个氮气分子，B符合题意；
C、Ca2+表示一个钙离子，C不符合题意；
D、FeSO4表示硫酸亚铁，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
6．（2018九下·苏州开学考）对有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．木炭燃烧产生使石灰水变浑的气体
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、木炭燃烧产生使石灰水变浑的气体，A不符合题意；
B、干冰在空气中升华时吸收大量的热，使周围的空气的温度迅速降低，水蒸气冷凝，产生白雾，B不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，C不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，仅出现红热现象，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据木炭、镁、铁丝燃烧的现象进行分析，注意铁只能在纯氧气中燃烧，而在空气中不能燃烧，描述现象时要注意烟和雾的区别。
7．（2018九下·苏州开学考）科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列说法正确的是（　　）
A．N5是一种化合物
B．N5分子是由氮元素组成的
C．N5具有可燃性
D．N5这种物质是由5个氮原子构成的
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学式意义可知，N5只有一种元素组成，属于单质，A不符合题意；
B、一个N5分子是由5个氮原子构成的，B不符合题意；
C、由题意可知，N5可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，故N5具有可燃性，C符合题意；
D、由化学式的意义可知，N5这种物质是由分子构成的，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物定义进行分析，化合物为由不同种元素组成的纯净物；根据化学式中元素符号右下角数字为一个分子中的原子个数分析；根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
8．（2018九下·苏州开学考）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．物质都是由分子构成的
C．原子都是由原子核、中子、电子构成的
D．原子得失电子后形成离子
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、原子是化学变化中最小的粒子，A不符合题意；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，B不符合题意；
C、不是有的原子的原子核都是由原子核、中子、电子构成的，例如氢原子中不含有中子，C不符合题意；
D、原子得失电子后形成离子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的定义进行分析；根据构成物质的微粒有分子、原子、离子三种粒子进行分析；根据一般的原子是由质子、中子和电子构成分析。
9．（2018九下·苏州开学考）氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关叙述，正确的是（　　）
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五个元素
B．相对分子质量为247.5g
C．属于氧化物
D．每个分子中含有27个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素，A不符合题意；
B、相对分子质量为247.5，B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素构成且其中一种元素是氧元素的化合物，C不符合题意；
D、每个分子中含有12个碳原子、10个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、1个氧原子共27个原子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成且一种元素为氧元素的化合物；根据化学式可表示物质的元素组成，可计算相对分子质量即各原子的相对原子质量之和，可表示分子的构成进行分析。
10．（2018九下·苏州开学考）根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．氯原子的核电荷数为17
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核电荷数，故氯原子的核电荷数为17，A不符合题意，
B、在原子中，质子数=核外电子数，故钠的原子结构示意图中X=11-2-1=8，B不符合题意，
C、氯原子的相对原子质量为35.45，C不符合题意，
D、钠原子的最外层电子数为1<4，故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，而不是得到，D符合题意，
故答案为：D
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
11．（2018九下·苏州开学考）下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项 事 实 解 释
A 碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色 分子能保持物质的化学性质
B 湿衣服晾晒在太阳下更易晒干 温度越高，分子运动速率越快
C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动
D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为分子能保持物质的化学性质，A不符合题意；
B、湿衣服晾晒在太阳下更易晒干，是因为温度越高，分子运动速率越快，B不符合题意；
C、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，是因为分子在不断运动，C不符合题意；
D、25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质进行分析，分子质量和体积都很小，分子总是在不断运动的，分子间有间隔，同种分子性质相同。
12．（2018九下·苏州开学考）在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe—Fe3O4 B．Fe2O3—Fe C．H2O2—H2 D．CO2—O2
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧可以实现该转化，A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁可以实现该转化，B不符合题意；
C、该转化无法一步实现，C符合题意；
D、植物的光合作用可以实现该转化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的性质判断物质间转化的方法，解答此类问题时要注意平时的积累。
13．（2018九下·苏州开学考）下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐
②用表面皿、玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发浓氯化钠溶液获取食盐晶体
③用温度计搅拌并测量硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水时的温度变化
④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②③
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐，正确；②表面皿不能进行蒸发，错误；③温度计不能用来搅拌，错误；④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水，正确。
故答案为：C。
【分析】根据托盘天平与量筒的使用方法分析，使用托盘天平时要注意左物右码，且不可将药品直接放在托盘上，量筒只能用于量取液体体积，不可作反应容器或配制溶液的容器。
14．（2018九下·苏州开学考）下列有关溶液的叙述中正确的是（　　）
A．任何溶液都具有导电性
B．溶液中的溶质可以是一种或多种
C．升高温度均能使饱和溶液变为不饱和溶液
D．析出晶体后的溶液一定是稀溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、不是任何溶液都具有导电性，如乙醇溶液不导电，A不符合题意；
B、由溶液的概念可知，一种或几种物质溶解在另一种物质中形成均一、稳定的混合物，则溶液中的溶质可以为一种或多种，B符合题意；
C、因不同物质的溶解度受温度的影响不同，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度，溶解度变小，有固体析出，溶液还是饱和溶液，C不符合题意；
D、析出晶体后的溶液不一定是稀溶液，对易溶于水的物质来说，浓稀溶液中只是溶质的多少不同，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液中有自由移动的离子时才能导电分析；根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物；根据饱和溶液不饱和溶液的转化方法分析；根据稀溶液为溶质质量分数很小的溶液，析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，可能是稀溶液可能是浓溶液分析。
15．（2018九下·苏州开学考）在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是（　　）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.布手帕是可燃物，能燃烧，A不符合题意；
B.空气虽然充足，但温度没达到布手帕的着火点，不会燃烧，B不符合题意；
C.物质的着火点是固定不变的，C不符合题意；
D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
16．（2018九下·苏州开学考）如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。下列说法不正确的是（　　）
A．是两种单质反应生成一种化合物
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类没有发生变化
D．反应前后元素化合价发生了变化
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、通过观察微粒的构成，分析物质的类别。由反应物、生成物的构成可知，该反应是两种单质反应生成一种化合物。A不符合题意；
B、根据反应物、生成物的构成及反应的特点分析能否表示氢气和氧气的反应。由生成物的构成可知，生成物的分子是由两个不同种类的原子构成，与水分子构成完全不同，不可能为水分子，该反应不表示氢气和氧气的反应，B符合题意；
C、对比反应前后微粒的构成，判断构成分子的原子种类是否改变。反应前后微粒的变化可知，变化前后原子的种类没有发生变化，C不符合题意；
D、根据单质中元素化合价为0分析。由化学反应的微观示意图可知，反应物为单质，元素的化合价为0，生成物为化合物，元素的化合价不为0，反应前后元素化合价发生了变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】微观图类题目在解答时，可直接利用微观图中各微粒的构成进行分析解答，能写出方程式的也可写出反应方程式，利用方程式进行分析。
17．（2018九下·苏州开学考）小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
A.化学与人体健康 B.资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ①保护空气要禁止开采燃烧石油 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
C.“低碳经济”的措施 D.日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ①可以用食醋除去热水瓶中的水垢 ②硬水比软水更适合洗衣服
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，A不符合题意；
B、保护空气要尽可能的使用清洁能源，废气等要处理达标后再排放，而不是禁止开采燃烧石油，B不符合题意；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②研制和开发新能源替代传统能源都属于“低碳经济”的措施，C符合题意；
D、硬水洗衣服不易洗净，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据人体所需营养元素及其作用进行分析；根据空气的污染与防治进行分析；根据低碳的原理进行分析；根据硬水的危害时行分析。
18．（2018九下·苏州开学考）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:铜的锈蚀除氧气和水外，二氧化碳也参与了反应。为证明“铜的锈蚀反应有二氧化碳参加”，需要进行如图所示实验中的（　　）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。
故答案为：B。
【分析】根据铜锈蚀的原理进行分析，在安排对比实验时，要注意变量的控制，即变量只能有一个其他影响到实验的量都要统一。
19．（2018九下·苏州开学考）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（　　）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，A不符合题意；
B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，B不符合题意；
C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，C不符合题意；
D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据炼铁原理及注意事项进行分析；根据高炉中的原料及反应进行分析；根据高炉中所得铁为生铁进行分析。
20．（2018九下·苏州开学考）在一密闭容器中，有X, O2, CO2, H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段 时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 2 待测 20
A．X中只含有C, H元素
B．表中的待测值为32
C．该反应是置换反应
D．反应中生成CO2和H2O的质量比为22:9
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可以知道待测值=19+34+6+2-20-2-11=28。A、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的（28-6）g=22g二氧化碳中含有氧元素的质量是22g× =16g，参加反应的（20-2）g=18g水中含有的氧元素质量是18g× =16g，所以生成物中氧元素的质量是16g+16g=32g，等于反应的氧气质量34g﹣2g=32g，故X中只含有C、H元素，A符合题意；
B.表中的待测值为28，B不符合题意；
C、由于二氧化碳和水的质量增加，为生成物，不符合“一换一”的特征，故该反应不是置换反应，C不符合题意；
D、反应中生成CO2和H2O的质量比为（28-6）g：（20-2）g=11：9，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
21．（2017九上·溧阳月考）括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（　　）
A．面粉和蔗糖（加水，振荡）
B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．蒸馏水与食盐水（过滤）
D．白酒和食醋（闻气味）
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、根据面粉不溶于水，而蔗糖能溶于水，故加水，振荡，可以区分，A不符合题意；
B、区分硬水与软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，B不符合题意；
C、过滤是将不溶性固体与液体分离，而蒸馏水与食盐水都属于液体，故用过滤的方法无法区分蒸馏水与食盐水，C符合题意；
D、白酒有一种特殊气味，食醋有刺鼻的气味，故可通过闻气味的方法区分，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的物理性质找到合适的方法来区别物质。
22．（2018九下·苏州开学考）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（　　）
A．加入氯化钠固体1 g
B．蒸发5 g水
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有 ，x=1.25g，A不符合题意；
B、设蒸发水的质量为y， ，y=5g，B符合题意；
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，C不符合题意；
D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶液的浓度小于20%，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析，在改变溶质或溶剂质量时，要注意无论溶质还是溶剂改变，溶液都会随之改变。
23．（2018九下·苏州开学考）下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) （　　）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
D．从M→N：先将M降温,过滤后再将其升温
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、从N→M：先向N中加入适量固体A，成为高温时的饱和溶液，再降温成为低温时的饱和溶液，A不符合题意；
B、从N→M：先将N降温止与M点相同的温度，再加入适量固体A成为饱和溶液，B不符合题意；
C、从M→N：根据溶解度曲线可知，先将M升温，溶液会变为不饱和溶液，再将其蒸发掉部分水，可使其所含溶质析出而减小，则溶液又变成了饱和溶液，C符合题意；
D、从M→N：先将M降温，析出晶体过滤后再将其升温成为不饱和溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据A物质的溶解度曲线，M表示低温时的饱和溶液，N点表示高温时的不饱和溶液进行分析解答。
24．（2018九下·苏州开学考）下列有关燃烧和灭火说法正确的是（　　）
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A不符合题意；
B.蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B符合题意；
C.高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C不符合题意；
D.酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
25．（2018九下·苏州开学考）将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（　　）
A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒
C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，A不符合题意；
B、药杀可以杀菌消毒，B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，C不符合题意；
D、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据明矾可作絮凝剂分析；根据活性炭有吸附性，能吸附色素和异味分析；根据过滤只能除去液体中不溶性固体杂质分析。
二、填空题
26．（2018九下·苏州开学考）用化学符号填空
（1）构成氯化钠的阳离子　 　;
（2）硫酸铁　 　
（3）地壳中含量最多的元素　 　;
（4）氧化铜中铜元素的化合价　 　。
【答案】（1）Na＋
（2）Fe2(SO4)3
（3）O
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)构成氯化钠的阳离子为Na＋；（2）硫酸铁中铁显+3价，硫酸根显-2价，因此硫酸铁为Fe2(SO4)3；(3)地壳中含量最多的元素为O；(4)氧化铜中铜元素的化合价 。
【分析】（1）氯化钠属于盐由金属离子Na+和酸根离子Cl-构成；（2）根据硫酸铁中铁显+3价，硫酸根显-2价解答；（3）根据地壳中元素的含量解答；（4）根据氧化铜中铜元素为+2价，化合价标注在元素的正上方解答。
27．（2018九下·苏州开学考）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题:
（1）加热碳酸氢铵:　 　。
（2）铁丝在氧气中燃烧:　 　。
（3）铁单质与硫酸铜溶液反应:　 　，其基本反应类型是　 　。
（4）铝具有自我保护的原理:　 　。
（5）木炭的不完全燃烧　 　，该反应属于　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
（2）3Fe+2O2 Fe3O4
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应
（4）4Al+3O2=2Al2O3
（5）2C+O2 2CO；放热
【知识点】文字表达式
【解析】【解答】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型等。(1)碳酸氢铵分解产生氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；(3)铁单质与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；(4)铝具有自我保护的原理是铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，阻止铝的氧化。反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；(5) 木炭的不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O2 2CO，该反应属于放热反应。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型等。
三、实验题
28．（2018九下·苏州开学考）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是　 　。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的　 　不同，其性质也存在差异。
（3）通过实验C探究，可燃物燃烧的条件是 　 　（一个即可）。
（4）请你总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：　 　。
【答案】（1）引流
（2）阴离子或酸根离子
（3）与氧气接触
（4）铁与水氧气同时接触
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有相似的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；（3）实验C通过铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一：可燃物是否与氧气（或空气）接触；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。
【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的作用是引流解答；（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有相似的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；（3）实验C通过铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一；（4）通过比较前两只试管，可得出铁生锈要与水接触，通过比较第一、第三只试管，可得出铁生锈要与氧气接触。
29．（2018九下·苏州开学考）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）用过氧化氢溶液取氧气的化学方程式为　 　，可以用E装置收集氧气，　 　现象时，说明氧气已收满。
（2）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择装置是　 　，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有　 　﹙填药品名称）的洗气瓶F。
（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是　 　， H中喷水的紫色纸花变　 　色。
【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑；液面降到瓶口并冒大气泡
（2）BF；浓硫酸
（3）防止集气瓶底炸裂；红
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；文字表达式
【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；用E装置收集氧气，液面降到瓶口并冒大气泡现象时，说明氧气已收满；（2）制取二氧化碳应选择固液混合常温型装置B，收集一定量的二氧化碳应选择F，故应选择装置是BF，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶F；（3）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止集气瓶底炸裂， H中喷水的紫色纸花变红色。
【分析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；根据用排水法收集氧气验满时的现象解答；（2）根据反应物的状态、反应条件及需要收集定量的干燥气体解答；（3）根据铁丝在氧气中燃烧时水的作用解答；根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红解答。
四、简答题
30．（2018九下·苏州开学考）如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是　 　℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是　 　（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数　 　（填“有”或“没有”）发生变化。
（2）80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为　 　（计算结果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采 取　 　方法获得较纯净的KNO3固体。
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体 最多的是　 　。
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸馏水中，冷却到30℃后，　 　（“有”或“没有”）NaCl析出，有　 　g KNO3结晶析出。
【答案】（1）20；加水；有
（2）不饱和
（3）64.3％
（4）降温结晶
（5）KNO3
（6）没有；40
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由CuSO4的溶解度曲线可以查出，CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是加水，用此方法后，溶液的质量分数有发生变化（变小）；（2）由NaNO3的溶解度曲线可以查出，在80℃时，NaNO3溶解度是150g，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液；（3）由NH4NO3的溶解度曲线可以查出，20℃时，NH4NO3溶解度是180g，饱和溶液的溶质质量分数最大，为： ≈64.3%；（4）由溶解度曲线可知，由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响不大，若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3固体；（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，由于KNO3的溶解度最大，析出晶体最多的是KNO3；（6）由溶解度曲线可知，在30℃是氯化钠的溶解度是36.3g，KNO3的溶解度是50g，60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有NaCl析出，有 KNO3结晶析出，质量为90g-50g=40g。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，根据溶解度的含义可以进行有关的分析与计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
五、综合题
31．（2018九下·苏州开学考）天然水净化为自来水的主要流程如下:
（1）下列说法不正确的是__________(填字母)。
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=　 　，氢氧化铝的化学式为　 　。
（3）目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下:
其中“ ”“ ”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是　 　。
（4）天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为 ，测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg，则该水样的BOD值是　 　。
【答案】（1）C
（2）2；Al(OH)3
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）12.8mg/L
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、过滤池可以除去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，故活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，正确；C、清水池中的水只是除去了难溶性杂质以及颜色、异味，并没有除去可溶性的钙镁化合物，故不一定是软水，错误。故选C；（2）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在[KAl(SO4)m·12H2O]中K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，故m=2；氢氧化铝的化学式为Al(OH)3 ；（3）根据反应微粒示意图，液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO ；(4)设氧气的质量为x。
C6H10O5+ 6O2 6CO2+5H2O
162 192
10.8mg x
x=12.8mg
该水样的BOD的值=12.8mg÷1L=12.8mg/L。
【分析】（1）根据各操作步骤的作用分析解答；(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答；(3)根据微观示意图分析解答；（4）根据化学方程式：C6H10O5+6O26CO2+5H2O中C6H10O5与O2的质量关系，可计算出氧气的质量，进而计算该水样的BOD。
六、计算题
32．（2018九下·苏州开学考）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。
方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:
（1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程):
①该盐酸的溶质质量分数;
②反应后所得溶液溶质质量分数。(结果保留至0.1 %)
（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因　 　。
【答案】（1）解:消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g；设参加反应的HCl质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m。
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
2g x y m
x=1.46g
y=2.22g
m=0.88g ①盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3% ；②反应后所得溶液溶质质量分数为 =10.5％
（2）测得的气体体积包含了滴入液体的体积
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(2)经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
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