重庆市巴南区全善学校等三校2017-2018学年九年级下学期化学开学联考试卷
一、单选题
1．（2018九下·巴南开学考）在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯
C．节日的礼花 D．彩色的图画
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】节日的礼花都是通过燃放烟花来完成的，中间涉及到物质的燃烧变化，该变化属于化学变化。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2018九下·巴南开学考）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒做干电池电极 B．铜用于制造导线
C．厨房用的铝锅 D．氧气供给呼吸
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、石墨棒做干电池电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，A不符合题意；
B、铜用于制造导线，是利用铜的导电性，B不符合题意；
C、厨房用的铝锅，是利用物质的导热性，属于物理性质，C不符合题意；
D、氧气供给呼吸，是利用氧气的氧化性，属于化学性质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．（2018九下·巴南开学考）自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化说法不正确的是（ ）
A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用
C．电解水是一种常用的净水方法 D．蒸馏可将海水淡化
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、过滤不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能使硬水转化为软水，A不符合题意；
B、净水时活性炭起吸附作用，B不符合题意；
C、电解水不是净化水的方法，C符合题意；
D、蒸馏可将海水淡化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据过滤只能除去水中不溶性杂质分析；根据活性炭有吸附作用可吸附色素和异味分析；根据电解水是水通电分解分析；根据蒸馏可得到纯净的水分析。
4．（2018九上·房山期末）每年的6月5日是世界环境日，2017年中国主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．生活垃圾分类处理 B．大量使用一次性餐具
C．购物时自带环保袋 D．出行时选择公共交通工具
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 生活垃圾分类处理，可以减少污染物的的排放，有利于保护环境，A不符合题意；
B. 大量使用一次性餐具，会导致植被面积减少，不利于环境保护，B符合题意；
C. 购物时自带环保袋，可以减缓塑料引起的白色污染，C不符合题意；
D. 出行时选择公共交通工具，可以减少污染物的的排放，有利于保护环境，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据绿色化学要体现节能、环保等特点分析。
5．（2018九下·巴南开学考）以下属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．铁水 C．矿泉水 D．钢
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，A不符合题意；
B、铁水中只含有铁，属于纯净物，B符合题意；
C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，C不符合题意。
D、钢是含碳量为0.03%-2%之间的混合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
6．（2018九下·巴南开学考）化学实验中，人的五官起看非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（ ）
A． 鼻子闻 B． 嘴巴吹
C． 耳朵听 D． 眼睛看
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气体的气味，应该用手轻轻扇动气体，使少量的气体进入鼻孔，A不符合题意；
B、熄灭酒精灯时，不能直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，B不符合题意；
C、具有氢气纯度方法为：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，C符合题意；
D、读数时，视线应该与量筒刻度线及凹液面的最低点保持水平，不能仰视或者俯视刻度线读数，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；根据闻气体气味要用扇闻法分析；根据量筒读数时视线与凹液面最低处相平。
7．（2018九下·巴南开学考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】解：A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据电解水的实验现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
8．（2018九下·巴南开学考）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．任何物质在空气中都能燃烧
B．面粉厂出现明火时可能发生爆炸
C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火
D．燃料完全燃烧时都会生成二氧化碳
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、有些物质，如铁不能再空气中燃烧，A不符合题意；
B、面粉是可燃物，面粉厂出现明火时可能发生爆炸，B符合题意；
C、物质的着火点一般不会发生变化，C不符合题意；
D、氢气燃烧生成物为水，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
9．（2018九下·巴南开学考）2017年12月26日，渝黔高铁开通，钢轨采用的是无缝焊接技术，它说明了（ ）
A．原子间有间隙 B．分子间有间隙
C．分子在不断运动 D．原子静止不动
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】钢轨采用的是无缝焊接技术，它说明了原子间有间隙。
故答案为：A。
【分析】根据分子原子性质分析，分子原子都很小、都是不断运动的、都有间隔。
10．（2018九下·巴南开学考）硝酸铜分解的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X，则X的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2 C．N2O4 D．2NO
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】从反应的化学方程式看，反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，根据质量守恒定律可知生成物中还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子种类和个数都不变。
11．（2018九下·巴南开学考）二氧化氮与水反应的原理为：3NO2+H2O═NO+2HNO3，在该反应中，氮元素没有呈现出的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，NO2中，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+4价，NO中氧元素的化合价为-2，所以氮元素的化合价为+2价，HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，所以氮元素化合价为+5价；
故答案为：B。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
12．（2018九下·巴南开学考）春节食用的红糖，主要成分是蔗糖（化学式为C12H22O11），以下叙述正确的是（ ）
A．蔗糖由三种元素组成
B．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11
C．蔗糖属于氧化物
D．蔗糖由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据蔗糖C12H22O11分子的化学式可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成，A符合题意；
B、蔗糖分子中碳、氢、氧的元素的质量比为（12×12）：22：（16×11），B不符合题意；
C、根据蔗糖C12H22O11分子的化学式可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成，所以不是氧化物，C不符合题意；
D、根据蔗糖分子的化学式可知，每个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物；根据化学式可表示出元素组成，各原子个数比及各元素的质量比，元素质量比为相对原子质量原子个数之比。
13．（2018九下·巴南开学考）在一定条件下，木炭和一氧化碳都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应条件相同
B．反应都有黑色固体生成
C．都属于置换反应
D．反应中一氧化碳和木炭都作还原剂
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、一氧化碳、木炭与氧化铜反应的条件分别是加热、高温，反应条件不同，A不符合题意；
B、一氧化碳、木炭均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到反应中都有红色固体生成，B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C不符合题意；
D、一氧化碳和木炭均夺取了氧化铜中的氧，均具有还原性，反应中一氧化碳和木炭都作还原剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据木炭和一氧化碳都能与氧化铜发生反应进行分析，根据置换反应的定义进行分析，置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物。
14．（2018九上·丰台期末）下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 （ ）
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．实验前要检查装置的气密性
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧的火焰熄灭后，要冷却到室温再打开止水夹，因为火焰熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，A不符合题意；
B、点燃红磷前实验前要检查装置的气密性，B符合题意；
C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，C不符合题意；
D、实验时，取用极少量红磷，不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。其中装置密闭是实验成功的保证。
15．（2018九下·巴南开学考）下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中的CO，点燃
B．分离铁粉和铜粉，加入稀硫酸过滤
C．鉴别冰和干冰，室温放置，观察是否有液体残留
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量的锌粉过滤
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不符合题意；
B、铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤后，能得到铜粉，但无法分离出铁粉，B不符合题意；
C、冰在室温下放置一段时间会融化成水，干冰在室温下会升华变成气态的二氧化碳，因此室温放置，过一段时间有水渍留下的是冰，没有水渍留下的是干冰，C符合题意；
D、锌粉与FeCl2溶液、CuCl2均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
16．（2018九下·巴南开学考）高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成CaO和CO2。现取一定量的石灰石样品进行充分煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间x的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，A不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，B不符合题意；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
17．（2018九下·巴南开学考）用化学用语表示：
（1）氯气 ；
（2）两个氧原子 ；
（3）已知亚硫酸的化学式为H2SO3，则亚硫酸钾的化学式为 。
【答案】（1）Cl2
（2）2O
（3）K2SO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 氯气是由氯元素组成的，故氯气表示为：Cl2；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；（3）H2SO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据正负化合价的代数和为零，可知x=+4价，亚硫酸钾中K为+1价，氧为-2价，硫为+4价，亚硫酸根为-2价，根据化学式的书写原则，亚硫酸钾的化学式为K2SO3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
18．（2018九下·巴南开学考）将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
（1）滤液中大量存在的阳离子是 ；
（2）滤渣中一定有 ，可能有 （填符号）。
【答案】（1）Zn2+
（2）Cu、Fe；Zn
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铁和硫酸铜没有发生反应；因为锌活动性大于铁，可知在铁开始与硫酸铜反应时锌已经把硫酸铜反应完，则滤出的固体中一定含铁和铜，而滤液中一定含硫酸锌，滤液中大量存在的阳离子是Zn2+，若锌过量，则有锌剩余。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
19．（2018九下·巴南开学考）有如下四种粒子的结构示意图：
（1）其中属于阴离子的是 （填序号，下同）；在化学反应中能够得到电子变成原子的是 。
（2）下列关于四种粒子的叙述错误的是________。（填序号）
A．它们的原子序数不相同 B．它们的核外电子数相同
C．它们都属于金属元素 D．它们都是稳定结构
【答案】（1）C；BD
（2）C
【知识点】原子和离子的相互转化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)四种粒子中C的质子数是8，核外电子数是10，8<10，是阴离子；BD中质子数<核外电子数，若能够得到电子则变为原子；(2)A、由图可知：A的质子数是10，即原子序数是10，同理，B、 C、 D的原子序数分别是11、8，、13，均不相同，正确；B、四种粒子的核外电子数相同，均是10，正确；C、题给的结构示意图中：A的质子数=核外电子数，最外层电子数是8，是稀有气体元素的原子，BD还原成原子后的最外层电子数均小于4，是金属元素，C还原为原子后的最外层电子数是6，大于4，所以属于非金属元素，错误；D. 四种粒子最外层电子数都是8，是稳定结构，正确。故选C。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。根据原子序数与质子数相等分析；根据相对稳定结构为最外层电子数为8（第一层为最外层2）电子的结构分析。
20．（2018九下·巴南开学考）近年来，为了保护环境，我国钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
（1）三大化石燃料是煤、石油和 。酒精也是常见的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业“去产能”的是____________。（填序号）
A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量
B．将一些煤矿企业转型为新能源企业
C．全面禁止生产煤炭
【答案】（1）天然气；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）A；B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气，酒精燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业“去产能”的是：A、关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量，正确；B、将一些煤矿企业转型为新能源企业，正确；C、全面禁止生产煤炭，不可行，错误。
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气分析；根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；根据工业炼铁为一氧化碳还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳分析。
21．（2018九下·巴南开学考）我国研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”） 纯铝。铝抗腐蚀性强的原因 （用化学方程式表示）。
（2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是_______（填序号）。
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号），反应的化学方程式为 。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
【答案】（1）大于；4Al+3O2=2Al2O3
（2）D
（3）B；2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝，因为合金的硬度和强度都要强于纯金属，铝抗腐蚀性强的原因是铝的化学性质很活泼，在常温下就氧化成一层氧化铝薄膜覆盖在铝的表面阻止铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（2）合金属于金属，故飞机所用的下列材料属于金属材料的是铜制扣件；（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是硫酸亚铁溶液，因为铝能把硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，而铜不能，反应的化学方程式为2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。根据金属材料包括纯金属和合金分析；根据铝常温可与氧气反应生成致密氧化铝膜，从而有很好的抗腐蚀性分析。
22．（2018九下·巴南开学考）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 发生反应．
【答案】（1）C
（2）A；D
（3）I；氧气、水
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；Ⅱ中无氧气，不能生锈；Ⅲ中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管Ⅰ；说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．
【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；根据铁生锈的实质进行分析，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在进行实验探究时要注意对比实验的设计，在对比实验时只能有一个变量。
三、实验题
23．（2018九下·巴南开学考）实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据下图回答有关问题。
（1）如果用高锰酸钾制取O2，化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填序号，下同），不能选择的收集装置是 。常温下制取氧气应选择的发生装置是 ，化学方程式是 。
（2）小红同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用下图装置进行排空气法收集CO2，请把图中的导气管补画完整。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑；A；D；B；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，故选A，发生的化学反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4+ +O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不能选择的收集装置是D；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，即选装置B，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用下图装置进行排空气法收集CO2，把图中的导气管补画完整为 。
【分析】根据二氧化碳、氧气的实验室制取方法分析，实验室制取二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应，制取氧气可采用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢溶液和二氧化锰常温反应的方法；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
四、计算题
24．（2018九下·巴南开学考）为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
计算：
（1）表中m。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）反应总共产生气体的质量是多少？
【答案】（1）解:表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
反应前固体 质量 20 16.75 13.5
剩余固体 质量 16.75 13.5 m=12.2 12.2
固体变化量 3.25 3.25 1.3
分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g 3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g 12.2g=7.8g
答：表中m=12.2
（2）解:黄铜样品中铜的质量分数为
答： 黄铜样品中铜的质量分数为61%
（3）解:设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为 ，
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
7.8g x
， =0.24g
答：反应总共产生气体的质量为0.24g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，有气体生成的化学反应中，反应后减少的质量即为生成气体的质量；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
1 / 1重庆市巴南区全善学校等三校2017-2018学年九年级下学期化学开学联考试卷
一、单选题
1．（2018九下·巴南开学考）在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯
C．节日的礼花 D．彩色的图画
2．（2018九下·巴南开学考）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒做干电池电极 B．铜用于制造导线
C．厨房用的铝锅 D．氧气供给呼吸
3．（2018九下·巴南开学考）自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化说法不正确的是（ ）
A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用
C．电解水是一种常用的净水方法 D．蒸馏可将海水淡化
4．（2018九上·房山期末）每年的6月5日是世界环境日，2017年中国主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．生活垃圾分类处理 B．大量使用一次性餐具
C．购物时自带环保袋 D．出行时选择公共交通工具
5．（2018九下·巴南开学考）以下属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．铁水 C．矿泉水 D．钢
6．（2018九下·巴南开学考）化学实验中，人的五官起看非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（ ）
A． 鼻子闻 B． 嘴巴吹
C． 耳朵听 D． 眼睛看
7．（2018九下·巴南开学考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（2018九下·巴南开学考）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．任何物质在空气中都能燃烧
B．面粉厂出现明火时可能发生爆炸
C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火
D．燃料完全燃烧时都会生成二氧化碳
9．（2018九下·巴南开学考）2017年12月26日，渝黔高铁开通，钢轨采用的是无缝焊接技术，它说明了（ ）
A．原子间有间隙 B．分子间有间隙
C．分子在不断运动 D．原子静止不动
10．（2018九下·巴南开学考）硝酸铜分解的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X，则X的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2 C．N2O4 D．2NO
11．（2018九下·巴南开学考）二氧化氮与水反应的原理为：3NO2+H2O═NO+2HNO3，在该反应中，氮元素没有呈现出的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
12．（2018九下·巴南开学考）春节食用的红糖，主要成分是蔗糖（化学式为C12H22O11），以下叙述正确的是（ ）
A．蔗糖由三种元素组成
B．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11
C．蔗糖属于氧化物
D．蔗糖由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
13．（2018九下·巴南开学考）在一定条件下，木炭和一氧化碳都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应条件相同
B．反应都有黑色固体生成
C．都属于置换反应
D．反应中一氧化碳和木炭都作还原剂
14．（2018九上·丰台期末）下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 （ ）
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．实验前要检查装置的气密性
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
15．（2018九下·巴南开学考）下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO2中的CO，点燃
B．分离铁粉和铜粉，加入稀硫酸过滤
C．鉴别冰和干冰，室温放置，观察是否有液体残留
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量的锌粉过滤
16．（2018九下·巴南开学考）高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成CaO和CO2。现取一定量的石灰石样品进行充分煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间x的变化趋势如下图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
二、填空题
17．（2018九下·巴南开学考）用化学用语表示：
（1）氯气 ；
（2）两个氧原子 ；
（3）已知亚硫酸的化学式为H2SO3，则亚硫酸钾的化学式为 。
18．（2018九下·巴南开学考）将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
（1）滤液中大量存在的阳离子是 ；
（2）滤渣中一定有 ，可能有 （填符号）。
19．（2018九下·巴南开学考）有如下四种粒子的结构示意图：
（1）其中属于阴离子的是 （填序号，下同）；在化学反应中能够得到电子变成原子的是 。
（2）下列关于四种粒子的叙述错误的是________。（填序号）
A．它们的原子序数不相同 B．它们的核外电子数相同
C．它们都属于金属元素 D．它们都是稳定结构
20．（2018九下·巴南开学考）近年来，为了保护环境，我国钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。
（1）三大化石燃料是煤、石油和 。酒精也是常见的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业“去产能”的是____________。（填序号）
A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量
B．将一些煤矿企业转型为新能源企业
C．全面禁止生产煤炭
21．（2018九下·巴南开学考）我国研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”） 纯铝。铝抗腐蚀性强的原因 （用化学方程式表示）。
（2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是_______（填序号）。
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号），反应的化学方程式为 。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
22．（2018九下·巴南开学考）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 发生反应．
三、实验题
23．（2018九下·巴南开学考）实验室常用下列装置制取和收集气体，请根据下图回答有关问题。
（1）如果用高锰酸钾制取O2，化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填序号，下同），不能选择的收集装置是 。常温下制取氧气应选择的发生装置是 ，化学方程式是 。
（2）小红同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用下图装置进行排空气法收集CO2，请把图中的导气管补画完整。
四、计算题
24．（2018九下·巴南开学考）为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
计算：
（1）表中m。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）反应总共产生气体的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】节日的礼花都是通过燃放烟花来完成的，中间涉及到物质的燃烧变化，该变化属于化学变化。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、石墨棒做干电池电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，A不符合题意；
B、铜用于制造导线，是利用铜的导电性，B不符合题意；
C、厨房用的铝锅，是利用物质的导热性，属于物理性质，C不符合题意；
D、氧气供给呼吸，是利用氧气的氧化性，属于化学性质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化
【解析】【解答】A、过滤不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能使硬水转化为软水，A不符合题意；
B、净水时活性炭起吸附作用，B不符合题意；
C、电解水不是净化水的方法，C符合题意；
D、蒸馏可将海水淡化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据过滤只能除去水中不溶性杂质分析；根据活性炭有吸附作用可吸附色素和异味分析；根据电解水是水通电分解分析；根据蒸馏可得到纯净的水分析。
4．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 生活垃圾分类处理，可以减少污染物的的排放，有利于保护环境，A不符合题意；
B. 大量使用一次性餐具，会导致植被面积减少，不利于环境保护，B符合题意；
C. 购物时自带环保袋，可以减缓塑料引起的白色污染，C不符合题意；
D. 出行时选择公共交通工具，可以减少污染物的的排放，有利于保护环境，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据绿色化学要体现节能、环保等特点分析。
5．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，A不符合题意；
B、铁水中只含有铁，属于纯净物，B符合题意；
C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，C不符合题意。
D、钢是含碳量为0.03%-2%之间的混合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻气体的气味，应该用手轻轻扇动气体，使少量的气体进入鼻孔，A不符合题意；
B、熄灭酒精灯时，不能直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，B不符合题意；
C、具有氢气纯度方法为：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，移动到酒精灯的火焰上听声音，C符合题意；
D、读数时，视线应该与量筒刻度线及凹液面的最低点保持水平，不能仰视或者俯视刻度线读数，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；根据闻气体气味要用扇闻法分析；根据量筒读数时视线与凹液面最低处相平。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】解：A、电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据电解水的实验现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、有些物质，如铁不能再空气中燃烧，A不符合题意；
B、面粉是可燃物，面粉厂出现明火时可能发生爆炸，B符合题意；
C、物质的着火点一般不会发生变化，C不符合题意；
D、氢气燃烧生成物为水，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
9．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】钢轨采用的是无缝焊接技术，它说明了原子间有间隙。
故答案为：A。
【分析】根据分子原子性质分析，分子原子都很小、都是不断运动的、都有间隔。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】从反应的化学方程式看，反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，根据质量守恒定律可知生成物中还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子种类和个数都不变。
11．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，NO2中，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+4价，NO中氧元素的化合价为-2，所以氮元素的化合价为+2价，HNO3中氢元素为+1价，氧元素为-2价，所以氮元素化合价为+5价；
故答案为：B。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
12．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据蔗糖C12H22O11分子的化学式可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成，A符合题意；
B、蔗糖分子中碳、氢、氧的元素的质量比为（12×12）：22：（16×11），B不符合题意；
C、根据蔗糖C12H22O11分子的化学式可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成，所以不是氧化物，C不符合题意；
D、根据蔗糖分子的化学式可知，每个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物；根据化学式可表示出元素组成，各原子个数比及各元素的质量比，元素质量比为相对原子质量原子个数之比。
13．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、一氧化碳、木炭与氧化铜反应的条件分别是加热、高温，反应条件不同，A不符合题意；
B、一氧化碳、木炭均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到反应中都有红色固体生成，B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C不符合题意；
D、一氧化碳和木炭均夺取了氧化铜中的氧，均具有还原性，反应中一氧化碳和木炭都作还原剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据木炭和一氧化碳都能与氧化铜发生反应进行分析，根据置换反应的定义进行分析，置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧的火焰熄灭后，要冷却到室温再打开止水夹，因为火焰熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，A不符合题意；
B、点燃红磷前实验前要检查装置的气密性，B符合题意；
C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，C不符合题意；
D、实验时，取用极少量红磷，不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。其中装置密闭是实验成功的保证。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A不符合题意；
B、铁粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，过滤后，能得到铜粉，但无法分离出铁粉，B不符合题意；
C、冰在室温下放置一段时间会融化成水，干冰在室温下会升华变成气态的二氧化碳，因此室温放置，过一段时间有水渍留下的是冰，没有水渍留下的是干冰，C符合题意；
D、锌粉与FeCl2溶液、CuCl2均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
16．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，A不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，B不符合题意；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．【答案】（1）Cl2
（2）2O
（3）K2SO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 氯气是由氯元素组成的，故氯气表示为：Cl2；（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；（3）H2SO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据正负化合价的代数和为零，可知x=+4价，亚硫酸钾中K为+1价，氧为-2价，硫为+4价，亚硫酸根为-2价，根据化学式的书写原则，亚硫酸钾的化学式为K2SO3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
18．【答案】（1）Zn2+
（2）Cu、Fe；Zn
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铁和硫酸铜没有发生反应；因为锌活动性大于铁，可知在铁开始与硫酸铜反应时锌已经把硫酸铜反应完，则滤出的固体中一定含铁和铜，而滤液中一定含硫酸锌，滤液中大量存在的阳离子是Zn2+，若锌过量，则有锌剩余。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
19．【答案】（1）C；BD
（2）C
【知识点】原子和离子的相互转化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)四种粒子中C的质子数是8，核外电子数是10，8<10，是阴离子；BD中质子数<核外电子数，若能够得到电子则变为原子；(2)A、由图可知：A的质子数是10，即原子序数是10，同理，B、 C、 D的原子序数分别是11、8，、13，均不相同，正确；B、四种粒子的核外电子数相同，均是10，正确；C、题给的结构示意图中：A的质子数=核外电子数，最外层电子数是8，是稀有气体元素的原子，BD还原成原子后的最外层电子数均小于4，是金属元素，C还原为原子后的最外层电子数是6，大于4，所以属于非金属元素，错误；D. 四种粒子最外层电子数都是8，是稳定结构，正确。故选C。
【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。根据原子序数与质子数相等分析；根据相对稳定结构为最外层电子数为8（第一层为最外层2）电子的结构分析。
20．【答案】（1）天然气；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）A；B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气，酒精燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业“去产能”的是：A、关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量，正确；B、将一些煤矿企业转型为新能源企业，正确；C、全面禁止生产煤炭，不可行，错误。
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气分析；根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；根据工业炼铁为一氧化碳还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳分析。
21．【答案】（1）大于；4Al+3O2=2Al2O3
（2）D
（3）B；2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；文字表达式
【解析】【解答】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝，因为合金的硬度和强度都要强于纯金属，铝抗腐蚀性强的原因是铝的化学性质很活泼，在常温下就氧化成一层氧化铝薄膜覆盖在铝的表面阻止铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（2）合金属于金属，故飞机所用的下列材料属于金属材料的是铜制扣件；（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是硫酸亚铁溶液，因为铝能把硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，而铜不能，反应的化学方程式为2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。根据金属材料包括纯金属和合金分析；根据铝常温可与氧气反应生成致密氧化铝膜，从而有很好的抗腐蚀性分析。
22．【答案】（1）C
（2）A；D
（3）I；氧气、水
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；Ⅱ中无氧气，不能生锈；Ⅲ中无水，不能生锈；会出现明显现象的是试管Ⅰ；说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．
【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；根据铁生锈的实质进行分析，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在进行实验探究时要注意对比实验的设计，在对比实验时只能有一个变量。
23．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑；A；D；B；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，故选A，发生的化学反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4+ +O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不能选择的收集装置是D；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，即选装置B，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用下图装置进行排空气法收集CO2，把图中的导气管补画完整为 。
【分析】根据二氧化碳、氧气的实验室制取方法分析，实验室制取二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应，制取氧气可采用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢溶液和二氧化锰常温反应的方法；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
24．【答案】（1）解:表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
反应前固体 质量 20 16.75 13.5
剩余固体 质量 16.75 13.5 m=12.2 12.2
固体变化量 3.25 3.25 1.3
分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g 3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g 12.2g=7.8g
答：表中m=12.2
（2）解:黄铜样品中铜的质量分数为
答： 黄铜样品中铜的质量分数为61%
（3）解:设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为 ，
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
7.8g x
， =0.24g
答：反应总共产生气体的质量为0.24g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，有气体生成的化学反应中，反应后减少的质量即为生成气体的质量；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
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