广东省汕头市龙湖实验中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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广东省汕头市龙湖实验中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题（共14题；共28分）
1.下列所贴的化学标识使用正确的是（）
A
B
C
D
贴在贮存CO2的储气瓶上
装有硫磺的药品柜应贴的标识
存放酒精的药品柜应贴的标识
加油站应悬挂的警示标志
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志表示剧毒品标志，二氧化碳无毒，此选项不符合题意；
B、图中所示标志是易燃气体标志，硫磺属于易燃固体，此选项不符合题意；
C、图中所示标志是易燃固体标志，酒精属于易燃液体，此选项不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，加油站要禁止烟火，所以可以悬挂在加油站。此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】确定各个选项中标志的含义，然后与下面的介绍进行比较，二者一致的就是正确选项。
2.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（）
A.?日照香炉生紫烟????????????????????????????????????B.?何意百炼钢，化为绕指柔
C.?白玉为床金做马????????????????????????????????????D.?美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
【答案】
B
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“日照香炉生紫烟”没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、“百炼钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、“白玉为床金做马”只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，故不符合题意；。
D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3.下列“实验操作不符合题意”且与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A.?量取液体的实际体积偏大?????B.?溶液溅出
C.?试管底部破裂?????????????????????D.?标签受损
【答案】
A
【考点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.
量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数偏大，液体实际体积偏小，实验操作不符合题意与可能产生的后果不一致，故符合题意；
B.
给试管中的液体加热时，使用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
，溶液易溅出，实验操作不符合题意与可能产生的后果一致，故不符合题意；
C.
把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，实验操作不符合题意与可能产生的后果一致，故不符合题意；
D.
标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，实验操作不符合题意与可能产生的后果一致，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见的化学基本操作的规范分析判断。
4.铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）
A.?铁原子的核外电子数为26，中子数为30
B.?该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
C.?该元素是地壳中含量最高的金属元素
D.?该原子的相对原子质量为56
【答案】
C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.
根据表中的信息可知，铁原子的原子序数是26，原子序数=核外电子数，故核外电子数为26，相对原子质量=质子数+中子数，中子数为：56﹣26＝30，故正确，不符合题意；
B.
铁元素组成的单质铁是目前世界年产量最高的金属，故正确，不符合题意；
C.
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误，符合题意；
D.
铁原子的相对原子质量为56，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字是该元素的原子序数，右上角的字母是该元素的元素符号，中间的汉字为该元素的中文名，正下方的数字是该元素的相对原子质量。
?
5.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A.?a和c的溶解度相等
B.?t2℃时，将30g
固体a加入到50g水中完全溶解
C.?a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
D.?将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1
，
所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＝c
【答案】
C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不符合题意；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，50g水最多溶解25g的a，所以将30g?固体a加入到50g水中不能完全溶解，故B不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，故C符合题意；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
。
6.从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
含有不同种分子
B
墙内开花墙外香
分子在不断运动
C
气体受热膨胀
温度升高，分子间隔增大
D
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃
液氧和氧气都是由氧原子构成
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.
碘酒是混合物，是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子，是由不同种分子构成，故正确，不符合题意；
B.
墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确，不符合题意；
C.
气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故正确，不符合题意；
D.
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、物质由分子构成，混合物由不同物质构成，其实就是由不同分子构成；
B、扩散现象说明分子在不停的作无规则运动；
C、气体膨胀时，分子的个数没有改变，改变的是分子之间的距离；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
7.下列实验设计与结论对应关系正确的是（）
A
B
C
D
实验设计
结论
二氧化碳与水反应
不同的物质在同一溶剂中溶解性不同
燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】
C
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.
实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二氧化碳溶于水且和水反应共同导致的，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故不符合题意；
B.
此实验的溶质相同、溶剂不同，不能验证不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，故不符合题意；
C.
热水中的红磷和氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故符合题意；
D.
实验过程中，燃着的木条都不熄灭，不能探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、分析倒入水后瓶子变瘪的两种原因即可；
B、根据图片中物质相同而溶剂不同，进行分析；
C、根据燃烧的条件，分析哪些因素相同，哪个因素不同即可；
D、二氧化碳的密度大于空气，因此放在瓶口的小木条都会继续燃烧。
8.某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
X
O2
Y
W
反应前质量/g
1.6
10
0
0
反应后质量/g
0
m
4.4
3.6
A.?m＝6.4?????????????????????????????????????????????????B.?Y、W是反应物
C.?反应中，原子的种类一定不变???????????????D.?反应前后，分子的种类和个数一定不变
【答案】
C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、m＝1.6+10﹣4.4﹣3.6＝3.6，此选项说法不符合题意；
B、反应后X、氧气质量减小，是反应物，Y、W质量增大，是生成物，此选项不符合题意；
C、发生化学反应时，原子的种类不变，此选项符合题意；
D、反应前后，分子的种类一定改变，个数可能不变，也可能改变，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后X的质量减少，X是反应物，参加反应的质量是1.6g；反应后Y的质量增多，Y是生成物，生成的质量是4.4g，反应后W的质量增多，W是生成物，生成W的质量是3.6g，3.6g+4.4g>1.6g，根据质量守恒定律，O2是反应物，参加反应的O2的质量为：3.6g+4.4g-1.6g=6.4g。首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
9.下列是某同学对所学知识的归纳，完全正确的是（）
A、化学与安全
B、化学与生活
①油锅着火—立即用水浇灭
②煤气泄漏—打开电灯检查泄漏位置
③图书着火—用水基型灭火器灭火
①石墨常用作电极材料—利用导电性
②干冰—用于人工降雨
③活性炭有吸附性—活性炭的层状结构
C、水
D、化学中常见的“三”
①用肥皂水可将硬水转化为软水
②水通电产生氢气和氧气的质量比为2：1
③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒
得到的水是纯净物
①煤、石油、天然气—三大化石燃料
②分子、原子、离子—构成物质的三种粒子
③燃烧的条件—可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A．①油锅着火，应立即盖上锅盖隔绝氧气灭火，切不能用水浇灭，此说法不符合题意；②煤气泄漏时，不能使用电器，以防发生爆炸，不可打开电灯检查泄漏位置，此说法不符合题意；③图书着火不能用水基型灭火器灭火，以免造成图书损坏，此说法不符合题意。此选项不符合题意；
B．①石墨具有良好的导电性，常用作电极材料，此说法符合题意；②干冰升华时从周围吸收大量的热，常用于人工降雨，此说法符合题意；③活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，此说法不符合题意。此选项不符合题意；
C．①用肥皂水可鉴别硬水与软水，不能将硬水转化为软水，此说法不符合题意；②水通电产生氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，此说法不符合题意；③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，此说法不符合题意。此选项不符合题意；
D．①煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，此说法符合题意；②分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，此说法符合题意；③燃烧的条件是：物质可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，此说法符合题意。此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火和安全用电的相关知识分析判断；
B、石墨具有良好的导电性；利用干冰升华吸热可人工降雨；活性炭具有疏松多孔结构；
C、根据肥皂水的作用分析；根据电解水的实验过程分析；纯净物只由一种物质组成；
D、根据化石能源的定义分析；根据物质构成的知识分析；根据燃烧的条件分析。
10.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2
，
点燃
B
NaCl
KNO3
加水溶解，过滤
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，用过滤的方法不能鉴别，不符合除杂原则，此选项不符合题意；
C、硫酸铜和硫酸亚铁溶液均能与足量的锌粉反应，虽然能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不符合题意；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
11.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（??
）
A.?原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.?原混合气体中一定没有CO2
，
一定含有H2和CO
C.?原混合气体中一定含有H2和CO2
，
可能含有CO
D.?实验过程中一定没有CO2生成
【答案】
B
【考点】常见气体的检验
【解析】【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确，
通过①的分析可以确定混合气中没有二氧化碳，根据④的分析可知生成物中有二氧化碳，故D错误．
故选B．
【分析】赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）．
12.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
过氧化氢溶液
二氧化锰
水
氯化钠
B
稀硫酸
锌
盐酸
碳酸钠
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
氧化钙
盐酸
镁
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】
D
【考点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A不符合题意；
B、稀硫酸与锌混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B不符合题意；
C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，故C不符合题意；
D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题干可以分析到甲滴入丙中的现象是气球先鼓起，后恢复，说明此反应或者物理现象，放出大量热导致；或者产生了溶于水的或产生的气体和丁中的物质反应。再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起，说明乙和丁的反应是产生了不溶于水的气体。
13.下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是（）
A.?向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg
B.?向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C.?向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温
D.?向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸
【答案】
D
【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，此选项不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，此选项不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液，反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小；放置一段时间后，温度恢复至室温，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相同，此选项不符合题意；
D、向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否符合题意。
二、填空题（共6题；共21分）
14.用化学式填空
溶液
澄清石灰水
碘酒
铁与过量稀硫酸反应后的溶液
溶质
⑴________
I2
⑵________
溶剂
H2O
⑶________
H2O
【答案】
Ca(OH)2；FeSO4、H2SO4；C2H5OH
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。
碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁与过量稀硫酸反应后的溶液是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶质是FeSO4、H2SO4。
【分析】物质化学式正确书写注意事项：（1）一般金属在左，非金属在右氧在后；
（2）正价的在前，负价在后；
（3）化合物中元素的正负化合价代数和为零；
（4）原子团是多个时用括号括起来。
15.天然气可以在一定条件下合成甲醇。
（1）请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。________
（2）该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。
【答案】
（1）
（2）2CH4+O2
2CH3OH；化合反应
【考点】化合反应及其应用，微粒观点及模型图的应用，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答。
;
（2）该反应的化学方程式为2CH4+O2
2CH3OH；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
【分析】（1）根据右图可知，反应物中应该有4个；参加反应的氧原子有4个，还有没有反应的氧分子2个，因此中间氧分子的个数为4个；
（2）根据（1）中的结果写出反应的化学方程式并化简；
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
16.如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
?
（1）图①中元素X对应图②中的________是同种元素(填图②中的字母序号)。
（2）图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为________；图②中属于同一族的元素是________(填图②中的字母序号)。
（3）已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为_____(填字母)
A.CaCl2
??????
B.NaCl?????????????
C.CuSO4
【答案】
（1）D
（2）Cl﹣；CE
（3）A
【考点】元素的概念，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图①中元素X对应图②中的D是同种元素，X、D都是指钠元素。
（2）图②中，A粒子是氯原子，在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣；图②中的C、E都是稀有气体元素，它们都是0族元素。
（3）如图③所示中阳离子和阴离子个数比是1：2，氯化钙中阳离子和阴离子个数比是1：2，氯化钠、硫酸铜中阳离子、阴离子个数比是1：1，因此该物质的化学式为CaCl2。
【分析】（1）根据元素周期表中的信息可知，X是指钠元素。
（2）氯离子，带1个单位负电荷。
根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称，进行分析。
（3）根据题意可知，物质中阳离子和阴离子个数比是1：2，进行分析。
17.食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃
0
10
20
30
40
碳酸钠的溶解度/g
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
碳酸氢钠的溶解度/g
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为________．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是________．
?
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是________(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.01%)
A、2??????????????
B、0.96?????????????
C、0.5
【答案】
（1）12.5g
（2）B
（3）A；8.76%
【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度表可以看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g。
（2）碳酸氢钠的溶解度变化不如碳酸钠明显，且两种物质的溶解度不存在交点，故曲线关系合理的是B，故填：B。
（3）在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故要取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值应该介于2.15g和0.96g之间，故x可能是2，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是
；故填：A；8.76%。
【分析】（1）根据溶解度表可知，在10℃时，碳酸钠的溶解度。
（2）根据溶解度表可知，碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度变化情况，进行分析。
（3）根据溶解度表可知，在20℃时，碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度，进行分析。
18.2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3
，
铁元素的化合价为________；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和________不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是________。
（3）下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)________。
【答案】
（1）+3；化学性质
（2）铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息
（3）AC
【考点】催化剂的特点与催化作用，有关元素化合价的计算，探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3；盐作为催化剂，催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变。
（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息。
（3）由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是必须有水，
故答案为：AC。
【分析】（1）根据在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算出铁元素的化合价。
根据催化剂的特点进行分析。
（2）根据铁粉生锈的条件，需要消耗氧气和水，进行分析。
（3）根据控制变量法，对四个实验进行分析。
19.联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如图所示：
（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式________。
（2）“化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式________、________。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4
，
解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO2→________(填化学式)→Fe3O4
，
并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式________。
【答案】
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）CuSO4；Zn；C；C+CO2
2CO(或Fe3O4+2C
3Fe+2CO2)
【考点】金属的化学性质，盐的化学性质，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（2）①
由于碳酸钙能与盐酸反应，盐酸能与铁反应，铁能够与硫酸铜反应，硫酸铜能与锌反应，所以从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。所以图中x、y的化学式是：CuSO4、Zn。
②
由于二氧化碳与碳可以反应生成一氧化碳，一氧化碳能与Fe3O4反应，故从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4
，
解锁成功。故可以解锁的一条通道CO2→C→Fe3O4
，
这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式C+CO2
2CO(或Fe3O4+2C
3Fe+2CO2)。
【分析】根据题中铁、碳酸钙、二氧化碳的性质进行分析，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
三、流程题（共1题；共4分）
20.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
（1）操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是________。
（3）灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为________。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是________(填化学式)，原因是________(用化学方程式表示)。
【答案】
（1）漏斗；引流
（2）CO2
（3）CaCO3
CaO+CO2↑
（4）Ca(OH)2；CaO+H2O＝Ca(OH)2
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，物质的相互转化和制备，生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作①是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（3）灼烧过程中，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。发生的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2。
【分析】（1）根据过滤的操作，进行分析。
（2）根据既是生成物，在转化关系中又是反应物，此物质在该工艺流程中是可循环使用的物质。
（3）根据碳酸钙在高温下，生成物是氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
四、实验题（共1题；共4分）
21.如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和________(填字母)；若用H装置收集二氧化碳，气体应从________端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的________大。
（3）若用图中仪器组装装置制取O2
，
则反应的化学方程式为________；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整________。
（4）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香________。该实验装置存在的优点是________(答一点即可)。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CG；a；平均相对分子质量
（3）2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）马上复燃；节约药品(合理即可)
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，二氧化碳的实验室制法，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）图中仪器①是长颈漏斗；（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和CG；二氧化碳的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，则二氧化碳的密度比空气的密度大，若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体应从a端通入，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CG；a；平均相对分子质量；（3）图示仪器可以组装成固液常温下制取氧气的装置，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；氧气的密度比水小，故要从短导管进入，将水挤压到集气瓶底部排出；故填：
；（4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速放出氧气，因为氧气能使带火星的木条复燃，所以观察到带火星的棒香立即复燃。该实验使用的药品用量不算大、反应速度不慢且现象明显。故填：马上复燃；节约药品(合理即可)。
【分析】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度选择万用瓶的进气端。
五、科学探究题（共1题；共3分）
22.将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是________。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
猜想________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
成立；反应的化学方程式为________。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________(填序号)。
A、氯化铜?????
B、硝酸银???????
C、硫酸钠????????
D、硫酸亚铁
（拓展应用）如果电器着火下列采取的符合题意灭火方法是________(填字母)。
A、立即用水扑灭???????
B、先切断电源，再用干粉灭火器灭火
（3）小肖同学向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉(如图实验一)，实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有________(填化学式，下同)，可能含有________。
【答案】
（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。
（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn；除去表面的氧化物；D；B
（3）MgSO4、FeSO4；CuSO4
【考点】合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用，燃烧与燃烧的条件，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。故填：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。（2）[进行实验]取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”中含有比锌活泼的金属，而锡的金属活动性比锌弱，所以“锡纸”中含有铝，铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
猜想Ⅱ成立；反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn．
[交流讨论]①铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化铝。故填：除去表面的氧化物。②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁，这是因为铝能和硫酸亚铁反应，而锡不能和硫酸亚铁反应。故填：D。[拓展应用]如果电器着火下列采取的符合题意灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。故填：B。（3）向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁恰好和硫酸铜反应，或铁不足，则实验二得到的溶液中，溶质一定含有没有反应的MgSO4、铁和硫酸铜溶液反应生成的FeSO4
，
可能含有CuSO4(铁不足)。故填：MgSO4、FeSO4；CuSO4。
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来；氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气。
六、计算题（共2题；共6分）
23.胆矾或铜矾(CuSO4?5H2O)，为蓝色晶体。具有催吐，祛腐，解毒的作用。
（1）胆矾中含有________种元素；原子个数比：Cu：S：O＝________。
（2）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是________。
【答案】
（1）四；1：1：9
（2）8%
【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据胆矾的化学式可知，胆矾中含有四种元素：原子个数比：Cu：S：O＝1：1：9；
（2）25g胆矾中含硫酸铜的质量为：
。溶质的质量分数为：
。
故答案为（1）四；1：1：9；（2）8%。
【分析】（1）在化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
24.化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)
与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3
+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g
（2）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。________
（3）求纯碱样品中Na2CO3的质量________。
（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为________；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入________g的蒸馏水。
【答案】
（1）4.4g
（2）
（3）10.6g
（4）15%；50
【考点】用水稀释改变浓度的方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）根据图表数据分析可知，生成CO2的质量为4.4g。（2）根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
解得：x＝10.6g答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g（4）设反应生成NaCl的质量为y。
?，解得
y＝11.7g样品中氯化钠的质量为13.9g﹣10.6g＝3.3g反应后溶液中溶质的质量＝11.7g+3.3g＝15g反应后溶液的质量＝13.9g+90.5g﹣4.4g＝100g∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=15%稀释前后溶质的质量相等，设若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入蒸馏水的质量为z。(100g+z)×10%＝15g
z=50g答：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g；（2）根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：
;（3）纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为15%；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入50g的蒸馏水。
【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不符合题意，所以这一步要仔细检查。
1
/
1(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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广东省汕头市龙湖实验中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题（共14题；共28分）
1.下列所贴的化学标识使用正确的是（）
A
B
C
D
贴在贮存CO2的储气瓶上
装有硫磺的药品柜应贴的标识
存放酒精的药品柜应贴的标识
加油站应悬挂的警示标志
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
2.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（）
A.?日照香炉生紫烟????????????????????????????????????B.?何意百炼钢，化为绕指柔
C.?白玉为床金做马????????????????????????????????????D.?美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
3.下列“实验操作不符合题意”且与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A.?量取液体的实际体积偏大?????B.?溶液溅出
C.?试管底部破裂?????????????????????D.?标签受损
4.铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）
A.?铁原子的核外电子数为26，中子数为30
B.?该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
C.?该元素是地壳中含量最高的金属元素
D.?该原子的相对原子质量为56
5.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A.?a和c的溶解度相等
B.?t2℃时，将30g
固体a加入到50g水中完全溶解
C.?a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
D.?将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1
，
所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＝c
6.从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
含有不同种分子
B
墙内开花墙外香
分子在不断运动
C
气体受热膨胀
温度升高，分子间隔增大
D
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃
液氧和氧气都是由氧原子构成
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
7.下列实验设计与结论对应关系正确的是（）
A
B
C
D
实验设计
结论
二氧化碳与水反应
不同的物质在同一溶剂中溶解性不同
燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
8.某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
X
O2
Y
W
反应前质量/g
1.6
10
0
0
反应后质量/g
0
m
4.4
3.6
A.?m＝6.4?????????????????????????????????????????????????B.?Y、W是反应物
C.?反应中，原子的种类一定不变???????????????D.?反应前后，分子的种类和个数一定不变
9.下列是某同学对所学知识的归纳，完全正确的是（）
A、化学与安全
B、化学与生活
①油锅着火—立即用水浇灭
②煤气泄漏—打开电灯检查泄漏位置
③图书着火—用水基型灭火器灭火
①石墨常用作电极材料—利用导电性
②干冰—用于人工降雨
③活性炭有吸附性—活性炭的层状结构
C、水
D、化学中常见的“三”
①用肥皂水可将硬水转化为软水
②水通电产生氢气和氧气的质量比为2：1
③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒
得到的水是纯净物
①煤、石油、天然气—三大化石燃料
②分子、原子、离子—构成物质的三种粒子
③燃烧的条件—可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
10.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2
，
点燃
B
NaCl
KNO3
加水溶解，过滤
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
11.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（??
）
A.?原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.?原混合气体中一定没有CO2
，
一定含有H2和CO
C.?原混合气体中一定含有H2和CO2
，
可能含有CO
D.?实验过程中一定没有CO2生成
12.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
过氧化氢溶液
二氧化锰
水
氯化钠
B
稀硫酸
锌
盐酸
碳酸钠
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
氧化钙
盐酸
镁
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
13.下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是（）
A.?向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg
B.?向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C.?向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温
D.?向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸
二、填空题（共6题；共21分）
14.用化学式填空
溶液
澄清石灰水
碘酒
铁与过量稀硫酸反应后的溶液
溶质
⑴________
I2
⑵________
溶剂
H2O
⑶________
H2O
15.天然气可以在一定条件下合成甲醇。
（1）请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。________
（2）该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。
16.如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
?
（1）图①中元素X对应图②中的________是同种元素(填图②中的字母序号)。
（2）图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为________；图②中属于同一族的元素是________(填图②中的字母序号)。
（3）已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为_____(填字母)
A.CaCl2
??????
B.NaCl?????????????
C.CuSO4
17.食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃
0
10
20
30
40
碳酸钠的溶解度/g
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
碳酸氢钠的溶解度/g
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为________．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是________．
?
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是________(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.01%)
A、2??????????????
B、0.96?????????????
C、0.5
18.2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3
，
铁元素的化合价为________；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和________不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是________。
（3）下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)________。
19.联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如图所示：
（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式________。
（2）“化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式________、________。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4
，
解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO2→________(填化学式)→Fe3O4
，
并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式________。
三、流程题（共1题；共4分）
20.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
（1）操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是________。
（3）灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为________。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是________(填化学式)，原因是________(用化学方程式表示)。
四、实验题（共1题；共4分）
21.如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和________(填字母)；若用H装置收集二氧化碳，气体应从________端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的________大。
（3）若用图中仪器组装装置制取O2
，
则反应的化学方程式为________；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整________。
（4）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香________。该实验装置存在的优点是________(答一点即可)。
五、科学探究题（共1题；共3分）
22.将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是________。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
猜想________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
成立；反应的化学方程式为________。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________(填序号)。
A、氯化铜?????
B、硝酸银???????
C、硫酸钠????????
D、硫酸亚铁
（拓展应用）如果电器着火下列采取的符合题意灭火方法是________(填字母)。
A、立即用水扑灭???????
B、先切断电源，再用干粉灭火器灭火
（3）小肖同学向MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉(如图实验一)，实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有________(填化学式，下同)，可能含有________。
六、计算题（共2题；共6分）
23.胆矾或铜矾(CuSO4?5H2O)，为蓝色晶体。具有催吐，祛腐，解毒的作用。
（1）胆矾中含有________种元素；原子个数比：Cu：S：O＝________。
（2）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是________。
24.化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)
与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3
+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为________g
（2）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。________
（3）求纯碱样品中Na2CO3的质量________。
（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为________；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入________g的蒸馏水。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【考点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志表示剧毒品标志，二氧化碳无毒，此选项不符合题意；
B、图中所示标志是易燃气体标志，硫磺属于易燃固体，此选项不符合题意；
C、图中所示标志是易燃固体标志，酒精属于易燃液体，此选项不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，加油站要禁止烟火，所以可以悬挂在加油站。此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】确定各个选项中标志的含义，然后与下面的介绍进行比较，二者一致的就是正确选项。
2.【答案】
B
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“日照香炉生紫烟”没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、“百炼钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、“白玉为床金做马”只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，故不符合题意；。
D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3.【答案】
A
【考点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.
量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数偏大，液体实际体积偏小，实验操作不符合题意与可能产生的后果不一致，故符合题意；
B.
给试管中的液体加热时，使用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
，溶液易溅出，实验操作不符合题意与可能产生的后果一致，故不符合题意；
C.
把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，实验操作不符合题意与可能产生的后果一致，故不符合题意；
D.
标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，实验操作不符合题意与可能产生的后果一致，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见的化学基本操作的规范分析判断。
4.【答案】
C
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.
根据表中的信息可知，铁原子的原子序数是26，原子序数=核外电子数，故核外电子数为26，相对原子质量=质子数+中子数，中子数为：56﹣26＝30，故正确，不符合题意；
B.
铁元素组成的单质铁是目前世界年产量最高的金属，故正确，不符合题意；
C.
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误，符合题意；
D.
铁原子的相对原子质量为56，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字是该元素的原子序数，右上角的字母是该元素的元素符号，中间的汉字为该元素的中文名，正下方的数字是该元素的相对原子质量。
?
5.【答案】
C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不符合题意；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，50g水最多溶解25g的a，所以将30g?固体a加入到50g水中不能完全溶解，故B不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，故C符合题意；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
。
6.【答案】
D
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.
碘酒是混合物，是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子，是由不同种分子构成，故正确，不符合题意；
B.
墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确，不符合题意；
C.
气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故正确，不符合题意；
D.
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、物质由分子构成，混合物由不同物质构成，其实就是由不同分子构成；
B、扩散现象说明分子在不停的作无规则运动；
C、气体膨胀时，分子的个数没有改变，改变的是分子之间的距离；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
7.【答案】
C
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.
实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二氧化碳溶于水且和水反应共同导致的，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故不符合题意；
B.
此实验的溶质相同、溶剂不同，不能验证不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，故不符合题意；
C.
热水中的红磷和氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故符合题意；
D.
实验过程中，燃着的木条都不熄灭，不能探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、分析倒入水后瓶子变瘪的两种原因即可；
B、根据图片中物质相同而溶剂不同，进行分析；
C、根据燃烧的条件，分析哪些因素相同，哪个因素不同即可；
D、二氧化碳的密度大于空气，因此放在瓶口的小木条都会继续燃烧。
8.【答案】
C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、m＝1.6+10﹣4.4﹣3.6＝3.6，此选项说法不符合题意；
B、反应后X、氧气质量减小，是反应物，Y、W质量增大，是生成物，此选项不符合题意；
C、发生化学反应时，原子的种类不变，此选项符合题意；
D、反应前后，分子的种类一定改变，个数可能不变，也可能改变，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后X的质量减少，X是反应物，参加反应的质量是1.6g；反应后Y的质量增多，Y是生成物，生成的质量是4.4g，反应后W的质量增多，W是生成物，生成W的质量是3.6g，3.6g+4.4g>1.6g，根据质量守恒定律，O2是反应物，参加反应的O2的质量为：3.6g+4.4g-1.6g=6.4g。首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
9.【答案】
D
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A．①油锅着火，应立即盖上锅盖隔绝氧气灭火，切不能用水浇灭，此说法不符合题意；②煤气泄漏时，不能使用电器，以防发生爆炸，不可打开电灯检查泄漏位置，此说法不符合题意；③图书着火不能用水基型灭火器灭火，以免造成图书损坏，此说法不符合题意。此选项不符合题意；
B．①石墨具有良好的导电性，常用作电极材料，此说法符合题意；②干冰升华时从周围吸收大量的热，常用于人工降雨，此说法符合题意；③活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，此说法不符合题意。此选项不符合题意；
C．①用肥皂水可鉴别硬水与软水，不能将硬水转化为软水，此说法不符合题意；②水通电产生氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，此说法不符合题意；③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，此说法不符合题意。此选项不符合题意；
D．①煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，此说法符合题意；②分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，此说法符合题意；③燃烧的条件是：物质可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，此说法符合题意。此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火和安全用电的相关知识分析判断；
B、石墨具有良好的导电性；利用干冰升华吸热可人工降雨；活性炭具有疏松多孔结构；
C、根据肥皂水的作用分析；根据电解水的实验过程分析；纯净物只由一种物质组成；
D、根据化石能源的定义分析；根据物质构成的知识分析；根据燃烧的条件分析。
11.【答案】
D
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，用过滤的方法不能鉴别，不符合除杂原则，此选项不符合题意；
C、硫酸铜和硫酸亚铁溶液均能与足量的锌粉反应，虽然能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项不符合题意；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
12.【答案】
B
【考点】常见气体的检验
【解析】【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确，
通过①的分析可以确定混合气中没有二氧化碳，根据④的分析可知生成物中有二氧化碳，故D错误．
故选B．
【分析】赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）．
13.【答案】
D
【考点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A不符合题意；
B、稀硫酸与锌混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B不符合题意；
C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，故C不符合题意；
D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题干可以分析到甲滴入丙中的现象是气球先鼓起，后恢复，说明此反应或者物理现象，放出大量热导致；或者产生了溶于水的或产生的气体和丁中的物质反应。再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起，说明乙和丁的反应是产生了不溶于水的气体。
14.【答案】
D
【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，此选项不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，此选项不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液，反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小；放置一段时间后，温度恢复至室温，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相同，此选项不符合题意；
D、向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否符合题意。
二、填空题
15.【答案】
Ca(OH)2；FeSO4、H2SO4；C2H5OH
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。
碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁与过量稀硫酸反应后的溶液是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶质是FeSO4、H2SO4。
【分析】物质化学式正确书写注意事项：（1）一般金属在左，非金属在右氧在后；
（2）正价的在前，负价在后；
（3）化合物中元素的正负化合价代数和为零；
（4）原子团是多个时用括号括起来。
16.【答案】
（1）
（2）2CH4+O2
2CH3OH；化合反应
【考点】化合反应及其应用，微粒观点及模型图的应用，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答。
;
（2）该反应的化学方程式为2CH4+O2
2CH3OH；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
【分析】（1）根据右图可知，反应物中应该有4个；参加反应的氧原子有4个，还有没有反应的氧分子2个，因此中间氧分子的个数为4个；
（2）根据（1）中的结果写出反应的化学方程式并化简；
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
17.【答案】
（1）D
（2）Cl﹣；CE
（3）A
【考点】元素的概念，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）图①中元素X对应图②中的D是同种元素，X、D都是指钠元素。
（2）图②中，A粒子是氯原子，在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣；图②中的C、E都是稀有气体元素，它们都是0族元素。
（3）如图③所示中阳离子和阴离子个数比是1：2，氯化钙中阳离子和阴离子个数比是1：2，氯化钠、硫酸铜中阳离子、阴离子个数比是1：1，因此该物质的化学式为CaCl2。
【分析】（1）根据元素周期表中的信息可知，X是指钠元素。
（2）氯离子，带1个单位负电荷。
根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称，进行分析。
（3）根据题意可知，物质中阳离子和阴离子个数比是1：2，进行分析。
18.【答案】
（1）12.5g
（2）B
（3）A；8.76%
【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度表可以看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g。
（2）碳酸氢钠的溶解度变化不如碳酸钠明显，且两种物质的溶解度不存在交点，故曲线关系合理的是B，故填：B。
（3）在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故要取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值应该介于2.15g和0.96g之间，故x可能是2，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是
；故填：A；8.76%。
【分析】（1）根据溶解度表可知，在10℃时，碳酸钠的溶解度。
（2）根据溶解度表可知，碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度变化情况，进行分析。
（3）根据溶解度表可知，在20℃时，碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度，进行分析。
19.【答案】
（1）+3；化学性质
（2）铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息
（3）AC
【考点】催化剂的特点与催化作用，有关元素化合价的计算，探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3；盐作为催化剂，催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变。
（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息。
（3）由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是必须有水，
故答案为：AC。
【分析】（1）根据在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零，进行计算出铁元素的化合价。
根据催化剂的特点进行分析。
（2）根据铁粉生锈的条件，需要消耗氧气和水，进行分析。
（3）根据控制变量法，对四个实验进行分析。
20.【答案】
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）CuSO4；Zn；C；C+CO2
2CO(或Fe3O4+2C
3Fe+2CO2)
【考点】金属的化学性质，盐的化学性质，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（2）①
由于碳酸钙能与盐酸反应，盐酸能与铁反应，铁能够与硫酸铜反应，硫酸铜能与锌反应，所以从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。所以图中x、y的化学式是：CuSO4、Zn。
②
由于二氧化碳与碳可以反应生成一氧化碳，一氧化碳能与Fe3O4反应，故从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4
，
解锁成功。故可以解锁的一条通道CO2→C→Fe3O4
，
这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式C+CO2
2CO(或Fe3O4+2C
3Fe+2CO2)。
【分析】根据题中铁、碳酸钙、二氧化碳的性质进行分析，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
三、流程题
21.【答案】
（1）漏斗；引流
（2）CO2
（3）CaCO3
CaO+CO2↑
（4）Ca(OH)2；CaO+H2O＝Ca(OH)2
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，物质的相互转化和制备，生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作①是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（3）灼烧过程中，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑；
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。发生的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2。
【分析】（1）根据过滤的操作，进行分析。
（2）根据既是生成物，在转化关系中又是反应物，此物质在该工艺流程中是可循环使用的物质。
（3）根据碳酸钙在高温下，生成物是氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
四、实验题
22.【答案】
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CG；a；平均相对分子质量
（3）2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）马上复燃；节约药品(合理即可)
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，二氧化碳的实验室制法，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）图中仪器①是长颈漏斗；（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和CG；二氧化碳的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，则二氧化碳的密度比空气的密度大，若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体应从a端通入，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CG；a；平均相对分子质量；（3）图示仪器可以组装成固液常温下制取氧气的装置，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；氧气的密度比水小，故要从短导管进入，将水挤压到集气瓶底部排出；故填：
；（4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速放出氧气，因为氧气能使带火星的木条复燃，所以观察到带火星的棒香立即复燃。该实验使用的药品用量不算大、反应速度不慢且现象明显。故填：马上复燃；节约药品(合理即可)。
【分析】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度选择万用瓶的进气端。
五、科学探究题
23.【答案】
（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。
（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn；除去表面的氧化物；D；B
（3）MgSO4、FeSO4；CuSO4
【考点】合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用，燃烧与燃烧的条件，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。故填：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。（2）[进行实验]取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”中含有比锌活泼的金属，而锡的金属活动性比锌弱，所以“锡纸”中含有铝，铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
猜想Ⅱ成立；反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn．
[交流讨论]①铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化铝。故填：除去表面的氧化物。②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁，这是因为铝能和硫酸亚铁反应，而锡不能和硫酸亚铁反应。故填：D。[拓展应用]如果电器着火下列采取的符合题意灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。故填：B。（3）向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁恰好和硫酸铜反应，或铁不足，则实验二得到的溶液中，溶质一定含有没有反应的MgSO4、铁和硫酸铜溶液反应生成的FeSO4
，
可能含有CuSO4(铁不足)。故填：MgSO4、FeSO4；CuSO4。
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来；氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气。
六、计算题
24.【答案】
（1）四；1：1：9
（2）8%
【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据胆矾的化学式可知，胆矾中含有四种元素：原子个数比：Cu：S：O＝1：1：9；
（2）25g胆矾中含硫酸铜的质量为：
。溶质的质量分数为：
。
故答案为（1）四；1：1：9；（2）8%。
【分析】（1）在化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
25.【答案】
（1）4.4g
（2）
（3）10.6g
（4）15%；50
【考点】用水稀释改变浓度的方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）根据图表数据分析可知，生成CO2的质量为4.4g。（2）根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：
（3）设样品中碳酸钠的质量为x。
解得：x＝10.6g答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g（4）设反应生成NaCl的质量为y。
?，解得
y＝11.7g样品中氯化钠的质量为13.9g﹣10.6g＝3.3g反应后溶液中溶质的质量＝11.7g+3.3g＝15g反应后溶液的质量＝13.9g+90.5g﹣4.4g＝100g∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=15%稀释前后溶质的质量相等，设若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入蒸馏水的质量为z。(100g+z)×10%＝15g
z=50g答：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g；（2）根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：
;（3）纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为15%；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入50g的蒸馏水。
【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不符合题意，所以这一步要仔细检查。
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