山东省滨州市北城英才学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·滨州开学考）下列描述物质变化的成语中，其中一种与其余三种类别不同的是（ ）
A．沙里淘金 B．玉石俱焚 C．百炼成钢 D．死灰复燃
2．（2019九下·滨州开学考）“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）
A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗衣粉 D．含碘食盐
3．（2019九下·滨州开学考）下列事实与相应的解释不一致的是（）
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 构成物质的分子不同
C 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到稳定结构
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
4．（2019九下·滨州开学考）实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（ ）
A． B． C． D．
5．（2019九下·滨州开学考）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．用石灰浆抹墙 B．用氧气急救病人
C．干冰作制冷剂 D．天然气作清洁燃料
6．（2019九上·岐山期末）元素周期表中镁元素的信息如图所示，对图中信息理解错误的是（ ）
A．元素名称为镁 B．质子数为12
C．元素符号为Mg D．核外电子数为24.31
7．（2019九上·永年期中）对下列化学知识理解正确的是（ ）
A．在河水中加入明矾可除去所有的杂质
B．通常的井水是硬水，加入活性炭可把它转化为软水
C．蒸馏水是净化程度较高的水
D．通过静置操作可以降低水的硬度
8．（2016九上·揭西期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A．63 B．89 C．152 D．215
9．（2019九下·滨州开学考）下列说法正确的是（ ）
A．分解反应一定有单质生成
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸碱中和反应一定是复分解反应
D．有两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应
10．（2019九下·滨州开学考）开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是( )
A．降低着火点 B．隔绝空气
C．隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟
11．（2019九下·滨州开学考）如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
12．（2019九下·滨州开学考）2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究中作出突出贡献的三位科学家．烯烃具有可燃性，某烯烃燃烧的化学方程式如下：2X+9O2 6CO2+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
13．（2017·滨城模拟）自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中，铬元素的化合价由高到低依次为（ ）
A．+6，+3 B．+3，+6 C．+3，+5 D．+5，+3
14．（2016九上·丹江口期中）某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A．只有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D．无法确定
15．（2019九下·滨州开学考）将23g某物质在氧气中完全燃烧，生成44g CO2和27g H2O，该物质中（ ）
A．一定含碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
16．（2019九下·滨州开学考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则反应后，甲的“待测”值应为（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g) 待测 20 0 31
A．10 B．8 C．4 D．0
17．（2019九下·滨州开学考）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（）
A．盐酸、硫酸 B．氢氧化铝、氢氧化铜
C．氯化镁、碳酸氢钠 D．二氧化碳、四氧化三铁
18．（2019九下·滨州开学考）点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（ ）
A．O2和N2的混合气体 B．H2和N2的混合气体
C．2gN2 D．H2、O2、N2的混合气体
19．（2019九下·滨州开学考）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
20．（2019九下·滨州开学考）如图表示物质组成的微观示意图，表示混合物的是（）
A． B．
C． D．
二、简答题
21．（2019九下·滨州开学考）书写化学方程式：
（1）电解水 。
（2）氢气燃烧 。
（3）二氧化碳和水反应 。
（4）二氧化碳和石灰水反应 。
（5）甲烷充分燃烧 。
（6）乙炔充分燃烧 。
（7）硝酸银与盐酸反应 。
（8）电解氯化镁 。
（9）铝的燃烧 。
（10）一氧化碳还原氧化铁 。
三、科学探究题
22．（2019九下·滨州开学考）某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。
（2）提出问题：这包干燥剂是否变质，成分是什么？
猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有 和 。
（3）设计实验证明纸袋中固体的成分：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取小纸袋中少量固体放于试管中，加入适量水溶解 无放热现象 不含
方案二 取方案一中上层清液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液由无色变为红色 含有
方案三 取小纸袋中少量固体于试管中，加入 ， 有气泡产生 含有
四、填空题
23．（2019九下·滨州开学考）已知NaOH容易与空气中的CO2 作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
（1）上述实验操作的名称分别是操作① ,④ 。
（2）根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（4）若测得E的pH=7,则A的成分 ,若测得E的pH>7,则A的成分 。
五、计算题
24．（2019九下·滨州开学考）100g稀硫酸与足量锌反应，生成0.2g氢气，求参加反应的锌的质量 。
25．（2019九下·滨州开学考）某兴趣小组为了测定某盐酸的浓度，现取15g石灰石，放在烧杯中，然后向其中加入200g稀盐酸，使之充分反应（石灰石中除CaCO3外的其他成分都不与稀盐酸反应）。当产生CO2的质量为4.4g时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B. 玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化。
C. 百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D. 死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。
所以A与其它三项不同。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
物理变化和化学变化的本质区别是：看变化时是否生成了新物质，这也是判断物理变化和化学变化的依据。
2．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 含氟冰箱中的氟利昂进入空气中时会污染环境。故A不符合题意。
B. 含铅汽油燃烧时生成的物质中含有一氧化碳、铅的氧化物等物质，能污染空气。故B不符合题意。
C. 含磷洗衣粉中的含有磷元素的物质进入水中时容易形成水华和赤潮现象，会对水造成污染。故C不符合题意。
D. 食用含碘食盐对人体有益。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据“绿色商品”是指对环境无污染的商品，进行分析 。
3．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 50毫升水和50毫升酒精混合后的体积小于100毫升，说明分子之间有间隔．故A不符合题意；
B. 因为氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同．故B不符合题意；
C. 稀有气体的原子最外层电子都达到稳定结构，所以其化学性质稳定；，故C不符合题意；
D. 铜块和纳米铜都属于铜单质，只是形状不同而已，纳米铜能在空气中燃烧是因为它和氧气接触面大的原因，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子之间有间隔。
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
C、根据稀有气体原子的结构进行分析。
D、根据物质的种类。性质进行分析。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 仪器为广口瓶，是盛固体药品的，故A正确；
B. 仪器为细口瓶，是盛放液体药品的，故B错误；
C. 仪器为滴瓶，是贮存少量液体试剂，滴加少量液体试剂的，故C错误；
D. 仪器为集气瓶，是收集气体或暂时贮存少量气体的，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据常见仪器，以及使用进行分析。
5．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 用石灰浆抹墙是利用了氢氧化钙的化学性质﹣﹣能和空气中的二氧化碳反应，故不符合题意；
B. 用氧气急救病人是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够参与体内的氧化反应，故不符合题意；
C. 干冰作制冷剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸收热量，故符合题意；
D. 天然气作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中镁元素的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=12，相对原子质量为24.31，元素名称及元素符号；进行解答．A、根据元素周期表中镁元素的信息，可知元素名称为镁，故A说法不符合题意；
B、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素质子数为12，故B说法不符合题意；
C、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素符号为Mg，故C说法不符合题意；
D、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素原子序数=核外电子数=质子数=12；故D说法符合题意；
故答案为：D.
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。
7．【答案】C
【知识点】水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 在河水中加入明矾可除去所有的杂质说法不符合题意，因为明矾只能除去一些颗粒物，不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
B. 通常的井水是硬水，加入活性炭可把它转化为软水说法不符合题意，因为活性炭不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
C. 蒸馏水是净化程度较高的水说法正确，故符合题意；
D. 通过静置操作可以降低水的硬度说法错误，因为不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾溶于水，生成少量的胶状物质。能使水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降。
B、硬水与软水的区别：是否含有较多可溶性钙、镁离子。
C、蒸馏水属于纯净物。
D、通过静置操作可以除去不溶性固体大颗粒杂质。
8．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63”，则可知铕原子的核外电子数为63．
故选A．
【分析】根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63”，则可知铕原子的核外电子数．
9．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A. 分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故说法错误，不符合题意。
B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误，不符合题意。
C. 酸碱中和反应，是酸与碱交换成分生成了盐和水，一定是复分解反应，故说法正确，符合题意。
D. 有两种或两种以上物质参加的反应不一定是化合反应，因为生成物不一定是一种，故说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
中和反应是酸与碱反应，生成盐和水的变化。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
10．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】山林防火带是指把山林中的一片树木砍掉，相当于这一片没有可燃物，把大火区和周围森林隔离，起到了灭火和防止火势蔓延的作用．所以防火带的主要目的是隔离可燃物．着火点是可燃物的一种固有属性，一般情况下不会改变．
故选C
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 食盐溶于水时，溶液温度变化不大，故不符合题意。
B. 氧化钙放入水中与水反应放出热量，故不符合题意。
C. 烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰，故符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水时放出热量，不会使水结冰，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，说明这种物质溶于水或与水反应，会吸热。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物质的氢原子个数为12，碳原子个数为6，氧原子个数为18；反应物中现在已知的是18个氧原子，所以在式子“2X”中应该有12个氢原子和6个碳原子。则X的化学式为：C3H6。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
13．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：设重铬酸钾中铬的化合价为x．
（+1）×2+x 2+（﹣2）×7=0
解得x=+6
设硫酸铬中铬的化合价为y．
y 2+（﹣2）×3=0
解得x=+3
故选A．
【分析】在化合物中元素的化合价的代数和为零．由于钾、氧的化合价分别为+1和﹣2，根据上述原则可以计算出重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价．再按由高到低的顺序排列，最后与选项比较即可得到本题答案．
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：某物质在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
故选：C．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】44gCO2中C元素的质量＝44g× ×100%＝12g；27gH2O中H元素的质量＝27g× ×100%＝3g；则可燃物物中C、H元素质量和＝12g+3g＝15g＜23g，所以，可燃物中一定含有C、H、O三种元素，且O元素质量为23g﹣15g＝8g。
故答案为：C。
【分析】先计算出生成物中，碳元素、氢元素的质量；
再把碳元素、氢元素的质量和与反应物质量23g，做比较，如果相等，说明反应物不含氧元素；如果不相等，说明反应物含氧元素。
16．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量=（8g+1g+36g+10g）-（20g+0+31g）=4g
故答案为：C．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量不变，进行分析。
17．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】硫酸铁在物质的分类中分别属于化合物，还属于盐类，根据此分类的要求可以知道C符合题意，都属于盐类，
故答案为：C。
【分析】根据硫酸铁在物质的分类，以及物质的分类方法进行分析。
18．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故不符合题意；
B. 如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故不符合题意；
C. 如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，根据质量守恒定律知，氮气的质量是20g﹣18g＝2g，故不符合题意；
D. 氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量不变。因为生成了18g水，那么就是有18g氧气与氢气混合气体反应了，剩余20g-18g=2g气体，但是剩余气体中不能同时含有氧气与氢气。
19．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
所以应选A项。
【分析】（1）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）根据配制溶液、以及托盘天平的使用注意事项进行分析。
20．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A中物质是由是由同种的分子构成，属于纯净物；B中物质是由不同种分子构成，属于混合物；C中物质是由同种的原子直接构成的，属于纯净物；D中物质是由是由同种的分子构成，属于纯净物。
故答案为：B。
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
21．【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑
（2）2H2+O2 2H2O
（3）CO2+H2O＝H2CO3
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（5）CH4+2O2 CO2+2H2O
（6）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
（7）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
（8）MgCl2 Mg+Cl2↑
（9）4Al+3O2 2Al2O3
（10）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气；故填：2H2O 2H2↑+O2↑。
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O2 2H2O。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸；故填：CO2+H2O＝H2CO3。
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。
（6）乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O。（7）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；故填：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（8）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；故填：MgCl2 Mg+Cl2↑。
（9）铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝；故填：4Al+3O2 2Al2O3。
（10）在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁，同时生成二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
22．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2；CaCO3
（3）CaO；Ca（OH）2；稀盐酸；CaCO3
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据题目信息可知，生石灰是干燥剂，说明生石灰和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀和水，所以小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有氢氧化钙和碳酸钙；故答案为：Ca（OH）2和CaCO3；
（3）方案一：因为氧化钙与水反应会放出热量，而该实验中取小纸袋中少量固体放于试管中，加入适量水溶解，无放热现象，说明不含氧化钙；故答案为：CaO；
方案二：因为该固体中不含氧化钙，而实验中，取方案一中上层清液于试管中，滴入酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明其中含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2；
方案三：氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙和水，而碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀盐酸，若产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；故答案为：稀盐酸；CaCO3。
【分析】（1）根据氧化钙和水生成氢氧化钙，写出化学方程式。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳反应，会生成碳酸钙白色沉淀和水。
（3）方案一：根据氧化钙与水反应会放出热量，进行分析。
方案二：碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。
方案三：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
23．【答案】（1）溶解；过滤
（2）已
（3）完全除去碳酸钠
（4）碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）操作一由固体得到了溶液所以操作是溶解，而④得到了固体和液体的分离所以操作时过滤；
（2）根据上述实验,可以确定该固体已经变质，因为其中含有碳酸根；
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠。
（4）若测得E的pH=7，则A的成分是碳酸钠，不含有氢氧化钠，如果含有氢氧化钠就会显示碱性，pH大于7。
【分析】（1）固体溶于水可以形成溶液；
过滤操作是分离固体和液体的方法。
（2）根据钙离子与碳酸根离子不共存，进行分析。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠。
（4）氢氧化钠溶液显示碱性。
24．【答案】6.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设参加反应的锌的质量为x
x＝6.5g
答：参加反应的锌的质量为6.5g。
【分析】先设未知数，正确写出硫酸与锌反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
25．【答案】7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，即消耗了100g稀盐酸酸。
x＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
1 / 1山东省滨州市北城英才学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·滨州开学考）下列描述物质变化的成语中，其中一种与其余三种类别不同的是（ ）
A．沙里淘金 B．玉石俱焚 C．百炼成钢 D．死灰复燃
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B. 玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化。
C. 百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D. 死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。
所以A与其它三项不同。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
物理变化和化学变化的本质区别是：看变化时是否生成了新物质，这也是判断物理变化和化学变化的依据。
2．（2019九下·滨州开学考）“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）
A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗衣粉 D．含碘食盐
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 含氟冰箱中的氟利昂进入空气中时会污染环境。故A不符合题意。
B. 含铅汽油燃烧时生成的物质中含有一氧化碳、铅的氧化物等物质，能污染空气。故B不符合题意。
C. 含磷洗衣粉中的含有磷元素的物质进入水中时容易形成水华和赤潮现象，会对水造成污染。故C不符合题意。
D. 食用含碘食盐对人体有益。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据“绿色商品”是指对环境无污染的商品，进行分析 。
3．（2019九下·滨州开学考）下列事实与相应的解释不一致的是（）
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 构成物质的分子不同
C 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到稳定结构
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 50毫升水和50毫升酒精混合后的体积小于100毫升，说明分子之间有间隔．故A不符合题意；
B. 因为氧气和臭氧的分子构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同．故B不符合题意；
C. 稀有气体的原子最外层电子都达到稳定结构，所以其化学性质稳定；，故C不符合题意；
D. 铜块和纳米铜都属于铜单质，只是形状不同而已，纳米铜能在空气中燃烧是因为它和氧气接触面大的原因，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子之间有间隔。
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
C、根据稀有气体原子的结构进行分析。
D、根据物质的种类。性质进行分析。
4．（2019九下·滨州开学考）实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 仪器为广口瓶，是盛固体药品的，故A正确；
B. 仪器为细口瓶，是盛放液体药品的，故B错误；
C. 仪器为滴瓶，是贮存少量液体试剂，滴加少量液体试剂的，故C错误；
D. 仪器为集气瓶，是收集气体或暂时贮存少量气体的，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据常见仪器，以及使用进行分析。
5．（2019九下·滨州开学考）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．用石灰浆抹墙 B．用氧气急救病人
C．干冰作制冷剂 D．天然气作清洁燃料
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 用石灰浆抹墙是利用了氢氧化钙的化学性质﹣﹣能和空气中的二氧化碳反应，故不符合题意；
B. 用氧气急救病人是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够参与体内的氧化反应，故不符合题意；
C. 干冰作制冷剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸收热量，故符合题意；
D. 天然气作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．（2019九上·岐山期末）元素周期表中镁元素的信息如图所示，对图中信息理解错误的是（ ）
A．元素名称为镁 B．质子数为12
C．元素符号为Mg D．核外电子数为24.31
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中镁元素的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=12，相对原子质量为24.31，元素名称及元素符号；进行解答．A、根据元素周期表中镁元素的信息，可知元素名称为镁，故A说法不符合题意；
B、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素质子数为12，故B说法不符合题意；
C、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素符号为Mg，故C说法不符合题意；
D、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素原子序数=核外电子数=质子数=12；故D说法符合题意；
故答案为：D.
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。
7．（2019九上·永年期中）对下列化学知识理解正确的是（ ）
A．在河水中加入明矾可除去所有的杂质
B．通常的井水是硬水，加入活性炭可把它转化为软水
C．蒸馏水是净化程度较高的水
D．通过静置操作可以降低水的硬度
【答案】C
【知识点】水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 在河水中加入明矾可除去所有的杂质说法不符合题意，因为明矾只能除去一些颗粒物，不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
B. 通常的井水是硬水，加入活性炭可把它转化为软水说法不符合题意，因为活性炭不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
C. 蒸馏水是净化程度较高的水说法正确，故符合题意；
D. 通过静置操作可以降低水的硬度说法错误，因为不能除去可溶性杂质，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾溶于水，生成少量的胶状物质。能使水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降。
B、硬水与软水的区别：是否含有较多可溶性钙、镁离子。
C、蒸馏水属于纯净物。
D、通过静置操作可以除去不溶性固体大颗粒杂质。
8．（2016九上·揭西期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A．63 B．89 C．152 D．215
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63”，则可知铕原子的核外电子数为63．
故选A．
【分析】根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63”，则可知铕原子的核外电子数．
9．（2019九下·滨州开学考）下列说法正确的是（ ）
A．分解反应一定有单质生成
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸碱中和反应一定是复分解反应
D．有两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A. 分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故说法错误，不符合题意。
B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误，不符合题意。
C. 酸碱中和反应，是酸与碱交换成分生成了盐和水，一定是复分解反应，故说法正确，符合题意。
D. 有两种或两种以上物质参加的反应不一定是化合反应，因为生成物不一定是一种，故说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
中和反应是酸与碱反应，生成盐和水的变化。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
10．（2019九下·滨州开学考）开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是( )
A．降低着火点 B．隔绝空气
C．隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】山林防火带是指把山林中的一片树木砍掉，相当于这一片没有可燃物，把大火区和周围森林隔离，起到了灭火和防止火势蔓延的作用．所以防火带的主要目的是隔离可燃物．着火点是可燃物的一种固有属性，一般情况下不会改变．
故选C
11．（2019九下·滨州开学考）如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 食盐溶于水时，溶液温度变化不大，故不符合题意。
B. 氧化钙放入水中与水反应放出热量，故不符合题意。
C. 烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰，故符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水时放出热量，不会使水结冰，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，说明这种物质溶于水或与水反应，会吸热。
12．（2019九下·滨州开学考）2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究中作出突出贡献的三位科学家．烯烃具有可燃性，某烯烃燃烧的化学方程式如下：2X+9O2 6CO2+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】生成物质的氢原子个数为12，碳原子个数为6，氧原子个数为18；反应物中现在已知的是18个氧原子，所以在式子“2X”中应该有12个氢原子和6个碳原子。则X的化学式为：C3H6。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
13．（2017·滨城模拟）自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中，铬元素的化合价由高到低依次为（ ）
A．+6，+3 B．+3，+6 C．+3，+5 D．+5，+3
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：设重铬酸钾中铬的化合价为x．
（+1）×2+x 2+（﹣2）×7=0
解得x=+6
设硫酸铬中铬的化合价为y．
y 2+（﹣2）×3=0
解得x=+3
故选A．
【分析】在化合物中元素的化合价的代数和为零．由于钾、氧的化合价分别为+1和﹣2，根据上述原则可以计算出重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价．再按由高到低的顺序排列，最后与选项比较即可得到本题答案．
14．（2016九上·丹江口期中）某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A．只有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D．无法确定
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：某物质在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．
故选：C．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
15．（2019九下·滨州开学考）将23g某物质在氧气中完全燃烧，生成44g CO2和27g H2O，该物质中（ ）
A．一定含碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】44gCO2中C元素的质量＝44g× ×100%＝12g；27gH2O中H元素的质量＝27g× ×100%＝3g；则可燃物物中C、H元素质量和＝12g+3g＝15g＜23g，所以，可燃物中一定含有C、H、O三种元素，且O元素质量为23g﹣15g＝8g。
故答案为：C。
【分析】先计算出生成物中，碳元素、氢元素的质量；
再把碳元素、氢元素的质量和与反应物质量23g，做比较，如果相等，说明反应物不含氧元素；如果不相等，说明反应物含氧元素。
16．（2019九下·滨州开学考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则反应后，甲的“待测”值应为（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g) 待测 20 0 31
A．10 B．8 C．4 D．0
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量=（8g+1g+36g+10g）-（20g+0+31g）=4g
故答案为：C．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量不变，进行分析。
17．（2019九下·滨州开学考）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铁，它与下列哪组属于同一类物质（）
A．盐酸、硫酸 B．氢氧化铝、氢氧化铜
C．氯化镁、碳酸氢钠 D．二氧化碳、四氧化三铁
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】硫酸铁在物质的分类中分别属于化合物，还属于盐类，根据此分类的要求可以知道C符合题意，都属于盐类，
故答案为：C。
【分析】根据硫酸铁在物质的分类，以及物质的分类方法进行分析。
18．（2019九下·滨州开学考）点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（ ）
A．O2和N2的混合气体 B．H2和N2的混合气体
C．2gN2 D．H2、O2、N2的混合气体
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故不符合题意；
B. 如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故不符合题意；
C. 如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，根据质量守恒定律知，氮气的质量是20g﹣18g＝2g，故不符合题意；
D. 氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是H2、O2和N2，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量不变。因为生成了18g水，那么就是有18g氧气与氢气混合气体反应了，剩余20g-18g=2g气体，但是剩余气体中不能同时含有氧气与氢气。
19．（2019九下·滨州开学考）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
所以应选A项。
【分析】（1）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）根据配制溶液、以及托盘天平的使用注意事项进行分析。
20．（2019九下·滨州开学考）如图表示物质组成的微观示意图，表示混合物的是（）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A中物质是由是由同种的分子构成，属于纯净物；B中物质是由不同种分子构成，属于混合物；C中物质是由同种的原子直接构成的，属于纯净物；D中物质是由是由同种的分子构成，属于纯净物。
故答案为：B。
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
二、简答题
21．（2019九下·滨州开学考）书写化学方程式：
（1）电解水 。
（2）氢气燃烧 。
（3）二氧化碳和水反应 。
（4）二氧化碳和石灰水反应 。
（5）甲烷充分燃烧 。
（6）乙炔充分燃烧 。
（7）硝酸银与盐酸反应 。
（8）电解氯化镁 。
（9）铝的燃烧 。
（10）一氧化碳还原氧化铁 。
【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑
（2）2H2+O2 2H2O
（3）CO2+H2O＝H2CO3
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（5）CH4+2O2 CO2+2H2O
（6）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
（7）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
（8）MgCl2 Mg+Cl2↑
（9）4Al+3O2 2Al2O3
（10）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气；故填：2H2O 2H2↑+O2↑。
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O2 2H2O。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸；故填：CO2+H2O＝H2CO3。
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（5）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。
（6）乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O。（7）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；故填：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（8）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；故填：MgCl2 Mg+Cl2↑。
（9）铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝；故填：4Al+3O2 2Al2O3。
（10）在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁，同时生成二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
三、科学探究题
22．（2019九下·滨州开学考）某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。
（2）提出问题：这包干燥剂是否变质，成分是什么？
猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有 和 。
（3）设计实验证明纸袋中固体的成分：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取小纸袋中少量固体放于试管中，加入适量水溶解 无放热现象 不含
方案二 取方案一中上层清液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液由无色变为红色 含有
方案三 取小纸袋中少量固体于试管中，加入 ， 有气泡产生 含有
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2；CaCO3
（3）CaO；Ca（OH）2；稀盐酸；CaCO3
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据题目信息可知，生石灰是干燥剂，说明生石灰和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀和水，所以小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有氢氧化钙和碳酸钙；故答案为：Ca（OH）2和CaCO3；
（3）方案一：因为氧化钙与水反应会放出热量，而该实验中取小纸袋中少量固体放于试管中，加入适量水溶解，无放热现象，说明不含氧化钙；故答案为：CaO；
方案二：因为该固体中不含氧化钙，而实验中，取方案一中上层清液于试管中，滴入酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明其中含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2；
方案三：氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙和水，而碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀盐酸，若产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；故答案为：稀盐酸；CaCO3。
【分析】（1）根据氧化钙和水生成氢氧化钙，写出化学方程式。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳反应，会生成碳酸钙白色沉淀和水。
（3）方案一：根据氧化钙与水反应会放出热量，进行分析。
方案二：碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。
方案三：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
四、填空题
23．（2019九下·滨州开学考）已知NaOH容易与空气中的CO2 作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
（1）上述实验操作的名称分别是操作① ,④ 。
（2）根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（4）若测得E的pH=7,则A的成分 ,若测得E的pH>7,则A的成分 。
【答案】（1）溶解；过滤
（2）已
（3）完全除去碳酸钠
（4）碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）操作一由固体得到了溶液所以操作是溶解，而④得到了固体和液体的分离所以操作时过滤；
（2）根据上述实验,可以确定该固体已经变质，因为其中含有碳酸根；
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠。
（4）若测得E的pH=7，则A的成分是碳酸钠，不含有氢氧化钠，如果含有氢氧化钠就会显示碱性，pH大于7。
【分析】（1）固体溶于水可以形成溶液；
过滤操作是分离固体和液体的方法。
（2）根据钙离子与碳酸根离子不共存，进行分析。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠。
（4）氢氧化钠溶液显示碱性。
五、计算题
24．（2019九下·滨州开学考）100g稀硫酸与足量锌反应，生成0.2g氢气，求参加反应的锌的质量 。
【答案】6.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设参加反应的锌的质量为x
x＝6.5g
答：参加反应的锌的质量为6.5g。
【分析】先设未知数，正确写出硫酸与锌反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
25．（2019九下·滨州开学考）某兴趣小组为了测定某盐酸的浓度，现取15g石灰石，放在烧杯中，然后向其中加入200g稀盐酸，使之充分反应（石灰石中除CaCO3外的其他成分都不与稀盐酸反应）。当产生CO2的质量为4.4g时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 。
【答案】7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，即消耗了100g稀盐酸酸。
x＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
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