四川省绵阳市三台县灵兴中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·三台开学考） 化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用。下列说法正确的是（）
A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B．使用低毒、低残留农药减轻环境污染
C．石油炼制可得到汽油、煤焦油和航空煤油等
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源，故A不符合题意；
B、使用低毒、低残留农药减轻环境污染，故B符合题意；
C、煤焦油是煤炭综合利用的产物，故C不符合题意；
D、二氧化碳无毒，没有计入空气污染指数，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】保护金属资源，要防止金属被腐蚀，做到回收利用金属，化石能源包括煤、石油、天然气。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展。
2．（2019九下·三台开学考）下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）
分子、原子都是构成物质的粒子
分子大、原子小
分子之间有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分
分子、原子都在不停地运动．
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】①分子、原子都是构成物质的粒子，符合题意；②分子和原子不能直接比较大小，不符合题意；③分子和原子之间都有一定的间隔，不符合题意；④由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，不符合题意；⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，符合题意；⑥分子、原子都在不停地运动，符合题意；
故答案为：D。
【分析】分子和原子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；微粒在不断的运动。
3．（2019九下·三台开学考）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60、石墨烯四种单质的叙述错误的是（）
A．石墨能导电，金刚石不能导电
B．四种物质中的碳原子排列方式可能相同
C．四种物质燃烧后的产物可能有CO
D．将C60变成石墨发生了化学变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.石墨能导电，金刚石不能导电，不符合题意；
B.四种物质中的碳原子排列方式不相同，符合题意；
C.四种物质都是碳元素组成的单质，含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，故四种物质燃烧后的产物可能有CO，不符合题意；
D.C60与石墨是两种不同的物质，将C60变成石墨发生了化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据金刚石、石墨性质不同是碳原子排列不同分析；
C、根据碳单质不完全燃烧会生成CO分析；
D、根据 C60和石墨 属于不同种物质分析。
4．（2019九下·三台开学考）下列对有关事实的解释中，错误的是（）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，选项不符合题意；
B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，选项不符合题意；
C、元素的化学性质由最外层电子数决定。故钠原子和钠离子化学性质不同，是钠原子和钠离子的最外层电子数不同，选项符合题意；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握元素的化学性质由最外层电子数决定是解题关键。
5．（2018·眉山）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故B符合题意；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C不符合题意；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：（1）看出某种物质在一定温度下的溶解度，进而判断它的日你个解性；（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小；（3）判断物质的溶解度随温度的变化情况，进而判断是降温结晶还是升温结晶的方法来提纯。
6．（2017九上·惠民期末）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．
B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误．
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确．
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误．
故选：C．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
7．（2019九下·三台开学考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．b点溶液为蓝色
C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由于相对原子质量：Ag＞Zn＞Cu，锌粉先与硝酸银反应，锌将银置换出来，故溶液质量减少，当硝酸银反应完后，锌粉与硝酸铜反应，锌将铜置换出来，故溶液质量增加。a点溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)，A选项不符合题意；
B.b点硝酸铜开始反应，溶液为蓝色，B选项不符合题意；
C.c点溶质为硝酸锌，固体为锌、铜和银，滴加稀盐酸会与锌反应，C选项符合题意；
D.d点溶液质量不再改变，反应完全，溶液溶质为硝酸锌，D选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】比较溶液质量时要比较置换的两种金属的相对原子质量，金属活动性较弱的金属盐溶液先被置换，活动性较强的金属盐溶液后被置换。
8．（2018·陇南）下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法错误的是（ ）
A CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2(KCl)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，不符合题意；
D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．（2019九下·三台开学考）现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（）
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①符合题意；CO2中C元素的质量4.4g× =1.2g，H2O中H元素的质量2.7g× =0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不符合题意，④符合题意；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥符合题意；C、H的原子个数比为： ： =1：3，则⑤不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在化学反应中元素的质量在反应前后相等。
二、计算题
10．（2019九下·三台开学考）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）蒸发结晶
（2）88.3%
（3）20%
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题主要考查根据化学反应方程式的计算。（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
解得x=10.6g根据： 解得y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为： =88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的质量分数为： =20%
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度变化影响不大可用蒸发结晶分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分数分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钠的质量，再根据反应后溶液中溶质除生成的氯化钠还有原固体中氯化钠，从而计算溶液中溶质总质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
三、推断题
11．（2019九下·三台开学考）A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。
（1）A的化学式 ，C的化学式 。
（2）F的用途有 (写出一种即可)，D的俗称 。
（3）写出化学反应①③的化学方程式：
① ；③ 。
（4）下列反应中属于置换反应的是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】（1）CO2；CaCO3
（2）除铁锈或制药物；烧碱/火碱/苛性钠
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。
故答案为：B
【分析】A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，正确；
四、填空题
12．（2019九下·三台开学考）
（1）硒是人体必需的微量元素，尤其在增强免疫力和防癌抗癌方面发挥着重要作用，如图是硒的部分信息，硒元素位于周期表中的第 周期，图2表示硒原子结构示意图，则n的值为 ，根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是 填序号 。
A、硒元素属于金属元素
B、硒原子的核内质子数为34
C、硒元素与氧元素的化学性质相似
D、硒原子在反应中容易失去电子
E、硒相对原子质量是
（2）t℃时，将 硝酸铵固体加入盛有 蒸馏水的小烧杯中充分溶解，刚好形成饱和溶液，该温度下硝酸铵的溶解度为 ，该物质溶解于水要 填“放出”或“吸收” 热量。
【答案】（1）四；6；BC
（2）200g；吸收
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 硒元素的原子核外电子层数是4，位于周期表中的第四周期； A.硒元素属于非金属元素；
B.硒原子的核内质子数为34；
C.硒元素与氧元素的最外层电子数相等，化学性质相似；
D.硒原子最外层电子数是6，在反应中容易得到电子；E.硒相对原子质量是 ，单位不是g。
故答案为：BC。 设 时硝酸铵溶解度为x，根据题意有：100g： ： ， 。硝酸铵溶于水吸收热量。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量 质子数 中子数，单位不是g；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（2）根据溶解度定义及硝酸铵溶解吸热分析。
五、实验题
13．（2019九下·三台开学考）
（1）在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是 根据铜锈中含有碳、氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中 种氧化物 填数字 。某化学兴趣小组欲探究：铜生锈是否需要空气中的氧气？如图所示实验中 试管内的“ ”均为铜片 ，只需完成 两个实验即可达到探究目的 填字母 。
（2）产量第二的金属。铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为 ，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的质量分别为 、 ，下列说法正确的是 填字母 。
A、
B、
C、
D、无法比较
【答案】（1）2；BD
（2）；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铜锈的主要成分中含有氢元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，铜锈的主要成分中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈需要空气中水蒸气和二氧化碳两种氧化物。探究是否需要氧气，则只需要改变条件，让铜与水、二氧化碳接触，以及让铜与水、氧气和二氧化碳同时接触即可，
故答案为：BD。（2）由化学方程式 可知，反应前含有2个A铝原子，2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2X，反应后含有2个Na原子，2个Al原子，4个H原子，6个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故其化学式为 。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气，化学方程式以及物质间的质量关系为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
54 6
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
54 6
故产生的氢气的质量相等,
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，反应前后元素的种类不变，原子个数不变。
14．（2019九下·三台开学考）请结合图回答问题。
（1）写出图Ⅰ中有标号仪器的名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 填装置编号 组合，该反应的化学方程式是 。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的制取装置是 填装置编号 。
（4）图Ⅱ装置制取 并验证相关性质：F装置的作用是 ，写出其反应的化学方程式 ；H装置中的现象可说明 具有的性质是 答一点即可
【答案】（1）分液漏斗
（2）C或E；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）BC或BE
（4）除去氯化氢气体；；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧或二氧化碳的密度比空气大
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方式为 ；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：C或E。（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：BC或BE。（4）图Ⅱ装置制取 并验证相关性质：F装置的作用是：除去氯化氢气体；碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为 ，H装置中的现象可说明 具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。
【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。
六、科学探究题
15．（2019九下·三台开学考）兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液，当即质疑这瓶氢氧化钠溶液是否变质。在征得老师同意后，对这瓶溶液进行了探究：
（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式： ；
（2）同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣，进一步进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：Na2CO3；猜想二： (写化学式)。
（进行讨论）乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。对此，甲同学不同意乙的观点，你认为甲的理由是 。
（设计实验）
请你设计实验验证猜想二正确，并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的 溶液。 ②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液。 ③ ④ 猜想二成立
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应 保存，且瓶塞应用 (填“玻璃塞”、“橡胶塞”)。
【答案】（1）白色沉淀(白色浑浊)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH、Na2CO3；猜想二中的碳酸钠也能与盐酸反应产生气泡(或部分变质的氢氧化钠溶液也能与盐酸反应产生气泡)；氯化钙(CaCl2)(或其它可溶性钙盐、钡盐均可)；产生白色沉淀；溶液变红色；密封；橡胶塞
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；（2）【猜想与假设】根据氢氧化钠变质分析解答；【进行讨论】根据部分变质分析解答；【设计实验】根据猜想二中含有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液显碱性且能与氯化钙溶液(或其它可溶性钙盐、钡盐均可) 反应生成沉淀，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红解答；【反思评价】根据氢氧化钠溶液易变质且玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应分析解答。（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）【猜想与假设】氢氧化钠溶液的变质可分为部分变质和全部变质，故猜想二为部分变质，因此猜想二为NaOH、Na2CO3；【进行讨论】乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。对此，甲同学不同意乙的观点，理由是猜想二中的碳酸钠也能与盐酸反应产生气泡(或部分变质的氢氧化钠溶液也能与盐酸反应产生气泡)；【设计实验】①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的氯化钙(CaCl2)(或其它可溶性钙盐、钡盐均可)溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，故猜想二成立；【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存，且瓶塞应用橡胶塞。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙可生成碳酸钙沉淀及二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠变质可能全部变质也可能部分变质及碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与钙离子可生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠则不能分析。
1 / 1四川省绵阳市三台县灵兴中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·三台开学考） 化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用。下列说法正确的是（）
A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B．使用低毒、低残留农药减轻环境污染
C．石油炼制可得到汽油、煤焦油和航空煤油等
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等
2．（2019九下·三台开学考）下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）
分子、原子都是构成物质的粒子
分子大、原子小
分子之间有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分
分子、原子都在不停地运动．
A． B． C． D．
3．（2019九下·三台开学考）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60、石墨烯四种单质的叙述错误的是（）
A．石墨能导电，金刚石不能导电
B．四种物质中的碳原子排列方式可能相同
C．四种物质燃烧后的产物可能有CO
D．将C60变成石墨发生了化学变化
4．（2019九下·三台开学考）下列对有关事实的解释中，错误的是（）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
5．（2018·眉山）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
6．（2017九上·惠民期末）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7．（2019九下·三台开学考）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．b点溶液为蓝色
C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2
8．（2018·陇南）下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法错误的是（ ）
A CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2(KCl)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2019九下·三台开学考）现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（）
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤
二、计算题
10．（2019九下·三台开学考）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
三、推断题
11．（2019九下·三台开学考）A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。
（1）A的化学式 ，C的化学式 。
（2）F的用途有 (写出一种即可)，D的俗称 。
（3）写出化学反应①③的化学方程式：
① ；③ 。
（4）下列反应中属于置换反应的是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
四、填空题
12．（2019九下·三台开学考）
（1）硒是人体必需的微量元素，尤其在增强免疫力和防癌抗癌方面发挥着重要作用，如图是硒的部分信息，硒元素位于周期表中的第 周期，图2表示硒原子结构示意图，则n的值为 ，根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是 填序号 。
A、硒元素属于金属元素
B、硒原子的核内质子数为34
C、硒元素与氧元素的化学性质相似
D、硒原子在反应中容易失去电子
E、硒相对原子质量是
（2）t℃时，将 硝酸铵固体加入盛有 蒸馏水的小烧杯中充分溶解，刚好形成饱和溶液，该温度下硝酸铵的溶解度为 ，该物质溶解于水要 填“放出”或“吸收” 热量。
五、实验题
13．（2019九下·三台开学考）
（1）在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是 根据铜锈中含有碳、氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中 种氧化物 填数字 。某化学兴趣小组欲探究：铜生锈是否需要空气中的氧气？如图所示实验中 试管内的“ ”均为铜片 ，只需完成 两个实验即可达到探究目的 填字母 。
（2）产量第二的金属。铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为 ，等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的质量分别为 、 ，下列说法正确的是 填字母 。
A、
B、
C、
D、无法比较
14．（2019九下·三台开学考）请结合图回答问题。
（1）写出图Ⅰ中有标号仪器的名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 填装置编号 组合，该反应的化学方程式是 。
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的制取装置是 填装置编号 。
（4）图Ⅱ装置制取 并验证相关性质：F装置的作用是 ，写出其反应的化学方程式 ；H装置中的现象可说明 具有的性质是 答一点即可
六、科学探究题
15．（2019九下·三台开学考）兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液，当即质疑这瓶氢氧化钠溶液是否变质。在征得老师同意后，对这瓶溶液进行了探究：
（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式： ；
（2）同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣，进一步进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：Na2CO3；猜想二： (写化学式)。
（进行讨论）乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。对此，甲同学不同意乙的观点，你认为甲的理由是 。
（设计实验）
请你设计实验验证猜想二正确，并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的 溶液。 ②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液。 ③ ④ 猜想二成立
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应 保存，且瓶塞应用 (填“玻璃塞”、“橡胶塞”)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源，故A不符合题意；
B、使用低毒、低残留农药减轻环境污染，故B符合题意；
C、煤焦油是煤炭综合利用的产物，故C不符合题意；
D、二氧化碳无毒，没有计入空气污染指数，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】保护金属资源，要防止金属被腐蚀，做到回收利用金属，化石能源包括煤、石油、天然气。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展。
2．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】①分子、原子都是构成物质的粒子，符合题意；②分子和原子不能直接比较大小，不符合题意；③分子和原子之间都有一定的间隔，不符合题意；④由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，不符合题意；⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，符合题意；⑥分子、原子都在不停地运动，符合题意；
故答案为：D。
【分析】分子和原子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；微粒在不断的运动。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.石墨能导电，金刚石不能导电，不符合题意；
B.四种物质中的碳原子排列方式不相同，符合题意；
C.四种物质都是碳元素组成的单质，含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，故四种物质燃烧后的产物可能有CO，不符合题意；
D.C60与石墨是两种不同的物质，将C60变成石墨发生了化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据石墨的导电性分析；
B、根据金刚石、石墨性质不同是碳原子排列不同分析；
C、根据碳单质不完全燃烧会生成CO分析；
D、根据 C60和石墨 属于不同种物质分析。
4．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，选项不符合题意；
B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，选项不符合题意；
C、元素的化学性质由最外层电子数决定。故钠原子和钠离子化学性质不同，是钠原子和钠离子的最外层电子数不同，选项符合题意；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握元素的化学性质由最外层电子数决定是解题关键。
5．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故B符合题意；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C不符合题意；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：（1）看出某种物质在一定温度下的溶解度，进而判断它的日你个解性；（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小；（3）判断物质的溶解度随温度的变化情况，进而判断是降温结晶还是升温结晶的方法来提纯。
6．【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．
B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误．
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确．
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误．
故选：C．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
7．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由于相对原子质量：Ag＞Zn＞Cu，锌粉先与硝酸银反应，锌将银置换出来，故溶液质量减少，当硝酸银反应完后，锌粉与硝酸铜反应，锌将铜置换出来，故溶液质量增加。a点溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)，A选项不符合题意；
B.b点硝酸铜开始反应，溶液为蓝色，B选项不符合题意；
C.c点溶质为硝酸锌，固体为锌、铜和银，滴加稀盐酸会与锌反应，C选项符合题意；
D.d点溶液质量不再改变，反应完全，溶液溶质为硝酸锌，D选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】比较溶液质量时要比较置换的两种金属的相对原子质量，金属活动性较弱的金属盐溶液先被置换，活动性较强的金属盐溶液后被置换。
8．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与N2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，不符合题意；
D、KCl与AgNO3反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①符合题意；CO2中C元素的质量4.4g× =1.2g，H2O中H元素的质量2.7g× =0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不符合题意，④符合题意；C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥符合题意；C、H的原子个数比为： ： =1：3，则⑤不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在化学反应中元素的质量在反应前后相等。
10．【答案】（1）蒸发结晶
（2）88.3%
（3）20%
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题主要考查根据化学反应方程式的计算。（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
解得x=10.6g根据： 解得y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为： =88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的质量分数为： =20%
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度变化影响不大可用蒸发结晶分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分数分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钠的质量，再根据反应后溶液中溶质除生成的氯化钠还有原固体中氯化钠，从而计算溶液中溶质总质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
11．【答案】（1）CO2；CaCO3
（2）除铁锈或制药物；烧碱/火碱/苛性钠
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。
故答案为：B
【分析】A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，正确；
12．【答案】（1）四；6；BC
（2）200g；吸收
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 硒元素的原子核外电子层数是4，位于周期表中的第四周期； A.硒元素属于非金属元素；
B.硒原子的核内质子数为34；
C.硒元素与氧元素的最外层电子数相等，化学性质相似；
D.硒原子最外层电子数是6，在反应中容易得到电子；E.硒相对原子质量是 ，单位不是g。
故答案为：BC。 设 时硝酸铵溶解度为x，根据题意有：100g： ： ， 。硝酸铵溶于水吸收热量。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量 质子数 中子数，单位不是g；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；
（2）根据溶解度定义及硝酸铵溶解吸热分析。
13．【答案】（1）2；BD
（2）；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铜锈的主要成分中含有氢元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，铜锈的主要成分中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈需要空气中水蒸气和二氧化碳两种氧化物。探究是否需要氧气，则只需要改变条件，让铜与水、二氧化碳接触，以及让铜与水、氧气和二氧化碳同时接触即可，
故答案为：BD。（2）由化学方程式 可知，反应前含有2个A铝原子，2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2X，反应后含有2个Na原子，2个Al原子，4个H原子，6个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故其化学式为 。足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气，化学方程式以及物质间的质量关系为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
54 6
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
54 6
故产生的氢气的质量相等,
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，反应前后元素的种类不变，原子个数不变。
14．【答案】（1）分液漏斗
（2）C或E；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）BC或BE
（4）除去氯化氢气体；；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧或二氧化碳的密度比空气大
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方式为 ；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：C或E。（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：BC或BE。（4）图Ⅱ装置制取 并验证相关性质：F装置的作用是：除去氯化氢气体；碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为 ，H装置中的现象可说明 具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。
【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。
15．【答案】（1）白色沉淀(白色浑浊)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH、Na2CO3；猜想二中的碳酸钠也能与盐酸反应产生气泡(或部分变质的氢氧化钠溶液也能与盐酸反应产生气泡)；氯化钙(CaCl2)(或其它可溶性钙盐、钡盐均可)；产生白色沉淀；溶液变红色；密封；橡胶塞
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；（2）【猜想与假设】根据氢氧化钠变质分析解答；【进行讨论】根据部分变质分析解答；【设计实验】根据猜想二中含有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液显碱性且能与氯化钙溶液(或其它可溶性钙盐、钡盐均可) 反应生成沉淀，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红解答；【反思评价】根据氢氧化钠溶液易变质且玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应分析解答。（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）【猜想与假设】氢氧化钠溶液的变质可分为部分变质和全部变质，故猜想二为部分变质，因此猜想二为NaOH、Na2CO3；【进行讨论】乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。对此，甲同学不同意乙的观点，理由是猜想二中的碳酸钠也能与盐酸反应产生气泡(或部分变质的氢氧化钠溶液也能与盐酸反应产生气泡)；【设计实验】①取一定量的待测液于试管中，滴加稍过量的氯化钙(CaCl2)(或其它可溶性钙盐、钡盐均可)溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；②充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，故猜想二成立；【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存，且瓶塞应用橡胶塞。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙可生成碳酸钙沉淀及二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠变质可能全部变质也可能部分变质及碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与钙离子可生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠则不能分析。
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