广东省揭阳市第三中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·揭阳开学考）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
B．真金不怕火炼：金的化学性质比较稳定
C．滴水穿石：主要发生了化学变化
D．百炼成钢：只发生了物理变化
2．（2019九上·南开期末）把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是（）
A．面粉 B．碘
C．植物油 D．硝酸钾
3．（2019九下·揭阳开学考）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品．
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨
C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
4．（2019九下·揭阳开学考）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水
C．某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种
D．100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL
5．（2019九下·揭阳开学考）下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
6．（2019九下·揭阳开学考）下列做法值得提倡的是（）
A．将枯树叶就地焚烧，灰烬放入垃圾箱
B．将废旧金属和旧手机投入不可回收垃圾箱
C．经常使用纸巾、塑料袋和一次性筷子
D．洗手时，将水开小一些并及时关闭水龙头
7．（2019九下·揭阳开学考）2018年，美国特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收 的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（）
A．钢 B．生铁 C．硬铝 D．铝
8．（2019九上·北区期末）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油溶解油污
C．用洗涤剂清洗餐具
D．用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙
9．（2018·长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
10．（2019九下·揭阳开学考）欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
11．（2019九上·诸城期末）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
12．（2019·成都模拟）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
13．（2019九下·揭阳开学考）下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质的是（）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
14．（2019九下·揭阳开学考）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（）
①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe
A．②③
B．①④ c．①③
C．③④
二、填空题
15．（2019九下·揭阳开学考）我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是 ；制造导线一般是用 ；水龙头表面镀的一般是 ；炒菜锅最好用 制作；灯泡里的灯丝是 ；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是 。（以上空格均写物质的名称）
16．（2019九下·揭阳开学考）近一个月来，我市流感疫情进入高峰，卫生部门提醒广大市民尽量不要到人多的地方活动，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是 ．（填化学式）
（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是 （用化学方程式表示）．
17．（2019九下·揭阳开学考）如图甲是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图
（1）甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是 。
（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用 方法提纯A。
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为 。
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ ．原因是 。
18．（2019九下·揭阳开学考）同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车，请回答下列有关问题：
（1）钢、铝合金、塑料、橡胶等是制造共享单车的材料，上述材料中属金属材料的是 。
（2）钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，共享单车生锈与 有关(填名称)，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是 （填一点）。
（3）铜、铁、铝是合金中最常见的金属，要比较铜、铁和铝的金属活动性，如果选用了铝和铜，还需要用到的试剂是 （只填一种试剂）；铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的 性能。
（4）共享单车采用手机扫描二维码来解锁，而手机采用高能锂（Li）电池作为电源。
①锂原子（Li）的原子结构示意图如图所示 ，则锂离子符号为 ；
②锂电池放电时的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，LiMnO2中锰元素的化合价为 。
19．（2019九下·揭阳开学考）如图是对
20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。按照图中规律分析：
（1）20℃时，10克水中最多能溶解甲物质 克；
（2）n的数值是 。
（3）A烧杯中的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
三、推断题
20．（2018·青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、流程题
21．（2019九下·揭阳开学考）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）固体A的化学式为 ，溶液B中含有的溶质是 。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是 。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
五、实验题
22．（2019九下·揭阳开学考）某研究性学习小组利用草酸晶体分解制取纯净、干燥的一氧化碳并用来还原氧化铁。查阅资料：
草酸晶体（H2C2O4 2H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2．同学们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）图中A是制取一氧化碳的气体发生装置。
①装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是 ；装置B中，提供热源的仪器名称是 。
②装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）将E、F、G3个装置按一定顺序接入到方框中。
①正确的导管接口顺序是：a→ →h。
②方框中的G装置是否可以省略？并说明理由 。
（3）一氧化碳还原氧化铁。
①实验前，要先通入CO，目的是除去装置 （填写装置下方字母序号）中的空气。
②观察到 时，熄灭B处的酒精喷灯，等到 时，再熄灭D处的酒精灯。
23．（2019九下·揭阳开学考）请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响。
（3）研究二：金属与氧气的反应：
将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是： 。（填化学式）
（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为： 。
（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式： 。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。
六、计算题
24．（2019九下·揭阳开学考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、 、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
25．（2019九下·揭阳开学考）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2 g。
（2）产生氢气的化学方程式为： ；
（3）求铝片中铝单质的质量(写出计算过程) 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.釜底抽薪说明燃烧必须有可燃物，Ａ不符合题意；
B.真金不怕火炼说明金的化学性质比较稳定，Ｂ符合题意；
C.滴水穿石主要是水的溶解作用，发生的是物理变化，Ｃ不符合题意；
D.百炼成钢是生铁中的碳与氧气发生变化逐渐减少的原因，发生了化学变化，Ｄ不符合题意，
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据燃烧的条件分析
Ｂ、根据金属的化学性质分析
Ｃ、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｄ、根据根据有新物质生成的变化是化学变化分析
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，A不符合题意；
B、碘不溶于水的程度很小，不能形成溶液，B不符合题意；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，C不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特征进行分析解答：均一的、稳定的混合物
3．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】①制铝合金，与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制；②制电线，与人的消化系统不直接接触，铝不会进入人体，与人体健康无关，无需控制；③制炊具，会使铝进入人体，需要加以控制；④银色漆颜料，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制；⑤明矾净水，铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑥明矾与苏打制食品膨松剂，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑦易拉罐，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑨包装糖果和小食品，铝会随糖果、食品通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制。故③⑤⑥⑦⑧⑨应用时应加以控制。
故答案为：D。
【分析】铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项不符合题意；
B.溶液不一定是无色的，溶剂也不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，选项不符合题意；
C.起溶解作用的物质为溶剂，根据溶液的定义可知某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种，选项符合题意；
D.100mL 酒精和100mL水混合，总体积小于200mL，因为分子间是有间隔的，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是将一种或几种物质分散到另一物质中形成的均一稳定的混合物。
5．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等．故A不正确；
B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；
C、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的．故C不正确；
D、有些金属不能与酸反应，例如，铜不能和稀盐酸反应．故D不正确．
故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
6．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、枯树叶就地焚烧会产生大量的空气污染物，Ａ不符合题意；
B、旧手机中含有可回收利用的金属等，将废旧金属和旧手机投入可回收垃圾箱，Ｂ不符合题意；
C、经常使用纸巾、塑料袋和一次性筷子，会造成白色污染，会增加资源的消耗、二氧化碳的排放等，Ｃ不符合题意；
D、洗手时，将水开小一些并及时关闭水龙头，有利于节约用水，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据焚烧垃圾的危害分析
Ｂ、根据回收旧金属的好处分析
Ｃ、根据一次性产品的来源分析
Ｄ、根据节约用水的措施分析
7．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】 钢是铁中含有0.02%至2%之间的碳单质。A不符合题意；
B、生铁是铁中含有2%至4.3%的碳单质，B不符合题意；
C、硬铝是以Cu为主要合金元素的一类铝合金，C不符合题意；
D、铝是单质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据合金是由金属和金属或非金属融合而成具有金属特性的物质，据此分析
8．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】用洗涤剂清洗餐具，能有效的去除污渍，是利用洗涤剂的乳化功能，用汽油溶解油污是利用二者互相溶解形成溶液，然后便于清洗，用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙是利用二者的反应，去掉了碳酸钙。
故答案为：C.
【分析】根据洗涤剂具有乳化功能，因此洗涤剂去除油污是乳化现象
9．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；
B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；
C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；
D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析，防锈就要防止铁与氧气和水接触。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，不符合题意；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，不符合题意；③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，符合题意；④量取的水沿烧杯内壁倒入烧杯中，不符合题意；⑤搅拌时不能用温度计，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据实验室基本操作的注意事项分析
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析。
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量= ，设：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，则有： ，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据 ，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。
故答案为：C。
【分析】根据方程式计算分析，先将所给物质当成某一物质的纯净物，利用方程式确定氢气质量，再利用平均值法判断选项。
13．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使瓶内气压增大，a处液面降低，Ａ不符合题意。
B、蔗糖溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｂ不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，Ｃ符合题意；
D、氯化钠溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｄ不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查学生对常见物质溶解放热及反应放热现象的识记情况
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，当加入的铁粉过量时，铁能与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①符合题意，②，当有铁存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②不符合题意，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③符合题意，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，故④不符合题意．
故答案为：C．
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属相距越远，优先反应，结合反应物是否过量进行分析
15．【答案】汞；铜；铬；铁；钨；钛
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】体温计中的液体是汞；金属中导电性最强的是银，其次是铜，由于银的价格较高，故一般用铜制作导线；由于铬的硬度大，水龙头表面一般镀一层铬；炒菜锅用铁锅，可预防缺铁性的贫血；钨的熔点高，用作灯泡里的灯丝；钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”。
【分析】本题主要考查常见金属的特性及其应用，只要熟记常见金属的特性即可解答；
16．【答案】（1）
（2）
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，它是酒精的水溶液，其中的溶剂是水，化学式为 。（2）用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是H2O2分解产生了O2，同时生成了水，反应的化学方程式为 。
【分析】溶液是由溶质和溶剂组成的，过氧化氢溶液分解生成水和氧气。
17．【答案】（1）A；t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同
（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
（3）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（4）10%
（5）C；C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，A的溶解度曲线最高，故溶解度最大的是A。P点是t1℃时B、C两种物质的溶解度曲线交点，故所表示的含义为t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同。（2）B物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂。（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，当A中混有少量的C时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法提纯A。（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液含有的溶质的质量为 ，从t2℃降温到t1℃，溶液还是不饱和溶液，故此时A溶液的质量分数为10%。（5）镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故X可能为C，原因是C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出。
【分析】由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气。物质的溶解度随温度的升高而增大，提纯方法是降温结晶，物质的溶解度随温度的升高而减小，提纯方法是蒸发结晶。
18．【答案】（1）钢、铝合金
（2）水和氧气；刷上油漆
（3）硫酸亚铁；抗腐蚀
（4）；+3价
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）塑料、橡胶属于合成材料，金属材料包括合金和金属，故属金属材料的是钢、铝合金。（2）金属生锈是金属和水、氧气共同作用的结果，钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，共享单车生锈与水和氧气有关，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是刷上油漆。（3）在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，要比较铜、铁和铝的金属活动性，铜、铁、铝的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明铝的金属性强于铁，硫酸亚铁和铜不反应，说明铜的金属性弱于铁，选用了铝和铜，故还需要用到的试剂是硫酸亚铁；铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。（4）①锂原子（Li）的原子结构示意图如图所示 ，最外层电子数小于4，容易失去最外层1个电子形成锂离子，则锂离子符号为 。②LiMnO2中氧元素的化合价为-2价，锂元素的化合价为+1价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价的代数和为0， ， ，故锰元素的化合价为+3价。
【分析】金属材料包括合金和金属，合成材料包括合成纤维、塑料、合成橡胶，在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，化合物中各元素的化合价的代数和为0，原子最外层电子数小于4，容易失去电子形成阳离子。
19．【答案】（1）5
（2）11
（3）不饱和
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程可知，对20℃一定质量的甲溶液蒸发10g水后，析出1g甲，所得溶液为该温度下的饱和溶液；继续蒸发10g水，共析出6g甲，说明20℃时，10g水中溶解 甲物质形成饱和溶液（即10g水中最多溶解甲物质的质量为5g），故20℃时，10克水中最多能溶解甲物质的质量为5g。（2）20℃时，10 克水中最多能溶解甲物质的质量为5g，第三次共析出6g甲，再蒸发10g水，则溶解在其中的5g甲随之析出，共析出甲 ，故n的数值是11。（3）20℃，甲溶液中没有固体，第一次蒸发10g水后，析出1g甲，第二次蒸发10g水后，析出5g甲，说明A烧杯中的溶液属于不饱和溶液。
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。
20．【答案】（1）Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；Ag；Fe
（2）Ag、Fe
（3）小于
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析，且先强金属与弱盐反应，然后再反应稍强的盐溶液；根据 学反应遵循质量守恒定律分析，从而依据相对质量关系判断溶液的质量变化。
21．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）Cu；NiSO4、H2SO4
（3） 、 ；溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量
（4）Zn>Ni>Cu
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）过程Ⅱ是将固体和液体分离，故实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。（2）白铜（Cu、Ni合金），加入过量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，则固体A是铜，故化学式为Cu，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，稀硫酸过量，则溶液B是硫酸镍和稀硫酸的混合物，故溶液B中含有的溶质是NiSO4、H2SO4。（3）过程Ⅱ中反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为 、 。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量。（4）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不反应，说明镍的金属活动性强于铜，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌金属活动性强于镍，故Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
【分析】镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来。
22．【答案】（1）分液漏斗；酒精喷灯；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）→f→g→d→e→b→c；不能，G装置是除去混合气中二氧化碳
（3）B；B中的红色粉末变成黑色时；C中的澄清石灰水不变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置B中，提供热源的仪器名称是酒精喷灯。②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，先除去生成的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否彻底除去，最后浓硫酸除去一氧化碳带有的水蒸气，故正确的导管接口顺序是：a→f→g→d→e→b→c→h。②氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，所以方框中的G装置不可以省略，理由是G装置是除去混合气中二氧化碳。（3）①B装置中的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以实验前，要先通入CO，目的是除去装置B中的空气。②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到 B中的红色粉末变成黑色时，熄灭B处的酒精喷灯，等到 C中的澄清石灰水不变浑浊时，再熄灭D处的酒精灯。
【分析】草酸晶体（H2C2O4 2H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
23．【答案】（1）放热；
（2）温度、浓度
（3）
（4）剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体
（5）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为 。（2）通过图中的反应速率可以看出,在t1～t2时间段速率加快，说明化学反应速率受温度影响，t2～t3反应速率变慢，是因为随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低，说明化学反应速率还受浓度影响。（3）镁在氧气中生成氧化镁，将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能是氧化镁，化学式为 。（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体。（5）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式式为 。
【分析】镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，镁在空气中燃烧生成氧化镁。镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体。
24．【答案】（1）595
（2）量取；量筒；1000；2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）这瓶盐酸溶液的质量= m＝ρV=1.19g/mL×500mL＝595g；（2）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解、烧瓶存放；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；设：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则3800g×10%＝38%x；x＝1000g。需要这种浓盐酸2瓶。
【分析】理解溶液稀释前后溶质的质量不变是解题关键。
25．【答案】（1）1.2
（2）
（3）10.8g
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图可知，反应产生的H2的质量为1.2g。（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故产生氢气的化学方程式为 。（3）设铝片中铝单质的质量为x
故铝片中铝单质的质量为10.8g。
【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
1 / 1广东省揭阳市第三中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·揭阳开学考）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
B．真金不怕火炼：金的化学性质比较稳定
C．滴水穿石：主要发生了化学变化
D．百炼成钢：只发生了物理变化
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.釜底抽薪说明燃烧必须有可燃物，Ａ不符合题意；
B.真金不怕火炼说明金的化学性质比较稳定，Ｂ符合题意；
C.滴水穿石主要是水的溶解作用，发生的是物理变化，Ｃ不符合题意；
D.百炼成钢是生铁中的碳与氧气发生变化逐渐减少的原因，发生了化学变化，Ｄ不符合题意，
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据燃烧的条件分析
Ｂ、根据金属的化学性质分析
Ｃ、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｄ、根据根据有新物质生成的变化是化学变化分析
2．（2019九上·南开期末）把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是（）
A．面粉 B．碘
C．植物油 D．硝酸钾
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，不能形成溶液，A不符合题意；
B、碘不溶于水的程度很小，不能形成溶液，B不符合题意；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，C不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特征进行分析解答：均一的、稳定的混合物
3．（2019九下·揭阳开学考）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品．
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨
C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】①制铝合金，与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制；②制电线，与人的消化系统不直接接触，铝不会进入人体，与人体健康无关，无需控制；③制炊具，会使铝进入人体，需要加以控制；④银色漆颜料，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制；⑤明矾净水，铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑥明矾与苏打制食品膨松剂，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑦易拉罐，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制；⑨包装糖果和小食品，铝会随糖果、食品通过消化系统或呼吸系统进入人体，需要加以控制。故③⑤⑥⑦⑧⑨应用时应加以控制。
故答案为：D。
【分析】铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
4．（2019九下·揭阳开学考）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水
C．某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种
D．100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项不符合题意；
B.溶液不一定是无色的，溶剂也不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，选项不符合题意；
C.起溶解作用的物质为溶剂，根据溶液的定义可知某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种，选项符合题意；
D.100mL 酒精和100mL水混合，总体积小于200mL，因为分子间是有间隔的，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是将一种或几种物质分散到另一物质中形成的均一稳定的混合物。
5．（2019九下·揭阳开学考）下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等．故A不正确；
B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；
C、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的．故C不正确；
D、有些金属不能与酸反应，例如，铜不能和稀盐酸反应．故D不正确．
故选B．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
6．（2019九下·揭阳开学考）下列做法值得提倡的是（）
A．将枯树叶就地焚烧，灰烬放入垃圾箱
B．将废旧金属和旧手机投入不可回收垃圾箱
C．经常使用纸巾、塑料袋和一次性筷子
D．洗手时，将水开小一些并及时关闭水龙头
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、枯树叶就地焚烧会产生大量的空气污染物，Ａ不符合题意；
B、旧手机中含有可回收利用的金属等，将废旧金属和旧手机投入可回收垃圾箱，Ｂ不符合题意；
C、经常使用纸巾、塑料袋和一次性筷子，会造成白色污染，会增加资源的消耗、二氧化碳的排放等，Ｃ不符合题意；
D、洗手时，将水开小一些并及时关闭水龙头，有利于节约用水，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据焚烧垃圾的危害分析
Ｂ、根据回收旧金属的好处分析
Ｃ、根据一次性产品的来源分析
Ｄ、根据节约用水的措施分析
7．（2019九下·揭阳开学考）2018年，美国特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收 的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（）
A．钢 B．生铁 C．硬铝 D．铝
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】 钢是铁中含有0.02%至2%之间的碳单质。A不符合题意；
B、生铁是铁中含有2%至4.3%的碳单质，B不符合题意；
C、硬铝是以Cu为主要合金元素的一类铝合金，C不符合题意；
D、铝是单质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据合金是由金属和金属或非金属融合而成具有金属特性的物质，据此分析
8．（2019九上·北区期末）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油溶解油污
C．用洗涤剂清洗餐具
D．用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】用洗涤剂清洗餐具，能有效的去除污渍，是利用洗涤剂的乳化功能，用汽油溶解油污是利用二者互相溶解形成溶液，然后便于清洗，用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙是利用二者的反应，去掉了碳酸钙。
故答案为：C.
【分析】根据洗涤剂具有乳化功能，因此洗涤剂去除油污是乳化现象
9．（2018·长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（ ）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；
B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；
C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；
D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析，防锈就要防止铁与氧气和水接触。
10．（2019九下·揭阳开学考）欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，不符合题意；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，不符合题意；③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，符合题意；④量取的水沿烧杯内壁倒入烧杯中，不符合题意；⑤搅拌时不能用温度计，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据实验室基本操作的注意事项分析
11．（2019九上·诸城期末）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的概念进行分析。
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
12．（2019·成都模拟）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量= ，设：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，则有： ，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据 ，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。
故答案为：C。
【分析】根据方程式计算分析，先将所给物质当成某一物质的纯净物，利用方程式确定氢气质量，再利用平均值法判断选项。
13．（2019九下·揭阳开学考）下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质的是（）
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使瓶内气压增大，a处液面降低，Ａ不符合题意。
B、蔗糖溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｂ不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，Ｃ符合题意；
D、氯化钠溶于水时温度基本保持不变，a处液面没有变化，Ｄ不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查学生对常见物质溶解放热及反应放热现象的识记情况
14．（2019九下·揭阳开学考）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（）
①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe
A．②③
B．①④ c．①③
C．③④
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，当加入的铁粉过量时，铁能与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①符合题意，②，当有铁存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②不符合题意，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③符合题意，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，故④不符合题意．
故答案为：C．
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属相距越远，优先反应，结合反应物是否过量进行分析
二、填空题
15．（2019九下·揭阳开学考）我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是 ；制造导线一般是用 ；水龙头表面镀的一般是 ；炒菜锅最好用 制作；灯泡里的灯丝是 ；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是 。（以上空格均写物质的名称）
【答案】汞；铜；铬；铁；钨；钛
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】体温计中的液体是汞；金属中导电性最强的是银，其次是铜，由于银的价格较高，故一般用铜制作导线；由于铬的硬度大，水龙头表面一般镀一层铬；炒菜锅用铁锅，可预防缺铁性的贫血；钨的熔点高，用作灯泡里的灯丝；钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”。
【分析】本题主要考查常见金属的特性及其应用，只要熟记常见金属的特性即可解答；
16．（2019九下·揭阳开学考）近一个月来，我市流感疫情进入高峰，卫生部门提醒广大市民尽量不要到人多的地方活动，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是 ．（填化学式）
（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是 （用化学方程式表示）．
【答案】（1）
（2）
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，它是酒精的水溶液，其中的溶剂是水，化学式为 。（2）用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是H2O2分解产生了O2，同时生成了水，反应的化学方程式为 。
【分析】溶液是由溶质和溶剂组成的，过氧化氢溶液分解生成水和氧气。
17．（2019九下·揭阳开学考）如图甲是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图
（1）甲图中，t2℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是 。
（3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用 方法提纯A。
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为 。
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ ．原因是 。
【答案】（1）A；t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同
（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
（3）降温结晶（冷却热饱和溶液）
（4）10%
（5）C；C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，A的溶解度曲线最高，故溶解度最大的是A。P点是t1℃时B、C两种物质的溶解度曲线交点，故所表示的含义为t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同。（2）B物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂。（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，当A中混有少量的C时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法提纯A。（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液含有的溶质的质量为 ，从t2℃降温到t1℃，溶液还是不饱和溶液，故此时A溶液的质量分数为10%。（5）镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故X可能为C，原因是C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出。
【分析】由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气。物质的溶解度随温度的升高而增大，提纯方法是降温结晶，物质的溶解度随温度的升高而减小，提纯方法是蒸发结晶。
18．（2019九下·揭阳开学考）同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车，请回答下列有关问题：
（1）钢、铝合金、塑料、橡胶等是制造共享单车的材料，上述材料中属金属材料的是 。
（2）钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，共享单车生锈与 有关(填名称)，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是 （填一点）。
（3）铜、铁、铝是合金中最常见的金属，要比较铜、铁和铝的金属活动性，如果选用了铝和铜，还需要用到的试剂是 （只填一种试剂）；铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的 性能。
（4）共享单车采用手机扫描二维码来解锁，而手机采用高能锂（Li）电池作为电源。
①锂原子（Li）的原子结构示意图如图所示 ，则锂离子符号为 ；
②锂电池放电时的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，LiMnO2中锰元素的化合价为 。
【答案】（1）钢、铝合金
（2）水和氧气；刷上油漆
（3）硫酸亚铁；抗腐蚀
（4）；+3价
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）塑料、橡胶属于合成材料，金属材料包括合金和金属，故属金属材料的是钢、铝合金。（2）金属生锈是金属和水、氧气共同作用的结果，钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，共享单车生锈与水和氧气有关，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是刷上油漆。（3）在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，要比较铜、铁和铝的金属活动性，铜、铁、铝的金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明铝的金属性强于铁，硫酸亚铁和铜不反应，说明铜的金属性弱于铁，选用了铝和铜，故还需要用到的试剂是硫酸亚铁；铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。（4）①锂原子（Li）的原子结构示意图如图所示 ，最外层电子数小于4，容易失去最外层1个电子形成锂离子，则锂离子符号为 。②LiMnO2中氧元素的化合价为-2价，锂元素的化合价为+1价，设锰元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价的代数和为0， ， ，故锰元素的化合价为+3价。
【分析】金属材料包括合金和金属，合成材料包括合成纤维、塑料、合成橡胶，在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，化合物中各元素的化合价的代数和为0，原子最外层电子数小于4，容易失去电子形成阳离子。
19．（2019九下·揭阳开学考）如图是对
20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。按照图中规律分析：
（1）20℃时，10克水中最多能溶解甲物质 克；
（2）n的数值是 。
（3）A烧杯中的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）5
（2）11
（3）不饱和
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程可知，对20℃一定质量的甲溶液蒸发10g水后，析出1g甲，所得溶液为该温度下的饱和溶液；继续蒸发10g水，共析出6g甲，说明20℃时，10g水中溶解 甲物质形成饱和溶液（即10g水中最多溶解甲物质的质量为5g），故20℃时，10克水中最多能溶解甲物质的质量为5g。（2）20℃时，10 克水中最多能溶解甲物质的质量为5g，第三次共析出6g甲，再蒸发10g水，则溶解在其中的5g甲随之析出，共析出甲 ，故n的数值是11。（3）20℃，甲溶液中没有固体，第一次蒸发10g水后，析出1g甲，第二次蒸发10g水后，析出5g甲，说明A烧杯中的溶液属于不饱和溶液。
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。
三、推断题
20．（2018·青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；Ag；Fe
（2）Ag、Fe
（3）小于
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析，且先强金属与弱盐反应，然后再反应稍强的盐溶液；根据 学反应遵循质量守恒定律分析，从而依据相对质量关系判断溶液的质量变化。
四、流程题
21．（2019九下·揭阳开学考）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）固体A的化学式为 ，溶液B中含有的溶质是 。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是 。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）Cu；NiSO4、H2SO4
（3） 、 ；溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量
（4）Zn>Ni>Cu
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）过程Ⅱ是将固体和液体分离，故实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。（2）白铜（Cu、Ni合金），加入过量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，则固体A是铜，故化学式为Cu，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，稀硫酸过量，则溶液B是硫酸镍和稀硫酸的混合物，故溶液B中含有的溶质是NiSO4、H2SO4。（3）过程Ⅱ中反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为 、 。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是溶液B中加入锌粉，产生气泡，说明稀硫酸过量。（4）镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不反应，说明镍的金属活动性强于铜，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌金属活动性强于镍，故Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu。
【分析】镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来。
五、实验题
22．（2019九下·揭阳开学考）某研究性学习小组利用草酸晶体分解制取纯净、干燥的一氧化碳并用来还原氧化铁。查阅资料：
草酸晶体（H2C2O4 2H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2．同学们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）图中A是制取一氧化碳的气体发生装置。
①装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是 ；装置B中，提供热源的仪器名称是 。
②装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）将E、F、G3个装置按一定顺序接入到方框中。
①正确的导管接口顺序是：a→ →h。
②方框中的G装置是否可以省略？并说明理由 。
（3）一氧化碳还原氧化铁。
①实验前，要先通入CO，目的是除去装置 （填写装置下方字母序号）中的空气。
②观察到 时，熄灭B处的酒精喷灯，等到 时，再熄灭D处的酒精灯。
【答案】（1）分液漏斗；酒精喷灯；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）→f→g→d→e→b→c；不能，G装置是除去混合气中二氧化碳
（3）B；B中的红色粉末变成黑色时；C中的澄清石灰水不变浑浊
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置B中，提供热源的仪器名称是酒精喷灯。②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，先除去生成的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否彻底除去，最后浓硫酸除去一氧化碳带有的水蒸气，故正确的导管接口顺序是：a→f→g→d→e→b→c→h。②氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，所以方框中的G装置不可以省略，理由是G装置是除去混合气中二氧化碳。（3）①B装置中的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以实验前，要先通入CO，目的是除去装置B中的空气。②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到 B中的红色粉末变成黑色时，熄灭B处的酒精喷灯，等到 C中的澄清石灰水不变浑浊时，再熄灭D处的酒精灯。
【分析】草酸晶体（H2C2O4 2H2O）在浓H2SO4作用下加热分解产生H2O、CO和CO2，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
23．（2019九下·揭阳开学考）请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 等因素影响。
（3）研究二：金属与氧气的反应：
将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是： 。（填化学式）
（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为： 。
（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式： 。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。
【答案】（1）放热；
（2）温度、浓度
（3）
（4）剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体
（5）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为 。（2）通过图中的反应速率可以看出,在t1～t2时间段速率加快，说明化学反应速率受温度影响，t2～t3反应速率变慢，是因为随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低，说明化学反应速率还受浓度影响。（3）镁在氧气中生成氧化镁，将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能是氧化镁，化学式为 。（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体。（5）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式式为 。
【分析】镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，镁在空气中燃烧生成氧化镁。镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体。
六、计算题
24．（2019九下·揭阳开学考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、 、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
【答案】（1）595
（2）量取；量筒；1000；2
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）这瓶盐酸溶液的质量= m＝ρV=1.19g/mL×500mL＝595g；（2）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解、烧瓶存放；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；设：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则3800g×10%＝38%x；x＝1000g。需要这种浓盐酸2瓶。
【分析】理解溶液稀释前后溶质的质量不变是解题关键。
25．（2019九下·揭阳开学考）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2 g。
（2）产生氢气的化学方程式为： ；
（3）求铝片中铝单质的质量(写出计算过程) 。
【答案】（1）1.2
（2）
（3）10.8g
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图可知，反应产生的H2的质量为1.2g。（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故产生氢气的化学方程式为 。（3）设铝片中铝单质的质量为x
故铝片中铝单质的质量为10.8g。
【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
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