湖北省黄冈市2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·黄冈开学考）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。②喷洒石蕊溶液的纸花放入二氧化碳中，石蕊试液中的水与二氧化碳反应生成碳酸，生成的碳酸使石蕊试液变红，该过程中有新物质生成，属于化学变化。③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，验证鸡蛋壳的主要成分实验的过程中有新物质生成，属于化学变化。④干冰升华是物质由固态变为气态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．（2019九下·黄冈开学考）下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 熄灭酒精灯
B． 取固体粉末
C． 过滤
D． 检查气密性
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯禁止用嘴吹灭，防止引起灯内酒精燃烧，应该用灯帽该灭，A不符合题意；
B、取固体粉末时应该将试管排放，用药匙或纸槽将固体送入试管底部，然后缓缓竖立试管，B不符合题意；
C、过滤时要做到一贴二低三靠，图中没有用玻璃棒引流液体且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，C符合题意；
D、检查装置气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据药品取用方法分析
C、根据过滤的注意事项分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
3．（2019九下·黄冈开学考）下列说法：①一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物；②冰和干冰都是氧化物；③明矾净水 的作用是杀菌消毒；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤金刚石、石墨、C60都是由原 子构成的碳单质；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑦煤、石油、天然气、可燃冰、乙醇、氢气都是不可再生能源。其中错误的是（ ）
A．②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】①二氧化碳不属于空气污染物，故不符合题意；②冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，干冰是二氧化碳固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，因此冰和干冰都是氧化物，故符合题意；③使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，不能消毒杀菌，故不符合题意；④构成物质的微粒有3种，即分子、原子、离子，故符合题意；⑤C60是由碳60分子构成的碳单质，故不符合题意；⑥着火点是物质的一种属性，不能改变物质的着火点，可降低物质的温度至着火点以下，达到灭火的目的，故不符合题意；⑦煤、石油、天然气、可燃冰这些化石燃料是不可再生能源，而乙醇、氢气则是可再生能源，故不符合题意；
故答案为：D。
【分析】 ① 根据空气成分不污染大气分析
② 根据干冰是固态二氧化碳分析
③ 根据明矾能够吸附悬浮物分析
④ 根据构成物质的微粒分析
⑤ 根据 C60 是由分子构成的分析
⑥根据灭火的方法分析
⑦ 根据 乙醇、氢气是可再生能源分析
4．（2019九下·黄冈开学考）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个钾原子：K3；②2个氮分子：2N2；③三个碳酸根离子：3CO32-；④ 结构示意图对应的粒子O2﹣；⑤氯化铁的化学式：FeCl2；⑥﹣2 价的硫元素：S2-。其中正确的有（ ）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
【答案】C
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K，此表示方法不符合题意；②由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，2个氮分子表示为2N2，此表示方法符合题意；③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，三个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，表示为3CO32﹣，此表示方法符合题意；④ 中质子数是8，属于氧元素，该粒子中，质子数≠核外电子数，是氧离子，结构示意图对应的粒子为O2﹣，此表示方法符合题意；
⑤氯化铁中铁元素的化合价是+3，氯元素的化合价是-1，氯化铁的化学式为：FeCl3，此表示方法不符合题意；⑥化合价标在元素符合的正上方，正负号在前，数字在后，﹣2价的硫元素表示为 ，此表示方法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
5．（2019九下·黄冈开学考）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中相对分子质量最大的是甲
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为28：32
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O2 2CO2+2H2O。A、甲的相对分子质量为28；乙的相对分子质量是32，丙的相对分子质量为44，丁的相对分子质量为18，丙的相对分子质量最大，故说法不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3，故说法符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为：28：（32×3）＝7：24，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。
6．（2019九下·黄冈开学考）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。
下列说法错误的是（ ）
A．从空气中分离出X和O2是分解反应
B．X和H2 转化成NH3 的过程中有元素化合价的改变
C．CH4在该流程中的主要作用是：利用CH4 在O2 中燃烧为转化提供能量，同时为合成提供原料
D．合成尿素的化学反应方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、空气主要由氮气和氧气组成，由题意可知，X为N2，从空气中分离出N2和O2，没有新物质生成，属于物理变化，不是分解反应，A符合题意；
B、N2和H2转化成NH3的过程中，有单质参加反应，氮元素和氢元素的化合价均发生了改变，B不符合题意；
C、由题意可知，CH4 在该流程中的主要作用是：利用CH4在O2中燃烧为转化提供能量，同时为合成提供原料，C不符合题意；
D、由题意可知，合成尿素的方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｂ、根据化合价规则分析
Ｃ、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析
Ｄ、根据方程式的书写分析
7．（2019九下·黄冈开学考）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
A．CO、CO2 组成中都含有碳元素和氧元素，故它们的化学性质是相似的
B．He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的都是稀有气体的原子
C．C、CO、H2 都能与氧化铜反应，故它们都有氧化性
D．甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳，故它们的组成中都含有C、H 两种元素
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、CO、CO2 组成中虽然都含有碳元素和氧元素，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不相似，Ａ不符合题意；
B、He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的不一定是稀有气体的原子，如：钠子具有相对稳定结构，Ｂ不符合题意；
C、C、CO、H2都能与氧化铜反应，在反应夺去了氧化铜中的氧，故它们都有还原性，Ｃ不符合题意；
D、化学反应前后元素的种类不变，甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，它们的组成中都含有 C、H 两种元素，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据物质的结构决定物质的性质分析
Ｂ、根据离子具有相对稳定结构分析
Ｃ、根据还原金属氧化物，体现物质的还原性分析
Ｄ、根据化学反应前后元素种类不变分析
8．（2019九下·黄冈开学考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据错误的是（ ）
时间 甲 乙 丙 丁
反应前 70g 14g 6g 10g
t1 时刻 a 11g c d
t2时刻 42g b 40g 10g
A．a＝56g B．b＝8g C．c＝17g D．d＝10g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、发生反应时，物质之间的质量比是定值，由题意可知， ，解得a＝56g，此选项不符合题意；
B、依据质量守恒定律可知，b＝70g+14g+6g+10g-42g+40g-10g＝8g，故B不符合题意；
C、 ，解得c＝23g，故C符合题意；
D、丁物质在反应前和t2时刻都是10g，故反应中丁的质量不变，所以d＝10g，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据题给信息，甲、乙质量减少，是反应物，丙质量增多，是生成物，丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，故该反应的化学方程式为：甲+乙→丙。首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
二、综合题
9．（2019九下·黄冈开学考）化学基础与常识
（1）新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。下图所示的能源中，不属于新能源的是 （填字母序号）。
（2）水是生命之源。电解水实验如图所示，试管 1 中生成的气体是 （填化学式）。
（3）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，一定条件化工企业生成钛流程中往往会发生反应，其化学方程式表示为2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为 。
（4）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH） 对我国具有重要意义。主要流程如下：
写出在高温高压和催化剂的条件下，合成塔中制取甲醇的化学方程式 。
【答案】（1）B
（2）H2
（3）FeCl3
（4）CO+2H2 CH3OH
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
A、风能是清洁、无污染的新能源，错误；
B、天然气属于化石燃料，不属于新能源，正确；
C、太阳能是清洁、无污染的新能源，错误。
故填：B；
（2）电解水时，氢二氧一，试管1中的气体体积较大，是氢气；故填：H2；
（3）化学反应前后各种原子个数相等，由2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO可知，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中有6个包含在2X中，则X为FeCl3．故填：FeCl3；
（4）根据题意，在高温高压和催化剂的条件下，一氧化碳与氢气反应生成甲醇；故填：CO+2H2 CH3OH。
【分析】（1）根据常见的新能源分析
（2）根据水通电，正氧负氢，体积比为1：2分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析
（4）根据一氧化碳和氢气在高温高压催化剂作用下生成甲醇分析
三、简答题
10．（2019九下·黄冈开学考）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是 。
（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是 。
（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是 （用化学方程式表示）。
（5）碱式碳酸铜（化学式为 Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中 一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）加热煮沸
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）CO2 +H2O═H2CO3
（5）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
【知识点】硬水与软水；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2 +H2O═H2CO3；（5）碱式碳酸铜[化学式为 Cu2（OH）2CO3]在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水），该反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
【分析】化学方程式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件、箭头等进行逐一检查。
四、推断题
11．（2019九下·黄冈开学考）A～E 为初中化学常见的物质，其中 A 和 B 是单质，C、D 是组成元素相同的气体，B 和 E 都是黑色固体。他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。）。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：B和C的反应： ；D和E的反应： 。
（3）列举物质 C 在生产、生活中的用途 （答一点即可）。
【答案】（1）O2
（2）C+CO2 2CO；CO+CuO Cu+CO2
（3）灭火（或温室气体肥料或制取汽水等）
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A是氧气，化学式为O2；（2）B和C的反应是碳和二氧化碳的反应，方程式为C+CO2 2CO；D和E的反应是一氧化碳和氧化铜的反应，方程式为CO+CuO Cu+CO2；（3）物质 C是二氧化碳，在生产、生活中常用来灭火（或作蔬菜大棚里的气体肥料或制取汽水等）；故答案为（1）O2；（2）C+CO2 2CO；CO+CuO Cu+CO2（3）灭火（或温室气体肥料或制取汽水等）；
【分析】C、D是组成元素相同的气体，故两者是一氧化碳和二氧化碳中的一种，A 和 B 是单质，B 和 E 都是黑色固体，则B是碳，碳能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故C是二氧化碳，D是一氧化碳。一氧化碳能与氧化铜反应，氧化铜是黑色的，A加X可以生成黑色固体E，故E可能是氧化铜，A是氧气，带入框图推断合理。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳，黑色单质是碳，是该题的突破口。
五、计算题
12．（2019九下·黄冈开学考）在实验室加热
32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】75.4%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：由质量守恒定律可知，固体减少的质量等于产生O2的质量：32.5g﹣22.9g＝9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 9.6g
,解得x＝24.5g原混合物中氯酸钾的溶质质量分数为： ≈75.4%答：原混合物中氯酸钾的溶质质量分数为75.4%。
【分析】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
六、实验题
13．（2019九下·黄冈开学考）根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
（1）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能采用的发生装置是 。
（2）若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）若用装置B和E制取并收集一种常见的气体，则反应的化学方程式是 。
【答案】（1）B
（2）气泡连续且均匀放出
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能采用的发生装置是固液常温型反应装置，故填：B。（2）用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，此时气体中含有大量的空气，需要当气泡连续且均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，故填：气泡连续且均匀放出。（3）E是向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气的密度小，根据初中学过的气体，应该是氢气，故用装置B和E制取并收集的气体是氢气，可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
（2）根据排水法收集气体的注意事项分析
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
七、科学探究题
14．（2019九下·黄冈开学考）小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 请你和他一起参与探究。
（提出问题）该淡黄色固体的化学成分是什么？
（查阅资料）
①硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
（设计实验方案）
（1）方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，从环保、操作等角度分析，你认为的最佳方案是 。
（2）（实验验证并得出结论）
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该 反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO
②该气体是O2
你认为假设 合理，理由是 。
（3）请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤 实验现象 结论
取少量固体粉末于试管中，向试管
中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 你的假设正确
（反思与提高）
过氧化钠不仅能和水反应，在常温下过氧化钠还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此，过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）方案一
（2）②；反应物中含有氧元素，不含有碳元素
（3）带火星的木条复燃；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【知识点】氧气的检验和验满；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[设计实验方案]最佳方案是方案一，这是因为方案一操作简单，不产生污染物，更环保。故填：方案一。[实验验证并得出结论]（2）假设②合理，理由化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氧元素，不含有碳元素。故填：②；反应物中含有氧元素，不含有碳元素。（3）氧气能使带火星的木条复燃，取少量固体粉末于试管中，向试管中加入 2mL 水，将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，实验过程如下所示：
操作步骤 实验现象 结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 气体是氧气
[反思与提高]在常温下过氧化钠还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
【分析】（1）从两个方案的反应条件进行分析
（2）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（3）根据氧气能够支持燃烧，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析
1 / 1湖北省黄冈市2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·黄冈开学考）下列四个事例中一定发生了化学变化的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2．（2019九下·黄冈开学考）下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 熄灭酒精灯
B． 取固体粉末
C． 过滤
D． 检查气密性
3．（2019九下·黄冈开学考）下列说法：①一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物；②冰和干冰都是氧化物；③明矾净水 的作用是杀菌消毒；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤金刚石、石墨、C60都是由原 子构成的碳单质；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑦煤、石油、天然气、可燃冰、乙醇、氢气都是不可再生能源。其中错误的是（ ）
A．②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
4．（2019九下·黄冈开学考）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个钾原子：K3；②2个氮分子：2N2；③三个碳酸根离子：3CO32-；④ 结构示意图对应的粒子O2﹣；⑤氯化铁的化学式：FeCl2；⑥﹣2 价的硫元素：S2-。其中正确的有（ ）
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
5．（2019九下·黄冈开学考）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中相对分子质量最大的是甲
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为28：32
6．（2019九下·黄冈开学考）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。
下列说法错误的是（ ）
A．从空气中分离出X和O2是分解反应
B．X和H2 转化成NH3 的过程中有元素化合价的改变
C．CH4在该流程中的主要作用是：利用CH4 在O2 中燃烧为转化提供能量，同时为合成提供原料
D．合成尿素的化学反应方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O
7．（2019九下·黄冈开学考）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
A．CO、CO2 组成中都含有碳元素和氧元素，故它们的化学性质是相似的
B．He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的都是稀有气体的原子
C．C、CO、H2 都能与氧化铜反应，故它们都有氧化性
D．甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳，故它们的组成中都含有C、H 两种元素
8．（2019九下·黄冈开学考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据错误的是（ ）
时间 甲 乙 丙 丁
反应前 70g 14g 6g 10g
t1 时刻 a 11g c d
t2时刻 42g b 40g 10g
A．a＝56g B．b＝8g C．c＝17g D．d＝10g
二、综合题
9．（2019九下·黄冈开学考）化学基础与常识
（1）新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。下图所示的能源中，不属于新能源的是 （填字母序号）。
（2）水是生命之源。电解水实验如图所示，试管 1 中生成的气体是 （填化学式）。
（3）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，一定条件化工企业生成钛流程中往往会发生反应，其化学方程式表示为2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为 。
（4）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH） 对我国具有重要意义。主要流程如下：
写出在高温高压和催化剂的条件下，合成塔中制取甲醇的化学方程式 。
三、简答题
10．（2019九下·黄冈开学考）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是 。
（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是 。
（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是 （用化学方程式表示）。
（5）碱式碳酸铜（化学式为 Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中 一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是 。
四、推断题
11．（2019九下·黄冈开学考）A～E 为初中化学常见的物质，其中 A 和 B 是单质，C、D 是组成元素相同的气体，B 和 E 都是黑色固体。他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。）。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：B和C的反应： ；D和E的反应： 。
（3）列举物质 C 在生产、生活中的用途 （答一点即可）。
五、计算题
12．（2019九下·黄冈开学考）在实验室加热
32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数（精确到0.1%）。
六、实验题
13．（2019九下·黄冈开学考）根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
（1）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能采用的发生装置是 。
（2）若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）若用装置B和E制取并收集一种常见的气体，则反应的化学方程式是 。
七、科学探究题
14．（2019九下·黄冈开学考）小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 请你和他一起参与探究。
（提出问题）该淡黄色固体的化学成分是什么？
（查阅资料）
①硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
（设计实验方案）
（1）方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，从环保、操作等角度分析，你认为的最佳方案是 。
（2）（实验验证并得出结论）
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该 反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO
②该气体是O2
你认为假设 合理，理由是 。
（3）请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤 实验现象 结论
取少量固体粉末于试管中，向试管
中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 你的假设正确
（反思与提高）
过氧化钠不仅能和水反应，在常温下过氧化钠还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此，过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，请写出该反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。②喷洒石蕊溶液的纸花放入二氧化碳中，石蕊试液中的水与二氧化碳反应生成碳酸，生成的碳酸使石蕊试液变红，该过程中有新物质生成，属于化学变化。③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，验证鸡蛋壳的主要成分实验的过程中有新物质生成，属于化学变化。④干冰升华是物质由固态变为气态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯禁止用嘴吹灭，防止引起灯内酒精燃烧，应该用灯帽该灭，A不符合题意；
B、取固体粉末时应该将试管排放，用药匙或纸槽将固体送入试管底部，然后缓缓竖立试管，B不符合题意；
C、过滤时要做到一贴二低三靠，图中没有用玻璃棒引流液体且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，C符合题意；
D、检查装置气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据药品取用方法分析
C、根据过滤的注意事项分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
3．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】①二氧化碳不属于空气污染物，故不符合题意；②冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，干冰是二氧化碳固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，因此冰和干冰都是氧化物，故符合题意；③使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，不能消毒杀菌，故不符合题意；④构成物质的微粒有3种，即分子、原子、离子，故符合题意；⑤C60是由碳60分子构成的碳单质，故不符合题意；⑥着火点是物质的一种属性，不能改变物质的着火点，可降低物质的温度至着火点以下，达到灭火的目的，故不符合题意；⑦煤、石油、天然气、可燃冰这些化石燃料是不可再生能源，而乙醇、氢气则是可再生能源，故不符合题意；
故答案为：D。
【分析】 ① 根据空气成分不污染大气分析
② 根据干冰是固态二氧化碳分析
③ 根据明矾能够吸附悬浮物分析
④ 根据构成物质的微粒分析
⑤ 根据 C60 是由分子构成的分析
⑥根据灭火的方法分析
⑦ 根据 乙醇、氢气是可再生能源分析
4．【答案】C
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K，此表示方法不符合题意；②由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，2个氮分子表示为2N2，此表示方法符合题意；③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，三个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，表示为3CO32﹣，此表示方法符合题意；④ 中质子数是8，属于氧元素，该粒子中，质子数≠核外电子数，是氧离子，结构示意图对应的粒子为O2﹣，此表示方法符合题意；
⑤氯化铁中铁元素的化合价是+3，氯元素的化合价是-1，氯化铁的化学式为：FeCl3，此表示方法不符合题意；⑥化合价标在元素符合的正上方，正负号在前，数字在后，﹣2价的硫元素表示为 ，此表示方法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
5．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H4+3O2 2CO2+2H2O。A、甲的相对分子质量为28；乙的相对分子质量是32，丙的相对分子质量为44，丁的相对分子质量为18，丙的相对分子质量最大，故说法不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3，故说法符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为：28：（32×3）＝7：24，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】能从反应的微观示意图获取正确的化学信息是解答此题的关键。
6．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、空气主要由氮气和氧气组成，由题意可知，X为N2，从空气中分离出N2和O2，没有新物质生成，属于物理变化，不是分解反应，A符合题意；
B、N2和H2转化成NH3的过程中，有单质参加反应，氮元素和氢元素的化合价均发生了改变，B不符合题意；
C、由题意可知，CH4 在该流程中的主要作用是：利用CH4在O2中燃烧为转化提供能量，同时为合成提供原料，C不符合题意；
D、由题意可知，合成尿素的方程式为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｂ、根据化合价规则分析
Ｃ、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析
Ｄ、根据方程式的书写分析
7．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、CO、CO2 组成中虽然都含有碳元素和氧元素，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不相似，Ａ不符合题意；
B、He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的不一定是稀有气体的原子，如：钠子具有相对稳定结构，Ｂ不符合题意；
C、C、CO、H2都能与氧化铜反应，在反应夺去了氧化铜中的氧，故它们都有还原性，Ｃ不符合题意；
D、化学反应前后元素的种类不变，甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，它们的组成中都含有 C、H 两种元素，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据物质的结构决定物质的性质分析
Ｂ、根据离子具有相对稳定结构分析
Ｃ、根据还原金属氧化物，体现物质的还原性分析
Ｄ、根据化学反应前后元素种类不变分析
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、发生反应时，物质之间的质量比是定值，由题意可知， ，解得a＝56g，此选项不符合题意；
B、依据质量守恒定律可知，b＝70g+14g+6g+10g-42g+40g-10g＝8g，故B不符合题意；
C、 ，解得c＝23g，故C符合题意；
D、丁物质在反应前和t2时刻都是10g，故反应中丁的质量不变，所以d＝10g，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据题给信息，甲、乙质量减少，是反应物，丙质量增多，是生成物，丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，故该反应的化学方程式为：甲+乙→丙。首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
9．【答案】（1）B
（2）H2
（3）FeCl3
（4）CO+2H2 CH3OH
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
A、风能是清洁、无污染的新能源，错误；
B、天然气属于化石燃料，不属于新能源，正确；
C、太阳能是清洁、无污染的新能源，错误。
故填：B；
（2）电解水时，氢二氧一，试管1中的气体体积较大，是氢气；故填：H2；
（3）化学反应前后各种原子个数相等，由2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO可知，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中有6个包含在2X中，则X为FeCl3．故填：FeCl3；
（4）根据题意，在高温高压和催化剂的条件下，一氧化碳与氢气反应生成甲醇；故填：CO+2H2 CH3OH。
【分析】（1）根据常见的新能源分析
（2）根据水通电，正氧负氢，体积比为1：2分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析
（4）根据一氧化碳和氢气在高温高压催化剂作用下生成甲醇分析
10．【答案】（1）加热煮沸
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）CO2 +H2O═H2CO3
（5）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
【知识点】硬水与软水；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2 +H2O═H2CO3；（5）碱式碳酸铜[化学式为 Cu2（OH）2CO3]在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水），该反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
【分析】化学方程式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件、箭头等进行逐一检查。
11．【答案】（1）O2
（2）C+CO2 2CO；CO+CuO Cu+CO2
（3）灭火（或温室气体肥料或制取汽水等）
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A是氧气，化学式为O2；（2）B和C的反应是碳和二氧化碳的反应，方程式为C+CO2 2CO；D和E的反应是一氧化碳和氧化铜的反应，方程式为CO+CuO Cu+CO2；（3）物质 C是二氧化碳，在生产、生活中常用来灭火（或作蔬菜大棚里的气体肥料或制取汽水等）；故答案为（1）O2；（2）C+CO2 2CO；CO+CuO Cu+CO2（3）灭火（或温室气体肥料或制取汽水等）；
【分析】C、D是组成元素相同的气体，故两者是一氧化碳和二氧化碳中的一种，A 和 B 是单质，B 和 E 都是黑色固体，则B是碳，碳能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故C是二氧化碳，D是一氧化碳。一氧化碳能与氧化铜反应，氧化铜是黑色的，A加X可以生成黑色固体E，故E可能是氧化铜，A是氧气，带入框图推断合理。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。组成元素相同的气体是一氧化碳和二氧化碳，黑色单质是碳，是该题的突破口。
12．【答案】75.4%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：由质量守恒定律可知，固体减少的质量等于产生O2的质量：32.5g﹣22.9g＝9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 9.6g
,解得x＝24.5g原混合物中氯酸钾的溶质质量分数为： ≈75.4%答：原混合物中氯酸钾的溶质质量分数为75.4%。
【分析】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
13．【答案】（1）B
（2）气泡连续且均匀放出
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都能采用的发生装置是固液常温型反应装置，故填：B。（2）用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，此时气体中含有大量的空气，需要当气泡连续且均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，故填：气泡连续且均匀放出。（3）E是向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气的密度小，根据初中学过的气体，应该是氢气，故用装置B和E制取并收集的气体是氢气，可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
（2）根据排水法收集气体的注意事项分析
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
14．【答案】（1）方案一
（2）②；反应物中含有氧元素，不含有碳元素
（3）带火星的木条复燃；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【知识点】氧气的检验和验满；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[设计实验方案]最佳方案是方案一，这是因为方案一操作简单，不产生污染物，更环保。故填：方案一。[实验验证并得出结论]（2）假设②合理，理由化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氧元素，不含有碳元素。故填：②；反应物中含有氧元素，不含有碳元素。（3）氧气能使带火星的木条复燃，取少量固体粉末于试管中，向试管中加入 2mL 水，将带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气，实验过程如下所示：
操作步骤 实验现象 结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 气体是氧气
[反思与提高]在常温下过氧化钠还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
【分析】（1）从两个方案的反应条件进行分析
（2）根据化学反应前后元素的种类不变分析
（3）根据氧气能够支持燃烧，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析
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