湖南省麓山国际实验学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·商河期中）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A． 粮食酿酒
B． 纺纱织布
C． 烧制瓷器
D． 冶炼生铁
2．（2017·贺州）下列实验操作规范的是（ ）
A．加热高锰酸钾制氧气 B．铁丝在氧气中燃烧
C．收集CO2气体 D．检验装置气密性
3．（2019九下·湖南开学考）下列实验现象正确的是（）
A．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，红色固体变黑色
B．打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾
C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
D．铁在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
4．（2019九下·湖南开学考）在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（）
A．单质：铝 金刚石 水 B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．混合物：空气 合金 牛奶
5．（2019九下·湖南开学考）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金属元素
C．②表示的元素在化合物中通常显+2价
D．①④表示的是阳离子
6．（2019九下·湖南开学考）小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是
A．将实心煤块做成蜂窝煤，使煤燃烧更充分
B．进入干涸的深井之前必须做灯火试验
C．油锅里的油着火燃烧，应立即盖紧锅盖
D．厨房内发生天然气泄漏时，应先打开电排风扇保持通风
7．（2019九下·湖南开学考）下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）
A．H2和CO都能跟灼热的CuO反应
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红
D．用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污
8．（2018九上·内江期中）我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23
D．1个单宁酸分子中含26个氢分子
9．（2019九下·湖南开学考）下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ( )
①Cu 、Zn 、FeSO4 溶液 ②Cu 、Fe 、ZnSO4 溶液
③Zn 、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 ④Fe 、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
10．（2019·武汉模拟）已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于20%
11．（2019九下·湖南开学考）蔗糖是生活中常见的调味品。已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大，室温下进行如图所示的实验，若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是
A．试管内加入适量水 B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．烧杯中加入适量硝酸铵固体 D．烧杯中加入适量生石灰
12．（2019九下·湖南开学考）下列化学方程式正确且书写正确的是（）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3
D．工业上用赤铁矿炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
13．（2019九下·湖南开学考）选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是（）
A．该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中
B．a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．c点所示溶液中含有大量的OH－
D．b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应
14．（2019九下·湖南开学考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
15．（2019九下·湖南开学考）为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，下列说法错误的是（）
物 质 选 用 试 剂 及 操 作 方 法
A Cu粉(Fe) 加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤
B CO(CO2) 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥
C N2(O2) 灼热的铜网
D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2019九下·湖南开学考）用化学符号完成下列空白。
（1）2个碳酸根
（2）地壳中含量最多的金属元素
17．（2019九下·湖南开学考）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。
（1）它是石油化工的一种产品。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
18．（2019九下·湖南开学考）如图所示是A，B，C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 ；
三、简答题
19．（2019九下·湖南开学考）回答下列与金属有关的问题。
（1）铁生锈是因为铁与空气中的 发生化学反应；
（2）向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡。由此推断，所得滤液中含有的溶质是 。
四、流程题
20．（2019九下·湖南开学考）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如下图所示：
（1）标出二氧化硅中硅元素的化合价 ；
（2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（3）反应2要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是 。
五、推断题
21．（2019九下·湖南开学考）A，B，C，D，E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A，B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，写出正确的D物质的一个化学式 。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性。则D—E反应的化学方程式是 。
六、实验题
22．（2019九下·湖南开学考）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制备二氧化碳时，所用药品是 ，若实验室选用如图F所示的装置收集二氧化碳，其验满的方法是 。
（3）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
七、科学探究题
23．（2019九下·湖南开学考）如下图（夹持仪器已略），某兴趣小组在老师指导下，探究铁与水蒸气的反应，请回答。
（实验初探）
①连接装置，并检查装置气密性。
②装好药品。
③加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。
（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。
（实验探究）实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。
（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3,理由是 。
（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察到的现象是 ，判断黑色固体中一定没有FeO。
讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
（提出猜想）玻璃管中黑色固体成分有什么
猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述固体少许，加入足量 出现红色固体，且有黑色固体残留 猜想Ⅲ成立
（3）（结论反思）
①铁与水蒸气发生置换反应，反应的化学方程式是 。
②加入的溶液必须足量的原因是
八、计算题
24．（2019九下·湖南开学考）现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：
（1）共生成气体二氧化碳的质量是 g。
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少 ？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，不符合题意；
B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，符合题意；
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，不符合题意；
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物理变化与化学变化的本质区别解题，主要看有无新物质生成；
2．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中装置不正确．B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放入少量的水或铺上一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置不正确．C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示装置不正确．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D选项正确．
【分析】A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项来判断；C、根据二氧化碳能溶于水来判断；D、根据检查装置气密性的方法判断．
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色（而不是黑色）的铜，所以实验现象为：黑色固体变红色，说法不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的瓶盖，无明显变化，说法不符合题意；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，说法符合题意；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铝、金刚石均是由同种元素组成的纯净物，均是单质；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；A不符合题意；
B、氯化钙、硝酸钾均属于盐；硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B不符合题意；
C、MgO、P2O5是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；合金中含有几种不同的金属或者是金属与非金属等；牛奶中含有水、蛋白质等；均属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析
B、根据盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物分析
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
D、根据混合物是由多种成分组成的分析
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，说法不符合题意；
B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，说法不符合题意；
C、②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，说法符合题意；
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
6．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、根据燃烧的条件可知，把实心煤球做成空心煤球，实际是增大了煤和氧气的接触面积，促进燃烧，A不符合题意
B、深井中的氧气可能不多，直接下井可能导致窒息，因此首先要做灯火实验，如果灯不会熄灭，说明可以下井，B不符合题意
C、根据燃烧的条件可知，盖紧锅盖，实际是隔绝了空气（氧气），因此就会使火熄灭，C不符合题意
D、煤气泄露时，首先要关闭煤气的阀门，然后打开窗户、排气扇，D符合题意
故答案为：D．
【分析】A、根据促进燃烧的方法分析
B、根据干涸的深井中国二氧化碳的浓度大分析
C、根据灭火的方法分析
D、根据打开排风扇的瞬间会产生电火花分析
7．【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；乳化现象与乳化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、H2和CO均具有还原性，都能跟灼热的CuO反应，能用同一原理进行解释，不符合题意；
B、实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，是因为CO2和O2密度都比空气大，能用同一原理进行解释，不符合题意；
C、碳酸饮料和白醋中分别含有碳酸、醋酸，酸能使紫色石蕊试液变红，能用同一原理进行解释，不符合题意；
D、用汽油去除衣物上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用洗涤剂去除衣物上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；不能用同一原理进行解释，符合题意。
故答案为：D。
【分析】汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用。
8．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成
【解析】【解答】A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意，
B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意，
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23，不符合题意，
D、分子是由原子构成，故一个单宁酸分子中含52个氢原子，符合题意，
故答案为：D
【分析】A、根据单宁酸的化学式可知，单宁酸的组成元素是碳氢氧；
B、分子由原子构成，每个单宁酸分子中含有76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子；
C、单宁酸分子中中碳、氢、氧原子数比76：52：46，即为38︰26︰23；
D、分子由原子构成，单宁酸分子中含有的是氢原子。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】①Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确；
②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误；
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。
故选A
10．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，故不能将氢氧化钠直接放在称量纸上称量，A不符合题意；
B、量筒不能作为配制溶液的仪器，B不符合题意；
C、该实验中不需要加热，故不需要酒精灯，C不符合题意；
D、若在量取水时俯视凹液面的最低处，则量取水的实际体积偏小，则配制溶液的质量分数大于20%，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、增加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故可行；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，由于蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故可行；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，蔗糖的溶解度随温度升高而增大故不可行；
D、生石灰与水反应放出大量的热量，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故可行。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析
B、根据氢氧化钠溶解放热分析
C、根据硝酸铵溶解吸热分析
D、根据氧化钙和水反应放热分析
12．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故铝丝浸入硫酸铜溶液中反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，反应的化学方程式为： ，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： ，不符合题意；
D、工业上用赤铁矿炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否符合题意；化学式书写是否符合题意；是否配平；反应条件是否符合题意；↑和↓的标注是否符合题意。
13．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A不符合题意；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B不符合题意；
C、c点的pH小于7，溶液显酸性，C不符合题意；
D、b点到c点的pH变化，是由于酸过量而产生的，反应已停止，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据起始的溶液pH分析
B、根据a点溶液是碱性的分析
C、根据c点溶液是酸性的分析
D、根据b点到c点的过程稀硫酸已过量分析
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙的溶解度都为20g，故A不符合题意；
B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙，故B不符合题意；
C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C不符合题意；
D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙＞甲＝，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故D符合题意。
【分析】溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
15．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
D、过量的锌粉能与CuSO4以及FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜以及铁，会将主要物质除去，不符合除杂原则，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．【答案】（1）2CO32-
（2）Al
【知识点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。故2个碳酸根可表示为：2CO32-；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故铝元素可表示为：Al。
【分析】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
17．【答案】（1）不可再生
（2）清除可燃物
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；（2）若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物的原理灭火。
【分析】（1）根据化石燃料是不可再生能源分析
（2）根据灭火的方法分析
18．【答案】（1）C＞B＞A
（2）20%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）由溶解度曲线可知，t2℃时A物质的溶解度是25g。故t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是： ×100％=20％。
【分析】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及意义，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识。
19．【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）Fe(NO3)2、KNO3
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；（2）银、铜、钾、铁四种金属的活动性顺序为K＞Fe＞Cu＞Ag。向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡。说明滤渣中一定含有铁，由此可知，铁将硝酸银、硝酸铜溶液反应完。由此推断，所得滤液中含有的溶质是：Fe(NO3)2、KNO3。
【分析】（1）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈分析
（2）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远优先反应分析
20．【答案】（1）
（2）漏斗
（3）防止氢气与氧气混合，在高温的条件下爆炸
【知识点】有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x。则x+（-2）×2=0，x=+4；故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为： ；（2）操作1是分离固液混合物，故操作1是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）氢气属于可燃性气体。故反应2要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是：防止氢气与氧气混合，在高温的条件下爆炸。
【分析】（1）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前数字在后
（2）根据过滤需要的仪器分析
（3）根据可燃性气体和氧气混合遇明火发生爆炸分析
21．【答案】（1）HCl(或H2SO4)
（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，一氧化碳会与金属氧化物反应，所以C可以是金属氧化物，D能与碳酸钙和金属氧化物反应，故D为酸，所以D可以为：HCl(或H2SO4)；（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，B是一种最常用的溶剂且B和氧气可以互相转化，所以B是水，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性，所以D是硫酸。B能转化为E，E能与硫酸反应，所以E可以是氢氧化钙。所以D—E的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【分析】（1）根据常见的组成元素相同的气体是二氧化碳和一氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙分析
（2）根据氧气能够供给呼吸，常用的溶剂是水分析
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）大理石或石灰石、稀盐酸；将燃着的木条放置在b导管口，若木条立即熄灭，则已收集满
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；（2）实验室制备二氧化碳时，所用药品是：大理石或石灰石、稀盐酸；若实验室选用如图F所示的装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应长进短出，所以其验满的方法是：将燃着的木条放置在b导管口，若木条立即熄灭，则已收集满；（3）A装置属于固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适合加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析
（2）根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，验满二氧化碳时在瓶口，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质分析
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
23．【答案】（1）Fe2O3为红棕色固体
（2）仍为黑色；Fe和Fe3O4；硫酸铜溶液
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；使铁粉完全反应
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[实验探究]（1）Fe2O3为红棕色固体，Fe、FeO、Fe3O4均为黑色固体。故小梅发现固体为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3 ，理由是：Fe2O3为红棕色固体；（2）由于FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色。故小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察到的现象是仍为黑色，判断黑色固体中一定没有FeO；[提出猜想] 由于固体中不含FeO、Fe2O3且固体为黑色，又因为猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；所以猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4；实验结论是：猜想Ⅲ成立，说明黑色固体中含有Fe和Fe3O4；实验现象为：出现红色固体，且有黑色固体残留，由于三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，说明Fe与硫酸铜溶液反应，Fe3O4有剩余。故实验步骤为：取上述固体少许，加入足量硫酸铜溶液；[结论反思] ①由用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣可知，反应中有氢气生成，由[提出猜想]的实验部分可知，反应中生成Fe3O4。故铁与水蒸气发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；②加入的溶液必须足量的原因是：使铁粉完全反应。
【分析】（1）根据物质的颜色分析
（2）根据四氧化铁和铁都是黑色，且能被磁铁吸引分析
根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
（3）根据铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气分析
24．【答案】（1）4.4
（2）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，共生成气体二氧化碳的质量是：4.4g；（2）设盐酸的溶质的质量分数是x。
x=7.3％答：盐酸的溶质的质量分数是7.3％。
【分析】（1）根据图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）利用二氧化碳的质量结合方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
1 / 1湖南省麓山国际实验学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·商河期中）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A． 粮食酿酒
B． 纺纱织布
C． 烧制瓷器
D． 冶炼生铁
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，不符合题意；
B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，符合题意；
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，不符合题意；
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物理变化与化学变化的本质区别解题，主要看有无新物质生成；
2．（2017·贺州）下列实验操作规范的是（ ）
A．加热高锰酸钾制氧气 B．铁丝在氧气中燃烧
C．收集CO2气体 D．检验装置气密性
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中装置不正确．B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放入少量的水或铺上一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置不正确．C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示装置不正确．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D选项正确．
【分析】A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项来判断；C、根据二氧化碳能溶于水来判断；D、根据检查装置气密性的方法判断．
3．（2019九下·湖南开学考）下列实验现象正确的是（）
A．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，红色固体变黑色
B．打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾
C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
D．铁在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色（而不是黑色）的铜，所以实验现象为：黑色固体变红色，说法不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的瓶盖，无明显变化，说法不符合题意；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，说法符合题意；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4．（2019九下·湖南开学考）在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（）
A．单质：铝 金刚石 水 B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．混合物：空气 合金 牛奶
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铝、金刚石均是由同种元素组成的纯净物，均是单质；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；A不符合题意；
B、氯化钙、硝酸钾均属于盐；硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B不符合题意；
C、MgO、P2O5是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；合金中含有几种不同的金属或者是金属与非金属等；牛奶中含有水、蛋白质等；均属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析
B、根据盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物分析
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
D、根据混合物是由多种成分组成的分析
5．（2019九下·湖南开学考）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金属元素
C．②表示的元素在化合物中通常显+2价
D．①④表示的是阳离子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，说法不符合题意；
B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，说法不符合题意；
C、②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，说法符合题意；
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
6．（2019九下·湖南开学考）小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是
A．将实心煤块做成蜂窝煤，使煤燃烧更充分
B．进入干涸的深井之前必须做灯火试验
C．油锅里的油着火燃烧，应立即盖紧锅盖
D．厨房内发生天然气泄漏时，应先打开电排风扇保持通风
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、根据燃烧的条件可知，把实心煤球做成空心煤球，实际是增大了煤和氧气的接触面积，促进燃烧，A不符合题意
B、深井中的氧气可能不多，直接下井可能导致窒息，因此首先要做灯火实验，如果灯不会熄灭，说明可以下井，B不符合题意
C、根据燃烧的条件可知，盖紧锅盖，实际是隔绝了空气（氧气），因此就会使火熄灭，C不符合题意
D、煤气泄露时，首先要关闭煤气的阀门，然后打开窗户、排气扇，D符合题意
故答案为：D．
【分析】A、根据促进燃烧的方法分析
B、根据干涸的深井中国二氧化碳的浓度大分析
C、根据灭火的方法分析
D、根据打开排风扇的瞬间会产生电火花分析
7．（2019九下·湖南开学考）下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）
A．H2和CO都能跟灼热的CuO反应
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红
D．用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污
【答案】D
【知识点】常用气体的收集方法；乳化现象与乳化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、H2和CO均具有还原性，都能跟灼热的CuO反应，能用同一原理进行解释，不符合题意；
B、实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，是因为CO2和O2密度都比空气大，能用同一原理进行解释，不符合题意；
C、碳酸饮料和白醋中分别含有碳酸、醋酸，酸能使紫色石蕊试液变红，能用同一原理进行解释，不符合题意；
D、用汽油去除衣物上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用洗涤剂去除衣物上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；不能用同一原理进行解释，符合题意。
故答案为：D。
【分析】汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用。
8．（2018九上·内江期中）我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23
D．1个单宁酸分子中含26个氢分子
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成
【解析】【解答】A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意，
B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意，
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23，不符合题意，
D、分子是由原子构成，故一个单宁酸分子中含52个氢原子，符合题意，
故答案为：D
【分析】A、根据单宁酸的化学式可知，单宁酸的组成元素是碳氢氧；
B、分子由原子构成，每个单宁酸分子中含有76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子；
C、单宁酸分子中中碳、氢、氧原子数比76：52：46，即为38︰26︰23；
D、分子由原子构成，单宁酸分子中含有的是氢原子。
9．（2019九下·湖南开学考）下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ( )
①Cu 、Zn 、FeSO4 溶液 ②Cu 、Fe 、ZnSO4 溶液
③Zn 、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 ④Fe 、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】①Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确；
②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误；
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。
故选A
10．（2019·武汉模拟）已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于20%
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，故不能将氢氧化钠直接放在称量纸上称量，A不符合题意；
B、量筒不能作为配制溶液的仪器，B不符合题意；
C、该实验中不需要加热，故不需要酒精灯，C不符合题意；
D、若在量取水时俯视凹液面的最低处，则量取水的实际体积偏小，则配制溶液的质量分数大于20%，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项分析
11．（2019九下·湖南开学考）蔗糖是生活中常见的调味品。已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大，室温下进行如图所示的实验，若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是
A．试管内加入适量水 B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．烧杯中加入适量硝酸铵固体 D．烧杯中加入适量生石灰
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、增加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故可行；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，由于蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故可行；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，蔗糖的溶解度随温度升高而增大故不可行；
D、生石灰与水反应放出大量的热量，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故可行。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析
B、根据氢氧化钠溶解放热分析
C、根据硝酸铵溶解吸热分析
D、根据氧化钙和水反应放热分析
12．（2019九下·湖南开学考）下列化学方程式正确且书写正确的是（）
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3
D．工业上用赤铁矿炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故铝丝浸入硫酸铜溶液中反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，反应的化学方程式为： ，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： ，不符合题意；
D、工业上用赤铁矿炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否符合题意；化学式书写是否符合题意；是否配平；反应条件是否符合题意；↑和↓的标注是否符合题意。
13．（2019九下·湖南开学考）选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是（）
A．该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中
B．a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．c点所示溶液中含有大量的OH－
D．b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A不符合题意；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B不符合题意；
C、c点的pH小于7，溶液显酸性，C不符合题意；
D、b点到c点的pH变化，是由于酸过量而产生的，反应已停止，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据起始的溶液pH分析
B、根据a点溶液是碱性的分析
C、根据c点溶液是酸性的分析
D、根据b点到c点的过程稀硫酸已过量分析
14．（2019九下·湖南开学考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、t1℃时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙的溶解度都为20g，故A不符合题意；
B、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙，故B不符合题意；
C、t2℃时，甲物质溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液，故C不符合题意；
D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙＞甲＝，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故D符合题意。
【分析】溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
15．（2019九下·湖南开学考）为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，下列说法错误的是（）
物 质 选 用 试 剂 及 操 作 方 法
A Cu粉(Fe) 加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤
B CO(CO2) 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥
C N2(O2) 灼热的铜网
D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
D、过量的锌粉能与CuSO4以及FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜以及铁，会将主要物质除去，不符合除杂原则，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题
16．（2019九下·湖南开学考）用化学符号完成下列空白。
（1）2个碳酸根
（2）地壳中含量最多的金属元素
【答案】（1）2CO32-
（2）Al
【知识点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。故2个碳酸根可表示为：2CO32-；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故铝元素可表示为：Al。
【分析】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
17．（2019九下·湖南开学考）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气。
（1）它是石油化工的一种产品。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火。
【答案】（1）不可再生
（2）清除可燃物
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源；（2）若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物的原理灭火。
【分析】（1）根据化石燃料是不可再生能源分析
（2）根据灭火的方法分析
18．（2019九下·湖南开学考）如图所示是A，B，C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 ；
【答案】（1）C＞B＞A
（2）20%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）由溶解度曲线可知，t2℃时A物质的溶解度是25g。故t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是： ×100％=20％。
【分析】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及意义，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识。
三、简答题
19．（2019九下·湖南开学考）回答下列与金属有关的问题。
（1）铁生锈是因为铁与空气中的 发生化学反应；
（2）向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡。由此推断，所得滤液中含有的溶质是 。
【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）Fe(NO3)2、KNO3
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；（2）银、铜、钾、铁四种金属的活动性顺序为K＞Fe＞Cu＞Ag。向AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，将少量滤渣放入稀盐酸中时，产生气泡。说明滤渣中一定含有铁，由此可知，铁将硝酸银、硝酸铜溶液反应完。由此推断，所得滤液中含有的溶质是：Fe(NO3)2、KNO3。
【分析】（1）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈分析
（2）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远优先反应分析
四、流程题
20．（2019九下·湖南开学考）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如下图所示：
（1）标出二氧化硅中硅元素的化合价 ；
（2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
（3）反应2要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是 。
【答案】（1）
（2）漏斗
（3）防止氢气与氧气混合，在高温的条件下爆炸
【知识点】有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x。则x+（-2）×2=0，x=+4；故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为： ；（2）操作1是分离固液混合物，故操作1是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）氢气属于可燃性气体。故反应2要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是：防止氢气与氧气混合，在高温的条件下爆炸。
【分析】（1）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前数字在后
（2）根据过滤需要的仪器分析
（3）根据可燃性气体和氧气混合遇明火发生爆炸分析
五、推断题
21．（2019九下·湖南开学考）A，B，C，D，E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A，B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，写出正确的D物质的一个化学式 。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性。则D—E反应的化学方程式是 。
【答案】（1）HCl(或H2SO4)
（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，一氧化碳会与金属氧化物反应，所以C可以是金属氧化物，D能与碳酸钙和金属氧化物反应，故D为酸，所以D可以为：HCl(或H2SO4)；（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，B是一种最常用的溶剂且B和氧气可以互相转化，所以B是水，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性，所以D是硫酸。B能转化为E，E能与硫酸反应，所以E可以是氢氧化钙。所以D—E的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【分析】（1）根据常见的组成元素相同的气体是二氧化碳和一氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙分析
（2）根据氧气能够供给呼吸，常用的溶剂是水分析
六、实验题
22．（2019九下·湖南开学考）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制备二氧化碳时，所用药品是 ，若实验室选用如图F所示的装置收集二氧化碳，其验满的方法是 。
（3）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）大理石或石灰石、稀盐酸；将燃着的木条放置在b导管口，若木条立即熄灭，则已收集满
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；（2）实验室制备二氧化碳时，所用药品是：大理石或石灰石、稀盐酸；若实验室选用如图F所示的装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应长进短出，所以其验满的方法是：将燃着的木条放置在b导管口，若木条立即熄灭，则已收集满；（3）A装置属于固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适合加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析
（2）根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，验满二氧化碳时在瓶口，根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质分析
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
七、科学探究题
23．（2019九下·湖南开学考）如下图（夹持仪器已略），某兴趣小组在老师指导下，探究铁与水蒸气的反应，请回答。
（实验初探）
①连接装置，并检查装置气密性。
②装好药品。
③加热一段时间后，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。
（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
①它们都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引；②FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；③三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。
（实验探究）实验小组同学对反应后的剩余固体进行探究。
（1）小梅发现固体为黑色，由此判断:固体中肯定不存在Fe2O3,理由是 。
（2）小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察到的现象是 ，判断黑色固体中一定没有FeO。
讨论：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
（提出猜想）玻璃管中黑色固体成分有什么
猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述固体少许，加入足量 出现红色固体，且有黑色固体残留 猜想Ⅲ成立
（3）（结论反思）
①铁与水蒸气发生置换反应，反应的化学方程式是 。
②加入的溶液必须足量的原因是
【答案】（1）Fe2O3为红棕色固体
（2）仍为黑色；Fe和Fe3O4；硫酸铜溶液
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；使铁粉完全反应
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[实验探究]（1）Fe2O3为红棕色固体，Fe、FeO、Fe3O4均为黑色固体。故小梅发现固体为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3 ，理由是：Fe2O3为红棕色固体；（2）由于FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色。故小宇发现固体均能被磁铁吸引，大家倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。观察到的现象是仍为黑色，判断黑色固体中一定没有FeO；[提出猜想] 由于固体中不含FeO、Fe2O3且固体为黑色，又因为猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；所以猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4；实验结论是：猜想Ⅲ成立，说明黑色固体中含有Fe和Fe3O4；实验现象为：出现红色固体，且有黑色固体残留，由于三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，说明Fe与硫酸铜溶液反应，Fe3O4有剩余。故实验步骤为：取上述固体少许，加入足量硫酸铜溶液；[结论反思] ①由用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣可知，反应中有氢气生成，由[提出猜想]的实验部分可知，反应中生成Fe3O4。故铁与水蒸气发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；②加入的溶液必须足量的原因是：使铁粉完全反应。
【分析】（1）根据物质的颜色分析
（2）根据四氧化铁和铁都是黑色，且能被磁铁吸引分析
根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
（3）根据铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气分析
八、计算题
24．（2019九下·湖南开学考）现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：
（1）共生成气体二氧化碳的质量是 g。
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少 ？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1)
【答案】（1）4.4
（2）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，共生成气体二氧化碳的质量是：4.4g；（2）设盐酸的溶质的质量分数是x。
x=7.3％答：盐酸的溶质的质量分数是7.3％。
【分析】（1）根据图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）利用二氧化碳的质量结合方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
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