湖南长沙市长郡芙蓉中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·长沙开学考）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．乙醇可作燃料 B．氧气用于切割金属
C．氮气作保护气 D．干冰用于人工降雨
2．（2018九上·怀柔期末）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 称量固体 D． 过滤
3．（2018九上·怀柔期末）下列方法能区分空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入集气瓶中 D．倒入适量石灰水
4．（2019九下·长沙开学考）以下关于燃烧现象的描述，错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
5．（2019九下·长沙开学考）点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法中错误的是（）
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有两种单质
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．该反应中，生成物C与D的物质质量比为14：9
6．（2017·青岛）每年的 4月15日是我国“全民国家安全教育日”． 下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．家用电器着火时，立即用水扑灭
7．（2019九下·长沙开学考）物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
8．（2019九下·长沙开学考）如图所示，用胶头滴管向装有某固体的广口瓶中滴加一种液体后，发现气球胀大，则使用的固体和液体组合不可能是（ ）
序号 固体 液体
A 锌粒 稀硫酸
B 氢氧化钠 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 硝酸铵 水
A．A B．B C．C D．D
9．下列防锈措施合理的是 （ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
10．（2018·宁津模拟）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c
C．a＞c＞b D．b＞c＞a
11．（2019九下·长沙开学考）在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
则下列说法中，错误的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是生成物
C．反应中乙、丁的质量比为5：3 D．物质丙可能是该反应的催化剂
12．（2018·德州）下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
13．（2019九下·长沙开学考）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
14．（2019九下·长沙开学考）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（）
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素的相对分子质量的计算式为：12×6+1×10+32×3
15．（2019九下·长沙开学考）除去下列各物质中的少量杂质，选用的方案合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 方案
A H2 H2O（气） 混合气体通过浓硫酸
B CO CO2 混合气体通过灼热的氧化铜
C CuO Fe粉 加入适量的稀盐酸，过滤、干燥
D NaOH溶液 Ca（OH）2 往溶液通入CO2后，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2019九下·长沙开学考）用适当的化学符号填空：
（1）酒精的化学式 ；
（2）地壳中含量最多的金属 ；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价 。
17．（2019九下·长沙开学考）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 （填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质有 。
三、简答题
18．（2019九下·长沙开学考）水与我们密切相关，请回答：
（1）湘江是长沙的母亲河，湘江水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（3）日常生活中用水冲泡下列物品，能够得到溶液的是_____（填序号）。
A．咖啡 B．麦片 C．奶粉 D．蔗糖
四、实验题
19．（2019九下·长沙开学考）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验，请根据实验回答：
（1）实验中观察到的明显现象是 ，此时溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）写出该实验中的化学方程式 。
20．（2019九下·长沙开学考）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① 。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用的气体发生和收集装置组合为 （填装置序号）。反应的化学方程式为 。
（3）有一名同学欲用G装置收集CO2，则气体应该从导气管口 端通入。
五、推断题
21．（2019九下·长沙开学考）A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．
请回答下列问题．
（1）E的化学式为 ．
（2）C的用途之一为 ．
（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为 ．
（4）A→E反应的化学方程式为 ．
六、科学探究题
22．（2019·内江模拟）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出间题）废液中所含溶质是什么？
（查阅资料）1．碳酸钠溶液呈碱性；2．反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3
（1）（讨论与交流）
小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的，这个猜想是 。
（2）（实验与结论）
小亮同学为验证猜想3，取少量反应后的废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮得出猜想3是正确的结论。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
（3）验证猜想4，可选择的试剂有 。
A．酚酞溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液
（拓屐与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。
七、计算题
23．（2019九下·长沙开学考）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量是 g．
（2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、乙醇可作燃料，是因为乙醇具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，不符合题意；
B、氧气用于切割金属，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，不符合题意；
C、氮气作保护气，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，是物理变化，利用的是二氧化碳的物理性质。
2．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，A不符合题意；
B、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，B不符合题意；
C、称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则，并将砝码和药品放在质量相同的纸上，C符合题意；
D、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。取下试剂瓶塞后应该倒放；过滤需要玻璃棒引流。
3．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味不能区分，A不符合题意；
B空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，观察颜色不能区分，B不符合题意；
C、将燃着的木条分别伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条分别伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭，能区分开，C符合题意；
D、空气、氧气都不能使澄清石灰水变浑浊，不能将三种气体区分开，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同进行鉴别。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，说法不符合题意．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说法不符合题意．
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，说法符合题意．
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，说法不符合题意．
故答案为：C．
【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不变．故A不符合题意；
B、由物质的微观构成可知，4中物质中，
B、C的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故B不符合题意；
C、由物质的微观构成可知，原子是化学变化中的最小微粒．故C不符合题意；
D、由方程式可知，在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×﹙1×2+16]=14：27．故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错．
6．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故正确；
B、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故正确；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故正确；
D、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故错误．
故选D．
【分析】A、根据高楼着火的急救方法分析；
B、根据加油站附近可能含有可燃性气体进行解答；
C、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；
D、家用电器着火灭火时要注意防止触电．
7．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿，这一现象又叫潮解；它还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠易潮解，能和空气中的二氧化碳反应分析
8．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内压强增大，气球膨胀，B不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球缩小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据使气球胀大的方法有溶解放热或物质和水反应放出热量分析
9．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁制品防锈就是要阻止铁和氧气、水的接触，B项银粉是指铝粉，可以达到防锈目的，C项的做法会破坏铝锅表面致密的氧化膜，A、D项反而会促进铁的生锈。
【分析】该题考查了金属锈蚀的条件及其防护。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，说明b的活动性最强，把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的活动性比c强，故a、b、c的金属活动性顺序是b>a>c，
故答案为：B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂或为参与反应；反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A不符合题意；
B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，故B不符合题意；
C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、比较不同物质溶解度是大小，必须在同一温度下，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
B、一是t2℃时甲乙的饱和溶液降温才会析出晶体，二是不能确定甲乙溶液的质量；
C、由t2℃降到t1℃无论甲乙溶液是否饱和，溶液的组成都不会改变，故溶质质量分数不变；
D、丙的溶解度随温度升高而降低。
13．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，不符合题意；
C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是符合题意解答本题的关键。
14．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；A不符合题意；
B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3，进行分析大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成；B不符合题意；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 （12×6）：10：（32×3），C符合题意；
D、根据大蒜素的化学式为C6H10S3，进行计算得相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A、根据化学式的意义分析
B、根据物质的元素组成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据相对分子质量的计算方法分析
15．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、Fe粉和CuO均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、Ca（OH）2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．【答案】（1）C2H5OH
（2）Al
（3）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）酒精的化学式是C2H5OH；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；（3）氯酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+5，可以表示为 。
【分析】（1）根据酒精是乙醇的俗称分析
（2）根据地壳中前五种元素是氧硅铝铁钙分析
（3）根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前数字在后分析
17．【答案】Zn2+；银、铜
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+，滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。
【分析】根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
18．【答案】（1）混合物
（2）煮沸
（3）D
【知识点】硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）湘江水中含有多种物质，属于混合物；（2）日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（3）咖啡、麦片和奶粉不能溶于水，不能形成溶液；而蔗糖能溶于水形成溶液；
故答案为：D。
【分析】（1）根据含有多种物质的是混合物分析
（2）根据生活中利用煮沸的方法减低水的硬度分析
（3）根据溶液的特征;均一的、稳定的混合物分析
19．【答案】（1）溶液由无变为红色；＞
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的稀盐酸显无色，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显红色，说明稀盐酸已完全反应，此时溶液显碱性，此时溶液的pH＞7。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色，碱性溶液的pH大于7分析
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）b
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选用的气体发生和收集装置组合为AD或AF，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳密度比空气大，所以用G装置收集CO2，则气体应该从导气管口b端通入。
【分析】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
21．【答案】（1）CaCO3
（2）冶炼金属
（3）化合反应
（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)根据题目给出的流程图和信息：A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：CaCO3；(2)C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；(3)碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【分析】推断题的关键是抓住题眼， E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，D是能供给呼吸的气体单质．D是氧气，Ａ和Ｃ的组成元素相同，Ａ能生成Ｅ、能生成Ｃ、则Ａ可以是二氧化碳那，Ｃ可以是一氧化碳，Ｂ可以是氢氧化钙，据此分析
22．【答案】（1）1
（2）错误；酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色
（3）ACD；蒸发
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】讨论与交流：小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：在溶液中Na
2CO
3和HCl不能共存；实验与结论：
（2）小亮同学为验证猜想3：废液中的溶质只有NaCl，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确，其结论错误，理由是酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色；
（3）为验证猜想4成立，可以选择酚酞试液，因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；可以选择稀硫酸，因为碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；可以选择氯化钡溶液，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，
故答案为：ACD；拓展与应用：若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl 具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
【分析】 (1)猜想1是废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 。碳酸钠和氯化氢会发生复分解反应，因为不能共存，所以猜想一错误。
(2)猜想3是废液中的溶质是NaCl、HCl 。只有碱性物质才能使酚酞变色，氯化钠显中性，氯化氢显酸性，都不能是酚酞变色。
(3) 碳酸钠显碱性，可以使酚酞变色，可以和稀硫酸反应放出气体，可以氢氧化钡反应生成沉淀。无论氯化钠还是碳酸钠遇到氢氧化钾都没有明显的现象。
（拓屐与应用） 氯化氢具有挥发性，当蒸发溶液时，氯化氢挥发掉了，水蒸发掉了，剩下的就是干净的氯化钠固体。
23．【答案】（1）0.2
（2）6.5g、9.8%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图象可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g，（2）解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
解得：x＝6.5g，y＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数是： ＝9.8%答：样品中锌的质量为6.5g，稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
【分析】根据题中图像可知氢气的质量为0.2ｇ，利用氢气的质量结合方程式计算消耗锌和稀硫酸的质量，进而计算质量分数
1 / 1湖南长沙市长郡芙蓉中学2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·长沙开学考）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．乙醇可作燃料 B．氧气用于切割金属
C．氮气作保护气 D．干冰用于人工降雨
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、乙醇可作燃料，是因为乙醇具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，不符合题意；
B、氧气用于切割金属，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，不符合题意；
C、氮气作保护气，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，是物理变化，利用的是二氧化碳的物理性质。
2．（2018九上·怀柔期末）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 倾倒液体
C． 称量固体 D． 过滤
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，A不符合题意；
B、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，B不符合题意；
C、称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则，并将砝码和药品放在质量相同的纸上，C符合题意；
D、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。取下试剂瓶塞后应该倒放；过滤需要玻璃棒引流。
3．（2018九上·怀柔期末）下列方法能区分空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入集气瓶中 D．倒入适量石灰水
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味不能区分，A不符合题意；
B空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，观察颜色不能区分，B不符合题意；
C、将燃着的木条分别伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条分别伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭，能区分开，C符合题意；
D、空气、氧气都不能使澄清石灰水变浑浊，不能将三种气体区分开，D不符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同进行鉴别。
4．（2019九下·长沙开学考）以下关于燃烧现象的描述，错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，说法不符合题意．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说法不符合题意．
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，说法符合题意．
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，说法不符合题意．
故答案为：C．
【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5．（2019九下·长沙开学考）点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法中错误的是（）
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有两种单质
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．该反应中，生成物C与D的物质质量比为14：9
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不变．故A不符合题意；
B、由物质的微观构成可知，4中物质中，
B、C的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故B不符合题意；
C、由物质的微观构成可知，原子是化学变化中的最小微粒．故C不符合题意；
D、由方程式可知，在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×﹙1×2+16]=14：27．故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错．
6．（2017·青岛）每年的 4月15日是我国“全民国家安全教育日”． 下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．家用电器着火时，立即用水扑灭
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故正确；
B、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，故正确；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故正确；
D、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，故错误．
故选D．
【分析】A、根据高楼着火的急救方法分析；
B、根据加油站附近可能含有可燃性气体进行解答；
C、久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳；
D、家用电器着火灭火时要注意防止触电．
7．（2019九下·长沙开学考）物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿，这一现象又叫潮解；它还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：D。
【分析】根据氢氧化钠易潮解，能和空气中的二氧化碳反应分析
8．（2019九下·长沙开学考）如图所示，用胶头滴管向装有某固体的广口瓶中滴加一种液体后，发现气球胀大，则使用的固体和液体组合不可能是（ ）
序号 固体 液体
A 锌粒 稀硫酸
B 氢氧化钠 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 硝酸铵 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内压强增大，气球膨胀，B不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球缩小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据使气球胀大的方法有溶解放热或物质和水反应放出热量分析
9．下列防锈措施合理的是 （ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁制品防锈就是要阻止铁和氧气、水的接触，B项银粉是指铝粉，可以达到防锈目的，C项的做法会破坏铝锅表面致密的氧化膜，A、D项反而会促进铁的生锈。
【分析】该题考查了金属锈蚀的条件及其防护。
10．（2018·宁津模拟）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c
C．a＞c＞b D．b＞c＞a
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，说明b的活动性最强，把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的活动性比c强，故a、b、c的金属活动性顺序是b>a>c，
故答案为：B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
11．（2019九下·长沙开学考）在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
则下列说法中，错误的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是生成物
C．反应中乙、丁的质量比为5：3 D．物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂或为参与反应；反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20＝5：4。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
12．（2018·德州）下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A不符合题意；
B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，故B不符合题意；
C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、比较不同物质溶解度是大小，必须在同一温度下，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
B、一是t2℃时甲乙的饱和溶液降温才会析出晶体，二是不能确定甲乙溶液的质量；
C、由t2℃降到t1℃无论甲乙溶液是否饱和，溶液的组成都不会改变，故溶质质量分数不变；
D、丙的溶解度随温度升高而降低。
13．（2019九下·长沙开学考）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，不符合题意；
C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是符合题意解答本题的关键。
14．（2019九下·长沙开学考）大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是（）
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素的相对分子质量的计算式为：12×6+1×10+32×3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；A不符合题意；
B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3，进行分析大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成；B不符合题意；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 （12×6）：10：（32×3），C符合题意；
D、根据大蒜素的化学式为C6H10S3，进行计算得相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A、根据化学式的意义分析
B、根据物质的元素组成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据相对分子质量的计算方法分析
15．（2019九下·长沙开学考）除去下列各物质中的少量杂质，选用的方案合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 方案
A H2 H2O（气） 混合气体通过浓硫酸
B CO CO2 混合气体通过灼热的氧化铜
C CuO Fe粉 加入适量的稀盐酸，过滤、干燥
D NaOH溶液 Ca（OH）2 往溶液通入CO2后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、Fe粉和CuO均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、Ca（OH）2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题
16．（2019九下·长沙开学考）用适当的化学符号填空：
（1）酒精的化学式 ；
（2）地壳中含量最多的金属 ；
（3）氯酸钾中氯元素的化合价 。
【答案】（1）C2H5OH
（2）Al
（3）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）酒精的化学式是C2H5OH；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；（3）氯酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+5，可以表示为 。
【分析】（1）根据酒精是乙醇的俗称分析
（2）根据地壳中前五种元素是氧硅铝铁钙分析
（3）根据元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是符号在前数字在后分析
17．（2019九下·长沙开学考）将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 （填离子符号），滤渣中一定含有的金属单质有 。
【答案】Zn2+；银、铜
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得滤液呈无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属阳离子为Zn2+，滤渣中一定含有的金属单质是银和铜。
【分析】根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
三、简答题
18．（2019九下·长沙开学考）水与我们密切相关，请回答：
（1）湘江是长沙的母亲河，湘江水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（3）日常生活中用水冲泡下列物品，能够得到溶液的是_____（填序号）。
A．咖啡 B．麦片 C．奶粉 D．蔗糖
【答案】（1）混合物
（2）煮沸
（3）D
【知识点】硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）湘江水中含有多种物质，属于混合物；（2）日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（3）咖啡、麦片和奶粉不能溶于水，不能形成溶液；而蔗糖能溶于水形成溶液；
故答案为：D。
【分析】（1）根据含有多种物质的是混合物分析
（2）根据生活中利用煮沸的方法减低水的硬度分析
（3）根据溶液的特征;均一的、稳定的混合物分析
四、实验题
19．（2019九下·长沙开学考）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验，请根据实验回答：
（1）实验中观察到的明显现象是 ，此时溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）写出该实验中的化学方程式 。
【答案】（1）溶液由无变为红色；＞
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的稀盐酸显无色，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显红色，说明稀盐酸已完全反应，此时溶液显碱性，此时溶液的pH＞7。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色，碱性溶液的pH大于7分析
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析
20．（2019九下·长沙开学考）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：① 。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用的气体发生和收集装置组合为 （填装置序号）。反应的化学方程式为 。
（3）有一名同学欲用G装置收集CO2，则气体应该从导气管口 端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）b
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选用的气体发生和收集装置组合为AD或AF，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳密度比空气大，所以用G装置收集CO2，则气体应该从导气管口b端通入。
【分析】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
五、推断题
21．（2019九下·长沙开学考）A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．
请回答下列问题．
（1）E的化学式为 ．
（2）C的用途之一为 ．
（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为 ．
（4）A→E反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）CaCO3
（2）冶炼金属
（3）化合反应
（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)根据题目给出的流程图和信息：A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：CaCO3；(2)C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；(3)碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【分析】推断题的关键是抓住题眼， E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，D是能供给呼吸的气体单质．D是氧气，Ａ和Ｃ的组成元素相同，Ａ能生成Ｅ、能生成Ｃ、则Ａ可以是二氧化碳那，Ｃ可以是一氧化碳，Ｂ可以是氢氧化钙，据此分析
六、科学探究题
22．（2019·内江模拟）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出间题）废液中所含溶质是什么？
（查阅资料）1．碳酸钠溶液呈碱性；2．反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3
（1）（讨论与交流）
小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的，这个猜想是 。
（2）（实验与结论）
小亮同学为验证猜想3，取少量反应后的废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮得出猜想3是正确的结论。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
（3）验证猜想4，可选择的试剂有 。
A．酚酞溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液
（拓屐与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】（1）1
（2）错误；酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色
（3）ACD；蒸发
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】讨论与交流：小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：在溶液中Na
2CO
3和HCl不能共存；实验与结论：
（2）小亮同学为验证猜想3：废液中的溶质只有NaCl，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确，其结论错误，理由是酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色；
（3）为验证猜想4成立，可以选择酚酞试液，因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；可以选择稀硫酸，因为碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；可以选择氯化钡溶液，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，
故答案为：ACD；拓展与应用：若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl 具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
【分析】 (1)猜想1是废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 。碳酸钠和氯化氢会发生复分解反应，因为不能共存，所以猜想一错误。
(2)猜想3是废液中的溶质是NaCl、HCl 。只有碱性物质才能使酚酞变色，氯化钠显中性，氯化氢显酸性，都不能是酚酞变色。
(3) 碳酸钠显碱性，可以使酚酞变色，可以和稀硫酸反应放出气体，可以氢氧化钡反应生成沉淀。无论氯化钠还是碳酸钠遇到氢氧化钾都没有明显的现象。
（拓屐与应用） 氯化氢具有挥发性，当蒸发溶液时，氯化氢挥发掉了，水蒸发掉了，剩下的就是干净的氯化钠固体。
七、计算题
23．（2019九下·长沙开学考）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应后生成氢气的质量是 g．
（2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）6.5g、9.8%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图象可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g，（2）解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
解得：x＝6.5g，y＝9.8g，稀硫酸的溶质质量分数是： ＝9.8%答：样品中锌的质量为6.5g，稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
【分析】根据题中图像可知氢气的质量为0.2ｇ，利用氢气的质量结合方程式计算消耗锌和稀硫酸的质量，进而计算质量分数
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