辽宁省鞍山市立山区2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·立山开学考）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等
B．煤炭产生焦炭、煤焦油和焦炉气
C．柠檬制作柠檬汁
D．工业上分离空气制取氧气和氮气
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石油分离出汽油、煤油和柴油等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、煤炭产生焦炭、煤焦油和焦炉气过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、柠檬制作柠檬汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、工业上分离空气制取氧气和氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．（2019九下·立山开学考）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氮气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、冰水
C．黄铜、苏打、牛奶 D．铜、石油、熟石灰
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氮气属于单质；碳酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A符合题意；
B、空属于混合物；硫酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B错；
C、黄铜属于纯净物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C错；
D、铜属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故答案为：A。
【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
3．（2019九下·立山开学考）某同学取8mL水并加热，提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管，所选用仪器组合正确的一组是（）
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．①②③④
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：要准确量取8mL的液体，需要用到10mL量筒和胶头滴管，根据给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，8mL的液体，可用容积30mL的试管直接加热，夹持试管用试管夹，用来加热的仪器是酒精灯。
故答案为：B。
【分析】选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
根据给试管里的液体加热的操作需要的仪器进行分析。
4．（2019九下·立山开学考）下列实验操作正确的是（）
A． 滴加液体 B． 稀释浓硫酸
C． 蒸发 D． 熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 用胶头滴管向试管里滴加液体时，要竖直、悬空，不能伸进试管内，故A不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅，应把浓硫酸慢慢倒入水中，故B不符合题意；
C. 蒸发时，为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌，故C符合题意；
D. 熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
B、浓硫酸的密度比水的大，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
C、根据蒸发操作进行分析。
D、根据熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，进行分析。
5．（2019九下·立山开学考）下列物质的保存方法，主要由化学性质决定的是（）
A．干冰低温下保存 B．浓盐酸密封保存
C．浓硫酸密封保存 D．铁制品放在干燥的环境中保存
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 由于干冰易升华，需低温下保存，是由物理性质决定，故A不符合题意；
B. 由于浓盐酸易挥发，需密封保存，是由物理性质决定，故B不符合题意；
C. 由于浓硫酸具有吸水性，需密封保存，是由物理性质决定，故C不符合题意；
D. 铁生锈时生成了新的物质铁锈，经过化学变化，属于化学性质，因此铁制品放在干燥的环境中保存，是由化学性质决定，故D符合题意．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．（2019九下·立山开学考）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH=13
B．测得厕所清洁剂pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B．
【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可．
7．（2015九上·绥化月考）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
8．（2019九下·立山开学考）用新制的凉开水养鱼，往往会使鱼离奇死亡，其原因是（）
A．新制的凉开水中不含氧原子 B．水被加热后变质了
C．新制的凉开水中不含氧元素 D．水中缺少氧气
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 凉开水中含有水分子，水分子中含有氧原子，故不符合题意；
B. 水被加热后没变质，不含氧气而使鱼死亡，故不符合题意；
C. 凉开水中含有水，水是由氢、氧两元素组成的，故不符合题意；
D. 因动物呼吸需要氧气，则凉开水中几乎不含氧气而使鱼死亡，解释合理，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧气在水中的溶解度随温度升高而减少，所以开水中氧气的含量减少了。
9．（2019九下·岗巴模拟）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．
【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；一种金属与多种金属的盐溶液反应时，金属先与最不活泼金属的盐溶液反应。
10．（2019九下·立山开学考）下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氢氧化钠可除去二氧化碳，再经过干燥可得到纯净的一氧化碳，故此项正确，不符合题意。
B. 泥沙不溶解于水，可过滤除去。再通过蒸发滤液可得到纯净的氯化钠，故此项正确，不符合题意。
C. 稀盐酸可与氢氧化钠、碳酸钠两种物质均发生反应，故此项错误，符合题意。
D. 氯化铜溶液可与铁反应生成氯化亚铁，再过滤即可得到氯化亚铁溶液，故此项正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
11．（2019九下·立山开学考）已知：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3．如表各选项中不能用置换反应由X得到Y的一组物质是（）
选项 A B C D
X Fe Fe2O3 C Zn
Y FeCl3 Al2O3 CO2 ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁不能和稀盐酸反应生成氯化铁，故符合题意；
B、氧化铁在高温条件下能和铝反应生成铁和氧化铝，故不符合题意；
C、碳在高温下和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，故不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12．（2019九下·立山开学考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】结合题给物质，分析表格实验现象：因为丁和丙能生成沉淀，乙与丙反应，生成白色沉淀，故丙为氯化钡，乙、丁可能是碳酸钠或硫酸；
因为甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；所以丁为碳酸钠，则甲为盐酸，则乙为硫酸；
代入表格验证，得出推论。
故答案为：C。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的两种试剂结合反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
二、填空题
13．（2019九下·立山开学考）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ；
（3）用来制洗涤剂的是 ；
（4）焊接金属时常用作保护气的是 。
【答案】（1）C
（2）HCl
（3）Na2CO3
（4）N2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；酸碱盐的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；化学式为：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱可以用于生产洗涤剂；化学式为：Na2CO3；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时常用作保护气；化学式为：N2。
【分析】（1）根据金刚石物理性质：硬度大进行分析。
（2）根据人体胃液中主要成分是盐酸，进行分析。
（3）根据纯碱显碱性，能与油脂反应 ，进行分析。
（4）根据氮气的化学性质进行分析。
14．（2019九下·立山开学考）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气（或液化气）已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子 的性质。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）通常所说的煤气中毒是指由 （填物质化学式）引起的中毒。
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，可以用厨房中的 调料除去。
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（6）雾霾是一种灾害性天气现象，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是_____（填序号）。
A．二氧化硫 B．臭氧
C．一氧化碳 D．PM2.5
【答案】（1）是不断运动
（2）单质
（3）CO
（4）食醋
（5）乳化
（6）D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子是不断运动的；
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在；
（3）通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒；
（4）可以用厨房中的食醋调料除去水垢，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（6）会导致雾霾的是PM2.5。
【分析】（1）分子是在不断的无规则的运动的。
（2）黄金的化学性质比较稳定，在自然界中能够以单质形式存在。
（3）煤气中主要成分是CO。
（4）根据食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸也能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，进行分析。
（5）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（6）根据雾霾的主要成分进行分析。
15．（2018九上·广州月考）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 。
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 。
【答案】（1）+6；H2O
（2）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，故设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0；解得X=+6；②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，可知X的化学式为H2O；（2）过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。
【分析】（1）根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价，根据化学反应前后原子个数和种类不变分析；
（2）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析。
16．（2019九下·立山开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图中的信息回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）；
（2）在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是 ；
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是 。
（4）将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲 丙（填“＞”“＜”或“＝”）
【答案】（1）23.1%
（2）升高温度
（3）乙＞甲＞丙
（4）＝
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t2℃时，丙物质的溶解度是30g，所以将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 ×100% 23.1%；（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是升高温度；（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的是乙＞甲＞丙；（4）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＝丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17．（2018·鸡西模拟）
（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）47.5mL
（2）CBDEA
（3）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为2.5g，那么溶剂水的质量=50g-2.5g=47.5g，水的体积= =47.5mL；
（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，故顺序是CBDEA；
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据配制溶液的操作步骤分析；
（3）根据错误操作对结果造成的影响分析。
18．（2019九下·立山开学考）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的进程和保证。某化学实验小组进行了一系列实验。主要操作过程下图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是 ；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于 内将其研碎。
（2）实验乙中的一处明显错误的是 ；
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒的是________________（填写字母序号）
A．稀释浓硫酸 B．硫在氧气中燃烧
C．用pH试纸测肥皂水的pH D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是 。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是 。
【答案】（1）有蓝色沉淀产生；研钵
（2）漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁
（3）A；C
（4）使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立；加网罩使火焰集中（或改用酒精喷灯）
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行；
（2）根据过滤时的操作“一贴二低三靠”可以知道，图中漏斗的下端没有靠在烧杯的内壁上；
（3）根据具体的操作过程和方法可以知道：A．稀释浓硫酸时为了使产生的热量及时散失而用玻璃棒来搅拌，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧，无需用到玻璃棒，故B错误；
C．用pH试纸测肥皂水的pH时用玻璃棒蘸取溶液，故C正确；
D．实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒，故D错误；
故答案为：AC。
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩，使火焰集中。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应进行分析。
（2）根据过滤操作注意事项“一贴二低三靠”进行分析。
（3）A．根据稀释浓硫酸的操作进行分析。
B．根据硫在氧气中燃烧实验进行分析。
C．根据用pH试纸测溶液pH的操作进行分析。
D．根据实验室制取二氧化碳的操作进行分析。
（4）取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
酒精灯加网罩，是为了使火焰集中，提高酒精灯温度。
三、简答题
19．（2019九下·立山开学考）请运用学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
（1）火碱敞口放置会变质，用化学方程式解释原因： ；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因是 ；但是患有胃溃疡的病人却不宜服用含NaHCO3的药，原因是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，是由于能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔。
【分析】（1）根据氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。
（2）胃酸主要成分是盐酸。
根据碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
20．（2019九下·立山开学考）金属在生活生产和科学研究方面应用广泛。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是 ；
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与 等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（3）灯泡里的灯丝使用金属钨而不用金属锡的原因是 。
【答案】（1）密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
（2）氧气、水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路
【知识点】常见金属的特性及其应用；铁锈的主要成分
【解析】【解答】（1）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；
（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的。铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应。该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象。
【分析】（1）根据金属铝的性质进行分析。
（2）根据铁生锈的原因是铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，进行分析。
氧化铁能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，写出该反应的化学方程式，注意配平。
（3）根据钨的性质进行分析。
四、推断题
21．（2019九下·立山开学考）已知A～M是初中化学常见的物质，B、C均由相同种元素组成，B是导致“温室效应”的一种气体，反应①是工业制烧碱的原理，反应⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、G均含两种元素，M为易溶物。其中“﹣”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
请回答
（1）写出下列各处反应方程式：② ；③ ；④ 。
（2）若A是一种常见气体，请写出它的一条用途 。
（3）物质B，C化学性质不同，原因是 。
【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
（2）支持燃烧或供给呼吸
（3）二氧化碳和一氧化碳组成和结构不同
【知识点】酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）②是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，④是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应方程式分别为为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（2）若A是一种常见气体，则A是氧气，氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸；（3）B是二氧化碳，C是一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：B是导致“温室效应”的一种气体，则B是二氧化碳，B、C均由相同种元素组成，则C是一氧化碳，若A是一种常见气体，则A是氧气；反应①是工业制烧碱的原理，则D是碳酸钠，F是氢氧化钙，J是蓝色沉淀，则J是氢氧化铜；反应⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、G均含两种元素，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和盐酸可以相互转化，因此K是硫酸钠，E是氯化钡，G是盐酸；M为易溶物，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此H是铜，M是硝酸银，I是硝酸铜。
五、实验题
22．（2019九下·立山开学考）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出b仪器名称： 。
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d“）
（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是： 。
（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）c
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）防止二氧化碳气体溶于水
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）据图可知b仪器名称是长颈漏斗；（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从长管c进入，因为氧气的密度比空气大；（3）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳气体溶于水；（5）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
【分析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23．（2019九下·立山开学考）某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（1）（作出猜想）
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸氢钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
实验方法 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 听到爆鸣声 同学猜想成立
溶液变红 甲同学猜想成立
（2）大家一致认为乙同学的推测错误，理由是
（3）（实验探究）
（得出结论）
钠与水反应的化学方程式为 ；
（4）（反思拓展）
请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为 。
【答案】（1）丙；向反应后溶液中滴加酚酞试液
（2）反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠
（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（4）先产生气泡，后产生蓝色沉淀
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）大家一致认为乙同学的推测错误，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠；用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，听到爆鸣声，说明气体是氢气，丙同学猜想成立；（2）向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，进一步说明反应生成了氢氧化钠；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（4）将少量金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到先产生气泡，后产生蓝色沉淀。
【分析】化学反应前后元素种类不变；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气燃烧生成水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
六、计算题
24．（2019九下·立山开学考）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）产生二氧化碳的质量是 g
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）4.4
（2）96.4%
（3）21.4%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g﹣56.6g＝4.4g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x＝10.6g， y＝11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100% 96.4%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100% 21.4%。
【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1 / 1辽宁省鞍山市立山区2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·立山开学考）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等
B．煤炭产生焦炭、煤焦油和焦炉气
C．柠檬制作柠檬汁
D．工业上分离空气制取氧气和氮气
2．（2019九下·立山开学考）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氮气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、冰水
C．黄铜、苏打、牛奶 D．铜、石油、熟石灰
3．（2019九下·立山开学考）某同学取8mL水并加热，提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管，所选用仪器组合正确的一组是（）
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．①②③④
4．（2019九下·立山开学考）下列实验操作正确的是（）
A． 滴加液体 B． 稀释浓硫酸
C． 蒸发 D． 熄灭酒精灯
5．（2019九下·立山开学考）下列物质的保存方法，主要由化学性质决定的是（）
A．干冰低温下保存 B．浓盐酸密封保存
C．浓硫酸密封保存 D．铁制品放在干燥的环境中保存
6．（2019九下·立山开学考）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH=13
B．测得厕所清洁剂pH=8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
7．（2015九上·绥化月考）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8．（2019九下·立山开学考）用新制的凉开水养鱼，往往会使鱼离奇死亡，其原因是（）
A．新制的凉开水中不含氧原子 B．水被加热后变质了
C．新制的凉开水中不含氧元素 D．水中缺少氧气
9．（2019九下·岗巴模拟）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
10．（2019九下·立山开学考）下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2019九下·立山开学考）已知：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3．如表各选项中不能用置换反应由X得到Y的一组物质是（）
选项 A B C D
X Fe Fe2O3 C Zn
Y FeCl3 Al2O3 CO2 ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
12．（2019九下·立山开学考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
二、填空题
13．（2019九下·立山开学考）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ；
（3）用来制洗涤剂的是 ；
（4）焊接金属时常用作保护气的是 。
14．（2019九下·立山开学考）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气（或液化气）已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子 的性质。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）通常所说的煤气中毒是指由 （填物质化学式）引起的中毒。
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，可以用厨房中的 调料除去。
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（6）雾霾是一种灾害性天气现象，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是_____（填序号）。
A．二氧化硫 B．臭氧
C．一氧化碳 D．PM2.5
15．（2018九上·广州月考）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 。
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 。
16．（2019九下·立山开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图中的信息回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）；
（2）在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是 ；
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是 。
（4）将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲 丙（填“＞”“＜”或“＝”）
17．（2018·鸡西模拟）
（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
18．（2019九下·立山开学考）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的进程和保证。某化学实验小组进行了一系列实验。主要操作过程下图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是 ；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于 内将其研碎。
（2）实验乙中的一处明显错误的是 ；
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒的是________________（填写字母序号）
A．稀释浓硫酸 B．硫在氧气中燃烧
C．用pH试纸测肥皂水的pH D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是 。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是 。
三、简答题
19．（2019九下·立山开学考）请运用学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
（1）火碱敞口放置会变质，用化学方程式解释原因： ；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因是 ；但是患有胃溃疡的病人却不宜服用含NaHCO3的药，原因是 。
20．（2019九下·立山开学考）金属在生活生产和科学研究方面应用广泛。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是 ；
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与 等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（3）灯泡里的灯丝使用金属钨而不用金属锡的原因是 。
四、推断题
21．（2019九下·立山开学考）已知A～M是初中化学常见的物质，B、C均由相同种元素组成，B是导致“温室效应”的一种气体，反应①是工业制烧碱的原理，反应⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、G均含两种元素，M为易溶物。其中“﹣”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
请回答
（1）写出下列各处反应方程式：② ；③ ；④ 。
（2）若A是一种常见气体，请写出它的一条用途 。
（3）物质B，C化学性质不同，原因是 。
五、实验题
22．（2019九下·立山开学考）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出b仪器名称： 。
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d“）
（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是： 。
（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为 。
23．（2019九下·立山开学考）某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（1）（作出猜想）
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸氢钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
实验方法 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 听到爆鸣声 同学猜想成立
溶液变红 甲同学猜想成立
（2）大家一致认为乙同学的推测错误，理由是
（3）（实验探究）
（得出结论）
钠与水反应的化学方程式为 ；
（4）（反思拓展）
请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为 。
六、计算题
24．（2019九下·立山开学考）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）产生二氧化碳的质量是 g
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石油分离出汽油、煤油和柴油等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、煤炭产生焦炭、煤焦油和焦炉气过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C、柠檬制作柠檬汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、工业上分离空气制取氧气和氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氮气属于单质；碳酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A符合题意；
B、空属于混合物；硫酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B错；
C、黄铜属于纯净物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C错；
D、铜属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故答案为：A。
【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
3．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：要准确量取8mL的液体，需要用到10mL量筒和胶头滴管，根据给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，8mL的液体，可用容积30mL的试管直接加热，夹持试管用试管夹，用来加热的仪器是酒精灯。
故答案为：B。
【分析】选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
根据给试管里的液体加热的操作需要的仪器进行分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 用胶头滴管向试管里滴加液体时，要竖直、悬空，不能伸进试管内，故A不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅，应把浓硫酸慢慢倒入水中，故B不符合题意；
C. 蒸发时，为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌，故C符合题意；
D. 熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
B、浓硫酸的密度比水的大，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
C、根据蒸发操作进行分析。
D、根据熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，进行分析。
5．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 由于干冰易升华，需低温下保存，是由物理性质决定，故A不符合题意；
B. 由于浓盐酸易挥发，需密封保存，是由物理性质决定，故B不符合题意；
C. 由于浓硫酸具有吸水性，需密封保存，是由物理性质决定，故C不符合题意；
D. 铁生锈时生成了新的物质铁锈，经过化学变化，属于化学性质，因此铁制品放在干燥的环境中保存，是由化学性质决定，故D符合题意．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选B．
【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可．
7．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
8．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 凉开水中含有水分子，水分子中含有氧原子，故不符合题意；
B. 水被加热后没变质，不含氧气而使鱼死亡，故不符合题意；
C. 凉开水中含有水，水是由氢、氧两元素组成的，故不符合题意；
D. 因动物呼吸需要氧气，则凉开水中几乎不含氧气而使鱼死亡，解释合理，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧气在水中的溶解度随温度升高而减少，所以开水中氧气的含量减少了。
9．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理．
【分析】根据金属活动性顺序表进行解答。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；一种金属与多种金属的盐溶液反应时，金属先与最不活泼金属的盐溶液反应。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氢氧化钠可除去二氧化碳，再经过干燥可得到纯净的一氧化碳，故此项正确，不符合题意。
B. 泥沙不溶解于水，可过滤除去。再通过蒸发滤液可得到纯净的氯化钠，故此项正确，不符合题意。
C. 稀盐酸可与氢氧化钠、碳酸钠两种物质均发生反应，故此项错误，符合题意。
D. 氯化铜溶液可与铁反应生成氯化亚铁，再过滤即可得到氯化亚铁溶液，故此项正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁不能和稀盐酸反应生成氯化铁，故符合题意；
B、氧化铁在高温条件下能和铝反应生成铁和氧化铝，故不符合题意；
C、碳在高温下和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，故不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】结合题给物质，分析表格实验现象：因为丁和丙能生成沉淀，乙与丙反应，生成白色沉淀，故丙为氯化钡，乙、丁可能是碳酸钠或硫酸；
因为甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；所以丁为碳酸钠，则甲为盐酸，则乙为硫酸；
代入表格验证，得出推论。
故答案为：C。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的两种试剂结合反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
13．【答案】（1）C
（2）HCl
（3）Na2CO3
（4）N2
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；酸碱盐的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；化学式为：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱可以用于生产洗涤剂；化学式为：Na2CO3；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时常用作保护气；化学式为：N2。
【分析】（1）根据金刚石物理性质：硬度大进行分析。
（2）根据人体胃液中主要成分是盐酸，进行分析。
（3）根据纯碱显碱性，能与油脂反应 ，进行分析。
（4）根据氮气的化学性质进行分析。
14．【答案】（1）是不断运动
（2）单质
（3）CO
（4）食醋
（5）乳化
（6）D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子是不断运动的；
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在；
（3）通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒；
（4）可以用厨房中的食醋调料除去水垢，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（6）会导致雾霾的是PM2.5。
【分析】（1）分子是在不断的无规则的运动的。
（2）黄金的化学性质比较稳定，在自然界中能够以单质形式存在。
（3）煤气中主要成分是CO。
（4）根据食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸也能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，进行分析。
（5）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（6）根据雾霾的主要成分进行分析。
15．【答案】（1）+6；H2O
（2）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，故设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0；解得X=+6；②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，可知X的化学式为H2O；（2）过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。
【分析】（1）根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价，根据化学反应前后原子个数和种类不变分析；
（2）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气分析。
16．【答案】（1）23.1%
（2）升高温度
（3）乙＞甲＞丙
（4）＝
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t2℃时，丙物质的溶解度是30g，所以将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 ×100% 23.1%；（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是升高温度；（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的是乙＞甲＞丙；（4）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＝丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17．【答案】（1）47.5mL
（2）CBDEA
（3）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液溶质的质量为2.5g，那么溶剂水的质量=50g-2.5g=47.5g，水的体积= =47.5mL；
（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解，故顺序是CBDEA；
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。所配制溶液的溶质质量分数偏小，那么可能的溶质的质量偏少或溶剂的质量偏大。故可能是氯化钠固体不纯或称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片或量取水时，仰视读数；装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，故溶质的质量分数不变。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据配制溶液的操作步骤分析；
（3）根据错误操作对结果造成的影响分析。
18．【答案】（1）有蓝色沉淀产生；研钵
（2）漏斗的下端管口未紧靠烧杯内壁
（3）A；C
（4）使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立；加网罩使火焰集中（或改用酒精喷灯）
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行；
（2）根据过滤时的操作“一贴二低三靠”可以知道，图中漏斗的下端没有靠在烧杯的内壁上；
（3）根据具体的操作过程和方法可以知道：A．稀释浓硫酸时为了使产生的热量及时散失而用玻璃棒来搅拌，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧，无需用到玻璃棒，故B错误；
C．用pH试纸测肥皂水的pH时用玻璃棒蘸取溶液，故C正确；
D．实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒，故D错误；
故答案为：AC。
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩，使火焰集中。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应进行分析。
（2）根据过滤操作注意事项“一贴二低三靠”进行分析。
（3）A．根据稀释浓硫酸的操作进行分析。
B．根据硫在氧气中燃烧实验进行分析。
C．根据用pH试纸测溶液pH的操作进行分析。
D．根据实验室制取二氧化碳的操作进行分析。
（4）取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
酒精灯加网罩，是为了使火焰集中，提高酒精灯温度。
19．【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，是由于能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔。
【分析】（1）根据氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析。
（2）胃酸主要成分是盐酸。
根据碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。
20．【答案】（1）密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
（2）氧气、水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路
【知识点】常见金属的特性及其应用；铁锈的主要成分
【解析】【解答】（1）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；
（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的。铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应。该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象。
【分析】（1）根据金属铝的性质进行分析。
（2）根据铁生锈的原因是铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，进行分析。
氧化铁能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，写出该反应的化学方程式，注意配平。
（3）根据钨的性质进行分析。
21．【答案】（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
（2）支持燃烧或供给呼吸
（3）二氧化碳和一氧化碳组成和结构不同
【知识点】酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）②是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，④是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应方程式分别为为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（2）若A是一种常见气体，则A是氧气，氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸；（3）B是二氧化碳，C是一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：B是导致“温室效应”的一种气体，则B是二氧化碳，B、C均由相同种元素组成，则C是一氧化碳，若A是一种常见气体，则A是氧气；反应①是工业制烧碱的原理，则D是碳酸钠，F是氢氧化钙，J是蓝色沉淀，则J是氢氧化铜；反应⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、G均含两种元素，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和盐酸可以相互转化，因此K是硫酸钠，E是氯化钡，G是盐酸；M为易溶物，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此H是铜，M是硝酸银，I是硝酸铜。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）c
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）防止二氧化碳气体溶于水
（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）据图可知b仪器名称是长颈漏斗；（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从长管c进入，因为氧气的密度比空气大；（3）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳气体溶于水；（5）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
【分析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23．【答案】（1）丙；向反应后溶液中滴加酚酞试液
（2）反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠
（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（4）先产生气泡，后产生蓝色沉淀
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）大家一致认为乙同学的推测错误，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠；用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，听到爆鸣声，说明气体是氢气，丙同学猜想成立；（2）向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，进一步说明反应生成了氢氧化钠；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（4）将少量金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到先产生气泡，后产生蓝色沉淀。
【分析】化学反应前后元素种类不变；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气燃烧生成水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
24．【答案】（1）4.4
（2）96.4%
（3）21.4%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g﹣56.6g＝4.4g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x＝10.6g， y＝11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100% 96.4%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100% 21.4%。
【分析】反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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