山东省德州市武城县育才实验学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·庆云期末）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．用干冰制造舞台云雾 B．用焦炭来冶炼钢铁
C．用活性炭除去色素和异味 D．石墨用作高温下的润滑剂
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、干冰用作制造舞台云雾，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；A不符合题意；
B、用焦炭作燃料，是利用了焦炭的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；B符合题意；
C、用活性炭除去色素和异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；C不符合题意；
D、石墨用作高温下的润滑剂，是利用了石墨有滑腻感的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。判断依据：是否需要发生化学变化来表现。
2．（2019·洪湖模拟）我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是（ ）
A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；A不符合题意
B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；B不符合题意
C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；C不符合题意
D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；D符合题意
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
3．（2018·德州）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A． 加入固体粉末
B． 读取液体体积
C． 加热液体物质
D． 倾倒液体物质
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底，A不符合题意；
B、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，符合题意；
C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；C不符合题意；
D、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、固体粉末状药品的取用原则：“一斜二送三直立”
B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
C、加热试管中的液体，操作的要领是：液体不能超过试管容积的三分之一，使用酒精灯火焰的外焰，试管夹夹在试管的中上部，试管与桌面成45°的夹角；
D、倾倒液体的炒作要领是：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，缓缓倾倒。
4．（2018九上·庆云期末）我们通常用灯帽熄灭酒精灯，该方法应用的灭火主要原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物着火点
C．隔绝空气 D．使可燃物温度降到着火点以下
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。所以，由题意可知，用灯帽熄灭酒精灯，目的是隔绝空气。
故答案为：C。
【分析】灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
5．（2018·德州）下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气 B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成 D．在化学变化中原子重新组合
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，这个结论与事实相符，故A不符合题意；
B、与直流电源的正极和负极相连管内产生气体的质量比为8：1，故B不符合题意；
C、水通电分解是化学变化，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C不符合题意；
D、在化学变化中，构成物质的的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气；
B、产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
C、水是宏观物质，有氢氧两种元素组成；
D、化学反应的实质即分子的再分和原子的重组。
6．（2019九下·武城开学考）下列符号能表示两个氧分子的是（ ）
A． B．2 C．2O D．2
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 宏观表示氧气，微观表示一个氧分子；
B. 化学式前边的数字表示分子的个数，2 表示两个氧分子；
C. 元素符号的前边加数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子；
D. 离子符号前加数字，表示离子的个数，2 表示两个氧离子。
故答案为：B。
【分析】根据化学式表示一个分子，表示多个分子化学式前加系数分析。
7．（2019九下·武城开学考）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（）
A．乳酸属于化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧原子的质量比为1：2：1
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法不符合题意；
B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比1：2：1，而不是质量比，故说法符合题意；
C、根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，故说法不符合题意；
D、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据物质的化学式确定组成元素种类分析。
8．（2018九上·单县期中）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿。储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）
A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g D．锂原子核内有3个质子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素的名称可知，锂元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B. 由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子，说法错误，不符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，说法错误，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为3即质子数为3，说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁可知，判断元素的种类。
B、根据原子结构示意图可知，原子核外最外层的电子小于4，易失去最外层的电子形成阳离子。
C、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
D、根据元素周期表中可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。
9．（2018·德州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．银元素——AG B．3个氧原子——O3
C．4个水分子——4H2O D．镁离子——Mg+2
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，不符合题意；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：3O，不符合题意；
C、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O，符合题意；
D、由离子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，离子就在其元素符号右上角加上相应的数字和正负号（在数字前），故镁离子可表示为：Mg2+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号的书写，一个字母的元素符号，字母需大写，二个字母的元素符号，第一个大写，第二个小写；
B、一个原子直接用元素符号表示，多个原子添加系数；
C、一个分子直接用化学式表示，多个分子在化学式前面添加系数；
D、离子的表示是在元素符号的右上角，先写数字，再写符号。
10．（2018·德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，不符合题意；
C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，不符合题意；
D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、置换反应指反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物；
B、根据金属的化学性质：只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从他们化合物的溶液中置换出来；
C、铁是排在氢前面的金属，锰的活动性比铁强，故能置换出算中的氢；
D、置换反应由于反应物中和生成物中都有单质，故化合价一定发生了改变。
11．（2018九上·庆云期末）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3 溶液 D．CuSO4溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。
【分析】比较三种金属的活动性顺序,可以这样设计实验
首先把金属按活动性顺序排好,再按顺序选出适当的试剂。所选试剂
(1)“两盐夹一金”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间的金属反应。
(2)“两金夹一盐”,即排序后,选用两端的金属和中间金属的盐溶液反应。
(3)“配酸”:选适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。
12．（2018·德州）下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A不符合题意；
B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，故B不符合题意；
C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、比较不同物质溶解度是大小，必须在同一温度下，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
B、一是t2℃时甲乙的饱和溶液降温才会析出晶体，二是不能确定甲乙溶液的质量；
C、由t2℃降到t1℃无论甲乙溶液是否饱和，溶液的组成都不会改变，故溶质质量分数不变；
D、丙的溶解度随温度升高而降低。
13．（2019九下·武城开学考）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
A B C D
实验装置 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 排水法收集氧气
解释 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：吸收二氧化硫，防止污染空气 量筒中的水：降温，吸收白烟 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后，便于观察O2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】水的性质和应用
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；
C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积，量筒中的水不能降温，吸收白烟，故C符合题意；
D、收集氧气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出，便于观察O2何时收集满，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧中水起防止炸裂瓶底的作用分析；
B、根据硫燃烧瓶中水起吸收二氧化硫的作用分析；
C、根据测空气中氧气含量中水起测定氧气体积及降温作用分析；
D、根据排水收集气体中水起排除空气观察收集气体多少的作用分析。
14．（2019九下·武城开学考）用“W”型玻璃管惊醒微型实验，如下图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】B
【知识点】二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末而铁粉是黑色粉末，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O3 3Fe+3CO2，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和三氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，一氧化碳是一种可燃性气体，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，故可以利用点燃的方法进行尾气处理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色分析；
B、根据CO与氧化铁需要一定温度分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据CO的可燃性和毒性分析。
15．（2019九下·武城开学考）下图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．测定空气中氧气的含量 B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水 C．将水通直流电一段时间 D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、测定空气中氧气的体积分数时，剩余的气体约为空气的五分之四，故错A误；
B、催化剂只能改变反应的速率，而本身的质量不变，所以二氧化锰的质量不变，故B不符合题意；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，所以氢气和氧气的体积比为2：1，故C符合题意；
D、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2019九下·武城开学考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是（）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，不符合题意；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，不符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，不符合题意；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，符合题意；
故答案为：D。
【分析】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
二、综合题
17．（2019九下·武城开学考）在生产、生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
（2）上海世博会园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用，净化后的水属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 .
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在此比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是 :根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途可以是 .
【答案】（1）乳化
（2）吸附；混合物
（3）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定
（4）H2O；灭火
【知识点】乳化现象与乳化作用；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污；（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物；（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是：碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；（4）根据Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，可知：反应物中Mg原子5个、O原子14个、H原子2个、C原子4个；而生成物中Mg原子5个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O。因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火等）。
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用分析；
（2）根据活性炭的吸附性及净化后的水中仍含有可溶性杂质分析；
（3）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
18．（2019九下·武城开学考）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的 性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（3）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是 .
（4）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为 .
【答案】（1）导电
（2）氧气和水
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（4）合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；（3）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；（4）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为：合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用，从而确定防锈措施分析；
（3）根据铝常温下与氧气能反应生成致密氧化铝膜分析；
（4）根据合金的性质优良分析。
19．（2019九下·武城开学考）下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 .
（3）t1℃时,A 、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是 .
（4）t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解，根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是 g.所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)
【答案】（1）甲=丙<乙
（2）升温或增加溶剂
（3）有晶体析出
（4）5g；16.7%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：乙、甲、丙；
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升高，因为甲的溶解度随温度升高而增大；或增加溶剂；
（3） t1℃时，A 、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，由于丙的溶解度减小，有晶体析出，故在B烧杯中观察到的现象是有晶体析出；
（4）t1℃时，甲的溶解度是20g，因此将25g甲物质放入100g水中充分溶解，未溶解的甲物质的质量是5g；所得溶液中溶质的质量分数= ≈16.7%。
【分析】（1）根据溶解度曲线找出，在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序。
（2）根据溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度随温度升高而增大，找出要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法。
（3） 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙的溶解度随温度变化情况，再判断升温后，有没有晶体析出。
（4）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度，再进行计算。
20．（2019九下·武城开学考）为进一步改善空气质量状况，减少对传统燃料的依赖和使用，我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市覆盖。
（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括 .
（2）你所知道的化石燃料过度使用对环境的影响有 (写一条即可)。
（3）乙醇中各元素的质量比是 .
（4）乙醇燃烧的化学方程式是 。
【答案】（1）煤、石油天然气
（2）温室效应、酸雨、雾霾
（3）碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8
（4）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括：煤、石油和天然气；（2）化石燃料过度使用对环境的影响有：温室效应、酸雨、雾霾等；（3）乙醇，化学式为：C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比是：（12 2）：（1 6）:16=12:3:8；（4）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括：煤、石油和天然气分析；
（2）根据化石燃料燃烧可造成温室效应、酸雨等分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳分析。
三、填空题
21．（2019九下·武城开学考）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为 ；
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为
，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为 。
【答案】（1）3、2或者1
（2）2X+2Y Z+2W
（3）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是： ；（1）由物质的微观构成可知，X,Y,W三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，则氧化物有三种。若大黑球是氧原子，则氧化物有一种。若大白球是氧原子，则氧化物有二种；（2）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是2:2:1:2。所以，反应的化学方程式是：2X+2Y Z+2W；（3）由元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2-可知，其原子的核外最外层有6个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数=2+6=8。
【分析】（1）根据氧化物定义分析，判断氧化物要看物质是否由氧元素和另一种元素组成的纯净物；
（2）根据方程式书写原则分析，按图吉所给反应物和生成物的粒子构成情况确定反应物和生成物写出方程式；
（3）根据所给离子核外电子数及所带电荷数确定质子数分析。
四、实验题
22．（2019九下·武城开学考）根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）；反应的化学方程式是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的化学方程式 ；
（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗；试管
（2）C；E；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）D；2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）通常情况下，密度比空气大，不易溶于水
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图知①是长颈漏斗；②是试管；（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C；收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用E来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用EF来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制取二氧化碳要选择固液常温型发生装置及试管可用于少量气体的发生装置分析；根据二氧化碳的可溶性及制取原理分析；
（3）根据高锰酸钾分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及选择固体加热型发生装置分析；
（4）根据氧气的不易溶解性和密度比空气大的性质分析。
五、科学探究题
23．（2019九下·武城开学考）
（1）锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（2）（猜想与假设）：依据 可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（3）（查阅资料）：
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
（实验验证）：
①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。
小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是
②用下列所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体)：
A中观察到 ，证明无O2：B中观察到 ，证明该气体是H2.
（实验反思）：大家认为在加热之前，应对气体先 以确保安全。
【答案】（1）锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
（2）质量守恒定律
（3）SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；溶液颜色没有变化；黑色的粉末逐渐变为红色；验纯
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】锌粒投入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；猜想与假设：依据①质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；实验验证：（1） （1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；（2）A中观察到无明显现象，证明无O2；B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2；实验反思：因为氢气是可燃性气体，如果不纯，加热时会发生爆炸，故大家认为在加热之前，应对气体先验纯以确保安全。
【分析】（1）根据锌的活动性比铜强，可与铜盐发生反应分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化硫为有刺激性气味的气体分析；根据二氧化硫的验证方法及可燃性气体加热或点燃前要先检验纯度分析。
六、计算题
24．（2019九下·武城开学考）实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84/mL)，欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是 ？
【答案】1740g
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设加水的质量是x，则100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，x=1656mL，故加水的质量为1740g。
【分析】根据浓溶液稀释成稀溶液时加水质量是浓溶液与稀溶液质量差值分析。
25．（2019九下·武城开学考）化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数 。
【答案】87%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g 159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；
Zn+ H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×9.8%
，解得： =6.5g黄铜样品中铜的质量分数是： 。答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。
【分析】根据参加反应的硫酸的质量代入方程式中计算出锌的质量，再计算铜的质量分数分析。
1 / 1山东省德州市武城县育才实验学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·庆云期末）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．用干冰制造舞台云雾 B．用焦炭来冶炼钢铁
C．用活性炭除去色素和异味 D．石墨用作高温下的润滑剂
2．（2019·洪湖模拟）我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是（ ）
A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒
3．（2018·德州）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A． 加入固体粉末
B． 读取液体体积
C． 加热液体物质
D． 倾倒液体物质
4．（2018九上·庆云期末）我们通常用灯帽熄灭酒精灯，该方法应用的灭火主要原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物着火点
C．隔绝空气 D．使可燃物温度降到着火点以下
5．（2018·德州）下图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气 B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成 D．在化学变化中原子重新组合
6．（2019九下·武城开学考）下列符号能表示两个氧分子的是（ ）
A． B．2 C．2O D．2
7．（2019九下·武城开学考）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（）
A．乳酸属于化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧原子的质量比为1：2：1
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
8．（2018九上·单县期中）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿。储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）
A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g D．锂原子核内有3个质子
9．（2018·德州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．银元素——AG B．3个氧原子——O3
C．4个水分子——4H2O D．镁离子——Mg+2
10．（2018·德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
11．（2018九上·庆云期末）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3 溶液 D．CuSO4溶液
12．（2018·德州）下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
13．（2019九下·武城开学考）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
A B C D
实验装置 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 排水法收集氧气
解释 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：吸收二氧化硫，防止污染空气 量筒中的水：降温，吸收白烟 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后，便于观察O2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
14．（2019九下·武城开学考）用“W”型玻璃管惊醒微型实验，如下图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
15．（2019九下·武城开学考）下图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．测定空气中氧气的含量 B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水 C．将水通直流电一段时间 D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
A．A B．B C．C D．D
16．（2019九下·武城开学考）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是（）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
二、综合题
17．（2019九下·武城开学考）在生产、生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
（2）上海世博会园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用，净化后的水属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是 .
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在此比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是 :根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途可以是 .
18．（2019九下·武城开学考）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的 性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（3）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是 .
（4）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为 .
19．（2019九下·武城开学考）下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 。
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 .
（3）t1℃时,A 、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是 .
（4）t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解，根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是 g.所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)
20．（2019九下·武城开学考）为进一步改善空气质量状况，减少对传统燃料的依赖和使用，我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市覆盖。
（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括 .
（2）你所知道的化石燃料过度使用对环境的影响有 (写一条即可)。
（3）乙醇中各元素的质量比是 .
（4）乙醇燃烧的化学方程式是 。
三、填空题
21．（2019九下·武城开学考）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为 ；
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为
，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为 。
四、实验题
22．（2019九下·武城开学考）根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）；反应的化学方程式是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填编号）；写出其反应的化学方程式 ；
（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是 。
五、科学探究题
23．（2019九下·武城开学考）
（1）锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（2）（猜想与假设）：依据 可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（3）（查阅资料）：
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
（实验验证）：
①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。
小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是
②用下列所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体)：
A中观察到 ，证明无O2：B中观察到 ，证明该气体是H2.
（实验反思）：大家认为在加热之前，应对气体先 以确保安全。
六、计算题
24．（2019九下·武城开学考）实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84/mL)，欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是 ？
25．（2019九下·武城开学考）化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、干冰用作制造舞台云雾，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；A不符合题意；
B、用焦炭作燃料，是利用了焦炭的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；B符合题意；
C、用活性炭除去色素和异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；C不符合题意；
D、石墨用作高温下的润滑剂，是利用了石墨有滑腻感的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。判断依据：是否需要发生化学变化来表现。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；A不符合题意
B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；B不符合题意
C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；C不符合题意
D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；D符合题意
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底，A不符合题意；
B、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，符合题意；
C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；C不符合题意；
D、液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、固体粉末状药品的取用原则：“一斜二送三直立”
B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
C、加热试管中的液体，操作的要领是：液体不能超过试管容积的三分之一，使用酒精灯火焰的外焰，试管夹夹在试管的中上部，试管与桌面成45°的夹角；
D、倾倒液体的炒作要领是：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，缓缓倾倒。
4．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。所以，由题意可知，用灯帽熄灭酒精灯，目的是隔绝空气。
故答案为：C。
【分析】灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，这个结论与事实相符，故A不符合题意；
B、与直流电源的正极和负极相连管内产生气体的质量比为8：1，故B不符合题意；
C、水通电分解是化学变化，水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C不符合题意；
D、在化学变化中，构成物质的的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气；
B、产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
C、水是宏观物质，有氢氧两种元素组成；
D、化学反应的实质即分子的再分和原子的重组。
6．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 宏观表示氧气，微观表示一个氧分子；
B. 化学式前边的数字表示分子的个数，2 表示两个氧分子；
C. 元素符号的前边加数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子；
D. 离子符号前加数字，表示离子的个数，2 表示两个氧离子。
故答案为：B。
【分析】根据化学式表示一个分子，表示多个分子化学式前加系数分析。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法不符合题意；
B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比1：2：1，而不是质量比，故说法符合题意；
C、根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，故说法不符合题意；
D、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据物质的化学式确定组成元素种类分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由元素的名称可知，锂元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B. 由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子，说法错误，不符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，说法错误，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为3即质子数为3，说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁可知，判断元素的种类。
B、根据原子结构示意图可知，原子核外最外层的电子小于4，易失去最外层的电子形成阳离子。
C、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
D、根据元素周期表中可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。
9．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，不符合题意；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：3O，不符合题意；
C、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O，符合题意；
D、由离子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，离子就在其元素符号右上角加上相应的数字和正负号（在数字前），故镁离子可表示为：Mg2+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号的书写，一个字母的元素符号，字母需大写，二个字母的元素符号，第一个大写，第二个小写；
B、一个原子直接用元素符号表示，多个原子添加系数；
C、一个分子直接用化学式表示，多个分子在化学式前面添加系数；
D、离子的表示是在元素符号的右上角，先写数字，再写符号。
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，不符合题意；
C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，不符合题意；
D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、置换反应指反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物；
B、根据金属的化学性质：只有活动性强的金属才能把活动性弱的金属从他们化合物的溶液中置换出来；
C、铁是排在氢前面的金属，锰的活动性比铁强，故能置换出算中的氢；
D、置换反应由于反应物中和生成物中都有单质，故化合价一定发生了改变。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。
【分析】比较三种金属的活动性顺序,可以这样设计实验
首先把金属按活动性顺序排好,再按顺序选出适当的试剂。所选试剂
(1)“两盐夹一金”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间的金属反应。
(2)“两金夹一盐”,即排序后,选用两端的金属和中间金属的盐溶液反应。
(3)“配酸”:选适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A不符合题意；
B、由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，由于不知道溶液的质量，故析出晶体的多少无法比较；由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，故B不符合题意；
C、由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时它的饱和溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C符合题意；
D、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、比较不同物质溶解度是大小，必须在同一温度下，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
B、一是t2℃时甲乙的饱和溶液降温才会析出晶体，二是不能确定甲乙溶液的质量；
C、由t2℃降到t1℃无论甲乙溶液是否饱和，溶液的组成都不会改变，故溶质质量分数不变；
D、丙的溶解度随温度升高而降低。
13．【答案】C
【知识点】水的性质和应用
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；
C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积，量筒中的水不能降温，吸收白烟，故C符合题意；
D、收集氧气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出，便于观察O2何时收集满，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧中水起防止炸裂瓶底的作用分析；
B、根据硫燃烧瓶中水起吸收二氧化硫的作用分析；
C、根据测空气中氧气含量中水起测定氧气体积及降温作用分析；
D、根据排水收集气体中水起排除空气观察收集气体多少的作用分析。
14．【答案】B
【知识点】二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末而铁粉是黑色粉末，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O3 3Fe+3CO2，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和三氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，一氧化碳是一种可燃性气体，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，故可以利用点燃的方法进行尾气处理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色分析；
B、根据CO与氧化铁需要一定温度分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据CO的可燃性和毒性分析。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、测定空气中氧气的体积分数时，剩余的气体约为空气的五分之四，故错A误；
B、催化剂只能改变反应的速率，而本身的质量不变，所以二氧化锰的质量不变，故B不符合题意；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，所以氢气和氧气的体积比为2：1，故C符合题意；
D、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，不符合题意；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，不符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，不符合题意；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，符合题意；
故答案为：D。
【分析】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
17．【答案】（1）乳化
（2）吸附；混合物
（3）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定
（4）H2O；灭火
【知识点】乳化现象与乳化作用；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污；（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物；（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是：碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；（4）根据Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，可知：反应物中Mg原子5个、O原子14个、H原子2个、C原子4个；而生成物中Mg原子5个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O。因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火等）。
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用分析；
（2）根据活性炭的吸附性及净化后的水中仍含有可溶性杂质分析；
（3）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
18．【答案】（1）导电
（2）氧气和水
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（4）合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；（3）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；（4）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为：合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良。
【分析】（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用，从而确定防锈措施分析；
（3）根据铝常温下与氧气能反应生成致密氧化铝膜分析；
（4）根据合金的性质优良分析。
19．【答案】（1）甲=丙<乙
（2）升温或增加溶剂
（3）有晶体析出
（4）5g；16.7%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：乙、甲、丙；
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升高，因为甲的溶解度随温度升高而增大；或增加溶剂；
（3） t1℃时，A 、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，由于丙的溶解度减小，有晶体析出，故在B烧杯中观察到的现象是有晶体析出；
（4）t1℃时，甲的溶解度是20g，因此将25g甲物质放入100g水中充分溶解，未溶解的甲物质的质量是5g；所得溶液中溶质的质量分数= ≈16.7%。
【分析】（1）根据溶解度曲线找出，在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序。
（2）根据溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度随温度升高而增大，找出要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法。
（3） 根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙的溶解度随温度变化情况，再判断升温后，有没有晶体析出。
（4）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度，再进行计算。
20．【答案】（1）煤、石油天然气
（2）温室效应、酸雨、雾霾
（3）碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8
（4）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括：煤、石油和天然气；（2）化石燃料过度使用对环境的影响有：温室效应、酸雨、雾霾等；（3）乙醇，化学式为：C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比是：（12 2）：（1 6）:16=12:3:8；（4）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括：煤、石油和天然气分析；
（2）根据化石燃料燃烧可造成温室效应、酸雨等分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳分析。
21．【答案】（1）3、2或者1
（2）2X+2Y Z+2W
（3）8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是： ；（1）由物质的微观构成可知，X,Y,W三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，则氧化物有三种。若大黑球是氧原子，则氧化物有一种。若大白球是氧原子，则氧化物有二种；（2）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是2:2:1:2。所以，反应的化学方程式是：2X+2Y Z+2W；（3）由元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2-可知，其原子的核外最外层有6个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数=2+6=8。
【分析】（1）根据氧化物定义分析，判断氧化物要看物质是否由氧元素和另一种元素组成的纯净物；
（2）根据方程式书写原则分析，按图吉所给反应物和生成物的粒子构成情况确定反应物和生成物写出方程式；
（3）根据所给离子核外电子数及所带电荷数确定质子数分析。
22．【答案】（1）长颈漏斗；试管
（2）C；E；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）D；2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）通常情况下，密度比空气大，不易溶于水
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图知①是长颈漏斗；②是试管；（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C；收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用E来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用EF来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制取二氧化碳要选择固液常温型发生装置及试管可用于少量气体的发生装置分析；根据二氧化碳的可溶性及制取原理分析；
（3）根据高锰酸钾分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及选择固体加热型发生装置分析；
（4）根据氧气的不易溶解性和密度比空气大的性质分析。
23．【答案】（1）锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
（2）质量守恒定律
（3）SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；溶液颜色没有变化；黑色的粉末逐渐变为红色；验纯
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】锌粒投入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；猜想与假设：依据①质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；实验验证：（1） （1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；（2）A中观察到无明显现象，证明无O2；B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2；实验反思：因为氢气是可燃性气体，如果不纯，加热时会发生爆炸，故大家认为在加热之前，应对气体先验纯以确保安全。
【分析】（1）根据锌的活动性比铜强，可与铜盐发生反应分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化硫为有刺激性气味的气体分析；根据二氧化硫的验证方法及可燃性气体加热或点燃前要先检验纯度分析。
24．【答案】1740g
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设加水的质量是x，则100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，x=1656mL，故加水的质量为1740g。
【分析】根据浓溶液稀释成稀溶液时加水质量是浓溶液与稀溶液质量差值分析。
25．【答案】87%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g 159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；
Zn+ H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×9.8%
，解得： =6.5g黄铜样品中铜的质量分数是： 。答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。
【分析】根据参加反应的硫酸的质量代入方程式中计算出锌的质量，再计算铜的质量分数分析。
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