四川成都市武侯区西蜀实验学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·武侯开学考）下列过程中，只发生了物理变化的是（）
A．铜器生锈 B．粮食酿酒
C．冰雪融化 D．燃放烟花
2．（2019九下·武侯开学考）广州市某日的空气质量日报如下表：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
PM10 65 Ⅱ 良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）
A．用太阳能发电 B．露天焚烧秸秆
C．汽车排放尾气 D．建筑施工扬尘
3．（2019九下·武侯开学考）用分子的观点解释下列现象，不合理的是 （ ）
A．酒精挥发—分子消失了 B．气体膨胀—分子间隔变大
C．桂花飘香—分子在不断地运动 D．食物变质—分子本身发生变化
4．（2019九上·易门期中）2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铼原子的核内质子数为75
B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re
D．铼原子的核外电子数为75
5．（2018·贺州）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（ ）
A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
B．家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风
C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火
D．把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温
6．（2018·无锡）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+
C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N
7．（2019·华蓥模拟）物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
8．（2018·玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变 D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
9．（2018·广东模拟）下列有关说法正确的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．碘放入足量的汽油中可以形成溶液
C．所有物质的溶解度都随温度升高而增大
D．要增加汽水中溶解的二氧化碳，可以持续通入二氧化碳
10．（2018九上·市北区期中）下列装置进行实验室气体的制取，有关说法正确的是（ ）
A．装置A可用于加热固体制气体
B．装置B可随时控制反应的发生和停止
C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管是a
11．（2018·广州模拟）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁
C．乙和丁 D．丙和丁
12．（2019九下·武侯开学考）下列物质鉴别方法错误的是（）
A．用燃着的木条鉴别N2和CO2
B．用MnO2 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液
C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
D．用紫色石蕊溶液鉴别水和碳酸饮料
13．（2014·成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
二、多选题
14．（2019九下·武侯开学考）X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）
A．H2O2、H2O、H2 B．Cu、CuO、CuSO4
C．CO2、CO、C D．Fe2O3、FeSO4、Fe
三、填空题
15．（2019九下·武侯开学考）化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。
（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 （填序号）。
A、单质
B、原子
C、分子
D、元素
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起 作用。
（3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为 。
（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、 、天然气三种。
（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是 。已知在相同条件下，1m3CO和1m3CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的是 。
（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），写出可燃冰完全燃烧的化学方程式 。
16．（2019九下·武侯开学考）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）制造列车使用了大量的铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的硬度 ；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al X＋2Fe，则X的化学式为 ，该反应属于 (填“置换”或“化合”)反应。
17．（2019九下·武侯开学考）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是 (填序号 )。图C中活性炭的作用的是 。
（2）角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
（3）两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲 乙(填“＞”“＜”或“＝” )
②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到 g溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
四、简答题
18．（2019九下·武侯开学考）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如E点可表示+6价的硫酸铜。请回答：
（1）A点对应物质的类别是 ；请写出C点表示的物质化学式 。
（2）硫酸的化学式为H2SO4，它代表的点是 （填字母）；B点代表的物质能与H2S反应生成A点表示的物质和一种最常用的溶剂，写出该反应的化学方程式是 。
（3）如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
①根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL
②装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。
③能否用硫粉替代铜粉测定空气中氧气的含量，请判断并说出你的理由 。
五、实验题
19．（2019九下·武侯开学考）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示：盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是 。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若 ，则说明装置气密性良好。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10 g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是 。
②装置C中发生反应的化学方程式为 。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重m g，则10 g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会 （填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
六、综合题
20．（2019九下·武侯开学考）碳及其化合物与人类关系密切。
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是 （举一例），但使用时要特别小心，防止 。
七、计算题
21．（2019九下·武侯开学考）现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少 ？
（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2
则m= ，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是 （填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。铜器生锈，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B.粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C.冰雪融化，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D.燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 太阳能属于新能源，用太阳能发电无污染，对空气质量指标不会产生影响，故此选项正确，符合题意；
B. 露天焚烧秸秆产生的烟尘会污染空气，对空气质量指标产生影响，故此选项错误，不符合题意；
C. 汽车排放尾气会污染空气，对空气质量指标产生影响，故此选项错误，不符合题意；
D. 建筑施工扬尘会增加空气中的颗粒物，对空气质量指标产生影响，故此选项错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】改善生态环境，保护环境，就是要减少化石能源的燃烧，多使用清洁新能源；减少垃圾的焚烧，垃圾分类处理；工厂的三废，先处理达标后，再排放；多植树造林等等。
3．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，故不合理，符合题意；
B. 气体膨胀是由于分子间隔变大，故合理，不符合题意；
C. 桂花飘香是由于分子在不断地运动，故合理，不符合题意；
D. 食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，故合理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
4．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项不符合题意；
B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项符合题意；
C. 铼的元素符号是Re，C选项不符合题意；
D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用水灭火是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点一般情况下不能改变，故不符合题意；
B、晚上家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故不符合题意；
C、图书、档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，故符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
6．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 磷元素的符号是P，此选项不符合题意；
B. 钾离子的符号是K+ ，此选项不符合题意；
C. 高锰酸钾的化学式是KMnO4，此选项不符合题意；
D. 元素符号前加数字表示原子个数，5个氮原子用5N表示，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
7．【答案】A
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意；
B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，不符合题意；
D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，符合题意；
C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，该反应为：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，据此方程式分析。
A、该反应不是一种物质生成两种或两种以上的物质，故不属于分解反应；
B、生成的另一种物质是氯气。氯气是一种有毒气体；
C、反应前后氯元素的化合价由改变，反应前，氯化钠中氯元素为负一价，次氯酸钠中氯元素为正一价，反应后氯气是单质，化合价为零；
D、不能，84消毒液中的次氯酸钠会与厕所清洁剂中的酸发生反应。
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，A不符合题意；
B、碘放入足量的汽油中可以形成溶液，B符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高降低，C不符合题意；
D、气体溶解度受压强和温度影响，与通入量的多少无关，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据溶液的特点分析解答
B根据溶液的特点分析解答
C根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
D根据气体溶解度受温度和压强影响解答
10．【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、装置A可用于加热固体制气体符合题意，A符合题意；
B、装置B不能使固体与液体分离，不可随时控制反应的发生与停止，B不符合题意；
C、装置C是排水法收集气体，用于收集难溶于水，或不易溶于水的气体，C不符合题意；
D、氢气的密度比空气小。装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件解答
B根据长颈漏斗不能随时控制反应的发生与停止解答
C根据气体难溶或不易溶于水时采用排水法收集
D根据氢气的密度比空气小，利用向下排空气收集解答
11．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关．由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与．
故答案为：B.
【分析】要验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，需要做一个没有二氧化碳存在的对比试验。据此分析解答
12．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故此选项错误，符合题意；
B. 二氧化锰加入蒸馏水中无现象，加入过氧化氢溶液中会出现大量的气泡，现象不同，可以鉴别，故此选项正确，不符合题意；
C. 一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故此选项正确，不符合题意；
D. 水不能使紫色石蕊溶液变色，碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，故此选项正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：
A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；
B、20℃时，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故对；
C、40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；
D、60℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错．
答案：B．
【分析】A、根据表中信息解答；
B、根据20℃时，Ca（OH）2的溶解度解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；
D、根据60℃时，Ca（OH）2的溶解度解答．
14．【答案】A,B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，转化关系成立，故符合题意；
B. Cu和氧气在加热条件下反应生成CuO，CuO和硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜和铁等比铜活泼的金属反应生成铜，转化关系成立，故符合题意；
C. CO2和碳高温条件下反应CO，一氧化碳不能转化成C，转化关系不成立，故不符合题意；
D. Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁-Fe2(SO4)3,不能生成FeSO4，FeSO4和比铁活泼的金属（如锌）反应生成Fe，转化关系不成立，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据物质的性质，以及题目中转化关系进行分析。
15．【答案】（1）元素
（2）吸附
（3）9
（4）石油
（5）二氧化硫，二氧化氮等；甲烷
（6）CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O
【知识点】水的净化；酸雨的产生、危害及防治；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）由所学知识可知，元素是质子数相同的同一类原子的总称，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的元素；
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，除掉水中的色素和异味；
（3）在同一原子中，质子数=核外电子数，某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为9；
（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种；
（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是二氧化硫，二氧化氮等；一氧化碳燃烧的方程式为：2CO+O2 2CO2，甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，化学计量数之比等于分子个数比；已知在相同条件下，1m3 CO和1m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是甲烷；
（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），可燃冰完全燃烧的化学方程式：CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O。
【分析】（1）宏观上，元素组成物质。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用。
（3）在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（4）一般的，化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种。
（5）根据引起酸雨的气体有二氧化硫，二氧化氮等进行分析；
根据一氧化碳燃烧的化学方程式，甲烷燃烧的化学方程式可知，化学计量数之比等于分子个数比；再根据化学方程式的含义，进行分析消耗氧气较多的物质。
（6）根据可燃冰可燃冰完全燃烧双层二氧化碳和水，写出化学方程式，注意配平。
16．【答案】（1）大；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）Al2O3；置换
【知识点】常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）金属制成合金后硬度变大；铝制品在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。
（2）根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类、数目不变，反应前有2个铁原子、3个氧原子和2个铝原子，反应后（X除外）有2个铁原子，则X 中有3个氧原子和2个铝原子，故X的化学式是Al2O3；
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
【分析】（1）根据金属铝的性质进行分析。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，先分析此反应前后原子的个数，再推算X的化学式。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
17．【答案】（1）B；吸附
（2）图B水分子分解成原子，而图A分子没有发生变化
（3）=；60；加入乙或蒸发水分
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的；
活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。
（2）图B是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图 A 水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化。
（3）① t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较，甲乙溶解度相等；
② t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将 50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲， 可得到60g溶液。
③ 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙或蒸发水分的方法。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析。活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用。
（2）微观上，化学变化中，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类一定改变；
物理变化中，没有新物质生成，所以分子没有发生变化。
（3）① 根据溶解度曲线图可知，在t2℃时，甲、两种物质的溶解度有交点，所以甲乙溶解度相等。
②根据溶解度曲线图可知，在 t1℃时，甲的溶解度；再计算将 50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，溶解甲的质量。
③ 要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，方法是加入此溶质或减少水分。
18．【答案】（1）单质；SO3
（2）D；SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）15%；装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；否，硫燃烧消耗氧气的同时还有二氧化硫气体生成，无法测定空气中氧气的含量
【知识点】测定空气中的氧气含量；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）A点所示硫元素显0价，单质中元素的化合价为0，故A点的类别是单质；C点硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为﹣2价，所以C点所示物质的化学式为SO3；
（2）D点硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸；B点表示的物质为二氧化硫，二氧化硫与H2S反应生成A点表示的物质单质硫和最常用的溶剂水，根据质量守恒定律可以写出反应的化学方程式：SO2+2H2S=3S+2H2O；
（3）① 注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为 ×100%=15%；
② 装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
③ 在测定空气中氧气的体积分数时，所选试剂应能够将氧气完全消耗，但不能与其他气体反应，且产物不能为气体，否则无法产生压强差。
【分析】（1）单质中元素的化合价规定为0；
根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为。进行推导。
（2）根据硫酸是酸，计算出其中硫元素的化合价，进行分析；
根据二氧化硫与H2S反应，生成单质硫和水，写出反应的化学方程式。
（3）① 根据注射器内气体减少的量就是氧气的体积，计算实验测得空气中氧气的体积分数。
② 根据气球在玻璃管的后部，更容易让氧气与铜能充分反应。
③ 根据硫燃烧生成二氧化硫气体，不能形成明显的压强差，进行分析。
19．【答案】（1）ACDF；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；出现液面差，一段时间后液面差不变
（2）吸收水蒸气；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；；一定增大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）① 所选仪器的连接顺序为：通过A制取氢气，通过C吸收氯化氢气体，通过D吸收水蒸气，通过F收集氢气；
② 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③ 检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若出现液面差，一段时间后液面差不变，则说明装置气密性良好；
（2）① 装置D的作用是吸收水蒸气；
② 装置C中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
③ 设生铁中碳质量为x，装置C增重mg，B装置中反应生成了mg二氧化碳
x= ；
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，碳燃烧生成二氧化碳，导致固体质量减小，铁燃烧生成四氧化三铁，导致固体质量增加，由于生铁中铁的了远远大于碳的质量，因此B装置中固体的质量会一定增大。
【分析】（1）①根据题意可知， 所选仪器的连接顺序为：制取氢气；去除杂质，吸收氯化氢气体；干燥氢气，吸收水蒸气；收集氢气。
② 根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出反应的化学方程式，注意配平；
③ 检查装置气密性时，是利用了大气压原理。
（2）① 浓硫酸能吸收水蒸气，可能做气体的干燥剂；
② 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式，注意配平。
③ 装置C增重mg，也就是生成二氧化碳的质量为mg，根据化学方程式计算。
④ 氧气与铁反应，生成四氧化三铁。
20．【答案】（1）C+O2 CO2
（2）7g
（3）冶炼金属；爆炸
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳可以做燃料，完全燃烧生成二氧化碳，在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O2 CO2；
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。
设3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是x，
x=7g；
（3）一氧化碳有还原性，其主要用途是冶炼金属。一氧化碳有可燃性，加热或点燃可燃性气体与氧气的混合物易发生爆炸，使用时要特别小心，防止爆炸。
【分析】（1）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，写出化学方程式，注意配平。
（2），可以生成一氧化碳。
先设未知数，正确写出碳在空气中不充分燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是生成一氧化碳的质量；列比例式计算。
（3）根据一氧化碳的性质进行分析。
21．【答案】（1）80%
（2）18.4；CaCO3和CaO
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
x=80%；
（2）根据质量守恒定律可得，m+6.6g=2.2 g+22.8 g，m=18.4 g；
t4时、t5时固体质量不再减少，且为16.2 g，t3时固体为18.4 g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。
【分析】（1）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量不变，结合题目中表格信息，进行分析。
1 / 1四川成都市武侯区西蜀实验学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·武侯开学考）下列过程中，只发生了物理变化的是（）
A．铜器生锈 B．粮食酿酒
C．冰雪融化 D．燃放烟花
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。铜器生锈，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B.粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C.冰雪融化，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D.燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．（2019九下·武侯开学考）广州市某日的空气质量日报如下表：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
PM10 65 Ⅱ 良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）
A．用太阳能发电 B．露天焚烧秸秆
C．汽车排放尾气 D．建筑施工扬尘
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 太阳能属于新能源，用太阳能发电无污染，对空气质量指标不会产生影响，故此选项正确，符合题意；
B. 露天焚烧秸秆产生的烟尘会污染空气，对空气质量指标产生影响，故此选项错误，不符合题意；
C. 汽车排放尾气会污染空气，对空气质量指标产生影响，故此选项错误，不符合题意；
D. 建筑施工扬尘会增加空气中的颗粒物，对空气质量指标产生影响，故此选项错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】改善生态环境，保护环境，就是要减少化石能源的燃烧，多使用清洁新能源；减少垃圾的焚烧，垃圾分类处理；工厂的三废，先处理达标后，再排放；多植树造林等等。
3．（2019九下·武侯开学考）用分子的观点解释下列现象，不合理的是 （ ）
A．酒精挥发—分子消失了 B．气体膨胀—分子间隔变大
C．桂花飘香—分子在不断地运动 D．食物变质—分子本身发生变化
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，故不合理，符合题意；
B. 气体膨胀是由于分子间隔变大，故合理，不符合题意；
C. 桂花飘香是由于分子在不断地运动，故合理，不符合题意；
D. 食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，故合理，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
4．（2019九上·易门期中）2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铼原子的核内质子数为75
B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re
D．铼原子的核外电子数为75
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项不符合题意；
B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项符合题意；
C. 铼的元素符号是Re，C选项不符合题意；
D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
5．（2018·贺州）中学生要有一定的安全知识，下列说法正确的是（ ）
A．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
B．家里煤气泄漏，应打开排气扇抽风
C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火
D．把燃气热水器安装在浴室内，方便调水温
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用水灭火是因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点一般情况下不能改变，故不符合题意；
B、晚上家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故不符合题意；
C、图书、档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，故符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
6．（2018·无锡）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+
C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 磷元素的符号是P，此选项不符合题意；
B. 钾离子的符号是K+ ，此选项不符合题意；
C. 高锰酸钾的化学式是KMnO4，此选项不符合题意；
D. 元素符号前加数字表示原子个数，5个氮原子用5N表示，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
7．（2019·华蓥模拟）物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
【答案】A
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意；
B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，不符合题意；
D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2018·玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变 D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，符合题意；
C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，该反应为：2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，据此方程式分析。
A、该反应不是一种物质生成两种或两种以上的物质，故不属于分解反应；
B、生成的另一种物质是氯气。氯气是一种有毒气体；
C、反应前后氯元素的化合价由改变，反应前，氯化钠中氯元素为负一价，次氯酸钠中氯元素为正一价，反应后氯气是单质，化合价为零；
D、不能，84消毒液中的次氯酸钠会与厕所清洁剂中的酸发生反应。
9．（2018·广东模拟）下列有关说法正确的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．碘放入足量的汽油中可以形成溶液
C．所有物质的溶解度都随温度升高而增大
D．要增加汽水中溶解的二氧化碳，可以持续通入二氧化碳
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水，A不符合题意；
B、碘放入足量的汽油中可以形成溶液，B符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高降低，C不符合题意；
D、气体溶解度受压强和温度影响，与通入量的多少无关，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据溶液的特点分析解答
B根据溶液的特点分析解答
C根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
D根据气体溶解度受温度和压强影响解答
10．（2018九上·市北区期中）下列装置进行实验室气体的制取，有关说法正确的是（ ）
A．装置A可用于加热固体制气体
B．装置B可随时控制反应的发生和停止
C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管是a
【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、装置A可用于加热固体制气体符合题意，A符合题意；
B、装置B不能使固体与液体分离，不可随时控制反应的发生与停止，B不符合题意；
C、装置C是排水法收集气体，用于收集难溶于水，或不易溶于水的气体，C不符合题意；
D、氢气的密度比空气小。装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件解答
B根据长颈漏斗不能随时控制反应的发生与停止解答
C根据气体难溶或不易溶于水时采用排水法收集
D根据氢气的密度比空气小，利用向下排空气收集解答
11．（2018·广州模拟）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁
C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关．由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与．
故答案为：B.
【分析】要验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，需要做一个没有二氧化碳存在的对比试验。据此分析解答
12．（2019九下·武侯开学考）下列物质鉴别方法错误的是（）
A．用燃着的木条鉴别N2和CO2
B．用MnO2 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液
C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
D．用紫色石蕊溶液鉴别水和碳酸饮料
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故此选项错误，符合题意；
B. 二氧化锰加入蒸馏水中无现象，加入过氧化氢溶液中会出现大量的气泡，现象不同，可以鉴别，故此选项正确，不符合题意；
C. 一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故此选项正确，不符合题意；
D. 水不能使紫色石蕊溶液变色，碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，故此选项正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．（2014·成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：
A、根据表中信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错；
B、20℃时，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故对；
C、40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出溶质，故错；
D、60℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体不能完全溶解，故错．
答案：B．
【分析】A、根据表中信息解答；
B、根据20℃时，Ca（OH）2的溶解度解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；
D、根据60℃时，Ca（OH）2的溶解度解答．
二、多选题
14．（2019九下·武侯开学考）X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）
A．H2O2、H2O、H2 B．Cu、CuO、CuSO4
C．CO2、CO、C D．Fe2O3、FeSO4、Fe
【答案】A,B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，转化关系成立，故符合题意；
B. Cu和氧气在加热条件下反应生成CuO，CuO和硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜和铁等比铜活泼的金属反应生成铜，转化关系成立，故符合题意；
C. CO2和碳高温条件下反应CO，一氧化碳不能转化成C，转化关系不成立，故不符合题意；
D. Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁-Fe2(SO4)3,不能生成FeSO4，FeSO4和比铁活泼的金属（如锌）反应生成Fe，转化关系不成立，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据物质的性质，以及题目中转化关系进行分析。
三、填空题
15．（2019九下·武侯开学考）化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。
（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 （填序号）。
A、单质
B、原子
C、分子
D、元素
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起 作用。
（3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为 。
（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、 、天然气三种。
（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是 。已知在相同条件下，1m3CO和1m3CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的是 。
（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），写出可燃冰完全燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）元素
（2）吸附
（3）9
（4）石油
（5）二氧化硫，二氧化氮等；甲烷
（6）CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O
【知识点】水的净化；酸雨的产生、危害及防治；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）由所学知识可知，元素是质子数相同的同一类原子的总称，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的元素；
（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，除掉水中的色素和异味；
（3）在同一原子中，质子数=核外电子数，某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为9；
（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种；
（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是二氧化硫，二氧化氮等；一氧化碳燃烧的方程式为：2CO+O2 2CO2，甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，化学计量数之比等于分子个数比；已知在相同条件下，1m3 CO和1m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是甲烷；
（6）可燃冰（化学式为CH4·8H2O），可燃冰完全燃烧的化学方程式：CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O。
【分析】（1）宏观上，元素组成物质。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用。
（3）在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（4）一般的，化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种。
（5）根据引起酸雨的气体有二氧化硫，二氧化氮等进行分析；
根据一氧化碳燃烧的化学方程式，甲烷燃烧的化学方程式可知，化学计量数之比等于分子个数比；再根据化学方程式的含义，进行分析消耗氧气较多的物质。
（6）根据可燃冰可燃冰完全燃烧双层二氧化碳和水，写出化学方程式，注意配平。
16．（2019九下·武侯开学考）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）制造列车使用了大量的铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的硬度 ；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al X＋2Fe，则X的化学式为 ，该反应属于 (填“置换”或“化合”)反应。
【答案】（1）大；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）Al2O3；置换
【知识点】常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）金属制成合金后硬度变大；铝制品在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀。
（2）根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类、数目不变，反应前有2个铁原子、3个氧原子和2个铝原子，反应后（X除外）有2个铁原子，则X 中有3个氧原子和2个铝原子，故X的化学式是Al2O3；
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
【分析】（1）根据金属铝的性质进行分析。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，先分析此反应前后原子的个数，再推算X的化学式。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
17．（2019九下·武侯开学考）水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是 (填序号 )。图C中活性炭的作用的是 。
（2）角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 。
（3）两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲 乙(填“＞”“＜”或“＝” )
②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到 g溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
【答案】（1）B；吸附
（2）图B水分子分解成原子，而图A分子没有发生变化
（3）=；60；加入乙或蒸发水分
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的；
活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。
（2）图B是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图 A 水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化。
（3）① t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较，甲乙溶解度相等；
② t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将 50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲， 可得到60g溶液。
③ 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙或蒸发水分的方法。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析。活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用。
（2）微观上，化学变化中，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类一定改变；
物理变化中，没有新物质生成，所以分子没有发生变化。
（3）① 根据溶解度曲线图可知，在t2℃时，甲、两种物质的溶解度有交点，所以甲乙溶解度相等。
②根据溶解度曲线图可知，在 t1℃时，甲的溶解度；再计算将 50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，溶解甲的质量。
③ 要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，方法是加入此溶质或减少水分。
四、简答题
18．（2019九下·武侯开学考）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如E点可表示+6价的硫酸铜。请回答：
（1）A点对应物质的类别是 ；请写出C点表示的物质化学式 。
（2）硫酸的化学式为H2SO4，它代表的点是 （填字母）；B点代表的物质能与H2S反应生成A点表示的物质和一种最常用的溶剂，写出该反应的化学方程式是 。
（3）如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
①根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL
②装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。
③能否用硫粉替代铜粉测定空气中氧气的含量，请判断并说出你的理由 。
【答案】（1）单质；SO3
（2）D；SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）15%；装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；否，硫燃烧消耗氧气的同时还有二氧化硫气体生成，无法测定空气中氧气的含量
【知识点】测定空气中的氧气含量；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）A点所示硫元素显0价，单质中元素的化合价为0，故A点的类别是单质；C点硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为﹣2价，所以C点所示物质的化学式为SO3；
（2）D点硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸；B点表示的物质为二氧化硫，二氧化硫与H2S反应生成A点表示的物质单质硫和最常用的溶剂水，根据质量守恒定律可以写出反应的化学方程式：SO2+2H2S=3S+2H2O；
（3）① 注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为 ×100%=15%；
② 装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
③ 在测定空气中氧气的体积分数时，所选试剂应能够将氧气完全消耗，但不能与其他气体反应，且产物不能为气体，否则无法产生压强差。
【分析】（1）单质中元素的化合价规定为0；
根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为。进行推导。
（2）根据硫酸是酸，计算出其中硫元素的化合价，进行分析；
根据二氧化硫与H2S反应，生成单质硫和水，写出反应的化学方程式。
（3）① 根据注射器内气体减少的量就是氧气的体积，计算实验测得空气中氧气的体积分数。
② 根据气球在玻璃管的后部，更容易让氧气与铜能充分反应。
③ 根据硫燃烧生成二氧化硫气体，不能形成明显的压强差，进行分析。
五、实验题
19．（2019九下·武侯开学考）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示：盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是 。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若 ，则说明装置气密性良好。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，装置的连接顺序为：A→D→B→C→碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10 g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是 。
②装置C中发生反应的化学方程式为 。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重m g，则10 g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会 （填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
【答案】（1）ACDF；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；出现液面差，一段时间后液面差不变
（2）吸收水蒸气；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；；一定增大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）① 所选仪器的连接顺序为：通过A制取氢气，通过C吸收氯化氢气体，通过D吸收水蒸气，通过F收集氢气；
② 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③ 检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若出现液面差，一段时间后液面差不变，则说明装置气密性良好；
（2）① 装置D的作用是吸收水蒸气；
② 装置C中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
③ 设生铁中碳质量为x，装置C增重mg，B装置中反应生成了mg二氧化碳
x= ；
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，碳燃烧生成二氧化碳，导致固体质量减小，铁燃烧生成四氧化三铁，导致固体质量增加，由于生铁中铁的了远远大于碳的质量，因此B装置中固体的质量会一定增大。
【分析】（1）①根据题意可知， 所选仪器的连接顺序为：制取氢气；去除杂质，吸收氯化氢气体；干燥氢气，吸收水蒸气；收集氢气。
② 根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出反应的化学方程式，注意配平；
③ 检查装置气密性时，是利用了大气压原理。
（2）① 浓硫酸能吸收水蒸气，可能做气体的干燥剂；
② 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式，注意配平。
③ 装置C增重mg，也就是生成二氧化碳的质量为mg，根据化学方程式计算。
④ 氧气与铁反应，生成四氧化三铁。
六、综合题
20．（2019九下·武侯开学考）碳及其化合物与人类关系密切。
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是 （举一例），但使用时要特别小心，防止 。
【答案】（1）C+O2 CO2
（2）7g
（3）冶炼金属；爆炸
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳可以做燃料，完全燃烧生成二氧化碳，在空气中充分燃烧的化学方程式是C+O2 CO2；
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。
设3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是x，
x=7g；
（3）一氧化碳有还原性，其主要用途是冶炼金属。一氧化碳有可燃性，加热或点燃可燃性气体与氧气的混合物易发生爆炸，使用时要特别小心，防止爆炸。
【分析】（1）根据碳完全燃烧生成二氧化碳，写出化学方程式，注意配平。
（2），可以生成一氧化碳。
先设未知数，正确写出碳在空气中不充分燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是生成一氧化碳的质量；列比例式计算。
（3）根据一氧化碳的性质进行分析。
七、计算题
21．（2019九下·武侯开学考）现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少 ？
（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2
则m= ，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）80%
（2）18.4；CaCO3和CaO
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
x=80%；
（2）根据质量守恒定律可得，m+6.6g=2.2 g+22.8 g，m=18.4 g；
t4时、t5时固体质量不再减少，且为16.2 g，t3时固体为18.4 g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。
【分析】（1）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量不变，结合题目中表格信息，进行分析。
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