天津南开翔宇学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·南开开学考）“十八街麻花”是天津地方特色美食，其主要食材“面粉”中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】十八街麻花中面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：A。
【分析】糖类又称为碳水化合物，如葡萄糖、果糖，如蔗糖、麦芽糖、乳糖，淀粉、纤维素，如谷物种子、甘薯和胡萝卜含有淀粉，植物的果实和部分根、茎含有蔗糖、果糖和葡萄糖，牛乳含有乳糖，蜂密含有葡萄糖和果糖等。
2．（2019九下·南开开学考）电影《流浪地球》中讲述：木星表面含有大量的某种气体，该气体是地球上现阶段最清洁的燃料，你认为它是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．一氧化碳 D．氮气
【答案】B
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】天然气主要成分为甲烷，与氧气反应生成二氧化碳、水；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气不是燃料，氢气燃烧产物是水，水对环境没有任何污染，二氧化碳会造成温室效应，故氢气被认为是最清洁的燃料，
故答案为：B。
【分析】氢气燃烧产物是水，氢气被认为是最清洁的燃料。
3．（2019九下·南开开学考）火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长条件，则下列作物适宜在火星种植的是（ ）
作物 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
A．棉花 B．甘草 C．水稻 D．茶树
【答案】B
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、棉花适宜生长的pH为6.0～6.8，呈酸性，不符合题意；
B、甘草适宜生长的pH为7.2～8.5，呈弱碱性，符合题意；
C、水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，呈酸性或中性，不符合题意；
D、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7呈碱性。
4．（2019九下·南开开学考）下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．金属镁与稀盐酸反应
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】氢氧化钠固体溶于水、把水加入生石灰中、金属镁与稀盐酸反应均放出热量；硝酸铵固体溶于水吸收热量，
故答案为：B。
【分析】氢氧化钠固体溶于水、把水加入生石灰中、金属镁与稀盐酸反应、浓硫酸的稀释均放出热量；硝酸铵固体溶于水吸收热量。
5．（2018·仙桃）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，A符合题意；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，B不符合题意；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，C不符合题意；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】长期放置的液体且不分层不一定就是混合物。
6．（2018·昆明）下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，符合题意；
B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，不符合题意；
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，不符合题意；
D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、燃气泄漏要立即关闭阀门，打开门窗通风换气，开灯易引起燃烧并爆炸；
B、加油站和加气站中充满了易燃易爆的气体，使用手机易引起爆炸；
C、逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，可以避免吸入更多的有害粉尘，由于温度较高，故有害气体向上运动，故要贴近地面逃生；
D、炒菜时，锅底出现黑色物质，说明燃气燃烧不充分，故要将进风口调大。
7．（2019九下·南开开学考）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能.将Y、Z分别投入盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化．下列说法正确的是（ ）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的化合物溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序X＞Y＞Z
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，故X氧化物的化学式不是只能表示为XO，不符合题意；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，不符合题意；
C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜常温不和氧气反应，不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，不符合题意；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
8．（2018九上·天津月考）石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，①不符合题意；
②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，②符合题意；
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，③符合题意
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，④不符合题意。
故答案为：B。
【分析】①根据石墨烯是由碳元素组成的单质分析解答
②根据由碳元素组成的物质完全燃烧生成二氧化碳解答
③根据金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的不同结构的单质解答
④石墨烯具有 超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
9．（2018·天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，
故答案为：B。
【分析】根据化学反应各物质质量关系进行分析，相对质量比＝实际质量比。
10．（2019九下·南开开学考）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下不符合题意操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）
A． 氯化钠放在右盘
B． 氯化钠洒出
C． 俯视读数
D． 配好的溶液装瓶时溅出
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、砝码与药品放翻以后，被称药品的实际质量是砝码质量减去游码质量，所以氯化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏小，不符合题意；
B、氯化钠洒出，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，不符合题意；
C、俯视读数，量取的液体偏少，所配溶液的浓度偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时溅出，不影响所配溶液的浓度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】不影响所配溶液浓度，指的是溶质质量不变、溶剂质量不变。
11．（2019九下·南开开学考）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是（）
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
【答案】D
【知识点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 从图中可知：X中加入熟石灰后没有生成有剌激性气味的气体。所以Y应为尿素，故此项正确，不符合题意。
B. 从图中可知：Y、Z能与熟石灰反应生成有剌激性气味的气体，即Y、Z分别为碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）中的一种。加入稀盐酸后，Y有气泡生成、Z无气泡生成；所以Y应为碳酸氢铵（NH4HCO3）、Z应为氯化铵（NH4Cl），故此项正确，不符合题意。
C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）本身不稳定，常温下可分解生成碳酸钠、水和氨气；氯化铵（NH4Cl）常温下不分解。所以常温下如要鉴别两种样品，能可采取闻气味的方法，故此项正确，不符合题意。
D. Y是碳酸氢铵（NH4HCO3），与熟石灰[Ca（OH）2]反应会生成碳酸钙、水和氨气。其固体中含有碳酸钙。所以实验Ⅱ加入稀盐酸后仍可反应生成气体，故此项错误，符合题意。
【分析】碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）都属于铵态氮肥，可与熟石灰反应生成氨气。碳酸氢铵（NH4HCO3）可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
12．（2019九下·南开开学考）下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A． 表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B． 表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C． 表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，不符合题意；
B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，不符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，符合题意；
D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、多选题
13．（2019九下·南开开学考）下列说法错误的是（ ）
A．用缝衣针回火处理后制钓鱼钩
B．打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
C．质量守恒定律的微观解释是反应前后分子的种类、数目、质量均不改变
D．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水雾的现象证明甲烷中含有氢元素
【答案】A,C
【知识点】溶解度的影响因素；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、缝衣针回火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，所以制作鱼钩有可能不成功，符合题意；
B、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为气压减小气体的溶解度减小造成的，不符合题意；
C、质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，不是分子，符合题意；
D、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明生成物中有氢元素，因为氧气中只有氧元素，故可证明，甲烷中含有氢元素，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。
14．（2019九下·南开开学考）将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（）
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有二种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
【答案】B,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】四种金属的活动性顺序为镁>锌>铁>铜；
将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没反应或部分发生了反应。因此滤渣中一定有银、滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌、硝酸亚铁；
当滤液中有硝酸银时，滤液中滴加稀盐酸，可能产生氯化银白色沉淀；参与反应的锌的质量比置换出来的铁的质量大，比银的小，所以反应前后金属固体的质量可能不变，
故答案为：BD。
【分析】在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
15．（2019九下·南开开学考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁,向右盘的烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．实验结束后,指针偏向左盘
B．由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转
C．实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
【答案】A,C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据分析，实验结束后，左盘增量大于右盘，指针偏向左盘，符合题意；
B、由于消耗的硫酸质量相等，但是加入的金属的质量不相等，增加的量不同，天平不平衡，不符合题意；
C、由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡，符合题意；
D、要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g-4.4g=6.4g，向左边加入6.4g铁，则左边的质量更大，不会平衡，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】解：天平的左边增加的质量为x，天平的右边增加的质量为y；
，解得x=10.8g
，解得：y=4.4g差为10.8g-4.4g=6.4g。
三、填空题
16．（2019九下·南开开学考）化学与我们日常生活密切相关，现有①二氧化碳②肥皂水③氮气④硝酸钾⑤活性炭⑥石墨请按要求用序号填空
（1）可用于灭火的是
（2）可用于磁悬浮列车的是
（3）可用于制铅笔芯的是
（4）被蚊虫叮咬以后，可涂上
（5）可用作复合肥料的是
（6）防毒面具中加入的是
【答案】（1）①
（2）③
（3）⑥
（4）②
（5）④
（6）⑤
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火；
（2）可用于磁悬浮列车的是③氮气；
（3）可用于制铅笔芯的是⑥石墨；
（4）蚊虫叮咬后痛痒是因为蚊虫叮咬后向人体内释放蚁酸，为减轻痛痒，可用来沾涂于患处显碱性的②肥皂水；
（5）④硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；
（6）⑤活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用防毒面具。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
17．（2019九下·南开开学考）化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答问题：
（1）画出 的结构示意图 。
（2）乙醇 (填“能”或“不能”)导电
（3）炉具清洁剂中含有—种常见的碱是 (填化学式)，可以清除油污。
（4）钙是人体中含量最多的金属元素，青少年缺钙会患
（5）电解水时加少量 以增强导电性。但电解过程中 不发生反应。则电解后溶液的pH (填”增大”、“减小”或者“不变”)
（6）为达到较好的防水效果，帐篷的表层一般为PU或PVC塑料涂层。该涂层材料属于_____（填字母序号）。
A．金属材料 B．天然有机高分子材料
C．合成材料 D．复合材料
【答案】（1）
（2）不能
（3）氢氧化钠
（4）佝偻病
（5）增大
（6）C
【知识点】电解水实验；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】（1）氧离子是由氧原子得到两个电子得到的，结构示意图为 ，
（2）乙醇由乙醇分子构成，不含自由移动的离子或电子，所以不能导电；
（3）氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂中清除油污；
（4）青少年缺钙会患佝偻病、发育不良；
（5）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，氢氧化钠质量不变，碱性增强，溶液的pH增大；
（6）PU或PVC塑料属于合成材料。
故答案为：C。
【分析】（1）阴离子的结构示意图中，核外电子数大于质子数。
（2）乙醇由乙醇分子构成的，不显电性。
（3）碱能与油脂反应。
（4）根据钙与人体健康进行分析。
（5）电解水时，水的质量变小。
（6）合成材料包括塑料 、合成纤维、 合成橡胶等。
四、简答题
18．（2019·淮滨模拟）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为: 。
（4）图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]
（4）金属氧化物+酸
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，
故答案为：④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
【分析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
（3）盐与盐之间的反应属于复分解反应；
（4）金属氧化物与酸反应生成盐和水。
19．（2019九下·南开开学考）判断下列反应能否发生。如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，
请注明“不反应”。
（1）铝和硝酸银溶液
（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液
（3）铜和稀硫酸
（4）硫酸铜溶液和氢氧化镁
【答案】（1）Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）不反应
（4）Mg(OH)2+ CuSO4= MgSO4+Cu（OH）2↓
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）铝和硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；
（2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）铜的金属活动性位于氢之后，故铜和稀硫酸不反应；
（4）硫酸铜能与氢氧化镁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸镁．反应的化学方程式为 Mg(OH)2+ Cu SO4= Mg SO4+Cu（OH）2↓．
【分析】（1）根据铝和硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，写出反应的化学方程式，注意配平。
（2）根据氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式。
（3）根据金属的活动性顺序进行分析。
（4）根据硫酸铜能与氢氧化镁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸镁．写出反应的化学方程式。
五、推断题
20．（2019九下·南开开学考）A～E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。
“—”表示相互反应
“→”表示反应一步实现
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
（1）则C的化学式为 ；
（2）E俗称 其水溶液加入酚酞显 色
（3）A与B反应的化学方程式为 ；
（4）E转化为D的化学方程式为 。
【答案】（1）CuSO4
（2）纯碱；红
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）C是硫酸铜，则C的化学式为CuSO4；（2）E是碳酸钠，E俗称纯碱，其水溶液显碱性，加入酚酞显红色；（3）A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁；B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜；D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确。
六、实验题
21．（2019九下·南开开学考）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
【答案】（1）＞
（2）2g＜m≤40g
（3）B；C；D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜(30+m)g≤70g ，m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故正确；
C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故正确；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据图1可知，40℃时，甲、乙的溶解度大小比较，结合与图2对比可知，在10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系。
（2）根据图2进行分析m的取值范围。
（3）根据图1可知，在40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，结合题意，进行分析。
22．（2019九下·南开开学考）现提供下列装置，回答下列实验问题
（1）上图C装置中，甲仪器的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置是 (填序号)，若用E装置收集氧气，当 时，开始收集气体。
（3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的 气体，B装置中发生反应的化学方程式为 ，第一个F装置盛放试剂的作用是 ，第二个F装置盛放的试剂为 （填名称）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；气泡连续均匀冒出
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去氯化氢；浓硫酸
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】（1）上图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，发生装置是A，若用E装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，否则收集气体可能不纯。（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应可能会产生杂质氯化氢，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以第一个F装置盛放试剂的作用是除去氯化氢，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸。
【分析】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，否则收集气体可能不纯。
23．（2019九下·南开开学考）在粗盐的提纯实验中
（1）除去难溶性杂质的操作步骤顺序是 。
①过滤 ②溶解
③蒸发 ④计算产率
（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；
（3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 ，加入a，a中共有 溶液、 溶液、 溶液三种试剂(三种试剂均过量)，三种试剂的添加顺序合理的为_____(填字母)。
A．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
B．先加入 溶液，后加人 溶液，再加入 溶液
C．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
D．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
（5）反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。
【答案】（1）②①③④
（2）没有使用玻璃棒引流
（3）较多量固体
（4）C；D
（5）增多
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图中是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：先加过量的BaCl2溶液，再加过量的NaOH溶液，最后加过量Na2CO3的溶液，或者先加过量的NaOH溶液，再加过量的BaCl2溶液，最后加过量的Na2CO3溶液；
故答案为：CD。
（5）通过以上规范操作，有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多；
【分析】（1）粗盐提纯的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算。
（2）根据过滤操作的注意事项进行分析。
（3）根据蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，靠余热把水分蒸发掉。
（4）根据镁离子与氢氧根离子不共存；硫酸根离子与钡离子不共存；钙离子与碳酸根离子不共存，碳酸离子与钡离子不共存，进行分析。
（5）根据上述反应，粗盐中的杂质变成了氯化钠，所以氯化钠的质量会增加。
七、科学探究题
24．（2019九下·南开开学考）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义 。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有 （用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生 没有变质
方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
已经变质
①你认为方案一的实验设计是否正确？ （填“是”或“否”）
②请写出方案二中的实验现象
③请写出方案二中发生反应的化学方程式 。
④若该氢氧化钠溶液部分变质，则下列实验现象及结论合理的是
A、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
B、取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
C、取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D、向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质
【答案】（1）氢氧化钠；在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7；Na+、Cl-、OH-、H2O
（2）否；产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；C
【知识点】酸碱盐的应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）① 由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。
② 由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7。
③ 曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（2）① 方案一的实验设计错误，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
② 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的现象是：产生了白色沉淀；
③ 由上述分析可知，方案二中发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
④ A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生，故错误；
B、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故错误；
C、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入中性氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀和中性氯化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，能证明原样品中含有氢氧化钠，故正确；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故错误。
故答案为：C。
【分析】（1）① 根据图象2可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中是碱性溶液。
② 根据图示可知，曲线上横坐标为滴加液体的体积，纵坐标为混合后溶液的pH值，进行分析。
③ 根据曲线上坐标为（15，12）的点，表示在加入稀盐酸15mL时，加入的稀盐酸完全反应，溶液中还有未反应的氢氧化钠，进行分析混合后溶液的成分。
（2）① 根据在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸后，稀盐酸先与碱性溶液反应。
② 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应会生成了碳酸钡沉淀，进行分析。
③根据碳酸钠能与氯化钡反应，生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式。
④ 氢氧化钠溶液变质，会生成碳酸钠。
碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性。
要证明氢氧化钠变质，只要证明溶液中含有碳酸根离子，就可以了。
八、计算题
25．（2019九下·南开开学考）食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 ，计算
（1）醋酸的相对分子质量
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 （写最简整数比）
（3） g醋酸中含有碳元素的质量为
【答案】（1）60
（2）6：1
（3）12
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）醋酸的相对分子质量为： 。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 。
（3）含4.8g碳元素的醋酸质量为： ，故填12。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
26．（2019九下·南开开学考）为测定某大理石样品（含少量氯化钙和 的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入 稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为 （产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到 ）
【答案】（1）17.6g
（2）80%
（3）14.7%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+300g-332.4g=17.6g；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
解得x=40g，y=44.4g样品中碳酸钙的质量分数为： （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
【分析】本题难度不大，掌握碳酸盐与酸的反应，根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量再进行有关方程式的计算是解题关键。本题的易错点是求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量包括反应生成的氯化钙和原有的氯化钙，溶液的质量应用最终所得的质量减去难溶性杂质的质量。
1 / 1天津南开翔宇学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019九下·南开开学考）“十八街麻花”是天津地方特色美食，其主要食材“面粉”中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
2．（2019九下·南开开学考）电影《流浪地球》中讲述：木星表面含有大量的某种气体，该气体是地球上现阶段最清洁的燃料，你认为它是（ ）
A．天然气 B．氢气 C．一氧化碳 D．氮气
3．（2019九下·南开开学考）火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长条件，则下列作物适宜在火星种植的是（ ）
作物 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
A．棉花 B．甘草 C．水稻 D．茶树
4．（2019九下·南开开学考）下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．金属镁与稀盐酸反应
5．（2018·仙桃）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
6．（2018·昆明）下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
7．（2019九下·南开开学考）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能.将Y、Z分别投入盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化．下列说法正确的是（ ）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的化合物溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序X＞Y＞Z
8．（2018九上·天津月考）石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
9．（2018·天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
10．（2019九下·南开开学考）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下不符合题意操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）
A． 氯化钠放在右盘
B． 氯化钠洒出
C． 俯视读数
D． 配好的溶液装瓶时溅出
11．（2019九下·南开开学考）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是（）
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
12．（2019九下·南开开学考）下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A． 表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B． 表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C． 表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
二、多选题
13．（2019九下·南开开学考）下列说法错误的是（ ）
A．用缝衣针回火处理后制钓鱼钩
B．打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
C．质量守恒定律的微观解释是反应前后分子的种类、数目、质量均不改变
D．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水雾的现象证明甲烷中含有氢元素
14．（2019九下·南开开学考）将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（）
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有二种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
15．（2019九下·南开开学考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁,向右盘的烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．实验结束后,指针偏向左盘
B．由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转
C．实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
三、填空题
16．（2019九下·南开开学考）化学与我们日常生活密切相关，现有①二氧化碳②肥皂水③氮气④硝酸钾⑤活性炭⑥石墨请按要求用序号填空
（1）可用于灭火的是
（2）可用于磁悬浮列车的是
（3）可用于制铅笔芯的是
（4）被蚊虫叮咬以后，可涂上
（5）可用作复合肥料的是
（6）防毒面具中加入的是
17．（2019九下·南开开学考）化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答问题：
（1）画出 的结构示意图 。
（2）乙醇 (填“能”或“不能”)导电
（3）炉具清洁剂中含有—种常见的碱是 (填化学式)，可以清除油污。
（4）钙是人体中含量最多的金属元素，青少年缺钙会患
（5）电解水时加少量 以增强导电性。但电解过程中 不发生反应。则电解后溶液的pH (填”增大”、“减小”或者“不变”)
（6）为达到较好的防水效果，帐篷的表层一般为PU或PVC塑料涂层。该涂层材料属于_____（填字母序号）。
A．金属材料 B．天然有机高分子材料
C．合成材料 D．复合材料
四、简答题
18．（2019·淮滨模拟）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为: 。
（4）图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
19．（2019九下·南开开学考）判断下列反应能否发生。如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，
请注明“不反应”。
（1）铝和硝酸银溶液
（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液
（3）铜和稀硫酸
（4）硫酸铜溶液和氢氧化镁
五、推断题
20．（2019九下·南开开学考）A～E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。
“—”表示相互反应
“→”表示反应一步实现
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
（1）则C的化学式为 ；
（2）E俗称 其水溶液加入酚酞显 色
（3）A与B反应的化学方程式为 ；
（4）E转化为D的化学方程式为 。
六、实验题
21．（2019九下·南开开学考）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
22．（2019九下·南开开学考）现提供下列装置，回答下列实验问题
（1）上图C装置中，甲仪器的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置是 (填序号)，若用E装置收集氧气，当 时，开始收集气体。
（3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的 气体，B装置中发生反应的化学方程式为 ，第一个F装置盛放试剂的作用是 ，第二个F装置盛放的试剂为 （填名称）。
23．（2019九下·南开开学考）在粗盐的提纯实验中
（1）除去难溶性杂质的操作步骤顺序是 。
①过滤 ②溶解
③蒸发 ④计算产率
（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；
（3）蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 ，加入a，a中共有 溶液、 溶液、 溶液三种试剂(三种试剂均过量)，三种试剂的添加顺序合理的为_____(填字母)。
A．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
B．先加入 溶液，后加人 溶液，再加入 溶液
C．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
D．先加入 溶液，后加入 溶液，再加入 溶液
（5）反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。
七、科学探究题
24．（2019九下·南开开学考）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义 。
③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有 （用化学用语表示）。
（2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生 没有变质
方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
已经变质
①你认为方案一的实验设计是否正确？ （填“是”或“否”）
②请写出方案二中的实验现象
③请写出方案二中发生反应的化学方程式 。
④若该氢氧化钠溶液部分变质，则下列实验现象及结论合理的是
A、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
B、取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
C、取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D、向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质
八、计算题
25．（2019九下·南开开学考）食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 ，计算
（1）醋酸的相对分子质量
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 （写最简整数比）
（3） g醋酸中含有碳元素的质量为
26．（2019九下·南开开学考）为测定某大理石样品（含少量氯化钙和 的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入 稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为 （产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到 ）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】十八街麻花中面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：A。
【分析】糖类又称为碳水化合物，如葡萄糖、果糖，如蔗糖、麦芽糖、乳糖，淀粉、纤维素，如谷物种子、甘薯和胡萝卜含有淀粉，植物的果实和部分根、茎含有蔗糖、果糖和葡萄糖，牛乳含有乳糖，蜂密含有葡萄糖和果糖等。
2．【答案】B
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】天然气主要成分为甲烷，与氧气反应生成二氧化碳、水；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气不是燃料，氢气燃烧产物是水，水对环境没有任何污染，二氧化碳会造成温室效应，故氢气被认为是最清洁的燃料，
故答案为：B。
【分析】氢气燃烧产物是水，氢气被认为是最清洁的燃料。
3．【答案】B
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、棉花适宜生长的pH为6.0～6.8，呈酸性，不符合题意；
B、甘草适宜生长的pH为7.2～8.5，呈弱碱性，符合题意；
C、水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，呈酸性或中性，不符合题意；
D、茶树适宜生长的pH为5.0～5.5，呈酸性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH大于7呈碱性。
4．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】氢氧化钠固体溶于水、把水加入生石灰中、金属镁与稀盐酸反应均放出热量；硝酸铵固体溶于水吸收热量，
故答案为：B。
【分析】氢氧化钠固体溶于水、把水加入生石灰中、金属镁与稀盐酸反应、浓硫酸的稀释均放出热量；硝酸铵固体溶于水吸收热量。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，A符合题意；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，B不符合题意；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，C不符合题意；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】长期放置的液体且不分层不一定就是混合物。
6．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄漏，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，符合题意；
B、在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，不符合题意；
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热，密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，不符合题意；
D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、燃气泄漏要立即关闭阀门，打开门窗通风换气，开灯易引起燃烧并爆炸；
B、加油站和加气站中充满了易燃易爆的气体，使用手机易引起爆炸；
C、逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，可以避免吸入更多的有害粉尘，由于温度较高，故有害气体向上运动，故要贴近地面逃生；
D、炒菜时，锅底出现黑色物质，说明燃气燃烧不充分，故要将进风口调大。
7．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，故X氧化物的化学式不是只能表示为XO，不符合题意；
B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，不符合题意；
C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜常温不和氧气反应，不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，不符合题意；
D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
8．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，①不符合题意；
②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，②符合题意；
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，③符合题意
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，④不符合题意。
故答案为：B。
【分析】①根据石墨烯是由碳元素组成的单质分析解答
②根据由碳元素组成的物质完全燃烧生成二氧化碳解答
③根据金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的不同结构的单质解答
④石墨烯具有 超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
9．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，
故答案为：B。
【分析】根据化学反应各物质质量关系进行分析，相对质量比＝实际质量比。
10．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、砝码与药品放翻以后，被称药品的实际质量是砝码质量减去游码质量，所以氯化钠的质量偏少，所配溶液的浓度偏小，不符合题意；
B、氯化钠洒出，溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，不符合题意；
C、俯视读数，量取的液体偏少，所配溶液的浓度偏大，不符合题意；
D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时溅出，不影响所配溶液的浓度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】不影响所配溶液浓度，指的是溶质质量不变、溶剂质量不变。
11．【答案】D
【知识点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 从图中可知：X中加入熟石灰后没有生成有剌激性气味的气体。所以Y应为尿素，故此项正确，不符合题意。
B. 从图中可知：Y、Z能与熟石灰反应生成有剌激性气味的气体，即Y、Z分别为碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）中的一种。加入稀盐酸后，Y有气泡生成、Z无气泡生成；所以Y应为碳酸氢铵（NH4HCO3）、Z应为氯化铵（NH4Cl），故此项正确，不符合题意。
C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）本身不稳定，常温下可分解生成碳酸钠、水和氨气；氯化铵（NH4Cl）常温下不分解。所以常温下如要鉴别两种样品，能可采取闻气味的方法，故此项正确，不符合题意。
D. Y是碳酸氢铵（NH4HCO3），与熟石灰[Ca（OH）2]反应会生成碳酸钙、水和氨气。其固体中含有碳酸钙。所以实验Ⅱ加入稀盐酸后仍可反应生成气体，故此项错误，符合题意。
【分析】碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）都属于铵态氮肥，可与熟石灰反应生成氨气。碳酸氢铵（NH4HCO3）可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
12．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，不符合题意；
B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，不符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，符合题意；
D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
13．【答案】A,C
【知识点】溶解度的影响因素；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、缝衣针回火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，所以制作鱼钩有可能不成功，符合题意；
B、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为气压减小气体的溶解度减小造成的，不符合题意；
C、质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，不是分子，符合题意；
D、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明生成物中有氢元素，因为氧气中只有氧元素，故可证明，甲烷中含有氢元素，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。
14．【答案】B,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】四种金属的活动性顺序为镁>锌>铁>铜；
将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没反应或部分发生了反应。因此滤渣中一定有银、滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌、硝酸亚铁；
当滤液中有硝酸银时，滤液中滴加稀盐酸，可能产生氯化银白色沉淀；参与反应的锌的质量比置换出来的铁的质量大，比银的小，所以反应前后金属固体的质量可能不变，
故答案为：BD。
【分析】在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
15．【答案】A,C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据分析，实验结束后，左盘增量大于右盘，指针偏向左盘，符合题意；
B、由于消耗的硫酸质量相等，但是加入的金属的质量不相等，增加的量不同，天平不平衡，不符合题意；
C、由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡，符合题意；
D、要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g-4.4g=6.4g，向左边加入6.4g铁，则左边的质量更大，不会平衡，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】解：天平的左边增加的质量为x，天平的右边增加的质量为y；
，解得x=10.8g
，解得：y=4.4g差为10.8g-4.4g=6.4g。
16．【答案】（1）①
（2）③
（3）⑥
（4）②
（5）④
（6）⑤
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火；
（2）可用于磁悬浮列车的是③氮气；
（3）可用于制铅笔芯的是⑥石墨；
（4）蚊虫叮咬后痛痒是因为蚊虫叮咬后向人体内释放蚁酸，为减轻痛痒，可用来沾涂于患处显碱性的②肥皂水；
（5）④硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；
（6）⑤活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用防毒面具。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
17．【答案】（1）
（2）不能
（3）氢氧化钠
（4）佝偻病
（5）增大
（6）C
【知识点】电解水实验；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】（1）氧离子是由氧原子得到两个电子得到的，结构示意图为 ，
（2）乙醇由乙醇分子构成，不含自由移动的离子或电子，所以不能导电；
（3）氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂中清除油污；
（4）青少年缺钙会患佝偻病、发育不良；
（5）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，氢氧化钠质量不变，碱性增强，溶液的pH增大；
（6）PU或PVC塑料属于合成材料。
故答案为：C。
【分析】（1）阴离子的结构示意图中，核外电子数大于质子数。
（2）乙醇由乙醇分子构成的，不显电性。
（3）碱能与油脂反应。
（4）根据钙与人体健康进行分析。
（5）电解水时，水的质量变小。
（6）合成材料包括塑料 、合成纤维、 合成橡胶等。
18．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]
（4）金属氧化物+酸
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，
故答案为：④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
【分析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
（3）盐与盐之间的反应属于复分解反应；
（4）金属氧化物与酸反应生成盐和水。
19．【答案】（1）Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）不反应
（4）Mg(OH)2+ CuSO4= MgSO4+Cu（OH）2↓
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）铝和硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；
（2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）铜的金属活动性位于氢之后，故铜和稀硫酸不反应；
（4）硫酸铜能与氢氧化镁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸镁．反应的化学方程式为 Mg(OH)2+ Cu SO4= Mg SO4+Cu（OH）2↓．
【分析】（1）根据铝和硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，写出反应的化学方程式，注意配平。
（2）根据氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式。
（3）根据金属的活动性顺序进行分析。
（4）根据硫酸铜能与氢氧化镁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸镁．写出反应的化学方程式。
20．【答案】（1）CuSO4
（2）纯碱；红
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）C是硫酸铜，则C的化学式为CuSO4；（2）E是碳酸钠，E俗称纯碱，其水溶液显碱性，加入酚酞显红色；（3）A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
【分析】A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁；B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜；D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确。
21．【答案】（1）＞
（2）2g＜m≤40g
（3）B；C；D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜(30+m)g≤70g ，m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液。
A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故正确；
C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故正确；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故正确。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据图1可知，40℃时，甲、乙的溶解度大小比较，结合与图2对比可知，在10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系。
（2）根据图2进行分析m的取值范围。
（3）根据图1可知，在40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，结合题意，进行分析。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；气泡连续均匀冒出
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去氯化氢；浓硫酸
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】（1）上图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，发生装置是A，若用E装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，否则收集气体可能不纯。（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应可能会产生杂质氯化氢，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以第一个F装置盛放试剂的作用是除去氯化氢，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸。
【分析】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，否则收集气体可能不纯。
23．【答案】（1）②①③④
（2）没有使用玻璃棒引流
（3）较多量固体
（4）C；D
（5）增多
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图中是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：先加过量的BaCl2溶液，再加过量的NaOH溶液，最后加过量Na2CO3的溶液，或者先加过量的NaOH溶液，再加过量的BaCl2溶液，最后加过量的Na2CO3溶液；
故答案为：CD。
（5）通过以上规范操作，有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多；
【分析】（1）粗盐提纯的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算。
（2）根据过滤操作的注意事项进行分析。
（3）根据蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，靠余热把水分蒸发掉。
（4）根据镁离子与氢氧根离子不共存；硫酸根离子与钡离子不共存；钙离子与碳酸根离子不共存，碳酸离子与钡离子不共存，进行分析。
（5）根据上述反应，粗盐中的杂质变成了氯化钠，所以氯化钠的质量会增加。
24．【答案】（1）氢氧化钠；在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7；Na+、Cl-、OH-、H2O
（2）否；产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；C
【知识点】酸碱盐的应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）① 由图象可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。
② 由图示可知，曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义是：在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是7。
③ 曲线上坐标为（15，12）的点表示在加入稀盐酸15mL时，稀盐酸未将氢氧化钠完全反应，溶液中有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（2）① 方案一的实验设计错误，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
② 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的现象是：产生了白色沉淀；
③ 由上述分析可知，方案二中发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
④ A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生，故错误；
B、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故错误；
C、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入中性氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀和中性氯化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，能证明原样品中含有氢氧化钠，故正确；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故错误。
故答案为：C。
【分析】（1）① 根据图象2可知，开始时溶液的pH大于7，说明了烧杯中是碱性溶液。
② 根据图示可知，曲线上横坐标为滴加液体的体积，纵坐标为混合后溶液的pH值，进行分析。
③ 根据曲线上坐标为（15，12）的点，表示在加入稀盐酸15mL时，加入的稀盐酸完全反应，溶液中还有未反应的氢氧化钠，进行分析混合后溶液的成分。
（2）① 根据在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸后，稀盐酸先与碱性溶液反应。
② 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应会生成了碳酸钡沉淀，进行分析。
③根据碳酸钠能与氯化钡反应，生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式。
④ 氢氧化钠溶液变质，会生成碳酸钠。
碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性。
要证明氢氧化钠变质，只要证明溶液中含有碳酸根离子，就可以了。
25．【答案】（1）60
（2）6：1
（3）12
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）醋酸的相对分子质量为： 。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 。
（3）含4.8g碳元素的醋酸质量为： ，故填12。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
26．【答案】（1）17.6g
（2）80%
（3）14.7%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+300g-332.4g=17.6g；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
解得x=40g，y=44.4g样品中碳酸钙的质量分数为： （3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
【分析】本题难度不大，掌握碳酸盐与酸的反应，根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量再进行有关方程式的计算是解题关键。本题的易错点是求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量包括反应生成的氯化钙和原有的氯化钙，溶液的质量应用最终所得的质量减去难溶性杂质的质量。
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