山东省泰安市高新区2019-2020学年初四年级复学考试试卷
一、选择题
1．（2020九下·泰安开学考）下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．鲜奶制酸奶 B．水果榨果汁 C．米酿甜酒 D．黄豆酿酱油
2．（2020九下·泰安开学考）如图实验操作或说法中，不正确的是（ ）
A．可用于分离泥沙和食盐水
B．说明该装置气密性良好
C．可用作反应容器
D．滴管用毕即插回
3．（2020九下·泰安开学考）物质都是由微粒构成的。下列物质不是由分子构成的是（ ）
A．干冰 B．氯化钠 C．水 D．二氧化碳
4．（2020九下·泰安开学考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列描述正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．缓慢氧化和燃烧都是物质与氧气发生的氧化反应
C．氧气与其他物质的反应都有发光、放热现象
D．物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈与氧气的浓度无关
5．（2020九下·泰安开学考）焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)具有漂白防腐作用，不法商用焦亚硫酸钠处理生姜，提升生姜的卖相，从而谋取利益。焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
6．（2020九下·泰安开学考）下列符号中、既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．N B．2H C．O D．C
7．（2020九下·泰安开学考）下列各图“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2020九下·泰安开学考）下列物质的用途中，既利用其化学性质又利用其物理性质的是（ ）
A．铜丝用作导线 B．二氧化碳灭火
C．一氧化碳炼铁 D．活性炭用作吸附剂
9．（2020九下·泰安开学考）下列关于空气和水的说法正确的是（ ）
A．过滤和吸附可以得到纯水
B．造成空气污染的气体主要有CO、CO2、SO2等
C．空气是由氮气和氧气组成的纯净物
D．人类可利用的淡水资源十分有限，所以我们应该爱护水资源
10．（2020九下·泰安开学考）如图所示，图1是钠离子结构示意图，图2是氯原子结构示意图，图3是钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素
B．钠原子原子核外有2个电子层
C．钛的相对原子质量是22
D．氯原子在化学反应中易得到电子
11．（2020九下·泰安开学考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下
反应②的基本反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2020九下·泰安开学考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 30 17 2
反应后质量/g m 39 0 10
关于此反应，下列认识不正确的是( )
A．表中m为1 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9：8
13．（2020九下·泰安开学考）将密封良好的方便面从泰山脚下带到泰山山顶，方便面袋胀大鼓起的原因是（ ）
A．分子间隔增大 B．分子的个数增多
C．分子的体积变大 D．分子分解成原子
14．（2020九下·泰安开学考）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
15．（2020九下·泰安开学考）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al
C．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 D．AlCl3溶液、Fe、Cu
16．（2020九下·泰安开学考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱能使石试液变蓝，则能使石试液变蓝的溶液一定是碱
D．氧化物一定含氧元素，则KClO3是氧化物
17．（2020九下·泰安开学考）KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的KNO3， 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出、
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
18．（2020九下·泰安开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂
A FeSO4溶液(CuSO4) 过量铁粉
B CO2气体(CO) 氢氧化钠溶液
C CaO固体(CaCO3) 稀盐酸
D NaCl溶液(Na2CO3) 过量氯化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2020九下·泰安开学考）下列4幅图能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量锌粉和镁粉
D．加热高锰酸钾制氧气
20．（2020九下·泰安开学考）将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点处溶液的溶质是Na2SO4和CuSO4
B．ab段表示NaOH和H2SO4反应
C．往c点处溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量逐渐变小
二、(本题包括3小题，共12分)
21．（2020九下·泰安开学考）水是“生命之源”的钓鱼岛水域的海水及海洋资源是极其丰富的。
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 (填化学式)。
（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于 (填“硬水”或“软水”)。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为膜分离技术淡化海水。
①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
22．（2020九下·泰安开学考）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入到盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是 g。
（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是 。
（3）图2中，40℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是 。
23．（2020九下·泰安开学考）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)。
a．稍过量的Na2CO3溶液
b．稍过量的BaCl2溶液
c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2， 却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 。
三、(本题包括1小题，共10分)
24．（2020九下·泰安开学考）请根据下列装置回答问题：
（1）写出标号的仪器名称：① 。
（2）如果选择BD组合可以制取 。
（3）制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
（4）将氯酸钾和二氧化锰制氧气的残余物溶于水后过滤，已知氯酸钾完全反应，把混合物过滤可得氯化钾溶液，在过滤操作中玻璃棒的作用是
。
（5）如果用如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)导管口处。
四、(本题包括2小题，共8分)
25．（2020九下·泰安开学考）二甲双胍具有降血糖的作用，还有抗衰老等作用，有人戏称为“神药”。二甲双胍的化学式为C4H11N5，请回答：
（1）二甲双胍分子的相对分子质量为 。
（2）二甲双胍中碳、氮元素的质量比为 (最简整数比)。
26．（2020九下·泰安开学考）长期使用的热水壶底部会产生水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不于稀盐酸反应)。实验数据记录如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内的所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8
试计算：
（1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；
（2）计算水垢中CaCO3的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 鲜奶制酸奶，变化中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 水果榨果汁，变化中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 米酿甜酒，米与酒是不同的物质，变化中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 黄豆酿酱油，黄豆与酱油是不同的物质，变化中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 过滤用于分离泥沙和食盐水，操作正确，故不符合题意；
B. 该选项用的是注入水法，原理为：向长颈容漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，所以能判断气密性是否良好，故不符合题意；
C. 量筒不能作为反应容器，故操作错误，符合题意；
D. 滴瓶中的胶头滴管不用了要立即放回滴瓶中，故操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的正确方法进行分析。
B、根据注入水法检验气密性的方法进行分析。
C、量筒是量取液体的容器。
D、根据滴瓶的使用方法进行分析。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物质，故不符合题意；
B. 氯化钠属于盐类，是由离子构成的物质，故符合题意；
C. 水是化合物，属于氧化物，是由分子构成的物质，故不符合题意；
D. 二氧化碳，是由分子构成的物质，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】大部分盐类、碱类物质是由离子构成的。
4．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A. 氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，故描述错误，不符合题意；
B. 缓慢氧化和燃烧都是物质与氧气发生的氧化反应，故描述正确，符合题意；
C. 氧气与其他物质的反应不是都有发光、放热现象，比如空气中金属铝与氧气的缓慢氧化，故描述错误，不符合题意；
D. 物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈与氧气的浓度有关系，故描述错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氧气有助燃性。
B、根据缓慢氧化和燃烧的概念进行分析，
C、氧气可以参加缓慢氧化。
D、氧气浓度越高，反应越剧烈。
5．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Na2S2O5中钠元素的化合价显+1价，氧元素的化合价显-2价，设硫元素的化合价为x，
根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，计算，得：
（+1）×2+2x+（-2）×5=0
x=+4
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算分析。
6．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
故答案为：D。
【分析】金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的。
7．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 图中有一种由两种原子构成的分子，表示是化合物，故符合题意；
B. 图中有一种由两种原子构成的分子，还有有一种原子构成的分子，有两种这样的分子，所以表示是混合物，故不符合题意；
C. 图中有一种由一种原子构成的分子，表示是单质，故不符合题意；
D. 图中有一种由一种原子构成的分子，表示是单质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
单质：有一种元素组成的一种纯净物 。
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
8．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 铜丝用作导线，利用了铜有导电性，不需要发生化学变化才能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
B. 二氧化碳用来作灭火剂，是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其化学性质，又利用了物理性质，故符合题意；
C. 一氧化碳炼铁，利用了一氧化碳有还原性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
D. 活性炭用作吸附剂，不需要发生化学变化才能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
9．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 过滤和吸附不可以得到纯水，因为水中还含有许多溶于水的物质，故说法错误，不符合题意；
B. 造成空气污染的气体主要有CO、CO2、SO2、氮的氧化物等，故说法错误，不符合题意；
C. 空气是由氮气和氧气组成的混合物，故说法错误，不符合题意；
D. 人类可利用的淡水资源十分有限，所以我们应该爱护水资源，故说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、 过滤和吸附后的水为混合物。
B、根据空气的污染物进行分析。
C、空气是混合物。
D、地球上的水资源是有限的。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钛字有金字旁，属于金属元素，故说法错误，不符合题意；
B. 钠原子原子核外有3个电子层，故说法错误，不符合题意；
C. 根据钛元素在元素周期表中的相关信息，钛的相对原子质量是47.87，故说法错误，不符合题意；
D. 氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的名称确定元素的种类。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、在元素周期表中，汉字下面的数字表示元素的相对原子质量。
D、根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，达到稳定结构。
11．【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】反应②是碳酸氢钠在加热条件下反应，生成碳酸钠。水和二氧化碳，反应物又一种物质，生成物有三种物质，符合“一分为多”的特点，属于分解反应。
故答案为：B。
【分析】分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应前后物质的总质量不变，所以表中m=（1+30+17+2）-（39+0+10）=1，故正确，不符合题意；
B. 根据A可知，反应前后甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故正确，不符合题意；
C. 根据题目中表格中的数值可知，丙的质量减小到0，是反应物；乙、丁的质量增加，说明是生成物，所以该反应是分解反应，故错误，符合题意；
D. 反应中乙、丁的质量比=（39-30）：（10-2）=9：8，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析。
B、催化剂在反应中，反应前后质量不变进行分析。
C、化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。
D、反应中物质的质量比等于物质的质量变化量之比。
13．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大的原因，分子的个数。体积不会发生改变。
故答案为：A。
【分析】分子间间隔随压强的增大而减小，随着压强的减小而增大。
14．【答案】A,C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 空气中有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，故正确，符合题意；
B. 氢氧化钠的碱性很强，不能在医疗上用于中和过多胃酸，故错误，不符合题意；
C. 赤铁矿主要成分是氧化铁，碳有还原性，可以用碳的还原性来炼铁，工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁，化学方程式正确，故符合题意；
D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 铜不能与硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液反应，不能验证铁、铝金属的活动性顺序，故不符合题意；
B. 硫酸铜溶液和铁、铝都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故不符合题意；
C. Fe、CuSO4 溶液、AlCl3 溶液中，铁与CuSO4 溶液能反应，与AlCl3 溶液不反应，能判断三度种金属的活动性顺序，故符合题意；
D. Cu、Fe、AlCl3 溶液中，Cu、Fe均不能置换出AlCl3 溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应，故推理正确，符合题意；
B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但是铁表面的氧化铁不能起到保护作用，因为氧化铁是疏松多孔的结构，会吸附水分和氧气，故推理错误，不符合题意；
C. 碱能使石试液变蓝，则能使石试液变蓝的溶液不一定是碱，可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液，故推理错误，不符合题意；
D. 氧化物一定含氧元素，则KClO3含有三种元素，属于含氧化合物，故推理错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据中和反应的概念进行分析。
B、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜能阻止氧气与铝进一步的反应，起到保护作用。
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
17．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 0-60℃，KNO3的溶解度曲线向上爬升，说明其溶解度随温度升高而增大，故说法正确，不符合题意；
B. 60℃时的KNO3的溶解度比在20℃时的大，使用60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，故说法正确，不符合题意；
C. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，说明100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故说法正确，不符合题意；
D. 60℃时，可配制饱和KNO3溶液中溶质质量分数=，所以不会配制出60%的KNO3溶液，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大， 说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液中溶质的质量分数最大。
18．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. FeSO4溶液中杂质CuSO4，能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，能除去硫酸铜杂质，并且没有引入新杂质，故方法正确，符合题意；
B. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以会剩下杂质，没有达到除去杂质的目的，故方法错误，不符合题意；
C. 氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，没有达到除去杂质的目的，故方法错误，不符合题意；
D. 碳酸钠能与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质，但是因为加入过量的氯化钙溶液，会引入新杂质氯化钙溶液，没有达到除去杂质的目的，故方法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
19．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比是2：1，故对应关系错误，不符合题意；
B. 表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应，盐酸完全反应完之后，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，直到氯化铜反应完，沉淀的质量将不在增加，故对应关系正确，符合题意；
C. 向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量锌粉和镁粉，因为镁比锌活泼，所以镁先反应结束；又因为酸是一定量，金属足量，所以生成的氢气是相等的，故对应关系错误，不符合题意；
D. 加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，所以反应之后有锰酸钾和二氧化锰固体存在，故对应关系错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、酸与碱会反应中和反应。
C、根据酸与金属的反应进行分析。
D、高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 。
20．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. a点为氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应，还没有与CuSO4溶液反应，所以a点处溶液的溶质是Na2SO4和CuSO4，故说法正确，符合题意；
B. ab段表示NaOH和CuSO4溶液反应，故说法错误，不符合题意；
C. c点时氢氧化钠溶液过量，此时溶液显碱性，往c点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故说法错误，不符合题意；
D. 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中，溶液中氢元素的质量逐渐增大，b点以后溶液中不断增加氢氧化钠溶液，氢元素的质量也会逐渐增大，故说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应之后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
21．【答案】（1）CH4
（2）硬水
（3）过滤；增大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷，其主要成分是CH4。
故答案为：CH4
（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于硬水，因为海水力含有许多物质。
故答案为：硬水。
（3）①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。
②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减少，溶质不变，溶质的质量分数会增大。
故答案为：1、过滤；2、增大。
【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。
（2）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，或若泡沫较多的是软水。
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的分离方法。
22．【答案】（1）40
（2）甲中晶体减少；乙中晶体不断增多
（3）A；23.1%
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图1 溶解度曲线图，查找出50℃时，甲物质的溶解度是40g。
故答案为：40。
（2）根据图1 溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，烧杯中加入浓硫酸后，烧杯中温度升高，甲、乙两试管中看到的现象是甲不断溶解，晶体减少；乙中析出的晶体不断增多。
故答案为：甲中晶体减少；乙中晶体不断增多。
（3）图2中，40℃时，A，B，C三种物质的溶解度曲线，A在上面，B在中间，C在下面，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A。
20℃时，A的溶解度为30g，那么50g水中最多溶解15gA，将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数=
故答案为：1、A；2、23.1%。
【分析】（1）根据图1 溶解度曲线图，查找出50℃时，甲物质的溶解度。
（2）根据图1 溶解度曲线图，找出甲、乙的溶解度随温度变化情况，再结合浓硫酸加热到水中会放热，分析甲、乙两试管的现象。
（3）根据溶解度曲线图，去在上面的，说明溶解能力比较大。
先计算50g水最多溶解A的质量，再计算所得溶液的质量分数。
23．【答案】（1）bac或cba或bca
（2）富集镁元素或镁离子
（3）氨气溶于水显碱性；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行。
故答案为：bac或cba或bca
（2）母液中有MgCl2， 但是其浓度不大，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集镁元素或镁离子，使镁聚集，达到提纯的目的。
故答案为：富集镁元素或镁离子。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是氨气溶于水显碱性，溶液中有铵根离子，氢氧根离子，钠离子，氯离子，促进碳酸氢钠的生成与析出，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
故答案为：1、氨气溶于水显碱性；
2、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
【分析】（1）根据除杂质的注意事项进行分析，即加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质。
（2）镁离子与氢氧根离子不共存。
（3）根据实验的目的进行分析。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）O2
（3）可控制反应速率
（4）引流
（5）b
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）写出标号的仪器名称：①长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗
（2）如果选择BD组合可以采用过氧化氢制取 O2，氧气不易溶于水，可以用排水取气法收集。
故答案为：O2
（3）制取二氧化碳时，用装置F用了分液漏斗，替代装置B的优点是可以控制液体的流速，可控制反应速率。
故答案为：可控制反应速率。
（4）将氯酸钾和二氧化锰制氧气的残余物溶于水后过滤，已知氯酸钾完全反应，会生成氯化钾和氧气，把混合物含有氯化钾、二氧化锰，经过过滤可得氯化钾溶液，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
（5）如果用如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在b导管口处，因为氧气的密度大于空气的密度。
故答案为：b 。
【分析】（2）B装置适合固液常温型反应，D装置适合排水取气法。
（3）根据分液漏斗的特点进行分析。
（4）根据过滤操作的注意事项进行分析。
（5）用图2进行排空气法收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
25．【答案】（1）129
（2）24：35
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）二甲双胍分子的相对分子质量=12×4+1×11+14 ×5=129。
故答案为：129。
（2）二甲双胍中碳、氮元素的质量比=（12×4）：（14 ×5）=24：35。
故答案为：24：35。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
26．【答案】（1）3
（2）83.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题目中表格中数值呈不断减少的趋势，但是第3min时，数值反常增大，所以此数值不合理。
故答案为：3
（2）根据表格中数值可知，生成二氧化碳的质量=反应前后质量之差=6g+40g-43.8g=2.2g
设水垢中CaCO3的质量分数，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 2.2g
x=83.3%
【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应会二氧化碳气体，反应后总质量呈减少趋势。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
1 / 1山东省泰安市高新区2019-2020学年初四年级复学考试试卷
一、选择题
1．（2020九下·泰安开学考）下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．鲜奶制酸奶 B．水果榨果汁 C．米酿甜酒 D．黄豆酿酱油
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 鲜奶制酸奶，变化中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 水果榨果汁，变化中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 米酿甜酒，米与酒是不同的物质，变化中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 黄豆酿酱油，黄豆与酱油是不同的物质，变化中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2020九下·泰安开学考）如图实验操作或说法中，不正确的是（ ）
A．可用于分离泥沙和食盐水
B．说明该装置气密性良好
C．可用作反应容器
D．滴管用毕即插回
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 过滤用于分离泥沙和食盐水，操作正确，故不符合题意；
B. 该选项用的是注入水法，原理为：向长颈容漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，所以能判断气密性是否良好，故不符合题意；
C. 量筒不能作为反应容器，故操作错误，符合题意；
D. 滴瓶中的胶头滴管不用了要立即放回滴瓶中，故操作正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的正确方法进行分析。
B、根据注入水法检验气密性的方法进行分析。
C、量筒是量取液体的容器。
D、根据滴瓶的使用方法进行分析。
3．（2020九下·泰安开学考）物质都是由微粒构成的。下列物质不是由分子构成的是（ ）
A．干冰 B．氯化钠 C．水 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物质，故不符合题意；
B. 氯化钠属于盐类，是由离子构成的物质，故符合题意；
C. 水是化合物，属于氧化物，是由分子构成的物质，故不符合题意；
D. 二氧化碳，是由分子构成的物质，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】大部分盐类、碱类物质是由离子构成的。
4．（2020九下·泰安开学考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列描述正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．缓慢氧化和燃烧都是物质与氧气发生的氧化反应
C．氧气与其他物质的反应都有发光、放热现象
D．物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈与氧气的浓度无关
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】A. 氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，故描述错误，不符合题意；
B. 缓慢氧化和燃烧都是物质与氧气发生的氧化反应，故描述正确，符合题意；
C. 氧气与其他物质的反应不是都有发光、放热现象，比如空气中金属铝与氧气的缓慢氧化，故描述错误，不符合题意；
D. 物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈与氧气的浓度有关系，故描述错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氧气有助燃性。
B、根据缓慢氧化和燃烧的概念进行分析，
C、氧气可以参加缓慢氧化。
D、氧气浓度越高，反应越剧烈。
5．（2020九下·泰安开学考）焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)具有漂白防腐作用，不法商用焦亚硫酸钠处理生姜，提升生姜的卖相，从而谋取利益。焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5中硫元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Na2S2O5中钠元素的化合价显+1价，氧元素的化合价显-2价，设硫元素的化合价为x，
根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，计算，得：
（+1）×2+2x+（-2）×5=0
x=+4
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算分析。
6．（2020九下·泰安开学考）下列符号中、既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．N B．2H C．O D．C
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
故答案为：D。
【分析】金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的。
7．（2020九下·泰安开学考）下列各图“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 图中有一种由两种原子构成的分子，表示是化合物，故符合题意；
B. 图中有一种由两种原子构成的分子，还有有一种原子构成的分子，有两种这样的分子，所以表示是混合物，故不符合题意；
C. 图中有一种由一种原子构成的分子，表示是单质，故不符合题意；
D. 图中有一种由一种原子构成的分子，表示是单质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
单质：有一种元素组成的一种纯净物 。
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
8．（2020九下·泰安开学考）下列物质的用途中，既利用其化学性质又利用其物理性质的是（ ）
A．铜丝用作导线 B．二氧化碳灭火
C．一氧化碳炼铁 D．活性炭用作吸附剂
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 铜丝用作导线，利用了铜有导电性，不需要发生化学变化才能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
B. 二氧化碳用来作灭火剂，是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其化学性质，又利用了物理性质，故符合题意；
C. 一氧化碳炼铁，利用了一氧化碳有还原性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
D. 活性炭用作吸附剂，不需要发生化学变化才能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
9．（2020九下·泰安开学考）下列关于空气和水的说法正确的是（ ）
A．过滤和吸附可以得到纯水
B．造成空气污染的气体主要有CO、CO2、SO2等
C．空气是由氮气和氧气组成的纯净物
D．人类可利用的淡水资源十分有限，所以我们应该爱护水资源
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 过滤和吸附不可以得到纯水，因为水中还含有许多溶于水的物质，故说法错误，不符合题意；
B. 造成空气污染的气体主要有CO、CO2、SO2、氮的氧化物等，故说法错误，不符合题意；
C. 空气是由氮气和氧气组成的混合物，故说法错误，不符合题意；
D. 人类可利用的淡水资源十分有限，所以我们应该爱护水资源，故说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、 过滤和吸附后的水为混合物。
B、根据空气的污染物进行分析。
C、空气是混合物。
D、地球上的水资源是有限的。
10．（2020九下·泰安开学考）如图所示，图1是钠离子结构示意图，图2是氯原子结构示意图，图3是钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素
B．钠原子原子核外有2个电子层
C．钛的相对原子质量是22
D．氯原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钛字有金字旁，属于金属元素，故说法错误，不符合题意；
B. 钠原子原子核外有3个电子层，故说法错误，不符合题意；
C. 根据钛元素在元素周期表中的相关信息，钛的相对原子质量是47.87，故说法错误，不符合题意；
D. 氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，故说法正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的名称确定元素的种类。
B、在原子中，质子数=核外电子数。
C、在元素周期表中，汉字下面的数字表示元素的相对原子质量。
D、根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，达到稳定结构。
11．（2020九下·泰安开学考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下
反应②的基本反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】反应②是碳酸氢钠在加热条件下反应，生成碳酸钠。水和二氧化碳，反应物又一种物质，生成物有三种物质，符合“一分为多”的特点，属于分解反应。
故答案为：B。
【分析】分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
12．（2020九下·泰安开学考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 30 17 2
反应后质量/g m 39 0 10
关于此反应，下列认识不正确的是( )
A．表中m为1 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9：8
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应前后物质的总质量不变，所以表中m=（1+30+17+2）-（39+0+10）=1，故正确，不符合题意；
B. 根据A可知，反应前后甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故正确，不符合题意；
C. 根据题目中表格中的数值可知，丙的质量减小到0，是反应物；乙、丁的质量增加，说明是生成物，所以该反应是分解反应，故错误，符合题意；
D. 反应中乙、丁的质量比=（39-30）：（10-2）=9：8，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析。
B、催化剂在反应中，反应前后质量不变进行分析。
C、化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。
D、反应中物质的质量比等于物质的质量变化量之比。
13．（2020九下·泰安开学考）将密封良好的方便面从泰山脚下带到泰山山顶，方便面袋胀大鼓起的原因是（ ）
A．分子间隔增大 B．分子的个数增多
C．分子的体积变大 D．分子分解成原子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大的原因，分子的个数。体积不会发生改变。
故答案为：A。
【分析】分子间间隔随压强的增大而减小，随着压强的减小而增大。
14．（2020九下·泰安开学考）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】A,C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 空气中有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，故正确，符合题意；
B. 氢氧化钠的碱性很强，不能在医疗上用于中和过多胃酸，故错误，不符合题意；
C. 赤铁矿主要成分是氧化铁，碳有还原性，可以用碳的还原性来炼铁，工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁，化学方程式正确，故符合题意；
D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误，不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
15．（2020九下·泰安开学考）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al
C．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 D．AlCl3溶液、Fe、Cu
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A. 铜不能与硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液反应，不能验证铁、铝金属的活动性顺序，故不符合题意；
B. 硫酸铜溶液和铁、铝都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故不符合题意；
C. Fe、CuSO4 溶液、AlCl3 溶液中，铁与CuSO4 溶液能反应，与AlCl3 溶液不反应，能判断三度种金属的活动性顺序，故符合题意；
D. Cu、Fe、AlCl3 溶液中，Cu、Fe均不能置换出AlCl3 溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
16．（2020九下·泰安开学考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱能使石试液变蓝，则能使石试液变蓝的溶液一定是碱
D．氧化物一定含氧元素，则KClO3是氧化物
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应，故推理正确，符合题意；
B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但是铁表面的氧化铁不能起到保护作用，因为氧化铁是疏松多孔的结构，会吸附水分和氧气，故推理错误，不符合题意；
C. 碱能使石试液变蓝，则能使石试液变蓝的溶液不一定是碱，可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液，故推理错误，不符合题意；
D. 氧化物一定含氧元素，则KClO3含有三种元素，属于含氧化合物，故推理错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据中和反应的概念进行分析。
B、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜能阻止氧气与铝进一步的反应，起到保护作用。
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
17．（2020九下·泰安开学考）KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的KNO3， 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出、
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 0-60℃，KNO3的溶解度曲线向上爬升，说明其溶解度随温度升高而增大，故说法正确，不符合题意；
B. 60℃时的KNO3的溶解度比在20℃时的大，使用60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，故说法正确，不符合题意；
C. 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，说明100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故说法正确，不符合题意；
D. 60℃时，可配制饱和KNO3溶液中溶质质量分数=，所以不会配制出60%的KNO3溶液，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大， 说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液中溶质的质量分数最大。
18．（2020九下·泰安开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂
A FeSO4溶液(CuSO4) 过量铁粉
B CO2气体(CO) 氢氧化钠溶液
C CaO固体(CaCO3) 稀盐酸
D NaCl溶液(Na2CO3) 过量氯化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. FeSO4溶液中杂质CuSO4，能与过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，能除去硫酸铜杂质，并且没有引入新杂质，故方法正确，符合题意；
B. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以会剩下杂质，没有达到除去杂质的目的，故方法错误，不符合题意；
C. 氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，没有达到除去杂质的目的，故方法错误，不符合题意；
D. 碳酸钠能与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质，但是因为加入过量的氯化钙溶液，会引入新杂质氯化钙溶液，没有达到除去杂质的目的，故方法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
19．（2020九下·泰安开学考）下列4幅图能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量锌粉和镁粉
D．加热高锰酸钾制氧气
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 电解水实验中，生成氢气与氧气的体积比是2：1，故对应关系错误，不符合题意；
B. 表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应，盐酸完全反应完之后，氢氧化钠再与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，直到氯化铜反应完，沉淀的质量将不在增加，故对应关系正确，符合题意；
C. 向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量锌粉和镁粉，因为镁比锌活泼，所以镁先反应结束；又因为酸是一定量，金属足量，所以生成的氢气是相等的，故对应关系错误，不符合题意；
D. 加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 ，所以反应之后有锰酸钾和二氧化锰固体存在，故对应关系错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、酸与碱会反应中和反应。
C、根据酸与金属的反应进行分析。
D、高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 。
20．（2020九下·泰安开学考）将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点处溶液的溶质是Na2SO4和CuSO4
B．ab段表示NaOH和H2SO4反应
C．往c点处溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量逐渐变小
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. a点为氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应，还没有与CuSO4溶液反应，所以a点处溶液的溶质是Na2SO4和CuSO4，故说法正确，符合题意；
B. ab段表示NaOH和CuSO4溶液反应，故说法错误，不符合题意；
C. c点时氢氧化钠溶液过量，此时溶液显碱性，往c点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故说法错误，不符合题意；
D. 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中，溶液中氢元素的质量逐渐增大，b点以后溶液中不断增加氢氧化钠溶液，氢元素的质量也会逐渐增大，故说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】将NaOH溶液逐滴滴入一定量的H2SO4和CuSO4混合溶液中，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应之后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
二、(本题包括3小题，共12分)
21．（2020九下·泰安开学考）水是“生命之源”的钓鱼岛水域的海水及海洋资源是极其丰富的。
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 (填化学式)。
（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于 (填“硬水”或“软水”)。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为膜分离技术淡化海水。
①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）CH4
（2）硬水
（3）过滤；增大
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷，其主要成分是CH4。
故答案为：CH4
（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量浮渣，则该海水属于硬水，因为海水力含有许多物质。
故答案为：硬水。
（3）①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。
②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减少，溶质不变，溶质的质量分数会增大。
故答案为：1、过滤；2、增大。
【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。
（2）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，或若泡沫较多的是软水。
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的分离方法。
22．（2020九下·泰安开学考）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入到盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是 g。
（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是 。
（3）图2中，40℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是 。
【答案】（1）40
（2）甲中晶体减少；乙中晶体不断增多
（3）A；23.1%
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图1 溶解度曲线图，查找出50℃时，甲物质的溶解度是40g。
故答案为：40。
（2）根据图1 溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，烧杯中加入浓硫酸后，烧杯中温度升高，甲、乙两试管中看到的现象是甲不断溶解，晶体减少；乙中析出的晶体不断增多。
故答案为：甲中晶体减少；乙中晶体不断增多。
（3）图2中，40℃时，A，B，C三种物质的溶解度曲线，A在上面，B在中间，C在下面，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A。
20℃时，A的溶解度为30g，那么50g水中最多溶解15gA，将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数=
故答案为：1、A；2、23.1%。
【分析】（1）根据图1 溶解度曲线图，查找出50℃时，甲物质的溶解度。
（2）根据图1 溶解度曲线图，找出甲、乙的溶解度随温度变化情况，再结合浓硫酸加热到水中会放热，分析甲、乙两试管的现象。
（3）根据溶解度曲线图，去在上面的，说明溶解能力比较大。
先计算50g水最多溶解A的质量，再计算所得溶液的质量分数。
23．（2020九下·泰安开学考）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)。
a．稍过量的Na2CO3溶液
b．稍过量的BaCl2溶液
c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2， 却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）bac或cba或bca
（2）富集镁元素或镁离子
（3）氨气溶于水显碱性；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行。
故答案为：bac或cba或bca
（2）母液中有MgCl2， 但是其浓度不大，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集镁元素或镁离子，使镁聚集，达到提纯的目的。
故答案为：富集镁元素或镁离子。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是氨气溶于水显碱性，溶液中有铵根离子，氢氧根离子，钠离子，氯离子，促进碳酸氢钠的生成与析出，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
故答案为：1、氨气溶于水显碱性；
2、NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
【分析】（1）根据除杂质的注意事项进行分析，即加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质。
（2）镁离子与氢氧根离子不共存。
（3）根据实验的目的进行分析。
三、(本题包括1小题，共10分)
24．（2020九下·泰安开学考）请根据下列装置回答问题：
（1）写出标号的仪器名称：① 。
（2）如果选择BD组合可以制取 。
（3）制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
（4）将氯酸钾和二氧化锰制氧气的残余物溶于水后过滤，已知氯酸钾完全反应，把混合物过滤可得氯化钾溶液，在过滤操作中玻璃棒的作用是
。
（5）如果用如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)导管口处。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）O2
（3）可控制反应速率
（4）引流
（5）b
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）写出标号的仪器名称：①长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗
（2）如果选择BD组合可以采用过氧化氢制取 O2，氧气不易溶于水，可以用排水取气法收集。
故答案为：O2
（3）制取二氧化碳时，用装置F用了分液漏斗，替代装置B的优点是可以控制液体的流速，可控制反应速率。
故答案为：可控制反应速率。
（4）将氯酸钾和二氧化锰制氧气的残余物溶于水后过滤，已知氯酸钾完全反应，会生成氯化钾和氧气，把混合物含有氯化钾、二氧化锰，经过过滤可得氯化钾溶液，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
（5）如果用如图2所示的装置来收集一瓶氧气，验满时应该将带火星的木条放在b导管口处，因为氧气的密度大于空气的密度。
故答案为：b 。
【分析】（2）B装置适合固液常温型反应，D装置适合排水取气法。
（3）根据分液漏斗的特点进行分析。
（4）根据过滤操作的注意事项进行分析。
（5）用图2进行排空气法收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
四、(本题包括2小题，共8分)
25．（2020九下·泰安开学考）二甲双胍具有降血糖的作用，还有抗衰老等作用，有人戏称为“神药”。二甲双胍的化学式为C4H11N5，请回答：
（1）二甲双胍分子的相对分子质量为 。
（2）二甲双胍中碳、氮元素的质量比为 (最简整数比)。
【答案】（1）129
（2）24：35
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）二甲双胍分子的相对分子质量=12×4+1×11+14 ×5=129。
故答案为：129。
（2）二甲双胍中碳、氮元素的质量比=（12×4）：（14 ×5）=24：35。
故答案为：24：35。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
26．（2020九下·泰安开学考）长期使用的热水壶底部会产生水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不于稀盐酸反应)。实验数据记录如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯内的所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8
试计算：
（1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；
（2）计算水垢中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）3
（2）83.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题目中表格中数值呈不断减少的趋势，但是第3min时，数值反常增大，所以此数值不合理。
故答案为：3
（2）根据表格中数值可知，生成二氧化碳的质量=反应前后质量之差=6g+40g-43.8g=2.2g
设水垢中CaCO3的质量分数，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 2.2g
x=83.3%
【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应会二氧化碳气体，反应后总质量呈减少趋势。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
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