江苏省常州市武进区礼嘉高级中学2020-2021学年高一下学期期末质量调研化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省常州市武进区礼嘉高级中学2020-2021学年高一下学期期末质量调研化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 797.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-07-13 09:13:03 | ||
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文档简介
礼嘉中学2020-2021学年第二学期
高一年级化学期末质量调研试卷
2021-6-24
可能用到的相对原子质量：O：16 D：2 H:1 Fe:56
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题：（本题共20题，每题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1、我国向全世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 （ ）
A、持续加大化石能源的开发使用 B、倡导践行节能低碳的生活方式
C、扩大植树造林，增加绿色植被 D、研究CO2的捕集和再利用
2、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A、棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B、蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C、煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
3、下列化学用语正确的是 （ ）
A、HCl分子的电子式： B、甲烷的球棍模型：
C、乙酸的结构简式：C2H4O2
D、Cl 离子的结构示意图：
4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ag＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A、20gD2O中含有的电子数目为9NA
B、标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
C、1mol中含有碳碳双键的数目为4NA
D、16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
6、下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）
A、图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B、图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C、图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D、图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
7、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能
实现图示转化关系的是 （ ）
选项 W X Y Z
A Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
9、定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，则下列对该反应的推断合理的是 ( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D=6A＋2C
B．0～1 s内，v(A)＝v(D)
C．0～6 s内，用B表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1
D．0～6 s内，用各物质表示的反应速率相等
10、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是 （ ）
A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收
B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
C．滤渣1成分是SiO2，滤渣2成分一定是S
D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
11、下列关于氮的转化过程中属于人工固氮的是 （ ）
A、用氮气和氢气合成氨气 B、闪电时把空气中的N2转化为NO
C、用NH3和CO2合成尿素 D、豆科植物的根瘤菌固氮
12、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( )
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D．Na与水产生H2：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
13、有关原电池的下列说法中正确的是 （ ）
A．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
B．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属
14、下列有关化学反应的叙述正确的是 ( )
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
15、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是（ ）
A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
16、中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下，下列说法不正确的是 （ ）
A、分子式为C19H16O6 B、结构简式中含有羟基、酯基、碳碳双键
C、该化合物能发生水解反应，产生2种产物 D、苯环上的一氯代物共5种
17、如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
18、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ）
A、原子半径：As＞Cl＞P B、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C、还原性：As3-＞S2-＞Cl- D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
19、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 （ ）
A．明矾——KAl(SO4)2·12H2O B．铜绿——CuSO4·5H2O
C．苏打——NaHCO3 D．铁红——Fe3O4
20、一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )
A、原子半径：r(W)B、简单气态氢化物的热稳定性：WC、W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子
D、Y和Z组成常见的ZY2或者ZY分子
第II卷 非选择题（共40分）
21、（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是
（2）B官能团的名称是_______________。
（3）反应④的化学方程式是
（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F结构简式是__________。
（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如上图所示。
i甲试管中反应的化学方程式是 反应类型是_______
ii分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
（6）丙烯（CH3CH=CH2）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是
a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成、酯化、氧化反应 （ ）
c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
22、(14分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）装置A中盛有浓氨水的仪器名称为_____。
装置B 的作用是_____。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，
然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为
（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图甲中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。
（甲） （乙）
（5）实验室还可用如图乙所示装置制备氨气，化学反应方程式为
23、（10分）葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。
葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分）
项 目（质量分数） 指 标
铁元素（%） 11.6～12.5
三价铁（%） ≤ 2.0
为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：
（1）取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子。
（2）称取该样品5.00 g，按下图所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：
①溶解 ②溶液配制 ③反应 ④
步骤②所示仪器的名称为 ；步骤④的操作名称是 。经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为 。
（3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫
酸，与0.0200 mol·L－1的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸
钾溶液为18.00 mL。则样品中亚铁离子的质量分数为 %（写出计算过程，保留小数点后一位）。
高一年级化学期末质量调研试卷
2021-6-24
可能用到的相对原子质量：O：16 D：2 H:1 Fe:56
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题：（本题共20题，每题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1、我国向全世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 （ ）
A、持续加大化石能源的开发使用 B、倡导践行节能低碳的生活方式
C、扩大植树造林，增加绿色植被 D、研究CO2的捕集和再利用
2、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A、棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B、蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C、煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
3、下列化学用语正确的是 （ ）
A、HCl分子的电子式： B、甲烷的球棍模型：
C、乙酸的结构简式：C2H4O2
D、Cl 离子的结构示意图：
4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ag＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A、20gD2O中含有的电子数目为9NA
B、标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
C、1mol中含有碳碳双键的数目为4NA
D、16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
6、下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）
A、图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B、图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C、图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离
D、图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
7、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能
实现图示转化关系的是 （ ）
选项 W X Y Z
A Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 FeCl2
D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
9、定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，则下列对该反应的推断合理的是 ( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D=6A＋2C
B．0～1 s内，v(A)＝v(D)
C．0～6 s内，用B表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1
D．0～6 s内，用各物质表示的反应速率相等
10、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是 （ ）
A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收
B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
C．滤渣1成分是SiO2，滤渣2成分一定是S
D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
11、下列关于氮的转化过程中属于人工固氮的是 （ ）
A、用氮气和氢气合成氨气 B、闪电时把空气中的N2转化为NO
C、用NH3和CO2合成尿素 D、豆科植物的根瘤菌固氮
12、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( )
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D．Na与水产生H2：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
13、有关原电池的下列说法中正确的是 （ ）
A．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
B．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属
14、下列有关化学反应的叙述正确的是 ( )
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
15、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是（ ）
A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
16、中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下，下列说法不正确的是 （ ）
A、分子式为C19H16O6 B、结构简式中含有羟基、酯基、碳碳双键
C、该化合物能发生水解反应，产生2种产物 D、苯环上的一氯代物共5种
17、如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
18、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ）
A、原子半径：As＞Cl＞P B、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C、还原性：As3-＞S2-＞Cl- D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
19、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 （ ）
A．明矾——KAl(SO4)2·12H2O B．铜绿——CuSO4·5H2O
C．苏打——NaHCO3 D．铁红——Fe3O4
20、一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )
A、原子半径：r(W)
D、Y和Z组成常见的ZY2或者ZY分子
第II卷 非选择题（共40分）
21、（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是
（2）B官能团的名称是_______________。
（3）反应④的化学方程式是
（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F结构简式是__________。
（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如上图所示。
i甲试管中反应的化学方程式是 反应类型是_______
ii分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
（6）丙烯（CH3CH=CH2）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是
a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成、酯化、氧化反应 （ ）
c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
22、(14分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）装置A中盛有浓氨水的仪器名称为_____。
装置B 的作用是_____。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，
然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为
（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图甲中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。
（甲） （乙）
（5）实验室还可用如图乙所示装置制备氨气，化学反应方程式为
23、（10分）葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。
葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分）
项 目（质量分数） 指 标
铁元素（%） 11.6～12.5
三价铁（%） ≤ 2.0
为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：
（1）取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子。
（2）称取该样品5.00 g，按下图所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：
①溶解 ②溶液配制 ③反应 ④
步骤②所示仪器的名称为 ；步骤④的操作名称是 。经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为 。
（3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫
酸，与0.0200 mol·L－1的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸
钾溶液为18.00 mL。则样品中亚铁离子的质量分数为 %（写出计算过程，保留小数点后一位）。
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