北京市海淀区北京市101中学2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·海淀开学考）青团是清明时节的传统食品，下列制作青团的部分原料中，富含维生素的是（ ）
A．糯米粉 B．植物油 C．蔗糖 D．绿色蔬菜汁
2．（2019·沈阳）下列符号表示2个氢原子的是（）
A．2H2 B．2H C．H2 D．2H2O
3．（2017九上·海淀期末）下列能源中，不属于新能源的是（ ）
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．煤
4．（2020九下·海淀开学考）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．蜡烛 D．木炭
5．（2020九下·海淀开学考）氯化铜与氢氧化钠发生反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，此反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．（2020九下·海淀开学考）切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子体积很小
C．分子间有间隔 D．分子质量很小
7．（2020九下·海淀开学考）电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．产生H2与O2的体积比约为1:2
B．试管2中得到H2
C．该实验说明水由H2和O2组成
D．生成氢气和氧气的质量比为1:8
8．（2020九下·海淀开学考）下列物质不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Ag D．Zn
9．（2020九下·海淀开学考）下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味 B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．观察颜色 D．向瓶中倒入紫色石蕊溶液
10．（2020九下·海淀开学考）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。
下列结论错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100 s气体压强升高，有温度升高的原因
D．120~130 s压强不变，说明反应停止了
11．（2020九下·海淀开学考）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
12．（2020九下·海淀开学考）下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C．40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等
D．40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等
二、简答题
13．（2020九下·海淀开学考）2018年年底地铁6号线（西延）正式开通，使石景山区人民出行更加便捷。
（1）地铁建造需要大量钢铁。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，反应的化学方程式为 。
（2）地铁内安装了大量消火栓系统。该灭火系统以水为介质，水能灭火的原因是 。
14．（2020九下·海淀开学考）科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。
（1）乙烯的化学式为 。
（2）若88
g二氧化碳被转化，则参加反应的氢气的质量为 。
15．（2020·东城模拟）SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的氮氧化物排放，其工作原理如图所示：
（1）如图所示物质中属于单质的是 。
（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液加热后，发生反应的化学方程式如下，请补全该反应：CO(NH2)2 + H2O 2 NH3↑ + 。
（3）NO2转化为N2，氮元素的化合价变化为 。
三、填空题
16．（2020九下·海淀开学考）食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见物质。请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B
①为使蛋糕更松软，焙制时加入适量 。 ②下列属于化学变化的是 （填序号）。 A．海水晾晒得到海盐 B．粮食经微生物发酵酿造食醋 C．大理石切割打磨制成建筑材料 ①为防止骨质疏松，可以服用含 的药片。 ②小苏打可以缓解胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 。
17．（2020九下·海淀开学考）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。一些矿石的主要成分及颜色如下表。
矿石 蓝铜矿 孔雀石 雌黄 赭石
主要成分 Cu3(OH)2(CO3)2 Cu (OH) CO As2S3 Fe2O3
颜色 蓝色 绿色 黄色 红色
（1）四种矿石主要成分中，属于氧化物的是 。
（2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是 。
四、科普阅读题
18．（2020九上·平谷期末）阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是 。
（2）长期施用化肥会造成的后果是 。
（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是342，计算式为 。
（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B 施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C 环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
五、流程题
19．（2019·铁力模拟）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。
已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 。
（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入—— 进行调节。
20．（2020九下·海淀开学考）中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。
（1）X是一种单质，该物质是 。
（2）在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的化合物，该反应的化学方程式为 。
六、实验题
21．（2020九下·海淀开学考）用图装置进行O2制取实验。
（1）KMnO4受热分解的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集氧气的原因是 。
22．（2020九下·海淀开学考）用图装置进行CO2制取和性质的实验。
（1）制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）证明二氧化碳与水发生反应的现象是 。
23．（2020九下·海淀开学考）实验小组同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠和水的质量分别为 。
（2）实验操作顺序为E，C， 。
24．（2020九下·海淀开学考）用图装置进行空气中氧气含量测定的实验。
（1）证明空气中氧气含量约为1/5的实验现象是 。
（2）实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是 。
25．（2020九下·海淀开学考）进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 。
26．（2020·东城模拟）为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，同学们设计了如如图所示实验。
（1）实验A的目的是 。
（2）实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是 。
（3）实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱，则X、Y分别是 。
27．（2020·东城模拟）利用如图所示装置进行实验。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。 A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
28．（2020·东城模拟）用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）
（1）白磷燃烧的化学反应方程式为 。
（2）由该实验测得空气中氧气的含量为 （用含a、b、c的代数式表示）
七、科学探究题
29．（2020九下·海淀开学考）鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用下图装置探究促进H2O2分解的因素。
（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。
（进行实验）
（1）探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验 实验内容 实验结果
pH 溶解氧（mg/L）
1 ① 80 mL蒸馏水 6.96 5.68
② 加“鱼浮灵”6.7g 9.89 7.97
2 ① 80 mL 4%的H2O2溶液 6.01 6.44
② 加少量NaCl 6.00 6.46
③ 再加少量Na2CO3 8.14 9.11
3 80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液 9.26 10.97
（解释与结论）
根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是 。
（2）通过实验 ，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是 。
（4）探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯 1 2 3 4 5
pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.47
溶解氧（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15
探究二得出的结论是 。
（5）（反思与评价）
下列物质能加快H2O2分解的是 。
A MnO2 B NaCl C NaOH
D Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是 。
30．（2020·东城模拟）实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（进行实验）装置图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
加入蒸馏水体积/mL 0 a b c
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象
（解释与结论）
（1）小试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1的目的为 。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是 。
A 0.5 0.5 0.5 B
0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D
1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是 。
（5）（反思与评价）
通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是 ，理由是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糯米粉主要含有淀粉，属于糖类；
B、植物油主要含有油脂；
C、蔗糖属于糖类；
D、蔬菜、水果中富含维生素；
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2H2表示2个氢分子；A不符合题意
B、2H表示2个氢原子；B符合题意
C、H2表示氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；C不符合题意
D、2H2O表示2个水分子。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
3．【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．
A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不符合题意；
C、蜡烛在氧气中燃烧，放出热量，发出白光，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出的几种物质的燃烧的现象进行分析
5．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】氯化铜与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ，氯化铜和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合复分解反应定义，
故答案为：C。
【分析】根据两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，据此分析
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明分子在不停地运动，故A符合题意；
B、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子体积很小，故B不符合题意；
C、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子间有间隔，故C不符合题意；
D、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子质量很小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
7．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、产生H2与O2的体积比约为2：1，故A不符合题意；
B、试管2中得到氧气，故B不符合题意；
C、该实验说明水由氢氧元素组成，故C不符合题意；
D、生成氢气和氧气的质量比为1：8，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据电解水的实验现象及结论进行分析
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、Fe的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，不符合题意。
B、Mg的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，不符合题意。
C、Ag的金属活动性比铜弱，不能与CuSO4溶液反应，符合题意。
D、Zn的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
9．【答案】B
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】A、氧气和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，不符合题意。
B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，符合题意。
C、氧气和空气均没有颜色，用闻气味的方法不能鉴别，不符合题意。
D、氧气和空气均不能使紫色石蕊溶液变色，不能鉴别，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别氧气和空气，根据气体的性质选择鉴别的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、由图可知，随着反应的进行，温度升高，故反应过程中有热量放出，不符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应生成氧化铝，故一开始氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强和温度都变化不大，不符合题意；
C、60~100 s时，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放出热量，故气体压强升高，除了生成气体，也有温度升高的原因，不符合题意；
D、120~130 s压强不变，是这时温度已经恢复至室温，100s时，温度、压强最大，说明恰好完全反应，这时反应已经停止，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应中的温度变化分析
B、根据铝和氧气的反应分析
C、根据铝和稀盐酸的反应分析
D、根据反应完全后，温度和压强的变化分析
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线中两种物质的溶解度随温度的变化结合烧杯中物质的溶解性进行分析
12．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，选项说法不符合题意；
B、40℃时烧杯a中溶液不一定是饱和溶液，选项说法不符合题意；
C、40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量相等，因为在降温过程中没有固体析出，选项说法不符合题意；
D、40℃时烧杯a中溶质的质量与20℃烧杯b中溶液的溶质质量相等，根据溶质的质量分数 ，可知40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解性，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
13．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）隔绝氧气并使温度降低至着火点以下
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（2）水能灭火的原因是：隔绝氧气并使温度降低至着火点以下。
【分析】（1）根据氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳分析
（2）根据灭火的方法进行分析
14．【答案】（1）C2H4
（2）12g
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4；（2）据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，设参加反应的氢气的质量为x，
x=12g。
【分析】（1）根据一个乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子构成分析
（2）根据二氧化碳的质量结合二氧化碳和氢气的反应方程式计算氢气的质量分析
15．【答案】（1）O2、N2
（2）CO2↑
（3）+4价→零价
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）氧气和氮气都由一种元素组成的单质，故填：O2、N2；
（2）根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，2X中含有2个C原子和4个O原子，则1个X中有1个C原子和2个C原子，即CO2，故填CO2↑；
（3）设NO2中的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；氮气是单质，氮元素化合价为0，故填：+4价→零价。
【分析】（1）由一种元素组成的纯净物是单质。
（2）根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，进行分析。
（3）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
16．【答案】小苏打；B；碳酸钙；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A题（1）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，烘焙蛋糕时加入适量小苏打，可以使蛋糕更松软；（2）A、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；
B、 粮食发酵制得的食醋是新物质，属于化学变化；
C、大理石切割打磨制成建筑材料，没有新物质生成，属于物理变化，
故答案为：B。
B题（1）缺钙容易导致骨质疏松，故可以服用含碳酸钙的药片；（2）小苏打是碳酸氢钠，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】物质的性质决定物质得出用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
17．【答案】（1）Fe2O3
（2）都是由Cu、O、C、H四种元素组成
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故四中矿石中属于氧化物的是Fe2O3。（2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是：都是由Cu、O、C、H四种元素组成。
【分析】（1）根据氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
（2）根据化学式的意义分析
18．【答案】（1）纱布（或滤网等）
（2）土壤退化，生态环境污染等
（3）12×12+1×22+16×11
（4）1：300的酵素液
（5）AB
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是纱布或滤网等。（2）长期施用化肥会造成土壤退化，生态环境污染。（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是342，计算式为：12×12+1×22+16×11。（4）观察图示可知，四组实验中对芥菜中残留农药降解作用最好的是1：300的酵素液。（5）A、观察研究结果，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A正确；
B、观察图示可知，施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B正确；
C、观察图示可知，1：750比1：1000的酵素液对土壤的改良效果好，故C不正确，
故答案为：AB。
【分析】（1）根据过滤所用用品分析；
（2）根据化肥对土壤及环境的影响分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据图中所给实验的变化情况分析；
（5）根据所给研究结果中环保酵素对土壤中有机质含量提高的效果分析。
19．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）Fe（或Fe和H）
（3）硫酸
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸浸过程中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）还原过程中，加入的铁屑与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，酸浸过程中过量的硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故元素化合价改变的是Fe和H；（3）若pH过高需要加入酸调节，为了不引入新杂质，应用硫酸调节。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据酸碱中和的原理分析
20．【答案】（1）H2
（2）CO2+H2 CO+H2O
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，通过操作II后，得到的物质中含有氢元素，X是一种单质，所以该物质是H2；（2）由图示可知，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，另一种化合物是水，反应的方程式为：CO2+H2 CO+H2O。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成一氧化碳和水分析
21．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）氧气的密度比空气略大
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧气的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（2）根据氧气的密度分析
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）紫色石蕊溶液变红
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故若紫色石蕊溶液变红，证明二氧化碳和水发生反应。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
23．【答案】（1）7.5g和42.5g
（2）D、A、B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g，需要水的质量为：50g－7.5g＝42.5g；（2）配制溶液的步骤为：计算、称取、量取、溶解，实验操作顺序为E、C、D、A、B。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据配制溶液的操作进行分析
24．【答案】（1）瓶中的液面上升了约1/5
（2）红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，水流到烧杯中
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以装置冷却至室温后，瓶内瓶中的液面上升了约1/5，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，说明空气中氧气含量约为1/5。（2）红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，水流到烧杯中，所以实验中观察到烧杯中的水变为红色。
【分析】根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的方法及结论分析
25．【答案】（1）B
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。（3）DE两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
（2）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（3）根据复分解反应的条件分析
26．【答案】（1）验证锌和铁的金属活动性强弱
（2）铁片上有气泡产生，铜片无明显现象
（3）Fe、CuSO4 溶液（或Cu、FeSO4溶液）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铁片不能置换硫酸锌中的锌，证明铁的活动性比锌弱，故填：验证锌和铁的金属活动性强弱。
（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，现象为：铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜不能与稀硫酸反应，无现象；实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是：铁片上有气泡产生，铜片无明显现象。
（3）验证铁与铜的金属活动性强弱，可将铁片放入硫酸铜溶液中，如果铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁的活动性比铜强，故填：Fe、CuSO4 溶液。
【分析】（1）根据铁片不能置换硫酸锌中的锌，得出实验目的。
（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，
铜不能与稀硫酸反应。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
27．【答案】红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（A）浓盐酸由挥发性，挥发的HCl气体与A处的氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故A处红色棉球褪色，产生该现象的原因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应。
故填：红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；
（B） B处石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红。故填：棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红。
【分析】（A）根据浓盐酸由挥发性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，中性溶液或酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
（B） 石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊遇碳酸变红。
28．【答案】（1）4P + 5O2 2P2O5
（2）
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）白磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为4P + 5O2 2P2O5 。
（2）反应前玻璃管内空气的体积为c-a，消耗氧气的体积为b-a，故由该实验测得空气中氧气的含量为 。
【分析】（1）根据白磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，写出化学反应方程式。
（2）根据白磷燃烧会消耗氧气，是玻璃管中压强减少，结合大气压原理，进入玻璃管内水的体积等于消耗氧气的体积，进行计算 。
29．【答案】（1）pH和溶解氧增大
（2）2
（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加
（4）当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少
（5）ACD
（6）过氧化氢常温下分解放出氧气
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的pH和溶解氧增大；（2）实验2中加入少量NaCl后水中的溶解氧没有明显变化，证明猜想1不成立。（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加，可证明猜想2成立。（4）根据探究二表格中的数据可以得出结论：当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少。（5）A、MnO2可以加快H2O2分解的速率，故正确；
B、根据探究一中数据可知，NaCl对H2O2分解的速率几乎没有影响，故不正确；
C、根据探究一中数据可知，NaOH可以加快H2O2分解的速率，故正确；
D、根据探究一中数据可知，Na2CO3可以加快H2O2分解的速率，故正确。
故答案为：ACD。（6）探究一中，实验2-①是80 mL 4%的H2O2溶液，溶解氧6.44mg/L，实验1-①是80 mL蒸馏水，溶解氧5.68mg/L，二者对比，溶解氧增大的原因是：过氧化氢常温下分解放出氧气。
【分析】（1）根据表中数据的变化分析
（2）根据表中的数据进行分析
（3）根据加入碱性物质，pH增大，溶解氧增加分析
（4）根据溶解氧的量的变化分析
（5）根据实验的结论分析
（6）根据过氧化氢分解生成氧气分析
30．【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（2）探究石灰水体积对浑浊程度的影响
（3）B
（4）在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显
（5）通入空气的体积；实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，目的为探究石灰水体积对浑浊程度的影响。
（3）实验2是探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，所以应该保持饱和澄清石灰水体积加上蒸馏水体积相同，
故答案为：B。
（4）实验2的结论是在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。
（5）实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，但是实验1通入空气的体积为2L，实验2通入的通入空气的体积为3L，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是通入空气的体积，理由是实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同。
【分析】（1）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式。
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，结合实验现象，找出实验目的。
（3）根据实验2的现象，结合控制变量法，探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，进行分析。
（4）根据实验2,的现象，得出实验2的结论。
（5）根据控制变量法，结合实验1-1和2-1中实验数据，现象进行分析。
1 / 1北京市海淀区北京市101中学2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·海淀开学考）青团是清明时节的传统食品，下列制作青团的部分原料中，富含维生素的是（ ）
A．糯米粉 B．植物油 C．蔗糖 D．绿色蔬菜汁
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、糯米粉主要含有淀粉，属于糖类；
B、植物油主要含有油脂；
C、蔗糖属于糖类；
D、蔬菜、水果中富含维生素；
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析
2．（2019·沈阳）下列符号表示2个氢原子的是（）
A．2H2 B．2H C．H2 D．2H2O
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2H2表示2个氢分子；A不符合题意
B、2H表示2个氢原子；B符合题意
C、H2表示氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；C不符合题意
D、2H2O表示2个水分子。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
3．（2017九上·海淀期末）下列能源中，不属于新能源的是（ ）
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．煤
【答案】D
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．
A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．
D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
4．（2020九下·海淀开学考）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．蜡烛 D．木炭
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不符合题意；
C、蜡烛在氧气中燃烧，放出热量，发出白光，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出的几种物质的燃烧的现象进行分析
5．（2020九下·海淀开学考）氯化铜与氢氧化钠发生反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，此反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】氯化铜与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 ，氯化铜和氢氧化钠相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，符合复分解反应定义，
故答案为：C。
【分析】根据两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，据此分析
6．（2020九下·海淀开学考）切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子体积很小
C．分子间有间隔 D．分子质量很小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明分子在不停地运动，故A符合题意；
B、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子体积很小，故B不符合题意；
C、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子间有间隔，故C不符合题意；
D、切洋葱时可闻到刺激性气味，不能说明分子质量很小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
7．（2020九下·海淀开学考）电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．产生H2与O2的体积比约为1:2
B．试管2中得到H2
C．该实验说明水由H2和O2组成
D．生成氢气和氧气的质量比为1:8
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、产生H2与O2的体积比约为2：1，故A不符合题意；
B、试管2中得到氧气，故B不符合题意；
C、该实验说明水由氢氧元素组成，故C不符合题意；
D、生成氢气和氧气的质量比为1：8，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据电解水的实验现象及结论进行分析
8．（2020九下·海淀开学考）下列物质不能与CuSO4溶液反应的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Ag D．Zn
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、Fe的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，不符合题意。
B、Mg的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，不符合题意。
C、Ag的金属活动性比铜弱，不能与CuSO4溶液反应，符合题意。
D、Zn的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
9．（2020九下·海淀开学考）下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A．闻气味 B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．观察颜色 D．向瓶中倒入紫色石蕊溶液
【答案】B
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】A、氧气和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，不符合题意。
B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，符合题意。
C、氧气和空气均没有颜色，用闻气味的方法不能鉴别，不符合题意。
D、氧气和空气均不能使紫色石蕊溶液变色，不能鉴别，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别氧气和空气，根据气体的性质选择鉴别的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
10．（2020九下·海淀开学考）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。
下列结论错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100 s气体压强升高，有温度升高的原因
D．120~130 s压强不变，说明反应停止了
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、由图可知，随着反应的进行，温度升高，故反应过程中有热量放出，不符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应生成氧化铝，故一开始氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强和温度都变化不大，不符合题意；
C、60~100 s时，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放出热量，故气体压强升高，除了生成气体，也有温度升高的原因，不符合题意；
D、120~130 s压强不变，是这时温度已经恢复至室温，100s时，温度、压强最大，说明恰好完全反应，这时反应已经停止，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应中的温度变化分析
B、根据铝和氧气的反应分析
C、根据铝和稀盐酸的反应分析
D、根据反应完全后，温度和压强的变化分析
11．（2020九下·海淀开学考）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线中两种物质的溶解度随温度的变化结合烧杯中物质的溶解性进行分析
12．（2020九下·海淀开学考）下列说法正确的是（ ）
A．烧杯a中加入的固体为N
B．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液
C．40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等
D．40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，选项说法不符合题意；
B、40℃时烧杯a中溶液不一定是饱和溶液，选项说法不符合题意；
C、40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量相等，因为在降温过程中没有固体析出，选项说法不符合题意；
D、40℃时烧杯a中溶质的质量与20℃烧杯b中溶液的溶质质量相等，根据溶质的质量分数 ，可知40℃时烧杯a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解性，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
二、简答题
13．（2020九下·海淀开学考）2018年年底地铁6号线（西延）正式开通，使石景山区人民出行更加便捷。
（1）地铁建造需要大量钢铁。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，反应的化学方程式为 。
（2）地铁内安装了大量消火栓系统。该灭火系统以水为介质，水能灭火的原因是 。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）隔绝氧气并使温度降低至着火点以下
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（2）水能灭火的原因是：隔绝氧气并使温度降低至着火点以下。
【分析】（1）根据氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳分析
（2）根据灭火的方法进行分析
14．（2020九下·海淀开学考）科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。
（1）乙烯的化学式为 。
（2）若88
g二氧化碳被转化，则参加反应的氢气的质量为 。
【答案】（1）C2H4
（2）12g
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C2H4；（2）据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，设参加反应的氢气的质量为x，
x=12g。
【分析】（1）根据一个乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子构成分析
（2）根据二氧化碳的质量结合二氧化碳和氢气的反应方程式计算氢气的质量分析
15．（2020·东城模拟）SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的氮氧化物排放，其工作原理如图所示：
（1）如图所示物质中属于单质的是 。
（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液加热后，发生反应的化学方程式如下，请补全该反应：CO(NH2)2 + H2O 2 NH3↑ + 。
（3）NO2转化为N2，氮元素的化合价变化为 。
【答案】（1）O2、N2
（2）CO2↑
（3）+4价→零价
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）氧气和氮气都由一种元素组成的单质，故填：O2、N2；
（2）根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，2X中含有2个C原子和4个O原子，则1个X中有1个C原子和2个C原子，即CO2，故填CO2↑；
（3）设NO2中的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；氮气是单质，氮元素化合价为0，故填：+4价→零价。
【分析】（1）由一种元素组成的纯净物是单质。
（2）根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，进行分析。
（3）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
三、填空题
16．（2020九下·海淀开学考）食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见物质。请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B
①为使蛋糕更松软，焙制时加入适量 。 ②下列属于化学变化的是 （填序号）。 A．海水晾晒得到海盐 B．粮食经微生物发酵酿造食醋 C．大理石切割打磨制成建筑材料 ①为防止骨质疏松，可以服用含 的药片。 ②小苏打可以缓解胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 。
【答案】小苏打；B；碳酸钙；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A题（1）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，烘焙蛋糕时加入适量小苏打，可以使蛋糕更松软；（2）A、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；
B、 粮食发酵制得的食醋是新物质，属于化学变化；
C、大理石切割打磨制成建筑材料，没有新物质生成，属于物理变化，
故答案为：B。
B题（1）缺钙容易导致骨质疏松，故可以服用含碳酸钙的药片；（2）小苏打是碳酸氢钠，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】物质的性质决定物质得出用途，物质的用途反应物质的性质，据此分析
17．（2020九下·海淀开学考）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。一些矿石的主要成分及颜色如下表。
矿石 蓝铜矿 孔雀石 雌黄 赭石
主要成分 Cu3(OH)2(CO3)2 Cu (OH) CO As2S3 Fe2O3
颜色 蓝色 绿色 黄色 红色
（1）四种矿石主要成分中，属于氧化物的是 。
（2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）都是由Cu、O、C、H四种元素组成
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故四中矿石中属于氧化物的是Fe2O3。（2）蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是：都是由Cu、O、C、H四种元素组成。
【分析】（1）根据氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
（2）根据化学式的意义分析
四、科普阅读题
18．（2020九上·平谷期末）阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。
我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是 。
（2）长期施用化肥会造成的后果是 。
（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是342，计算式为 。
（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B 施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C 环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好
【答案】（1）纱布（或滤网等）
（2）土壤退化，生态环境污染等
（3）12×12+1×22+16×11
（4）1：300的酵素液
（5）AB
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是纱布或滤网等。（2）长期施用化肥会造成土壤退化，生态环境污染。（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是342，计算式为：12×12+1×22+16×11。（4）观察图示可知，四组实验中对芥菜中残留农药降解作用最好的是1：300的酵素液。（5）A、观察研究结果，环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果，故A正确；
B、观察图示可知，施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳，故B正确；
C、观察图示可知，1：750比1：1000的酵素液对土壤的改良效果好，故C不正确，
故答案为：AB。
【分析】（1）根据过滤所用用品分析；
（2）根据化肥对土壤及环境的影响分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据图中所给实验的变化情况分析；
（5）根据所给研究结果中环保酵素对土壤中有机质含量提高的效果分析。
五、流程题
19．（2019·铁力模拟）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。
已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 。
（3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入—— 进行调节。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）Fe（或Fe和H）
（3）硫酸
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）酸浸过程中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）还原过程中，加入的铁屑与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，酸浸过程中过量的硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故元素化合价改变的是Fe和H；（3）若pH过高需要加入酸调节，为了不引入新杂质，应用硫酸调节。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据酸碱中和的原理分析
20．（2020九下·海淀开学考）中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。
（1）X是一种单质，该物质是 。
（2）在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的化合物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2
（2）CO2+H2 CO+H2O
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，通过操作II后，得到的物质中含有氢元素，X是一种单质，所以该物质是H2；（2）由图示可知，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，另一种化合物是水，反应的方程式为：CO2+H2 CO+H2O。
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成一氧化碳和水分析
六、实验题
21．（2020九下·海淀开学考）用图装置进行O2制取实验。
（1）KMnO4受热分解的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集氧气的原因是 。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）氧气的密度比空气略大
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧气的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集。
【分析】（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（2）根据氧气的密度分析
22．（2020九下·海淀开学考）用图装置进行CO2制取和性质的实验。
（1）制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）证明二氧化碳与水发生反应的现象是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）紫色石蕊溶液变红
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故若紫色石蕊溶液变红，证明二氧化碳和水发生反应。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析
23．（2020九下·海淀开学考）实验小组同学配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠和水的质量分别为 。
（2）实验操作顺序为E，C， 。
【答案】（1）7.5g和42.5g
（2）D、A、B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g，需要水的质量为：50g－7.5g＝42.5g；（2）配制溶液的步骤为：计算、称取、量取、溶解，实验操作顺序为E、C、D、A、B。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据配制溶液的操作进行分析
24．（2020九下·海淀开学考）用图装置进行空气中氧气含量测定的实验。
（1）证明空气中氧气含量约为1/5的实验现象是 。
（2）实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是 。
【答案】（1）瓶中的液面上升了约1/5
（2）红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，水流到烧杯中
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以装置冷却至室温后，瓶内瓶中的液面上升了约1/5，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，说明空气中氧气含量约为1/5。（2）红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，水流到烧杯中，所以实验中观察到烧杯中的水变为红色。
【分析】根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的方法及结论分析
25．（2020九下·海淀开学考）进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 （填序号）。
（2）没有明显现象试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是 。
【答案】（1）B
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）溶液变为红色的是B，这是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。（2）没有明显现象试管是A，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2 +2H2O。（3）DE两支试管中出现浑浊现象，其原因是均生成了难溶于水的碳酸钙。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
（2）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（3）根据复分解反应的条件分析
26．（2020·东城模拟）为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，同学们设计了如如图所示实验。
（1）实验A的目的是 。
（2）实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是 。
（3）实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱，则X、Y分别是 。
【答案】（1）验证锌和铁的金属活动性强弱
（2）铁片上有气泡产生，铜片无明显现象
（3）Fe、CuSO4 溶液（或Cu、FeSO4溶液）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铁片不能置换硫酸锌中的锌，证明铁的活动性比锌弱，故填：验证锌和铁的金属活动性强弱。
（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，现象为：铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜不能与稀硫酸反应，无现象；实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是：铁片上有气泡产生，铜片无明显现象。
（3）验证铁与铜的金属活动性强弱，可将铁片放入硫酸铜溶液中，如果铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁的活动性比铜强，故填：Fe、CuSO4 溶液。
【分析】（1）根据铁片不能置换硫酸锌中的锌，得出实验目的。
（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，
铜不能与稀硫酸反应。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
27．（2020·东城模拟）利用如图所示装置进行实验。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。 A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
【答案】红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（A）浓盐酸由挥发性，挥发的HCl气体与A处的氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故A处红色棉球褪色，产生该现象的原因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应。
故填：红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；
（B） B处石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红。故填：棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红。
【分析】（A）根据浓盐酸由挥发性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，中性溶液或酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
（B） 石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊遇碳酸变红。
28．（2020·东城模拟）用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）
（1）白磷燃烧的化学反应方程式为 。
（2）由该实验测得空气中氧气的含量为 （用含a、b、c的代数式表示）
【答案】（1）4P + 5O2 2P2O5
（2）
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）白磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为4P + 5O2 2P2O5 。
（2）反应前玻璃管内空气的体积为c-a，消耗氧气的体积为b-a，故由该实验测得空气中氧气的含量为 。
【分析】（1）根据白磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，写出化学反应方程式。
（2）根据白磷燃烧会消耗氧气，是玻璃管中压强减少，结合大气压原理，进入玻璃管内水的体积等于消耗氧气的体积，进行计算 。
七、科学探究题
29．（2020九下·海淀开学考）鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用下图装置探究促进H2O2分解的因素。
（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。
（进行实验）
（1）探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验 实验内容 实验结果
pH 溶解氧（mg/L）
1 ① 80 mL蒸馏水 6.96 5.68
② 加“鱼浮灵”6.7g 9.89 7.97
2 ① 80 mL 4%的H2O2溶液 6.01 6.44
② 加少量NaCl 6.00 6.46
③ 再加少量Na2CO3 8.14 9.11
3 80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液 9.26 10.97
（解释与结论）
根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是 。
（2）通过实验 ，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是 。
（4）探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯 1 2 3 4 5
pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.47
溶解氧（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15
探究二得出的结论是 。
（5）（反思与评价）
下列物质能加快H2O2分解的是 。
A MnO2 B NaCl C NaOH
D Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是 。
【答案】（1）pH和溶解氧增大
（2）2
（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加
（4）当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少
（5）ACD
（6）过氧化氢常温下分解放出氧气
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的pH和溶解氧增大；（2）实验2中加入少量NaCl后水中的溶解氧没有明显变化，证明猜想1不成立。（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加，可证明猜想2成立。（4）根据探究二表格中的数据可以得出结论：当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少。（5）A、MnO2可以加快H2O2分解的速率，故正确；
B、根据探究一中数据可知，NaCl对H2O2分解的速率几乎没有影响，故不正确；
C、根据探究一中数据可知，NaOH可以加快H2O2分解的速率，故正确；
D、根据探究一中数据可知，Na2CO3可以加快H2O2分解的速率，故正确。
故答案为：ACD。（6）探究一中，实验2-①是80 mL 4%的H2O2溶液，溶解氧6.44mg/L，实验1-①是80 mL蒸馏水，溶解氧5.68mg/L，二者对比，溶解氧增大的原因是：过氧化氢常温下分解放出氧气。
【分析】（1）根据表中数据的变化分析
（2）根据表中的数据进行分析
（3）根据加入碱性物质，pH增大，溶解氧增加分析
（4）根据溶解氧的量的变化分析
（5）根据实验的结论分析
（6）根据过氧化氢分解生成氧气分析
30．（2020·东城模拟）实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（进行实验）装置图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
缓慢通入2 L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
加入蒸馏水体积/mL 0 a b c
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象
（解释与结论）
（1）小试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验1的目的为 。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是 。
A 0.5 0.5 0.5 B
0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D
1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是 。
（5）（反思与评价）
通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是 ，理由是 。
【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（2）探究石灰水体积对浑浊程度的影响
（3）B
（4）在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显
（5）通入空气的体积；实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，目的为探究石灰水体积对浑浊程度的影响。
（3）实验2是探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，所以应该保持饱和澄清石灰水体积加上蒸馏水体积相同，
故答案为：B。
（4）实验2的结论是在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显。
（5）实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，但是实验1通入空气的体积为2L，实验2通入的通入空气的体积为3L，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是通入空气的体积，理由是实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同。
【分析】（1）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式。
（2）实验1的的变量是澄清石灰水的体积，结合实验现象，找出实验目的。
（3）根据实验2的现象，结合控制变量法，探究饱和石灰水浓度对浑浊程度的影响，进行分析。
（4）根据实验2,的现象，得出实验2的结论。
（5）根据控制变量法，结合实验1-1和2-1中实验数据，现象进行分析。
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