福建省福州市闽侯县2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019·广州）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰变成CO2气体 B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C．海水晒盐 D．从潮湿空气中分离出水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 干冰变成CO2气体没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；
B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si ，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
C. 海水晒盐没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；
D. 从潮湿空气中分离出水没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2019九上·山亭期中）下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢分子:2H
B．三个氮原子:3N
C．一个镁离子:Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价:
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，A不符合题意；
B、三个氮原子3N，B符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，C不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为： ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据一个氢分子是由2个氢原子构成分析
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据离子符号所带的电荷数写在元素符号的右上方，并且是数字在前符号在后分析
D、根据元素的化合价写在元素符号正上方，并且是符号在前数字在后分析
3．（2017·玉林）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选：C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可．
4．（2019·安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项不符合题意；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项不符合题意；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项符合题意；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据元素化学性质与最外层电子数决定分析，最外层电子数相同，则化学性质相似。
5．（2019·衡阳）有关空气的叙述中，正确的是（ ）
A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染
C．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源
D．空气中的氮气与氧气体积比约为5：1
【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项A不符合题意；
B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，选项B不符合题意；
C、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，选项C符合题意；
D、空气中的氮气与氧气体积比约为： ，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据空气污染的原因分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据空气中氮气和氧气的体积比分析。
6．（2019·广州）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．C，H，O三种元素的质量比为19：38：2
B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C．C，H，O三种原子的个数比为12：1：16
D．氧元素的质量分数为 ×100%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. C，H，O三种元素的质量比为（19×12）：（ 1×38 ）：（ 16×2 ），不符合题意；
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) ，符合题意；
C. C，H，O三种原子的个数比为 19：38：2 ，不符合题意；
D. 氧元素的质量分数为，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
7．（2019九上·合肥期末）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。
故答案为：A.
【分析】根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物。氧气或空气，温度达到着火点分析
8．（2020九下·闽侯开学考）下列有关实验的说法中，不合理的是（ ）
A．甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好
B．乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好
C．丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气
D．丁实验是高锰酸钾制氧气，试管口放棉花目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、过氧化氢在催化剂催化作用下生成水和氧气，催化剂加快化学反应速率，加入等质量的二氧化锰和氧化铜，则左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好，故A不符合题意；
B、装置的右端和空气相连通，没有形成密闭体系，水中长导管口冒气泡，不能说明此装置气密性良好，故B符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气，故C不符合题意；
D、高锰酸钾是粉末状的，会进入导管，则试管口放棉花目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过氧化氢分解产生氧气的速率分析
B、根据装置气密性的检查分析
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度分析
D、根据根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析
9．（2020九下·闽侯开学考）下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中混入的CO 通过灼热的铜网
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 除去FeSO4中的ZnSO4 加入适量的锌
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、一氧化碳与铜不反应，不能除去CO2中混入的CO，故A不符合题意；
B、氢气和甲烷点燃均生产水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内都产生水珠，不能鉴别H2和CH4，故B不符合题意；
C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，把原物质除去了，故C不符合题意；
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银和硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性比银强，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应不能产生新的杂质，据此分析
10．（2020九下·闽侯开学考）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到各质量分数如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物。
A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，说法不符合题意。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%=20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）=5：7，说法不符合题意。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，说法符合题意。
D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g=40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
二、填空题
11．（2020九下·闽侯开学考）小明同学旅游到山区，看到清澈的泉水，引起了他思考。
（1）这清澈的泉水是硬水还是软水，可用来检测软硬水的物质是 。写出水中硝酸根离子的化学符号 ，硫酸钙的化学式 。
（2）有些村民取泉水时不断搅动，使水变浑浊了，小明用如图方法进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 。
（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用 方法来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是 。
【答案】（1）肥皂水；NO3-；CaSO4
（2）过滤
（3）煮沸
（4）分子间的间隔变小了
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根离子的化学符号为 ；硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸钙的化学式为CaSO4。
故填：肥皂水；NO3-；CaSO4。（2）用如图方法进行水的净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤。故填：过滤。（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用煮沸方法来降低硬度和杀灭病原微生物。故填：煮沸。（4）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水属于物理变化，变化的是分子间隔，分子间的间隔变小了。
故填：分子间的间隔变小了。
【分析】（1）根据硬软水的检验及构成位置的微粒分析
（2）根据过滤的操作分析
（3）根据硬软水的转化方法分析
（4）根据分子的特性分析
12．（2020九下·闽侯开学考）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。
（1）图一中两种微粒属于不同种元素是因为 不同，用化学符号表示两个碳原子
（2）图二中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
【答案】（1）原子质子数或核电荷数；2C
（2）2CO+O2 2CO2；化合反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，两种微粒的质子数或核电荷数不同，所以不属于不同种元素；两个碳原子表示为：2C。故填：质子数或核电荷数；2C；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：2CO+O2 2CO2；化合反应。
【分析】（1）根据具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称是元素分析
（2）根据一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳及反应的特点分析
13．（2020九下·闽侯开学考）嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：
①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4
②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2 H2O+MoO2
第二阶段过程如下：
写出第二阶段反应化学方程式： 。
【答案】（1）延展性
（2）稳定或不活泼
（3）SO2；MoO2+2H2 Mo+2H2O
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；故填：延展性；（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；故填：稳定或不活泼；（3）①在化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4___中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O，根据化学反应中原子的种类和数目不变，4___中含有4个S原子和8个O原子，空格上的化学式是：SO2；故填：SO2；②第二阶段：根据质量守恒定律，第一阶段反应生成的MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2 Mo+2H2O；故填：MoO2+2H2 Mo+2H2O。
【分析】（1）根据金属的特性分析
（2）根据金属的化学性质分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变及二氧化钼和氢气高温生成钼和水分析
三、实验题
14．（2020九下·闽侯开学考）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是 （填标号）。
A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧
B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧
C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）一段时间后，b处火柴头燃烧
（2）AB
（3）
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）火柴头易燃，b点离铜片加热的距离较近，火柴头燃烧，故能说明铜具有导热性的现象是一段时间后，b处火柴头燃烧。（2）A、b点火柴头温度达到着火点，a点温度较低，达不到着火点，则b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧，能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故A正确；
B、火柴头着火点较低，火柴梗着火点较高，则b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧，能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故B正确；
C、a、c两点不能做对比实验，则a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧，不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故C不正确。
故答案为：AB。
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为
【分析】（1）根据b处的实验现象分析
（2）根据燃烧的条件进行分析
（3）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
15．（2020九下·闽侯开学考）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①实验室制取二氧化碳的反应方程式为 。原装置中添加块状大理石时，为避免打破锥形瓶，应先将锥形瓶 ，再放入固体；添加稀盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器a的名称）倒入锥形瓶至 。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
②改进装置的优点是 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 （填标号）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；横放；漏斗；下端管口被液体封住；用水湿润；控制反应速率或节约药品或方便及时排出废液等
（2）c；AD
【知识点】蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
原装置中添加块状大理石时，为避免打破锥形瓶，应先将锥形瓶横放，再放入固体，再把锥形瓶慢慢地竖起来，使药品滑到容器底部，以免打破容器；
添加稀盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至下端管口被液体封住。
在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；横放；长颈漏斗；下端管口被液体封住；用水湿润。②改进装置中的注射器可以控制稀盐酸滴加速率从而控制反应的速率、节约药品或方便及时排出废液等。
故填：控制反应速率或节约药品或方便及时排出废液等。（2）实验二：①改进装置中漏斗的作用是冷凝水蒸气，与原装置中冷凝管的作用相同；
故填：c。②A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．冰块是固体，水是液体，化学性质相同，物理性质并不完全相同，故B不正确；
C．两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C不正确；
D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，及实验的操作步骤进行分析
（2）根据蒸馏的操作及注意事项分析
四、科学探究题
16．（2020九下·闽侯开学考）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
【答案】（1）将带火星的木条放置在b管口，若木条复燃，则证明U形管内已经充满氧气
（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)
（3）水分和金属的内部结构
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放置在b管口，若木条复燃，则证明U形管内已经充满氧气。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)，氧气与铁反应，容器内气压减小。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结构。
【分析】（1）根据氧气能够支持燃烧机验满的方法分析
（2）根据铁与空气中氧气和水接触生锈分析
（3）根据铁生锈的条件分析
17．（2020九下·闽侯开学考）某校学习小组进行含氟牙膏是否能有效预防龋齿的实验探究。
信息：①蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。
②鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
（1）（实验一）将新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生气泡，检验产生气泡成分的方法是 （用化学方程式表示）。
（2）（实验二）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）可与蛋壳反应，在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3
按图一连接好装置，先检查装置气密性，方法是 ，再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL稀盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图二所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。（注：不考虑加入液体造成的压强差）
（3）图二中x-y段压强增大的主要原因 。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是 。
（4）根据实验二的数据分析，含氟牙膏 （填“能”或“不能”）预防龋齿，理由 。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）打开开关，拉动（或推动）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好
（3）碳酸盐同盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大；对比
（4）能；相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳中含有碳酸钙，将新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，发生化学反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验二氧化碳的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）检查该装置气密性的方法是：打开开关，拉动（或推动）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好。（3）密闭容器内气体增多，压强变大。图二中x-y段压强增大的主要原因是碳酸盐同盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是对比，以探究含氟牙膏能否预防龋齿。（4）根据实验二的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，理由是相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少。
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析
（2）根据检查装置气密性的方法分析
（3）根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳分析
（4）根据微量元素的生理功能分析
五、流程题
18．（2020九下·闽侯开学考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（3）某电子产品选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（4）工业炼铁反应的化学方程式为 。
【答案】（1）弱；Cu
（2）
（3）大
（4）
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故铜的金属活动性比锡的弱；
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，由图可知，经过步骤①，变为固体A和SnCl2；故步骤①中加入稀盐酸，锡与稀盐酸反应生成氯化锡，铜与稀盐酸不反应，故固体A一定含有Cu；（2）步骤②为SnCl2在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，该反应的化学方程式为： ；（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故填：大；（4）工业炼铁为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
（2）根据氯化锡通电生成锡和四氯化锡分析
（3）根据合金的特点分析
（4）根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
六、推断题
19．（2020九下·闽侯开学考）A、B、C是初中化学常见的物质，都含有同一种元素，它们之间的转化关系如下（“→”表示一步化学反应）
（1）物质A、B组成元素相同，常温下，物质B是一种常见的无色液体，写出一个符合B→C的化学方程式： ；
（2）物质B为密度最小的气体，则A、C的化学式可以是 （填标号）
A HCl、H2O
B H2SO4、NaOH C H2O2、Ca(OH)2
【答案】（1）2H2O O2↑+2H2↑（合理即可）
（2）A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）物质A、B组成元素相同，常温下，物质B是一种常见的无色液体，且A→B，则A是H2O2，B是H2O，A、B、C，都含有同一种元素，符合B→C的化学方程式是： ；（2）物质B为密度最小的气体，则B为氢气，A、B、C，都含有同一种元素。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， ，此选项正确；
B. ，H2不能与其它物质发生反应生成NaOH，此选项不正确；
C.H2O2不能发生反应生成H2，此选项不正确。
故答案为：A。
【分析】（1）根据水通电生成氧气和氢气分析
（2）根据氢气的密度最小，及题号给你的转化关系进行分析
七、计算题
20．（2020九下·闽侯开学考）化学兴趣小组为测定某铜锌合金（只含锌铜）中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。求：合金中铜的质量分数。（ ）
【答案】解：设合金中锌的质量为x
m（H2）= 100g+10g-109.8g=0.2g
。
答：合金中铜的质量分数是35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出氢气质量，利用氢气的质量结合锌和稀硫酸反应的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数
1 / 1福建省福州市闽侯县2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019·广州）下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰变成CO2气体 B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C．海水晒盐 D．从潮湿空气中分离出水
2．（2019九上·山亭期中）下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢分子:2H
B．三个氮原子:3N
C．一个镁离子:Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价:
3．（2017·玉林）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
4．（2019·安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g
5．（2019·衡阳）有关空气的叙述中，正确的是（ ）
A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染
C．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源
D．空气中的氮气与氧气体积比约为5：1
6．（2019·广州）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ）
A．C，H，O三种元素的质量比为19：38：2
B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C．C，H，O三种原子的个数比为12：1：16
D．氧元素的质量分数为 ×100%
7．（2019九上·合肥期末）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
8．（2020九下·闽侯开学考）下列有关实验的说法中，不合理的是（ ）
A．甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好
B．乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好
C．丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气
D．丁实验是高锰酸钾制氧气，试管口放棉花目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管
9．（2020九下·闽侯开学考）下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中混入的CO 通过灼热的铜网
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 除去FeSO4中的ZnSO4 加入适量的锌
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．（2020九下·闽侯开学考）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到各质量分数如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
二、填空题
11．（2020九下·闽侯开学考）小明同学旅游到山区，看到清澈的泉水，引起了他思考。
（1）这清澈的泉水是硬水还是软水，可用来检测软硬水的物质是 。写出水中硝酸根离子的化学符号 ，硫酸钙的化学式 。
（2）有些村民取泉水时不断搅动，使水变浑浊了，小明用如图方法进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是 。
（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用 方法来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是 。
12．（2020九下·闽侯开学考）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。
（1）图一中两种微粒属于不同种元素是因为 不同，用化学符号表示两个碳原子
（2）图二中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
13．（2020九下·闽侯开学考）嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：
①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4
②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2 H2O+MoO2
第二阶段过程如下：
写出第二阶段反应化学方程式： 。
三、实验题
14．（2020九下·闽侯开学考）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。
（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是 （填标号）。
A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧
B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧
C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧的化学方程式为 。
15．（2020九下·闽侯开学考）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①实验室制取二氧化碳的反应方程式为 。原装置中添加块状大理石时，为避免打破锥形瓶，应先将锥形瓶 ，再放入固体；添加稀盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器a的名称）倒入锥形瓶至 。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
②改进装置的优点是 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 （填标号）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
四、科学探究题
16．（2020九下·闽侯开学考）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
17．（2020九下·闽侯开学考）某校学习小组进行含氟牙膏是否能有效预防龋齿的实验探究。
信息：①蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。
②鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
（1）（实验一）将新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生气泡，检验产生气泡成分的方法是 （用化学方程式表示）。
（2）（实验二）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）可与蛋壳反应，在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3
按图一连接好装置，先检查装置气密性，方法是 ，再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL稀盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图二所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。（注：不考虑加入液体造成的压强差）
（3）图二中x-y段压强增大的主要原因 。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是 。
（4）根据实验二的数据分析，含氟牙膏 （填“能”或“不能”）预防龋齿，理由 。
五、流程题
18．（2020九下·闽侯开学考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（3）某电子产品选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（4）工业炼铁反应的化学方程式为 。
六、推断题
19．（2020九下·闽侯开学考）A、B、C是初中化学常见的物质，都含有同一种元素，它们之间的转化关系如下（“→”表示一步化学反应）
（1）物质A、B组成元素相同，常温下，物质B是一种常见的无色液体，写出一个符合B→C的化学方程式： ；
（2）物质B为密度最小的气体，则A、C的化学式可以是 （填标号）
A HCl、H2O
B H2SO4、NaOH C H2O2、Ca(OH)2
七、计算题
20．（2020九下·闽侯开学考）化学兴趣小组为测定某铜锌合金（只含锌铜）中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。求：合金中铜的质量分数。（ ）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 干冰变成CO2气体没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；
B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si ，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
C. 海水晒盐没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；
D. 从潮湿空气中分离出水没有新物质生成，发生了物理变化，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，A不符合题意；
B、三个氮原子3N，B符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，C不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为： ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据一个氢分子是由2个氢原子构成分析
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据离子符号所带的电荷数写在元素符号的右上方，并且是数字在前符号在后分析
D、根据元素的化合价写在元素符号正上方，并且是符号在前数字在后分析
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选：C．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可．
4．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项不符合题意；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项不符合题意；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项符合题意；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据元素化学性质与最外层电子数决定分析，最外层电子数相同，则化学性质相似。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项A不符合题意；
B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，选项B不符合题意；
C、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，选项C符合题意；
D、空气中的氮气与氧气体积比约为： ，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据空气污染的原因分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据空气中氮气和氧气的体积比分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. C，H，O三种元素的质量比为（19×12）：（ 1×38 ）：（ 16×2 ），不符合题意；
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) ，符合题意；
C. C，H，O三种原子的个数比为 19：38：2 ，不符合题意；
D. 氧元素的质量分数为，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
7．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。
故答案为：A.
【分析】根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物。氧气或空气，温度达到着火点分析
8．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、过氧化氢在催化剂催化作用下生成水和氧气，催化剂加快化学反应速率，加入等质量的二氧化锰和氧化铜，则左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好，故A不符合题意；
B、装置的右端和空气相连通，没有形成密闭体系，水中长导管口冒气泡，不能说明此装置气密性良好，故B符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气，故C不符合题意；
D、高锰酸钾是粉末状的，会进入导管，则试管口放棉花目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过氧化氢分解产生氧气的速率分析
B、根据装置气密性的检查分析
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度分析
D、根据根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析
9．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、一氧化碳与铜不反应，不能除去CO2中混入的CO，故A不符合题意；
B、氢气和甲烷点燃均生产水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内都产生水珠，不能鉴别H2和CH4，故B不符合题意；
C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，把原物质除去了，故C不符合题意；
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银和硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性比银强，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应不能产生新的杂质，据此分析
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物。
A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，说法不符合题意。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：22%=20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）=5：7，说法不符合题意。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2，则甲、乙的化学计量数之比为1：1，说法符合题意。
D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g甲，则60g：21g=40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
11．【答案】（1）肥皂水；NO3-；CaSO4
（2）过滤
（3）煮沸
（4）分子间的间隔变小了
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根离子的化学符号为 ；硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸钙的化学式为CaSO4。
故填：肥皂水；NO3-；CaSO4。（2）用如图方法进行水的净化，其中小卵石、石英砂的作用是过滤。故填：过滤。（3）如果地下水硬度大，或者水中病原微生物过多，都可以采用煮沸方法来降低硬度和杀灭病原微生物。故填：煮沸。（4）压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水属于物理变化，变化的是分子间隔，分子间的间隔变小了。
故填：分子间的间隔变小了。
【分析】（1）根据硬软水的检验及构成位置的微粒分析
（2）根据过滤的操作分析
（3）根据硬软水的转化方法分析
（4）根据分子的特性分析
12．【答案】（1）原子质子数或核电荷数；2C
（2）2CO+O2 2CO2；化合反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，两种微粒的质子数或核电荷数不同，所以不属于不同种元素；两个碳原子表示为：2C。故填：质子数或核电荷数；2C；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：2CO+O2 2CO2；化合反应。
【分析】（1）根据具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称是元素分析
（2）根据一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳及反应的特点分析
13．【答案】（1）延展性
（2）稳定或不活泼
（3）SO2；MoO2+2H2 Mo+2H2O
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；故填：延展性；（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；故填：稳定或不活泼；（3）①在化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4___中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O，根据化学反应中原子的种类和数目不变，4___中含有4个S原子和8个O原子，空格上的化学式是：SO2；故填：SO2；②第二阶段：根据质量守恒定律，第一阶段反应生成的MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2 Mo+2H2O；故填：MoO2+2H2 Mo+2H2O。
【分析】（1）根据金属的特性分析
（2）根据金属的化学性质分析
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变及二氧化钼和氢气高温生成钼和水分析
14．【答案】（1）一段时间后，b处火柴头燃烧
（2）AB
（3）
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）火柴头易燃，b点离铜片加热的距离较近，火柴头燃烧，故能说明铜具有导热性的现象是一段时间后，b处火柴头燃烧。（2）A、b点火柴头温度达到着火点，a点温度较低，达不到着火点，则b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧，能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故A正确；
B、火柴头着火点较低，火柴梗着火点较高，则b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧，能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故B正确；
C、a、c两点不能做对比实验，则a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧，不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故C不正确。
故答案为：AB。
（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为
【分析】（1）根据b处的实验现象分析
（2）根据燃烧的条件进行分析
（3）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
15．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；横放；漏斗；下端管口被液体封住；用水湿润；控制反应速率或节约药品或方便及时排出废液等
（2）c；AD
【知识点】蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
原装置中添加块状大理石时，为避免打破锥形瓶，应先将锥形瓶横放，再放入固体，再把锥形瓶慢慢地竖起来，使药品滑到容器底部，以免打破容器；
添加稀盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至下端管口被液体封住。
在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；横放；长颈漏斗；下端管口被液体封住；用水湿润。②改进装置中的注射器可以控制稀盐酸滴加速率从而控制反应的速率、节约药品或方便及时排出废液等。
故填：控制反应速率或节约药品或方便及时排出废液等。（2）实验二：①改进装置中漏斗的作用是冷凝水蒸气，与原装置中冷凝管的作用相同；
故填：c。②A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．冰块是固体，水是液体，化学性质相同，物理性质并不完全相同，故B不正确；
C．两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C不正确；
D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，及实验的操作步骤进行分析
（2）根据蒸馏的操作及注意事项分析
16．【答案】（1）将带火星的木条放置在b管口，若木条复燃，则证明U形管内已经充满氧气
（2）观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)
（3）水分和金属的内部结构
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放置在b管口，若木条复燃，则证明U形管内已经充满氧气。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少)，氧气与铁反应，容器内气压减小。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内部结构。
【分析】（1）根据氧气能够支持燃烧机验满的方法分析
（2）根据铁与空气中氧气和水接触生锈分析
（3）根据铁生锈的条件分析
17．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）打开开关，拉动（或推动）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好
（3）碳酸盐同盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大；对比
（4）能；相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳中含有碳酸钙，将新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，发生化学反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，检验二氧化碳的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）检查该装置气密性的方法是：打开开关，拉动（或推动）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好。（3）密闭容器内气体增多，压强变大。图二中x-y段压强增大的主要原因是碳酸盐同盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是对比，以探究含氟牙膏能否预防龋齿。（4）根据实验二的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，理由是相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少。
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析
（2）根据检查装置气密性的方法分析
（3）根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳分析
（4）根据微量元素的生理功能分析
18．【答案】（1）弱；Cu
（2）
（3）大
（4）
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故铜的金属活动性比锡的弱；
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，由图可知，经过步骤①，变为固体A和SnCl2；故步骤①中加入稀盐酸，锡与稀盐酸反应生成氯化锡，铜与稀盐酸不反应，故固体A一定含有Cu；（2）步骤②为SnCl2在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，该反应的化学方程式为： ；（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故填：大；（4）工业炼铁为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
（2）根据氯化锡通电生成锡和四氯化锡分析
（3）根据合金的特点分析
（4）根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
19．【答案】（1）2H2O O2↑+2H2↑（合理即可）
（2）A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）物质A、B组成元素相同，常温下，物质B是一种常见的无色液体，且A→B，则A是H2O2，B是H2O，A、B、C，都含有同一种元素，符合B→C的化学方程式是： ；（2）物质B为密度最小的气体，则B为氢气，A、B、C，都含有同一种元素。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， ，此选项正确；
B. ，H2不能与其它物质发生反应生成NaOH，此选项不正确；
C.H2O2不能发生反应生成H2，此选项不正确。
故答案为：A。
【分析】（1）根据水通电生成氧气和氢气分析
（2）根据氢气的密度最小，及题号给你的转化关系进行分析
20．【答案】解：设合金中锌的质量为x
m（H2）= 100g+10g-109.8g=0.2g
。
答：合金中铜的质量分数是35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出氢气质量，利用氢气的质量结合锌和稀硫酸反应的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数
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