甘肃省白银市会宁县会师中学2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·会宁开学考）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．谷物酿酒 B．工业制氧 C．金属锈蚀 D．面包发霉
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、谷物酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、工业制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2020九下·会宁开学考）下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．垃圾应分类处理 B．焚烧塑料解决白色污染问题
C．积极开发和利用新能源 D．生活污水处理后再排放
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、垃圾应分类处理可以减少对环境的污染，节约资源，有利于环境保护，选项不符合题意；
B、焚烧塑料会产生大量的有害粉尘和气体，会造成空气污染，不利于环境保护，选项符合题意；
C、积极开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用量，进而减少有害气体和烟尘的排放量，有利于环境保护，选项不符合题意；
D、生活污水处理后再排放可以避免污水对水源以及土壤产生污染，有利于环境保护，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据垃圾分类处理的好处分析
B、根据焚烧垃圾的危害分析
C、根据开发新能源的好处分析
D、根据生活污水处理后排放的好处分析
3．（2019·北部湾模拟）下列生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）
A．橡胶手套 B．纯棉毛巾 C．不锈钢菜刀 D．石墨炭雕
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故符合题意；
B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故不符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，故不符合题意；
D、石墨属于非金属单质，不属于有机合成材料，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团（结构单元或单体）以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属、合金等，金属氧化物不属于金属材料。
（3）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
4．（2019·上饶模拟）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】柿子中碘、钙、磷、铁、锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指为元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的分析
5．（2019九上·通州期末）小龙虾是一种常见的美食，清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质。其中Na2SO3中S元素的化合价为（ ）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+4。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零分析解答
6．（2019·广州）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分，但不含有氢气；
故答案为：A
【分析】根据空气的组成分析。
7．（2017九上·溧阳月考）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性，A符合题意；
B、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性，B不符合题意；
C、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性，C不符合题意；
D、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。
8．（2018九上·道真期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤
C．①④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，
故答案为：A。
【分析】原子得失电子形成离子 ，再此过程中质子数不变，核外电子层发生变化，据此分析原子、离子的相同的和不同点
9．（2020九下·会宁开学考）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含有15g乙物质
D．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、物质的溶解度受温度影响，不指明温度无法比较不同物质的溶解度的大小情况，如图中为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，选项不符合题意；
B、由图可知，随着温度升高，甲的溶解度增大，而乙的溶解度却减小，选项不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，乙的溶解度为20g，即t2℃时，100g水中最多溶解20g乙得到120g饱和溶液，则t2℃时100g乙的饱和溶液中含有乙物质的质量为100g× ×100%≈16.7g，选项不符合题意；
D、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时甲、乙的溶解度相等，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得知，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
10．（2019·广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
【答案】D
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.甲和乙没进行铁生锈的对比实验，不符合题意；
B.乙和丙都是铁与水接触，不能探究铁生锈与空气有关，不符合题意；
C.甲和丙没有铁生锈的对比实验，不符合题意；
D.甲铁与氧气接触不与水接触，丁接触水和氧气，通过甲不生锈丁生锈可证明与水有关，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据对比实验设计方法分析，在进行对比实验时要注意变量的控制，保证变量的唯一性，且必须有发生反应与不发生反应的对比实验来完成。
二、填空题
11．（2020九下·会宁开学考）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从 、 、 、 中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子 。
（2）天然气、沼气的主要成分是 。
（3）地壳中含量最多的元素是 。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 。
【答案】（1）
（2）
（3）O
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个氮气分子可以表示为2N2；
（2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O；
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧元素显－2价，铝元素显+3价，根据化合物中各元素的化合价为零，氧化铝可以表示为Al2O3。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，结合化学式的书写方法解答
12．（2020九下·会宁开学考）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 （填标号）。
a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。
④生活中常用 （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 （填标号）。
A生活污水直接排放 B提倡使用节水器具
C工业上冷却水重复利用 D园林浇灌用滴灌、喷灌
【答案】acd；吸附；硬水；煮沸；A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗 、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。 ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和异味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。 ④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 ⑤A．生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源
B．提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源；
C．工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源；
D．园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源。
【分析】根据过滤的操作及注意事项及硬软水的检验和转化方法分析
13．（2019·营口）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ；
（4）化学性质相似的原子是 。
【答案】（1）②和④
（2）③
（3）①和④
（4）②和⑤
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；（2）原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；（3）原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；（4）最外层电子数相同化学性质相似。图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据最外层电子数小于4的化学反应中易失电子分析；
（3）根据最外层电子数为8（第一层为2）为相对稳定结构分析；
（4）根据化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似分析。
三、推断题
14．（2020九下·会宁开学考）常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
（1）写出下列物质的化学式： A是
；E是 。
（2）写出上图中①②两反应的化学方程及②中的实验现象：
① ；② 。②中的实验现象： 。
（3）反应③的基本反应类型是： 。
【答案】（1）C；H2
（2）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②中的实验现象：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）置换反应
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳，其化学式为C，E为氢气，化学式为H2，故填C、H2。（2）①由分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，D为铜，反应①是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②由分析可知，D为铁，F为铜，反应②可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铜是一种红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应时观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（3）由分析可知，D为铁，E为氢气，则反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，结合题中给出的信息和转化关系进行分析。能和血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，据此分析
四、实验题
15．（2020九下·会宁开学考）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。还可以用 装置来收集氧气，理由是 。
（3）实验室常用 和稀盐酸制取CO2，选取的发生装置是 ,收集装置是 。用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接 （填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A、C；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；氧气的密度比空气大
（3）大理石（或石灰石）；B；D；b；饱和NaHCO3溶液
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）加热高锰酸钾制取氧气的反应是固体在受热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集纯净的气体，可以选择排水法，即装置C，故填AC；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
收集氧气不仅可用排水法，还可以选择向上排空气法，故填D；
氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集氧气，故填氧气的密度比空气大。（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填大理石或石灰石；
大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选用向上排空气法，即装置D，故填D；
用F装置洗气时，气体应从长管，即b管进入，才能与洗液充分接触，从而除去气体中的杂质气体，故填b；
HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以将气体杂质HCl转化为二氧化碳，所以装置F中可盛装的试剂为碳酸氢钠溶液，为加快吸收的速率，碳酸氢钠溶液最好为饱和溶液，故填饱和NaHCO3溶液。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析
16．（2020九下·会宁开学考）育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片(保健品。主要成分如图所示)当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究性趣。
（提出问题）该气体成分是什么？
（1）（猜想与假设）小青说：该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。小丽说：不可能含有N2，因为
小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（2）（进行实验）
编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入到该气体中 带火星的木条没有复燃
（得出结论）
由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 ；
由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒
（2）二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】小丽说：不可能含有 N2，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；
得出结论：由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化硅反应生成碳酸钙和水，及二氧化碳不燃烧也不这支持燃烧进行分析
五、计算题
17．（2020九下·会宁开学考）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。根据乙酸苯甲酯的化学式进行计算：
（1）乙酸苯甲酯的相对分子质量为 ；
（2）乙酸苯甲酯的分子由 构成；
（3）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
（4）乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 。（结果保留到0.01%）
【答案】（1）150
（2）碳原子、氢原子、氧原子
（3）54:5:16
（4）72.00%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙酸苯甲酯的相对分子质量为12×9+1×10+16×2=150，故填150；
（2）由化学式可知，乙酸苯甲酯的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故填碳原子、氢原子、氧原子；
（3）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，故填54：5：16；
（4）乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 ×100%=72.00%，故填72.00%。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据分子是由原子构成的分析
（3）根据元素质量比的计算方法分析
（4）根据元素质量分数的计算方法分析
18．（2020九下·会宁开学考）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)；
【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中铁的质量x
56：2=x：0.2g
x=5.6g
铁合金中碳的质量分数= ×100%≈3.4%
答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；
【分析】（1）根据质量守恒定律，结合题中给出的质量计算氢气的质量分析
（2）根据氢气的质量结合铁和稀盐酸反应的方程式计算铁的质量，进而计算质量分数分析
1 / 1甘肃省白银市会宁县会师中学2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·会宁开学考）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．谷物酿酒 B．工业制氧 C．金属锈蚀 D．面包发霉
2．（2020九下·会宁开学考）下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．垃圾应分类处理 B．焚烧塑料解决白色污染问题
C．积极开发和利用新能源 D．生活污水处理后再排放
3．（2019·北部湾模拟）下列生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）
A．橡胶手套 B．纯棉毛巾 C．不锈钢菜刀 D．石墨炭雕
4．（2019·上饶模拟）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高，富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
5．（2019九上·通州期末）小龙虾是一种常见的美食，清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质。其中Na2SO3中S元素的化合价为（ ）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
6．（2019·广州）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He
7．（2017九上·溧阳月考）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2018九上·道真期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤
C．①④ D．①②③④
9．（2020九下·会宁开学考）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含有15g乙物质
D．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
10．（2019·广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、填空题
11．（2020九下·会宁开学考）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。请从 、 、 、 中选择合适的元素，用化学符号填空。
（1）两个氮气分子 。
（2）天然气、沼气的主要成分是 。
（3）地壳中含量最多的元素是 。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是 。
12．（2020九下·会宁开学考）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 （填标号）。
a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。
④生活中常用 （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 （填标号）。
A生活污水直接排放 B提倡使用节水器具
C工业上冷却水重复利用 D园林浇灌用滴灌、喷灌
13．（2019·营口）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ；
（4）化学性质相似的原子是 。
三、推断题
14．（2020九下·会宁开学考）常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
（1）写出下列物质的化学式： A是
；E是 。
（2）写出上图中①②两反应的化学方程及②中的实验现象：
① ；② 。②中的实验现象： 。
（3）反应③的基本反应类型是： 。
四、实验题
15．（2020九下·会宁开学考）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。还可以用 装置来收集氧气，理由是 。
（3）实验室常用 和稀盐酸制取CO2，选取的发生装置是 ,收集装置是 。用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接 （填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为 。
16．（2020九下·会宁开学考）育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时，不慎误把维C泡腾片(保健品。主要成分如图所示)当做维生素C片放入了水中，结果发现有大量气泡产生，于是引起了该小组同学的探究性趣。
（提出问题）该气体成分是什么？
（1）（猜想与假设）小青说：该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。小丽说：不可能含有N2，因为
小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 最后研究小组的同学共同认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（2）（进行实验）
编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入到该气体中 带火星的木条没有复燃
（得出结论）
由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 ；
由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。
五、计算题
17．（2020九下·会宁开学考）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。根据乙酸苯甲酯的化学式进行计算：
（1）乙酸苯甲酯的相对分子质量为 ；
（2）乙酸苯甲酯的分子由 构成；
（3）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
（4）乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 。（结果保留到0.01%）
18．（2020九下·会宁开学考）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)；
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、谷物酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、工业制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、垃圾应分类处理可以减少对环境的污染，节约资源，有利于环境保护，选项不符合题意；
B、焚烧塑料会产生大量的有害粉尘和气体，会造成空气污染，不利于环境保护，选项符合题意；
C、积极开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用量，进而减少有害气体和烟尘的排放量，有利于环境保护，选项不符合题意；
D、生活污水处理后再排放可以避免污水对水源以及土壤产生污染，有利于环境保护，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据垃圾分类处理的好处分析
B、根据焚烧垃圾的危害分析
C、根据开发新能源的好处分析
D、根据生活污水处理后排放的好处分析
3．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故符合题意；
B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故不符合题意；
C、不锈钢属于金属材料，故不符合题意；
D、石墨属于非金属单质，不属于有机合成材料，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团（结构单元或单体）以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属、合金等，金属氧化物不属于金属材料。
（3）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】柿子中碘、钙、磷、铁、锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指为元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的分析
5．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为x，则x+(+1)×2+（-2）×3=0，x=+4。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零分析解答
6．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分，但不含有氢气；
故答案为：A
【分析】根据空气的组成分析。
7．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性，A符合题意；
B、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性，B不符合题意；
C、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性，C不符合题意；
D、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。
8．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，
故答案为：A。
【分析】原子得失电子形成离子 ，再此过程中质子数不变，核外电子层发生变化，据此分析原子、离子的相同的和不同点
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、物质的溶解度受温度影响，不指明温度无法比较不同物质的溶解度的大小情况，如图中为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，选项不符合题意；
B、由图可知，随着温度升高，甲的溶解度增大，而乙的溶解度却减小，选项不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，乙的溶解度为20g，即t2℃时，100g水中最多溶解20g乙得到120g饱和溶液，则t2℃时100g乙的饱和溶液中含有乙物质的质量为100g× ×100%≈16.7g，选项不符合题意；
D、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时甲、乙的溶解度相等，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得知，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
10．【答案】D
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A.甲和乙没进行铁生锈的对比实验，不符合题意；
B.乙和丙都是铁与水接触，不能探究铁生锈与空气有关，不符合题意；
C.甲和丙没有铁生锈的对比实验，不符合题意；
D.甲铁与氧气接触不与水接触，丁接触水和氧气，通过甲不生锈丁生锈可证明与水有关，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据对比实验设计方法分析，在进行对比实验时要注意变量的控制，保证变量的唯一性，且必须有发生反应与不发生反应的对比实验来完成。
11．【答案】（1）
（2）
（3）O
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个氮气分子可以表示为2N2；
（2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为O；
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧元素显－2价，铝元素显+3价，根据化合物中各元素的化合价为零，氧化铝可以表示为Al2O3。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，结合化学式的书写方法解答
12．【答案】acd；吸附；硬水；煮沸；A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗 、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。 ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和异味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。 ④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 ⑤A．生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源
B．提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源；
C．工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源；
D．园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源。
【分析】根据过滤的操作及注意事项及硬软水的检验和转化方法分析
13．【答案】（1）②和④
（2）③
（3）①和④
（4）②和⑤
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；（2）原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；（3）原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；（4）最外层电子数相同化学性质相似。图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；
（2）根据最外层电子数小于4的化学反应中易失电子分析；
（3）根据最外层电子数为8（第一层为2）为相对稳定结构分析；
（4）根据化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似分析。
14．【答案】（1）C；H2
（2）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②中的实验现象：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）置换反应
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳，其化学式为C，E为氢气，化学式为H2，故填C、H2。（2）①由分析可知，B为一氧化碳，C为氧化铁，D为铜，反应①是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②由分析可知，D为铁，F为铜，反应②可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
铜是一种红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应时观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（3）由分析可知，D为铁，E为氢气，则反应③是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，结合题中给出的信息和转化关系进行分析。能和血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，据此分析
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A、C；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；氧气的密度比空气大
（3）大理石（或石灰石）；B；D；b；饱和NaHCO3溶液
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）加热高锰酸钾制取氧气的反应是固体在受热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集纯净的气体，可以选择排水法，即装置C，故填AC；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
收集氧气不仅可用排水法，还可以选择向上排空气法，故填D；
氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集氧气，故填氧气的密度比空气大。（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填大理石或石灰石；
大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
二氧化碳能溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选用向上排空气法，即装置D，故填D；
用F装置洗气时，气体应从长管，即b管进入，才能与洗液充分接触，从而除去气体中的杂质气体，故填b；
HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以将气体杂质HCl转化为二氧化碳，所以装置F中可盛装的试剂为碳酸氢钠溶液，为加快吸收的速率，碳酸氢钠溶液最好为饱和溶液，故填饱和NaHCO3溶液。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析
16．【答案】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒
（2）二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】小丽说：不可能含有 N2，因为根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；小亮说：不可能含有H2和CO，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒；
得出结论：由实验①可知，该气体中肯定含有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化硅反应生成碳酸钙和水，及二氧化碳不燃烧也不这支持燃烧进行分析
17．【答案】（1）150
（2）碳原子、氢原子、氧原子
（3）54:5:16
（4）72.00%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙酸苯甲酯的相对分子质量为12×9+1×10+16×2=150，故填150；
（2）由化学式可知，乙酸苯甲酯的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故填碳原子、氢原子、氧原子；
（3）乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，故填54：5：16；
（4）乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为 ×100%=72.00%，故填72.00%。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据分子是由原子构成的分析
（3）根据元素质量比的计算方法分析
（4）根据元素质量分数的计算方法分析
18．【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中铁的质量x
56：2=x：0.2g
x=5.6g
铁合金中碳的质量分数= ×100%≈3.4%
答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；
【分析】（1）根据质量守恒定律，结合题中给出的质量计算氢气的质量分析
（2）根据氢气的质量结合铁和稀盐酸反应的方程式计算铁的质量，进而计算质量分数分析
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