河北省唐山市遵化市2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷

河北省唐山市遵化市2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020·十堰）空气中含量最多的物质是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气：78%；氧气：21%；二氧化碳：0.03%；稀有气体：0.94%；其它气体和杂质：0.03%。故含量最多的是氮气。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分按体积分数，进行分析。
2．（2017·河北）下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．煮鸡蛋 B．小米粥 C．凉拌黄瓜 D．白面馒头
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】解：A、煮鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．
B、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误．
D、白面馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
3．（2019·北京）下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，B不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，C符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据元素名称带有金字旁的是金属元素（汞也是金属元素）其他为非金属元素分析
4．（2020·韶关模拟）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁(2.0-3.0) B．牛奶(6.3-6.6)
C．番茄汁(4.0-4.4) D．鸡蛋清(7.6-8.0)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 柠檬汁的pH值为2.0-3.0，小于7，溶液显酸性，故不符合题意；
B. 牛奶的pH值为6.3-6.6，小于7，溶液显酸性，故不符合题意；
C. 番茄汁的pH值为4.0-4.4，小于7，溶液显酸性，故不符合题意；
D. 鸡蛋清的pH值为7.6-8.0，大于7，溶液显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．（2019·北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，A符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，B不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，C不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据题中四种物质在氧气中燃烧的现象分析
6．（2020九下·遵化开学考）下列操作错误的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体，液体不能超过试管容积三分之一，试管倾斜45度角，试管夹夹持距离试管口三分之一，故A不符合题意。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故B符合题意。
C、粉末状药品取用，先把试管斜放，用药匙把药品送至试管底部，最后将试管竖立，操作不符合题意。
D、气密性检查：把导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热的注意事项分析
B、根据浓硫酸的稀释方法分析
C、根据药品的取用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
7．（2019·北京）下列物质含有氢分子的是（）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、H2是由氢分子构成的，A符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，B不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，C不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
8．（2019·北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，A符合题意；
B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，B不符合题意；
C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，C不符合题意；
D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析
9．（2019·北京）下列说法错误的是（）
A．NaOH有腐蚀性 B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂 D．Al在常温下不能与O2反应
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的组成及特点；常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、NaOH有腐蚀性，A不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，B不符合题意；
C、H2O是常用的溶剂，C不符合题意；
D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据氢氧化钠的特性分析
B、根据过氧化氢能分解生成氧气分析
C、根据水的用途分析
D、根据铝在常温下和氧气反应生成氧化铝分析
10．（2019·北京）下列物质的化学式错误的是（）
A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2
C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、干冰的化学式为CO2，符合题意，A不符合题意；
B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，符合题意，B不符合题意；
C、纯碱的化学式为Na2CO3，不符合题意，C符合题意；
D、小苏打的化学式为NaHCO3，符合题意，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据常见物质的俗称和化学式分析
11．（2019·北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法错误的是（）
A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，A符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，C不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的密度和水溶性确定收集装置，据此分析
12．（2019·北京）用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析错误的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，A不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，C不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据燃烧的条件需要同时满足三个条件：可燃物；氧气或空气，温度达到着火点分析
13．（2019·北京）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×3：1ⅹ8=9：2，A不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，B不符合题意；
C、
；C符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，结合物质之间的微观反应图写出方程式结合选项进行分析
14．（2019·安徽）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（　　）
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．工作学习中，提倡纸张双面使用
D．农业生产中，禁止使用化肥
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，选项不符合题意；
B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，选项不符合题意；
C.工作学习中，提倡纸张双面使用，能节约纸张，可减少对森林的砍伐，选项不符合题意；
D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，但现阶段并不能禁止使用化肥，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据空气、水、白色污染的原因进行分析，由根源入手确定给出做法是否符合环保的要求。
15．（2019·安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（　　）
A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项不符合题意；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项不符合题意；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项符合题意；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据元素化学性质与最外层电子数决定分析，最外层电子数相同，则化学性质相似。
16．（2019·安徽）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、微量元素也是人体必需元素，如果缺乏也会影响人体健康，选项符合题意；
B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，选项不符合题意；
C、甲醛有毒，食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，选项不符合题意；
D、吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，所以不要吸烟，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据微量元素与人体健康的关系有关；
B、根据水果蔬菜中富含维生素分析；
C、根据甲醛有毒不能食用分析；
D、根据吸烟对人体的危害分析。
17．（2019·安徽）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为 ），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂.下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．属于有机物
B．由四种非金属元素组成
C． 中原子总数为62
D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由化学式可知，全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，选项不符合题意；
B、由化学式可知，全氮阴离子盐由氢、氮、氧、氯四种元素组成，选项符合题意；
C、一个全氮阴离子盐的分子中含有63个原子，选项不符合题意；
D、该物质中，氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物是含碳元素的化合物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据化学式右下角数字表示一个分子中的原子个数分析；
D、根据化学式右下角数字表示原子个数比分析。
18．（2019·安徽）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中错误的是（　　）
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项符合题意；
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项不符合题意；
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项不符合题意；
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳中含有氧元素但不含有氧气分析；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；
D、根据燃烧需要反应物和温度达到着火点分析。
19．（2020·江油模拟）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（　　）
A．木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；中和反应及其应用；化肥的简易鉴别；基础知识点归纳
【解析】【解答】A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，选项符合题意；
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应生成氯化钠和水，无现象，选项不符合题意；
C.根据质量守恒定律，虽然铁制品的不断锈蚀，但自然界中铁元素的含量不变，选项不符合题意。
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，但尿素中含有氮元素，也是氮肥，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭的吸附性分析
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析
C、根据化学反应前后元素种类不变分析
D、根据氮肥的定义分析
20．（2019·安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％
C．60℃的 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由图可知，氨气的溶解度随温度升高反而减小，选项不符合题意；
B、20℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%，选项不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，有晶体析出，选项符合题意；
D、气体的溶解度受温度和压强的影响，所以NH3的溶解度与压强大小有关系，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据表中数据各物质溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）、气体的溶解度与压强有关分析。
21．（2019·平凉）氧化物与X的关系可用图表示，则X是（　　）
A．碱 B．单质 C．化合物 D．金属氧化物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，有的化合物不是氧化物；
A、X是化合物，和碱在分类上是并列关系，故A不符合题意；
B、X是化合物，不能是单质，故B不符合题意；
C、X是化合物，故C符合题意；
D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查物质的简单分类
22．（2019·平凉）下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（　　）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2(CO) 氧化铜 气体通过灼热的氧化铜
B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结品
C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉，过滤
D Zn(Fe) 稀硫酸 稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则；
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；
C、锌的活动性比铁和铜都强，锌粉能与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，不符合除杂原则；
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：（1）不能引入新的杂质（2）不能减少被提纯的物质（3）操作简单易行（4）除杂试剂经济易得。
B中加入的稀盐酸不仅引入了新的杂质，还会与被提纯物质反应；C中加入锌粉不仅引入了新的杂质，还会与被提纯物质反应；D中加入的稀硫酸能与被提纯物质反应。
23．（2019·天水）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，符合题意；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，不符合题意；
D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
24．（2019·天水）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
A．x=2 B．d是催化剂
C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g，不符合题意；
B、d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物（杂质），不符合题意；
C、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，c应为化合物，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于反应生成的物质质量总和。（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
25．（2019·天水）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO2 水蒸气 通过碱石灰
B KOH溶液 Ca(OH)2 加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3 高温煅烧
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，不符合题意；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，符合题意；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜除去，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂原则有（1）不能引入新的杂质（2）不能减少被提纯的物质（3）除杂试剂经济易得（4）除杂过程简单方便。
26．（2019·天水）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；生铁和钢；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸篓着火用水浇灭，因为水能降低环境温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能随意改变，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，治疗胃酸过多是因为小苏打能和盐酸相互交换成分，反应生成氯化钠和水和二氧化碳，属于复分解反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，不符合题意；
C、铁粉能与氧气和水反应生成铁锈，使食品隔绝氧气和水从而达到保鲜，符合题意；
D、生铁和钢的性能不同，主要是由于生铁的含碳量（2%～4.3%）比钢（0.03%～2%）大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质燃烧的条件和物质的物理性质进行解答。着火点是物质的物理性质，跟物质的性质有关。
B、根据中和反应的定义进行解答。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
C、根据铁生锈的原理进行解答。铁能消耗空气中的氧气和水生成铁锈。
D、根据生铁和钢的含碳量进行解答。生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
27．（2019·天水）下列图像能正确反映实验操作的是（）
A． 电解水
B． 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C． 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，不符合题意；
B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加，符合题意；
C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，不符合题意；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰作催化剂，反应前后的质量始终不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据水电解实验进行解答。水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，氧气和氢气的质量比为8：1。
B、根据中和反应的原理进行解答。稀硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。
C、根据化学方程式进行计算。加入足量的金属，生成氢气的质量要根据硫酸的量来决定。
D、根据催化剂的特点进行解答。催化剂在反应前后质量和性质都不改变。
28．（2019·天水）下列物质鉴别方案正确的是（）
选项 鉴别物质 实验方案
A N2、CO2、H2 用燃着的木条
B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味
C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用pH试纸
D Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液 仅用组内物质鉴别
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢气能燃烧发出淡蓝色火焰，氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
B、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，加熟石灰研磨都能闻到有刺激性气味的气体产生，不能鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使pH试纸呈现不同的颜色，符合题意；
D、四种溶液中硫酸铁呈黄色，其它都是无色的，能和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的是氢氧化钠，但硝酸钠、氯化钾和硫酸铁、氢氧化钠都不反应，不加试剂不能鉴别出硝酸钠和氯化钾，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质鉴别原则：熟悉常见物质（或离子）的特殊性质和特征反应，依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论；
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质或者离子的特征反应，抓住反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析、得出结论。
29．（2019·天水）向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中，活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，不符合题意；
B、由上分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，符合题意；
C、由上分析可知滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，不符合题意；
D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有AgNO3，但是一定含有Zn(NO3)2，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属与金属盐溶液反应后，滤液和滤渣成分判断的原则：
（1）多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应；
（2）一种金属和多种金属的盐溶液反应，金属先和最不活泼的金属盐溶液反应；
（3）多种金属和多种金属的盐溶液反应，最活泼的金属先和最不活泼的金属盐溶液反应。
30．（2019·广州）下列物质的使用能够达到目的的是（　　）
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用碱液清洗水垢
C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
【答案】C
【知识点】水的净化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.明矾只能用于吸附沉降，不能杀菌消毒，不符合题意；
B. 碱不能与水垢成分发生反应，不符合题意；
C.生石灰与水反应会放热，所以可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 ，符合题意；
D.活性炭具有吸附性，可吸附色素或异味，但不能吸附钙、镁等离子，无法将硬水软化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据净水原理及碱和氧化钙的化学性质分析。
31．（2020九下·遵化开学考）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法错误的是（　　）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则X的化学式为H2O2，故A不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故B符合题意；
C、反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故C不符合题意；
D、反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质状态发生变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
B、根据质量守恒定律分析、
C、根据化合价规则分析
D、根据方程式分析
32．（2019·广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）
　 性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 铝合金用于制作卫生间的置物架主要因为铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有良好的自保性能，符合题意；
B. 钨用于制作灯泡里的灯丝是因为钨的高熔点性，不符合题意；
C. CO2用作大棚蔬菜的气体肥料是因为二氧化碳可促进植物光合作用，不符合题意；
D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（2019·广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　）
A．组成:含有钠和氯两种单质
B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠
D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有单质，不符合题意；
B.氯化钠不能与碳酸盐发生反应，不符合题意；
C.氯化钠含有钠元素，可通过化学变化生产金属钠，符合题意；
D.氯化钠常用海水晒盐的方法获得，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯化钠的组成、性质及制取方法分析。
34．（2020·顺庆模拟）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释错误的是（　　）
　 诗句 解释
A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大
D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B不符合题意；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
35．（2019·广州）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.石油是不可再生资源，不符合题意；
B.油为液体可燃物，流动性强，着火不能用水灭火，不符合题意；
C. 钻木取火”的原理是通过摩擦生热达到木头的着火点使其燃烧，不符合题意；
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气量不足，可增大灶具进风口 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据燃烧条件分析；
D、根据充分燃烧不充分燃烧条件分析。
36．（2019·平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．X是N2 B．分离空气属于物理变化
C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，选项不符合题意；
B.分离液态空气过程中没有新的物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C.尿素只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥选项不符合题意；
D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、从空气中分离得到的含氮元素的气体为氮气。
B、物理变化是没有生成其他物质的变化，空气分离没有产生新的物质。
C、氮肥是指含氮元素的化肥。
D、图中显示煤与氧气反应可以给氨气的合成反应提供能量，说明没有氧气反应是放热的。
二、填空题
37．（2019·天水）用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　；
（2）地壳中含量最多金属元素的离子　 　；
（3）天然气的主要成分　 　；
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物　 　。
【答案】（1）2H
（2）Al3+
（3）CH4
（4）CaO
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子，就可表示为2H；（2）地壳中元素含量居前四位由多到少的依次是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，即铝离子可表示为Al3+；（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；（4）氧化钙是由两种元素组成的氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，生活中常作食品干燥剂，化学式为CaO。
【分析】根据初中化学常见粒子的化学用语书写方法和书写原则进行解答。
38．（2019·天水）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于　 　肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用　 　方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的　 　性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是______。
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
【答案】（1）复合
（2）煮沸
（3）吸附
（4）B
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥；（2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，饮用硬水不利于健康，生活中可用煮沸的方法将可溶性的钙镁化合物转化成难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；（3）活性炭疏松多孔的结构使活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱中放活性炭除去异味，是利用了活性炭的吸附性；（4）A、不锈钢汤勺是由不锈钢制作的，不锈钢属于金属材料；
B、塑料果盘是由塑料制作的，塑料属于有机合成材料；
C、纯棉围巾是由天然纤维棉花制作的，属于天然有机材料；
D、玻璃杯是由玻璃制作的，玻璃属于无机非金属材料；故填B。
【分析】（1）氮肥是指含氮元素的化肥，磷肥是指含磷元素的化肥，钾肥是指含钾元素的化肥，复合肥是指含N、P、K中两种或两种以上元素的化肥。
（2）生活中常用煮沸的方法、实验室常用蒸馏的方法将硬水转化为软水。
（3）根据活性炭的结构特性进行解答。活性炭有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，能够吸附色素、异味和有毒气体。
（4）根据有机合成材料的特点进行解答。有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团（结构单元或单体）以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子。
39．（2019·天水）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
根据上图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是　 　反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）置换
（2）D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图示可知反应物是水和碳，生成物是一氧化碳与氢气，化学方程式为 。（1）根据反应的化学方程式可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合基本类型中置换反应的特点，是置换反应；（2）氢气燃烧的唯一产物是水，是最理想的清洁燃料，构成氢气的的微粒是氢分子，即D。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，反应的微观示意图可以清晰的反应出化学反应的本质及反应过程。从化学反应的微观示意图中，可以获取以下信息：
（1）化学反应中反应物和生成物的化学式。
（2）反应物和生成物的元素组成及分子中各原子的个数。
（3）反应物和生成物的物质分类，比如单质、化合物、氧化物等。
（4）参与化学反应的各物质的粒子数。
（5）化学反应的类型。
三、推断题
40．（2020九下·遵化开学考）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是　 　或　 　（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是　 　，该固态物质在实际生活中的一种用途是　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C：
　 　。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式： 　 　。
【答案】（1）C；CO
（2）干冰；降温
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；3Fe+2O2 Fe3O4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼是：A为天然气的主要成分，可判断为甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，可判断为水，故可判断E为氧气，则D为氢气，B为二氧化碳，G为最常见的金属，说明为铁，F为红棕色粉末，反应生成铁，故可判断为氧化铁，则X可能为碳或一氧化碳（1）X可能为碳或一氧化碳，化学式为：C或 CO（2）B为二氧化碳，固态时的名称是干冰；该固态物质在实际生活中的一种用途是：人工降雨、降温（3）①A为甲烷，E为氧气，故A+E→B+C的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O②G为铁，E为氧气，故G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
【分析】推断题的关键是抓住题眼， A为天然气的主要成分，A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物， C是水，结合题中给出的信息结合转化关系进行分析
四、科学探究题
41．（2019·平凉）科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？　 　理由是　 　。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明　 　不起催化作用；在实验③中加入　 　后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用　 　。
（3）检验实验产生的气体的方法是　 　。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后　 　；
【答案】（1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂
（2）SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子
（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气
（4）化学性质和质量都没有改变
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂；（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子；（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气；（4）催化剂的特点是“一变，两不变”，即改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
【分析】1、探究影响物质反应速率的因素要用控制变量法。每组对比实验只含有一个变量因素，其他因素则相同。
2、过氧化氢分解产生的气体为氧气，检验氧气是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则证明气体为氧气。
3、催化剂的特点：化学反应前后其质量和化学性质都没有发生改变。
五、计算题
42．（2019·平凉）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
（1）共制得氧气　 　g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。　 　
【答案】（1）9.6
（2）7.45%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；（2）设反应生成氯化钾的质量为x
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g÷200g×100%=7.45%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
【分析】如何根据化学反应方程式进行简单的计算。
（1）设未知数
（2）写出化学方程式并配平
（3）写出相关物质的化学计量数和相对分子质量的乘积，并标出已知量和未知量
（4）列成等式，计算
（5）简单回答。
1 / 1河北省唐山市遵化市2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020·十堰）空气中含量最多的物质是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2017·河北）下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．煮鸡蛋 B．小米粥 C．凉拌黄瓜 D．白面馒头
3．（2019·北京）下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
4．（2020·韶关模拟）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁(2.0-3.0) B．牛奶(6.3-6.6)
C．番茄汁(4.0-4.4) D．鸡蛋清(7.6-8.0)
5．（2019·北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
6．（2020九下·遵化开学考）下列操作错误的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性
A．A B．B C．C D．D
7．（2019·北京）下列物质含有氢分子的是（）
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
8．（2019·北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
9．（2019·北京）下列说法错误的是（）
A．NaOH有腐蚀性 B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂 D．Al在常温下不能与O2反应
10．（2019·北京）下列物质的化学式错误的是（）
A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2
C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3
11．（2019·北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法错误的是（）
A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2019·北京）用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析错误的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
13．（2019·北京）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
14．（2019·安徽）我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（　　）
A．生活购物时，用布袋代替塑料袋
B．上班上学时，鼓励低碳出行
C．工作学习中，提倡纸张双面使用
D．农业生产中，禁止使用化肥
15．（2019·安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是（　　）
A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g
16．（2019·安徽）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
17．（2019·安徽）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为 ），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂.下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．属于有机物
B．由四种非金属元素组成
C． 中原子总数为62
D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
18．（2019·安徽）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中错误的是（　　）
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
19．（2020·江油模拟）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（　　）
A．木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
20．（2019·安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％
C．60℃的 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
21．（2019·平凉）氧化物与X的关系可用图表示，则X是（　　）
A．碱 B．单质 C．化合物 D．金属氧化物
22．（2019·平凉）下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（　　）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2(CO) 氧化铜 气体通过灼热的氧化铜
B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结品
C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉，过滤
D Zn(Fe) 稀硫酸 稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
23．（2019·天水）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
24．（2019·天水）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
A．x=2 B．d是催化剂
C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变
25．（2019·天水）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO2 水蒸气 通过碱石灰
B KOH溶液 Ca(OH)2 加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3 高温煅烧
D CuO Cu 加入适量稀硫酸，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
26．（2019·天水）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）
A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
27．（2019·天水）下列图像能正确反映实验操作的是（）
A． 电解水
B． 向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C． 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
28．（2019·天水）下列物质鉴别方案正确的是（）
选项 鉴别物质 实验方案
A N2、CO2、H2 用燃着的木条
B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味
C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用pH试纸
D Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液 仅用组内物质鉴别
A．A
B．B
C．C
D．D
29．（2019·天水）向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
30．（2019·广州）下列物质的使用能够达到目的的是（　　）
A．用明矾对水进行杀菌消毒
B．用碱液清洗水垢
C．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源
D．用活性炭将硬水软化
31．（2020九下·遵化开学考）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法错误的是（　　）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
32．（2019·广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）
　 性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
33．（2019·广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　）
A．组成:含有钠和氯两种单质
B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠
D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
34．（2020·顺庆模拟）中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释错误的是（　　）
　 诗句 解释
A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大
D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
A．A B．B C．C D．D
35．（2019·广州）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
36．（2019·平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．X是N2 B．分离空气属于物理变化
C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量
二、填空题
37．（2019·天水）用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　；
（2）地壳中含量最多金属元素的离子　 　；
（3）天然气的主要成分　 　；
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物　 　。
38．（2019·天水）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于　 　肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用　 　方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的　 　性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是______。
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
39．（2019·天水）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
根据上图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是　 　反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是　 　（填字母序号）。
三、推断题
40．（2020九下·遵化开学考）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是　 　或　 　（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是　 　，该固态物质在实际生活中的一种用途是　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C：
　 　。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式： 　 　。
四、科学探究题
41．（2019·平凉）科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？　 　理由是　 　。
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明　 　不起催化作用；在实验③中加入　 　后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用　 　。
（3）检验实验产生的气体的方法是　 　。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后　 　；
五、计算题
42．（2019·平凉）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固
体，并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
（1）共制得氧气　 　g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气：78%；氧气：21%；二氧化碳：0.03%；稀有气体：0.94%；其它气体和杂质：0.03%。故含量最多的是氮气。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分按体积分数，进行分析。
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】解：A、煮鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．
B、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误．
D、白面馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
3．【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，B不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，C符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据元素名称带有金字旁的是金属元素（汞也是金属元素）其他为非金属元素分析
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 柠檬汁的pH值为2.0-3.0，小于7，溶液显酸性，故不符合题意；
B. 牛奶的pH值为6.3-6.6，小于7，溶液显酸性，故不符合题意；
C. 番茄汁的pH值为4.0-4.4，小于7，溶液显酸性，故不符合题意；
D. 鸡蛋清的pH值为7.6-8.0，大于7，溶液显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，A符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，B不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，C不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据题中四种物质在氧气中燃烧的现象分析
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体，液体不能超过试管容积三分之一，试管倾斜45度角，试管夹夹持距离试管口三分之一，故A不符合题意。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故B符合题意。
C、粉末状药品取用，先把试管斜放，用药匙把药品送至试管底部，最后将试管竖立，操作不符合题意。
D、气密性检查：把导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热的注意事项分析
B、根据浓硫酸的稀释方法分析
C、根据药品的取用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
7．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、H2是由氢分子构成的，A符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，B不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，C不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
8．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，A符合题意；
B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，B不符合题意；
C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，C不符合题意；
D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析
9．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；溶液的组成及特点；常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、NaOH有腐蚀性，A不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，B不符合题意；
C、H2O是常用的溶剂，C不符合题意；
D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据氢氧化钠的特性分析
B、根据过氧化氢能分解生成氧气分析
C、根据水的用途分析
D、根据铝在常温下和氧气反应生成氧化铝分析
10．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、干冰的化学式为CO2，符合题意，A不符合题意；
B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，符合题意，B不符合题意；
C、纯碱的化学式为Na2CO3，不符合题意，C符合题意；
D、小苏打的化学式为NaHCO3，符合题意，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据常见物质的俗称和化学式分析
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，A符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，C不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据二氧化碳的密度和水溶性确定收集装置，据此分析
12．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，A不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，C不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据燃烧的条件需要同时满足三个条件：可燃物；氧气或空气，温度达到着火点分析
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×3：1ⅹ8=9：2，A不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，B不符合题意；
C、
；C符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据具体的原子结合物质的微观结构写出化学式，结合物质之间的微观反应图写出方程式结合选项进行分析
14．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，选项不符合题意；
B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，选项不符合题意；
C.工作学习中，提倡纸张双面使用，能节约纸张，可减少对森林的砍伐，选项不符合题意；
D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，但现阶段并不能禁止使用化肥，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据空气、水、白色污染的原因进行分析，由根源入手确定给出做法是否符合环保的要求。
15．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项不符合题意；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项不符合题意；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项符合题意；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据元素化学性质与最外层电子数决定分析，最外层电子数相同，则化学性质相似。
16．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、微量元素也是人体必需元素，如果缺乏也会影响人体健康，选项符合题意；
B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，选项不符合题意；
C、甲醛有毒，食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，选项不符合题意；
D、吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，所以不要吸烟，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据微量元素与人体健康的关系有关；
B、根据水果蔬菜中富含维生素分析；
C、根据甲醛有毒不能食用分析；
D、根据吸烟对人体的危害分析。
17．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由化学式可知，全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，选项不符合题意；
B、由化学式可知，全氮阴离子盐由氢、氮、氧、氯四种元素组成，选项符合题意；
C、一个全氮阴离子盐的分子中含有63个原子，选项不符合题意；
D、该物质中，氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物是含碳元素的化合物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据化学式右下角数字表示一个分子中的原子个数分析；
D、根据化学式右下角数字表示原子个数比分析。
18．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项符合题意；
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项不符合题意；
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项不符合题意；
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳中含有氧元素但不含有氧气分析；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；
D、根据燃烧需要反应物和温度达到着火点分析。
19．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源；中和反应及其应用；化肥的简易鉴别；基础知识点归纳
【解析】【解答】A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，选项符合题意；
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应生成氯化钠和水，无现象，选项不符合题意；
C.根据质量守恒定律，虽然铁制品的不断锈蚀，但自然界中铁元素的含量不变，选项不符合题意。
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，但尿素中含有氮元素，也是氮肥，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭的吸附性分析
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析
C、根据化学反应前后元素种类不变分析
D、根据氮肥的定义分析
20．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由图可知，氨气的溶解度随温度升高反而减小，选项不符合题意；
B、20℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%，选项不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，有晶体析出，选项符合题意；
D、气体的溶解度受温度和压强的影响，所以NH3的溶解度与压强大小有关系，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据表中数据各物质溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）、气体的溶解度与压强有关分析。
21．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，有的化合物不是氧化物；
A、X是化合物，和碱在分类上是并列关系，故A不符合题意；
B、X是化合物，不能是单质，故B不符合题意；
C、X是化合物，故C符合题意；
D、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查物质的简单分类
22．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则；
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；
C、锌的活动性比铁和铜都强，锌粉能与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，不符合除杂原则；
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：（1）不能引入新的杂质（2）不能减少被提纯的物质（3）操作简单易行（4）除杂试剂经济易得。
B中加入的稀盐酸不仅引入了新的杂质，还会与被提纯物质反应；C中加入锌粉不仅引入了新的杂质，还会与被提纯物质反应；D中加入的稀硫酸能与被提纯物质反应。
23．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，符合题意；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，不符合题意；
D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
24．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g，不符合题意；
B、d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物（杂质），不符合题意；
C、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，c应为化合物，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于反应生成的物质质量总和。（2）质量或浓度减小的为反应物，质量或浓度增大的为生成物，质量或浓度不变的为催化剂或不参与反应的物质。
25．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，不符合题意；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，符合题意；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜除去，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂原则有（1）不能引入新的杂质（2）不能减少被提纯的物质（3）除杂试剂经济易得（4）除杂过程简单方便。
26．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；生铁和钢；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸篓着火用水浇灭，因为水能降低环境温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能随意改变，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，治疗胃酸过多是因为小苏打能和盐酸相互交换成分，反应生成氯化钠和水和二氧化碳，属于复分解反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，不符合题意；
C、铁粉能与氧气和水反应生成铁锈，使食品隔绝氧气和水从而达到保鲜，符合题意；
D、生铁和钢的性能不同，主要是由于生铁的含碳量（2%～4.3%）比钢（0.03%～2%）大，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质燃烧的条件和物质的物理性质进行解答。着火点是物质的物理性质，跟物质的性质有关。
B、根据中和反应的定义进行解答。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
C、根据铁生锈的原理进行解答。铁能消耗空气中的氧气和水生成铁锈。
D、根据生铁和钢的含碳量进行解答。生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
27．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，不符合题意；
B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加，符合题意；
C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，不符合题意；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰作催化剂，反应前后的质量始终不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据水电解实验进行解答。水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，氧气和氢气的质量比为8：1。
B、根据中和反应的原理进行解答。稀硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。
C、根据化学方程式进行计算。加入足量的金属，生成氢气的质量要根据硫酸的量来决定。
D、根据催化剂的特点进行解答。催化剂在反应前后质量和性质都不改变。
28．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢气能燃烧发出淡蓝色火焰，氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
B、氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，加熟石灰研磨都能闻到有刺激性气味的气体产生，不能鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使pH试纸呈现不同的颜色，符合题意；
D、四种溶液中硫酸铁呈黄色，其它都是无色的，能和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的是氢氧化钠，但硝酸钠、氯化钾和硫酸铁、氢氧化钠都不反应，不加试剂不能鉴别出硝酸钠和氯化钾，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质鉴别原则：熟悉常见物质（或离子）的特殊性质和特征反应，依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；
（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论；
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质或者离子的特征反应，抓住反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析、得出结论。
29．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中，活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌不足，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定含有置换出的银，可能含有过量的铜，滤液中一定含有不反应的硝酸镁、生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有过量的硝酸银。A、由上分析可知，锌不足，铜、银和稀盐酸不反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，不符合题意；
B、由上分析可知，滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，符合题意；
C、由上分析可知滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，不符合题意；
D、由上分析可知，若锌、铜不足量，滤液中还会含有AgNO3，但是一定含有Zn(NO3)2，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属与金属盐溶液反应后，滤液和滤渣成分判断的原则：
（1）多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应；
（2）一种金属和多种金属的盐溶液反应，金属先和最不活泼的金属盐溶液反应；
（3）多种金属和多种金属的盐溶液反应，最活泼的金属先和最不活泼的金属盐溶液反应。
30．【答案】C
【知识点】水的净化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.明矾只能用于吸附沉降，不能杀菌消毒，不符合题意；
B. 碱不能与水垢成分发生反应，不符合题意；
C.生石灰与水反应会放热，所以可用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 ，符合题意；
D.活性炭具有吸附性，可吸附色素或异味，但不能吸附钙、镁等离子，无法将硬水软化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据净水原理及碱和氧化钙的化学性质分析。
31．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、在化学反应，反应前后原子的数目不变，反应前由2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，4个氢原子，则X的化学式为H2O2，故A不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故B符合题意；
C、反应后生成了氧气单质，则氧元素化合价发生变化，故C不符合题意；
D、反应前有两种化合物，反应后生成单质，则物质状态发生变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
B、根据质量守恒定律分析、
C、根据化合价规则分析
D、根据方程式分析
32．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 铝合金用于制作卫生间的置物架主要因为铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有良好的自保性能，符合题意；
B. 钨用于制作灯泡里的灯丝是因为钨的高熔点性，不符合题意；
C. CO2用作大棚蔬菜的气体肥料是因为二氧化碳可促进植物光合作用，不符合题意；
D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有单质，不符合题意；
B.氯化钠不能与碳酸盐发生反应，不符合题意；
C.氯化钠含有钠元素，可通过化学变化生产金属钠，符合题意；
D.氯化钠常用海水晒盐的方法获得，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯化钠的组成、性质及制取方法分析。
34．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、三金合冶成宝锷，是几种金属熔合成的，则“宝锷”的成分为合金，故A不符合题意；
B、遥知不是雪，为有暗香来，说明分子在不停地运动，故B不符合题意；
C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，说明金的密度比沙大，故C不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石得到生石灰，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
35．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.石油是不可再生资源，不符合题意；
B.油为液体可燃物，流动性强，着火不能用水灭火，不符合题意；
C. 钻木取火”的原理是通过摩擦生热达到木头的着火点使其燃烧，不符合题意；
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气量不足，可增大灶具进风口 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据化石燃料属于不可再生能源分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据燃烧条件分析；
D、根据充分燃烧不充分燃烧条件分析。
36．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，选项不符合题意；
B.分离液态空气过程中没有新的物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C.尿素只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥选项不符合题意；
D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、从空气中分离得到的含氮元素的气体为氮气。
B、物理变化是没有生成其他物质的变化，空气分离没有产生新的物质。
C、氮肥是指含氮元素的化肥。
D、图中显示煤与氧气反应可以给氨气的合成反应提供能量，说明没有氧气反应是放热的。
37．【答案】（1）2H
（2）Al3+
（3）CH4
（4）CaO
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子，就可表示为2H；（2）地壳中元素含量居前四位由多到少的依次是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，即铝离子可表示为Al3+；（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；（4）氧化钙是由两种元素组成的氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，生活中常作食品干燥剂，化学式为CaO。
【分析】根据初中化学常见粒子的化学用语书写方法和书写原则进行解答。
38．【答案】（1）复合
（2）煮沸
（3）吸附
（4）B
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥；（2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，饮用硬水不利于健康，生活中可用煮沸的方法将可溶性的钙镁化合物转化成难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；（3）活性炭疏松多孔的结构使活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱中放活性炭除去异味，是利用了活性炭的吸附性；（4）A、不锈钢汤勺是由不锈钢制作的，不锈钢属于金属材料；
B、塑料果盘是由塑料制作的，塑料属于有机合成材料；
C、纯棉围巾是由天然纤维棉花制作的，属于天然有机材料；
D、玻璃杯是由玻璃制作的，玻璃属于无机非金属材料；故填B。
【分析】（1）氮肥是指含氮元素的化肥，磷肥是指含磷元素的化肥，钾肥是指含钾元素的化肥，复合肥是指含N、P、K中两种或两种以上元素的化肥。
（2）生活中常用煮沸的方法、实验室常用蒸馏的方法将硬水转化为软水。
（3）根据活性炭的结构特性进行解答。活性炭有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，能够吸附色素、异味和有毒气体。
（4）根据有机合成材料的特点进行解答。有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团（结构单元或单体）以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子。
39．【答案】（1）置换
（2）D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图示可知反应物是水和碳，生成物是一氧化碳与氢气，化学方程式为 。（1）根据反应的化学方程式可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合基本类型中置换反应的特点，是置换反应；（2）氢气燃烧的唯一产物是水，是最理想的清洁燃料，构成氢气的的微粒是氢分子，即D。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，反应的微观示意图可以清晰的反应出化学反应的本质及反应过程。从化学反应的微观示意图中，可以获取以下信息：
（1）化学反应中反应物和生成物的化学式。
（2）反应物和生成物的元素组成及分子中各原子的个数。
（3）反应物和生成物的物质分类，比如单质、化合物、氧化物等。
（4）参与化学反应的各物质的粒子数。
（5）化学反应的类型。
40．【答案】（1）C；CO
（2）干冰；降温
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；3Fe+2O2 Fe3O4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼是：A为天然气的主要成分，可判断为甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，可判断为水，故可判断E为氧气，则D为氢气，B为二氧化碳，G为最常见的金属，说明为铁，F为红棕色粉末，反应生成铁，故可判断为氧化铁，则X可能为碳或一氧化碳（1）X可能为碳或一氧化碳，化学式为：C或 CO（2）B为二氧化碳，固态时的名称是干冰；该固态物质在实际生活中的一种用途是：人工降雨、降温（3）①A为甲烷，E为氧气，故A+E→B+C的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O②G为铁，E为氧气，故G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4
【分析】推断题的关键是抓住题眼， A为天然气的主要成分，A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物， C是水，结合题中给出的信息结合转化关系进行分析
41．【答案】（1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂
（2）SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子
（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气
（4）化学性质和质量都没有改变
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂；（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子；（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气；（4）催化剂的特点是“一变，两不变”，即改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
【分析】1、探究影响物质反应速率的因素要用控制变量法。每组对比实验只含有一个变量因素，其他因素则相同。
2、过氧化氢分解产生的气体为氧气，检验氧气是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则证明气体为氧气。
3、催化剂的特点：化学反应前后其质量和化学性质都没有发生改变。
42．【答案】（1）9.6
（2）7.45%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；（2）设反应生成氯化钾的质量为x
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g÷200g×100%=7.45%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.
【分析】如何根据化学反应方程式进行简单的计算。
（1）设未知数
（2）写出化学方程式并配平
（3）写出相关物质的化学计量数和相对分子质量的乘积，并标出已知量和未知量
（4）列成等式，计算
（5）简单回答。
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