河北省邢台市宁晋县东城实验学校2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·宁晋开学考）下列食品中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．黄瓜 C．苹果 D．牛奶
2．（2020九下·宁晋开学考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．玻璃粉碎 B．钻木取火 C．海水晒盐 D．蜡烛熔化
3．（2020九下·宁晋开学考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面酱 B．面粉 C．蔗糖 D．豆油
4．（2020九下·德惠月考）空气成分中体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
5．（2020九下·宁晋开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．点燃酒精灯
C．取用固体药品
D．测溶液pH
6．（2020九下·宁晋开学考）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钠、氯都属于金属元素
B．氯的相对原子质量是35.45g
C．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
D．a、b、c、d所示粒子共表示4种元素
7．（2020九下·宁晋开学考）用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4(四氯合金酸)，其中氯元素的化合价为-1价，则金元素(Au)的化合价为（ ）
A．+l B．+2 C．+3 D．+4
8．（2020九下·宁晋开学考）下列符号中“3”所表示的含义正确的是（ ）
A．3H﹣﹣表示三个氢元素
B．3H2O﹣﹣表示三个水分子
C．Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价
D．SO3﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有一个臭氧分子
9．（2020九下·宁晋开学考）用分子的观点对下列现象的解释错误的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子不停地运动
B．氧气被压缩装入钢瓶﹣﹣分子间有间隔
C．氢气在氧气中燃烧﹣﹣分子本身发生了变化，变成别的物质的分子
D．变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来﹣﹣分子的大小随温度变化而改变
10．（2020九下·宁晋开学考）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法正确的是（ ）
A．乙醇属于氧化物
B．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
C．乙醇中C，H，O三种元素质量比为2：6：1
D．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
11．（2019·盐城）“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（）
A．直接排放生活污水 B．露天焚烧农田秸秆
C．深埋处理废旧电池 D．开发利用清洁能源
12．（2020九下·宁晋开学考）下列做法正确的是（ ）
A．用工业盐腌制食品 B．用霉变大米蒸米饭
C．用福尔马林浸泡动物标本 D．用工业染料制作彩色馒头
13．（2018·葫芦岛）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．石灰石 D．浓硫酸
14．（2019·重庆）从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
15．（2020九下·宁晋开学考）下列清洁用品中，酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
16．（2020九下·宁晋开学考）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．合金、塑料、合成橡胶﹣﹣合成材料
B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱
C．氮气、红磷、汞﹣﹣单质
D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物
17．（2019·广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
18．（2020九下·宁晋开学考）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸
C 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液
D 鉴别硝酸钾和氢氧化钠固体 取样，分别加入足量蒸馏水溶解
A．A B．B C．C D．D
19．（2017·襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
20．（2020九下·宁晋开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
21．（2020九下·宁晋开学考）下列图示实验得出的结论正确的是（ ）
A．既证明二氧化碳能溶于水，又说明与水发生了化学反应
B．既说明氧气约占空气质量的 ，又说明氮气不易溶于水
C．既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
D．既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
22．（2020九下·宁晋开学考）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
A．该反应是分解反应 B．物质C一定是催化剂
C．物质D的待测值是36g D．反应中B、D的质量比是3：1
23．（2020九下·宁晋开学考）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
D．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
二、填空题
24．（2020九下·宁晋开学考）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。
（3）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有 。（填“热固性”或“热塑性”）
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
25．（2020九下·宁晋开学考）金属材料包括铁、铝等纯金属和合金。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是 。
（2）人体中含量最高的金属元素是 。
（3）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。
26．（2020九下·宁晋开学考）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ，反应的化方程式为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）在生活中可用 区分硬水和软水；生活中降低水的硬度的方法是 。
（3）净化水的操作有①过滤、②蒸馏、③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
27．（2020九下·宁晋开学考）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是硫在氧气中燃烧的实验，盛放硫的仪器叫 ，集气瓶中水的作用是 。
（2）乙是验证可燃物燃烧的条件（白磷的着火点为40℃），白磷燃烧的化学方程式为 ，能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一的一组对比实验是 （填序号）。
（3）丙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会观察到试管①中出现 的现象，就可证明Al＞Cu．为了达到实验目的，试管②中的溶液X为 溶液。
三、实验题
28．（2020九下·宁晋开学考）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”，下同）。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是 。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氧化钠的质量为 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克。
29．（2020九下·宁晋开学考）请根据如图回答问题：
（1）A装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是 ，利用A装置制取的气体有H2、O2和 。
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从 （填“a”或“b”）口进入。
②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入 ，气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
四、推断题
30．（2020九下·宁晋开学考）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B为最常见含三种元素的酸，D为常见的溶剂，G为蓝色难溶于水的固体。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）B的一种用途是 。
五、科学探究题
31．（2020九下·宁晋开学考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 215 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 ，理由是 。
（2）CaCl2溶液呈中性。
（实验探究）
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2所示：
①操作Ⅰ的名称是 ，此操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②生成白色沉淀A的化学方程式 。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ，则原溶液是 溶液，且已变质。
（4）（拓展交流）根据题中信息，原溶液需要 保存。
六、计算题
32．（2020九下·宁晋开学考）某同学通过实验探究某黄铜样品（锌和铜的合金）中铜的质量分数。他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2
请计算：
（1）所取黄铜样品中铜的质量为 g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
B、黄瓜中富含维生素，不符合题意。
C、苹果中富含维生素，不符合题意。
D、牛奶中富含蛋白质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃粉碎只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、钻木取火包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、海水晒盐是水分蒸发的过程，无新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面酱放入水中，形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液时均一、稳定的混合物进行分析
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以其中体积分数最大的是氮气；
故选：B．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作符合题意。
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作不符合题意。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据酒精灯的使用方法分析
C、根据取用药品的方法分析
D、根据测定溶液pH的方法分析
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钠是“钅”字旁，属于金属元素，氯带“气”字旁，属于非金属元素，说法不符合题意；
B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d两种粒子分别是钠离子和氯离子，说法符合题意。
D、不同种元素最本质的区别是质子数不同，ab、cd核内质子数相同，分别属于同一种元素，图中共表示2种元素，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子秤层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
7．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢元素的化合价为+1 ，氯元素的化合价为-1价，设金元素(Au)的化合价为x，可得：（+1）+ x +（-1）×4=0， 则x =+3，
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零分析
8．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，说法不符合题意。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3，说法符合题意。
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，说法不符合题意。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数分析
B、根据化学式前加数字表示分子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号正上方分析
D、根据三氧化硫是是由分子构成分析
9．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意。
B、氧气被压缩装入钢瓶是因为分子间有间隔，压强增大分子间隔变小，解释不符合题意。
C、氢气在氧气中燃烧发生了化学变化，分子本身发生了变化，变成别的物质的分子，解释不符合题意。
D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，解释符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法不符合题意。
B、75%的酒精是由酒精和水组成的，属于混合物，可用作消毒剂，说法符合题意。
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝24：6：16＝12：3：8≠2：6：1，说法不符合题意。
D、乙醇是由分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析
B、根据混合物是由不同种物质组成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据乙醇是由乙醇分子构成分析
11．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、直接排放生活污水，会造成水体污染，故A不符合题意；
B、露天焚烧农田秸秆，会造成空气污染，故B不符合题意；
C、深埋处理废旧电池，会造成土壤污染，故C不符合题意；
D、开发利用清洁能源，有利于减少环境污染，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据节约资源保护环境的相关措施进行解答。
12．【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、工业盐有毒，不能腌制食品，故A不符合题意；
B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是致癌物，不能食用，故B不符合题意；
C、福尔马林浸泡标本后不容易变质，能长久保存，故C符合题意；
D、工业染料不能食用，不能用工业染料制作彩色馒头，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业盐中含有亚硝酸钠分析
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素分析
C、根据福尔马林能使蛋白质不变性分析
D、根据工业染料有毒分析
13．【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，A符合题意；
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，B不符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，C不符合题意；
D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】稀盐酸具有挥发性而质量减小，生石灰和水反应生成氢氧化钙质量增加，石灰石高温分解而质量减小，浓硫酸具有吸水性而质量增加，据此分析解答
14．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭,A不符合题意；
B.夜晚天然气泄露，应立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸，B不符合题意；
C.蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；
D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾，液滴飞溅，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水能导电分析
B、根据开灯的瞬间能产生电火花分析
C、根据蒸发的操作进行分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
15．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性；
B、油烟净的pH=13，大于7，显碱性；
C、肥皂水的pH=10，大于7，显碱性；
D、牙膏的pH=8，大于7，显碱性；
根据溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕灵的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH小于7是酸性的，酸性越强，pH越小，据此分析
16．【答案】C
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、塑料和合成橡胶属于合成材料，但是合金属于金属材料，分类不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，但是纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，分类不符合题意；
C、氮气、红磷、汞都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，分类符合题意；
D、水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，分类不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的概念进行分析
B、根据碱是指水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子分析
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
17．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 尿素[CO（NH2）2]只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B. 大量施用化肥会造成水体污染，不符合题意；
C. 铵态氮肥与草木灰混用，能产生氨气降低肥效 ，符合题意；
D. 棉花叶片枯黄，应施用氮肥，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质中含有氮、磷、钾等元素为化学肥料分析，根据化肥是水污染的原因分析；根据铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气降低肥效分析；根据氮肥长叶分析。
18．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案设计不合理。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案设计不合理。
C、稀硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，实验方案设计不合理。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸钾溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，实验方案设计合理。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
19．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误．
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断．
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断．
D、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断．
20．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；推理不符合题意。
B、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程中属于化学变化，一定有能量变化，推理符合题意。
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，推理不符合题意。
D、一氧化碳从氧化铁中还原出铁，但冶炼金属不一定要用一氧化碳，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，推理不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物是指除碳酸、碳的氧化物及碳酸盐的含碳化合物分析
B、根据化学反应中的能量变化分析
C、根据置换反应的特点分析
D、根据常见的还原剂进行分析
21．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可能是二氧化碳能溶于水，也可能是二氧化碳与水发生了化学反应，使塑料瓶内压强减小，说法不符合题意。
B、图中实验，红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故该实验能说明氧气约占空气体积（而不是质量）的1/5，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，便不能进入，说明氮气难溶于水，说法不符合题意。
C、图中实验，说明甲烷具有可燃性，干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，H2O中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有氢元素，无法证明是否含有碳元素，说法不符合题意。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸无现象分析
B、根据测定空气中氧气含量的实验结论分析
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析
D、根据二氧化碳的性质分析
22．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法不符合题意。
B、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意。
C、物质D的待测值是36g，说法符合题意。
D、反应中B、D的质量比为10g：30g＝1：3，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
23．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不能生成沉淀，选项A符合题意；
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，装置内压强增大，完全反应后，随着温度的下降，装置内压强减小最后低于装置内的起始压强（因为反应中氧气被消耗），选项B不符合题意；
C、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，选项C不符合题意；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应： ，锌与稀硫酸反应： ，镁的相对原子质量小于锌，故镁生成氢气的质量比锌多，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳的性质分析
B、根据红磷和氧气点燃生成二氧化碳分析
C、根据化学反应前后元素种类不变分析
D、根据金属的化学性质分析
24．【答案】（1）灼烧闻气味
（2）乳化
（3）热固性
（4）与氧气隔绝
（5）食醋
【知识点】乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和涤纶；故填：灼烧闻气味；（2）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走；故填：乳化；（3）烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化，具有热固性；故填；热固性；（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的。故填：与氧气隔绝；（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和皂角素反应。故填：食醋。
【分析】（1）根据两种物质燃烧的现象分析
（2）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（3）根据塑料的性质分析
（4）根据灭火的方法分析
（5）根据酸碱中和反应进行分析
25．【答案】（1）生铁
（2）钙
（3）钛及钛合金
（4）贫血症
（5）Al2O3
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）合金一般比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，故生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
（2）人体中含量最高的金属元素是钙。
（3）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是钛及钛合金。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防贫血症。
（5）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，化学式是：Al2O3。
【分析】（1）根据合金的特点进行分析
（2）根据人体中含有的金属元素分析
（3）根据常见的合金分析
（4）根据微量元素的生理功能分析
（5）根据化学式的书写方法分析
26．【答案】（1）1：8；2H2O 2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
（2）肥皂水；煮沸
（3）②；吸附
（4）用洗菜水浇花
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）水通电分解得到了氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；电解水的实验中，正氧负氢，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：8；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；（2）在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸；故答案为：肥皂水；煮沸；（3）①过滤只能除去难溶性杂质；②蒸馏可以除去几乎所有杂质；③静置沉淀只能使悬浮的难溶性杂质沉降。故其中净化程度最高的操作是蒸馏；
净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可以吸附色素和异味；故答案为：②；吸附；（4）节水措施有：用洗菜水浇花、洗衣水冲厕所等；故答案为：用洗菜水浇花；（合理即可）
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气的现象分析
（2）根据硬软水的转化分析
（3）根据活性炭的吸附性分析
（4）根据节约用水的措施分析
27．【答案】（1）燃烧匙；吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）4P+5O2 2P2O5；A、C
（3）铝片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；硝酸银
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）盛放硫的仪器叫燃烧匙，硫燃烧生成的气体是二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，集气瓶内的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气；故填：燃烧匙；吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为： ；A中的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，发生了燃烧，而图C中的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，没有燃烧，A、C对比验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一；。（3）把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，试管①中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故过一会儿观察到试管①中铝片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，就可证明Al＞Cu；为了达到实验目的，还需验证铜、银的金属活动性，试管②中的溶液X可以为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过程中铜片表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。
故填：铝片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；硝酸银。
【分析】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫分析
（2）根据磷和氧气点燃生成五氧化磷分析
（3）根据金属活动性中，前面的金属能把后面的金属从其溶液中置换出来分析
28．【答案】（1）甲、丙
（2）c
（3）甲
（4）7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，甲、丙溶液一定是饱和溶液；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）升温到80℃时，甲全部溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，对应的溶解度曲线是a，升高温度，丙固体没有明显的变化，对应的溶解度曲线是b，乙物质的溶解度曲线的是c。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，所以t2℃时，蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g-2.5g=2.5g。
【分析】（1）根据饱和溶液的概念进行分析
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大分析
（3）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（4）根据配制溶液的步骤及注意事项分析
29．【答案】（1）固体和液体，不需要加热；CO2
（2）b；浓硫酸；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）A装置属于固、液常温型，作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是：固体和液体，不需要加热； 实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，利用A装置制取的气体有H2、O2和CO2；（2）①氢气难溶于水，密度比水小，用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从b口进入；②因为氢气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入浓硫酸，气体应从a口进入。
【分析】（1）根据发生装置选择的依据进行分析
（2）根据氢气的性质及浓硫酸的吸水性分析
30．【答案】（1）CuO
（2）复分解反应
（3）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）金属除锈
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）C是氧化铜，故填：CuO；（2）反应①可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，基本反应类型为复分解反应，故填：复分解反应。（3）反应③可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。（4）B是硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属除锈，故填；金属除锈。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中信息结合转化关系进行分析
31．【答案】（1）NaHCO3；该温度下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%
（2）NaCl
（3）过滤；漏斗；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；NaOH
（4）密封
【知识点】盐的化学性质；药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[查阅资料]（1）溶液的溶质质量分数为10%，该温度下碳酸氢钠溶液形成饱和溶液溶质质量分数为： =8.8% ，比标签溶质质量分数小，所以不能是碳酸氢钠溶液；
故答案为：NaHCO3；该温度下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%。
[实验探究]（2）溶液pH大于7，说明溶液显碱性，而氯化钠溶液为中性溶液，不会出现pH大于7的情况，所以不是氯化钠溶液；
故答案为：NaCl。（3）①操作Ⅰ实现了固液分离，采用了过滤操作；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗。②根据加入氯化钙溶液，可以推测沉淀为碳酸钙，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。加入足量氯化钙后，碳酸钠已经全部去除，加入酚酞溶液后变红色，说明存在碱性物质，则为氢氧化钠，说明溶质有碳酸钠和氢氧化钠，因此氢氧化钠发生了部分变质。[拓展交流]根据题中信息，原溶液需要密封保存。
【分析】（1）根据碳酸氢钠在该温度下的溶解度分析
（2）根据中性溶液的pH等于7分析
（3）根据过滤的操作及碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析
（4）根据氢氧化钠容易变质进行分析
32．【答案】（1）7.2
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，第一次是20g稀硫酸对应10g-8.7g=1.3g的锌。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）所取黄铜样品中铜的质量为最后不溶解的7.2g；故填：7.2。
【分析】（1）根据每加入20g稀硫酸后剩余固体的质量进行分析
（2）根据锌的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
1 / 1河北省邢台市宁晋县东城实验学校2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·宁晋开学考）下列食品中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．黄瓜 C．苹果 D．牛奶
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
B、黄瓜中富含维生素，不符合题意。
C、苹果中富含维生素，不符合题意。
D、牛奶中富含蛋白质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析
2．（2020九下·宁晋开学考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．玻璃粉碎 B．钻木取火 C．海水晒盐 D．蜡烛熔化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃粉碎只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、钻木取火包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、海水晒盐是水分蒸发的过程，无新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
3．（2020九下·宁晋开学考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面酱 B．面粉 C．蔗糖 D．豆油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、面酱放入水中，形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液时均一、稳定的混合物进行分析
4．（2020九下·德惠月考）空气成分中体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以其中体积分数最大的是氮气；
故选：B．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．
5．（2020九下·宁晋开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体
B．点燃酒精灯
C．取用固体药品
D．测溶液pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作符合题意。
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作不符合题意。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据酒精灯的使用方法分析
C、根据取用药品的方法分析
D、根据测定溶液pH的方法分析
6．（2020九下·宁晋开学考）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钠、氯都属于金属元素
B．氯的相对原子质量是35.45g
C．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
D．a、b、c、d所示粒子共表示4种元素
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钠是“钅”字旁，属于金属元素，氯带“气”字旁，属于非金属元素，说法不符合题意；
B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a、d两种粒子分别是钠离子和氯离子，说法符合题意。
D、不同种元素最本质的区别是质子数不同，ab、cd核内质子数相同，分别属于同一种元素，图中共表示2种元素，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子秤层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
7．（2020九下·宁晋开学考）用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4(四氯合金酸)，其中氯元素的化合价为-1价，则金元素(Au)的化合价为（ ）
A．+l B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知氢元素的化合价为+1 ，氯元素的化合价为-1价，设金元素(Au)的化合价为x，可得：（+1）+ x +（-1）×4=0， 则x =+3，
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零分析
8．（2020九下·宁晋开学考）下列符号中“3”所表示的含义正确的是（ ）
A．3H﹣﹣表示三个氢元素
B．3H2O﹣﹣表示三个水分子
C．Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价
D．SO3﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有一个臭氧分子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，说法不符合题意。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3，说法符合题意。
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，说法不符合题意。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数分析
B、根据化学式前加数字表示分子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号正上方分析
D、根据三氧化硫是是由分子构成分析
9．（2020九下·宁晋开学考）用分子的观点对下列现象的解释错误的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子不停地运动
B．氧气被压缩装入钢瓶﹣﹣分子间有间隔
C．氢气在氧气中燃烧﹣﹣分子本身发生了变化，变成别的物质的分子
D．变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来﹣﹣分子的大小随温度变化而改变
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意。
B、氧气被压缩装入钢瓶是因为分子间有间隔，压强增大分子间隔变小，解释不符合题意。
C、氢气在氧气中燃烧发生了化学变化，分子本身发生了变化，变成别的物质的分子，解释不符合题意。
D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，解释符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
10．（2020九下·宁晋开学考）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法正确的是（ ）
A．乙醇属于氧化物
B．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
C．乙醇中C，H，O三种元素质量比为2：6：1
D．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法不符合题意。
B、75%的酒精是由酒精和水组成的，属于混合物，可用作消毒剂，说法符合题意。
C、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝24：6：16＝12：3：8≠2：6：1，说法不符合题意。
D、乙醇是由分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析
B、根据混合物是由不同种物质组成的分析
C、根据元素质量比的计算方法分析
D、根据乙醇是由乙醇分子构成分析
11．（2019·盐城）“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（）
A．直接排放生活污水 B．露天焚烧农田秸秆
C．深埋处理废旧电池 D．开发利用清洁能源
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、直接排放生活污水，会造成水体污染，故A不符合题意；
B、露天焚烧农田秸秆，会造成空气污染，故B不符合题意；
C、深埋处理废旧电池，会造成土壤污染，故C不符合题意；
D、开发利用清洁能源，有利于减少环境污染，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据节约资源保护环境的相关措施进行解答。
12．（2020九下·宁晋开学考）下列做法正确的是（ ）
A．用工业盐腌制食品 B．用霉变大米蒸米饭
C．用福尔马林浸泡动物标本 D．用工业染料制作彩色馒头
【答案】C
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、工业盐有毒，不能腌制食品，故A不符合题意；
B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是致癌物，不能食用，故B不符合题意；
C、福尔马林浸泡标本后不容易变质，能长久保存，故C符合题意；
D、工业染料不能食用，不能用工业染料制作彩色馒头，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据工业盐中含有亚硝酸钠分析
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素分析
C、根据福尔马林能使蛋白质不变性分析
D、根据工业染料有毒分析
13．（2018·葫芦岛）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．石灰石 D．浓硫酸
【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，A符合题意；
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，B不符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，C不符合题意；
D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】稀盐酸具有挥发性而质量减小，生石灰和水反应生成氢氧化钙质量增加，石灰石高温分解而质量减小，浓硫酸具有吸水性而质量增加，据此分析解答
14．（2019·重庆）从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A.电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭,A不符合题意；
B.夜晚天然气泄露，应立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸，B不符合题意；
C.蒸发时为防止液体飞溅，用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；
D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾，液滴飞溅，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水能导电分析
B、根据开灯的瞬间能产生电火花分析
C、根据蒸发的操作进行分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
15．（2020九下·宁晋开学考）下列清洁用品中，酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性；
B、油烟净的pH=13，大于7，显碱性；
C、肥皂水的pH=10，大于7，显碱性；
D、牙膏的pH=8，大于7，显碱性；
根据溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕灵的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH小于7是酸性的，酸性越强，pH越小，据此分析
16．（2020九下·宁晋开学考）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．合金、塑料、合成橡胶﹣﹣合成材料
B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱
C．氮气、红磷、汞﹣﹣单质
D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物
【答案】C
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、塑料和合成橡胶属于合成材料，但是合金属于金属材料，分类不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，但是纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，分类不符合题意；
C、氮气、红磷、汞都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，分类符合题意；
D、水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，分类不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的概念进行分析
B、根据碱是指水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子分析
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析
17．（2019·广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 尿素[CO（NH2）2]只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B. 大量施用化肥会造成水体污染，不符合题意；
C. 铵态氮肥与草木灰混用，能产生氨气降低肥效 ，符合题意；
D. 棉花叶片枯黄，应施用氮肥，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质中含有氮、磷、钾等元素为化学肥料分析，根据化肥是水污染的原因分析；根据铵态氮肥与碱性物质混用会产生氨气降低肥效分析；根据氮肥长叶分析。
18．（2020九下·宁晋开学考）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸
C 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钡溶液
D 鉴别硝酸钾和氢氧化钠固体 取样，分别加入足量蒸馏水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案设计不合理。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案设计不合理。
C、稀硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，实验方案设计不合理。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸钾溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，实验方案设计合理。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
19．（2017·襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误．
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确．
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误．
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断．
B、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断．
D、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断．
20．（2020九下·宁晋开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；推理不符合题意。
B、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程中属于化学变化，一定有能量变化，推理符合题意。
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，推理不符合题意。
D、一氧化碳从氧化铁中还原出铁，但冶炼金属不一定要用一氧化碳，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，推理不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物是指除碳酸、碳的氧化物及碳酸盐的含碳化合物分析
B、根据化学反应中的能量变化分析
C、根据置换反应的特点分析
D、根据常见的还原剂进行分析
21．（2020九下·宁晋开学考）下列图示实验得出的结论正确的是（ ）
A．既证明二氧化碳能溶于水，又说明与水发生了化学反应
B．既说明氧气约占空气质量的 ，又说明氮气不易溶于水
C．既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
D．既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可能是二氧化碳能溶于水，也可能是二氧化碳与水发生了化学反应，使塑料瓶内压强减小，说法不符合题意。
B、图中实验，红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故该实验能说明氧气约占空气体积（而不是质量）的1/5，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，便不能进入，说明氮气难溶于水，说法不符合题意。
C、图中实验，说明甲烷具有可燃性，干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，H2O中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有氢元素，无法证明是否含有碳元素，说法不符合题意。
D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸无现象分析
B、根据测定空气中氧气含量的实验结论分析
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析
D、根据二氧化碳的性质分析
22．（2020九下·宁晋开学考）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
A．该反应是分解反应 B．物质C一定是催化剂
C．物质D的待测值是36g D．反应中B、D的质量比是3：1
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法不符合题意。
B、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法不符合题意。
C、物质D的待测值是36g，说法符合题意。
D、反应中B、D的质量比为10g：30g＝1：3，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
23．（2020九下·宁晋开学考）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
D．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不能生成沉淀，选项A符合题意；
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，装置内压强增大，完全反应后，随着温度的下降，装置内压强减小最后低于装置内的起始压强（因为反应中氧气被消耗），选项B不符合题意；
C、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，选项C不符合题意；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应： ，锌与稀硫酸反应： ，镁的相对原子质量小于锌，故镁生成氢气的质量比锌多，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳的性质分析
B、根据红磷和氧气点燃生成二氧化碳分析
C、根据化学反应前后元素种类不变分析
D、根据金属的化学性质分析
二、填空题
24．（2020九下·宁晋开学考）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。
（3）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有 。（填“热固性”或“热塑性”）
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
【答案】（1）灼烧闻气味
（2）乳化
（3）热固性
（4）与氧气隔绝
（5）食醋
【知识点】乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，因此使用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和涤纶；故填：灼烧闻气味；（2）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走；故填：乳化；（3）烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化，具有热固性；故填；热固性；（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的。故填：与氧气隔绝；（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和皂角素反应。故填：食醋。
【分析】（1）根据两种物质燃烧的现象分析
（2）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（3）根据塑料的性质分析
（4）根据灭火的方法分析
（5）根据酸碱中和反应进行分析
25．（2020九下·宁晋开学考）金属材料包括铁、铝等纯金属和合金。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是 。
（2）人体中含量最高的金属元素是 。
（3）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。
【答案】（1）生铁
（2）钙
（3）钛及钛合金
（4）贫血症
（5）Al2O3
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）合金一般比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，故生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
（2）人体中含量最高的金属元素是钙。
（3）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是钛及钛合金。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防贫血症。
（5）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，化学式是：Al2O3。
【分析】（1）根据合金的特点进行分析
（2）根据人体中含有的金属元素分析
（3）根据常见的合金分析
（4）根据微量元素的生理功能分析
（5）根据化学式的书写方法分析
26．（2020九下·宁晋开学考）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ，反应的化方程式为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）在生活中可用 区分硬水和软水；生活中降低水的硬度的方法是 。
（3）净化水的操作有①过滤、②蒸馏、③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
【答案】（1）1：8；2H2O 2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素
（2）肥皂水；煮沸
（3）②；吸附
（4）用洗菜水浇花
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）水通电分解得到了氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；电解水的实验中，正氧负氢，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：8；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；（2）在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是煮沸；故答案为：肥皂水；煮沸；（3）①过滤只能除去难溶性杂质；②蒸馏可以除去几乎所有杂质；③静置沉淀只能使悬浮的难溶性杂质沉降。故其中净化程度最高的操作是蒸馏；
净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可以吸附色素和异味；故答案为：②；吸附；（4）节水措施有：用洗菜水浇花、洗衣水冲厕所等；故答案为：用洗菜水浇花；（合理即可）
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气的现象分析
（2）根据硬软水的转化分析
（3）根据活性炭的吸附性分析
（4）根据节约用水的措施分析
27．（2020九下·宁晋开学考）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是硫在氧气中燃烧的实验，盛放硫的仪器叫 ，集气瓶中水的作用是 。
（2）乙是验证可燃物燃烧的条件（白磷的着火点为40℃），白磷燃烧的化学方程式为 ，能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一的一组对比实验是 （填序号）。
（3）丙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会观察到试管①中出现 的现象，就可证明Al＞Cu．为了达到实验目的，试管②中的溶液X为 溶液。
【答案】（1）燃烧匙；吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）4P+5O2 2P2O5；A、C
（3）铝片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；硝酸银
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）盛放硫的仪器叫燃烧匙，硫燃烧生成的气体是二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，集气瓶内的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气；故填：燃烧匙；吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为： ；A中的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，发生了燃烧，而图C中的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，没有燃烧，A、C对比验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一；。（3）把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，试管①中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故过一会儿观察到试管①中铝片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，就可证明Al＞Cu；为了达到实验目的，还需验证铜、银的金属活动性，试管②中的溶液X可以为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过程中铜片表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。
故填：铝片表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；硝酸银。
【分析】（1）根据硫和氧气点燃生成二氧化硫分析
（2）根据磷和氧气点燃生成五氧化磷分析
（3）根据金属活动性中，前面的金属能把后面的金属从其溶液中置换出来分析
三、实验题
28．（2020九下·宁晋开学考）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”，下同）。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是 。
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氧化钠的质量为 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克。
【答案】（1）甲、丙
（2）c
（3）甲
（4）7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，甲、丙溶液一定是饱和溶液；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）升温到80℃时，甲全部溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，对应的溶解度曲线是a，升高温度，丙固体没有明显的变化，对应的溶解度曲线是b，乙物质的溶解度曲线的是c。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，所以t2℃时，蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g-2.5g=2.5g。
【分析】（1）根据饱和溶液的概念进行分析
（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大分析
（3）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（4）根据配制溶液的步骤及注意事项分析
29．（2020九下·宁晋开学考）请根据如图回答问题：
（1）A装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是 ，利用A装置制取的气体有H2、O2和 。
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从 （填“a”或“b”）口进入。
②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入 ，气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
【答案】（1）固体和液体，不需要加热；CO2
（2）b；浓硫酸；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）A装置属于固、液常温型，作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是：固体和液体，不需要加热； 实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，利用A装置制取的气体有H2、O2和CO2；（2）①氢气难溶于水，密度比水小，用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从b口进入；②因为氢气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入浓硫酸，气体应从a口进入。
【分析】（1）根据发生装置选择的依据进行分析
（2）根据氢气的性质及浓硫酸的吸水性分析
四、推断题
30．（2020九下·宁晋开学考）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B为最常见含三种元素的酸，D为常见的溶剂，G为蓝色难溶于水的固体。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）B的一种用途是 。
【答案】（1）CuO
（2）复分解反应
（3）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）金属除锈
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）C是氧化铜，故填：CuO；（2）反应①可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，基本反应类型为复分解反应，故填：复分解反应。（3）反应③可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。（4）B是硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属除锈，故填；金属除锈。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中信息结合转化关系进行分析
五、科学探究题
31．（2020九下·宁晋开学考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 215 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 ，理由是 。
（2）CaCl2溶液呈中性。
（实验探究）
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2所示：
①操作Ⅰ的名称是 ，此操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②生成白色沉淀A的化学方程式 。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ，则原溶液是 溶液，且已变质。
（4）（拓展交流）根据题中信息，原溶液需要 保存。
【答案】（1）NaHCO3；该温度下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%
（2）NaCl
（3）过滤；漏斗；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；NaOH
（4）密封
【知识点】盐的化学性质；药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[查阅资料]（1）溶液的溶质质量分数为10%，该温度下碳酸氢钠溶液形成饱和溶液溶质质量分数为： =8.8% ，比标签溶质质量分数小，所以不能是碳酸氢钠溶液；
故答案为：NaHCO3；该温度下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%。
[实验探究]（2）溶液pH大于7，说明溶液显碱性，而氯化钠溶液为中性溶液，不会出现pH大于7的情况，所以不是氯化钠溶液；
故答案为：NaCl。（3）①操作Ⅰ实现了固液分离，采用了过滤操作；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗。②根据加入氯化钙溶液，可以推测沉淀为碳酸钙，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。加入足量氯化钙后，碳酸钠已经全部去除，加入酚酞溶液后变红色，说明存在碱性物质，则为氢氧化钠，说明溶质有碳酸钠和氢氧化钠，因此氢氧化钠发生了部分变质。[拓展交流]根据题中信息，原溶液需要密封保存。
【分析】（1）根据碳酸氢钠在该温度下的溶解度分析
（2）根据中性溶液的pH等于7分析
（3）根据过滤的操作及碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析
（4）根据氢氧化钠容易变质进行分析
六、计算题
32．（2020九下·宁晋开学考）某同学通过实验探究某黄铜样品（锌和铜的合金）中铜的质量分数。他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2
请计算：
（1）所取黄铜样品中铜的质量为 g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）7.2
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，第一次是20g稀硫酸对应10g-8.7g=1.3g的锌。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）所取黄铜样品中铜的质量为最后不溶解的7.2g；故填：7.2。
【分析】（1）根据每加入20g稀硫酸后剩余固体的质量进行分析
（2）根据锌的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数
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