黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨156中2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·南岗开学考）哈尔滨初冬出现的雾霾天气，给人们的生产生活带来了极大的影响。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．控制PM2. 5的排放以减少雾霾天气
B．减少燃煤区，采取小区集中供热
C．大量使用煤、石油等化石燃料
D．禁止燃放烟花爆竹
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气，可以减少污染物的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意；
B. 减少燃煤区，采取小区集中供热，可以减少可吸入颗粒物、二氧化硫等污染物的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意；
C. 大量使用煤、石油等化石燃料，会增加污染物的排放，不利于提高空气质量，故符合题意；
D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减小污染物的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】大量使用煤、石油等化石燃料，会生成大量验纯和有毒气体。
2．（2020九下·南岗开学考）下列过程没有发生化学变化的是（ ）
A． 塑料降解
B． 食品包装时充氮以防腐
C． 粮食酿酒
D． 钢铁生锈
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 塑料降解有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 食品包装时充氮以防腐，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2020九上·盐池月考）下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 加热液体物质
B． 读取液体体积
C． 加入固体粉末
D． 倾倒液体物质
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的 ，试管与水平方向成45度角，此选项不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，此选项符合题意；
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，此选项不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热的方法分析
B、根据量筒的读数的方法分析
C、根据取用固体粉末的方法分析
D、根据倾倒液体的方法分析
4．（2020九下·南岗开学考）下图所示物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A． 氧气用于医疗急救
B． 氮气用于化工
C． 稀有气体充霓虹灯
D． 烧煤取暖
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气用于医疗急救，是因为氧气能支持呼吸，利用的是其化学性质，故不符合题意；
B. 氮气用于化工，是因为氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，利用的是其化学性质，故不符合题意；
C. 稀有气体充霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用的是其物理性质，故符合题意；
D. 烧煤取暖，是因为煤具有可燃性，利用的是其化学性质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
5．（2020九下·南岗开学考）下列物质的用途与相应的性质的叙述中，正确的是（ ）
A． 氮气的化学性质不活泼，可用作闪光灯
B． 氧气有可燃性可用来切割金属
C． 木炭能燃烧，可用木炭做测定空气中氧气含量的实验
D． 液氮的沸点低，可用于磁悬浮列车
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如闪光灯，故不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，可用来切割金属，故不符合题意；
C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳， ，消耗氧气与生成二氧化碳的体积相同，不能产生压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故不符合题意；
D. 氮气用于磁悬浮列车，是因为液氮的沸点低，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质、用途，进行分析。
6．（2020九下·南岗开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量白烟五氧化二磷
D．一氧化碳在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出大量的热
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故不符合题意；
B. 二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色，故符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量白烟，生成五氧化二磷，属于实验结论，不是实验现象，故不符合题意；
D. 一氧化碳在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放出大量的热，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．（2020九下·南岗开学考）下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（ ）
A．酒精燃烧. 氧化反应
B．工业制生石灰 分解反应
C．拉瓦锡测定空气中氧气含量 化合反应
D．实验室电解水制氧气 分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，化学方程式符合题意，但是氧化反应不属于基本反应类型，故不符合题意；
B. 工业制生石灰，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故符合题意；
C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量是用汞加热时与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为： ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
D. 电解水制取氧气，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
8．（2020九下·南岗开学考）葡萄糖(C6H12O6) 存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）
A．葡萄糖分子中C，H，O三种元素的原子个数比为1： 2： 1
B．一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
C．葡萄糖是多原子构成的有机化合物
D．葡萄糖溶液中，如果氢元素的质量分数是8%，则碳元素的质量分数是28%
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为6：12：6=1：2：1，故正确，不符合题意；
B. 由化学式可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故正确，不符合题意；
C. 葡萄糖由葡萄糖分子构成的，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，且葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故错误，符合题意；
D. 在葡萄糖分子和水分子中，氢元素和氧元素的质量比均为1：8，故葡萄糖溶液中，氢、氧元素的质量比为1：8，如果氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数是64%，碳元素的质量分数为：1-8%-64%=28%，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、有机物是由分子构成的。
D、根据化学式中元素质量之比，进行计算。
9．（2020九下·南岗开学考）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子
B 常温下，碳的化学性质不活泼 碳原子的最外层电子数是4，不易得电子，也不易失电子，是相对稳定结构
C 走过花圃会闻到花香 分子不断运动
D 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子，分子构成不同，不同的分子化学性质不同，故解释正确，不符合题意；
B. 常温下，碳的化学性质不活泼，是因为碳原子的最外层电子数是4，不容易得电子，也不容易失电子，化学性质比较稳定，碳原子的最外层电子数是4，不是相对稳定结构，故解释错误，符合题意；
C. 走过花圃会闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，故解释正确，不符合题意；
D. 水通电分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可以再分，水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气，2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气，故解释正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
10．（2020九下·南岗开学考）下列有关空气叙述错误的是（ ）
A．空气中稀有气体的体积分数约为0. 03%
B．空气中含量最多的化合物是二氧化碳
C．空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥
D．空气作为人类生产活动的重要资源，广泛用于运输、电光源灯领域
【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，故叙述错误，符合题意；
B. 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%，氮气、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体是由两种以上物质混合而成的混合物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故空气中含量最多的化合物是二氧化碳，故叙述正确，不符合题意；
C. 氮气是制造氮肥的重要原料，二氧化碳可用于生产尿素，故叙述正确，不符合题意；
D. 超导体在液氮的低温环境下能显示超导性能，从而用于磁悬浮列车，稀有气体通电时，可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故空气广泛用于运输、电光源等领域，故叙述正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分，成分的用途，进行分析。
11．（2020九上·武功月考）用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
A．小于6mL B．大于6mL C．等于6mL D．无法确定
【答案】B
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL，说明液体的体积为15mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为9mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则剩余液体的体积小于9mL，则该学生实际倒出的溶液体积大于6mL。
故答案为：B。
【分析】根据量筒读数的方法分析
12．（2020九下·南岗开学考）某同学对下列四个实验都设计了两种区别方案，其中两种方案都合理的是（ ）
A B C D
实验要求 区分木炭和四氧化三铁 区分水和过氧化氢溶液 区分氧气和二氧化碳 区分氯酸钾和氯化钾
第一方案 分别点燃 分别加入硫酸铜 分别用带火星的木条 观察颜色
第二方案 分别观察颜色 观察颜色 分别加入澄清的石灰水 分别加热，并用带火星木条检验
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 木炭具有可燃性，四氧化三铁不能燃烧，故分别点燃，能燃烧的是木炭，不能燃烧的是四氧化三铁，可以用分别点燃的方法区分木炭和四氧化三铁；木炭和四氧化三铁都是黑色的，不能用观察颜色的方法来区分，故不符合题意；
B. 过氧化氢可在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水加入硫酸铜，溶液变蓝，无气泡产生，可以用加入硫酸铜来区分过氧化氢和水；过氧化氢和水都是无色溶液，不能用观察颜色来区分，故不符合题意；
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条区分氧气和二氧化碳；分别加入澄清石灰水，氧气不与氢氧化钙反应，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故两种方案都合理，故符合题意；
D. 氯酸钾和氯化钾都是白色固体，不能用观察颜色的方法区分；分别加热，氯酸钾能在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，氯化钾不反应，不能使带火星的木条复燃，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．（2020九下·南岗开学考）甲、乙两固体物质(甲、乙均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时， 甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等，都等于30g
B．甲中含有少量的乙时，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．将t2℃时等质量的甲、乙两种溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．把100g溶质质量分数为20%的甲溶液从t2℃降温到t1℃其质量分数仍为20%
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故该温度下，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等，溶液质量未知，无法比较，故不符合题意；
B. 由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故甲中含有少量的乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故不符合题意；
C. 由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故将t2℃时等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，溶液状态未知，无法比较，故不符合题意；
D. 由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ，故t2℃时，甲溶液为不饱和溶液，t1℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ，该温度下，甲溶液为不饱和溶液，故把100g溶质质量分数为20%的甲溶液从t2℃降温到t1℃其质量分数仍为20%，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．（2020九下·南岗开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A 氮气 氧气 通过足量的铜网
B 氯化钾 二氧化锰 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C 水 臭味 加活性炭
D 一氧化碳 二氧化碳 通入适量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，故不符合题意；
B. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，故符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，故不符合题意；
D. 将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．（2018九上·南岗期中）现有一根质量为33.6g表面被氧化的的铜丝，完全浸没在烧杯中的l00g稀硫酸里，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），称量，烧杯中物质的质量为108g，则原铜丝中未被氧化的铜占原铜丝质量的（ ）
A．20% B．50% C．80% D．90%
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】现有一根质量为33.6g的表面被氧化的铜丝，其组成为Cu和CuO，CuO和硫酸反应会生成硫酸铜和水，而Cu不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量，则氧化铜的质量为：108g-100g=8g，CuO中铜的质量为：8g× =6.4g，原铜丝的质量为：33.6g-（8g-6.4g）=32g，所以原铜丝中未被氧化的铜占原铜丝的质量分数为： ×100%=80%。
故答案为：C。
【分析】铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能和稀硫酸反应，据此分析解答
二、填空题
16．（2020九下·南岗开学考）我们每天都要食用一定量的蔬菜、水果。
（1）这些食物为人体提供的主要营养素是 ，其作用是 。
（2）蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于 (填字母)。
A合成材料 B金属材料 C复合材料
（3）在蔬菜生长的过程中，为防止出现叶片发黄的现象，需要施用一种在土壤中不会残留有害物质的化肥 (填化学式)，其作用是 。
【答案】（1）维生素；调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康
（2）A
（3）CO(NH2)2或NH4HCO3；促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用是：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；
（2）聚乙烯薄膜属于合成材料。
故答案为：A；
（3）叶片发黄，说明缺氮元素，故防止蔬菜生长过程中，出现叶片发黄的现象，应施用氮肥，可施用碳酸氢铵或尿素，因为碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能溶于水，并能产生铵离子及相应的阴离子，作物能直接吸收利用，不会残留有害物质；尿素施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分，故填：CO(NH2)2或NH4HCO3；
氮肥的作用是：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提供植物蛋白质含量。
【分析】（1）根据蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用，进行分析。
（2）合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
（3）根据氮肥的作用，进行分析。
17．（2020九下·南岗开学考）近期，哈尔滨的地铁建设已全面进行。
（1）地铁工程中用来铺设轨道的材料可以是 (填序号)。
A强度高、密度小的铝合金
B韧性好，硬度大的锰钢
C抗腐蚀性能好的不锈钢
（2）地铁列车的能量来源是电能，列车运行时的能量转化是 。
（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接。请你写出该反应的化学方程式 ，反应前、后铝元素的化合价分别是 。
【答案】（1）B
（2）电能转化为机械能
（3）；0 (价)，+3 (价)
【知识点】合金与合金的性质；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）因为地铁的质量比较大，因此应选用硬度大、韧性好的材料，通常选用锰钢。
故答案为：B；
（2）地铁是靠电能来提供能量，从而运行，故能量转化是：电能转化为机械能；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，该反应的化学方程式为： ；
反应前，铝是单质，化合价为0，氧元素的化合价通常为-2价，设三氧化二铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：0 (价)，+3 (价)。
【分析】（1）根据钢的特点，进行分析。
（2）地铁是靠电能转化为机械能。
（3）根据铝和氧化铁在高温条件下反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，写出化学方程式。
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
18．（2020九下·南岗开学考）下图是在一定条件下，某物质发生化学反应的微观模拟图。请回答下列问题:
（1）请在B图中补充相关粒子图形，使其表示正确 。
（2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有 。
（3）从微观角度解释此反应为分解反应的原因 。
（4）画出和构成反应物的一个分子质子数相同的原子结构示意图 。
【答案】（1）
（2）氢原子、氧原子
（3）反应前为水分子，反应后为氢分子和氧分子，符合“一变多”的特点，属于分解反应
（4）
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图可知，从A到B是水分子在一定条件下分解为氢原子和氧原子，原子的种类和数目不变，故将B图补充相关粒子图形为： ；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前，原子的种类不变，此变化是水分解生成氢气和氧气，故此变化前后没有发生改变的微观粒子有：氢原子、氧原子；
（3）水分子在一定条件下分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，反应前为水分子，反应后为氢分子和氧分子，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）反应物为水分子，水分子的质子数为10，每个氖原子的质子数也是10，故质子数为10的原子的结构示意图为： 。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
19．（2020九下·南岗开学考）分类和类比是学习化学的重要方法。
（1）请根据数字“3”的含义对下列符号进行分类: ①3O3、②NH3、③3Fe3+、 ④SO3、⑤3H、⑥PO43-。分类依据是 ，选出的符号是 。
（2）相比较于化学方程式，离子方程式更能体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为 ，在此反应中，铁元素化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素化合价降低，做氧化剂。则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为 ；该反应过程中的氧化剂是 (填化学式)。
【答案】（1）符号前的数字“3”表示粒子个数为3（合理即可）；①③⑤（需与前面相对应）
（2）；AgNO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；氧化反应及其应用
【解析】【解答】（1）①化学式前面的数字表示分子个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故3O3中第一个“3”表示：3个臭氧分子，第二个“3”表示每个臭氧分子含3个氧原子；
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故NH3中的“3”表示每个氨分子中含3个氢原子；
③离子前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故第一个“3”表示3个铁离子，第二个“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；
④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故SO3中的“3”表示每个三氧化硫分子含3个氧原子；
⑤元素符号前面的数字表示原子的个数，故3H中的“3”表示3个氢原子；⑥标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故PO43-中的“3”表示每个磷酸根离子带3个单位的负电荷。
故分类依据是：符号前的数字3表示粒子个数为3；选出的符号是：①③⑤；
分类依据是：元素符号右下角的数字“3”表示一个分子所含原子的数目是3，选出的符号是：①②④；分类依据是：元素符号右上角的数字“3”表示离子所带电荷数是3，选出的符号是：③⑥；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为： ，参照 ，则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为： ；在该反应中，硝酸银中银元素化合价降低，做氧化剂，故填：AgNO3。
【分析】（1）根据数字所处的位置，进行分析。
（2）根据化学方程式，写出离子方程式。
化学反应中，反应后元素的化合价降低的反应物，是氧化剂。
三、实验题
20．（2020九下·南岗开学考）如图是某化学兴趣小组在实验室加热固体纯净物制取氧气的装置图。
请回答下列问题:
（1）图中仪器A一般情况下的作用是 。
（2）上述制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（3）试管中应放入的实验用品是 ，其作用是 。
（4）实验过程中你能观察到仪器A中的现象有: ：请用理化知识解释其原因:上述反应生成氧气，使试管内气体 ，气压 ，在压强差作用下出现上述现象。
【答案】（1）收集或贮存少量气体
（2）
（3）棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（4）导管口有气泡冒出，液面下降；增多；变大，大于外界大气压
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中仪器A为集气瓶，集气瓶常用来：收集或贮存少量气体；
（2）图中装置适用于固体加热制取氧气，由于是加热纯净物，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，该反应的化学方程式为： ；
（3）用高锰酸钾制取氧气，试管口应放入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，故填：棉花、防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
（4）实验过程中，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成，使试管气体增多，压强增大，在压强差的作用下，试管中的气体排出进入集气瓶，将集气瓶中的水排出，故实验现象为：导管口有气泡产生，液面下降；原因是：生成氧气，使试管内气体增多，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，出现上述现象。
【分析】（2）根据图中装置适用于固体加热制取氧气，是加热纯净物，进行分析。
（3）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热会分解成粉末堵住试管口，气体排出不畅，所以试管口应放入一团棉花。
（4）根据加热高锰酸钾会生成氧气气体，试管里压强会增大，进行分析。
四、推断题
21．（2020九下·南岗开学考）A—E为初中化学常见物质，这六种物质间存在下图所示的关系(“→”表示转化关系，“—”表示反应关系)。其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B。
（1）E的化学式为 ，D物质的俗名是 。
（2）C与A之间反应的化学方程式为 。
（3）E转化成C的现象是 。
【答案】（1）H2O；纯碱
（2）Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（3）白色固体变为白色液体，放出大量的热，水沸腾
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）E是水，化学式为H2O；D物质是碳酸钠，俗称为纯碱；故填：H2O；纯碱；
（2）C与A之间的反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；故填：Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）E转化成C，即水和氧化钙反应生成氢氧化钙，现象是白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾；故填：白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾。
【分析】根据A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品，常用的调味品是氯化钠，所以推断A、B是氢氧化钠和盐酸中的一种；
根据C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B，推断C是氢氧化钙，B是氢氧化钠，D可溶性碳酸盐，那么A 是盐酸；
把推断出的物质代入转化图中，进行验证分析。
五、计算题
22．（2020九下·南岗开学考）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为 ；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 ；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为 ；
（5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为 。
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）
（3）83：106
（4）随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增大
（5）20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该实验碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）设碳酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
x=10.6g，y=20.8g；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）
z=11.7g
所得溶液质量为： ；
所用氯化钡溶液中溶质质量分数为： 。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，写出化学方程式。
（2）先设未知数，正确写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钡的质量，未知量是碳酸钠、氯化钡、氯化钠的质量；列比例式计算。
（3）混合物中氯化钠质量=混合物的质量-碳酸钠的质量。
（4）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
（5）根据反应后溶液中溶质氯化钠，包括混合物中的氯化钠、生成的氯化钠。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨156中2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·南岗开学考）哈尔滨初冬出现的雾霾天气，给人们的生产生活带来了极大的影响。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．控制PM2. 5的排放以减少雾霾天气
B．减少燃煤区，采取小区集中供热
C．大量使用煤、石油等化石燃料
D．禁止燃放烟花爆竹
2．（2020九下·南岗开学考）下列过程没有发生化学变化的是（ ）
A． 塑料降解
B． 食品包装时充氮以防腐
C． 粮食酿酒
D． 钢铁生锈
3．（2020九上·盐池月考）下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 加热液体物质
B． 读取液体体积
C． 加入固体粉末
D． 倾倒液体物质
4．（2020九下·南岗开学考）下图所示物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A． 氧气用于医疗急救
B． 氮气用于化工
C． 稀有气体充霓虹灯
D． 烧煤取暖
5．（2020九下·南岗开学考）下列物质的用途与相应的性质的叙述中，正确的是（ ）
A． 氮气的化学性质不活泼，可用作闪光灯
B． 氧气有可燃性可用来切割金属
C． 木炭能燃烧，可用木炭做测定空气中氧气含量的实验
D． 液氮的沸点低，可用于磁悬浮列车
6．（2020九下·南岗开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量白烟五氧化二磷
D．一氧化碳在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出大量的热
7．（2020九下·南岗开学考）下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（ ）
A．酒精燃烧. 氧化反应
B．工业制生石灰 分解反应
C．拉瓦锡测定空气中氧气含量 化合反应
D．实验室电解水制氧气 分解反应
8．（2020九下·南岗开学考）葡萄糖(C6H12O6) 存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法错误的是（ ）
A．葡萄糖分子中C，H，O三种元素的原子个数比为1： 2： 1
B．一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
C．葡萄糖是多原子构成的有机化合物
D．葡萄糖溶液中，如果氢元素的质量分数是8%，则碳元素的质量分数是28%
9．（2020九下·南岗开学考）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子
B 常温下，碳的化学性质不活泼 碳原子的最外层电子数是4，不易得电子，也不易失电子，是相对稳定结构
C 走过花圃会闻到花香 分子不断运动
D 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
10．（2020九下·南岗开学考）下列有关空气叙述错误的是（ ）
A．空气中稀有气体的体积分数约为0. 03%
B．空气中含量最多的化合物是二氧化碳
C．空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥
D．空气作为人类生产活动的重要资源，广泛用于运输、电光源灯领域
11．（2020九上·武功月考）用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（ ）
A．小于6mL B．大于6mL C．等于6mL D．无法确定
12．（2020九下·南岗开学考）某同学对下列四个实验都设计了两种区别方案，其中两种方案都合理的是（ ）
A B C D
实验要求 区分木炭和四氧化三铁 区分水和过氧化氢溶液 区分氧气和二氧化碳 区分氯酸钾和氯化钾
第一方案 分别点燃 分别加入硫酸铜 分别用带火星的木条 观察颜色
第二方案 分别观察颜色 观察颜色 分别加入澄清的石灰水 分别加热，并用带火星木条检验
A．A B．B C．C D．D
13．（2020九下·南岗开学考）甲、乙两固体物质(甲、乙均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时， 甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等，都等于30g
B．甲中含有少量的乙时，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．将t2℃时等质量的甲、乙两种溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．把100g溶质质量分数为20%的甲溶液从t2℃降温到t1℃其质量分数仍为20%
14．（2020九下·南岗开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A 氮气 氧气 通过足量的铜网
B 氯化钾 二氧化锰 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C 水 臭味 加活性炭
D 一氧化碳 二氧化碳 通入适量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2018九上·南岗期中）现有一根质量为33.6g表面被氧化的的铜丝，完全浸没在烧杯中的l00g稀硫酸里，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），称量，烧杯中物质的质量为108g，则原铜丝中未被氧化的铜占原铜丝质量的（ ）
A．20% B．50% C．80% D．90%
二、填空题
16．（2020九下·南岗开学考）我们每天都要食用一定量的蔬菜、水果。
（1）这些食物为人体提供的主要营养素是 ，其作用是 。
（2）蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于 (填字母)。
A合成材料 B金属材料 C复合材料
（3）在蔬菜生长的过程中，为防止出现叶片发黄的现象，需要施用一种在土壤中不会残留有害物质的化肥 (填化学式)，其作用是 。
17．（2020九下·南岗开学考）近期，哈尔滨的地铁建设已全面进行。
（1）地铁工程中用来铺设轨道的材料可以是 (填序号)。
A强度高、密度小的铝合金
B韧性好，硬度大的锰钢
C抗腐蚀性能好的不锈钢
（2）地铁列车的能量来源是电能，列车运行时的能量转化是 。
（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接。请你写出该反应的化学方程式 ，反应前、后铝元素的化合价分别是 。
18．（2020九下·南岗开学考）下图是在一定条件下，某物质发生化学反应的微观模拟图。请回答下列问题:
（1）请在B图中补充相关粒子图形，使其表示正确 。
（2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有 。
（3）从微观角度解释此反应为分解反应的原因 。
（4）画出和构成反应物的一个分子质子数相同的原子结构示意图 。
19．（2020九下·南岗开学考）分类和类比是学习化学的重要方法。
（1）请根据数字“3”的含义对下列符号进行分类: ①3O3、②NH3、③3Fe3+、 ④SO3、⑤3H、⑥PO43-。分类依据是 ，选出的符号是 。
（2）相比较于化学方程式，离子方程式更能体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为 ，在此反应中，铁元素化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素化合价降低，做氧化剂。则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为 ；该反应过程中的氧化剂是 (填化学式)。
三、实验题
20．（2020九下·南岗开学考）如图是某化学兴趣小组在实验室加热固体纯净物制取氧气的装置图。
请回答下列问题:
（1）图中仪器A一般情况下的作用是 。
（2）上述制取氧气发生反应的化学方程式为 。
（3）试管中应放入的实验用品是 ，其作用是 。
（4）实验过程中你能观察到仪器A中的现象有: ：请用理化知识解释其原因:上述反应生成氧气，使试管内气体 ，气压 ，在压强差作用下出现上述现象。
四、推断题
21．（2020九下·南岗开学考）A—E为初中化学常见物质，这六种物质间存在下图所示的关系(“→”表示转化关系，“—”表示反应关系)。其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B。
（1）E的化学式为 ，D物质的俗名是 。
（2）C与A之间反应的化学方程式为 。
（3）E转化成C的现象是 。
五、计算题
22．（2020九下·南岗开学考）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为 ；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 ；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为 ；
（5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气，可以减少污染物的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意；
B. 减少燃煤区，采取小区集中供热，可以减少可吸入颗粒物、二氧化硫等污染物的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意；
C. 大量使用煤、石油等化石燃料，会增加污染物的排放，不利于提高空气质量，故符合题意；
D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减小污染物的排放，有利于提高空气质量，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】大量使用煤、石油等化石燃料，会生成大量验纯和有毒气体。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 塑料降解有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 食品包装时充氮以防腐，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的 ，试管与水平方向成45度角，此选项不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，此选项符合题意；
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，此选项不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中液体加热的方法分析
B、根据量筒的读数的方法分析
C、根据取用固体粉末的方法分析
D、根据倾倒液体的方法分析
4．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气用于医疗急救，是因为氧气能支持呼吸，利用的是其化学性质，故不符合题意；
B. 氮气用于化工，是因为氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，利用的是其化学性质，故不符合题意；
C. 稀有气体充霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用的是其物理性质，故符合题意；
D. 烧煤取暖，是因为煤具有可燃性，利用的是其化学性质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
5．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如闪光灯，故不符合题意；
B. 氧气具有助燃性，可用来切割金属，故不符合题意；
C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳， ，消耗氧气与生成二氧化碳的体积相同，不能产生压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故不符合题意；
D. 氮气用于磁悬浮列车，是因为液氮的沸点低，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质、用途，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故不符合题意；
B. 二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色，故符合题意；
C. 红磷在空气中燃烧，发出白光，产生大量白烟，生成五氧化二磷，属于实验结论，不是实验现象，故不符合题意；
D. 一氧化碳在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放出大量的热，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，化学方程式符合题意，但是氧化反应不属于基本反应类型，故不符合题意；
B. 工业制生石灰，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故符合题意；
C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量是用汞加热时与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为： ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
D. 电解水制取氧气，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为6：12：6=1：2：1，故正确，不符合题意；
B. 由化学式可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故正确，不符合题意；
C. 葡萄糖由葡萄糖分子构成的，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，且葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故错误，符合题意；
D. 在葡萄糖分子和水分子中，氢元素和氧元素的质量比均为1：8，故葡萄糖溶液中，氢、氧元素的质量比为1：8，如果氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数是64%，碳元素的质量分数为：1-8%-64%=28%，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、有机物是由分子构成的。
D、根据化学式中元素质量之比，进行计算。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子，分子构成不同，不同的分子化学性质不同，故解释正确，不符合题意；
B. 常温下，碳的化学性质不活泼，是因为碳原子的最外层电子数是4，不容易得电子，也不容易失电子，化学性质比较稳定，碳原子的最外层电子数是4，不是相对稳定结构，故解释错误，符合题意；
C. 走过花圃会闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，故解释正确，不符合题意；
D. 水通电分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可以再分，水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气，2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气，故解释正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，故叙述错误，符合题意；
B. 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%，氮气、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体是由两种以上物质混合而成的混合物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故空气中含量最多的化合物是二氧化碳，故叙述正确，不符合题意；
C. 氮气是制造氮肥的重要原料，二氧化碳可用于生产尿素，故叙述正确，不符合题意；
D. 超导体在液氮的低温环境下能显示超导性能，从而用于磁悬浮列车，稀有气体通电时，可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故空气广泛用于运输、电光源等领域，故叙述正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据空气的成分，成分的用途，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL，说明液体的体积为15mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为9mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则剩余液体的体积小于9mL，则该学生实际倒出的溶液体积大于6mL。
故答案为：B。
【分析】根据量筒读数的方法分析
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 木炭具有可燃性，四氧化三铁不能燃烧，故分别点燃，能燃烧的是木炭，不能燃烧的是四氧化三铁，可以用分别点燃的方法区分木炭和四氧化三铁；木炭和四氧化三铁都是黑色的，不能用观察颜色的方法来区分，故不符合题意；
B. 过氧化氢可在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水加入硫酸铜，溶液变蓝，无气泡产生，可以用加入硫酸铜来区分过氧化氢和水；过氧化氢和水都是无色溶液，不能用观察颜色来区分，故不符合题意；
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条区分氧气和二氧化碳；分别加入澄清石灰水，氧气不与氢氧化钙反应，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故两种方案都合理，故符合题意；
D. 氯酸钾和氯化钾都是白色固体，不能用观察颜色的方法区分；分别加热，氯酸钾能在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，氯化钾不反应，不能使带火星的木条复燃，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故该温度下，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等，溶液质量未知，无法比较，故不符合题意；
B. 由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故甲中含有少量的乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故不符合题意；
C. 由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故将t2℃时等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，溶液状态未知，无法比较，故不符合题意；
D. 由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ，故t2℃时，甲溶液为不饱和溶液，t1℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ，该温度下，甲溶液为不饱和溶液，故把100g溶质质量分数为20%的甲溶液从t2℃降温到t1℃其质量分数仍为20%，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，故不符合题意；
B. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，故符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，故不符合题意；
D. 将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】现有一根质量为33.6g的表面被氧化的铜丝，其组成为Cu和CuO，CuO和硫酸反应会生成硫酸铜和水，而Cu不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量，则氧化铜的质量为：108g-100g=8g，CuO中铜的质量为：8g× =6.4g，原铜丝的质量为：33.6g-（8g-6.4g）=32g，所以原铜丝中未被氧化的铜占原铜丝的质量分数为： ×100%=80%。
故答案为：C。
【分析】铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能和稀硫酸反应，据此分析解答
16．【答案】（1）维生素；调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康
（2）A
（3）CO(NH2)2或NH4HCO3；促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用是：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；
（2）聚乙烯薄膜属于合成材料。
故答案为：A；
（3）叶片发黄，说明缺氮元素，故防止蔬菜生长过程中，出现叶片发黄的现象，应施用氮肥，可施用碳酸氢铵或尿素，因为碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能溶于水，并能产生铵离子及相应的阴离子，作物能直接吸收利用，不会残留有害物质；尿素施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分，故填：CO(NH2)2或NH4HCO3；
氮肥的作用是：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提供植物蛋白质含量。
【分析】（1）根据蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用，进行分析。
（2）合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
（3）根据氮肥的作用，进行分析。
17．【答案】（1）B
（2）电能转化为机械能
（3）；0 (价)，+3 (价)
【知识点】合金与合金的性质；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）因为地铁的质量比较大，因此应选用硬度大、韧性好的材料，通常选用锰钢。
故答案为：B；
（2）地铁是靠电能来提供能量，从而运行，故能量转化是：电能转化为机械能；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，该反应的化学方程式为： ；
反应前，铝是单质，化合价为0，氧元素的化合价通常为-2价，设三氧化二铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：0 (价)，+3 (价)。
【分析】（1）根据钢的特点，进行分析。
（2）地铁是靠电能转化为机械能。
（3）根据铝和氧化铁在高温条件下反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，写出化学方程式。
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
18．【答案】（1）
（2）氢原子、氧原子
（3）反应前为水分子，反应后为氢分子和氧分子，符合“一变多”的特点，属于分解反应
（4）
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图可知，从A到B是水分子在一定条件下分解为氢原子和氧原子，原子的种类和数目不变，故将B图补充相关粒子图形为： ；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前，原子的种类不变，此变化是水分解生成氢气和氧气，故此变化前后没有发生改变的微观粒子有：氢原子、氧原子；
（3）水分子在一定条件下分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，反应前为水分子，反应后为氢分子和氧分子，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）反应物为水分子，水分子的质子数为10，每个氖原子的质子数也是10，故质子数为10的原子的结构示意图为： 。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
19．【答案】（1）符号前的数字“3”表示粒子个数为3（合理即可）；①③⑤（需与前面相对应）
（2）；AgNO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；氧化反应及其应用
【解析】【解答】（1）①化学式前面的数字表示分子个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故3O3中第一个“3”表示：3个臭氧分子，第二个“3”表示每个臭氧分子含3个氧原子；
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故NH3中的“3”表示每个氨分子中含3个氢原子；
③离子前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故第一个“3”表示3个铁离子，第二个“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；
④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故SO3中的“3”表示每个三氧化硫分子含3个氧原子；
⑤元素符号前面的数字表示原子的个数，故3H中的“3”表示3个氢原子；⑥标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故PO43-中的“3”表示每个磷酸根离子带3个单位的负电荷。
故分类依据是：符号前的数字3表示粒子个数为3；选出的符号是：①③⑤；
分类依据是：元素符号右下角的数字“3”表示一个分子所含原子的数目是3，选出的符号是：①②④；分类依据是：元素符号右上角的数字“3”表示离子所带电荷数是3，选出的符号是：③⑥；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为： ，参照 ，则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为： ；在该反应中，硝酸银中银元素化合价降低，做氧化剂，故填：AgNO3。
【分析】（1）根据数字所处的位置，进行分析。
（2）根据化学方程式，写出离子方程式。
化学反应中，反应后元素的化合价降低的反应物，是氧化剂。
20．【答案】（1）收集或贮存少量气体
（2）
（3）棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（4）导管口有气泡冒出，液面下降；增多；变大，大于外界大气压
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中仪器A为集气瓶，集气瓶常用来：收集或贮存少量气体；
（2）图中装置适用于固体加热制取氧气，由于是加热纯净物，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，该反应的化学方程式为： ；
（3）用高锰酸钾制取氧气，试管口应放入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，故填：棉花、防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
（4）实验过程中，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成，使试管气体增多，压强增大，在压强差的作用下，试管中的气体排出进入集气瓶，将集气瓶中的水排出，故实验现象为：导管口有气泡产生，液面下降；原因是：生成氧气，使试管内气体增多，气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，出现上述现象。
【分析】（2）根据图中装置适用于固体加热制取氧气，是加热纯净物，进行分析。
（3）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热会分解成粉末堵住试管口，气体排出不畅，所以试管口应放入一团棉花。
（4）根据加热高锰酸钾会生成氧气气体，试管里压强会增大，进行分析。
21．【答案】（1）H2O；纯碱
（2）Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（3）白色固体变为白色液体，放出大量的热，水沸腾
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）E是水，化学式为H2O；D物质是碳酸钠，俗称为纯碱；故填：H2O；纯碱；
（2）C与A之间的反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；故填：Ca（OH）2+ 2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）E转化成C，即水和氧化钙反应生成氢氧化钙，现象是白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾；故填：白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾。
【分析】根据A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调味品，常用的调味品是氯化钠，所以推断A、B是氢氧化钠和盐酸中的一种；
根据C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B，推断C是氢氧化钙，B是氢氧化钠，D可溶性碳酸盐，那么A 是盐酸；
把推断出的物质代入转化图中，进行验证分析。
22．【答案】（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）
（3）83：106
（4）随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少至消失，氯化钠的质量逐渐增大
（5）20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该实验碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）设碳酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
x=10.6g，y=20.8g；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）
z=11.7g
所得溶液质量为： ；
所用氯化钡溶液中溶质质量分数为： 。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，写出化学方程式。
（2）先设未知数，正确写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钡的质量，未知量是碳酸钠、氯化钡、氯化钠的质量；列比例式计算。
（3）混合物中氯化钠质量=混合物的质量-碳酸钠的质量。
（4）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
（5）根据反应后溶液中溶质氯化钠，包括混合物中的氯化钠、生成的氯化钠。
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