黑龙江省牡丹江市田家炳实验中学2019-2020学年2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·牡丹江开学考）我国制碱工业的先驱，发明了联合制碱法的科学家是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．道尔顿
2．（2020九下·牡丹江开学考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．食物腐坏 B．蔗糖溶解 C．粉碎大理石 D．水滴石穿
3．（2020九下·牡丹江开学考）下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．豆油 C．沙子 D．碘
4．（2020九下·牡丹江开学考）下列物质的俗称有错误的是（ ）
A．NaOH 苛性钠 B．Na2CO3 苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．Ca(OH)2 生石灰
5．（2020九下·牡丹江开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体体积
B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
6．（2020九下·牡丹江开学考）下列现象能说明分子之间有间隔的是（ ）
A．稻花开遍香万里 B．水分子能透过滤纸
C．气体受热膨胀 D．樟脑球放在空气中逐渐变小
7．（2020九下·牡丹江开学考）下列有关NaOH的用途错误的是（ ）
A．生活中除油污 B．农业上改良酸性土壤
C．工业上制肥皂 D．广泛用于纺织业、造纸工业
8．（2020九下·牡丹江开学考）如图是实验室电解水的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃管a中产生的是氧气
B．a管中的气体质量是b管中气体质量的2倍
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．为了产生更多的气体，常向水中加入Na2SO4
9．（2020九下·牡丹江开学考）下列实验现象描述有错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．将铁钉放入CuSO4溶液中时，铁钉表面产生红色物质
C．CO燃烧时产生蓝色火焰
D．向石灰水中滴加无色酚酞溶液时，溶液仍显无色
10．（2020九下·牡丹江开学考）如图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列哪种物质能引起白磷燃烧（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．蔗糖
11．（2020九下·牡丹江开学考）如图是一些粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中属于原子的是①③④
B．④表示的粒子所属的元素在元素周期表中位于第三周期
C．决定元素种类的是最外层电子数
D．②③表示的粒子所属的元素是金属元素
12．（2020九下·牡丹江开学考）下列关于盐酸和硫酸的说法有错误的是（ ）
A．盐酸、硫酸都能用于工业除铁锈
B．盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
C．盐酸、硫酸都具有腐蚀性和吸水性
D．盐酸、硫酸都能与NaOH溶液发生复分解反应
13．（2020九下·牡丹江开学考）下列物质能用于鉴别稀盐酸、CaCl2、NaOH、NaCl四种溶液的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．Na2CO3
C．Ba(NO3)2 D．(NH4)2CO3
14．（2020九下·牡丹江开学考）如图是a、b、c三种固态物质的溶解度曲线，下面的说法有错误的是（ ）
A．P点表示在t1℃时a、c的溶解度都等于20g
B．在t2℃时配制等质量a、b、c三种物质的饱和溶液需要水最多的是a
C．t2℃时有a物质的饱和溶液75g，使其降温至t1℃，会析出15g晶体
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶质质量分数最大的是b
15．（2020九下·牡丹江开学考）下列实验所得到的结论错误的是（ ）
A． 氧气约占空气体积的
B． 木炭具有还原性
C． CO2能与水反应产生碳酸
D． 合金的硬度比纯金属更大
16．（2020九下·牡丹江开学考）某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙
B．该粉末是碳酸钙或碳酸钠中的一种
C．该粉末一定是一种碱
D．该粉末含有CO 或HCO
17．（2020九下·牡丹江开学考）某同学取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73g溶质质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应，则该固体混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．70% B．40% C．30% D．60%
二、多选题
18．（2020九下·牡丹江开学考）推理是学习化学的重要方法，下列推理错误的是（ ）
A．复分解反应会生成两种化合物，因此生成两种化合物的反应就是复分解反应
B．中和反应会生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液具有均一、稳定的性质，因此具有均一、稳定性的混合物都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液，因此不饱和溶液也不一定是稀溶液
19．（2020九下·牡丹江开学考）下列除杂质所使用的试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂和方法
A CO2（H2O） 通过NaOH固体
B Na2CO3(NaCl) 加入到饱和Na2CO3溶液中，反复浸洗并过滤、洗涤、烘干
C KCl(MnO2) 溶解、过滤、洗涤、干燥
D MgCl2溶液(MgSO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2020九下·牡丹江开学考）下列图像能正确反映所对应的变化关系的是（ ）
A．向稀硫酸中加水
B．高温煅烧石灰石
C．向等质量的Mg和Zn中同时加入等量且足量的稀盐酸
D．向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
三、填空题
21．（2020九下·牡丹江开学考）用化学用语填空：
（1）两个氦原子 ；
（2）磷酸根 ；
（3）氨气中氮元素的化合价为 ；
（4）天然气的主要成分是 。
22．（2020九下·牡丹江开学考）化学与人类的生产生活密切相关，请你利用所学知识回答下面问题：
（1）衣服上沾有油污时可以用洗涤灵清洗，这是利用了洗涤灵的 作用。
（2）要想检验一团毛线是腈纶毛线还是羊毛线，方法是 。
（3）疫情期间常用75%的医用酒精居家消毒，但要注意不能在室内大量喷洒，使用时 注意远离火源，因为酒精是易燃物质，写出酒精燃烧的化学方程式 。
（4）打开汽水瓶盖常有大量气泡冒出，这是因为 。
23．（2020九下·牡丹江开学考）在微观、宏观、符号之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化。如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程：
（1）图中符号“H2O”除了表示一个水分子以外还能表示 （写出一条），图中粒子甲的符号是 。
（2）若向NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，然后向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现溶液显无色，则溶液中的溶质可能含有 ，为了证明该可能含有的物质是否存在，请你设计简单的实验进行验证，写出操作、现象和结论： 。
（3）根据图示，写出中和反应的微观实质是 。
24．（2020九下·牡丹江开学考）根据下面提供的资料回答问题：
资料一：人体每天必须的营养物质要均衡摄入，不能过量摄入，过量摄入营养物质也会给身体带来不良影响，会患很多疾病。
资料二：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，虽然它外观和食盐很像，但有毒，不能食用。很多即食的熟食制品（例如火腿、肉质罐头）中都含有亚硝酸钠，因为它可抑制肉芽孢杆菌的生长，并能防止鲜肉被氧化而变色。亚硝酸钠热稳定性不强，并能与酸反应。
（1）人体必需的营养物质有：蛋白质、油脂、糖类、 、水和无机盐。我们吃的米饭会提供给我们的营养物质是 。
（2）下面的反应可以生成亚硝酸钠：NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中物质X的化学式为 。根据亚硝酸钠能与酸反应的性质，推测亚硝酸钠溶液可能显 性。
（3）合理饮食对人体健康很重要，下列关于饮食健康的说法错误的是 。
a.每天都应吃一些水果和蔬菜 b.为了防止海鲜变质，用甲醛浸泡海产品
c.霉变的大米清洗之后还能食用 d.为了保持身体能量，要多摄入糖和油脂
25．（2020九下·牡丹江开学考）掌握基本仪器的使用方法是化学实验成功的基础，请回答下面的问题：
（1）试管夹夹持试管时，要从试管底往试管口夹，并固定在 。
（2）使用胶头滴管时，要注意吸液后不能横拿或倒拿，否则容易 。
（3）使用量筒量取液体体积时读数的方法是 。
（4）蒸发操作结束时，要用 将蒸发皿从铁架台上取下。
26．（2020九下·牡丹江开学考）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 g KNO3。
27．（2020九下·牡丹江开学考）过量摄入钠会患高血压，高血压患者需要食用低钠盐的食物。目前市场上供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na）。已知某品牌的低钠盐样品中钠元素的质量分数为11.5%，（除苹果酸钠外，低钠盐中其他成分不含钠元素）则其中苹果酸钠的质量分数为 。
28．（2020九下·牡丹江开学考）托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。
四、流程题
29．（2020九下·牡丹江开学考）氯化钠在工业上是一种重要的化工原料，以食盐为原料进行生产并综合利用氯化钠的某些过程流程图如下：
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 离子，加入下列物质的顺序是 （填序号）。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性加入稀盐酸，写出盐酸与Na2CO3反应的化学方程式 。
（3）向饱和食盐水中通入NH3和CO2气体充分反应后可得到NaHCO3和NH4Cl。NH4Cl是一种铵态氮肥，我们可以用 与氮肥混合研磨，证明氨态氮肥。
（4）过滤操作中，若经过两次过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 。
五、推断题
30．（2020九下·牡丹江开学考）化学多米诺反应是指相邻的物质之间具有转化关系。下图中A～G是初中常见的七种物质。图中 表示一种物质能转化成另一种物质。其中B、G属于同类物质，且G可用作补钙剂，A常用于工业制肥皂，C是最常用的溶剂，E是黑色粉末，F是氧化物。
（1）物质G的化学式为 。
（2）反应“A B”的化学方程式为 ；反应“E F”的化学方程式为 。
（3）物质B能直接转化生成物质G，写出转化的化学方程式 。
（4）物质D的用途有 。（写出一条即可）
六、实验题
31．（2020九下·牡丹江开学考）下面是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用A装置进行高锰酸钾法制取氧气的实验时，装置需要进行一点改进是 ；要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用装置B、D进行制取二氧化碳的实验时，验满的方法是 。
（4）用装置B 制取二氧化碳时，向装置中加入盐酸后，有时发现长颈漏斗内液面上升，甚至从上端喷涌出来，请你写出一个避免这种现象的可行方法： 。
32．（2020九下·牡丹江开学考）兴趣活动小组设计并完成了如下实验 (装置气密性良好，药品足量)：
操作 现象 结论 装置
实验一：同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中 mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹。 发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快。 化学反应速率与 有关；该反应的化学方程式为 。
操作 现象 现象分析 装置
实验二：先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹。注意：注入液体后，甲、乙中导管口均处于液面以下。 甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生。 乙中液体流入烧杯的原因是 ；甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是 。
七、科学探究题
33．（2020九下·牡丹江开学考）实验小组的同学发现从超市购买的月饼盒中有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂，主要成分：碳粉、铁粉”。他们对纸袋中的固体产生了兴趣，进行了以下探究。
（1）（提出问题）该固体是否变质了呢？变质后的物质是什么？
（猜想与假设）猜想①:固体没有变质，有C、Fe猜想②:固体部分变质，有 猜想③:体全部变质，有C、Fe2O3
（2）（实验探究）小明设计实验方案并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取固体粉末置于试管中，向试管中加入一定量的稀盐酸 有气泡产生，上层清液为浅绿色；有黑色固体剩余 猜想③不正确。猜想①正确，写出有气泡产生的化学方程式 。
（3）（提出质疑）小红通过查找资料得知Fe+2FeCl3=3FeCl2，认为小明得出“猜想①正确”的结论不严密，粉末中还可能含有Fe2O3，为了探究是否含有Fe2O3，小红先用物理方法除去了铁粉，她的方法是 ，然后进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置 ；有黑色固体剩余 猜想②正确，写出发生反应的化学方程式： 。
（得出结论）小红同学经过实验探究确定了该固体的成分。
（4）（交流与讨论）经过讨论后，大家一致认为：“脱氧剂”除了有脱氧作用以外，还有 作用。
（5）（反思与评价）“脱氧剂”是利用铁生锈原理制成的，它对食品防腐起着重要的作用。但生活中的铁制品因生锈会造成大量的浪费，请你写出一条防止铁制品生锈的方法： 。
八、计算题
34．（2020九下·牡丹江开学考）质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程溶液的酸碱度变化情况如图所示。请计算：
（1）该稀盐酸的溶质质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面；
B. 侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，所以符合题意；
C. 屠呦呦发现青蒿素；
D. 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 食物腐坏生成了新物质，属于化学变化，故符合题意；
B. 蔗糖溶解是一个溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 粉碎大理石只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 水滴石穿是物质形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 酒精能与水以任意比例混溶，能形成均一、稳定的溶液，故符合题意；
B. 豆油不溶于水，只能以小液滴的形成悬浮于液体里，形成乳浊液，故不符合题意；
C. 沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
D. 碘不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
4．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A不符合题意；
B. Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故B不符合题意；
C. NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，故C不符合题意；
D. Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗名生石灰，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质俗称，化学式，进行分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 量取液体体积时视线要与量筒内凹液面的最低处相平，故A不符合题意；
B. 此装置检查装置气密性的方法是：将带有导气管的单孔塞在试管口上塞紧，并将导气管出口浸没在水中，用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出，手移开后，导气管内有水柱上升，说明气体发生装置气密性良好，故B符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，禁止“水入酸”，防止液体沸腾飞溅，故C不符合题意；
D. 蒸发液体时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
C、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 稻花开遍香万里说明分子是不断运动的，故不符合题意；
B. 水分子能透过滤纸说明水分子体积小，故不符合题意；
C. 气体受热膨胀是因为受热后气体分子间间隔变大，能说明分子之间有间隔，故符合题意；
D. 樟脑球放在空气中逐渐变小，是因为分子是在不断的运动的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
7．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，常用于除油污、制肥皂、纺织、造纸、印染、化工等方面；
农业上改良酸性土壤，氢氧化钠具有腐蚀性，使用熟石灰而不是氢氧化钠；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途，进行分析。
8．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。
A. 玻璃管a与负极相连中产生的是氢气，故不符合题意；
B. a管中的气体体积是b管中气体体积的2倍，故不符合题意；
C. 电解水时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
D. 电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的Na2SO4，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确，不符合题意；
B. 将铁钉放入CuSO4溶液中时，铁钉表面产生红色物质，故描述正确，不符合题意；
C. CO燃烧时产生蓝色火焰，故描述正确，不符合题意；
D. 石灰水主要成分为氢氧化钙是一种碱，向石灰水中滴加无色酚酞溶液时，溶液仍显红色，故描述错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水，放出大量的热，能使水的温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧，符合题意；
B. 食盐溶于水，温度变化不大，不能使白磷燃烧，不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，能使水的温度降低，不能达到白磷的着火点，不能使白磷燃烧，不符合题意；
D. 蔗糖溶于水，温度变化不大，不能使白磷燃烧，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有的物质溶于水会放热，进行分析。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数等于核外电子数的为原子，因此图中属于原子的是①③，故不符合题意；
B. ④表示的粒子核外电子数排布有两层，因此所属的元素在元素周期表中位于第二周期，故不符合题意；
C. 决定元素种类的是质子数（核电荷数或原子序数），故不符合题意；
D. ②③表示的粒子所属的元素是镁属于金属元素，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、原子的核外电子层数=元素的周期数。
C、根据元素的概念，进行分析。
D、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
12．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A. 盐酸、硫酸都能和铁锈反应，都能用于工业除铁锈，故正确，不符合题意；
B. 盐酸、硫酸都是酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
C. 浓盐酸和浓硫酸具有腐蚀性，但是浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，故错误，符合题意；
D. 盐酸、硫酸都能与NaOH溶液发生复分解反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据盐酸、硫酸的性质，进行分析。
13．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 紫色石蕊溶液遇盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝，但是与氯化钙和氯化钠无反应，无法鉴别这两种物质；
B. Na2CO3 与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有白色沉淀产生，但是与氢氧化钠和氯化钠无反应，无法鉴别；
C. Ba(NO3)2与四种物质都无反应，无法鉴别；
D. (NH4)2CO3与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有白色沉淀产生，与氢氧化钠溶液能够产生刺激性气味的气体，与氯化钠无反应，可以鉴别这四种物质；
故答案为：D。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在t1℃时，a、c的溶解度都等于20g，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，溶解度：a＞b＞c，在t2℃时配制等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，a所需的水最少，需要水最多的是c，故错误，符合题意；
C. t2℃时有a物质的饱和溶液75g，该溶液中溶质的质量为： ，溶剂的质量为50g，使其降温至t1℃，溶解度减小，有溶质析出，该温度下，a的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20ga物质，50g水中最多能溶解10ga物质，则溶液中会析出25g-10g=15g晶体，故正确，不符合题意；
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故降温后，b的饱和溶液的溶质质量分数最大，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. ①测定空气中氧气含量的实验中，可以得出氧气约占空气体积的1/5，故正确，不符合题意；
B. ②该实验中木炭将氧化铜还原为铜，生成二氧化碳，说明木炭具有还原性，故正确，不符合题意；
C. 实验③中瓶子变瘪说明二氧化碳能够溶于水，但不能证明二氧化碳能够与水反应生成碳酸，故错误，符合题意；
D. ④黄铜能在铜上留下划痕，说明合金的硬度比纯金属更大，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
B、木炭和氧化铜在加热下反应生成二氧化碳和铜。
C、根据二氧化碳的性质，进行分析。
D、根据合金的性质，进行分析。
16．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 该粉末加入水变为无色溶液，因此该粉末一定不是碳酸钙，故不符合题意；
B. 该粉末加入水变为无色溶液，因此该粉末一定不是碳酸钙，故不符合题意；
C. 该粉末加入盐酸产生气体，一定不是一种碱，故不符合题意；
D. 该粉末含有 或 能够使酚酞变红，加入盐酸后有气体产生，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
17．【答案】D
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73g溶质质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应，氧化锌与稀盐酸反应： ，氧化铝与稀盐酸反应： ，铜与稀盐酸不反应，由化学方程式可知，盐酸中的氢元素全部转化到了水中，金属氧化物中的氧元素全部转化到了水中，盐酸中氢元素的质量为： ，设水中氧元素的质量为 x，则2：16=0.4g：x，x=3.2g，则该固体混合物中金属元素的质量分数为： 。
故答案为：D。
【分析】根据金属氧化物与盐酸反应都会生成水；再根据盐酸中氢元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量；混合物中金属元素的质量=混合物的质量-氧元素的质量。
18．【答案】A,B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 反应 生成两种化合物的反应，但不是复分解反应，故推理错误，符合题意；
B. 酸和金属氧化物生成盐和水，但不是中和反应，故推理错误，符合题意；
C. 溶液具有均一、稳定的性质，因此具有均一、稳定性的混合物都是溶液，故推理正确，不符合题意；
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，因此不饱和溶液也不一定是稀溶液，故推理正确，不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】根据复分解反应、中和反应的概念，进行分析。
19．【答案】B,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳能够和氢氧化钠反应，除杂试剂不符合题意；
B. 通过加入到饱和Na2CO3溶液中，反复浸洗并过滤、洗涤、烘干除去碳酸钠中的氯化钠，故符合题意；
C. 溶解、过滤、洗涤、干燥得到是二氧化锰不是氯化钾，除杂方法不符合题意；
D. 通过加入适量BaCl2溶液，过滤可以除去氯化镁中的硫酸镁，故符合题意；
故答案为：BD。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
20．【答案】A,C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向稀硫酸中加水，酸性减弱，pH不断增大，但是pH始终小于7，故图示符合题意；
B. 高温煅烧石灰石会生成氧化钙和二氧化碳，充分反应后剩余固体是氧化钙，因此剩余固体质量会先减少然后保持不变，故图示不符合题意；
C. 镁的金属活动性比锌强，因此反应速率快，盐酸过量，等质量的镁和锌，镁与盐酸反应生成的氢气质量更多，因此图示符合题意；
D. 向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不会继续溶解，溶液的质量不会随着加入硝酸钾的质量而发生变化，故图示不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
21．【答案】（1）2He
（2）PO
（3）
（4）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氦原子He，两个氦原子2He；
（2）磷酸根 ；
（3）氢元素的化合价为+1，根据化合物中化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3，氨气中氮元素的化合价为 ；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个原子。
（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略
（3）元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）根据甲烷的化学式，进行填写。
22．【答案】（1）乳化
（2）取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，无味的是腈纶线
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）气体的溶解度随压强的减小而减小
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）衣服上沾有油污时可以用洗涤灵清洗，这是利用了洗涤灵的乳化作用。
（2）要想检验一团毛线是腈纶毛线还是羊毛线，方法是取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，无味的是腈纶线；
（3）酒精燃烧的化学方程式反应物为乙醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，配平后化学方程式为 ；
（4）打开汽水瓶盖常有大量气泡冒出，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小；
【分析】（1）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（2）灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线。
（3）根据酒精燃烧反应，生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
（4）气体的溶解度随压强的减小而减小。
23．【答案】（1）水这种物质；Na+
（2）H2SO4；取少量反应后溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含有H2SO4
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）H2O微观表示一个水分子，宏观表示水这种物质，根据微观示意图可知，参与反应的氢离子和氢氧根离子结合成水，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，硫酸根离子为一个，钠离子为2个；故填：水这种物质；Na+。
（2）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞后溶液无色，则溶液可能显中性或酸性，显酸性时，溶液中的溶质可能含有H2SO4，证明该可能含有的物质是否存在，可以取少量的上层清液于试管中，滴加几滴石蕊溶液，观察溶液颜色变化，如果溶液变成红色，则原溶液中含有H2SO4；故填：H2SO4；取少量反应后溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含有H2SO4。
（3）根据微观结构示意图可知，钠离子和硫酸根离子并未参与到反应中，因此中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故填：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
24．【答案】（1）维生素；糖类
（2）NO2；碱
（3）bcd
【知识点】生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）人体必需的营养物质有：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐。米中富含淀粉，因此我们吃的米饭会提供给我们的营养物质是：糖类。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。由NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，反应前后钠原子与氢原子的个数相同，除X外，反应前有1个氮原子和3个氧原子，反应后有2个氮原子和5个氧原子，故一个X中含有1个氮原子和2个氧原子，物质X的化学式为：NO2；因为酸能与碱性物质反应，所以根据亚硝酸钠能与酸反应的性质，可以推测亚硝酸钠溶液可能显碱性。
（3）a、水果和蔬菜中富含有维生素，所以为了补充维生素，每天应吃一些水果和蔬菜，说法正确；
b、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，说法不正确；
c、霉变的大米已经变质，有致癌物，不能食用，说法不正确；
d、摄入糖和油脂过多，会造成肥胖等疾病，对身体健康不利，说法不正确。
故关于饮食健康说法错误的是：bcd。
【分析】（1）人的主食富含糖类。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，进行推导化学式。
（3）甲醛、霉变的大米有毒，不可食用。
25．【答案】（1）距试管口 处
（2）腐蚀胶头
（3）视线要与凹液面最低处保持水平
（4）坩埚钳
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）试管夹应从试管底部往上套，夹在离管口的距试管口 处，故答案为：距试管口 处；
（2）胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器；使用胶头滴管时，应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂，取液后的胶头滴管不要平放或倒置，防止药液腐蚀橡胶乳头；故答案为：腐蚀胶头；
（3）使用量筒量取液体体积时读数的方法是视线要与凹液面最低处保持水平，故答案为：视线要与凹液面最低处保持水平；
（4）蒸发操作结束时，要用坩埚钳将蒸发皿从铁架台上取下，故答案为：坩埚钳。
【分析】（1）试管夹应从试管底部往上套，防止污染试剂。
（2）根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（4）根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
26．【答案】5.6
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：设加入硝酸钾的质量为x，则
100 5%+x=(100+x) 10%，解得x=5.6g，故填：5.6。
【分析】根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，进行计算。
27．【答案】78%
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】设低钠盐的质量为x，其中所含苹果酸钠的质量为y，除苹果酸钠外，低钠盐中其他成分不含钠元素，所以样品中的钠元素质量等于苹果酸钠中的钠元素质量：
解得：
所以样品中苹果酸钠的质量分数为78%。
【分析】在化学式中，溶质质量分数=。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
28．【答案】4.8
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，左盘增重4.6g；为了使天平最终仍然平衡，右盘也要增重4.6g。
设需向右盘烧杯中加入镁的x，生成氢气的质量为y
根据： ，x-y=4.6g
解得x=4.8g y=0.2g
所以需向右盘烧杯中加入4.8g的金属镁。
故填：4.8。
【分析】根据托盘天平仍然平衡，说明两边增加量相等。
29．【答案】（1）cab或者cba或者bca
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）熟石灰
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故填：cab或者cba或者bca；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器研钵中，然后再与Ca（OH）2混合、研磨，能嗅到氨味。故填：熟石灰；
（4）过滤操作中，若经过两次过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理均可）。
【分析】A、根据几种离子产生沉淀的沉淀进行分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
（3）根据铵态氮肥的检验方法分析
（4）根据过滤的注意事项分析
30．【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2CuO+C 2Cu+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）供给呼吸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A常用于工业制肥皂为氢氧化钠；C是最常用的溶剂是水；G可用作补钙剂是碳酸钙；A能够生成B，B能够生成水，同时B是一种盐，因此B为碳酸钠；F是氧化物同时能够生成碳酸钙，因此F是二氧化碳；则E能够生成二氧化碳且是黑色粉末可以为氧化铜；则D能够由水生成且能生成氧化铜为氧气。（1）物质G为碳酸钙的化学式为CaCO3；
（2）反应“A→B”为氢氧化钠生成碳酸钠反应，化学方程式为 ，
反应“E→F”为氧化铜与碳反应生成二氧化碳的反应，化学方程式为 ；
（3）物质B为碳酸钠能直接转化生成物质G（碳酸钙），转化的化学方程式为 ；
（4）物质D为氧气，用途有供给呼吸。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
31．【答案】（1）升降台；锥形瓶
（2）试管口要塞一团棉花；C；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条立即熄灭，证明收集已满
（4）减缓倾倒稀盐酸的速度
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为升降台；仪器②为锥形瓶；
（2）实验室用A装置进行高锰酸钾法制取氧气的实验时，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满：可用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）向装置中加入盐酸后，有时发现长颈漏斗内液面上升，甚至从上端喷涌出来，可能是加入稀盐酸的速率过快，反应速率太快，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故可减缓倾倒稀盐酸的速度。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾法制取氧气的注意事项，进行分析。
排水法收集的气体比较纯净。
根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式。
（3）根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，进行验满。
（4）根据减缓反应速度的方法，进行分析。
32．【答案】5；反应物浓度；2H2O2 2H2O+O2↑；NaOH溶解放热，使瓶内温度升高，气压增大，将液体压入烧杯；MgCl2、HCl
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】实验一是对比实验，采用控制变量法，此实验中溶液的浓度为变量，则溶液的体积需要保持一致因此Ⅱ中也要加入5mL的溶液；Ⅱ中反应物氧化氢溶液的浓度为15%，Ⅰ中反应物氧化氢溶液的浓度为5%，而Ⅱ中产生氧气的速率比Ⅰ快，因此说明化学反应速率与反应物浓度有关；该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
乙中液体流入烧杯的原因是NaOH溶解放热，使瓶内温度升高，气压增大，将液体压入烧杯；甲中发生盐酸和镁的反应生成氯化镁，因此溶液中一定有氯化镁可能有盐酸，但是甲、乙溶液都流入烧杯后先无明显现象，后产生白色沉淀说明甲中有盐酸与氢氧化钠反应，而后氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，因此甲中流入烧杯的液体溶质的化学式MgCl2、HCl。
【分析】根据控制变量法，分析得出反应物浓度越高，反应速度越快。
氢氧化钠固体溶于水会放热。
33．【答案】（1）C、Fe、Fe2O3
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）用磁铁吸引；固体部分溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）防止食品受潮
（5）镀金属（合理即可）
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）猜想与假设：
常温下，碳化学性质稳定，铁在空气中易与水和氧气发生化学反应，生成主要成分是氧化铁的铁锈，当固体部分变质的时，固体的成分为C、Fe、Fe2O3；
（2）实验探究：
若猜想①正确，固体中存在铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）提出质疑：
铁能被磁铁吸引，用物理方法除去了铁粉，她的方法是用磁铁吸引；
氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，若猜想②正确，固体中存在氧化铁，取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置，固体部分溶解，溶液由无色变成黄色；有黑色固体剩余，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）交流与讨论：
铁生锈时会消耗水蒸气，“脱氧剂”除了有脱氧作用以外，还有防止食品受潮作用；
（5）反思与评价：
铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，只要铁与氧气或水隔离就能防止铁生锈。防止铁制品生锈的方法有镀金属等。
【分析】（1）铁生锈的主要成分是氧化铁。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）铁能被磁铁吸引。
氧化铁与盐酸生成氯化铁和水。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。
（5）根据铁生锈的条件，进行分析。
34．【答案】（1）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量为5%。
（2）解：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为3.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
1 / 1黑龙江省牡丹江市田家炳实验中学2019-2020学年2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·牡丹江开学考）我国制碱工业的先驱，发明了联合制碱法的科学家是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．道尔顿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面；
B. 侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，所以符合题意；
C. 屠呦呦发现青蒿素；
D. 道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；
故答案为：B。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
2．（2020九下·牡丹江开学考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．食物腐坏 B．蔗糖溶解 C．粉碎大理石 D．水滴石穿
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 食物腐坏生成了新物质，属于化学变化，故符合题意；
B. 蔗糖溶解是一个溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 粉碎大理石只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 水滴石穿是物质形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．（2020九下·牡丹江开学考）下列物质能溶于水形成溶液的是（ ）
A．酒精 B．豆油 C．沙子 D．碘
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 酒精能与水以任意比例混溶，能形成均一、稳定的溶液，故符合题意；
B. 豆油不溶于水，只能以小液滴的形成悬浮于液体里，形成乳浊液，故不符合题意；
C. 沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意；
D. 碘不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
4．（2020九下·牡丹江开学考）下列物质的俗称有错误的是（ ）
A．NaOH 苛性钠 B．Na2CO3 苏打
C．NaHCO3 小苏打 D．Ca(OH)2 生石灰
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A不符合题意；
B. Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故B不符合题意；
C. NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，故C不符合题意；
D. Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗名生石灰，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质俗称，化学式，进行分析。
5．（2020九下·牡丹江开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体体积
B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 量取液体体积时视线要与量筒内凹液面的最低处相平，故A不符合题意；
B. 此装置检查装置气密性的方法是：将带有导气管的单孔塞在试管口上塞紧，并将导气管出口浸没在水中，用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出，手移开后，导气管内有水柱上升，说明气体发生装置气密性良好，故B符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，禁止“水入酸”，防止液体沸腾飞溅，故C不符合题意；
D. 蒸发液体时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
C、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
6．（2020九下·牡丹江开学考）下列现象能说明分子之间有间隔的是（ ）
A．稻花开遍香万里 B．水分子能透过滤纸
C．气体受热膨胀 D．樟脑球放在空气中逐渐变小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 稻花开遍香万里说明分子是不断运动的，故不符合题意；
B. 水分子能透过滤纸说明水分子体积小，故不符合题意；
C. 气体受热膨胀是因为受热后气体分子间间隔变大，能说明分子之间有间隔，故符合题意；
D. 樟脑球放在空气中逐渐变小，是因为分子是在不断的运动的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
7．（2020九下·牡丹江开学考）下列有关NaOH的用途错误的是（ ）
A．生活中除油污 B．农业上改良酸性土壤
C．工业上制肥皂 D．广泛用于纺织业、造纸工业
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，常用于除油污、制肥皂、纺织、造纸、印染、化工等方面；
农业上改良酸性土壤，氢氧化钠具有腐蚀性，使用熟石灰而不是氢氧化钠；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的性质、用途，进行分析。
8．（2020九下·牡丹江开学考）如图是实验室电解水的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃管a中产生的是氧气
B．a管中的气体质量是b管中气体质量的2倍
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D．为了产生更多的气体，常向水中加入Na2SO4
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。
A. 玻璃管a与负极相连中产生的是氢气，故不符合题意；
B. a管中的气体体积是b管中气体体积的2倍，故不符合题意；
C. 电解水时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
D. 电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的Na2SO4，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
9．（2020九下·牡丹江开学考）下列实验现象描述有错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．将铁钉放入CuSO4溶液中时，铁钉表面产生红色物质
C．CO燃烧时产生蓝色火焰
D．向石灰水中滴加无色酚酞溶液时，溶液仍显无色
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确，不符合题意；
B. 将铁钉放入CuSO4溶液中时，铁钉表面产生红色物质，故描述正确，不符合题意；
C. CO燃烧时产生蓝色火焰，故描述正确，不符合题意；
D. 石灰水主要成分为氢氧化钙是一种碱，向石灰水中滴加无色酚酞溶液时，溶液仍显红色，故描述错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．（2020九下·牡丹江开学考）如图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列哪种物质能引起白磷燃烧（ ）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．硝酸铵 D．蔗糖
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶于水，放出大量的热，能使水的温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧，符合题意；
B. 食盐溶于水，温度变化不大，不能使白磷燃烧，不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸热，能使水的温度降低，不能达到白磷的着火点，不能使白磷燃烧，不符合题意；
D. 蔗糖溶于水，温度变化不大，不能使白磷燃烧，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据有的物质溶于水会放热，进行分析。
11．（2020九下·牡丹江开学考）如图是一些粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中属于原子的是①③④
B．④表示的粒子所属的元素在元素周期表中位于第三周期
C．决定元素种类的是最外层电子数
D．②③表示的粒子所属的元素是金属元素
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数等于核外电子数的为原子，因此图中属于原子的是①③，故不符合题意；
B. ④表示的粒子核外电子数排布有两层，因此所属的元素在元素周期表中位于第二周期，故不符合题意；
C. 决定元素种类的是质子数（核电荷数或原子序数），故不符合题意；
D. ②③表示的粒子所属的元素是镁属于金属元素，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、原子的核外电子层数=元素的周期数。
C、根据元素的概念，进行分析。
D、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
12．（2020九下·牡丹江开学考）下列关于盐酸和硫酸的说法有错误的是（ ）
A．盐酸、硫酸都能用于工业除铁锈
B．盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
C．盐酸、硫酸都具有腐蚀性和吸水性
D．盐酸、硫酸都能与NaOH溶液发生复分解反应
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A. 盐酸、硫酸都能和铁锈反应，都能用于工业除铁锈，故正确，不符合题意；
B. 盐酸、硫酸都是酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
C. 浓盐酸和浓硫酸具有腐蚀性，但是浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具有脱水性，故错误，符合题意；
D. 盐酸、硫酸都能与NaOH溶液发生复分解反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据盐酸、硫酸的性质，进行分析。
13．（2020九下·牡丹江开学考）下列物质能用于鉴别稀盐酸、CaCl2、NaOH、NaCl四种溶液的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．Na2CO3
C．Ba(NO3)2 D．(NH4)2CO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 紫色石蕊溶液遇盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝，但是与氯化钙和氯化钠无反应，无法鉴别这两种物质；
B. Na2CO3 与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有白色沉淀产生，但是与氢氧化钠和氯化钠无反应，无法鉴别；
C. Ba(NO3)2与四种物质都无反应，无法鉴别；
D. (NH4)2CO3与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有白色沉淀产生，与氢氧化钠溶液能够产生刺激性气味的气体，与氯化钠无反应，可以鉴别这四种物质；
故答案为：D。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．（2020九下·牡丹江开学考）如图是a、b、c三种固态物质的溶解度曲线，下面的说法有错误的是（ ）
A．P点表示在t1℃时a、c的溶解度都等于20g
B．在t2℃时配制等质量a、b、c三种物质的饱和溶液需要水最多的是a
C．t2℃时有a物质的饱和溶液75g，使其降温至t1℃，会析出15g晶体
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶质质量分数最大的是b
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在t1℃时，a、c的溶解度都等于20g，故正确，不符合题意；
B. t2℃时，溶解度：a＞b＞c，在t2℃时配制等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，a所需的水最少，需要水最多的是c，故错误，符合题意；
C. t2℃时有a物质的饱和溶液75g，该溶液中溶质的质量为： ，溶剂的质量为50g，使其降温至t1℃，溶解度减小，有溶质析出，该温度下，a的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20ga物质，50g水中最多能溶解10ga物质，则溶液中会析出25g-10g=15g晶体，故正确，不符合题意；
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故降温后，b的饱和溶液的溶质质量分数最大，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．（2020九下·牡丹江开学考）下列实验所得到的结论错误的是（ ）
A． 氧气约占空气体积的
B． 木炭具有还原性
C． CO2能与水反应产生碳酸
D． 合金的硬度比纯金属更大
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. ①测定空气中氧气含量的实验中，可以得出氧气约占空气体积的1/5，故正确，不符合题意；
B. ②该实验中木炭将氧化铜还原为铜，生成二氧化碳，说明木炭具有还原性，故正确，不符合题意；
C. 实验③中瓶子变瘪说明二氧化碳能够溶于水，但不能证明二氧化碳能够与水反应生成碳酸，故错误，符合题意；
D. ④黄铜能在铜上留下划痕，说明合金的硬度比纯金属更大，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
B、木炭和氧化铜在加热下反应生成二氧化碳和铜。
C、根据二氧化碳的性质，进行分析。
D、根据合金的性质，进行分析。
16．（2020九下·牡丹江开学考）某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙
B．该粉末是碳酸钙或碳酸钠中的一种
C．该粉末一定是一种碱
D．该粉末含有CO 或HCO
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 该粉末加入水变为无色溶液，因此该粉末一定不是碳酸钙，故不符合题意；
B. 该粉末加入水变为无色溶液，因此该粉末一定不是碳酸钙，故不符合题意；
C. 该粉末加入盐酸产生气体，一定不是一种碱，故不符合题意；
D. 该粉末含有 或 能够使酚酞变红，加入盐酸后有气体产生，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
17．（2020九下·牡丹江开学考）某同学取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73g溶质质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应，则该固体混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．70% B．40% C．30% D．60%
【答案】D
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73g溶质质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应，氧化锌与稀盐酸反应： ，氧化铝与稀盐酸反应： ，铜与稀盐酸不反应，由化学方程式可知，盐酸中的氢元素全部转化到了水中，金属氧化物中的氧元素全部转化到了水中，盐酸中氢元素的质量为： ，设水中氧元素的质量为 x，则2：16=0.4g：x，x=3.2g，则该固体混合物中金属元素的质量分数为： 。
故答案为：D。
【分析】根据金属氧化物与盐酸反应都会生成水；再根据盐酸中氢元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量；混合物中金属元素的质量=混合物的质量-氧元素的质量。
二、多选题
18．（2020九下·牡丹江开学考）推理是学习化学的重要方法，下列推理错误的是（ ）
A．复分解反应会生成两种化合物，因此生成两种化合物的反应就是复分解反应
B．中和反应会生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液具有均一、稳定的性质，因此具有均一、稳定性的混合物都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液，因此不饱和溶液也不一定是稀溶液
【答案】A,B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 反应 生成两种化合物的反应，但不是复分解反应，故推理错误，符合题意；
B. 酸和金属氧化物生成盐和水，但不是中和反应，故推理错误，符合题意；
C. 溶液具有均一、稳定的性质，因此具有均一、稳定性的混合物都是溶液，故推理正确，不符合题意；
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，因此不饱和溶液也不一定是稀溶液，故推理正确，不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】根据复分解反应、中和反应的概念，进行分析。
19．（2020九下·牡丹江开学考）下列除杂质所使用的试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂和方法
A CO2（H2O） 通过NaOH固体
B Na2CO3(NaCl) 加入到饱和Na2CO3溶液中，反复浸洗并过滤、洗涤、烘干
C KCl(MnO2) 溶解、过滤、洗涤、干燥
D MgCl2溶液(MgSO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳能够和氢氧化钠反应，除杂试剂不符合题意；
B. 通过加入到饱和Na2CO3溶液中，反复浸洗并过滤、洗涤、烘干除去碳酸钠中的氯化钠，故符合题意；
C. 溶解、过滤、洗涤、干燥得到是二氧化锰不是氯化钾，除杂方法不符合题意；
D. 通过加入适量BaCl2溶液，过滤可以除去氯化镁中的硫酸镁，故符合题意；
故答案为：BD。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
20．（2020九下·牡丹江开学考）下列图像能正确反映所对应的变化关系的是（ ）
A．向稀硫酸中加水
B．高温煅烧石灰石
C．向等质量的Mg和Zn中同时加入等量且足量的稀盐酸
D．向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】A,C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向稀硫酸中加水，酸性减弱，pH不断增大，但是pH始终小于7，故图示符合题意；
B. 高温煅烧石灰石会生成氧化钙和二氧化碳，充分反应后剩余固体是氧化钙，因此剩余固体质量会先减少然后保持不变，故图示不符合题意；
C. 镁的金属活动性比锌强，因此反应速率快，盐酸过量，等质量的镁和锌，镁与盐酸反应生成的氢气质量更多，因此图示符合题意；
D. 向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不会继续溶解，溶液的质量不会随着加入硝酸钾的质量而发生变化，故图示不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
三、填空题
21．（2020九下·牡丹江开学考）用化学用语填空：
（1）两个氦原子 ；
（2）磷酸根 ；
（3）氨气中氮元素的化合价为 ；
（4）天然气的主要成分是 。
【答案】（1）2He
（2）PO
（3）
（4）CH4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氦原子He，两个氦原子2He；
（2）磷酸根 ；
（3）氢元素的化合价为+1，根据化合物中化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3，氨气中氮元素的化合价为 ；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个原子。
（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略
（3）元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）根据甲烷的化学式，进行填写。
22．（2020九下·牡丹江开学考）化学与人类的生产生活密切相关，请你利用所学知识回答下面问题：
（1）衣服上沾有油污时可以用洗涤灵清洗，这是利用了洗涤灵的 作用。
（2）要想检验一团毛线是腈纶毛线还是羊毛线，方法是 。
（3）疫情期间常用75%的医用酒精居家消毒，但要注意不能在室内大量喷洒，使用时 注意远离火源，因为酒精是易燃物质，写出酒精燃烧的化学方程式 。
（4）打开汽水瓶盖常有大量气泡冒出，这是因为 。
【答案】（1）乳化
（2）取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，无味的是腈纶线
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）气体的溶解度随压强的减小而减小
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）衣服上沾有油污时可以用洗涤灵清洗，这是利用了洗涤灵的乳化作用。
（2）要想检验一团毛线是腈纶毛线还是羊毛线，方法是取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，无味的是腈纶线；
（3）酒精燃烧的化学方程式反应物为乙醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，配平后化学方程式为 ；
（4）打开汽水瓶盖常有大量气泡冒出，这是因为气体的溶解度随压强的减小而减小；
【分析】（1）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（2）灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线。
（3）根据酒精燃烧反应，生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
（4）气体的溶解度随压强的减小而减小。
23．（2020九下·牡丹江开学考）在微观、宏观、符号之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化。如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程：
（1）图中符号“H2O”除了表示一个水分子以外还能表示 （写出一条），图中粒子甲的符号是 。
（2）若向NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，然后向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现溶液显无色，则溶液中的溶质可能含有 ，为了证明该可能含有的物质是否存在，请你设计简单的实验进行验证，写出操作、现象和结论： 。
（3）根据图示，写出中和反应的微观实质是 。
【答案】（1）水这种物质；Na+
（2）H2SO4；取少量反应后溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含有H2SO4
（3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）H2O微观表示一个水分子，宏观表示水这种物质，根据微观示意图可知，参与反应的氢离子和氢氧根离子结合成水，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，硫酸根离子为一个，钠离子为2个；故填：水这种物质；Na+。
（2）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞后溶液无色，则溶液可能显中性或酸性，显酸性时，溶液中的溶质可能含有H2SO4，证明该可能含有的物质是否存在，可以取少量的上层清液于试管中，滴加几滴石蕊溶液，观察溶液颜色变化，如果溶液变成红色，则原溶液中含有H2SO4；故填：H2SO4；取少量反应后溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含有H2SO4。
（3）根据微观结构示意图可知，钠离子和硫酸根离子并未参与到反应中，因此中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故填：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
24．（2020九下·牡丹江开学考）根据下面提供的资料回答问题：
资料一：人体每天必须的营养物质要均衡摄入，不能过量摄入，过量摄入营养物质也会给身体带来不良影响，会患很多疾病。
资料二：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，虽然它外观和食盐很像，但有毒，不能食用。很多即食的熟食制品（例如火腿、肉质罐头）中都含有亚硝酸钠，因为它可抑制肉芽孢杆菌的生长，并能防止鲜肉被氧化而变色。亚硝酸钠热稳定性不强，并能与酸反应。
（1）人体必需的营养物质有：蛋白质、油脂、糖类、 、水和无机盐。我们吃的米饭会提供给我们的营养物质是 。
（2）下面的反应可以生成亚硝酸钠：NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中物质X的化学式为 。根据亚硝酸钠能与酸反应的性质，推测亚硝酸钠溶液可能显 性。
（3）合理饮食对人体健康很重要，下列关于饮食健康的说法错误的是 。
a.每天都应吃一些水果和蔬菜 b.为了防止海鲜变质，用甲醛浸泡海产品
c.霉变的大米清洗之后还能食用 d.为了保持身体能量，要多摄入糖和油脂
【答案】（1）维生素；糖类
（2）NO2；碱
（3）bcd
【知识点】生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）人体必需的营养物质有：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐。米中富含淀粉，因此我们吃的米饭会提供给我们的营养物质是：糖类。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。由NO+X+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，反应前后钠原子与氢原子的个数相同，除X外，反应前有1个氮原子和3个氧原子，反应后有2个氮原子和5个氧原子，故一个X中含有1个氮原子和2个氧原子，物质X的化学式为：NO2；因为酸能与碱性物质反应，所以根据亚硝酸钠能与酸反应的性质，可以推测亚硝酸钠溶液可能显碱性。
（3）a、水果和蔬菜中富含有维生素，所以为了补充维生素，每天应吃一些水果和蔬菜，说法正确；
b、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，说法不正确；
c、霉变的大米已经变质，有致癌物，不能食用，说法不正确；
d、摄入糖和油脂过多，会造成肥胖等疾病，对身体健康不利，说法不正确。
故关于饮食健康说法错误的是：bcd。
【分析】（1）人的主食富含糖类。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，进行推导化学式。
（3）甲醛、霉变的大米有毒，不可食用。
25．（2020九下·牡丹江开学考）掌握基本仪器的使用方法是化学实验成功的基础，请回答下面的问题：
（1）试管夹夹持试管时，要从试管底往试管口夹，并固定在 。
（2）使用胶头滴管时，要注意吸液后不能横拿或倒拿，否则容易 。
（3）使用量筒量取液体体积时读数的方法是 。
（4）蒸发操作结束时，要用 将蒸发皿从铁架台上取下。
【答案】（1）距试管口 处
（2）腐蚀胶头
（3）视线要与凹液面最低处保持水平
（4）坩埚钳
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）试管夹应从试管底部往上套，夹在离管口的距试管口 处，故答案为：距试管口 处；
（2）胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器；使用胶头滴管时，应把吸有液体的胶头滴管垂悬在试管上方，不要接触容器壁，以免污染试剂，取液后的胶头滴管不要平放或倒置，防止药液腐蚀橡胶乳头；故答案为：腐蚀胶头；
（3）使用量筒量取液体体积时读数的方法是视线要与凹液面最低处保持水平，故答案为：视线要与凹液面最低处保持水平；
（4）蒸发操作结束时，要用坩埚钳将蒸发皿从铁架台上取下，故答案为：坩埚钳。
【分析】（1）试管夹应从试管底部往上套，防止污染试剂。
（2）根据胶头滴管的使用注意事项，进行分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（4）根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
26．（2020九下·牡丹江开学考）现有100g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，若要使其溶质质量分数变为10%，则可加入 g KNO3。
【答案】5.6
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：设加入硝酸钾的质量为x，则
100 5%+x=(100+x) 10%，解得x=5.6g，故填：5.6。
【分析】根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，进行计算。
27．（2020九下·牡丹江开学考）过量摄入钠会患高血压，高血压患者需要食用低钠盐的食物。目前市场上供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na）。已知某品牌的低钠盐样品中钠元素的质量分数为11.5%，（除苹果酸钠外，低钠盐中其他成分不含钠元素）则其中苹果酸钠的质量分数为 。
【答案】78%
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】设低钠盐的质量为x，其中所含苹果酸钠的质量为y，除苹果酸钠外，低钠盐中其他成分不含钠元素，所以样品中的钠元素质量等于苹果酸钠中的钠元素质量：
解得：
所以样品中苹果酸钠的质量分数为78%。
【分析】在化学式中，溶质质量分数=。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
28．（2020九下·牡丹江开学考）托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，为了使天平最终仍然平衡，需向右盘烧杯中加入 g金属镁。
【答案】4.8
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向左盘烧杯中加入4.6g氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，左盘增重4.6g；为了使天平最终仍然平衡，右盘也要增重4.6g。
设需向右盘烧杯中加入镁的x，生成氢气的质量为y
根据： ，x-y=4.6g
解得x=4.8g y=0.2g
所以需向右盘烧杯中加入4.8g的金属镁。
故填：4.8。
【分析】根据托盘天平仍然平衡，说明两边增加量相等。
四、流程题
29．（2020九下·牡丹江开学考）氯化钠在工业上是一种重要的化工原料，以食盐为原料进行生产并综合利用氯化钠的某些过程流程图如下：
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 离子，加入下列物质的顺序是 （填序号）。
a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性加入稀盐酸，写出盐酸与Na2CO3反应的化学方程式 。
（3）向饱和食盐水中通入NH3和CO2气体充分反应后可得到NaHCO3和NH4Cl。NH4Cl是一种铵态氮肥，我们可以用 与氮肥混合研磨，证明氨态氮肥。
（4）过滤操作中，若经过两次过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是 。
【答案】（1）cab或者cba或者bca
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）熟石灰
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故填：cab或者cba或者bca；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器研钵中，然后再与Ca（OH）2混合、研磨，能嗅到氨味。故填：熟石灰；
（4）过滤操作中，若经过两次过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理均可）。
【分析】A、根据几种离子产生沉淀的沉淀进行分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
（3）根据铵态氮肥的检验方法分析
（4）根据过滤的注意事项分析
五、推断题
30．（2020九下·牡丹江开学考）化学多米诺反应是指相邻的物质之间具有转化关系。下图中A～G是初中常见的七种物质。图中 表示一种物质能转化成另一种物质。其中B、G属于同类物质，且G可用作补钙剂，A常用于工业制肥皂，C是最常用的溶剂，E是黑色粉末，F是氧化物。
（1）物质G的化学式为 。
（2）反应“A B”的化学方程式为 ；反应“E F”的化学方程式为 。
（3）物质B能直接转化生成物质G，写出转化的化学方程式 。
（4）物质D的用途有 。（写出一条即可）
【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2CuO+C 2Cu+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）供给呼吸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A常用于工业制肥皂为氢氧化钠；C是最常用的溶剂是水；G可用作补钙剂是碳酸钙；A能够生成B，B能够生成水，同时B是一种盐，因此B为碳酸钠；F是氧化物同时能够生成碳酸钙，因此F是二氧化碳；则E能够生成二氧化碳且是黑色粉末可以为氧化铜；则D能够由水生成且能生成氧化铜为氧气。（1）物质G为碳酸钙的化学式为CaCO3；
（2）反应“A→B”为氢氧化钠生成碳酸钠反应，化学方程式为 ，
反应“E→F”为氧化铜与碳反应生成二氧化碳的反应，化学方程式为 ；
（3）物质B为碳酸钠能直接转化生成物质G（碳酸钙），转化的化学方程式为 ；
（4）物质D为氧气，用途有供给呼吸。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
六、实验题
31．（2020九下·牡丹江开学考）下面是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用A装置进行高锰酸钾法制取氧气的实验时，装置需要进行一点改进是 ；要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用装置B、D进行制取二氧化碳的实验时，验满的方法是 。
（4）用装置B 制取二氧化碳时，向装置中加入盐酸后，有时发现长颈漏斗内液面上升，甚至从上端喷涌出来，请你写出一个避免这种现象的可行方法： 。
【答案】（1）升降台；锥形瓶
（2）试管口要塞一团棉花；C；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条立即熄灭，证明收集已满
（4）减缓倾倒稀盐酸的速度
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为升降台；仪器②为锥形瓶；
（2）实验室用A装置进行高锰酸钾法制取氧气的实验时，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满：可用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）向装置中加入盐酸后，有时发现长颈漏斗内液面上升，甚至从上端喷涌出来，可能是加入稀盐酸的速率过快，反应速率太快，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故可减缓倾倒稀盐酸的速度。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾法制取氧气的注意事项，进行分析。
排水法收集的气体比较纯净。
根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式。
（3）根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，进行验满。
（4）根据减缓反应速度的方法，进行分析。
32．（2020九下·牡丹江开学考）兴趣活动小组设计并完成了如下实验 (装置气密性良好，药品足量)：
操作 现象 结论 装置
实验一：同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中 mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹。 发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快。 化学反应速率与 有关；该反应的化学方程式为 。
操作 现象 现象分析 装置
实验二：先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹。注意：注入液体后，甲、乙中导管口均处于液面以下。 甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生。 乙中液体流入烧杯的原因是 ；甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是 。
【答案】5；反应物浓度；2H2O2 2H2O+O2↑；NaOH溶解放热，使瓶内温度升高，气压增大，将液体压入烧杯；MgCl2、HCl
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】实验一是对比实验，采用控制变量法，此实验中溶液的浓度为变量，则溶液的体积需要保持一致因此Ⅱ中也要加入5mL的溶液；Ⅱ中反应物氧化氢溶液的浓度为15%，Ⅰ中反应物氧化氢溶液的浓度为5%，而Ⅱ中产生氧气的速率比Ⅰ快，因此说明化学反应速率与反应物浓度有关；该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
乙中液体流入烧杯的原因是NaOH溶解放热，使瓶内温度升高，气压增大，将液体压入烧杯；甲中发生盐酸和镁的反应生成氯化镁，因此溶液中一定有氯化镁可能有盐酸，但是甲、乙溶液都流入烧杯后先无明显现象，后产生白色沉淀说明甲中有盐酸与氢氧化钠反应，而后氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，因此甲中流入烧杯的液体溶质的化学式MgCl2、HCl。
【分析】根据控制变量法，分析得出反应物浓度越高，反应速度越快。
氢氧化钠固体溶于水会放热。
七、科学探究题
33．（2020九下·牡丹江开学考）实验小组的同学发现从超市购买的月饼盒中有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂，主要成分：碳粉、铁粉”。他们对纸袋中的固体产生了兴趣，进行了以下探究。
（1）（提出问题）该固体是否变质了呢？变质后的物质是什么？
（猜想与假设）猜想①:固体没有变质，有C、Fe猜想②:固体部分变质，有 猜想③:体全部变质，有C、Fe2O3
（2）（实验探究）小明设计实验方案并进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取固体粉末置于试管中，向试管中加入一定量的稀盐酸 有气泡产生，上层清液为浅绿色；有黑色固体剩余 猜想③不正确。猜想①正确，写出有气泡产生的化学方程式 。
（3）（提出质疑）小红通过查找资料得知Fe+2FeCl3=3FeCl2，认为小明得出“猜想①正确”的结论不严密，粉末中还可能含有Fe2O3，为了探究是否含有Fe2O3，小红先用物理方法除去了铁粉，她的方法是 ，然后进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置 ；有黑色固体剩余 猜想②正确，写出发生反应的化学方程式： 。
（得出结论）小红同学经过实验探究确定了该固体的成分。
（4）（交流与讨论）经过讨论后，大家一致认为：“脱氧剂”除了有脱氧作用以外，还有 作用。
（5）（反思与评价）“脱氧剂”是利用铁生锈原理制成的，它对食品防腐起着重要的作用。但生活中的铁制品因生锈会造成大量的浪费，请你写出一条防止铁制品生锈的方法： 。
【答案】（1）C、Fe、Fe2O3
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）用磁铁吸引；固体部分溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）防止食品受潮
（5）镀金属（合理即可）
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）猜想与假设：
常温下，碳化学性质稳定，铁在空气中易与水和氧气发生化学反应，生成主要成分是氧化铁的铁锈，当固体部分变质的时，固体的成分为C、Fe、Fe2O3；
（2）实验探究：
若猜想①正确，固体中存在铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）提出质疑：
铁能被磁铁吸引，用物理方法除去了铁粉，她的方法是用磁铁吸引；
氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，若猜想②正确，固体中存在氧化铁，取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置，固体部分溶解，溶液由无色变成黄色；有黑色固体剩余，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）交流与讨论：
铁生锈时会消耗水蒸气，“脱氧剂”除了有脱氧作用以外，还有防止食品受潮作用；
（5）反思与评价：
铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，只要铁与氧气或水隔离就能防止铁生锈。防止铁制品生锈的方法有镀金属等。
【分析】（1）铁生锈的主要成分是氧化铁。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）铁能被磁铁吸引。
氧化铁与盐酸生成氯化铁和水。
（4）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。
（5）根据铁生锈的条件，进行分析。
八、计算题
34．（2020九下·牡丹江开学考）质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程溶液的酸碱度变化情况如图所示。请计算：
（1）该稀盐酸的溶质质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量为5%。
（2）解：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为3.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
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