湖南省常德市临澧县2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2016·常德）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．黄瓜榨成汁 B．葡萄酿成酒 C．小麦磨成粉 D．棉线织成布
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、黄瓜榨成汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、小麦磨成粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、棉线织成布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2020九下·临澧开学考）下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故A不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故B不符合题意；
C. 镁条在空气中燃烧，生成的是白色固体，并不是黑色固体，故C不符合题意；
D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，说法正确，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
3．（2016九上·绍兴月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铝的元素符号：AL B．2个氢原子：H2
C．2个氯分子：2Cl2 D．镁离子：Mg+2
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、根据元素符号的正确书写方法，铝的元素符号为：Al；故A错误；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；故B错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl2；故C正确；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此镁离子表示为：Mg2+；故D错误；
故选C．
【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
4．（2020九下·临澧开学考）自来水厂用漂白粉净水，漂白粉主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（ ）
A．-1 B．+2 C．+1 D．-2
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，可得：(+2)+2x+(-2)×2=0，得x=+1，即氯元素的化合价为+1价。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
5．（2016九上·绍兴月考）每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明（ ）
A．分子很小 B．分子分裂成原子
C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】分子是不断运动的，桅子花中含有香味的分子不断运动，向四周扩散，所以人们能闻到香味．故选：C．
【分析】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法质是解答此类题的关键．
6．（2017·衡阳模拟）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，
反应前钾原子是2个，反应后是2个；
反应前锰原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；
反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，包含在8X中；
反应前氯原子是16个，反应后是16个；
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．
故选：A．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
7．（2020九下·临澧开学考）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．可用肥皂水来区分硬水和软水
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D．电解水时，正极产生的气体是氢气
【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸可以降低水的硬度，故A正确，不符合题意；
B. 向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确，不符合题意；
C. 水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，故C正确，不符合题意；
D. 电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
8．（2018·常德）成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（ ）
A．油锅中的油着火用锅盖盖灭
B．消防队员用高压水枪灭火
C．砍掉树木形成隔离带
D．用二氧化碳灭火器进行灭火
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气，不符合题意；
B、消防队员用高压水枪灭火，是降低可燃物周围环境的温度，使温度降到着火点以下达到灭火的目的，不符合题意；
C、砍掉树木形成隔离带是通过隔离可燃物灭火，符合题意；
D、用二氧化碳灭火器进行灭火，是利用二氧化碳将可燃物与空气隔离，与分析不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
9．（2020九下·临澧开学考）今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识错误的是（ ）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O，盐酸克伦特罗是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的，故A正确，不符合题意；
B. 每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子，故B正确，不符合题意；
C. 盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为 ，故C错误，符合题意；
D. 盐酸克伦特罗的相对分子质量为 ，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
10．（2020九下·临澧开学考）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. CH3COOH由氢离子和醋酸跟离子构成，属于酸，故A符合题意；
B. NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故B不符合题意；
C. P2O5由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，故C不符合题意；
D. KOH由钾离子和氢氧根离子构成，属于碱，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
11．（2020九下·临澧开学考）X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z(NO3)2溶液、M(NO3)2溶液进行有关实验，部分结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”）。则这四种金属的活泼性为（ ）
X Y Z M
盐酸 - + - +
Z(NO3)2溶液 + + +
M(NO3)2溶液 - + -
A．Y>M>X>Z B．M>X>Y>Z C．X>Y>M>Z D．Y>M>Z>X
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据表格提供的信息可以看出，YM能与盐酸反应，故Y和M排在氢的前面，X和Z排在氢的后面，Y能与Z的盐溶液以及M的盐溶液反应，故Y的活动性最强，M其次；由于X能与Z的盐溶液反应，故X的活动性强于Z，故这四种金属的活动性顺序为Y>M>X>Z。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
12．（2020九下·临澧开学考）根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放
B．稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用
D．夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 将生产中产生的废水和废渣直接排放，会造成环境的污染，故A不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断的搅拌，不能将水倒入酸中，故B不符合题意；
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故C符合题意；
D. 夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子间隔变大，而分子本身的大小、体积等没有发生变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、废水需要先处理达标后，再排放。
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
C、根据乳化作用，进行分析。
D、温度升高，分子间间隔变大。
13．（2016九下·济宁开学考）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选C．
【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
14．（2020九下·临澧开学考）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是：（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，且都为25g
C．在t2℃时，可采取降温或加溶质的方法将处于N点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．在t1℃时，将处于M点的乙溶液降温可使其溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确，不符合题意；
B. 在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，且都为25g，故B正确，不符合题意；
C. 由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，可以降温至t1℃或加溶质的方法将处于N点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确，不符合题意；
D. 由于在t1℃时，将处于M点的乙溶液降温可使其溶解度增大，但溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．（2020九下·临澧开学考）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为12g
B．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
C．反应后生成15gZ
D．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A. 反应后Q的质量为9g，故A不符合题意；
B. 化学方程式中X与Q的化学计量数之比为： ，故B符合题意；
C. 反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故C不符合题意；
D. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，计算出反应后Q 的质量。
B、化学方程式中物质的化学计量数之比反应变化量与相对分子质量比值之比。
C、反应后生成Z的质量=Z 反应后的质量-反应前的质量。
D、根据表格的数值，进行计算。
二、填空题
16．（2020九下·临澧开学考）为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）“雪碧”中的一种酸 ；
（3）“洋和大曲”中的主要成分酒精 ；
（4）能进入人体血液中的亚铁离子 ；
（5）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质 ；
（6）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分 ；
【答案】（1）N2
（2）H2CO3
（3）C2H5OH
（4）Fe2+
（5）C60
（6）CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据课本知识可知：空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氮气的化学式表示为N2。故填：N2。
（2）根据生活经验可知：“雪碧”中含有碳酸，碳酸又碳酸分子构成，1个碳酸分子含有2个氢原子和1个碳酸根，1个碳酸根含有1个碳原子和3个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此碳酸的化学式表示为H2CO3。故填：H2CO3。
（3）酒精是乙醇的俗名，乙醇由乙醇分子构成，1个乙醇分子含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子。表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此乙醇的化学式表示为C2H5OH。故填：C2H5OH。
（4）1个亚铁离子含有1个铁原子且带有2个单位的正电荷，铁原子用铁的元素符号Fe来表示；表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此亚铁离子表示为Fe2+。故填：Fe2+。
（5）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质是碳 60，其分子由60个碳原子构成，化学式为C60。故填：C60。
（6）天然气的主要成分是甲烷，由碳、氢两种元素组成，化学式为：CH4。故填：CH4。
【分析】（1）根据氮气是双原子分子构成的，进行分析。
（2）根据生活经验可知：“雪碧”中含有碳酸，进行分析。
（3）酒精是由乙醇分子构成的。
（4）1个亚铁离子带有2个单位的正电荷。
（5）单质是碳 60，其分子由60个碳原子构成。
（6）根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析。
17．（2020九下·临澧开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）画出铝元素的原子结构示意图 ，化学反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（2）第12号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
【答案】（1）；失去
（2）MgCl2；离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）铝元素的原子核内的质子数是13，原子结构示意图为 ，最外层电子数是3，小于4个，在反应易失去电子，形成阳离子。故填： ；失去。
（2）12号镁元素最外层电子数为2，故化合价+2价；17号元素为氯，故化合价为-1价，故镁元素和氯元素组成的化合物的化学式为MgCl2，构成该物质的微粒是镁离子和氯离子；故填：MgCl2；离子。
【分析】（1）根据元素的最外层电子数小于4个，在反应易失去电子，形成阳离子。
（2）先分析元素名称，再写出组成物质的化学式。
18．（2020九下·临澧开学考）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t1℃时，30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）将t1℃时A，B，C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）BCA
（2）65
（3）BCA
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA；故填：BCA。
（2）t1℃时，A的溶解度为30g，即该温度下100g水最多溶解30gA，那么30g A物质加入到50g水中，最多溶解15gA，形成65g的饱和溶液；故填：65。
（3）可设定溶剂都为100g，那么t1℃时溶质质量由大到小系为BCA，升高到t2℃，AB溶解度升高溶质不析出即溶质质量不变，C溶解度减小即溶质析出至溶质质量等与溶解度，那么t2℃时溶质质量由大到小系为BCA，溶剂相等都为100g，故填：BCA。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19．（2016九上·绍兴月考）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ．
【答案】（1）30；570
（2）5%
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．
【分析】本题是一道比较基础的计算题，利用公式中的三个量，只要知道其中的2个量就可以利用公式及变形公式计算出来．
20．（2016九上·绍兴月考）北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．建造“鸟巢”使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是 ．
（3）把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁的主要反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）混合物
（2）刷漆（或涂油）；隔绝了空气和水
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【知识点】常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）钢铁是铁的合金，属于混合物．故填：混合物．（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆（或涂油）或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝了空气和水．故填：刷漆（或涂油）；隔绝了空气和水．（3）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【分析】本题主要考查了化学方程式的书写、物质的分类方法及其防止金属生锈等方面的知识．可以依据已有的课本知识进行．
21．（2020九下·临澧开学考）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）石灰水中的溶质是 （填化学式），其俗名是 。
（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用 。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）Ca（OH）2；熟石灰或消石灰
（4）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）该花汁能使酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂，故填：可以。
（2）蚁酸能使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质，肥皂水呈弱碱性，烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。故填：肥皂水。
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是 1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰或消石灰。故填：Ca(OH)2；熟石灰或消石灰。
（4）在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。故填：pH试纸。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的特点，进行分析。
（2）根据烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。
（3）根据石灰水中的溶质是氢氧化钙，进行分析。
（4）根据在实验室中，测定溶液的酸碱性的方法，进行分析。
三、推断题
22．（2020九下·临澧开学考）如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，G为铁单质，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质A的化学式 ；
（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ；
（3）转化过程①可用化学方程式表示为： ；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ；化学反应的基本类型为 反应．
【答案】（1）C
（2）
（3）
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据G为铁单质，G和H生成D，推断D是铜；
根据A、B是氧化铜和碳，C是二氧化碳，二氧化碳会与A反应，那么A是碳，故A的化学式是C。
（2）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C 2CO
（3）转化过程①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑。
（4）转化过程④在常温下就能进行，反应是铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故化学反应的基本类型为置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
四、实验题
23．（2020九下·临澧开学考）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据下图回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① ，② 。
（2）C装置中有一处明显的不正确，请加以改正： 。
（3）用改正后的装置继续进行实验，现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置应选择 （填代号），收集装置可选择 （从D﹣F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是 。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 。
【答案】（1）试管；锥形瓶
（2）长颈漏斗的末端应伸入液面以下
（3）；A；D或E
（4）能够随时控制反应的发生和停止；浓硫酸
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①是试管②是锥形瓶是常用到的实验仪器，故填：试管；锥形瓶。
（2）该装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗的末端应伸入液面以下。
（3）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 ；实验室用用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填： ；A；D或E。
（4）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。与C装置相比B装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可用来干燥二氧化碳，故G中应加入浓硫酸；故填：能够随时控制反应的发生和停止；浓硫酸。
【分析】（2）根据装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，进行分析。
（3）根据锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式；
根据实验室用用高锰酸钾制取氧气反应原理，属于固固加热型，选择发生装置；
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（4）根据在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，反应中试管里压强的变化，进行分析。
五、流程题
24．（2020九下·临澧开学考）下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（1）（A）处有一个明显的不正确是 ；
（2）（D）处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）；
（3）（E）处玻璃棒的作用是 ；
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 （保留1位小数）。
【答案】（1）瓶塞正放在桌上
（2）50mL
（3）搅拌，加速固体溶解
（4）3.1%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）取试剂时瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀桌面和污染试剂；故填：瓶塞正放在桌面上。
（2）量筒量程的选取时要选择比所量液体体积大，且最接近的，因为所量液体是：50g 50g×25%=37.5g，即37.5mL，所以选择50mL的量筒；50mL。
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速故填溶解的，故填：搅拌，加速固体溶解。
（4）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0g 0.5g=1.5g。质量分数为： 。故填：3.1%。
【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（2）选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）根据托盘天平的游码永远加在右盘上，进行分析。
六、科学探究题
25．（2020九下·临澧开学考）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体可能是过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 ；同时也不可能是稀盐酸，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入 该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二： 该液体是稀硫酸
（3）（反思交流）
①大家认为标签受损的原因可能是 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
【答案】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物；盐酸中氯化氢的化学式的氢元素的右下角不会有2
（2）二氧化锰；没有气泡产生；取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液。；石蕊试液变红色
（3）倾倒液体时标签未朝向手心；
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）由标签可知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物，所以不可能是蒸馏水；盐酸中的溶质是氯化氢，它的化学式是HCl，氢元素的右下角没有2；故填：由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物；盐酸中氯化氢的化学式的氢元素的右下角不会有2。
（2）步骤一：根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，若不产生气体，则该液体不是过氧化氢溶液，所以是向液体中加入二氧化锰，现象是没有气泡产生；故填：二氧化锰；没有气泡产生。
步骤二：根据结论该液体是稀硫酸，可知溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色；因此可取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色即可证明。故填：取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液；石蕊试液变红色。
（3）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签，故填：倾倒液体时标签未朝向手心。
（4）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气和水，故反应的方程式为： ，故填： 。
【分析】（1）根据蒸馏水为纯净物，结合题意，进行分析。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（3）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（4）根据过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，写出化学方程式。
七、计算题
26．（2020九下·临澧开学考）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g 58.1g=4.4g。
设石灰石中CaCO3的质量为x。
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数： 。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
1 / 1湖南省常德市临澧县2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2016·常德）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．黄瓜榨成汁 B．葡萄酿成酒 C．小麦磨成粉 D．棉线织成布
2．（2020九下·临澧开学考）下列关于燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
3．（2016九上·绍兴月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铝的元素符号：AL B．2个氢原子：H2
C．2个氯分子：2Cl2 D．镁离子：Mg+2
4．（2020九下·临澧开学考）自来水厂用漂白粉净水，漂白粉主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（ ）
A．-1 B．+2 C．+1 D．-2
5．（2016九上·绍兴月考）每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明（ ）
A．分子很小 B．分子分裂成原子
C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
6．（2017·衡阳模拟）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
7．（2020九下·临澧开学考）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（ ）
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．可用肥皂水来区分硬水和软水
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D．电解水时，正极产生的气体是氢气
8．（2018·常德）成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（ ）
A．油锅中的油着火用锅盖盖灭
B．消防队员用高压水枪灭火
C．砍掉树木形成隔离带
D．用二氧化碳灭火器进行灭火
9．（2020九下·临澧开学考）今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O。下列对于“瘦肉精”的认识错误的是（ ）
A．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B．每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子
C．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为12∶18
D．盐酸克伦特罗的相对分子质量为277
10．（2020九下·临澧开学考）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH
11．（2020九下·临澧开学考）X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z(NO3)2溶液、M(NO3)2溶液进行有关实验，部分结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”）。则这四种金属的活泼性为（ ）
X Y Z M
盐酸 - + - +
Z(NO3)2溶液 + + +
M(NO3)2溶液 - + -
A．Y>M>X>Z B．M>X>Y>Z C．X>Y>M>Z D．Y>M>Z>X
12．（2020九下·临澧开学考）根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放
B．稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用
D．夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大
13．（2016九下·济宁开学考）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
14．（2020九下·临澧开学考）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是：（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，且都为25g
C．在t2℃时，可采取降温或加溶质的方法将处于N点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．在t1℃时，将处于M点的乙溶液降温可使其溶质质量分数变小
15．（2020九下·临澧开学考）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为12g
B．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
C．反应后生成15gZ
D．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
二、填空题
16．（2020九下·临澧开学考）为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体 ；
（2）“雪碧”中的一种酸 ；
（3）“洋和大曲”中的主要成分酒精 ；
（4）能进入人体血液中的亚铁离子 ；
（5）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质 ；
（6）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分 ；
17．（2020九下·临澧开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）画出铝元素的原子结构示意图 ，化学反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（2）第12号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
18．（2020九下·临澧开学考）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t1℃时，30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）将t1℃时A，B，C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
19．（2016九上·绍兴月考）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ．
20．（2016九上·绍兴月考）北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．建造“鸟巢”使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是 ．
（3）把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁的主要反应的化学方程式为 ．
21．（2020九下·临澧开学考）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）石灰水中的溶质是 （填化学式），其俗名是 。
（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用 。
三、推断题
22．（2020九下·临澧开学考）如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，G为铁单质，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质A的化学式 ；
（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ；
（3）转化过程①可用化学方程式表示为： ；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为 ；化学反应的基本类型为 反应．
四、实验题
23．（2020九下·临澧开学考）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据下图回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① ，② 。
（2）C装置中有一处明显的不正确，请加以改正： 。
（3）用改正后的装置继续进行实验，现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置应选择 （填代号），收集装置可选择 （从D﹣F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是 。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 。
五、流程题
24．（2020九下·临澧开学考）下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（1）（A）处有一个明显的不正确是 ；
（2）（D）处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）；
（3）（E）处玻璃棒的作用是 ；
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 （保留1位小数）。
六、科学探究题
25．（2020九下·临澧开学考）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体可能是过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 ；同时也不可能是稀盐酸，理由是 。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入 该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二： 该液体是稀硫酸
（3）（反思交流）
①大家认为标签受损的原因可能是 ；
②如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。
七、计算题
26．（2020九下·临澧开学考）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、黄瓜榨成汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、小麦磨成粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、棉线织成布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故A不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，故B不符合题意；
C. 镁条在空气中燃烧，生成的是白色固体，并不是黑色固体，故C不符合题意；
D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，说法正确，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、根据元素符号的正确书写方法，铝的元素符号为：Al；故A错误；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；故B错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氯分子表示为：2Cl2；故C正确；
D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此镁离子表示为：Mg2+；故D错误；
故选C．
【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，可得：(+2)+2x+(-2)×2=0，得x=+1，即氯元素的化合价为+1价。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
5．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】分子是不断运动的，桅子花中含有香味的分子不断运动，向四周扩散，所以人们能闻到香味．故选：C．
【分析】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法质是解答此类题的关键．
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，
反应前钾原子是2个，反应后是2个；
反应前锰原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；
反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，包含在8X中；
反应前氯原子是16个，反应后是16个；
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．
故选：A．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
7．【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸可以降低水的硬度，故A正确，不符合题意；
B. 向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确，不符合题意；
C. 水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，故C正确，不符合题意；
D. 电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
8．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气，不符合题意；
B、消防队员用高压水枪灭火，是降低可燃物周围环境的温度，使温度降到着火点以下达到灭火的目的，不符合题意；
C、砍掉树木形成隔离带是通过隔离可燃物灭火，符合题意；
D、用二氧化碳灭火器进行灭火，是利用二氧化碳将可燃物与空气隔离，与分析不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 盐酸克伦特罗，化学式是C12H18Cl2N2O，盐酸克伦特罗是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的，故A正确，不符合题意；
B. 每个盐酸克伦特罗分子中含有18个氢原子，故B正确，不符合题意；
C. 盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的质量比为 ，故C错误，符合题意；
D. 盐酸克伦特罗的相对分子质量为 ，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
10．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. CH3COOH由氢离子和醋酸跟离子构成，属于酸，故A符合题意；
B. NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故B不符合题意；
C. P2O5由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，故C不符合题意；
D. KOH由钾离子和氢氧根离子构成，属于碱，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据表格提供的信息可以看出，YM能与盐酸反应，故Y和M排在氢的前面，X和Z排在氢的后面，Y能与Z的盐溶液以及M的盐溶液反应，故Y的活动性最强，M其次；由于X能与Z的盐溶液反应，故X的活动性强于Z，故这四种金属的活动性顺序为Y>M>X>Z。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
12．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 将生产中产生的废水和废渣直接排放，会造成环境的污染，故A不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，并不断的搅拌，不能将水倒入酸中，故B不符合题意；
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故C符合题意；
D. 夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子间隔变大，而分子本身的大小、体积等没有发生变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、废水需要先处理达标后，再排放。
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
C、根据乳化作用，进行分析。
D、温度升高，分子间间隔变大。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选C．
【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确，不符合题意；
B. 在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，且都为25g，故B正确，不符合题意；
C. 由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，可以降温至t1℃或加溶质的方法将处于N点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确，不符合题意；
D. 由于在t1℃时，将处于M点的乙溶液降温可使其溶解度增大，但溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A. 反应后Q的质量为9g，故A不符合题意；
B. 化学方程式中X与Q的化学计量数之比为： ，故B符合题意；
C. 反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故C不符合题意；
D. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，计算出反应后Q 的质量。
B、化学方程式中物质的化学计量数之比反应变化量与相对分子质量比值之比。
C、反应后生成Z的质量=Z 反应后的质量-反应前的质量。
D、根据表格的数值，进行计算。
16．【答案】（1）N2
（2）H2CO3
（3）C2H5OH
（4）Fe2+
（5）C60
（6）CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据课本知识可知：空气中含量最多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氮气的化学式表示为N2。故填：N2。
（2）根据生活经验可知：“雪碧”中含有碳酸，碳酸又碳酸分子构成，1个碳酸分子含有2个氢原子和1个碳酸根，1个碳酸根含有1个碳原子和3个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此碳酸的化学式表示为H2CO3。故填：H2CO3。
（3）酒精是乙醇的俗名，乙醇由乙醇分子构成，1个乙醇分子含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子。表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此乙醇的化学式表示为C2H5OH。故填：C2H5OH。
（4）1个亚铁离子含有1个铁原子且带有2个单位的正电荷，铁原子用铁的元素符号Fe来表示；表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此亚铁离子表示为Fe2+。故填：Fe2+。
（5）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质是碳 60，其分子由60个碳原子构成，化学式为C60。故填：C60。
（6）天然气的主要成分是甲烷，由碳、氢两种元素组成，化学式为：CH4。故填：CH4。
【分析】（1）根据氮气是双原子分子构成的，进行分析。
（2）根据生活经验可知：“雪碧”中含有碳酸，进行分析。
（3）酒精是由乙醇分子构成的。
（4）1个亚铁离子带有2个单位的正电荷。
（5）单质是碳 60，其分子由60个碳原子构成。
（6）根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析。
17．【答案】（1）；失去
（2）MgCl2；离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）铝元素的原子核内的质子数是13，原子结构示意图为 ，最外层电子数是3，小于4个，在反应易失去电子，形成阳离子。故填： ；失去。
（2）12号镁元素最外层电子数为2，故化合价+2价；17号元素为氯，故化合价为-1价，故镁元素和氯元素组成的化合物的化学式为MgCl2，构成该物质的微粒是镁离子和氯离子；故填：MgCl2；离子。
【分析】（1）根据元素的最外层电子数小于4个，在反应易失去电子，形成阳离子。
（2）先分析元素名称，再写出组成物质的化学式。
18．【答案】（1）BCA
（2）65
（3）BCA
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA；故填：BCA。
（2）t1℃时，A的溶解度为30g，即该温度下100g水最多溶解30gA，那么30g A物质加入到50g水中，最多溶解15gA，形成65g的饱和溶液；故填：65。
（3）可设定溶剂都为100g，那么t1℃时溶质质量由大到小系为BCA，升高到t2℃，AB溶解度升高溶质不析出即溶质质量不变，C溶解度减小即溶质析出至溶质质量等与溶解度，那么t2℃时溶质质量由大到小系为BCA，溶剂相等都为100g，故填：BCA。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19．【答案】（1）30；570
（2）5%
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．
【分析】本题是一道比较基础的计算题，利用公式中的三个量，只要知道其中的2个量就可以利用公式及变形公式计算出来．
20．【答案】（1）混合物
（2）刷漆（或涂油）；隔绝了空气和水
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【知识点】常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）钢铁是铁的合金，属于混合物．故填：混合物．（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆（或涂油）或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝了空气和水．故填：刷漆（或涂油）；隔绝了空气和水．（3）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【分析】本题主要考查了化学方程式的书写、物质的分类方法及其防止金属生锈等方面的知识．可以依据已有的课本知识进行．
21．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）Ca（OH）2；熟石灰或消石灰
（4）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）该花汁能使酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂，故填：可以。
（2）蚁酸能使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质，肥皂水呈弱碱性，烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。故填：肥皂水。
（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，由于氢氧根是 1价，而钙离子是+2价，所以其化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰或消石灰。故填：Ca(OH)2；熟石灰或消石灰。
（4）在实验室中，人们常用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性，如使用石蕊溶液和酚酞溶液等。酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，常用pH试纸来粗略地测试溶液的酸碱度。故填：pH试纸。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的特点，进行分析。
（2）根据烧碱和氢氧化钙都属于强碱，具有强腐蚀性，不能涂抹。
（3）根据石灰水中的溶质是氢氧化钙，进行分析。
（4）根据在实验室中，测定溶液的酸碱性的方法，进行分析。
22．【答案】（1）C
（2）
（3）
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据G为铁单质，G和H生成D，推断D是铜；
根据A、B是氧化铜和碳，C是二氧化碳，二氧化碳会与A反应，那么A是碳，故A的化学式是C。
（2）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C 2CO
（3）转化过程①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑。
（4）转化过程④在常温下就能进行，反应是铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故化学反应的基本类型为置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
23．【答案】（1）试管；锥形瓶
（2）长颈漏斗的末端应伸入液面以下
（3）；A；D或E
（4）能够随时控制反应的发生和停止；浓硫酸
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①是试管②是锥形瓶是常用到的实验仪器，故填：试管；锥形瓶。
（2）该装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗的末端应伸入液面以下。
（3）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 ；实验室用用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填： ；A；D或E。
（4）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。与C装置相比B装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可用来干燥二氧化碳，故G中应加入浓硫酸；故填：能够随时控制反应的发生和停止；浓硫酸。
【分析】（2）根据装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，进行分析。
（3）根据锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式；
根据实验室用用高锰酸钾制取氧气反应原理，属于固固加热型，选择发生装置；
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（4）根据在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，反应中试管里压强的变化，进行分析。
24．【答案】（1）瓶塞正放在桌上
（2）50mL
（3）搅拌，加速固体溶解
（4）3.1%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）取试剂时瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀桌面和污染试剂；故填：瓶塞正放在桌面上。
（2）量筒量程的选取时要选择比所量液体体积大，且最接近的，因为所量液体是：50g 50g×25%=37.5g，即37.5mL，所以选择50mL的量筒；50mL。
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速故填溶解的，故填：搅拌，加速固体溶解。
（4）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0g 0.5g=1.5g。质量分数为： 。故填：3.1%。
【分析】（1）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（2）选取量筒时，根据需要量取一定量液体的体积，选择越接近液体体积的量筒越好。
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（4）根据托盘天平的游码永远加在右盘上，进行分析。
25．【答案】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物；盐酸中氯化氢的化学式的氢元素的右下角不会有2
（2）二氧化锰；没有气泡产生；取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液。；石蕊试液变红色
（3）倾倒液体时标签未朝向手心；
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）由标签可知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物，所以不可能是蒸馏水；盐酸中的溶质是氯化氢，它的化学式是HCl，氢元素的右下角没有2；故填：由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物；盐酸中氯化氢的化学式的氢元素的右下角不会有2。
（2）步骤一：根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，若不产生气体，则该液体不是过氧化氢溶液，所以是向液体中加入二氧化锰，现象是没有气泡产生；故填：二氧化锰；没有气泡产生。
步骤二：根据结论该液体是稀硫酸，可知溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色；因此可取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色即可证明。故填：取该液体适量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液；石蕊试液变红色。
（3）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签，故填：倾倒液体时标签未朝向手心。
（4）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气和水，故反应的方程式为： ，故填： 。
【分析】（1）根据蒸馏水为纯净物，结合题意，进行分析。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（3）液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
（4）根据过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，写出化学方程式。
26．【答案】解：依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g 58.1g=4.4g。
设石灰石中CaCO3的质量为x。
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数： 。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
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