湖南省长沙市岳麓区麓山国际实验学校2019-2020学年九年级下学期4月化学4月开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·岳麓开学考）下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（ ）
A．红纸剪成窗花 B．泥土烧成瓷器
C．冰块制成冰雕 D．木板制成模型飞机
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、红纸剪成窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木板制成模型飞机过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2020九下·岳麓开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．取用液体药品
C．问药品的气味
D．称量氯化钠
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，造成危险，不符合题意；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，不符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意；
D、使用托盘天平时，注意“左物右码”，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据闻气体气味的方法分析
D、根据天平的使用方法分析
3．（2020九下·岳麓开学考）某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指物质中的元素，
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的分析
4．（2020九下·岳麓开学考）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A不符合题意；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B不符合题意；
C、甲烷属于化合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C不符合题意；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由不同种物质组成的，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此分析
5．（2020九下·岳麓开学考）下列化学变化需要吸收热量的是（ ）
A．氧化钙与水反应 B．高温下碳与二氧化碳的反应
C．白磷在空气中缓慢氧化 D．镁与盐酸的反应
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，不符合题意．
B、高温下碳与二氧化碳的反应，需要吸收热量，属于吸热反应，符合题意．
C、白磷在空气中缓慢氧化，放出热量，属于放热反应，不符合题意．
D、镁与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，不符合题意．
故答案为：B．
【分析】根据常见的吸热反应进行分析
6．（2020九下·岳麓开学考）2015 年度诺贝尔生理学或医学奖于10月5日在瑞典斯德哥尔摩揭晓，来自中国的女药学家屠呦呦获奖，她从中药中分离出青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素中氢元素的质量分数最大
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为15：22：5 .
C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
D．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青篙素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，青蒿素中碳元素的质量分数最大，说法不符合题意。
B、青篙素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，说法不符合题意。
C、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，说法不符合题意。
D、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素质量分数的计算方法分析
B、根据元素质量比的计算方法分析
C、根据青蒿素是由分子构成分析
D、根据物质的元素组成分析
7．（2020九下·岳麓开学考）下列溶液电通入 （或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（ ）
A．稀硫酸（氢氧化钠溶液）
B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）
D．稀盐酸（氯化钙）
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀硫酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应后生成硫酸钠和水，溶液的pH值明显增大，符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液碱性减弱，pH减小，不符合题意；
C、氢氧化钙的饱和溶液中不能溶解氢氧化钙，溶液pH不变，不符合题意；
D、稀盐酸不能和氯化钙反应，氯化钙溶于水显中性，加入后溶液pH几乎不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液pH小于7，酸性越弱，pH越大，碱性溶液pH大于7，碱性越强，pH越大，据此分析
8．（2016九上·榆林月考）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；
D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO．比较方便．所以此方法可行；
故选D．
【分析】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
9．（2020九下·岳麓开学考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为 ，原方程式未配平，不符合题意；
B、碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为 ，书写正确，符合题意；
C、硝酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为 ，原方程式未书写沉淀符号，不符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为 ，氧化镁化学式书写错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，既能反应，其次是遵循质量守恒定律，反应的条件和箭头要书写合适，据此分析
10．（2020九下·岳麓开学考）下列微粒中，易形成阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、 最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子，符合题意；
B、 最外层电子数为6，容易得到2个电子形成阴离子，不符合题意；
C、 本身为阴离子，最外层电子数为8，不易得失电子，不符合题意；
D、 本身为阴离子，最外层电子数为8，不易得失电子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数大于核外电子数，据此分析
11．（2018九上·赣榆期中）下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ）
A．NaClO4 B．HCl C．NaClO D．ClO2
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
A．NaClO4中氯元素化合价为a，则：（+1)+a+（-2)×4=0，a=+7；
B．HCl中氯元素化合价为b，则：（+1)+b=0，b=-1；
C．NaCl0中氯元素化合价为c，则：（+1)+c+（-2)=0，c=+1；
D．ClO2中氯元素化合价为d，则：d+（-2)×2=0，d=+4；
由此可知氯元素化合价最高的是 NaClO4；
故选A．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氯元素化合价即可解答．本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，比较容易．
12．（2018·高台模拟）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法错误的是（ ）
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需要的溶质的质量为50g×10%=5g；需要量筒量取蒸馏水的质量为45g，体积为45mL；在烧杯中溶解，同时把配好的溶液转移至试剂瓶中，
故答案为：C
【分析】Ａ根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解答
Ｂ根据溶剂质量等于溶液质量减溶质质量解答
Ｃ根据量筒只能量取液体体积
Ｄ根据配置溶液的一般步骤解答
13．（2019·邹平模拟） 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 ( )
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
14．（2020九下·岳麓开学考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A KCl溶液（K2CO3） 滴加适量稀硫酸
B HCl溶液（H2SO4） 滴加适量BaCl2溶液，过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量锌粉，过滤
D N2（O2） 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
C、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时检查两个原则，其一是除杂剂和主要成分不反应，其二是除杂剂和杂志反应时不能产生新的杂质，据此分析
15．（2016·济宁）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③．
故选：B．
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；进行分析判断．本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序．
二、填空题
16．（2020九下·岳麓开学考）按要求用化学符号表示
（1）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
（2）氯化镁的化学式 。
【答案】（1）
（2）MgCl2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为： 。（2）氯化镁中镁元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，故氯化镁的化学式为MgCl2。
【分析】（1）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，据此分析
（2）根据化学式的书写方法分析
17．（2020九下·岳麓开学考）酸和碱在生产生活中的用途十分广泛,如工业上常用稀硫酸进行金属表面除锈，该反应的化学方程式是 ， 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 。医疗上可用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症;该反应的化学方程式是 。
【答案】；3%-5%的碳酸氢钠溶液；
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】稀硫酸进行金属表面除锈，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。氢氧化铝治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式是 。
【分析】根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水分析
18．（2020九下·岳麓开学考）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填标号）。
A 鱼肉
B 牛奶
C 猪油
D 蔬菜
（2）有一种画料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝： 。
【答案】（1）AB
（2）分别取两种纤维样品灼烧后闻气味，有特殊气味的是“冰蚕丝”，有烧焦羽毛味的是天然蚕丝
【知识点】生命活动与六大营养素；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质，肉类、牛奶、蛋类中富含蛋白质；
A、鱼肉富含蛋白质，正确；
B、牛奶富含蛋白质，正确；
C、猪油富含油脂，不正确；
D、蔬菜富含维生素，不正确；
故填：AB。（2）用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝：分别取两种纤维样品灼烧后闻气味，有特殊气味的是“冰蚕丝”，有烧焦羽毛味的是天然蚕丝。
【分析】（1）根据蛋白质的食物来源进行分析
（2）根据物质的性质进行分析
19．（2020九下·岳麓开学考）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）Y中含有少量X，应采用 的方法提纯Y。
（2）t3℃时，溶质质量分数为15%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）15%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，应采用蒸发结晶的方法提纯Y；（2）t1℃时X的溶解度为25g，此时X的饱和溶液的溶质质量分数为 ，t3℃时溶质质量分数为15%的X溶液降温到t1℃，不会有晶体析出，所得溶液中溶质质量分数仍然是15%。
【分析】（1）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法分析
三、流程题
20．（2020九下·岳麓开学考）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如下流程:
（1）三种金属的活动性由大到小顺序为 。
（2）金属混合物B是 ，操作a的名称是 。
【答案】（1）Mn>Cu>Ag
（2）Cu和Ag；结晶
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Cu、Ag都为不活泼金属，能与稀硫酸反应的只有Mn，则A为Mn，生成无色气体为氢气，混合物B为Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活泼，混合物加入硝酸银溶液，铜硝酸银反应，得到的金属C为Ag，滤液中含有硝酸铜；由以上分析可知A为Mn，混合物B为Cu、Ag的混合物，C为Ag；（1）三种金属的活动性由大到小顺序为Mn＞Cu＞Ag；（2）金属混合物B是Cu和Ag，操作a后，从溶液中得到硫酸锰晶体，操作a的名称是结晶。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
四、推断题
21．（2020九下·岳麓开学考）如图中A、 B、C、D、 E、F是初中化学常见的物质，且A、 B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）。
请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 。
（2）写出D→F反应的化学方程式 。
【答案】（1）CO2
（2）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B为铁，B和A反应，A为酸，A和D反应，D为碱，D和E反应，E为二氧化碳，故E物质的化学式为CO2。（2）D→F反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中的信息和图中的转化关系进行分析
五、实验题
22．（2020九下·岳麓开学考）根据下图所示装置回答有关问题
（1）写出a仪器名称
（2）利用高锰酸钾制取氧气时，试管口需塞一团棉花，作用是 ，用C装置收集氧气集满的标志是 。
（3）实验室通常利用B、E装置的组合来制取并检验二氧化碳，请写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 。
【答案】（1）酒精灯
（2）防止高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有气泡冒出
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知a为酒精灯，故填：酒精灯。（2）为防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导气管，需在试管口放一团棉花，用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出，说明氧气收集满，故填：防止高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有气泡冒出。（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析
六、科学探究题
23．（2020九下·岳麓开学考）资料表明: 在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、 Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
[查阅资料]
Ⅰ. Fe3O4
与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl.3的混合溶液
Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
FeCl2溶液 FeCl3溶液
加入Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色
加试剂A 无明显变化 溶液变成红色
（1）[实验过程]
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下:
实验操作 实验现象 结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的 ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A 甲组:固体溶解,无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色 黑色固体的成分是
乙组:固体溶解， 加试剂A后,溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是Fe
（2）[实验反思]
你认为下列说法正确的是 （填序号）。
a 温度会影响反应的产物
b 试剂A用于检验FeCl3溶液
c进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
（3）小明认为乙组的实验结论有欠缺，黑色固体的成分还可能是Fe和Fe3O4的混合物。你认同小明的观点吗 请说明理由 。
【答案】（1）稀盐酸；Fe3O4；有气泡冒出
（2）abc
（3）认同。若Fe的量充足，会与溶液中的FeCl3反应生成FeCl2，故加入试剂A 后，溶液颜色仍无明显变化
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。甲组现象固体溶解，无气泡冒出，说明是验证产物遇到酸不能够产生氢气，因此加入的试剂可以是稀盐酸，无气泡产生，说明黑色固体不是铁，则是四氧化三铁。乙组的结论是铁，因此和稀盐酸混合会产生气泡，故填：稀盐酸；Fe3O4；有气泡冒出。
[实验反思]：（1）a、根据甲、乙的实验可以看出温度会影响反应的产物，故a正确。
b、向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A溶液变成红色，根据资料氯化铁溶液与试剂A混合溶液变成红色，因此试剂A用于检验FeCl3溶液，故b正确。
c、进行CO还原Fe2O3的实验时，因为有一氧化碳的剩余，因此一定要进行尾气处理，故c
正确。
故答案为：abc。（2）若固体是Fe和Fe3O4的混合物，根据信息可知，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入试剂A同样能观察到溶液无明显变化，因此乙组的实验结论有欠缺。
【分析】（1）根据铁和稀盐酸反应有气体生成，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据影响反应速率的因素及物质的检验方法分析
（3）根据铁和氯化铁的反应分析
七、计算题
24．（2019·休宁模拟）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
【答案】（1）8.8
（2）16%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；设溶液中氢氧化钠质量为x，
2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O
80 44
X 8.8g
x=16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数 =16%
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
1 / 1湖南省长沙市岳麓区麓山国际实验学校2019-2020学年九年级下学期4月化学4月开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·岳麓开学考）下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（ ）
A．红纸剪成窗花 B．泥土烧成瓷器
C．冰块制成冰雕 D．木板制成模型飞机
2．（2020九下·岳麓开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．取用液体药品
C．问药品的气味
D．称量氯化钠
3．（2020九下·岳麓开学考）某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
4．（2020九下·岳麓开学考）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
5．（2020九下·岳麓开学考）下列化学变化需要吸收热量的是（ ）
A．氧化钙与水反应 B．高温下碳与二氧化碳的反应
C．白磷在空气中缓慢氧化 D．镁与盐酸的反应
6．（2020九下·岳麓开学考）2015 年度诺贝尔生理学或医学奖于10月5日在瑞典斯德哥尔摩揭晓，来自中国的女药学家屠呦呦获奖，她从中药中分离出青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素中氢元素的质量分数最大
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为15：22：5 .
C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
D．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
7．（2020九下·岳麓开学考）下列溶液电通入 （或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（ ）
A．稀硫酸（氢氧化钠溶液）
B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）
D．稀盐酸（氯化钙）
8．（2016九上·榆林月考）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
9．（2020九下·岳麓开学考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．（2020九下·岳麓开学考）下列微粒中，易形成阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2018九上·赣榆期中）下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ）
A．NaClO4 B．HCl C．NaClO D．ClO2
12．（2018·高台模拟）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法错误的是（ ）
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
13．（2019·邹平模拟） 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 ( )
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
14．（2020九下·岳麓开学考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A KCl溶液（K2CO3） 滴加适量稀硫酸
B HCl溶液（H2SO4） 滴加适量BaCl2溶液，过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量锌粉，过滤
D N2（O2） 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
15．（2016·济宁）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
二、填空题
16．（2020九下·岳麓开学考）按要求用化学符号表示
（1）标出氧化铁中铁元素的化合价 。
（2）氯化镁的化学式 。
17．（2020九下·岳麓开学考）酸和碱在生产生活中的用途十分广泛,如工业上常用稀硫酸进行金属表面除锈，该反应的化学方程式是 ， 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 。医疗上可用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症;该反应的化学方程式是 。
18．（2020九下·岳麓开学考）人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填标号）。
A 鱼肉
B 牛奶
C 猪油
D 蔬菜
（2）有一种画料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝： 。
19．（2020九下·岳麓开学考）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）Y中含有少量X，应采用 的方法提纯Y。
（2）t3℃时，溶质质量分数为15%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
三、流程题
20．（2020九下·岳麓开学考）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如下流程:
（1）三种金属的活动性由大到小顺序为 。
（2）金属混合物B是 ，操作a的名称是 。
四、推断题
21．（2020九下·岳麓开学考）如图中A、 B、C、D、 E、F是初中化学常见的物质，且A、 B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）。
请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式 。
（2）写出D→F反应的化学方程式 。
五、实验题
22．（2020九下·岳麓开学考）根据下图所示装置回答有关问题
（1）写出a仪器名称
（2）利用高锰酸钾制取氧气时，试管口需塞一团棉花，作用是 ，用C装置收集氧气集满的标志是 。
（3）实验室通常利用B、E装置的组合来制取并检验二氧化碳，请写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 。
六、科学探究题
23．（2020九下·岳麓开学考）资料表明: 在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、 Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
[查阅资料]
Ⅰ. Fe3O4
与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl.3的混合溶液
Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
FeCl2溶液 FeCl3溶液
加入Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色
加试剂A 无明显变化 溶液变成红色
（1）[实验过程]
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下:
实验操作 实验现象 结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的 ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A 甲组:固体溶解,无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色 黑色固体的成分是
乙组:固体溶解， 加试剂A后,溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是Fe
（2）[实验反思]
你认为下列说法正确的是 （填序号）。
a 温度会影响反应的产物
b 试剂A用于检验FeCl3溶液
c进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
（3）小明认为乙组的实验结论有欠缺，黑色固体的成分还可能是Fe和Fe3O4的混合物。你认同小明的观点吗 请说明理由 。
七、计算题
24．（2019·休宁模拟）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、红纸剪成窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木板制成模型飞机过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，造成危险，不符合题意；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，不符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合题意；
D、使用托盘天平时，注意“左物右码”，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据闻气体气味的方法分析
D、根据天平的使用方法分析
3．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指物质中的元素，
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的分析
4．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A不符合题意；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B不符合题意；
C、甲烷属于化合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C不符合题意；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由不同种物质组成的，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此分析
5．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，不符合题意．
B、高温下碳与二氧化碳的反应，需要吸收热量，属于吸热反应，符合题意．
C、白磷在空气中缓慢氧化，放出热量，属于放热反应，不符合题意．
D、镁与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，不符合题意．
故答案为：B．
【分析】根据常见的吸热反应进行分析
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青篙素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，青蒿素中碳元素的质量分数最大，说法不符合题意。
B、青篙素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，说法不符合题意。
C、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，说法不符合题意。
D、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素质量分数的计算方法分析
B、根据元素质量比的计算方法分析
C、根据青蒿素是由分子构成分析
D、根据物质的元素组成分析
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、稀硫酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钠反应后生成硫酸钠和水，溶液的pH值明显增大，符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液碱性减弱，pH减小，不符合题意；
C、氢氧化钙的饱和溶液中不能溶解氢氧化钙，溶液pH不变，不符合题意；
D、稀盐酸不能和氯化钙反应，氯化钙溶于水显中性，加入后溶液pH几乎不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据酸性溶液pH小于7，酸性越弱，pH越大，碱性溶液pH大于7，碱性越强，pH越大，据此分析
8．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；
C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；
D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO．比较方便．所以此方法可行；
故选D．
【分析】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为 ，原方程式未配平，不符合题意；
B、碳与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为 ，书写正确，符合题意；
C、硝酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为 ，原方程式未书写沉淀符号，不符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为 ，氧化镁化学式书写错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，既能反应，其次是遵循质量守恒定律，反应的条件和箭头要书写合适，据此分析
10．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、 最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子，符合题意；
B、 最外层电子数为6，容易得到2个电子形成阴离子，不符合题意；
C、 本身为阴离子，最外层电子数为8，不易得失电子，不符合题意；
D、 本身为阴离子，最外层电子数为8，不易得失电子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数大于核外电子数，据此分析
11．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
A．NaClO4中氯元素化合价为a，则：（+1)+a+（-2)×4=0，a=+7；
B．HCl中氯元素化合价为b，则：（+1)+b=0，b=-1；
C．NaCl0中氯元素化合价为c，则：（+1)+c+（-2)=0，c=+1；
D．ClO2中氯元素化合价为d，则：d+（-2)×2=0，d=+4；
由此可知氯元素化合价最高的是 NaClO4；
故选A．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氯元素化合价即可解答．本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，比较容易．
12．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需要的溶质的质量为50g×10%=5g；需要量筒量取蒸馏水的质量为45g，体积为45mL；在烧杯中溶解，同时把配好的溶液转移至试剂瓶中，
故答案为：C
【分析】Ａ根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解答
Ｂ根据溶剂质量等于溶液质量减溶质质量解答
Ｃ根据量筒只能量取液体体积
Ｄ根据配置溶液的一般步骤解答
13．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
C、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质除杂时检查两个原则，其一是除杂剂和主要成分不反应，其二是除杂剂和杂志反应时不能产生新的杂质，据此分析
15．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③．
故选：B．
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；进行分析判断．本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序．
16．【答案】（1）
（2）MgCl2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为： 。（2）氯化镁中镁元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，故氯化镁的化学式为MgCl2。
【分析】（1）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，据此分析
（2）根据化学式的书写方法分析
17．【答案】；3%-5%的碳酸氢钠溶液；
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】稀硫酸进行金属表面除锈，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。氢氧化铝治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式是 。
【分析】根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水分析
18．【答案】（1）AB
（2）分别取两种纤维样品灼烧后闻气味，有特殊气味的是“冰蚕丝”，有烧焦羽毛味的是天然蚕丝
【知识点】生命活动与六大营养素；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质，肉类、牛奶、蛋类中富含蛋白质；
A、鱼肉富含蛋白质，正确；
B、牛奶富含蛋白质，正确；
C、猪油富含油脂，不正确；
D、蔬菜富含维生素，不正确；
故填：AB。（2）用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝：分别取两种纤维样品灼烧后闻气味，有特殊气味的是“冰蚕丝”，有烧焦羽毛味的是天然蚕丝。
【分析】（1）根据蛋白质的食物来源进行分析
（2）根据物质的性质进行分析
19．【答案】（1）蒸发结晶
（2）15%
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，应采用蒸发结晶的方法提纯Y；（2）t1℃时X的溶解度为25g，此时X的饱和溶液的溶质质量分数为 ，t3℃时溶质质量分数为15%的X溶液降温到t1℃，不会有晶体析出，所得溶液中溶质质量分数仍然是15%。
【分析】（1）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法分析
20．【答案】（1）Mn>Cu>Ag
（2）Cu和Ag；结晶
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Cu、Ag都为不活泼金属，能与稀硫酸反应的只有Mn，则A为Mn，生成无色气体为氢气，混合物B为Cu、Ag的混合物，Cu比Ag活泼，混合物加入硝酸银溶液，铜硝酸银反应，得到的金属C为Ag，滤液中含有硝酸铜；由以上分析可知A为Mn，混合物B为Cu、Ag的混合物，C为Ag；（1）三种金属的活动性由大到小顺序为Mn＞Cu＞Ag；（2）金属混合物B是Cu和Ag，操作a后，从溶液中得到硫酸锰晶体，操作a的名称是结晶。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
21．【答案】（1）CO2
（2）
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）B为铁，B和A反应，A为酸，A和D反应，D为碱，D和E反应，E为二氧化碳，故E物质的化学式为CO2。（2）D→F反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中的信息和图中的转化关系进行分析
22．【答案】（1）酒精灯
（2）防止高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有气泡冒出
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知a为酒精灯，故填：酒精灯。（2）为防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导气管，需在试管口放一团棉花，用排水法收集氧气时，当集气瓶口有气泡冒出，说明氧气收集满，故填：防止高锰酸钾粉末进入导管；集气瓶口有气泡冒出。（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析
23．【答案】（1）稀盐酸；Fe3O4；有气泡冒出
（2）abc
（3）认同。若Fe的量充足，会与溶液中的FeCl3反应生成FeCl2，故加入试剂A 后，溶液颜色仍无明显变化
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。甲组现象固体溶解，无气泡冒出，说明是验证产物遇到酸不能够产生氢气，因此加入的试剂可以是稀盐酸，无气泡产生，说明黑色固体不是铁，则是四氧化三铁。乙组的结论是铁，因此和稀盐酸混合会产生气泡，故填：稀盐酸；Fe3O4；有气泡冒出。
[实验反思]：（1）a、根据甲、乙的实验可以看出温度会影响反应的产物，故a正确。
b、向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A溶液变成红色，根据资料氯化铁溶液与试剂A混合溶液变成红色，因此试剂A用于检验FeCl3溶液，故b正确。
c、进行CO还原Fe2O3的实验时，因为有一氧化碳的剩余，因此一定要进行尾气处理，故c
正确。
故答案为：abc。（2）若固体是Fe和Fe3O4的混合物，根据信息可知，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入试剂A同样能观察到溶液无明显变化，因此乙组的实验结论有欠缺。
【分析】（1）根据铁和稀盐酸反应有气体生成，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据影响反应速率的因素及物质的检验方法分析
（3）根据铁和氯化铁的反应分析
24．【答案】（1）8.8
（2）16%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；设溶液中氢氧化钠质量为x，
2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O
80 44
X 8.8g
x=16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数 =16%
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
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