辽宁省锦州市凌河区锦州三中2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·凌河开学考）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．84消毒液消毒
C．铁水铸成锅 D．汽油除油污
2．（2020九下·凌河开学考）下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
A．稀盐酸、干冰、熟石灰 B．冰水共存物、液氧、火碱
C．碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁 D．清新的空气、过氧化氢、纯碱
3．（2019·菏泽）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
4．（2018九上·黄石月考）下列事实的结论或解释中，错误的是（ ）
A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
5．（2020九下·凌河开学考）2019 年末武汉爆发新冠肺炎，一时间全国抗疫，居家隔离，医用酒精能顺利进入细菌 体内，有效的将细菌体内的蛋白质凝固，可彻底杀死细菌。下列关于酒精的说法，正确的是（ ）
A．酒精由碳、氢、氧原子构成
B．酒精的相对分子质量为 46 克
C．医用酒精是混合物
D．碳、氢、氧元素质量比为 8：8：3
6．（2019·齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
7．（2020九下·凌河开学考）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类、数目均无变化
B．此反应不属于置换反应
C．反应中有单质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为 3：2
8．（2020·锦江模拟）推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
9．（2020九下·凌河开学考）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2018·丹东）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素和氯化铵 取样后加熟石灰研磨，闻气味
B 区别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤
D 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2020九下·凌河开学考）用化学用语填空：
（1）最简单的有机物 。
（2）铵根离子 。
（3）氢氧化铁中铁元素的化合价 。
12．（2020九下·凌河开学考）化学与生活密切相关：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可涂抹某种碱性物质以减轻疼痛，生活中可用 ；
（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是 ；
（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为 。
13．（2020九下·凌河开学考）锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A，B，C 三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 (填“A”、 “B”或“C”)。
（2）A，B，C 三种粒子中表示阴离子的是 (填“A”、“B”、“C”)。
（3）B 元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是 。
（4）A，B，C 所示粒子共表示 种元素(填数字)。
14．（2020九下·凌河开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题。
（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降
温至t1 ℃，所得溶液的质量最大是 。
（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有 。
15．（2020九下·凌河开学考）“舌尖上的化学”.以下是厨房中一些实物图．
（1）牛肉富含的营养物质是 ．
（2）食用碘盐是为了预防 (填字母)疾病．
a 贫血
b 甲状腺肿大 c 夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是 .(填字母)
a 霉变大米蒸煮后食用 b 甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c 适当使用食品添加剂
（4）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用．
16．（2020九下·凌河开学考）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）铁制品广泛应用于生产、生活中。下列不属于铁合金的是 (选填字母)。
A 铁锈 B 生铁 C 不锈钢
（2）铁钉生锈可以用稀硫酸除去铁锈，写出化学方程式 。
（3）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：
①若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 (填写化学式，下同)，可能含有 。
②若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。
三、推断题
17．（2020九下·凌河开学考）A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 。
（2）D的一种用途是 。
（3）A→E的化学方程式是 。
（4）B和D反应的基本反应类型是 。
四、实验题
18．（2020九下·凌河开学考）根据如图所示实验,回答下列问题：
（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 (答一条)；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是 ；
（3）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如C图所示，其他操作均正确， 所配制溶液中氯化钠的质量分数
(填“偏大”，“偏小”或“不变”)；
（4）D 图实验中所体现的微观实质是 。
19．（2020九下·凌河开学考）实验室中有下列仪器：
（1）填写标号仪器⑦的名称： ；
（2）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为 (选择一套，填序号)，当用如图2装置收集CO2气体时，气体应从 (填“a”或“b”)端进入；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，反应方程式为 。
五、科学探究题
20．（2020九下·凌河开学考）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并 对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（1）（猜想）猜想一：只有
CaCl2；
猜想二： ；
猜想三：含有 CaCl2 和 Ca(OH)2 ；
猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca(OH)2 。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式解释）。
（2）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 产生气泡
（3）（反思交流）
要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤。
六、计算题
21．（2020九下·凌河开学考）某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是 g？
（2）样品中碳酸钠的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果保留到 1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、干冰升华，只是物质的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、84消毒液消毒，使细菌或病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 稀盐酸属于酸、干冰是由两种元素组成的纯净物，是氧化物、熟石灰属于碱；
B. 冰水共存物属于氧化物、液氧属于单质、火碱属于碱；
C. 碘酒属于混合物、高锰酸钾属于盐、氢氧化镁属于碱；
D. 清新的空气属于混合物、过氧化氢属于氧化物、纯碱属于盐。
故答案为：A。
【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物属于碱。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，A不符合题意；
B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，B不符合题意；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，C不符合题意；
D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据取用固体药品的注意事项分析
Ｂ、根据天平称量腐蚀性药品的注意事项分析
Ｃ、根据量筒的读数方法分析
Ｄ、根据溶解的具体操作分析
4．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，不符合题意；
C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ根据温度越高分子之间的间隔越大；
Ｂ根据物质的结构决定物质的性质解答；
Ｃ根据决定元素种类的是质子数解答，
D根据化学反应是分子的分裂成原子，原子重新组合新的分子解答
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、酒精是由酒精分子构成的，酒精分子才是由碳、氢、氧原子构成的，故A不符合题意；
B、酒精的相对分子质量为46，单位不是g，故B不符合题意；
C、混合物是由多种物质组成的，医用酒精是酒精和水的混合溶液，所以医用酒精是混合物，故C符合题意；
D、元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以酒精中碳、氢、氧元素质量比为24：6：16=12：3：8，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精是由酒精分子构成分析
B、根据相对分子质量的单位为1分析
C、根据混合物的概念分析
D、根据元素质量比的计算方法分析
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故A不符合题意；
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故B不符合题意；
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故C符合题意；
D. 硝酸铵固体溶于水吸热，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学实验现象就是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西：如热量放出，物体形态变化，颜色的变化，气味放出，沉淀的生成，气泡的产生等等。
7．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】观察图示可知反应前后存在相同的分子情况，所以该图示可转化为： ；
A、由反应图示可知反应前后原子种类不变、原子个数不变，故A说法不符合题意；
B、反应前的分子是由不同种原子构成的两种化合物的分子，故该反应一定不是置换反应，故B说法不符合题意；
C、观察图是可知：反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故C说法不符合题意；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子是化学反应中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目都不变；单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；根据图示参加反应的两种分子的个数比为1:1。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；元素的概念；化合反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，不符合题意；
B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，不符合题意；
C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故不符合题意；
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。
9．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，每个转化在一定条件下均能一步实现，故A符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水，水通电生成氢气和氧气，氧气不能转化成的过氧化氢，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、老客户那和硝酸银反应生成硝酸钠，硝酸钠不会转化成氢氧化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不会转化碳酸钡，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出的物质及其转化关系，只要发生一个反应就能完成该反应，则能过一步实现，据此分析
10．【答案】D
【知识点】化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
11．【答案】（1）CH4
（2）NH4+
（3）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。故填：CH4；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根带一个单位正电荷，铵根离子可表示为NH4+。故填：NH4+；（3）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铁中铁元素的化合价可表示为： 。故填： 。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
12．【答案】（1）肥皂水
（2）撤离可燃物
（3）气体的溶解度随压强的减小而减小
【知识点】影响溶解快慢的因素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）蚊虫叮咬分泌出蚁酸可涂抹肥皂水这种碱性溶液中和蚁酸，以减轻疼痛；（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是撤离可燃物；（3）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖，气压减小，液体会喷出。
故答案为：（1）肥皂水；（2）撤离可燃物；（3）气体的溶解度随压强的减小而减小。
【分析】（1）根据硬软水的检验方法分析
（2）根据清除可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降低到着火点以下都可以灭火分析
（3）根据气体溶解度的影响因素分析
13．【答案】（1）B
（2）C
（3）Na2O
（4）3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素的性质与原子的最外层上的电子数有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；图②所示的锂元素的最外层电子数为1，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为1，B符合要求。故填：B；（2）A、质子数=3，核外电子数=2，质子数＞核外电子数，为阳离子。
B、质子数=核外电子数=11，为原子。
C、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
故答案为：C；（3）B是钠元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，钠和氧元素组成的化合物为氧化钠，在氧化钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价；故填：Na2O；（4）A、B、C所示粒子共表示3种元素，因为A、B、C的质子数不同，属于三种不同的元素。故填：3。
【分析】元素周期表的一格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，
粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子，据此分析
14．【答案】（1）1：5：6
（2）甲=丙＞乙
（3）丙
（4）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t3℃时，甲的溶解度为20g，所以甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比=20g：100g：（100g+20g）=1：5：6；故填：1：5：6；（2）t2℃时，甲、丙的溶解度相同，乙的溶解度最小，根据饱和溶液的质量分数= ，三种物质的溶解度的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是：甲=丙＞乙；故填：甲=丙＞乙；（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是丙，因为降温后甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，都有固体析出，丙额溶解度随温度的降低而最大，溶液质量不变；故填：丙；（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故填：蒸发结晶。
【分析】根据溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定其溶解性，同一物质在不同温度下的溶解性，从而确定物质的提纯方法，据此分析
15．【答案】（1）蛋白质
（2）b
（3）c
（4）吸附
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质是生命中不可缺少的营养物质；故填：蛋白质；（2）碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿，即大脖子病；故填：b；（3）a、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故a不正确；
b、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康，故b不正确；
c、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故c正确；
故答案为：c；（4）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素与异味；故填：吸附。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析
（2）根据微量元素的生理功能分析
（3）根据常见的有毒物质进行分析
（4）根据活性炭的吸附性分析
16．【答案】（1）A
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；AgNO3；两
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）生铁、不锈钢均是铁的合金，铁锈的主要成分氧化铁，不属于铁的合金。故填：A；（2）硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）①金属活到顺序中，镁>锌>铁>银，将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg（NO3）2、没有反应的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；AgNO3。②若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag和Fe共两种金属；故填：两。
【分析】（1）根据常见的铁合金包含生铁和钢分析
（2）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（3）金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
17．【答案】（1）Na2CO3
（2）改良酸性土壤
（3）2H2+O2 2H2O合理即可
（4）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）C的化学式是Na2CO3；（2）D是氢氧化钙，具有碱性，可用作改良酸性土壤；（3）A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+O2 2H2O；（4）B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的信息结合题中的转化关系进行分析
18．【答案】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管或点燃红磷后伸入瓶中时太慢
（2）溶解性与溶质的种类有关
（3）偏小
（4）氢离子与氢氧根离子结合成了水分子
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，红磷燃烧时放热，会导致部分气体膨胀通过导管逸出；点燃红磷后伸入瓶中时太慢，会导致瓶内部分气体膨胀逸出，都会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管或点燃红磷后伸入瓶中时太慢；（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故填：溶解性与溶质的种类有关；（3）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；故填：偏小；（4）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子，反应前后钠离子和氯离子的种类和数目都不变；故填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
【分析】（1）根据红磷燃烧测定空气中氧气含量的注意事项分析
（2）根据物质溶解度的影响因素分析
（3）根据量筒读数的方法分析
（4）根据化学反应的实质进行分析
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）②④⑦；a
（3）酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中标号仪器名称：⑦是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，要得到平稳的气流，则需控制反应速率，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，故应选择发生装置仪器的组合为：②④⑦；二氧化碳密度比空气的密度大，因此用图2装置收集CO2气体时，气体应从a端进入；
故答案为：②④⑦；a；（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故还需要补充的实验仪器为酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
20．【答案】（1）CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存
（2）紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液或锌粒
（3）碳酸钙
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[猜想]向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl。
故填：CaCl2和HCl；
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。
故填：稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
[进行实验]实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色。
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。
故填：紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液或锌粒；
[反思交流]要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤即可得到氯化钙溶液。
故填：碳酸钙。
【分析】（1）根据题中给出的猜想进行分析
（2）根据酸能使紫色石蕊变红，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水分析
（3）根据除杂的原则进行分析
21．【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
x=10.6g y=11.7g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）解：纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数= ×100%≈16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钠、氯化钠，进而计算溶质质量分数
1 / 1辽宁省锦州市凌河区锦州三中2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2020九下·凌河开学考）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．84消毒液消毒
C．铁水铸成锅 D．汽油除油污
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、干冰升华，只是物质的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、84消毒液消毒，使细菌或病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2020九下·凌河开学考）下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
A．稀盐酸、干冰、熟石灰 B．冰水共存物、液氧、火碱
C．碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁 D．清新的空气、过氧化氢、纯碱
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 稀盐酸属于酸、干冰是由两种元素组成的纯净物，是氧化物、熟石灰属于碱；
B. 冰水共存物属于氧化物、液氧属于单质、火碱属于碱；
C. 碘酒属于混合物、高锰酸钾属于盐、氢氧化镁属于碱；
D. 清新的空气属于混合物、过氧化氢属于氧化物、纯碱属于盐。
故答案为：A。
【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物属于碱。
3．（2019·菏泽）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，A不符合题意；
B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，B不符合题意；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，C不符合题意；
D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据取用固体药品的注意事项分析
Ｂ、根据天平称量腐蚀性药品的注意事项分析
Ｃ、根据量筒的读数方法分析
Ｄ、根据溶解的具体操作分析
4．（2018九上·黄石月考）下列事实的结论或解释中，错误的是（ ）
A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，不符合题意；
C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ根据温度越高分子之间的间隔越大；
Ｂ根据物质的结构决定物质的性质解答；
Ｃ根据决定元素种类的是质子数解答，
D根据化学反应是分子的分裂成原子，原子重新组合新的分子解答
5．（2020九下·凌河开学考）2019 年末武汉爆发新冠肺炎，一时间全国抗疫，居家隔离，医用酒精能顺利进入细菌 体内，有效的将细菌体内的蛋白质凝固，可彻底杀死细菌。下列关于酒精的说法，正确的是（ ）
A．酒精由碳、氢、氧原子构成
B．酒精的相对分子质量为 46 克
C．医用酒精是混合物
D．碳、氢、氧元素质量比为 8：8：3
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、酒精是由酒精分子构成的，酒精分子才是由碳、氢、氧原子构成的，故A不符合题意；
B、酒精的相对分子质量为46，单位不是g，故B不符合题意；
C、混合物是由多种物质组成的，医用酒精是酒精和水的混合溶液，所以医用酒精是混合物，故C符合题意；
D、元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以酒精中碳、氢、氧元素质量比为24：6：16=12：3：8，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精是由酒精分子构成分析
B、根据相对分子质量的单位为1分析
C、根据混合物的概念分析
D、根据元素质量比的计算方法分析
6．（2019·齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故A不符合题意；
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故B不符合题意；
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故C符合题意；
D. 硝酸铵固体溶于水吸热，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学实验现象就是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西：如热量放出，物体形态变化，颜色的变化，气味放出，沉淀的生成，气泡的产生等等。
7．（2020九下·凌河开学考）如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类、数目均无变化
B．此反应不属于置换反应
C．反应中有单质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为 3：2
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】观察图示可知反应前后存在相同的分子情况，所以该图示可转化为： ；
A、由反应图示可知反应前后原子种类不变、原子个数不变，故A说法不符合题意；
B、反应前的分子是由不同种原子构成的两种化合物的分子，故该反应一定不是置换反应，故B说法不符合题意；
C、观察图是可知：反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故C说法不符合题意；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子是化学反应中的最小粒子，反应前后原子的种类和数目都不变；单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；根据图示参加反应的两种分子的个数比为1:1。
8．（2020·锦江模拟）推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；元素的概念；化合反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，不符合题意；
B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，不符合题意；
C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故不符合题意；
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】此题是一道多点知识考查题，解题时关键是能对提供的信息正确的分析并能找到合适的反例，属基础性知识考查题。
9．（2020九下·凌河开学考）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，每个转化在一定条件下均能一步实现，故A符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水，水通电生成氢气和氧气，氧气不能转化成的过氧化氢，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、老客户那和硝酸银反应生成硝酸钠，硝酸钠不会转化成氢氧化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不会转化碳酸钡，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中给出的物质及其转化关系，只要发生一个反应就能完成该反应，则能过一步实现，据此分析
10．（2018·丹东）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素和氯化铵 取样后加熟石灰研磨，闻气味
B 区别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤
D 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；
C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、填空题
11．（2020九下·凌河开学考）用化学用语填空：
（1）最简单的有机物 。
（2）铵根离子 。
（3）氢氧化铁中铁元素的化合价 。
【答案】（1）CH4
（2）NH4+
（3）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。故填：CH4；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根带一个单位正电荷，铵根离子可表示为NH4+。故填：NH4+；（3）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铁中铁元素的化合价可表示为： 。故填： 。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
12．（2020九下·凌河开学考）化学与生活密切相关：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可涂抹某种碱性物质以减轻疼痛，生活中可用 ；
（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是 ；
（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为 。
【答案】（1）肥皂水
（2）撤离可燃物
（3）气体的溶解度随压强的减小而减小
【知识点】影响溶解快慢的因素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）蚊虫叮咬分泌出蚁酸可涂抹肥皂水这种碱性溶液中和蚁酸，以减轻疼痛；（2）关闭燃气开关，运用的灭火原理是撤离可燃物；（3）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖，气压减小，液体会喷出。
故答案为：（1）肥皂水；（2）撤离可燃物；（3）气体的溶解度随压强的减小而减小。
【分析】（1）根据硬软水的检验方法分析
（2）根据清除可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降低到着火点以下都可以灭火分析
（3）根据气体溶解度的影响因素分析
13．（2020九下·凌河开学考）锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A，B，C 三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 (填“A”、 “B”或“C”)。
（2）A，B，C 三种粒子中表示阴离子的是 (填“A”、“B”、“C”)。
（3）B 元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是 。
（4）A，B，C 所示粒子共表示 种元素(填数字)。
【答案】（1）B
（2）C
（3）Na2O
（4）3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素的性质与原子的最外层上的电子数有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；图②所示的锂元素的最外层电子数为1，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为1，B符合要求。故填：B；（2）A、质子数=3，核外电子数=2，质子数＞核外电子数，为阳离子。
B、质子数=核外电子数=11，为原子。
C、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。
故答案为：C；（3）B是钠元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，钠和氧元素组成的化合物为氧化钠，在氧化钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价；故填：Na2O；（4）A、B、C所示粒子共表示3种元素，因为A、B、C的质子数不同，属于三种不同的元素。故填：3。
【分析】元素周期表的一格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，
粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子，据此分析
14．（2020九下·凌河开学考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题。
（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降
温至t1 ℃，所得溶液的质量最大是 。
（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有 。
【答案】（1）1：5：6
（2）甲=丙＞乙
（3）丙
（4）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t3℃时，甲的溶解度为20g，所以甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比=20g：100g：（100g+20g）=1：5：6；故填：1：5：6；（2）t2℃时，甲、丙的溶解度相同，乙的溶解度最小，根据饱和溶液的质量分数= ，三种物质的溶解度的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是：甲=丙＞乙；故填：甲=丙＞乙；（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是丙，因为降温后甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，都有固体析出，丙额溶解度随温度的降低而最大，溶液质量不变；故填：丙；（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故填：蒸发结晶。
【分析】根据溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定其溶解性，同一物质在不同温度下的溶解性，从而确定物质的提纯方法，据此分析
15．（2020九下·凌河开学考）“舌尖上的化学”.以下是厨房中一些实物图．
（1）牛肉富含的营养物质是 ．
（2）食用碘盐是为了预防 (填字母)疾病．
a 贫血
b 甲状腺肿大 c 夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是 .(填字母)
a 霉变大米蒸煮后食用 b 甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c 适当使用食品添加剂
（4）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用．
【答案】（1）蛋白质
（2）b
（3）c
（4）吸附
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质是生命中不可缺少的营养物质；故填：蛋白质；（2）碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿，即大脖子病；故填：b；（3）a、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故a不正确；
b、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康，故b不正确；
c、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故c正确；
故答案为：c；（4）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素与异味；故填：吸附。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析
（2）根据微量元素的生理功能分析
（3）根据常见的有毒物质进行分析
（4）根据活性炭的吸附性分析
16．（2020九下·凌河开学考）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）铁制品广泛应用于生产、生活中。下列不属于铁合金的是 (选填字母)。
A 铁锈 B 生铁 C 不锈钢
（2）铁钉生锈可以用稀硫酸除去铁锈，写出化学方程式 。
（3）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：
①若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 (填写化学式，下同)，可能含有 。
②若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。
【答案】（1）A
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；AgNO3；两
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）生铁、不锈钢均是铁的合金，铁锈的主要成分氧化铁，不属于铁的合金。故填：A；（2）硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）①金属活到顺序中，镁>锌>铁>银，将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg（NO3）2、没有反应的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；AgNO3。②若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag和Fe共两种金属；故填：两。
【分析】（1）根据常见的铁合金包含生铁和钢分析
（2）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
（3）金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
三、推断题
17．（2020九下·凌河开学考）A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 。
（2）D的一种用途是 。
（3）A→E的化学方程式是 。
（4）B和D反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）Na2CO3
（2）改良酸性土壤
（3）2H2+O2 2H2O合理即可
（4）复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）C的化学式是Na2CO3；（2）D是氢氧化钙，具有碱性，可用作改良酸性土壤；（3）A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+O2 2H2O；（4）B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，根据题中给出的信息结合题中的转化关系进行分析
四、实验题
18．（2020九下·凌河开学考）根据如图所示实验,回答下列问题：
（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 (答一条)；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是 ；
（3）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如C图所示，其他操作均正确， 所配制溶液中氯化钠的质量分数
(填“偏大”，“偏小”或“不变”)；
（4）D 图实验中所体现的微观实质是 。
【答案】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管或点燃红磷后伸入瓶中时太慢
（2）溶解性与溶质的种类有关
（3）偏小
（4）氢离子与氢氧根离子结合成了水分子
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，红磷燃烧时放热，会导致部分气体膨胀通过导管逸出；点燃红磷后伸入瓶中时太慢，会导致瓶内部分气体膨胀逸出，都会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管或点燃红磷后伸入瓶中时太慢；（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故填：溶解性与溶质的种类有关；（3）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；故填：偏小；（4）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子，反应前后钠离子和氯离子的种类和数目都不变；故填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
【分析】（1）根据红磷燃烧测定空气中氧气含量的注意事项分析
（2）根据物质溶解度的影响因素分析
（3）根据量筒读数的方法分析
（4）根据化学反应的实质进行分析
19．（2020九下·凌河开学考）实验室中有下列仪器：
（1）填写标号仪器⑦的名称： ；
（2）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为 (选择一套，填序号)，当用如图2装置收集CO2气体时，气体应从 (填“a”或“b”)端进入；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，反应方程式为 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）②④⑦；a
（3）酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）图中标号仪器名称：⑦是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，要得到平稳的气流，则需控制反应速率，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，故应选择发生装置仪器的组合为：②④⑦；二氧化碳密度比空气的密度大，因此用图2装置收集CO2气体时，气体应从a端进入；
故答案为：②④⑦；a；（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故还需要补充的实验仪器为酒精灯；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
五、科学探究题
20．（2020九下·凌河开学考）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并 对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（1）（猜想）猜想一：只有
CaCl2；
猜想二： ；
猜想三：含有 CaCl2 和 Ca(OH)2 ；
猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca(OH)2 。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式解释）。
（2）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 产生气泡
（3）（反思交流）
要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤。
【答案】（1）CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存
（2）紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液或锌粒
（3）碳酸钙
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】[猜想]向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl。
故填：CaCl2和HCl；
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。
故填：稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
[进行实验]实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色。
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。
故填：紫色石蕊溶液变红色；黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液或锌粒；
[反思交流]要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤即可得到氯化钙溶液。
故填：碳酸钙。
【分析】（1）根据题中给出的猜想进行分析
（2）根据酸能使紫色石蕊变红，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水分析
（3）根据除杂的原则进行分析
六、计算题
21．（2020九下·凌河开学考）某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是 g？
（2）样品中碳酸钠的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果保留到 1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
x=10.6g y=11.7g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）解：纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数= ×100%≈16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钠、氯化钠，进而计算溶质质量分数
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