山东省德州市第九中学、明城中学、二屯中学等五校2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019·中山模拟）下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．含碘食盐可以防治骨质疏松症
2．（2019·湘西）在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。这一过程属于科学探究中的哪一重要环节（ ）
A．提出假设 B．进行实验 C．收集证据 D．得出结论
3．（2019·烟台）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
4．（2020九下·德州开学考）化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是（ ）
A．化合反应与氧化反应属于包含关系
B．吸热反应与放热反应属于交叉关系
C．复分解反应与中和反应属于包含关系
D．含氧化合物与氧化物属于并列关系
5．（2020九下·新华月考）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（ ）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隔不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
D．把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
6．（2020九上·奈曼旗期中）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生没有气味的气体
7．（2019·德州）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物:水、生石灰、五氧化二磷
B．碱:火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物:煤、食盐水、冰水混合物
D．合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
8．（2019·德州）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B．“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化
C．“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
9．（2019·德州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氮原子-N2 B．钙离子-Ca+2
C．氯化铁-FeCl2 D．氦气-He
10．（2019·怀化）下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
11．（2020九上·义安期末）根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
12．（2019·本溪）下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（）
A．铜具有良好的导它性，可制作导线
B．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
D．氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
13．（2020九下·德州开学考）下列现象中，发生物理变化的是（ ）
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
B．建筑工地上生石灰长时间露天放置
C．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
14．（2020九下·德州开学考）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都变小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质暈分数都减小
15．（2020九下·德州开学考）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．KNO3溶液
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
16．（2020九下·德州开学考）下列实验方法能达到目的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
B 鉴别CaO和NH4NO3两种固体 加水、触摸烧杯外壁
C 除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去氧气中的氮气 将气体通过足量灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
17．（2017·临沂）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
18．（2020九下·德州开学考）现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
二、填空题
19．（2019九上·莆田期末）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。
（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 。
（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
20．（2020九下·德州开学考）有“锂”走遍天下。锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂原子结构示意图和元素周期表中锂元素部分信息，锂原子在周期表中第 周期，写出锂离子的符号 ，氧化锂的化学式 。
21．（2020九下·德州开学考）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式： 。
②由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式
22．（2020九下·德州开学考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是 。
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是 。
（3）C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法除了加溶质、还有 、 。
23．（2020九下·德州开学考）
（1）暴露在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为： 。
检验已经变质的方法有：
（2）往待检溶液滴加 （填名称），观察到的现象是气泡，反应的方程式 。
（3）往待检溶液滴加 （碱）溶液（填名称），观察到的现象是 ；反应的方程式为 。
三、实验题
24．（2020九下·德州开学考）根据下图回答问题：
资料：①制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）仪器Ⅱ的名称
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式 。用D装置干燥二氧化碳，则D中应装入 ，此干燥剂不能干燥的气体 （填化学式）
（3）用C装置制取氯气原因：一是反应需要加热、二是 。用D装置收集Cl2时，Cl2应从 (填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。
（4）用氯酸钾制取氧气方程式 ，反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
（5）下列对制取三种气体的分析中错误的是_。
A 制取CO2和O2可以用相同的发生装置
B O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C 制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D 用E装置收集O2时，O2应从d管导入
四、计算题
25．（2020九下·德州开学考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀硫酸中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
（1）当加入14gNaOH溶液时，含有的溶质是 （填名称）
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”不含有人体需要的矿物质，长期饮用不利于人体健康，故A不符合题意；
B、任何饮料都含有化学物质，故B不符合题意；
C、含氟牙膏可以预防龋齿，故C符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，含碘食盐可以防治甲状腺肿大，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据人体所需营养素分析；
Ｂ、根据任何物质都是化学物质分析；
Ｃ、根据氟元素与人体健康关系分析；
Ｄ、根据碘元素与甲状腺疾病有关分析。
2．【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是提出假设，不符合题意。
B.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，符合题意。
C.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是收集证据，不符合题意。
D.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是得出结论，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】科学探究的七个步骤是：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与搜集数据、分析与论证、评估、交流与合作。
“把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡”属于进行实验。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，故A不符合题意；
B. 空气中氧气的体积分数约为21%，故B符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C不符合题意；
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、绿色植物光合作用是利用光能作用下，二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气。
B、正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
C、氮气的化学性质不活泼。
D、空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等。
4．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故此选项错误；
B、吸热反应与放热反应属于并列关系，故此选项错误；
C、复分解反应和中和反应属于包含关系，故此选项正确；
D、含氧化合物是由氧元素组成的化合物，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项错误；
故选C．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否．
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，解释符合题意。
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，解释不符合题意。
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，解释不符合题意。
D、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，A错。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体，B错。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，C符合题意。
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，D错。
故答案为：C。
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧的现象分析
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
C、根据木炭在氧气中的燃烧分析
D、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
7．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，A符合题意；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，B不符合题意；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，C不符合题意；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
Ｂ、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
Ｃ、根据含有多种物质的是混合物分析
Ｄ、根据常见的合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维分析
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，A符合题意；
B、“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是物理变化，B不符合题意；
C、“真金不怕火炼"说明黄金的化学性质稳定，C不符合题意；
D、“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除可燃物，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据分子的特性分析
Ｂ、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｃ、根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
Ｄ、根据 “釜底抽薪” 的含义结合灭火的方法分析
9．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子化学式为 ，A不符合题意；
B、离子符号在元素符号右上角写带几个单位的正（或）负电荷，数字在前，正负号在后，则钙离子化学式为 ，B不符合题意；
C、组成化合物的元素的化合价代数和为零，铁离子为+3价，则氯化铁化学式为 ，C不符合题意；
D、氦是稀有气体，则氦气化学式为 ，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据元素符号前加数字表示原子个数分析
Ｂ、根据离子符号的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前符号在后分析
Ｃ、根据氯化铁中铁元素是+3价分析
Ｄ、根据稀有气体单质直接用元素符号表示分析
10．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl能溶于水，不溶于植物油，将NaCl放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B不符合题意；
C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的颜色分析，溶液不一定都是无色的；
B、根据溶液的特征分析，溶液具有均一性和稳定性；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据溶液都是混合物分析。
11．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A符合题意。
B．镁的相对原子质量为24.31。故B不符合题意。
C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C不符合题意。
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D不符合题意。
【分析】根据由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识，及题中给出的信息，进行分析。
12．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、铜具有良好的导电性，可制作导线，故A不符合题意。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，故B不符合题意。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故C符合题意。
D、氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质进行解答。
13．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑发生了炭化现象，生成了新物质发生化学变化，故不符合题意。
B. 建筑工地上生石灰长时间露天放置和水蒸气发生反应生成氢氧化钙，发生化学变化，故不符合题意。
C. 盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体，是因为氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，发生化学变化，故不符合题意。
D. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，氯化钠结晶析出，属于物理变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
14．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量増大，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，氯化氢挥发后溶液质量减小，A错。
B. 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量増大，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，溶液质量减小，B错。
C. 浓硫酸吸水溶液的质量増大，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小，C错。
D. 浓硫酸吸水溶液的质量増大，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小，故溶液中溶质的质量分数都减小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析。
15．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】紫色的石蕊溶液遇到盐酸会变红，遇到氢氧化钠会变蓝，遇到氯化钠不会变色，现象各不相同。因此紫色石蕊试液能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，
故答案为：A。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加无色酚酞溶液都变红色，无法鉴别，故不符合题意。
B. CaO加水生成氢氧化钙，反应放热温度升高，NH4NO3溶解吸热，温度降低，触摸烧杯外壁通过温度变化，可以鉴别鉴别CaO和NH4NO3两种固体，故符合题意。
C. 除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，故不符合题意。
D. 灼热的铜网和氧气反应生成氧化铜，不和氮气反应，不能除去氧气中的氮气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误．
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误．
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确．
故选：D．
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
18．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；
二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这些物质两两之间能发生化学反应的有6组。
故答案为：C。
【分析】根据各个物质的性质，进行分析。
19．【答案】（1）氢氧化钠、尿素
（2）
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，溶质是氢氧化钠和尿素，溶剂是水，故填氢氧化钠、尿素；
（2）由题意可知100kg“神奇溶剂”中含有氢氧化钠的质量为7kg，尿素质量为12kg，溶液质量为100kg，则需要氢氧化钠溶液的质量为100kg-12kg=89kg，设这种氢氧化钠溶液的质量分数为x，则x·89kg=7kg，解得x= ，故填 。
【分析】（1）根据题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，水通常是溶剂，所以溶质是氢氧化钠和尿素。
（2）根据题意可知，用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所以氢氧化钠溶液中的水就是“神奇溶剂”中的水。
20．【答案】二；Li+；Li2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】锂原子核外2个电子层，故属于第二周期元素，最外层一个电子易失去，形成锂离子Li+，化合价为+1价，根据化合价代数和为零的原则，氧化锂化学式为Li2O，故填：二；Li+；Li2O。
【分析】原子的核外电子层数，=元素的周期数。
化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
21．【答案】Cu2O；
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知X为+1价，为氧化物，根据化合价代数和为零的原则，化学式为：Cu2O。
（2）由图可知Y中铜元素+2价为碱，故Y为Cu(OH)2，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水， ，故填： 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素的化合价代数和为零的原则，进行分析。
（2）根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，写出化学方程式。
22．【答案】（1）降温结晶
（2）B >A >C
（3）蒸发溶剂；升温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知A溶解度随温度升高而增大且变化较大，故常用提纯方法降温结晶，故填：降温结晶。
（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，AB溶解度减小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A，C饱和溶液降温，溶解度增大，变为不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，等于降温之前溶质质量分数，降温之前C溶解度小于降温之后A溶解度，故溶质质量分数A大于C，故所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是B >A >C，故填：B >A >C。
（3）C溶解度随温度升高而降低，故C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法除了加溶质、还可以蒸发溶剂、升温，故填：蒸发溶剂；升温。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
23．【答案】（1）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（2）稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑
（3）氢氧化钙；产生白色沉淀；Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）暴露在空气中的氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，故容易变质，故填：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O。检验氢氧化钠已变质：
（2）往待检溶液滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑，若观察到的现象是有气泡产生，则证明变质，故填：稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑。
（3）往待检溶液滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓若观察到的现象是有白色，说明氢氧化钠变质，故填：氢氧化钙；产生白色沉淀；Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出化学方程式。
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠、二氧化碳和水，写出化学方程式。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；浓硫酸；NH3
（3）反应物状态有液体；a
（4）；引流
（5）C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知仪器Ⅱ为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，浓硫酸具有吸水性，D装置干燥二氧化碳，则D中应装入浓硫酸，浓硫酸能和氨气反应，不能干燥氨气，故填：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；浓硫酸； NH3。
（3）用C装置制取氯气原因：一是反应需要加热、二是反应物状态有液体，用D装置收集Cl2时因为氯气密度比空气大，Cl2应从a管口进入瓶中，故填：反应物状态有液体；a。
（4）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是引流，故填： ；引流。
（5）A、 制取CO2和O2都可以用固液不加热的反应装置，故A符合题意。
B、O2、CO2和Cl2密度都比空气大，都能用向上排空气法收集，故B符合题意。
C、制取Cl2的反应中MnO2是反应物，不是催化剂，C错。
D、 用E装置收集O2时因为氧气密度比水小且氧气不易溶于水，故O2应从d管导入，D符合题意。
故答案为：C。
【分析】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
25．【答案】（1）硫酸、硫酸钠
（2）解：解：设10g稀硫酸中硫酸质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 氢氧化钠和硫酸混合生成硫酸钠和水，当加入14gNaOH溶液时，pH小于7溶液显酸性，说明氢氧化钠不足，酸过量，溶质有硫酸、硫酸钠，故填：硫酸、硫酸钠。
【分析】（1）根据图像可知，当加入14gNaOH溶液时，硫酸没有完全反应，分析溶液中含有的溶质。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
1 / 1山东省德州市第九中学、明城中学、二屯中学等五校2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019·中山模拟）下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．含碘食盐可以防治骨质疏松症
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”不含有人体需要的矿物质，长期饮用不利于人体健康，故A不符合题意；
B、任何饮料都含有化学物质，故B不符合题意；
C、含氟牙膏可以预防龋齿，故C符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，含碘食盐可以防治甲状腺肿大，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据人体所需营养素分析；
Ｂ、根据任何物质都是化学物质分析；
Ｃ、根据氟元素与人体健康关系分析；
Ｄ、根据碘元素与甲状腺疾病有关分析。
2．（2019·湘西）在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡。这一过程属于科学探究中的哪一重要环节（ ）
A．提出假设 B．进行实验 C．收集证据 D．得出结论
【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是提出假设，不符合题意。
B.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，符合题意。
C.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是收集证据，不符合题意。
D.某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，属于科学探究环节中的进行实验，而不是得出结论，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】科学探究的七个步骤是：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与搜集数据、分析与论证、评估、交流与合作。
“把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡”属于进行实验。
3．（2019·烟台）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，故A不符合题意；
B. 空气中氧气的体积分数约为21%，故B符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C不符合题意；
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、绿色植物光合作用是利用光能作用下，二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气。
B、正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
C、氮气的化学性质不活泼。
D、空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等。
4．（2020九下·德州开学考）化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是（ ）
A．化合反应与氧化反应属于包含关系
B．吸热反应与放热反应属于交叉关系
C．复分解反应与中和反应属于包含关系
D．含氧化合物与氧化物属于并列关系
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；氧化反应及其应用；化合反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故此选项错误；
B、吸热反应与放热反应属于并列关系，故此选项错误；
C、复分解反应和中和反应属于包含关系，故此选项正确；
D、含氧化合物是由氧元素组成的化合物，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项错误；
故选C．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否．
5．（2020九下·新华月考）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（ ）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快
B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隔不同
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
D．把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，解释符合题意。
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为分子构成不同，解释不符合题意。
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，解释不符合题意。
D、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，解释不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
6．（2020九上·奈曼旗期中）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生没有气味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，A错。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体，B错。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，C符合题意。
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，D错。
故答案为：C。
【分析】A、根据镁在氧气中燃烧的现象分析
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
C、根据木炭在氧气中的燃烧分析
D、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
7．（2019·德州）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物:水、生石灰、五氧化二磷
B．碱:火碱、熟石灰、纯碱
C．混合物:煤、食盐水、冰水混合物
D．合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水、生石灰、五氧化二磷都是氧化物，A符合题意；
B、火碱、熟石灰是碱，纯碱是盐，B不符合题意；
C、煤、食盐水是混合物，冰水混合物是由水分子构成的纯净物，C不符合题意；
D、塑料、合成橡胶是合成材料，羊毛是天然纤维，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
Ｂ、根据在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱分析
Ｃ、根据含有多种物质的是混合物分析
Ｄ、根据常见的合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维分析
8．（2019·德州）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B．“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化
C．“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，A符合题意；
B、“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是物理变化，B不符合题意；
C、“真金不怕火炼"说明黄金的化学性质稳定，C不符合题意；
D、“釜底抽薪”体现的灭火原理是清除可燃物，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据分子的特性分析
Ｂ、根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｃ、根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
Ｄ、根据 “釜底抽薪” 的含义结合灭火的方法分析
9．（2019·德州）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氮原子-N2 B．钙离子-Ca+2
C．氯化铁-FeCl2 D．氦气-He
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子化学式为 ，A不符合题意；
B、离子符号在元素符号右上角写带几个单位的正（或）负电荷，数字在前，正负号在后，则钙离子化学式为 ，B不符合题意；
C、组成化合物的元素的化合价代数和为零，铁离子为+3价，则氯化铁化学式为 ，C不符合题意；
D、氦是稀有气体，则氦气化学式为 ，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据元素符号前加数字表示原子个数分析
Ｂ、根据离子符号的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前符号在后分析
Ｃ、根据氯化铁中铁元素是+3价分析
Ｄ、根据稀有气体单质直接用元素符号表示分析
10．（2019·怀化）下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl能溶于水，不溶于植物油，将NaCl放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B不符合题意；
C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的颜色分析，溶液不一定都是无色的；
B、根据溶液的特征分析，溶液具有均一性和稳定性；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据溶液都是混合物分析。
11．（2020九上·义安期末）根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A符合题意。
B．镁的相对原子质量为24.31。故B不符合题意。
C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C不符合题意。
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D不符合题意。
【分析】根据由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识，及题中给出的信息，进行分析。
12．（2019·本溪）下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（）
A．铜具有良好的导它性，可制作导线
B．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
D．氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、铜具有良好的导电性，可制作导线，故A不符合题意。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，故B不符合题意。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制多种用途电光源，故C符合题意。
D、氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质进行解答。
13．（2020九下·德州开学考）下列现象中，发生物理变化的是（ ）
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
B．建筑工地上生石灰长时间露天放置
C．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑发生了炭化现象，生成了新物质发生化学变化，故不符合题意。
B. 建筑工地上生石灰长时间露天放置和水蒸气发生反应生成氢氧化钙，发生化学变化，故不符合题意。
C. 盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体，是因为氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，发生化学变化，故不符合题意。
D. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，氯化钠结晶析出，属于物理变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
14．（2020九下·德州开学考）将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都变小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质暈分数都减小
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量増大，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，氯化氢挥发后溶液质量减小，A错。
B. 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液的质量増大，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，溶液质量减小，B错。
C. 浓硫酸吸水溶液的质量増大，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小，C错。
D. 浓硫酸吸水溶液的质量増大，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢不断挥发，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小，故溶液中溶质的质量分数都减小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析。
15．（2020九下·德州开学考）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．KNO3溶液
C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】紫色的石蕊溶液遇到盐酸会变红，遇到氢氧化钠会变蓝，遇到氯化钠不会变色，现象各不相同。因此紫色石蕊试液能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，
故答案为：A。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16．（2020九下·德州开学考）下列实验方法能达到目的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
B 鉴别CaO和NH4NO3两种固体 加水、触摸烧杯外壁
C 除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去氧气中的氮气 将气体通过足量灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加无色酚酞溶液都变红色，无法鉴别，故不符合题意。
B. CaO加水生成氢氧化钙，反应放热温度升高，NH4NO3溶解吸热，温度降低，触摸烧杯外壁通过温度变化，可以鉴别鉴别CaO和NH4NO3两种固体，故符合题意。
C. 除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，故不符合题意。
D. 灼热的铜网和氧气反应生成氧化铜，不和氮气反应，不能除去氧气中的氮气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17．（2017·临沂）类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误．
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误．
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确．
故选：D．
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
18．（2020九下·德州开学考）现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；
二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这些物质两两之间能发生化学反应的有6组。
故答案为：C。
【分析】根据各个物质的性质，进行分析。
二、填空题
19．（2019九上·莆田期末）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。
（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 。
（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
【答案】（1）氢氧化钠、尿素
（2）
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，溶质是氢氧化钠和尿素，溶剂是水，故填氢氧化钠、尿素；
（2）由题意可知100kg“神奇溶剂”中含有氢氧化钠的质量为7kg，尿素质量为12kg，溶液质量为100kg，则需要氢氧化钠溶液的质量为100kg-12kg=89kg，设这种氢氧化钠溶液的质量分数为x，则x·89kg=7kg，解得x= ，故填 。
【分析】（1）根据题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，水通常是溶剂，所以溶质是氢氧化钠和尿素。
（2）根据题意可知，用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所以氢氧化钠溶液中的水就是“神奇溶剂”中的水。
20．（2020九下·德州开学考）有“锂”走遍天下。锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂原子结构示意图和元素周期表中锂元素部分信息，锂原子在周期表中第 周期，写出锂离子的符号 ，氧化锂的化学式 。
【答案】二；Li+；Li2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】锂原子核外2个电子层，故属于第二周期元素，最外层一个电子易失去，形成锂离子Li+，化合价为+1价，根据化合价代数和为零的原则，氧化锂化学式为Li2O，故填：二；Li+；Li2O。
【分析】原子的核外电子层数，=元素的周期数。
化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
21．（2020九下·德州开学考）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式： 。
②由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式
【答案】Cu2O；
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图可知X为+1价，为氧化物，根据化合价代数和为零的原则，化学式为：Cu2O。
（2）由图可知Y中铜元素+2价为碱，故Y为Cu(OH)2，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水， ，故填： 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素的化合价代数和为零的原则，进行分析。
（2）根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，写出化学方程式。
22．（2020九下·德州开学考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是 。
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是 。
（3）C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法除了加溶质、还有 、 。
【答案】（1）降温结晶
（2）B >A >C
（3）蒸发溶剂；升温
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知A溶解度随温度升高而增大且变化较大，故常用提纯方法降温结晶，故填：降温结晶。
（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，AB溶解度减小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A，C饱和溶液降温，溶解度增大，变为不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，等于降温之前溶质质量分数，降温之前C溶解度小于降温之后A溶解度，故溶质质量分数A大于C，故所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是B >A >C，故填：B >A >C。
（3）C溶解度随温度升高而降低，故C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法除了加溶质、还可以蒸发溶剂、升温，故填：蒸发溶剂；升温。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
23．（2020九下·德州开学考）
（1）暴露在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为： 。
检验已经变质的方法有：
（2）往待检溶液滴加 （填名称），观察到的现象是气泡，反应的方程式 。
（3）往待检溶液滴加 （碱）溶液（填名称），观察到的现象是 ；反应的方程式为 。
【答案】（1）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（2）稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑
（3）氢氧化钙；产生白色沉淀；Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）暴露在空气中的氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，故容易变质，故填：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O。检验氢氧化钠已变质：
（2）往待检溶液滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑，若观察到的现象是有气泡产生，则证明变质，故填：稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑。
（3）往待检溶液滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓若观察到的现象是有白色，说明氢氧化钠变质，故填：氢氧化钙；产生白色沉淀；Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出化学方程式。
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠、二氧化碳和水，写出化学方程式。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
三、实验题
24．（2020九下·德州开学考）根据下图回答问题：
资料：①制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）仪器Ⅱ的名称
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式 。用D装置干燥二氧化碳，则D中应装入 ，此干燥剂不能干燥的气体 （填化学式）
（3）用C装置制取氯气原因：一是反应需要加热、二是 。用D装置收集Cl2时，Cl2应从 (填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。
（4）用氯酸钾制取氧气方程式 ，反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
（5）下列对制取三种气体的分析中错误的是_。
A 制取CO2和O2可以用相同的发生装置
B O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C 制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D 用E装置收集O2时，O2应从d管导入
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；浓硫酸；NH3
（3）反应物状态有液体；a
（4）；引流
（5）C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知仪器Ⅱ为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，浓硫酸具有吸水性，D装置干燥二氧化碳，则D中应装入浓硫酸，浓硫酸能和氨气反应，不能干燥氨气，故填：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；浓硫酸； NH3。
（3）用C装置制取氯气原因：一是反应需要加热、二是反应物状态有液体，用D装置收集Cl2时因为氯气密度比空气大，Cl2应从a管口进入瓶中，故填：反应物状态有液体；a。
（4）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是引流，故填： ；引流。
（5）A、 制取CO2和O2都可以用固液不加热的反应装置，故A符合题意。
B、O2、CO2和Cl2密度都比空气大，都能用向上排空气法收集，故B符合题意。
C、制取Cl2的反应中MnO2是反应物，不是催化剂，C错。
D、 用E装置收集O2时因为氧气密度比水小且氧气不易溶于水，故O2应从d管导入，D符合题意。
故答案为：C。
【分析】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
四、计算题
25．（2020九下·德州开学考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀硫酸中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：
（1）当加入14gNaOH溶液时，含有的溶质是 （填名称）
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）硫酸、硫酸钠
（2）解：解：设10g稀硫酸中硫酸质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 氢氧化钠和硫酸混合生成硫酸钠和水，当加入14gNaOH溶液时，pH小于7溶液显酸性，说明氢氧化钠不足，酸过量，溶质有硫酸、硫酸钠，故填：硫酸、硫酸钠。
【分析】（1）根据图像可知，当加入14gNaOH溶液时，硫酸没有完全反应，分析溶液中含有的溶质。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
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