山东省济南市章丘区绣水中学2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019·历下模拟）农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（）
A．池塘清理消毒 B．农家肥腐熟
C．果蔬园亲子采摘 D．沼气作燃料煮饭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、池塘清理消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。A 不符合题意
B、农家肥腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化。B不符合题意
C、果蔬园亲子采摘的过程中没有新物质生成，属于物理变化。Ｃ符合题意
D、沼气作燃料煮饭过程中有新物质生成，属于化学变化。Ｄ不符合题意
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2020九下·章丘开学考）关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，不合理的是（ ）
A．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理
B．垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此要分类回收垃圾
C．植树造林有利于环境改善，绿色地球从我做起
D．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，不能先污染后治理，边污染边治理，故合理，不符合题意；
B. 对于废弃金属、塑料可以循环利用，因此对于此类垃圾要分类回收垃圾，故合理，不符合题意；
C. 植树造林对于生态环境有着很好的改善和保护的作用，故合理，不符合题意；
D. 造成环境污染的因素是多方面的，对于环境污染的问题要综合治理，环境问题并不完全是由化学所导致的，故不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据造成环境污染的因素是多方面的，进行分析。
3．（2019·历下模拟）生活处处皆化学，下列有关做法或说法错误的是（）
A．利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水
B．采用灼烧的方法，能辩别羊毛，纯棉和化纤制品
C．通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿
D．因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用
【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，活性炭吸附后的水中还有一些可溶性杂质，不能得到纯净水，Ａ符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，化纤没有，因为棉花燃烧后灰烬轻浮，风吹即散，常规的化纤燃烧起来味道刺鼻，燃烧后灰烬结块，因此，可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料，Ｂ不符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会患地方性甲状腺肿，为预防地方性甲状腺肿大，常在食盐中加碘，Ｃ不符合题意；
D、垃圾分类作为垃圾处理的前端环节，分类收集不仅能大幅度减少垃圾给环境带来的污染，节约垃圾无害化处理费用，更能使资源得到重复利用，Ｄ不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据活性炭只能吸附杂质，不能除去可溶性杂质分析
Ｂ、根据羊毛燃烧有焦羽毛气味分析
Ｃ、根据微量元素的生理功能分析
Ｄ、根据分类处理垃圾的好处分析
4．（2020九下·章丘开学考）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气前，要检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿量筒壁慢慢倒入水中
C．检验气体的酸碱性，要先将pH试纸润湿
D．给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 因为氢气中混有空气，被点燃时很可能发生爆炸，所以氢气点燃前要检验其纯度，故说法合理，不符合题意；
B. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应用烧杯，故说法不合理，符合题意；
C. 检验气体的酸碱性时，先让其溶在水中，再用pH试纸测其溶液酸碱性，故用湿润的pH试纸测气体的酸碱性，故说法合理，不符合题意；
D. 固体不可能完全干燥，其在温度比较高的试管底部被加热时产生的水蒸汽，在温度比较低的试管口被冷却成水，如果试管口向上，冷却水会倒流回温度高的底部从而使试管炸裂，所以试管口向下倾斜，故说法合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物有爆炸极限，进行分析。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据用pH试纸测其溶液酸碱性的正确操作，进行分析。
D、根据给试管中的固体加热操作的注意事项，进行分析。
5．（2020九下·章丘开学考）增强安全意识，筑牢安全防线。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．煤炉上放一盆水，防止煤气中毒
B．电线老化着火，马上用水浇灭
C．天然气泄漏，打开排气扇通风
D．高层楼房着火，不要乘电梯逃离
【答案】D
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 一氧化碳不溶于水，煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒，故不符合题意；
B. 水具有导电性，电线老化着火，不能用水浇灭，故不符合题意；
C. 天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故天然气泄漏，打开排气扇通风，可能导致燃气爆炸，故不符合题意；
D. 高层楼房着火，可能会导致电梯无法正常运行，不要乘电梯逃离，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的性质，进行分析。
B、根据水能导电，进行分析。
C、根据可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险，进行分析。
D、根据火灾自救方法，进行分析。
6．（2019·历下模拟）锂矿是重要的国家战略资源，被称为 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”。根据下图信息判断下列说法正确的是（）
A．锂属于非金属元素 B．锂原子内含有3个质子
C．锂原子在化学反应中易得电子 D．锂的相对原子质量是6.941g。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂带“钅”旁属于金属元素，A不符合题意；
B、锂元素是3号元素，质子数=原子序数，核内有3个质子；B符合题意
C、锂原子核外有1个电子，在化学反应中易失去电子形成阳离子；C不符合题意
D、锂原子的相对原子质量为6.941，单位是1，不是g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据元素名称带有金字旁的是金属元素分析
Ｂ、根据原子结构示意图的含义分析
Ｃ、根据当原子最外层电子数小于4时失电子分析
Ｄ、根据相对原子质量的单位为“1”一般不写分析
7．（2020九下·章丘开学考）如图为生活中常见物质的pH，下列说法中，正确的是（ ）
A．正常雨水的pH=7
B．洁厕净与厨房油污清洗剂混用效果更好
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．西瓜汁的酸性比橙子汁的酸性强
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 因为雨水在落下的时会溶解一些空气中的二氧化碳，而形成碳酸，使雨水呈酸性。酸雨的pH小于5.6。所以正常雨水的pH应该小于7大于5.6，不能等于7，故不符合题意；
B. 因为洁厕净pH﹤7，呈酸性，而厨房油污清洗剂pH﹥7，呈碱性，两者混用发生中和反应，去污效果不好，此选项说法不符合题意，故不符合题意；
C. 由图得知牙膏的pH﹥7，呈碱性，蚊虫叮咬时一般都释放酸性物质，涂牙膏时可发生酸碱中和反应，可减轻痛痒，故符合题意；
D. 由图可知西瓜汁的pH值在5到6之间，橙子汁的pH值在3到4之间，橙子汁的pH值小于西瓜汁的pH值，pH值越小酸性越强，所以橙子汁的酸性比西瓜汁的酸性强，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．（2018·南开模拟）通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是（ ）
A．金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
B．水银中含银元素；能导电的一定是金属材料
C．有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
D．家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯主要中含铅
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.金刚石是由碳元素组成的单质，不属金属材料；通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数不变，A符合题意；
B.水银是金属汞，氯化钠溶液也能导电，B不符合题意；
C.电灯发光属物理变化；能使石蕊试液变蓝的溶液属碱性溶液，碱性溶液的溶质可能是碱也可能是盐，C不符合题意；
D.一氧化碳是一种无色无味的气体；铅笔中的主要成分是石墨，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料为纯金属和合金分析；根据物质的导电性与物质的性质分析，不能通过类别来判断；根据碱的性质分析；根据一氧化碳是无色无味气体分析。
9．（2020九下·章丘开学考）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子种类不同
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快——温度越高，分子运动越快
C．无色酚酞试液滴入某溶液显红色——溶液中含有氢氧根离子
D．用明矾净水——降低水中钙、镁离子的含量
【答案】D
【知识点】水的净化；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 不同种分子性质不同，水和过氧化氢分子种类不同，化学性质不同，故解释正确，不符合题意；
B. 温度越高，分子运动越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，故解释正确，不符合题意；
C. 碱性溶液使无色酚酞试液变红，碱性溶液中含有氢氧根离子，故解释正确，不符合题意；
D. 明矾溶于水呈胶状物，能吸附水中悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，不能除去水中钙镁离子，不能降低水中钙、镁离子的含量，故解释错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、不同种分子，化学性质不同。
B、根据分子运动速度与温度有关，进行分析。
C、根据碱的概念，进行分析。
D、根据明矾的作用，进行分析。
10．（2019·槐荫模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理中，合理的是（ ）
A．因为 和 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
D．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；同素异形体和同素异形现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、水、过氧化氢都是由氢氧两种元素组成的，但构成的分子不同，所以它们性质不同，故A不符合题意；
B、因为燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只要破坏这三个条件之一即可，故B不符合题意；
C、催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应都需要催化剂，C不符合题意；
D、有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质的化学性质由物质的组成和空间结构决定。
B、灭火只需要破坏燃烧的任一条件即可。
C、不是所有的化学反应都需要催化剂。
D、化学变化的本质是由新物质生成。
二、多选题
11．（2020九下·章丘开学考）二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2高效转化为甲醇 CH3OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应的化学方程式为
D．参加反应 和 的质量比为 1：3
【答案】A,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 通过反应的微观过程图示可知，该反应的反应物为二氧化碳和氢气，产物为甲醇和水，因此该反应不属于置换反应，故说法错误，符合题意；
B. 反应物氢气的氢元素化合价为+1价，生成物水的氢元素化合价为+1价，化合价升高，故说法正确，不符合题意；
C. 二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，其化学反应方程式为 ，故说法正确，不符合题意；
D. 根据反应的化学方程式可知，参加反应二氧化碳和氢气的分子个数之比为1:3，质量比为22:3，故说法错误，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．（2020九下·章丘开学考）下列鉴别物质的实验和除去杂质的实验，能达到实验目的是（ ）
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液 分别滴加石蕊溶液
B 鉴别硬水与软水 分别加入肥皂水
C 鉴别二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条
D 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别。故符合题意；
B. 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别。故符合题意；
C. 二氧化碳和氮气均不支持燃烧，伸入燃着的木条均会熄灭；无法区分，不能达到实验目的，故不符合题意。
D. 黄铜在加热的条件下铜与氧气反应生成黑色氧化铜，有颜色变化。而黄金无变化。有不同的现象，可以区分。故符合题意。
故答案为：ABD。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、鉴别。
13．（2020九下·章丘开学考）为除去下列各组物质中的少量杂质，所用的除杂方案错误的是（ ）
物质 杂质 除杂方案
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
B CO2 HCl 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C Cu CuO 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 向混有少量CuSO4的FeSO4溶液加入过量的铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，可以达到除杂的效果，故不符合题意；
B. 将二氧化碳和氯化氢的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二者均能与氢氧化钠反应，被净化的物质被消耗，不能达到除杂的效果，故符合题意；
C. 向氧化铜和铜的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，然后过滤，洗涤，干燥，可以达到除杂的效果，故不符合题意；
D. 除去Na2SO4溶液混有少量的Na2CO3，加入适量稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠，增加了新的杂质氯化钠，不能达到除杂的效果，故符合题意。
故答案为：BD。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．（2020九下·章丘开学考）将一定量的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
B．滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有铁离子、铜离子；
C．反应后溶液的质量可能变大
D．若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
【答案】A,B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜，故将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则：
A. 滤渣中一定有铜，可能有铁、锌，没有镁，故符合题意；
B. 如果锌不足，滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子，故符合题意；
C. 由于每65份质量锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，反应后溶液的质量一定变大，故符合题意；
D. 若滤渣中有三种金属单质：锌、铜和铁，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸镁，故不符合题意。
故答案为：ABC。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
15．（2020九下·章丘开学考）已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO 2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为 7.6g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：26
C．剩余固体中含6.4g铜元素
D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
【答案】A,C,D
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 解：假设CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，
x=8g，
现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；故A符合题意。
B. 根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a， a+ （7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；
产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g× ×100%）：（16g× -4g× -3.6g× ）=3.2：5.2=8：13；故B不符合题意。
C. 剩余固体中含铜元素的质量为4g× +3.6g× =6.4g；故C符合题意。
D. 剩余固体含氧元素的质量为剩余固体的总质量-剩余固体中铜元素的质量：7.6-6.4g= 1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（ × ）=3.3g。故D符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】A、根据假设CuSO4完全分解为CuO与气体，解释出氧化铜的质量，与剩余固体的质量比较，进行分析。
B、根据反应前后铜元素守恒，进行分析计算。
C、根据反应前后铜元素守恒，进行分析计算。
D、根据二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，进行分析。
三、填空题
16．（2020九下·章丘开学考）物质的性质决定其用途，请按要求从氧气，氦气，二氧化碳，盐酸，碳酸钠，氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①用于实验中保护气的气体单质 。
②用于人工降雨的氧化物 。
③用于清除铁锈的挥发性酸 。
④“侯式制碱法“制得的盐 。
【答案】He；CO2；HCl；Na2CO3
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】① 氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可用于食品防腐和实验中保护气；故填：He；
② 二氧化碳是一种氧化物，固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：CO2；
③ 盐酸具有挥发性，能与金属氧化物反应，可用于清除铁锈；故填：HCl；
④“侯式制碱法“制得的盐是碳酸钠；故填：Na2CO3。
【分析】根据物质的性质，用途，进行分析。
17．（2020九下·章丘开学考）2020年新春之际出现了罕见的新冠状病毒疫情，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：
①过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 （最简整数比）；
②过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 （最简整数比）；
③市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为 ．所以过氧乙酸溶液应 保存。
④将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为 （最简整数比）。
【答案】2：4：3；6：1：12；2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；密封；设稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为x：y，则40%×x=（x+y）×2%，解得x：y=1：19
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】① 由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3；
② 过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
③ 市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；因为稳定性差，室温下就可分解成乙酸，并释放出氧气，所以过氧乙酸溶液应密封保存。
④ 溶液稀释过程中，溶质的质量相等，设稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为x：y，则40%×x=（x+y）×2%，解得x：y=1：19。
【分析】① 化学式中原子个数比等于元素角码之比。
② 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③根据过氧乙酸室温下可分解成乙酸和氧气，写出化学方程式。
④ 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
18．（2020九下·章丘开学考）信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）和碳在高温下反应，制得硅和一种可燃性气体，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为 ，该反应的反应物中属于氧化物的是 （填化学式），生成的一氧化碳中碳元素的化合价为 ，该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法错误的是 （填写序号）。
A玻璃是无机非金属材料
B玻璃钢属于金属材料
C塑料是有机高分子材料
D生铁和钢都属于合金
【答案】SiO2+2C Si+2CO↑；SiO2；+2；置换；B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）工业上制取硅是碳在高温下和二氧化硅反应，生成一氧化碳和硅，反应为： ，由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的，故二氧化硅为氧化物。在化合物中，氧元素显-2价，所以一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故填：SiO2；+2；置换；
（2）A．玻璃是无机非金属材料，故正确；
B．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维组成的，属于复合材料，故不正确；
C．塑料是有机高分子材料，故正确；
D．生铁和钢都属于铁的合金，故正确。
故填：B。
【分析】（1）根据碳在高温下和二氧化硅反应，生成一氧化碳和硅，写出化学方程式。
根据反应的特点，进行分析。
（2）复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网。
四、简答题
19．（2018·武汉）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量aC．溶质质量a=b
D．溶剂质量aE．溶质的质量分数a=b
【答案】（1）25g
（2）20%
（3）蒸发结晶
（4）A；B；D；E
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 =20％；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；
B、由于t3℃时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2℃，过滤出晶体，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量aC、t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量a＜b，错误；
D、由B知，溶剂质量aE、由A知，溶液a和溶液b都是t2℃时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。
故答案为：ABDE。
【分析】（1）对应温度表示对应溶解度，（2）根据溶解度曲线进行计算，（3）硝酸钾受温度影响大，氯化钾受温度影响小，所以采用蒸发结晶的方法，（4）根据溶解度曲线进行分析。
五、实验题
20．（2020九下·章丘开学考）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校甲、乙两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）甲组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 （填写装置序号字母）。
②仪器 A 中所发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），使该塑料在氧气中燃烧，所选仪器连接顺序为：A→B1→C→B2→D→G （B1，B2为浓硫酸洗气瓶），使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器B1的作用是 。
②实验结束后，测得仪器B2质量增加
3.6g，仪器D 质量增加
8.8g。则该塑料样品中碳元素与氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③如果不连接仪器B1，则这样计算出氢的含量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【答案】（1）A→B→E；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）干燥氧气；6：1；偏大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①甲组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液不加热反应，发生装置应选A，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用于干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法，故所选仪器的连接顺序为：A→B→E；
②仪器 A 中所发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）①浓硫酸具有吸水性，故仪器B1的作用是：干燥氧气，防止氧气中含有的水蒸气对水的检验产生干扰；
②浓硫酸能吸收水蒸气，澄清石灰水能吸收二氧化碳。仪器B2质量增加 3.6g就是燃烧生成水的质量，仪器D 质量增加 8.8g，就是燃烧生成二氧化碳的质量，水中氢元素的质量就是塑料中氢元素的质量，氢元素的质量为： ，碳元素的质量为： ，则该塑料样品中碳元素与氢元素的质量之比为：2.4g：0.4g=6:1；
③如果不连接仪器B1，氧气从过氧化氢溶液中携带出的水蒸气将算作燃烧生成水的质量，故水的质量偏大，则这样计算出氢的含量与实际值比较将偏大。
【分析】（1）①根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
排空气法收集的气体比较干净。
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，写出化学方程式。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，过氧化氢溶液反应生成的氧气含有水分，进行分析。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析。
六、推断题
21．（2020九下·章丘开学考）实验室有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是BaCl2和HCl或两者之一，另有一白色固体B，可能是NaOH和CaO或两者之一。按下图所示进行实验探究，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
（1）沉淀C的化学式是 。
（2）气体G通入紫色石蕊试液，试液变 色。
（3）在溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）。
（4）写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式： 。
（5）根据上述实验，溶液A中含有的溶质是 （填写化学式），得出此结论的理由是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）红
（3）H＋，Na＋
（4）
（5）BaCl2和HCl；在步骤①中，加入Na2SO4溶液后有沉淀生成，可证明有BaCl2存在；步骤③中有气体生成，可证明有HCl存在
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）根据分析可知，沉淀C为硫酸钡。
（2）气体G为二氧化碳，通入紫色石蕊试液，试液变红色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化钠，溶液中Na＋一定存在，钡离子可能存在，同时D中含有稀盐酸，所以溶液D一定存在的阳离子是H＋，Na＋。
（4）步骤②中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，其化学反应方程式为 。
（5）溶液A中含有的溶质是BaCl2和HCl，在步骤①中，加入Na2SO4溶液后有沉淀生成，可证明有BaCl2存在；步骤③中有气体生成，可证明有HCl存在。
【分析】（1）根据不溶性硫酸盐为硫酸钡，进行分析。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，通入紫色石蕊试液，试液变红色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化钠，
D与E反应生成二氧化碳气体，所以D中含有稀盐酸。
（4）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，写出化学方程式。
（5）根据实验现象，进行分析。
七、综合应用题
22．（2020九下·章丘开学考）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题
（1）由2 可推知，该白色固体不是 。
（2）由如图可推知，该白色固体是 ,理由为
（3）烧杯 B 中溶液的 pH 值 7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
（4）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）氯化钠
（2）碳酸钠；100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠
（3）大于
（4）14.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
（2）由图3可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
（3）烧杯B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4）设100g盐酸中氯化氢质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷100g×100%=14.6%
【分析】（1）根据氯化钠不能和稀盐酸反应，进行分析。
（2）根据图3，结合碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度，进行分析。
（3）碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4） 先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
1 / 1山东省济南市章丘区绣水中学2019-2020学年九年级下学期化学开学考试卷
一、单选题
1．（2019·历下模拟）农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（）
A．池塘清理消毒 B．农家肥腐熟
C．果蔬园亲子采摘 D．沼气作燃料煮饭
2．（2020九下·章丘开学考）关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，不合理的是（ ）
A．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理
B．垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此要分类回收垃圾
C．植树造林有利于环境改善，绿色地球从我做起
D．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
3．（2019·历下模拟）生活处处皆化学，下列有关做法或说法错误的是（）
A．利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水
B．采用灼烧的方法，能辩别羊毛，纯棉和化纤制品
C．通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿
D．因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用
4．（2020九下·章丘开学考）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气前，要检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿量筒壁慢慢倒入水中
C．检验气体的酸碱性，要先将pH试纸润湿
D．给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜
5．（2020九下·章丘开学考）增强安全意识，筑牢安全防线。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．煤炉上放一盆水，防止煤气中毒
B．电线老化着火，马上用水浇灭
C．天然气泄漏，打开排气扇通风
D．高层楼房着火，不要乘电梯逃离
6．（2019·历下模拟）锂矿是重要的国家战略资源，被称为 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”。根据下图信息判断下列说法正确的是（）
A．锂属于非金属元素 B．锂原子内含有3个质子
C．锂原子在化学反应中易得电子 D．锂的相对原子质量是6.941g。
7．（2020九下·章丘开学考）如图为生活中常见物质的pH，下列说法中，正确的是（ ）
A．正常雨水的pH=7
B．洁厕净与厨房油污清洗剂混用效果更好
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．西瓜汁的酸性比橙子汁的酸性强
8．（2018·南开模拟）通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是（ ）
A．金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
B．水银中含银元素；能导电的一定是金属材料
C．有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
D．家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯主要中含铅
9．（2020九下·章丘开学考）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子种类不同
B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快——温度越高，分子运动越快
C．无色酚酞试液滴入某溶液显红色——溶液中含有氢氧根离子
D．用明矾净水——降低水中钙、镁离子的含量
10．（2019·槐荫模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理中，合理的是（ ）
A．因为 和 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
D．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
二、多选题
11．（2020九下·章丘开学考）二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2高效转化为甲醇 CH3OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应的化学方程式为
D．参加反应 和 的质量比为 1：3
12．（2020九下·章丘开学考）下列鉴别物质的实验和除去杂质的实验，能达到实验目的是（ ）
选项 实验内容 操作方法
A 鉴别稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液 分别滴加石蕊溶液
B 鉴别硬水与软水 分别加入肥皂水
C 鉴别二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条
D 鉴别黄金和黄铜 分别在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
13．（2020九下·章丘开学考）为除去下列各组物质中的少量杂质，所用的除杂方案错误的是（ ）
物质 杂质 除杂方案
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，过滤
B CO2 HCl 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C Cu CuO 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．（2020九下·章丘开学考）将一定量的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
B．滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有铁离子、铜离子；
C．反应后溶液的质量可能变大
D．若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
15．（2020九下·章丘开学考）已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO 2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为 7.6g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：26
C．剩余固体中含6.4g铜元素
D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
三、填空题
16．（2020九下·章丘开学考）物质的性质决定其用途，请按要求从氧气，氦气，二氧化碳，盐酸，碳酸钠，氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①用于实验中保护气的气体单质 。
②用于人工降雨的氧化物 。
③用于清除铁锈的挥发性酸 。
④“侯式制碱法“制得的盐 。
17．（2020九下·章丘开学考）2020年新春之际出现了罕见的新冠状病毒疫情，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：
①过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 （最简整数比）；
②过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 （最简整数比）；
③市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为 ．所以过氧乙酸溶液应 保存。
④将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒，稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为 （最简整数比）。
18．（2020九下·章丘开学考）信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）和碳在高温下反应，制得硅和一种可燃性气体，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为 ，该反应的反应物中属于氧化物的是 （填化学式），生成的一氧化碳中碳元素的化合价为 ，该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法错误的是 （填写序号）。
A玻璃是无机非金属材料
B玻璃钢属于金属材料
C塑料是有机高分子材料
D生铁和钢都属于合金
四、简答题
19．（2018·武汉）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量aC．溶质质量a=b
D．溶剂质量aE．溶质的质量分数a=b
五、实验题
20．（2020九下·章丘开学考）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校甲、乙两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
（1）甲组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 （填写装置序号字母）。
②仪器 A 中所发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），使该塑料在氧气中燃烧，所选仪器连接顺序为：A→B1→C→B2→D→G （B1，B2为浓硫酸洗气瓶），使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器B1的作用是 。
②实验结束后，测得仪器B2质量增加
3.6g，仪器D 质量增加
8.8g。则该塑料样品中碳元素与氢元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③如果不连接仪器B1，则这样计算出氢的含量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
六、推断题
21．（2020九下·章丘开学考）实验室有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是BaCl2和HCl或两者之一，另有一白色固体B，可能是NaOH和CaO或两者之一。按下图所示进行实验探究，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
（1）沉淀C的化学式是 。
（2）气体G通入紫色石蕊试液，试液变 色。
（3）在溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）。
（4）写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式： 。
（5）根据上述实验，溶液A中含有的溶质是 （填写化学式），得出此结论的理由是 。
七、综合应用题
22．（2020九下·章丘开学考）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。)
根据上述信息，是回答下列问题
（1）由2 可推知，该白色固体不是 。
（2）由如图可推知，该白色固体是 ,理由为
（3）烧杯 B 中溶液的 pH 值 7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
（4）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程 (计算结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、池塘清理消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。A 不符合题意
B、农家肥腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化。B不符合题意
C、果蔬园亲子采摘的过程中没有新物质生成，属于物理变化。Ｃ符合题意
D、沼气作燃料煮饭过程中有新物质生成，属于化学变化。Ｄ不符合题意
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，不能先污染后治理，边污染边治理，故合理，不符合题意；
B. 对于废弃金属、塑料可以循环利用，因此对于此类垃圾要分类回收垃圾，故合理，不符合题意；
C. 植树造林对于生态环境有着很好的改善和保护的作用，故合理，不符合题意；
D. 造成环境污染的因素是多方面的，对于环境污染的问题要综合治理，环境问题并不完全是由化学所导致的，故不合理，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据造成环境污染的因素是多方面的，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，活性炭吸附后的水中还有一些可溶性杂质，不能得到纯净水，Ａ符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，化纤没有，因为棉花燃烧后灰烬轻浮，风吹即散，常规的化纤燃烧起来味道刺鼻，燃烧后灰烬结块，因此，可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料，Ｂ不符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会患地方性甲状腺肿，为预防地方性甲状腺肿大，常在食盐中加碘，Ｃ不符合题意；
D、垃圾分类作为垃圾处理的前端环节，分类收集不仅能大幅度减少垃圾给环境带来的污染，节约垃圾无害化处理费用，更能使资源得到重复利用，Ｄ不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据活性炭只能吸附杂质，不能除去可溶性杂质分析
Ｂ、根据羊毛燃烧有焦羽毛气味分析
Ｃ、根据微量元素的生理功能分析
Ｄ、根据分类处理垃圾的好处分析
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 因为氢气中混有空气，被点燃时很可能发生爆炸，所以氢气点燃前要检验其纯度，故说法合理，不符合题意；
B. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应用烧杯，故说法不合理，符合题意；
C. 检验气体的酸碱性时，先让其溶在水中，再用pH试纸测其溶液酸碱性，故用湿润的pH试纸测气体的酸碱性，故说法合理，不符合题意；
D. 固体不可能完全干燥，其在温度比较高的试管底部被加热时产生的水蒸汽，在温度比较低的试管口被冷却成水，如果试管口向上，冷却水会倒流回温度高的底部从而使试管炸裂，所以试管口向下倾斜，故说法合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物有爆炸极限，进行分析。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、根据用pH试纸测其溶液酸碱性的正确操作，进行分析。
D、根据给试管中的固体加热操作的注意事项，进行分析。
5．【答案】D
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 一氧化碳不溶于水，煤炉上放一盆水，不能防止煤气中毒，故不符合题意；
B. 水具有导电性，电线老化着火，不能用水浇灭，故不符合题意；
C. 天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故天然气泄漏，打开排气扇通风，可能导致燃气爆炸，故不符合题意；
D. 高层楼房着火，可能会导致电梯无法正常运行，不要乘电梯逃离，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的性质，进行分析。
B、根据水能导电，进行分析。
C、根据可燃性气体与空气混合，遇到明火有爆炸危险，进行分析。
D、根据火灾自救方法，进行分析。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂带“钅”旁属于金属元素，A不符合题意；
B、锂元素是3号元素，质子数=原子序数，核内有3个质子；B符合题意
C、锂原子核外有1个电子，在化学反应中易失去电子形成阳离子；C不符合题意
D、锂原子的相对原子质量为6.941，单位是1，不是g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据元素名称带有金字旁的是金属元素分析
Ｂ、根据原子结构示意图的含义分析
Ｃ、根据当原子最外层电子数小于4时失电子分析
Ｄ、根据相对原子质量的单位为“1”一般不写分析
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 因为雨水在落下的时会溶解一些空气中的二氧化碳，而形成碳酸，使雨水呈酸性。酸雨的pH小于5.6。所以正常雨水的pH应该小于7大于5.6，不能等于7，故不符合题意；
B. 因为洁厕净pH﹤7，呈酸性，而厨房油污清洗剂pH﹥7，呈碱性，两者混用发生中和反应，去污效果不好，此选项说法不符合题意，故不符合题意；
C. 由图得知牙膏的pH﹥7，呈碱性，蚊虫叮咬时一般都释放酸性物质，涂牙膏时可发生酸碱中和反应，可减轻痛痒，故符合题意；
D. 由图可知西瓜汁的pH值在5到6之间，橙子汁的pH值在3到4之间，橙子汁的pH值小于西瓜汁的pH值，pH值越小酸性越强，所以橙子汁的酸性比西瓜汁的酸性强，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；碱的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.金刚石是由碳元素组成的单质，不属金属材料；通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数不变，A符合题意；
B.水银是金属汞，氯化钠溶液也能导电，B不符合题意；
C.电灯发光属物理变化；能使石蕊试液变蓝的溶液属碱性溶液，碱性溶液的溶质可能是碱也可能是盐，C不符合题意；
D.一氧化碳是一种无色无味的气体；铅笔中的主要成分是石墨，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料为纯金属和合金分析；根据物质的导电性与物质的性质分析，不能通过类别来判断；根据碱的性质分析；根据一氧化碳是无色无味气体分析。
9．【答案】D
【知识点】水的净化；酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 不同种分子性质不同，水和过氧化氢分子种类不同，化学性质不同，故解释正确，不符合题意；
B. 温度越高，分子运动越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，故解释正确，不符合题意；
C. 碱性溶液使无色酚酞试液变红，碱性溶液中含有氢氧根离子，故解释正确，不符合题意；
D. 明矾溶于水呈胶状物，能吸附水中悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，不能除去水中钙镁离子，不能降低水中钙、镁离子的含量，故解释错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、不同种分子，化学性质不同。
B、根据分子运动速度与温度有关，进行分析。
C、根据碱的概念，进行分析。
D、根据明矾的作用，进行分析。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；同素异形体和同素异形现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、水、过氧化氢都是由氢氧两种元素组成的，但构成的分子不同，所以它们性质不同，故A不符合题意；
B、因为燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只要破坏这三个条件之一即可，故B不符合题意；
C、催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应都需要催化剂，C不符合题意；
D、有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、物质的化学性质由物质的组成和空间结构决定。
B、灭火只需要破坏燃烧的任一条件即可。
C、不是所有的化学反应都需要催化剂。
D、化学变化的本质是由新物质生成。
11．【答案】A,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 通过反应的微观过程图示可知，该反应的反应物为二氧化碳和氢气，产物为甲醇和水，因此该反应不属于置换反应，故说法错误，符合题意；
B. 反应物氢气的氢元素化合价为+1价，生成物水的氢元素化合价为+1价，化合价升高，故说法正确，不符合题意；
C. 二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，其化学反应方程式为 ，故说法正确，不符合题意；
D. 根据反应的化学方程式可知，参加反应二氧化碳和氢气的分子个数之比为1:3，质量比为22:3，故说法错误，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．【答案】A,B,D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别。故符合题意；
B. 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别。故符合题意；
C. 二氧化碳和氮气均不支持燃烧，伸入燃着的木条均会熄灭；无法区分，不能达到实验目的，故不符合题意。
D. 黄铜在加热的条件下铜与氧气反应生成黑色氧化铜，有颜色变化。而黄金无变化。有不同的现象，可以区分。故符合题意。
故答案为：ABD。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、鉴别。
13．【答案】B,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 向混有少量CuSO4的FeSO4溶液加入过量的铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，可以达到除杂的效果，故不符合题意；
B. 将二氧化碳和氯化氢的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二者均能与氢氧化钠反应，被净化的物质被消耗，不能达到除杂的效果，故符合题意；
C. 向氧化铜和铜的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，然后过滤，洗涤，干燥，可以达到除杂的效果，故不符合题意；
D. 除去Na2SO4溶液混有少量的Na2CO3，加入适量稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠，增加了新的杂质氯化钠，不能达到除杂的效果，故符合题意。
故答案为：BD。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．【答案】A,B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜，故将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则：
A. 滤渣中一定有铜，可能有铁、锌，没有镁，故符合题意；
B. 如果锌不足，滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子，故符合题意；
C. 由于每65份质量锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，反应后溶液的质量一定变大，故符合题意；
D. 若滤渣中有三种金属单质：锌、铜和铁，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸镁，故不符合题意。
故答案为：ABC。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
15．【答案】A,C,D
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 解：假设CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，
x=8g，
现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；故A符合题意。
B. 根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a， a+ （7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；
产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g× ×100%）：（16g× -4g× -3.6g× ）=3.2：5.2=8：13；故B不符合题意。
C. 剩余固体中含铜元素的质量为4g× +3.6g× =6.4g；故C符合题意。
D. 剩余固体含氧元素的质量为剩余固体的总质量-剩余固体中铜元素的质量：7.6-6.4g= 1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（ × ）=3.3g。故D符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】A、根据假设CuSO4完全分解为CuO与气体，解释出氧化铜的质量，与剩余固体的质量比较，进行分析。
B、根据反应前后铜元素守恒，进行分析计算。
C、根据反应前后铜元素守恒，进行分析计算。
D、根据二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，进行分析。
16．【答案】He；CO2；HCl；Na2CO3
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】① 氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，可用于食品防腐和实验中保护气；故填：He；
② 二氧化碳是一种氧化物，固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：CO2；
③ 盐酸具有挥发性，能与金属氧化物反应，可用于清除铁锈；故填：HCl；
④“侯式制碱法“制得的盐是碳酸钠；故填：Na2CO3。
【分析】根据物质的性质，用途，进行分析。
17．【答案】2：4：3；6：1：12；2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；密封；设稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为x：y，则40%×x=（x+y）×2%，解得x：y=1：19
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】① 由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3；
② 过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
③ 市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为2CH3COOOH＝2CH3COOH+O2↑；因为稳定性差，室温下就可分解成乙酸，并释放出氧气，所以过氧乙酸溶液应密封保存。
④ 溶液稀释过程中，溶质的质量相等，设稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为x：y，则40%×x=（x+y）×2%，解得x：y=1：19。
【分析】① 化学式中原子个数比等于元素角码之比。
② 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③根据过氧乙酸室温下可分解成乙酸和氧气，写出化学方程式。
④ 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
18．【答案】SiO2+2C Si+2CO↑；SiO2；+2；置换；B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）工业上制取硅是碳在高温下和二氧化硅反应，生成一氧化碳和硅，反应为： ，由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的，故二氧化硅为氧化物。在化合物中，氧元素显-2价，所以一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故填：SiO2；+2；置换；
（2）A．玻璃是无机非金属材料，故正确；
B．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维组成的，属于复合材料，故不正确；
C．塑料是有机高分子材料，故正确；
D．生铁和钢都属于铁的合金，故正确。
故填：B。
【分析】（1）根据碳在高温下和二氧化硅反应，生成一氧化碳和硅，写出化学方程式。
根据反应的特点，进行分析。
（2）复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网。
19．【答案】（1）25g
（2）20%
（3）蒸发结晶
（4）A；B；D；E
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 =20％；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；
B、由于t3℃时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2℃，过滤出晶体，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量aC、t2℃时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量a＜b，错误；
D、由B知，溶剂质量aE、由A知，溶液a和溶液b都是t2℃时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。
故答案为：ABDE。
【分析】（1）对应温度表示对应溶解度，（2）根据溶解度曲线进行计算，（3）硝酸钾受温度影响大，氯化钾受温度影响小，所以采用蒸发结晶的方法，（4）根据溶解度曲线进行分析。
20．【答案】（1）A→B→E；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）干燥氧气；6：1；偏大
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①甲组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气。过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液不加热反应，发生装置应选A，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用于干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法，故所选仪器的连接顺序为：A→B→E；
②仪器 A 中所发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）①浓硫酸具有吸水性，故仪器B1的作用是：干燥氧气，防止氧气中含有的水蒸气对水的检验产生干扰；
②浓硫酸能吸收水蒸气，澄清石灰水能吸收二氧化碳。仪器B2质量增加 3.6g就是燃烧生成水的质量，仪器D 质量增加 8.8g，就是燃烧生成二氧化碳的质量，水中氢元素的质量就是塑料中氢元素的质量，氢元素的质量为： ，碳元素的质量为： ，则该塑料样品中碳元素与氢元素的质量之比为：2.4g：0.4g=6:1；
③如果不连接仪器B1，氧气从过氧化氢溶液中携带出的水蒸气将算作燃烧生成水的质量，故水的质量偏大，则这样计算出氢的含量与实际值比较将偏大。
【分析】（1）①根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
排空气法收集的气体比较干净。
②根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，写出化学方程式。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，过氧化氢溶液反应生成的氧气含有水分，进行分析。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，进行分析。
21．【答案】（1）BaSO4
（2）红
（3）H＋，Na＋
（4）
（5）BaCl2和HCl；在步骤①中，加入Na2SO4溶液后有沉淀生成，可证明有BaCl2存在；步骤③中有气体生成，可证明有HCl存在
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）根据分析可知，沉淀C为硫酸钡。
（2）气体G为二氧化碳，通入紫色石蕊试液，试液变红色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化钠，溶液中Na＋一定存在，钡离子可能存在，同时D中含有稀盐酸，所以溶液D一定存在的阳离子是H＋，Na＋。
（4）步骤②中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，其化学反应方程式为 。
（5）溶液A中含有的溶质是BaCl2和HCl，在步骤①中，加入Na2SO4溶液后有沉淀生成，可证明有BaCl2存在；步骤③中有气体生成，可证明有HCl存在。
【分析】（1）根据不溶性硫酸盐为硫酸钡，进行分析。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，通入紫色石蕊试液，试液变红色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化钠，
D与E反应生成二氧化碳气体，所以D中含有稀盐酸。
（4）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，写出化学方程式。
（5）根据实验现象，进行分析。
22．【答案】（1）氯化钠
（2）碳酸钠；100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠
（3）大于
（4）14.6%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）由图2可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
（2）由图3可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
（3）烧杯B中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4）设100g盐酸中氯化氢质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷100g×100%=14.6%
【分析】（1）根据氯化钠不能和稀盐酸反应，进行分析。
（2）根据图3，结合碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度，进行分析。
（3）碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7。
（4） 先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
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